学习过程
一、 复习预习
1. 什么是分子？
2. 什么是原子？
3. 分子的性质？
二、知识讲解
考点1 ：原子的构成
质子（______） （不带电）
电子（______）
原子是由居于原子中心带_____电的_________和核外带____电的________构成的。
原子不显电性：质子和电子______________________.
原子中：______________ =________________ = _______________
考点2：相对原子质量
以一种碳原子质量的__________作为标准，其他原子的质量跟它________所得的数值，就是这种原子的_________________。
( )
某原子的相对原子质量（Ar ） ( )
国际单位为1，一般不写
相对原子质量 ≈ _____________ + ________________-
考点3：原子核外的电子排布
电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，
能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，
电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排
布。
电子排布规律：①能量________原理：先排第一层，排满后再排第二层；
②每个电子层最多只能容纳___________个电子（n 为__________）；
③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）
注意：多条规律必须同时兼顾。
稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定
是相对的，稀有气体的化学性质很_________，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般________4个，在化学反应中容易_________最外层电子，使__________变成最外层，达到8电子稳定结构。非金属元素原子最外层电子数目一般_________4个，在化学反应中容易__________电子，使最外层达到8电子的稳定结构。
____________决定元素的种类
________________决定元素的化学性质
考点4：离子
⒈定义：带电的_________（或___________）。
⒉分类
__________的原子，如Na +、Mg 2+
离子
__________的原子，如Cl -、O 2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg 2+ ——表示镁离子（或_______镁离子）
2Mg 2+
__________________
镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）________表明离子所带的电荷，______在前，__________在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：H +、Na +、Ca 2+、Al 3+等阴离子：Cl -、S 2-等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团（属于离子）：
SO 42-硫酸根离子 CO 32-碳酸根离子
OH -氢氧根离子 NH 4+铵根离子 NO 3-硝酸根离子
三、例题精析
【例题1】
【题干】元素的种类决定于原子的______；元素的化学性质跟原子的______数关系密切。
【答案】质子数; 最外层电子
【解析】质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质
【例题2】
【题干】下列各元素中，原子结构属于稳定结构的是 （）
(A) Ar (B) O (C) Na
【答案】A
【解析】氩原子的最外层电子数为8，达到了稳定的结构。
【例题3】
【题干】填写下表：
【答案】第一行：S ；16；16；16；第二行：钠；11；11；23；第三行：Fe ；26；26；56；
【解析】（1）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，硫元素的核电荷数=质子数=电子数=16，
相对原子质量=质子数+中子数=32；故答案为：S ；16；16；16；
（2）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，钠元素的核电荷数=质子数=电子数=11，相对原子质量=质子数+中子数=23；故答案为：钠；11；11；23；
（3）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，铁元素的核电荷数=质子数=电子数=26，相对原子质量=质子数+中子数=56；故答案为：Fe ；26；26；56；
【例题4】
【题干】铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，则钠原子的质子数为（）
A ．49
【答案】A
【解析】由在原子中质子数=电子数=核电荷数，铟原子核外电子数为49，则铟原子的质子数为49。 B ．18 C ．66 D ．115
【例题5】
【题干】某原子的结构示意图为，它的核电荷数x=______，该原子的核外电子分______ 层排布。
【答案】12；3
【解析】由题目中的原子的结构示意图，可知核电荷数x=核外电子数=2+8+2=12，该原子的核外电子由3个电子层排布。
【例题6】
【题干】不同原子的核外电子排布不同。下列原子结构示意图中，显示该原子具有稳定结构的是（ ）
A ．
B
． C ． D ．
【答案】A
【解析】A 、此原子结构示意图，显示氦原子具有稳定结构，故A 正确；
B 、镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2，易失去电子，故B 错误；
C 、碳原子的结构示意图中，最外层电子数为4，也可得、失电子，不稳定，故C 错误；
D 、氯原子的结构示意图中，最外层电子数为7，也可得电子，故D 错误。
【例题7】
【题干】下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）
A ． B
． C ． D ．
【答案】A
【解析】A 、质子数为2的原子为稀有气体元素的原子，质子数为18的原子为稀有气体元素的原子，二者都是稀有气体
元素，化学性质稳定，具有相似化学性质。
B 、质子数为9的原子最外层有7个电子，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为11的原子最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子而形成稳定结构；化学性质不同。
C 、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构；化学性质不同。
D 、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；化学性质不同。
【例题8】
【题干】某粒子结构示意图为：该粒子属于 ________（填“原子”或”阳离子”或”阴离子”），写出该粒子的符号
___________，该元素形成氧化物的化学式
为 __________。
【答案】阳离子；Mg 2+；MgO
【解析】根据粒子的结构示意图质子数和电子数的关系可以知道：该示意图中核内质子数为12，核外电子数10，即：
质子数＞核外电子数，所以该粒子为阳离子，根据原子序数=质子数，可以知道该元素为第12号元素，即为镁元素，所以该粒子的符号为：Mg 2+；镁在形成化合物时化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，根据正负化合的代数和为零可以知道该元素形成的氧化物的化学式为MgO 。
【例题9】 【题干】关于相对原子质量的叙述：
①相对原子质量就是一个原子的质量；
②相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量的单位是“千克”；
④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和； ⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。 其中正确的是（ ）
A ．③④⑤ B ．④⑤ C ．③⑤ D ．②④⑤
【答案】B 【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故相对原
子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误。
②相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误。
③相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。
④原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量近似值为质子数和中子数之和，故选项说法正确。
⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，故选项说法正确。
四、课堂运用
【基础】 1. 原子由______ 和 ______构成，二者 ________因而原子呈电中性。阳离子带正电是因为质子数 ______电子数，阴离子带负电是因为质子数_______ 电子数。
2. 已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为（ ）
A ．1 B ．2 C ．3 D ．5
3. 用分子、原子、原子核、质子、中子、电子、阳离子、阴离子等微粒填写下空格：
①构成物质最多的微粒是____________；
②带正电的微粒是____________ 、_________ 、___________；
③不显电性的微粒是______________ 、____________ 、__________；
④带负电的微粒是 ____________________、_____________；
⑤原子核由 __________与 ___________构成；
⑥质量最小的微粒是 ___________________;
⑦二氧化碳是由________________构成的；
⑧铁是由 ___________________构成的。
4. 一种氯离子（Cl -）相对原子质量为37，核外共有18个电子，则其原子核内质子数为（
A ．17 B ．18 C ．19 D ．20 ）
A ．一个原子的质量
B ．一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值
C ．原子核的质量
D ．一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值 6. 下列粒子的结构示意图，表示原子的是________ ；表示阳离子的是______ ；表示阴离子的是
_________；属于同种元素的是 _________。
7. 用数字和化学符号表示
地壳中含量最高的金属元素________ ；2个亚铁离子 __________；2个氢分子_________ .
空气中含量最多的气体分子__________ ；硫酸铵中的阳离子 __________；氯化钠中的阴离子 _________。
【巩固】
1. 与化学性质相似的是（
）
A ．
2. 硒元素有防癌的作用，硒的原子结构示意图为。下列粒子所代表的元素与
硒具有相似化学性质的是（）
A ． B ． C ． D ． B. C. D ．
A ．是原子的实际质量
B ．可以用千克做单位
C ．是比值，没有单位
D ．在数值上约等于质子数和中子数之和
【拔高】
1. 下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）
A ．
C ． B
． D ．
2.
根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（ ）
A ．a b B ．a c C ．a d D ．b d 3. 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得铟（In ）的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In 的原子核内有49个质子，最外电子层上有
3个电子，则下列In 的原子结构示意图中正确的是（ ） A ． B ． C ． D ．
A ．
C ．
B
． D ．
五、课程小结
1. 本节课主要从三个方面对原子进行了讨论，首先复习“分子能否再分”，然后对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。通过本次教学，学生对原子构成和相对原子质量的认识只能带来或多或少的机械记忆的成份，较深入的理解和较熟练的运用还要在今后的教学中不断的复习巩固加深提高才能达到。
2. 本节课学习了核外电子分层排布的初步知识，了解稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道元素的性质跟它的原子结构密切相关，离子的形成等问题，为下节课的化合价进行铺垫。
六、课后作业
【基础】 1. 物质是由 _______或_______ 构成的。分子由 ________构成；原子由______ 和 _______组成；原子核由_________ 和_________ 构成；质子带 _______电，中子带 ______电，电子________ 电。
2. 下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了院子的主要质量。其中正确的是（ ）
A ．②④⑥ B ．②③⑥ C ．①③⑤ D ．①④⑤
3. 原子R 核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_________ 相对原子质量为
________。
A ．27g
C ．4.482x10-26kg B ．27 D ．(1/27)g 5. 在如图所示示意图表示的粒子中，属于原子的有__________ （填序号，下同），属于阳离子的有 ________，属于阴离子的有 __________。
【巩固】 1. 氮元素的原子结构示意图为请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与
氮元素具有相似化学性质的是（
A ． B ．
C ． D ． ）
2. 已知碘元素（元素符号为I ）的原子结构示意图为，回答下列问题：
（1）x 的值为________ 。
（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是_______。
3。一个铝原子含有40个粒子，其中有14个不带电，那么质子数、电子数、相对原子质量分别为（ ）
A ．13、13、26 B ．14、13、27 C ．13、13、27 D ．13、14、27
4. 钠的近似相对原子质量是23，钠原子核内有11个质子和 ________个中子，核外有 _______个电子，钠的核电荷数为 __________，它在化学上容易 ____________（填失去、得到）电子。
【拔高】 1. 用下列微粒①分子②原子③离子④质子⑤中子⑥电子⑦原子核，填空（填序号）
（1）分子是由 _______构成；原子是由 ________和_________ 构成；原子核是由____________ 和 __________构成。
（2）构成物质的微粒有________、 ____________、___________ 。
（3）能保持物质的化学性质的微粒是___________ ，化学变化中最小的粒子是_____________ 。
2. 并查阅相对原子质量表完成下表：
3. 某粒子原子核外有10个电子，核内有14个中子，则该粒子的质子数_______ 、相对原子质量___________该粒子符号为_________ 。
学习过程
一、 复习预习
1. 什么是分子？
2. 什么是原子？
3. 分子的性质？
二、知识讲解
考点1 ：原子的构成
质子（______） （不带电）
电子（______）
原子是由居于原子中心带_____电的_________和核外带____电的________构成的。
原子不显电性：质子和电子______________________.
原子中：______________ =________________ = _______________
考点2：相对原子质量
以一种碳原子质量的__________作为标准，其他原子的质量跟它________所得的数值，就是这种原子的_________________。
( )
某原子的相对原子质量（Ar ） ( )
国际单位为1，一般不写
相对原子质量 ≈ _____________ + ________________-
考点3：原子核外的电子排布
电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，
能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，
电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排
布。
电子排布规律：①能量________原理：先排第一层，排满后再排第二层；
②每个电子层最多只能容纳___________个电子（n 为__________）；
③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）
注意：多条规律必须同时兼顾。
稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定
是相对的，稀有气体的化学性质很_________，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般________4个，在化学反应中容易_________最外层电子，使__________变成最外层，达到8电子稳定结构。非金属元素原子最外层电子数目一般_________4个，在化学反应中容易__________电子，使最外层达到8电子的稳定结构。
____________决定元素的种类
________________决定元素的化学性质
考点4：离子
⒈定义：带电的_________（或___________）。
⒉分类
__________的原子，如Na +、Mg 2+
离子
__________的原子，如Cl -、O 2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg 2+ ——表示镁离子（或_______镁离子）
2Mg 2+
__________________
镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）________表明离子所带的电荷，______在前，__________在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：H +、Na +、Ca 2+、Al 3+等阴离子：Cl -、S 2-等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团（属于离子）：
SO 42-硫酸根离子 CO 32-碳酸根离子
OH -氢氧根离子 NH 4+铵根离子 NO 3-硝酸根离子
三、例题精析
【例题1】
【题干】元素的种类决定于原子的______；元素的化学性质跟原子的______数关系密切。
【答案】质子数; 最外层电子
【解析】质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质
【例题2】
【题干】下列各元素中，原子结构属于稳定结构的是 （）
(A) Ar (B) O (C) Na
【答案】A
【解析】氩原子的最外层电子数为8，达到了稳定的结构。
【例题3】
【题干】填写下表：
【答案】第一行：S ；16；16；16；第二行：钠；11；11；23；第三行：Fe ；26；26；56；
【解析】（1）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，硫元素的核电荷数=质子数=电子数=16，
相对原子质量=质子数+中子数=32；故答案为：S ；16；16；16；
（2）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，钠元素的核电荷数=质子数=电子数=11，相对原子质量=质子数+中子数=23；故答案为：钠；11；11；23；
（3）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，铁元素的核电荷数=质子数=电子数=26，相对原子质量=质子数+中子数=56；故答案为：Fe ；26；26；56；
【例题4】
【题干】铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，则钠原子的质子数为（）
A ．49
【答案】A
【解析】由在原子中质子数=电子数=核电荷数，铟原子核外电子数为49，则铟原子的质子数为49。 B ．18 C ．66 D ．115
【例题5】
【题干】某原子的结构示意图为，它的核电荷数x=______，该原子的核外电子分______ 层排布。
【答案】12；3
【解析】由题目中的原子的结构示意图，可知核电荷数x=核外电子数=2+8+2=12，该原子的核外电子由3个电子层排布。
【例题6】
【题干】不同原子的核外电子排布不同。下列原子结构示意图中，显示该原子具有稳定结构的是（ ）
A ．
B
． C ． D ．
【答案】A
【解析】A 、此原子结构示意图，显示氦原子具有稳定结构，故A 正确；
B 、镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2，易失去电子，故B 错误；
C 、碳原子的结构示意图中，最外层电子数为4，也可得、失电子，不稳定，故C 错误；
D 、氯原子的结构示意图中，最外层电子数为7，也可得电子，故D 错误。
【例题7】
【题干】下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）
A ． B
． C ． D ．
【答案】A
【解析】A 、质子数为2的原子为稀有气体元素的原子，质子数为18的原子为稀有气体元素的原子，二者都是稀有气体
元素，化学性质稳定，具有相似化学性质。
B 、质子数为9的原子最外层有7个电子，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为11的原子最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子而形成稳定结构；化学性质不同。
C 、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构；化学性质不同。
D 、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；化学性质不同。
【例题8】
【题干】某粒子结构示意图为：该粒子属于 ________（填“原子”或”阳离子”或”阴离子”），写出该粒子的符号
___________，该元素形成氧化物的化学式
为 __________。
【答案】阳离子；Mg 2+；MgO
【解析】根据粒子的结构示意图质子数和电子数的关系可以知道：该示意图中核内质子数为12，核外电子数10，即：
质子数＞核外电子数，所以该粒子为阳离子，根据原子序数=质子数，可以知道该元素为第12号元素，即为镁元素，所以该粒子的符号为：Mg 2+；镁在形成化合物时化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，根据正负化合的代数和为零可以知道该元素形成的氧化物的化学式为MgO 。
【例题9】 【题干】关于相对原子质量的叙述：
①相对原子质量就是一个原子的质量；
②相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量的单位是“千克”；
④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和； ⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。 其中正确的是（ ）
A ．③④⑤ B ．④⑤ C ．③⑤ D ．②④⑤
【答案】B 【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故相对原
子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误。
②相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误。
③相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。
④原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量近似值为质子数和中子数之和，故选项说法正确。
⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，故选项说法正确。
四、课堂运用
【基础】 1. 原子由______ 和 ______构成，二者 ________因而原子呈电中性。阳离子带正电是因为质子数 ______电子数，阴离子带负电是因为质子数_______ 电子数。
2. 已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为（ ）
A ．1 B ．2 C ．3 D ．5
3. 用分子、原子、原子核、质子、中子、电子、阳离子、阴离子等微粒填写下空格：
①构成物质最多的微粒是____________；
②带正电的微粒是____________ 、_________ 、___________；
③不显电性的微粒是______________ 、____________ 、__________；
④带负电的微粒是 ____________________、_____________；
⑤原子核由 __________与 ___________构成；
⑥质量最小的微粒是 ___________________;
⑦二氧化碳是由________________构成的；
⑧铁是由 ___________________构成的。
4. 一种氯离子（Cl -）相对原子质量为37，核外共有18个电子，则其原子核内质子数为（
A ．17 B ．18 C ．19 D ．20 ）
A ．一个原子的质量
B ．一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值
C ．原子核的质量
D ．一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值 6. 下列粒子的结构示意图，表示原子的是________ ；表示阳离子的是______ ；表示阴离子的是
_________；属于同种元素的是 _________。
7. 用数字和化学符号表示
地壳中含量最高的金属元素________ ；2个亚铁离子 __________；2个氢分子_________ .
空气中含量最多的气体分子__________ ；硫酸铵中的阳离子 __________；氯化钠中的阴离子 _________。
【巩固】
1. 与化学性质相似的是（
）
A ．
2. 硒元素有防癌的作用，硒的原子结构示意图为。下列粒子所代表的元素与
硒具有相似化学性质的是（）
A ． B ． C ． D ． B. C. D ．
A ．是原子的实际质量
B ．可以用千克做单位
C ．是比值，没有单位
D ．在数值上约等于质子数和中子数之和
【拔高】
1. 下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）
A ．
C ． B
． D ．
2.
根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（ ）
A ．a b B ．a c C ．a d D ．b d 3. 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得铟（In ）的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In 的原子核内有49个质子，最外电子层上有
3个电子，则下列In 的原子结构示意图中正确的是（ ） A ． B ． C ． D ．
A ．
C ．
B
． D ．
五、课程小结
1. 本节课主要从三个方面对原子进行了讨论，首先复习“分子能否再分”，然后对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。通过本次教学，学生对原子构成和相对原子质量的认识只能带来或多或少的机械记忆的成份，较深入的理解和较熟练的运用还要在今后的教学中不断的复习巩固加深提高才能达到。
2. 本节课学习了核外电子分层排布的初步知识，了解稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道元素的性质跟它的原子结构密切相关，离子的形成等问题，为下节课的化合价进行铺垫。
六、课后作业
【基础】 1. 物质是由 _______或_______ 构成的。分子由 ________构成；原子由______ 和 _______组成；原子核由_________ 和_________ 构成；质子带 _______电，中子带 ______电，电子________ 电。
2. 下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了院子的主要质量。其中正确的是（ ）
A ．②④⑥ B ．②③⑥ C ．①③⑤ D ．①④⑤
3. 原子R 核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_________ 相对原子质量为
________。
A ．27g
C ．4.482x10-26kg B ．27 D ．(1/27)g 5. 在如图所示示意图表示的粒子中，属于原子的有__________ （填序号，下同），属于阳离子的有 ________，属于阴离子的有 __________。
【巩固】 1. 氮元素的原子结构示意图为请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与
氮元素具有相似化学性质的是（
A ． B ．
C ． D ． ）
2. 已知碘元素（元素符号为I ）的原子结构示意图为，回答下列问题：
（1）x 的值为________ 。
（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是_______。
3。一个铝原子含有40个粒子，其中有14个不带电，那么质子数、电子数、相对原子质量分别为（ ）
A ．13、13、26 B ．14、13、27 C ．13、13、27 D ．13、14、27
4. 钠的近似相对原子质量是23，钠原子核内有11个质子和 ________个中子，核外有 _______个电子，钠的核电荷数为 __________，它在化学上容易 ____________（填失去、得到）电子。
【拔高】 1. 用下列微粒①分子②原子③离子④质子⑤中子⑥电子⑦原子核，填空（填序号）
（1）分子是由 _______构成；原子是由 ________和_________ 构成；原子核是由____________ 和 __________构成。
（2）构成物质的微粒有________、 ____________、___________ 。
（3）能保持物质的化学性质的微粒是___________ ，化学变化中最小的粒子是_____________ 。
2. 并查阅相对原子质量表完成下表：
3. 某粒子原子核外有10个电子，核内有14个中子，则该粒子的质子数_______ 、相对原子质量___________该粒子符号为_________ 。