常见阳离子的检验方法 离子 试剂 H
+
操作及现象 变红色
有关离子方程式
石蕊 ①浓 NaOH,浓 HCl
NH4+
加浓 NaOH 加热，产生 △ 气体遇浓 HCl 产生白烟 NH4++ OH- = NH3↑+H2O NH3 +HCl = NH4Cl（白烟）
②浓 NaOH,湿润红色石蕊 加浓 NaOH 加热,产生 △ + 试纸 刺 激 性 气 味 气 体 使 湿 NH4 + OH- = NH3↑+H2O 润红色石蕊试纸变蓝 Al3+ NaOH 溶液 Mg2+ NaOH 溶液 ①NaOH 溶液（或氨水） 逐滴滴加 NaOH 溶液，Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓ 先产生白色沉淀，后逐 Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4] 渐溶解 加过量 NaOH 溶液，产 Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓ 生白色沉淀 加 NaOH 溶液，产生白 Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓ 2NH3· 2O H = 色沉淀，迅速变成灰绿 (Fe2++ 色，最终变成红褐色 Fe(OH)2↓+2NH4+) 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe2+ （浅 绿 ②氯水、 KSCN(或 NH4SCN) 先 加 KSCN( 或 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl色） 溶液 NH4SCN)溶液无现象， Fe3+ + 6SCN- = [Fe (SCN)6]3再加氯水变血红色 ①NaOH 溶液（或氨水） 产生红褐色沉淀 Fe3+ （棕 黄 ②KSCN(或 NH4SCN)溶液 生成血红色溶液 色） Cu2+ NaOH 溶液 （蓝 色） Ag+ NaCl 溶液 产生蓝色沉淀 (血红色溶液) Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓ (Fe3++ 3NH3· 2O H Fe(OH)3↓+3NH4+)
=
Fe3+ + 6SCN- = [Fe (SCN)6]3(血红色溶液) Cu 2++ 2OH- = Cu (OH)2↓
产生白色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ba2+ 加硫酸或可溶性硫酸盐，稀 产 生 不 溶 于 硝 酸 的 白 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 硝酸 色沉淀 Na+ 用铂丝蘸取式样（溶液 或固体） ，在酒精灯火 焰上灼烧，看到黄色火 焰 用铂丝蘸取式样（溶液 或固体） ，在酒精灯火 焰上灼烧，透过蓝色钴 玻璃，看到紫色火焰
K+
常见阴离子的检验
离子 OH Cl
-
试剂 酚酞（石蕊） AgNO3 、稀 HNO3 ①AgNO3 、稀 HNO3 ②Cl2 水、CCl4(或苯) ①AgNO3 、稀 HNO3
操作及现象 变红色（变蓝色） 白色不溶于 HNO3 沉淀 浅黄色不溶于 HNO3 沉淀
有关离子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Br - = AgBr↓
Br-
溶液变黄（橙）色，加 CCl4 震荡，下 Cl2 +2Br - = 2Cl- + Br2 层呈红棕色 黄色不溶于 HNO3 沉淀 Ag+ + I - = AgI↓
I-
② Cl2 （ 或 Br2 ） 水 、 溶液变棕黄（褐）色，加 CCl4 震荡，Cl2 +2 I - = 2Cl- + I 2 CCl4(或苯) 下层呈紫红色 ③Cl2（FeCl3） 、淀粉 溶液变蓝色 2Fe3++2 I - = 2 Fe2+ + I 2 BaCl2、HCl、 澄清石灰水 BaCl2、HCl、 澄清石灰水 BaCl2、HCl、 品红溶液 先加 BaCl2，产生白色沉淀，加 HCl Ba2+ + CO32- =BaCO3↓ 沉淀溶解，产生无色无味气体使石灰 BaCO3 + 2H+= Ba2++CO2↑+H2O Ca +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O 水变浑浊 先加 BaCl2，无现象，加 HCl，产生无 HCO3-+ H+= CO2↑+H2O Ca +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O 色无味气体使石灰水变浑浊 先加 BaCl2，产生白色沉淀，加 HCl Ba2+ + SO32- =BaSO3↓ 沉淀溶解，产生无色有刺激性气味气 BaSO3 + 2H+= Ba2++SO2↑+H2O 体使品红退色 先加
BaCl2，无现象，加 HCl，产生无 HSO3-+ H+= SO2↑+H2O 色有刺激性气味气体使品红退色
CO32-
HCO3SO32-
HSO3SO4 S2NO3PO432-
BaCl2、HCl、品红
HCl 、BaCl2、稀 HNO3 先加 HCl，无现象，再加 BaCl2、产生 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 不溶于 HNO3 的白色沉淀 HCl Cu、硫酸 AgNO3 、稀 HNO3 产生臭鸡蛋气味气体 S2-+ 2H+ =H2S↑ 加 Cu 片、硫酸，加热，产生无色气 3Cu+ 8H++2 NO3-=3Cu2++2 NO↑+ 4H2O 2 NO+O2 = 2NO2 体，气体在试管口变红棕色 先加 AgNO3 产生黄色沉淀，加 HNO3 3Ag+ +PO43-=Ag3PO4↓ Ag3PO4+ 3H+=3Ag+ + H3PO4 溶解
离子反应的类型及发生条件 类型 复分解 反应 实质 发生条件 实例 酸碱盐、氧化物、 1、生成难溶物（沉淀） 水之间发生的非氧 2、生成难电离物（弱电解质） 化还原反应 3、生成易挥发物（气体） 自 发 直 接 氧化还原
Ba2+ + SO42-= B CH3COO- + H + CO32- +2 H + = C Ba2+ + 2 OH- + 2 氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
很 多
Zn + Cu2+ = Zn2 2 Fe3+ +2 I- =2
溶液中的 有离子参与、且有 氧化还原反 电子转移的反应 自 发 间 接 间 接 氧 化 原电池 应 还原 不自发间接 氧化还原 电解池
Zn + Cu2+ = Zn2 （Zn 失电子通 2 Fe3+ +2 I- =2
通 借助外电源，消耗电能实 电解食盐水：2
现： 盐中的弱离子与水 单 一 离 子 水 解 且 存 强酸弱碱盐 （H+或 OH-）反应, 在平衡 生成弱酸 （或弱碱） 弱酸强碱盐 和碱（或酸）的反 两 种 离 子 水 解 且 存 弱酸的铵盐 应 在平衡 水解
2Cl- + 2 H2O =
盐类的 水解反应 （复分解）
FeCl3 水解： F 1、盐中含有弱离子（弱酸 NH4Cl 水解：N 根、 CH3COONa 水解 弱酸的酸式酸根或弱碱阳 CH3COONH4 水 离子） CH3COO- + NH 两 种 离 子 完 全 水 解 Al3+ 、Fe3+与 2、有水参与、且溶于水 Al2S3 遇水：2A （双水解彻底） 部分弱酸根 Al3+遇 HCO3-：
络 合 反 应 （了解）
简单离子与其他离 离 子 与 离 子 形 成 的 有络离子生成。 Fe3+ + n SCN- = Al3+ + 6F- = [AlF 子或分子反应，生 络离子 （常见络离子： 成复杂、稳定的离 离 子 与 分 子 形 成 的 [Fe (SCN)n](n-3)-、 (C6H5O)6]3-、 [Fe [AlF6 ]3- 、 + + NH3· 2O Ag H [Ag (NH3)2] + 子 AgOH + 2NH3· 络离子 [Cu (NH3)2]2 + 、[Zn (NH3)2] 2+等）
常见阳离子的检验方法 离子 试剂 H
+
操作及现象 变红色
有关离子方程式
石蕊 ①浓 NaOH,浓 HCl
NH4+
加浓 NaOH 加热，产生 △ 气体遇浓 HCl 产生白烟 NH4++ OH- = NH3↑+H2O NH3 +HCl = NH4Cl（白烟）
②浓 NaOH,湿润红色石蕊 加浓 NaOH 加热,产生 △ + 试纸 刺 激 性 气 味 气 体 使 湿 NH4 + OH- = NH3↑+H2O 润红色石蕊试纸变蓝 Al3+ NaOH 溶液 Mg2+ NaOH 溶液 ①NaOH 溶液（或氨水） 逐滴滴加 NaOH 溶液，Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓ 先产生白色沉淀，后逐 Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4] 渐溶解 加过量 NaOH 溶液，产 Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓ 生白色沉淀 加 NaOH 溶液，产生白 Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓ 2NH3· 2O H = 色沉淀，迅速变成灰绿 (Fe2++ 色，最终变成红褐色 Fe(OH)2↓+2NH4+) 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe2+ （浅 绿 ②氯水、 KSCN(或 NH4SCN) 先 加 KSCN( 或 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl色） 溶液 NH4SCN)溶液无现象， Fe3+ + 6SCN- = [Fe (SCN)6]3再加氯水变血红色 ①NaOH 溶液（或氨水） 产生红褐色沉淀 Fe3+ （棕 黄 ②KSCN(或 NH4SCN)溶液 生成血红色溶液 色） Cu2+ NaOH 溶液 （蓝 色） Ag+ NaCl 溶液 产生蓝色沉淀 (血红色溶液) Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓ (Fe3++ 3NH3· 2O H Fe(OH)3↓+3NH4+)
=
Fe3+ + 6SCN- = [Fe (SCN)6]3(血红色溶液) Cu 2++ 2OH- = Cu (OH)2↓
产生白色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ba2+ 加硫酸或可溶性硫酸盐，稀 产 生 不 溶 于 硝 酸 的 白 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 硝酸 色沉淀 Na+ 用铂丝蘸取式样（溶液 或固体） ，在酒精灯火 焰上灼烧，看到黄色火 焰 用铂丝蘸取式样（溶液 或固体） ，在酒精灯火 焰上灼烧，透过蓝色钴 玻璃，看到紫色火焰
K+
常见阴离子的检验
离子 OH Cl
-
试剂 酚酞（石蕊） AgNO3 、稀 HNO3 ①AgNO3 、稀 HNO3 ②Cl2 水、CCl4(或苯) ①AgNO3 、稀 HNO3
操作及现象 变红色（变蓝色） 白色不溶于 HNO3 沉淀 浅黄色不溶于 HNO3 沉淀
有关离子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Br - = AgBr↓
Br-
溶液变黄（橙）色，加 CCl4 震荡，下 Cl2 +2Br - = 2Cl- + Br2 层呈红棕色 黄色不溶于 HNO3 沉淀 Ag+ + I - = AgI↓
I-
② Cl2 （ 或 Br2 ） 水 、 溶液变棕黄（褐）色，加 CCl4 震荡，Cl2 +2 I - = 2Cl- + I 2 CCl4(或苯) 下层呈紫红色 ③Cl2（FeCl3） 、淀粉 溶液变蓝色 2Fe3++2 I - = 2 Fe2+ + I 2 BaCl2、HCl、 澄清石灰水 BaCl2、HCl、 澄清石灰水 BaCl2、HCl、 品红溶液 先加 BaCl2，产生白色沉淀，加 HCl Ba2+ + CO32- =BaCO3↓ 沉淀溶解，产生无色无味气体使石灰 BaCO3 + 2H+= Ba2++CO2↑+H2O Ca +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O 水变浑浊 先加 BaCl2，无现象，加 HCl，产生无 HCO3-+ H+= CO2↑+H2O Ca +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O 色无味气体使石灰水变浑浊 先加 BaCl2，产生白色沉淀，加 HCl Ba2+ + SO32- =BaSO3↓ 沉淀溶解，产生无色有刺激性气味气 BaSO3 + 2H+= Ba2++SO2↑+H2O 体使品红退色 先加
BaCl2，无现象，加 HCl，产生无 HSO3-+ H+= SO2↑+H2O 色有刺激性气味气体使品红退色
CO32-
HCO3SO32-
HSO3SO4 S2NO3PO432-
BaCl2、HCl、品红
HCl 、BaCl2、稀 HNO3 先加 HCl，无现象，再加 BaCl2、产生 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 不溶于 HNO3 的白色沉淀 HCl Cu、硫酸 AgNO3 、稀 HNO3 产生臭鸡蛋气味气体 S2-+ 2H+ =H2S↑ 加 Cu 片、硫酸，加热，产生无色气 3Cu+ 8H++2 NO3-=3Cu2++2 NO↑+ 4H2O 2 NO+O2 = 2NO2 体，气体在试管口变红棕色 先加 AgNO3 产生黄色沉淀，加 HNO3 3Ag+ +PO43-=Ag3PO4↓ Ag3PO4+ 3H+=3Ag+ + H3PO4 溶解
离子反应的类型及发生条件 类型 复分解 反应 实质 发生条件 实例 酸碱盐、氧化物、 1、生成难溶物（沉淀） 水之间发生的非氧 2、生成难电离物（弱电解质） 化还原反应 3、生成易挥发物（气体） 自 发 直 接 氧化还原
Ba2+ + SO42-= B CH3COO- + H + CO32- +2 H + = C Ba2+ + 2 OH- + 2 氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
很 多
Zn + Cu2+ = Zn2 2 Fe3+ +2 I- =2
溶液中的 有离子参与、且有 氧化还原反 电子转移的反应 自 发 间 接 间 接 氧 化 原电池 应 还原 不自发间接 氧化还原 电解池
Zn + Cu2+ = Zn2 （Zn 失电子通 2 Fe3+ +2 I- =2
通 借助外电源，消耗电能实 电解食盐水：2
现： 盐中的弱离子与水 单 一 离 子 水 解 且 存 强酸弱碱盐 （H+或 OH-）反应, 在平衡 生成弱酸 （或弱碱） 弱酸强碱盐 和碱（或酸）的反 两 种 离 子 水 解 且 存 弱酸的铵盐 应 在平衡 水解
2Cl- + 2 H2O =
盐类的 水解反应 （复分解）
FeCl3 水解： F 1、盐中含有弱离子（弱酸 NH4Cl 水解：N 根、 CH3COONa 水解 弱酸的酸式酸根或弱碱阳 CH3COONH4 水 离子） CH3COO- + NH 两 种 离 子 完 全 水 解 Al3+ 、Fe3+与 2、有水参与、且溶于水 Al2S3 遇水：2A （双水解彻底） 部分弱酸根 Al3+遇 HCO3-：
络 合 反 应 （了解）
简单离子与其他离 离 子 与 离 子 形 成 的 有络离子生成。 Fe3+ + n SCN- = Al3+ + 6F- = [AlF 子或分子反应，生 络离子 （常见络离子： 成复杂、稳定的离 离 子 与 分 子 形 成 的 [Fe (SCN)n](n-3)-、 (C6H5O)6]3-、 [Fe [AlF6 ]3- 、 + + NH3· 2O Ag H [Ag (NH3)2] + 子 AgOH + 2NH3· 络离子 [Cu (NH3)2]2 + 、[Zn (NH3)2] 2+等）