《气体摩尔体积 》习题课
★知识准备：
1.有关气体摩尔体积的计算公式：
（1）已知气体在标准状况下的体积求物质的量： （2）已知气体的物质的量求标准状况下的体积： （3）物质的量与质量、粒子数、气体在标准状况下的体积的关系：
2．阿伏加德罗定律推论
（1）T、P相同：气体物质的量与气体体积的关系： 。 （2）T、V相同：气体压强与气体物质的量的关系： 。 （3）T、P相同：气体摩尔质量与气体密度的关系： 。 ★热身训练：
1.标准状况下，2.2g的CO2 的体积是多少？
2.标准状况下测得1.92g某气体体积为672ml,计算此气体的相对分子质量。
3.标准状况下，15g CO 与CO2 的混合气体体积为8.8L，计算这两种气体混合前的质量和体积。
4.（1）同温同压，CO 与CO2 的体积比为3：2，则CO 与CO2 的质量比为 。
（2）同温同压，同体积的SO2 与SO3 气体所含的S原子个数比为 ，O个数比为 。 （3）同温同压，同体积的H2 与CO2 的质量比为 。
（4）同温同压，同质量的CO 与CO2 的体积比为 ，密度比为 。
（5）同温同压，同质量的下列气体中，哪种分子数最多？哪种体积最小？哪种原子数最多？
①NH3 ②O2 ③CO2 ④CH4 ⑤SO2 ⑥H2 ★例题分析：
1．关于阿伏加德罗定律的推论及其应用。（讨论P、T、V、M、m、ρ之间关系）
例1．同温同压下，下列有关比较等质量的SO2 气体和CO2 气体的叙述中正确的是（ ）
（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
例2．下列A、B两种不同气体的说法不正确的是（ ）
（A）物质的量大的气体，所含分子数一定多 （B）相对质量大的气体密度一定大 （C）体积大的气体所含分子数一定多 （D）质量相等时，摩尔质量大的气体，其物质的量小 2．计算相对分子质量 （1）密度法：
例1.在标准状况下，0.20L的某气体的质量为0.25g ，求该气体的相对分子质量。
（2）相对密度法：
例2.已知某气体在相同状况下与空气的密度之比为0.97，求该气体的相对分子质量。
（3）求混合气体的平均相对质量
例3.标准状况下，89.6LCO 与44.8L CO2 混合，求混合气体的平均摩尔质量。
例4.空气中O2 和N2 的体积分数分别为22%与78%，求混合气体的平均式量。
例5. H2与N2 的平均摩尔质量为24，求混合气体中H2 和N2 的体积比。
例6.CO2 和CH4的平均相对分子质量为30，求混合气体中CO2 和CH4的质量比。
★巩固练习：
1.常温常压下ag某气体体积为bL，则该条件下气体的摩尔体积为 。 2.某气体在标准状况下的密度为2.5g/L。则该气体的相对分子质量为 。 3.标准状况下，H2 的密度是 ，O2 的密度是 ，O2 对H2 的相对密度是 。
2.CO 与CH4 的混合气体在标准状况的密度为1g/L,则混合气体中CO 与CH4 的质量比为 。 3.150℃(NH4)2CO3 完全分解产生的混合气体，其密度与相同状况下H2 密度的比为 。
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4.在0℃和1.01×10Pa下，下列各组气体混合后，得到的气体，其平均相对分子质量可能达到40的是
（A）N2和O2 （B）CO2和O2 （C）SO2和CO2 （D）O2和H2
5.某混合气体的物质的量的分数为O2 48%、N2 42%、H2 10%，则混合气体对H2的相对密度为 6.在标况下由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之
比为： 。
7．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同体积，则x∶y的值可以表示 （A）甲与乙的相对分子质量之比 （B）等质量的甲和乙的分子个数之比
（C）同温同压下甲与乙的密度之比 （D）同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 8.ag气体M与bg气体N的分子数相同，下列说法错误的是
（A）同温同压下，同体积的M和N的质量之比为a∶b （B）M和N的式量之比为a∶b
（C）同温同压下，M和N的密度之比为b∶a （D）等质量的M和N的分子数之比为b∶a 9.体积必22.4L的物质是 （A）1mol水蒸气 （B）标准状况下16gO2 （C）0℃，1.01×10Pa时2gH2 （D）17gNH3气
10.在A容器中盛有体积分数为80%的H2和20%O2混合气体，H2和O2的分子个数之比为_________，质量之比为________，混合气体的平均相对分子质量为_________，标准状况下该混合气体的密度为_________。
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《气体摩尔体积 》习题课
★知识准备：
1.有关气体摩尔体积的计算公式：
（1）已知气体在标准状况下的体积求物质的量： （2）已知气体的物质的量求标准状况下的体积： （3）物质的量与质量、粒子数、气体在标准状况下的体积的关系：
2．阿伏加德罗定律推论
（1）T、P相同：气体物质的量与气体体积的关系： 。 （2）T、V相同：气体压强与气体物质的量的关系： 。 （3）T、P相同：气体摩尔质量与气体密度的关系： 。 ★热身训练：
1.标准状况下，2.2g的CO2 的体积是多少？
2.标准状况下测得1.92g某气体体积为672ml,计算此气体的相对分子质量。
3.标准状况下，15g CO 与CO2 的混合气体体积为8.8L，计算这两种气体混合前的质量和体积。
4.（1）同温同压，CO 与CO2 的体积比为3：2，则CO 与CO2 的质量比为 。
（2）同温同压，同体积的SO2 与SO3 气体所含的S原子个数比为 ，O个数比为 。 （3）同温同压，同体积的H2 与CO2 的质量比为 。
（4）同温同压，同质量的CO 与CO2 的体积比为 ，密度比为 。
（5）同温同压，同质量的下列气体中，哪种分子数最多？哪种体积最小？哪种原子数最多？
①NH3 ②O2 ③CO2 ④CH4 ⑤SO2 ⑥H2 ★例题分析：
1．关于阿伏加德罗定律的推论及其应用。（讨论P、T、V、M、m、ρ之间关系）
例1．同温同压下，下列有关比较等质量的SO2 气体和CO2 气体的叙述中正确的是（ ）
（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
例2．下列A、B两种不同气体的说法不正确的是（ ）
（A）物质的量大的气体，所含分子数一定多 （B）相对质量大的气体密度一定大 （C）体积大的气体所含分子数一定多 （D）质量相等时，摩尔质量大的气体，其物质的量小 2．计算相对分子质量 （1）密度法：
例1.在标准状况下，0.20L的某气体的质量为0.25g ，求该气体的相对分子质量。
（2）相对密度法：
例2.已知某气体在相同状况下与空气的密度之比为0.97，求该气体的相对分子质量。
（3）求混合气体的平均相对质量
例3.标准状况下，89.6LCO 与44.8L CO2 混合，求混合气体的平均摩尔质量。
例4.空气中O2 和N2 的体积分数分别为22%与78%，求混合气体的平均式量。
例5. H2与N2 的平均摩尔质量为24，求混合气体中H2 和N2 的体积比。
例6.CO2 和CH4的平均相对分子质量为30，求混合气体中CO2 和CH4的质量比。
★巩固练习：
1.常温常压下ag某气体体积为bL，则该条件下气体的摩尔体积为 。 2.某气体在标准状况下的密度为2.5g/L。则该气体的相对分子质量为 。 3.标准状况下，H2 的密度是 ，O2 的密度是 ，O2 对H2 的相对密度是 。
2.CO 与CH4 的混合气体在标准状况的密度为1g/L,则混合气体中CO 与CH4 的质量比为 。 3.150℃(NH4)2CO3 完全分解产生的混合气体，其密度与相同状况下H2 密度的比为 。
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4.在0℃和1.01×10Pa下，下列各组气体混合后，得到的气体，其平均相对分子质量可能达到40的是
（A）N2和O2 （B）CO2和O2 （C）SO2和CO2 （D）O2和H2
5.某混合气体的物质的量的分数为O2 48%、N2 42%、H2 10%，则混合气体对H2的相对密度为 6.在标况下由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之
比为： 。
7．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同体积，则x∶y的值可以表示 （A）甲与乙的相对分子质量之比 （B）等质量的甲和乙的分子个数之比
（C）同温同压下甲与乙的密度之比 （D）同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 8.ag气体M与bg气体N的分子数相同，下列说法错误的是
（A）同温同压下，同体积的M和N的质量之比为a∶b （B）M和N的式量之比为a∶b
（C）同温同压下，M和N的密度之比为b∶a （D）等质量的M和N的分子数之比为b∶a 9.体积必22.4L的物质是 （A）1mol水蒸气 （B）标准状况下16gO2 （C）0℃，1.01×10Pa时2gH2 （D）17gNH3气
10.在A容器中盛有体积分数为80%的H2和20%O2混合气体，H2和O2的分子个数之比为_________，质量之比为________，混合气体的平均相对分子质量为_________，标准状况下该混合气体的密度为_________。
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