嵩县实验中学2014—2015学年高一第一次月考
化学试卷 10.10
I 卷
可能用到的原子量：H 1 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Na 23
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答卷的表格中）
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A ．试管
B ．坩埚
C ．蒸发皿
D ．烧杯
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）。 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D ．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是
A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④
C ．②③①④⑤
D ．③⑤②①④
5．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g （1g 以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ） A ．24.4g B ．25.5g C ．23.6g D ．24g 6．下列实验操作中错误的是
A ．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
7．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、
③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）。 A ．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水
溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取
B . 萃取、蒸馏、分液 D . 蒸馏、萃取、分液
9．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是（ ）。 A ．150 mL 2 mol·L －1的NaCl B ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4Cl C ．150 mL 3 mol·L －1的KCl D ．75 mL 2 mol·L －1的CaCl 2
10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl 溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
NaCl 质量分别是（ ）。
A ．950 mL，111.2 g B ．500 mL，117 g C ．1000 mL，117 g D ．任意规格，111.2 g 11．下列说法正确的是 （ ）。 A ．32gO 2的体积约为22.4L
B ．22.4LN 2含阿福加德罗常数个氮分子 C ．在标况下，22.4L 水的质量约为18g D ．22gCO 2与标况下11.2LH 2含有相同的分子数 12．下列实验方案中，可行的是 （ ）
A ． 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B ． 用萃取的方法分离汽油和煤油
C ． 用溶解过滤的方法分离KNO 3和NaCl 的混合物
D ． 将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2。 13．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．SO 2 14. 下列说法正确的是
A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B ．CH 4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO 2分子的质量是32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
15. 若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )
A ．M g
1M
B. g C. g
M 6.02×10
6.02×1023
D. g
M
16．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：（ ） A ．容量瓶事先没有烘干 B．定容时观察液面俯视
C ．定容时观察液面仰视 D．定容后，摇匀时有少量液体流出 17. 从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL 溶液，对这100mL 溶液的叙述中正确的是 ( )
A ．Na +物质的量浓度为0.2mol/L B．溶液中含1mol NaOH C ．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L 18. 50mL H2SO 4的质量分数为49％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度
为 ( )
A ．0.062 mol/L B．0.62 mol/L C．6.2mol/L D．62mol/L 19. 下列说法正确的是（ ）
A ．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液浊液也有
B ．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C ．胶体粒子的直径小于1nm
D ．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
20. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有共同的性质是（ ） A ．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C ．具有相同的微粒直径 D．都存在丁达尔效应
选择题答题卡：
II 卷
21．（11分） 实验室欲配制0.5 mol／L 的NaOH 溶液500 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：________）、托盘天平、量筒还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 、 、 。 （3）某同学欲称量NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误
是 ，烧杯的实际质量为 。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。 （5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
22．（10分） 为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物 ； （2）分离水和汽油的混合物
（3）分离四氯化碳（沸点为76．75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl 4互溶。沸点为
110．6℃）的混合物
（4）从碘的水溶液里提取碘 （5）从食盐水中提取氯化钠
23．（10分）现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol 。 （2）该气体所含原子总数为 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。 24．（9分）现有540g 质量分数为10％的CuCl 2溶液0.5L 。计算 （1）溶液中的CuCl 2物质的量； （2）溶液中Cu 2+和Cl -的物质的量; （3）溶液中CuCl 2的物质的量浓度.
嵩县实验中学2014—2015学年高一第一次月考
化学试卷 10.10
I 卷
可能用到的原子量：H 1 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Na 23
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答卷的表格中）
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A ．试管
B ．坩埚
C ．蒸发皿
D ．烧杯
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）。 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D ．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是
A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④
C ．②③①④⑤
D ．③⑤②①④
5．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g （1g 以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ） A ．24.4g B ．25.5g C ．23.6g D ．24g 6．下列实验操作中错误的是
A ．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
7．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、
③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）。 A ．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水
溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取
B . 萃取、蒸馏、分液 D . 蒸馏、萃取、分液
9．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是（ ）。 A ．150 mL 2 mol·L －1的NaCl B ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4Cl C ．150 mL 3 mol·L －1的KCl D ．75 mL 2 mol·L －1的CaCl 2
10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl 溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
NaCl 质量分别是（ ）。
A ．950 mL，111.2 g B ．500 mL，117 g C ．1000 mL，117 g D ．任意规格，111.2 g 11．下列说法正确的是 （ ）。 A ．32gO 2的体积约为22.4L
B ．22.4LN 2含阿福加德罗常数个氮分子 C ．在标况下，22.4L 水的质量约为18g D ．22gCO 2与标况下11.2LH 2含有相同的分子数 12．下列实验方案中，可行的是 （ ）
A ． 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B ． 用萃取的方法分离汽油和煤油
C ． 用溶解过滤的方法分离KNO 3和NaCl 的混合物
D ． 将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2。 13．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．SO 2 14. 下列说法正确的是
A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B ．CH 4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO 2分子的质量是32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
15. 若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )
A ．M g
1M
B. g C. g
M 6.02×10
6.02×1023
D. g
M
16．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：（ ） A ．容量瓶事先没有烘干 B．定容时观察液面俯视
C ．定容时观察液面仰视 D．定容后，摇匀时有少量液体流出 17. 从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL 溶液，对这100mL 溶液的叙述中正确的是 ( )
A ．Na +物质的量浓度为0.2mol/L B．溶液中含1mol NaOH C ．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L 18. 50mL H2SO 4的质量分数为49％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度
为 ( )
A ．0.062 mol/L B．0.62 mol/L C．6.2mol/L D．62mol/L 19. 下列说法正确的是（ ）
A ．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液浊液也有
B ．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C ．胶体粒子的直径小于1nm
D ．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
20. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有共同的性质是（ ） A ．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C ．具有相同的微粒直径 D．都存在丁达尔效应
选择题答题卡：
II 卷
21．（11分） 实验室欲配制0.5 mol／L 的NaOH 溶液500 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：________）、托盘天平、量筒还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 、 、 。 （3）某同学欲称量NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误
是 ，烧杯的实际质量为 。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。 （5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
22．（10分） 为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物 ； （2）分离水和汽油的混合物
（3）分离四氯化碳（沸点为76．75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl 4互溶。沸点为
110．6℃）的混合物
（4）从碘的水溶液里提取碘 （5）从食盐水中提取氯化钠
23．（10分）现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol 。 （2）该气体所含原子总数为 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。 24．（9分）现有540g 质量分数为10％的CuCl 2溶液0.5L 。计算 （1）溶液中的CuCl 2物质的量； （2）溶液中Cu 2+和Cl -的物质的量; （3）溶液中CuCl 2的物质的量浓度.