射洪中学全国高中学生化学竞赛预赛训练题（四川赛区）
● 本试卷共8页，10个大题，满分100分。
● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进入考场。开始考试后1小时内不得离场。 时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
第1题（10分）现有四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中： ①X 、W 原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3 ②Y 原子是元素周期表中原子半径最小的 ③Z 是形成化合物种类最多的元素 请回答下列问题：
1-1 X 元素在周期表中的位置是
1-2 上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是每种元素只填一种离子）。
1-3 化合物X 2W 2的电子式是 。
1-4 向含1mol Na2SiO 3的溶液中缓慢通入2mol 的ZO 2，反应的离子方程式是
1-5 由Y 、Z 、W 元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 （填化学式）。
第2题（10分）已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化
关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物略去）。
请填写下列空白：
2-1 反应④为A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为： 。
2-2 反应②的化学方程式为 2-3 反应⑤的化学方程式为 2-4 原电池反应①的正极反应式为 第3题（10分） 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下：
3-1 已知经步骤①在反应器发生的反应中，生成两种还原产物（一种为气体，另一种为盐），请写出反应器中发生反应的化学方程式： 。 3-2 参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是：
3-3 已知：KIO 3 + 5KI + 3H2SO 4 = 3K2SO 4 + 3I2 + 3H2O I 2 + 2S2O 32- = 2I + S4O 62-
检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，将溶液振荡，静置，看到的明显现象有 。 3-4 测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： a. 准确称取wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸化所得溶液，加入过量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；
c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na 2S 2O 3溶液 10.0mL 恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w 的代数式表示）。
3-6 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
第4题（10分） 金刚石和石墨是碳的同素异形体。金刚石硬度大，它在工业上被大量地用于切削、研磨和拔丝拉模等方面。形状完整的金刚石还用于制造首饰等高档装饰品。金刚石晶体经x-射线衍射法测得其晶胞如下图所示： 由图可知，在立方晶胞的8个顶点处，6个面心处，以及4个相间小立方体的体心处（即4个不共面的小立方体的体心处）各有一个碳原子。已知碳原子半径为0.77×10-8cm 。 请解答下列问题：
4-1 金刚石属于。 4-2 碳原子采取， 其配位数为
4-3 碳原子间的相互作用力为。 4-4
晶胞中碳原子的个数为
。
4-5 晶胞中，由于碳原子所处的空间环境不同，可将碳原子分为类。 4-6 假设晶体中每个碳原子与其最近的碳原子相切，试计算金刚石的密度（写出计算过程、结果）。 第5题（8分） 气体离子按其质荷比（质量m 和电荷e 的比值m/e）不同，在电磁场中
3-5 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示：
分离开来记录得到的图谱便是质谱。质谱的用途之一是可进行同位素质量和丰度的测定。下图是氟和溴的质谱示意图。（均为+1价离子）（已知氟只有一种天然同位素19F ，溴有两种天然同位素，79Br 和81Br ）
(a)氟的质谱图 (b)溴的质谱图
5-1 图(a)中，氟有两个峰，且一个峰质量为另一个的2倍，给出简要说明。
5-2 图(a)中，为什么质量较大的峰占有明显优势？
5-3 图(b)中，有5个峰，且分为两组峰，试指出每个峰所代表的物质。
5-4 估计溴的两种同位素的丰度的比值为
第6题 （10分） 澳大利亚Murdoch 大学的科研人员研发出了一种锌 / 溴电池，其示意图如下：
6-2 写出该电池的电极反应式和电池反应式。
6-3 写出该电池的电池表示式。
6-4 该电池放电1小时后，两电极的质量有无变化？若有变化，其改变量为多少克？（假设放电时，外电路中的电流强度为0.1安培）（提示：1mol 电子电量=1法拉第电量（F ）=96500库仑）
第7题（12分） 工厂化验员检验某含有KBrO 3、KBr 及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000g ，加水溶解后配制到100mL 容量瓶中。
A ）第一次从容量瓶中准确吸取了25.00mL 溶液，加入少量稀H 2SO 4，然后用Na 2SO 3还原样品中的BrO 3-为Br -。B ）去除过量的SO 32-后调至中性。C ）用莫尔法（莫尔法是在中性条件下，用铬酸钾为指示剂，用硝酸银为滴定剂的一种沉淀滴定法）测定Br -，计消耗0.1010mol ·L -1AgNO 3 10.51mL 。D ）第二次另吸取25.00mL 试液用H 2SO 4酸化后加热除去Br 2，再用碱液调至中性，滴定过剩Br -时消耗了上述AgNO 3溶液3.25mL 。 7-1 请写出A ）C ）D ）三步的相应的化学反应方程式。
7-2 通过以上二次滴定，计算试样中KBrO 3和KBr 的质量分数。
第8题（10分） 有机物A 含有C 、H 、O 三种元素。A 的相对分子质量M A =58。完全燃烧一定量的A ，所得产物的物质的量之比为1:1。
8-1 A 的化学式是
8-2 B 和C 是A 的同分异构体，它们均为结构上具碳碳双键的稳定化合物，写出B 和C 的结构式。
8-3 D 也是A 的同分异构体，D 有手性，D 的结构式是：
8-4 D 的一氯取代物M ，是重要的有机合成试剂。M 与氢氧化钠溶液共热产物为N ；N 在浓硫酸催化下加热产物为O ：O 与银氨溶液作用后酸化，产物为丙烯酸。 (1)M生成N 的化学方程式是：
(2)N生成O 的化学反应类型是：
第9题（10
分）一种隐形眼镜镜片材料的聚合物链节式是 该聚合物可以乙烯为原料经下面步骤合成：
9-1 已知A 为 ，请写出C 、D 、E 的结构式。
乙烯催化剂
C
HCN
D
H 3O +
E
△ -H 2O
F
A
H O +
B
催化剂
F + B
G 聚合 产物
9-2 F 和B 生成G 的化学方程式是：
第10题（10分） 莽草酸是制备抗甲流感药物达菲的原料，它的结构（用A 表示）如图： 10-1 A 的化学名称是：
10-2 A 共有个立体异构体。
10-3 ① 加成反应， ②取代反应， ③水解反应， ④消去反应， ⑤ 与三氯化铁溶液显色反应。 A 不能发生的化学反应是：
10-4 用A 合成达菲，经多步反应。其中一步中间产物的结构（用B 表示）为： 与A 反应生成B 的含氧有机化合物的结构式是：
10-5 达菲的结构（用C 表示）如图：
在加热条件下C 与氢氧化钠溶液反应，
1mol C最多可消耗氢氧化钠。
射洪中学全国高中学生化学竞赛预赛训练题（四川赛区）
● 本试卷共8页，10个大题，满分100分。
● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进入考场。开始考试后1小时内不得离场。 时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
第1题（10分）现有四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中： ①X 、W 原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3 ②Y 原子是元素周期表中原子半径最小的 ③Z 是形成化合物种类最多的元素 请回答下列问题：
1-1 X 元素在周期表中的位置是
1-2 上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是每种元素只填一种离子）。
1-3 化合物X 2W 2的电子式是 。
1-4 向含1mol Na2SiO 3的溶液中缓慢通入2mol 的ZO 2，反应的离子方程式是
1-5 由Y 、Z 、W 元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 （填化学式）。
第2题（10分）已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化
关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物略去）。
请填写下列空白：
2-1 反应④为A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为： 。
2-2 反应②的化学方程式为 2-3 反应⑤的化学方程式为 2-4 原电池反应①的正极反应式为 第3题（10分） 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下：
3-1 已知经步骤①在反应器发生的反应中，生成两种还原产物（一种为气体，另一种为盐），请写出反应器中发生反应的化学方程式： 。 3-2 参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是：
3-3 已知：KIO 3 + 5KI + 3H2SO 4 = 3K2SO 4 + 3I2 + 3H2O I 2 + 2S2O 32- = 2I + S4O 62-
检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，将溶液振荡，静置，看到的明显现象有 。 3-4 测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： a. 准确称取wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸化所得溶液，加入过量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；
c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na 2S 2O 3溶液 10.0mL 恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w 的代数式表示）。
3-6 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
第4题（10分） 金刚石和石墨是碳的同素异形体。金刚石硬度大，它在工业上被大量地用于切削、研磨和拔丝拉模等方面。形状完整的金刚石还用于制造首饰等高档装饰品。金刚石晶体经x-射线衍射法测得其晶胞如下图所示： 由图可知，在立方晶胞的8个顶点处，6个面心处，以及4个相间小立方体的体心处（即4个不共面的小立方体的体心处）各有一个碳原子。已知碳原子半径为0.77×10-8cm 。 请解答下列问题：
4-1 金刚石属于。 4-2 碳原子采取， 其配位数为
4-3 碳原子间的相互作用力为。 4-4
晶胞中碳原子的个数为
。
4-5 晶胞中，由于碳原子所处的空间环境不同，可将碳原子分为类。 4-6 假设晶体中每个碳原子与其最近的碳原子相切，试计算金刚石的密度（写出计算过程、结果）。 第5题（8分） 气体离子按其质荷比（质量m 和电荷e 的比值m/e）不同，在电磁场中
3-5 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示：
分离开来记录得到的图谱便是质谱。质谱的用途之一是可进行同位素质量和丰度的测定。下图是氟和溴的质谱示意图。（均为+1价离子）（已知氟只有一种天然同位素19F ，溴有两种天然同位素，79Br 和81Br ）
(a)氟的质谱图 (b)溴的质谱图
5-1 图(a)中，氟有两个峰，且一个峰质量为另一个的2倍，给出简要说明。
5-2 图(a)中，为什么质量较大的峰占有明显优势？
5-3 图(b)中，有5个峰，且分为两组峰，试指出每个峰所代表的物质。
5-4 估计溴的两种同位素的丰度的比值为
第6题 （10分） 澳大利亚Murdoch 大学的科研人员研发出了一种锌 / 溴电池，其示意图如下：
6-2 写出该电池的电极反应式和电池反应式。
6-3 写出该电池的电池表示式。
6-4 该电池放电1小时后，两电极的质量有无变化？若有变化，其改变量为多少克？（假设放电时，外电路中的电流强度为0.1安培）（提示：1mol 电子电量=1法拉第电量（F ）=96500库仑）
第7题（12分） 工厂化验员检验某含有KBrO 3、KBr 及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000g ，加水溶解后配制到100mL 容量瓶中。
A ）第一次从容量瓶中准确吸取了25.00mL 溶液，加入少量稀H 2SO 4，然后用Na 2SO 3还原样品中的BrO 3-为Br -。B ）去除过量的SO 32-后调至中性。C ）用莫尔法（莫尔法是在中性条件下，用铬酸钾为指示剂，用硝酸银为滴定剂的一种沉淀滴定法）测定Br -，计消耗0.1010mol ·L -1AgNO 3 10.51mL 。D ）第二次另吸取25.00mL 试液用H 2SO 4酸化后加热除去Br 2，再用碱液调至中性，滴定过剩Br -时消耗了上述AgNO 3溶液3.25mL 。 7-1 请写出A ）C ）D ）三步的相应的化学反应方程式。
7-2 通过以上二次滴定，计算试样中KBrO 3和KBr 的质量分数。
第8题（10分） 有机物A 含有C 、H 、O 三种元素。A 的相对分子质量M A =58。完全燃烧一定量的A ，所得产物的物质的量之比为1:1。
8-1 A 的化学式是
8-2 B 和C 是A 的同分异构体，它们均为结构上具碳碳双键的稳定化合物，写出B 和C 的结构式。
8-3 D 也是A 的同分异构体，D 有手性，D 的结构式是：
8-4 D 的一氯取代物M ，是重要的有机合成试剂。M 与氢氧化钠溶液共热产物为N ；N 在浓硫酸催化下加热产物为O ：O 与银氨溶液作用后酸化，产物为丙烯酸。 (1)M生成N 的化学方程式是：
(2)N生成O 的化学反应类型是：
第9题（10
分）一种隐形眼镜镜片材料的聚合物链节式是 该聚合物可以乙烯为原料经下面步骤合成：
9-1 已知A 为 ，请写出C 、D 、E 的结构式。
乙烯催化剂
C
HCN
D
H 3O +
E
△ -H 2O
F
A
H O +
B
催化剂
F + B
G 聚合 产物
9-2 F 和B 生成G 的化学方程式是：
第10题（10分） 莽草酸是制备抗甲流感药物达菲的原料，它的结构（用A 表示）如图： 10-1 A 的化学名称是：
10-2 A 共有个立体异构体。
10-3 ① 加成反应， ②取代反应， ③水解反应， ④消去反应， ⑤ 与三氯化铁溶液显色反应。 A 不能发生的化学反应是：
10-4 用A 合成达菲，经多步反应。其中一步中间产物的结构（用B 表示）为： 与A 反应生成B 的含氧有机化合物的结构式是：
10-5 达菲的结构（用C 表示）如图：
在加热条件下C 与氢氧化钠溶液反应，
1mol C最多可消耗氢氧化钠。