初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：
（一）有关化学式计算题类型：
第一种类型：标签型化学式计算题：
1、(2008 甘肃兰州) 锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学是：C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
××制药厂
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量 (20mg~30mg)/kg
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ； （计算结果精确到0.01，下同）
（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）
第二种类型：叙述型化学式计算题：
1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂
的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）
A ．高氯精由4种元素组成
B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1
C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14
D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％
第三种类型：综合型化学式计算题：
1、(2007徐州市) 青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物) 。
食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶
蛋白质含量 10％ 14％ 20％ 3％
2、 (2008 烟台市) 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
（二）有关化合价的计算：
1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：
A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5
2、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO ）将ClO2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在
食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：
A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+4
（三）有关化学方程式的计算题：
（1）有关反应物和生成物的计算
1、(2007北京市) 工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为 。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？
2、(2007泉州市) 发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算
1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（3）和实验相结合的计算题
(2007永州市) 石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤
①称取烧杯的质量
②将适量盐酸加入烧杯中并称重
③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据
烧杯的质量为50.0g
烧杯和盐酸的质量为100.0g
石灰石样品样品的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
（4）标签型化学方程式的计算
1、(2007鄂州市) 消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）
过氧化氢溶液
主要成分 H2O2
质量分数 30%
净 重 500g
2、(2007太原市) 过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g 该溶液共制得0.64g 氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]
A ．Zn B ．Pb C ．Cu D ．Mg
计算生成1molH2需要的金属的质量
由题意, 生成1molH2不纯的铁片的质量为 1mol*2g/mol/0.21g*5.6g=53.3g
生成1molH2需要2mol 电子
对Fe, 需要Fe1mol, 则Fe 质量为56g
A:对Zn. 需要Zn1mol, 则Zn 质量为65g, 对65g 和56g 不可能得到53.3g
B:对Pb, 需要Pb0.5mol, 则Pb 质量为103.5g, 对103.5g 和56g 不可能得到53.3g
C:对Cu,Cu 和HCl 不反应, 相当于需要Cu 质量为无穷大, 对无穷大和56g 不可能得到53.3g D:对Mg, 需要Mg1mol, 则Mg 质量为24g, 对24g 和56g 可能得到53.3g
综上, 只能选D
2、(2007德阳市) 将26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A 、Mg 和Zn B 、Fe 和Zn C 、Zn 和Cu D 、Cu 和Fe
生成1molH2，铁跟锌相对分子质量比较大26g 来说物质的量比较小，不够生成1molH2，镁相对分子质量比较小，所以说是A
（6）有关字母型化学反应方程式计算题
1、（2008南通市） A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成30 g新物质D 。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C 。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A ．第一次反应停止后，B 剩余9 g B ．第二次反应后，D 的质量为50 g
C ．反应中A 和B 的质量比是3∶2 D ．反应中A 和C 的质量比是5∶2
2、（2008南京市）在反应2A+5B=2C+4D中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B 完全反应后．生成8.8gD 。则在此反应中B 与D 的质量比为( )
A ．4∶9 B ．8∶1 C ．10 ∶ 11 D ．31∶44
（7）有关表格型化学方程式计算题
（2008青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 反应前质量／g 反应后质量／g
甲 5 待测
乙 2 11
丙 20 28
丁 22 5
下列说法错误的是
A 该反应是分解反应 B 甲可能是该反应的催化剂
C 乙、丙变化的质量比为9：8 D 反应后甲的质量为0g
（四）有关溶液的计算题：
（1）直接使用公式计算：
1、(2007天津市) 将100g10%的某固体物质M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A. 蒸发掉10g 水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M 的溶液
C. 加入10g 固体M ，并使之完全溶解 D. 加入10g 水
2、(2007青岛市) 无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg ，需要硝酸钾的质量是
A ．7kg B ．14kg C ．70kg D ．140kg
（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：
①增加溶剂（加水稀释）
1、(2007常州市) 如要将100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为
A ．50g B ．90g C ．100g D ．200g
2、(2008江西省) 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g 质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g ，
(2)稀释时所需水的质量为 g 。
②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）
1、（总复习）现有8%的铝化钠溶液50g ，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？
③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？
2、(2007重庆市) 电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg 氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：
(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。
（3）配制溶液问题：
①计算类：
1、( 2007柳州市) 欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g 。下列说法正确的是 （ ）
A 、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B 、配制时要用葡萄糖作溶质
C 、用托盘天平称取5g 葡萄糖 D 、用量筒量取100ml 水
2、(2007威海市) 实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
(四) 有关溶液和化学方程式的简单综合计算：
（1）叙述型计算题：
①涉及沉淀的叙述型计算题：
1、(2007重庆市) 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g 。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、（2008宜昌市）50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：
(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：
1、（2006天津市）将10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品
11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求：
（1该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：
1、(2007天津市) 现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g ，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH 溶液，恰好完全中和。计算:
(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、(2007南充市) 南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH 。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 。化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH 溶液20g 。请你计算：
（1）30g 保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
（2）标签型计算题：
(2007德阳市) 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g ，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
（3）图像型计算题：
1、(2007无锡市) 小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g 。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、(2007江西省) 为了测定黄铜(铜、锌合金) 的组成，某研究性学习小组称取该样品10g ，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、（2006北京市大纲卷）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取40mL 溶液中HCl 和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
（4）表格型计算题：
1、（2006•济宁市）南充市(课改实验区) 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水) ，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5 g 3g
第二次加入5 g 2g
第三次加入5 g 1g
第四次加人5 g 1g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)
初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：
（一）有关化学式计算题类型：
第一种类型：标签型化学式计算题：
1、(2008 甘肃兰州) 锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学是：C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
××制药厂
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量 (20mg~30mg)/kg
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ； （计算结果精确到0.01，下同）
（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）
第二种类型：叙述型化学式计算题：
1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂
的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）
A ．高氯精由4种元素组成
B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1
C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14
D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％
第三种类型：综合型化学式计算题：
1、(2007徐州市) 青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物) 。
食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶
蛋白质含量 10％ 14％ 20％ 3％
2、 (2008 烟台市) 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
（二）有关化合价的计算：
1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：
A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5
2、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO ）将ClO2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在
食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：
A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+4
（三）有关化学方程式的计算题：
（1）有关反应物和生成物的计算
1、(2007北京市) 工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为 。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？
2、(2007泉州市) 发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算
1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（3）和实验相结合的计算题
(2007永州市) 石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤
①称取烧杯的质量
②将适量盐酸加入烧杯中并称重
③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据
烧杯的质量为50.0g
烧杯和盐酸的质量为100.0g
石灰石样品样品的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
（4）标签型化学方程式的计算
1、(2007鄂州市) 消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）
过氧化氢溶液
主要成分 H2O2
质量分数 30%
净 重 500g
2、(2007太原市) 过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g 该溶液共制得0.64g 氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]
A ．Zn B ．Pb C ．Cu D ．Mg
计算生成1molH2需要的金属的质量
由题意, 生成1molH2不纯的铁片的质量为 1mol*2g/mol/0.21g*5.6g=53.3g
生成1molH2需要2mol 电子
对Fe, 需要Fe1mol, 则Fe 质量为56g
A:对Zn. 需要Zn1mol, 则Zn 质量为65g, 对65g 和56g 不可能得到53.3g
B:对Pb, 需要Pb0.5mol, 则Pb 质量为103.5g, 对103.5g 和56g 不可能得到53.3g
C:对Cu,Cu 和HCl 不反应, 相当于需要Cu 质量为无穷大, 对无穷大和56g 不可能得到53.3g D:对Mg, 需要Mg1mol, 则Mg 质量为24g, 对24g 和56g 可能得到53.3g
综上, 只能选D
2、(2007德阳市) 将26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A 、Mg 和Zn B 、Fe 和Zn C 、Zn 和Cu D 、Cu 和Fe
生成1molH2，铁跟锌相对分子质量比较大26g 来说物质的量比较小，不够生成1molH2，镁相对分子质量比较小，所以说是A
（6）有关字母型化学反应方程式计算题
1、（2008南通市） A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成30 g新物质D 。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C 。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A ．第一次反应停止后，B 剩余9 g B ．第二次反应后，D 的质量为50 g
C ．反应中A 和B 的质量比是3∶2 D ．反应中A 和C 的质量比是5∶2
2、（2008南京市）在反应2A+5B=2C+4D中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B 完全反应后．生成8.8gD 。则在此反应中B 与D 的质量比为( )
A ．4∶9 B ．8∶1 C ．10 ∶ 11 D ．31∶44
（7）有关表格型化学方程式计算题
（2008青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 反应前质量／g 反应后质量／g
甲 5 待测
乙 2 11
丙 20 28
丁 22 5
下列说法错误的是
A 该反应是分解反应 B 甲可能是该反应的催化剂
C 乙、丙变化的质量比为9：8 D 反应后甲的质量为0g
（四）有关溶液的计算题：
（1）直接使用公式计算：
1、(2007天津市) 将100g10%的某固体物质M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A. 蒸发掉10g 水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M 的溶液
C. 加入10g 固体M ，并使之完全溶解 D. 加入10g 水
2、(2007青岛市) 无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg ，需要硝酸钾的质量是
A ．7kg B ．14kg C ．70kg D ．140kg
（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：
①增加溶剂（加水稀释）
1、(2007常州市) 如要将100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为
A ．50g B ．90g C ．100g D ．200g
2、(2008江西省) 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g 质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g ，
(2)稀释时所需水的质量为 g 。
②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）
1、（总复习）现有8%的铝化钠溶液50g ，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？
③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？
2、(2007重庆市) 电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg 氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：
(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。
（3）配制溶液问题：
①计算类：
1、( 2007柳州市) 欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g 。下列说法正确的是 （ ）
A 、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B 、配制时要用葡萄糖作溶质
C 、用托盘天平称取5g 葡萄糖 D 、用量筒量取100ml 水
2、(2007威海市) 实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
(四) 有关溶液和化学方程式的简单综合计算：
（1）叙述型计算题：
①涉及沉淀的叙述型计算题：
1、(2007重庆市) 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g 。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、（2008宜昌市）50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：
(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：
1、（2006天津市）将10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品
11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求：
（1该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：
1、(2007天津市) 现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g ，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH 溶液，恰好完全中和。计算:
(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、(2007南充市) 南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH 。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 。化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH 溶液20g 。请你计算：
（1）30g 保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
（2）标签型计算题：
(2007德阳市) 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g ，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
（3）图像型计算题：
1、(2007无锡市) 小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g 。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、(2007江西省) 为了测定黄铜(铜、锌合金) 的组成，某研究性学习小组称取该样品10g ，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、（2006北京市大纲卷）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取40mL 溶液中HCl 和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
（4）表格型计算题：
1、（2006•济宁市）南充市(课改实验区) 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水) ，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5 g 3g
第二次加入5 g 2g
第三次加入5 g 1g
第四次加人5 g 1g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)