实验探究2 氢氧化铁胶体的制备与鉴别
[教材实验原型]
Fe(OH)3胶体的制备：取3个小烧杯，分别加入25 mL蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。
[教材实验原理]
1．Fe(OH)3胶体的制备原理：饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，加热。
△FeCl 3＋3H 2O=====Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl
2．实验现象：溶液逐渐变成红褐色液体
用一束光照射，Fe(OH)3胶体中出现一条明亮的“通路”，而CuSO 4溶液、泥水中无此现象。
3．制备Fe(OH)3胶体时须注意：(1)实验操作中，必须选用FeCl 3饱和溶液而不能用FeCl 3稀溶液。原因是若FeCl 3溶液浓度过低，不利于Fe(OH)3胶体的形成。(2)向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，而不是直接加热FeCl 3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含有的杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。(4)往沸水中滴加FeCl 3饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致Fe(OH)3胶体聚沉。
[命题角度探究]
该部分内容高考中也可以从以下角度进行考查：
1．若将该实验中的沸水改为氨水或NaOH 溶液，还能制得Fe(OH)3胶体吗？为什么？ 提示：不能，得到的是Fe(OH)3沉淀。
2．Fe(OH)3胶体形成后继续加热，可能有什么现象？
提示：有红褐色沉淀形成。
3．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H 2SO 4，有什么现象？
提示：先生成沉淀，后又逐渐溶解。
4．要鉴别胶体和溶液，除观察外，最简单方法是什么？如何操作？
提示：丁达尔效应，用一束光照射两液体，在其中形成一条光亮的“通路”的液体为胶体。
[典题真题体验]
1．(高考组合题) 下列说法不正确的是( )
A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B ．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
答案：A
2．(2016·湖南长沙模拟) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
－1甲同学：向1 mol·L的FeCl 3溶液中加少量NaOH 溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl 3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 利用的胶体性质是________________________。
解析：(1)FeCl3溶液与NaOH 溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl 3溶液，生成Fe(OH)3沉淀；丙同学的操作是获得Fe(OH)3胶体的正确方法。(2)验证胶体的最简单操作是利用胶体具有丁达尔效应的性质进行的。
答案：(1)丙 (2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应
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实验探究2 氢氧化铁胶体的制备与鉴别
[教材实验原型]
Fe(OH)3胶体的制备：取3个小烧杯，分别加入25 mL蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。
[教材实验原理]
1．Fe(OH)3胶体的制备原理：饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，加热。
△FeCl 3＋3H 2O=====Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl
2．实验现象：溶液逐渐变成红褐色液体
用一束光照射，Fe(OH)3胶体中出现一条明亮的“通路”，而CuSO 4溶液、泥水中无此现象。
3．制备Fe(OH)3胶体时须注意：(1)实验操作中，必须选用FeCl 3饱和溶液而不能用FeCl 3稀溶液。原因是若FeCl 3溶液浓度过低，不利于Fe(OH)3胶体的形成。(2)向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，而不是直接加热FeCl 3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含有的杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。(4)往沸水中滴加FeCl 3饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致Fe(OH)3胶体聚沉。
[命题角度探究]
该部分内容高考中也可以从以下角度进行考查：
1．若将该实验中的沸水改为氨水或NaOH 溶液，还能制得Fe(OH)3胶体吗？为什么？ 提示：不能，得到的是Fe(OH)3沉淀。
2．Fe(OH)3胶体形成后继续加热，可能有什么现象？
提示：有红褐色沉淀形成。
3．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H 2SO 4，有什么现象？
提示：先生成沉淀，后又逐渐溶解。
4．要鉴别胶体和溶液，除观察外，最简单方法是什么？如何操作？
提示：丁达尔效应，用一束光照射两液体，在其中形成一条光亮的“通路”的液体为胶体。
[典题真题体验]
1．(高考组合题) 下列说法不正确的是( )
A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B ．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
答案：A
2．(2016·湖南长沙模拟) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
－1甲同学：向1 mol·L的FeCl 3溶液中加少量NaOH 溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl 3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 利用的胶体性质是________________________。
解析：(1)FeCl3溶液与NaOH 溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl 3溶液，生成Fe(OH)3沉淀；丙同学的操作是获得Fe(OH)3胶体的正确方法。(2)验证胶体的最简单操作是利用胶体具有丁达尔效应的性质进行的。
答案：(1)丙 (2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应
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