安顺学院化学系第二学期期末考试
无机化学模拟试卷4
一、判断题（对打“√” 错打“×” 每空1分，共10分） 1、I 2在CCl 4中因不发溶剂化作用而呈紫色（ ） 2、实验室中可用浓H 2SO 4与NaX 作用制备HX （ ）
3、在H 2O 2的分解反应中加入Mn 2+离子，是为了加快过氧化氢的分解速度（ ） 4、同一元素能形成几种氧化态的化合物，其碱性随氧化数的升高而增强（ ） 5、SO 2能被一些有机色素还原为无色化合物，故可以用于漂白纸张（ ） 6、 由于HNO 3分子的对称性较低，所以氧化性弱，稳定性强（ ） 7、P （Ｖ）含氧酸的缩合性越大，其酸性越强（ ）
8、Pb 在金属活动顺序表中位于氢的左边，所以Pb 溶于稀盐酸和稀硫酸（ ） 9、由于螯合效应，使配合物Cu （NH 3）4 2+ 的稳定性大于CuY 2- 的稳定性（ ） 10、由于6S 2惰性电子对效应，使得PbCl 4比PbCl 2更稳定（ ）
二、选择题（每小题有一或二个正确答案，将其填入括号内，每小题2分，共32分） 1. O3分子中存在的离域π键是（ ）
42
A ．π33 B. π3 C. π3 D. 无离域π键
2. 根据R —OH 和Pauling 规则, 下列各物质酸性强弱顺序不正确的是( A. HClO 3 > HClO2 > HClO C. HClO 4 > HBrO4> H5IO 6
B.
).
HNO 2 >H3PO 3 > H3AsO 3
D. H 2CO 3 > H3BO 3 >H4SiO 4
3. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是（ ） A 、中性介质中的（Ⅳ） B 、酸性介质中的Mn （Ⅱ） C 、中性介质中的（Ⅶ） D 、酸性介质中的（Ⅵ） 4. 在HgI 2 , AgI , Hg2Cl 2 和CuI 中分别加入KI 溶液, 能溶解的沉淀的 是( ).
A. HgI2和CuI B. CuI
C. HgI2 D. AgI
5. 配合物[Co(NH3) 4 Cl 2]Cl几何异构体的数目是( ) 种. A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
6. 下列金属中导电性最好和硬度最大的分别是( ), 在低于4.2K 具有超导性的是(
).
A. Na B. Cu C. Hg D. W E. Ag F. Cr G . Os
2--2
7. 已知溶液中存在平衡Cr 2O 7+H 2O ===2CrO 4+2H +, 若向溶液中加入( ), 平衡-2将向生成CrO 4的方向移动.
A. 沉淀剂 B. 配位剂 C. 强碱 D. 强酸
8. 在强酸性介质中, 钒(V)存在的主要形式是(
+
A. VO 2
).
3-
D. VO 4
+
B. VO 3
C. V 2O 5⋅nH 2O
).
9. Fe(OH)3 , Co(OH)3 , Ni(OH)3的氧化性 (
A. 相近
B. 依次增强
C. 依次减弱 D. 都很弱
).
10. 下列离子对, 在碱性溶液中不能共存的是( A. ClO-- 和Cl --
-B. IO 3和I --
－
2-
C. MnO4和SO 32- D. S 2O 3和S 2-
11. 既能溶于NaOH, 又能溶于NH 3·H 2O 的氢氧化物是( ).
A. Fe(OH)3
B.Zn(OH) 2 C. Al(OH) 3
D. Cr(OH)3
12. 将紫色的TiCl 3·6H 2O 晶体用HNO 3溶液溶解，然后再用NaOH 溶液处理，得到 （ ）沉淀。
A. TiCl4·H 2O B.TiO 2·H 2O C.TiOCl 2 D.Na 2TiO 3
13. 从AgCl 、HgCl 2和PbCl 2的混合物中分离出AgCl ，可加入试剂（ ） A 、硝酸 B 、氢氧化钠 C 、氨水 D 、二氯化锡 14. 下列关于的叙述中错误的是（ ）
A 、BF 3是缺电子化合物 B 、BF 3是路易斯碱 C 、因为B 与F 的电负性大于1.7，所以是离子型化合物 D 、BF 3在常温下是气体 15. 下列配合物为平面正方形或八面体几何构型，其中CO 32-离子可作为螯合剂的配合物是（ ）
+
A 、[Co（NH 3）5 CO 3] B 、[Pt（en ）NH 3CO 3] C 、[Pt（NH 3）3 CO 3] D 、[Co（NH 3）4 CO 3]
三、填空题( 每空1分, 共30分 ) 1. 写出下列物质的化学式：
过二硫酸 ，摩尔盐 ， 重晶石 ，芒硝 。
2. 配合物中心原子(或离子) 的配位数是指 配合物[Fe（ H2 O ）OH ）名 ，其中心离子的电荷数4（2]命
是 ，配体是 , 这些配体与中心原子只以一个配位键相结合, 此类配体称
。
, 中心
4 --
3. 已知配离子 [Fe （CN ）6]的磁矩, μ= 0 B · M，该配离子的成单电子数为
离子Fe 2+以
杂化成键, 形成 型配合物, 空间几何构型为 ，
该配离子具有 磁性
4. 铬酸洗液具有强的去污能力, 是因为该溶液具有
沉淀, 溶液的
5. 在Na 2HPO 4和NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液, 均析出 酸碱性变化是
.
6. (CaHCO3) 2, CaCO3 , H 2CO 3 , CaSiO3 ,CaSO4的热稳定性变化大小顺序是 , 它常用于鉴定
7. 奈斯勒试剂是。
8. 指出下列含氧酸是几元酸:
9. 已知Cu
+
2+
+
+
2+
Cu Cu , 反应Cu ===Cu
+Cu 的E θV . 结果表
明, Cu 离子在溶液中10. H3BO 3 的溶解度随温度的升高而明显增大，其原因是 。 11. 锌和铝都是
12. CoCl2、与 NaOH 作用所得沉淀久置后再加浓盐酸有刺激性气体产生，产生该气体的反应式为 。 四、简答题(每小题4分, 共8分) 1. 简述乙硼烷的分子结构。
2. 设计溶液中混合阴离子S 2-、SO 32-、S 2O 32-的分离方案。
五、 鉴别题 (10分)
一种钠盐A 溶液水后，加入稀盐酸有刺激性气体B 产生，同时有黄色沉淀C 析出，气体B 能使高锰酸钾溶液退色，若通氯气于A 溶液中，氯气即消失并得到溶液D ，D 与钡盐作用即产生白色沉淀E 。试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物？写出发生各步反应的方程式。
一、判断题
安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷4 参考答案
1. √ 2.× 3. √ 4. × 5. √ 6. × 7. √ 8. × 9. × 10.× 二、选择题
1.B ， 2.B ， 3.B ， 4.C ， 5.A ， 6.EF C ，7.AC ， 8.A ， 9.B ， 10.C ， 11.BD ，12.B ， 13.C ， 14.C ， 15.A 三、填空题
1、H 2S 2O 8 FeSO 4(NH4) 2SO 46H 2O BaSO 4 Na 2SO 410H 2O
2、与中心原子配位的配位原字的数目。二羟基四水和铁（II ）， +2,OH-和H 2O ，单齿配体 3、零，d 2sp 3，内轨，八面体，反磁性 4、强氧化性
5、Ag 3PO 4， 碱性减弱，酸性增强
6、CaSO 4﹥CaSiO 4﹥CaCO 3﹥Ca(HCO3) 2﹥H 2CO 3 7、KOH 和HgI 42-混合溶液，NH 4+离子 8、二元、一元、二元、三元 9、0.37V ，不能稳定存在
10、H 3BO 3晶体中的氢键断裂，形成硼酸分子进入溶液中
11、两性、加入NH 3H 2O ，Zn 因生成Zn(NH3) 42+而溶解，Al 不发生此反应 12、CoCl 2 + 2NaOH ＝ Co(OH)2↓+ 2NaCl 4Co(OH)2 + O2 +2H2O ＝ 4Co(OH)3
2Co(OH)3 + 6HCl ＝ 2CoCl 2 + Cl2↑+ 6H 2O 四、简答题
1、答：B 2H 6分子中共有14个价轨道，但是只有12个价电子，是缺电子分子。在分子中有4个价电子用于2个硼原子各与2个氢原子形成2个B-Hσ键，4个λ键在同一平面。剩下的4个价电子在2个B 原子和2个H 原子之间垂直于上述平面的两个3c-2e 键位于平面上下方，形成
2、答： S 2-、32-、S 2O 32-
一部分 另一部分
H
B
桥键。
2 mol·L
-1NaOH
加固体CdCO 3 Na 2[Fe(CN)5NO]
Na 4[Fe(CN)5NOS]紫红色
示有S 2- 2-、S CdS(s) ZnSO 43(过量)
Na 2[Fe(CN)5NO] 棕 黑
2-K[Fe(CN)6]O 3
红色沉淀 示有SO 32- 五、鉴别题
A.Na 2S 2O 3 B.SO 2 C.S D.SO 42- E.BaSO 4。
S 2O 32- + 2H+ → SO2↑ + S↓+ H2O SO 2 + MnO4- + H+ → SO42- + Mn2+ + H2O Ba 2+ + SO42- → BaSO4
安顺学院化学系第二学期期末考试
无机化学模拟试卷4
一、判断题（对打“√” 错打“×” 每空1分，共10分） 1、I 2在CCl 4中因不发溶剂化作用而呈紫色（ ） 2、实验室中可用浓H 2SO 4与NaX 作用制备HX （ ）
3、在H 2O 2的分解反应中加入Mn 2+离子，是为了加快过氧化氢的分解速度（ ） 4、同一元素能形成几种氧化态的化合物，其碱性随氧化数的升高而增强（ ） 5、SO 2能被一些有机色素还原为无色化合物，故可以用于漂白纸张（ ） 6、 由于HNO 3分子的对称性较低，所以氧化性弱，稳定性强（ ） 7、P （Ｖ）含氧酸的缩合性越大，其酸性越强（ ）
8、Pb 在金属活动顺序表中位于氢的左边，所以Pb 溶于稀盐酸和稀硫酸（ ） 9、由于螯合效应，使配合物Cu （NH 3）4 2+ 的稳定性大于CuY 2- 的稳定性（ ） 10、由于6S 2惰性电子对效应，使得PbCl 4比PbCl 2更稳定（ ）
二、选择题（每小题有一或二个正确答案，将其填入括号内，每小题2分，共32分） 1. O3分子中存在的离域π键是（ ）
42
A ．π33 B. π3 C. π3 D. 无离域π键
2. 根据R —OH 和Pauling 规则, 下列各物质酸性强弱顺序不正确的是( A. HClO 3 > HClO2 > HClO C. HClO 4 > HBrO4> H5IO 6
B.
).
HNO 2 >H3PO 3 > H3AsO 3
D. H 2CO 3 > H3BO 3 >H4SiO 4
3. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是（ ） A 、中性介质中的（Ⅳ） B 、酸性介质中的Mn （Ⅱ） C 、中性介质中的（Ⅶ） D 、酸性介质中的（Ⅵ） 4. 在HgI 2 , AgI , Hg2Cl 2 和CuI 中分别加入KI 溶液, 能溶解的沉淀的 是( ).
A. HgI2和CuI B. CuI
C. HgI2 D. AgI
5. 配合物[Co(NH3) 4 Cl 2]Cl几何异构体的数目是( ) 种. A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
6. 下列金属中导电性最好和硬度最大的分别是( ), 在低于4.2K 具有超导性的是(
).
A. Na B. Cu C. Hg D. W E. Ag F. Cr G . Os
2--2
7. 已知溶液中存在平衡Cr 2O 7+H 2O ===2CrO 4+2H +, 若向溶液中加入( ), 平衡-2将向生成CrO 4的方向移动.
A. 沉淀剂 B. 配位剂 C. 强碱 D. 强酸
8. 在强酸性介质中, 钒(V)存在的主要形式是(
+
A. VO 2
).
3-
D. VO 4
+
B. VO 3
C. V 2O 5⋅nH 2O
).
9. Fe(OH)3 , Co(OH)3 , Ni(OH)3的氧化性 (
A. 相近
B. 依次增强
C. 依次减弱 D. 都很弱
).
10. 下列离子对, 在碱性溶液中不能共存的是( A. ClO-- 和Cl --
-B. IO 3和I --
－
2-
C. MnO4和SO 32- D. S 2O 3和S 2-
11. 既能溶于NaOH, 又能溶于NH 3·H 2O 的氢氧化物是( ).
A. Fe(OH)3
B.Zn(OH) 2 C. Al(OH) 3
D. Cr(OH)3
12. 将紫色的TiCl 3·6H 2O 晶体用HNO 3溶液溶解，然后再用NaOH 溶液处理，得到 （ ）沉淀。
A. TiCl4·H 2O B.TiO 2·H 2O C.TiOCl 2 D.Na 2TiO 3
13. 从AgCl 、HgCl 2和PbCl 2的混合物中分离出AgCl ，可加入试剂（ ） A 、硝酸 B 、氢氧化钠 C 、氨水 D 、二氯化锡 14. 下列关于的叙述中错误的是（ ）
A 、BF 3是缺电子化合物 B 、BF 3是路易斯碱 C 、因为B 与F 的电负性大于1.7，所以是离子型化合物 D 、BF 3在常温下是气体 15. 下列配合物为平面正方形或八面体几何构型，其中CO 32-离子可作为螯合剂的配合物是（ ）
+
A 、[Co（NH 3）5 CO 3] B 、[Pt（en ）NH 3CO 3] C 、[Pt（NH 3）3 CO 3] D 、[Co（NH 3）4 CO 3]
三、填空题( 每空1分, 共30分 ) 1. 写出下列物质的化学式：
过二硫酸 ，摩尔盐 ， 重晶石 ，芒硝 。
2. 配合物中心原子(或离子) 的配位数是指 配合物[Fe（ H2 O ）OH ）名 ，其中心离子的电荷数4（2]命
是 ，配体是 , 这些配体与中心原子只以一个配位键相结合, 此类配体称
。
, 中心
4 --
3. 已知配离子 [Fe （CN ）6]的磁矩, μ= 0 B · M，该配离子的成单电子数为
离子Fe 2+以
杂化成键, 形成 型配合物, 空间几何构型为 ，
该配离子具有 磁性
4. 铬酸洗液具有强的去污能力, 是因为该溶液具有
沉淀, 溶液的
5. 在Na 2HPO 4和NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液, 均析出 酸碱性变化是
.
6. (CaHCO3) 2, CaCO3 , H 2CO 3 , CaSiO3 ,CaSO4的热稳定性变化大小顺序是 , 它常用于鉴定
7. 奈斯勒试剂是。
8. 指出下列含氧酸是几元酸:
9. 已知Cu
+
2+
+
+
2+
Cu Cu , 反应Cu ===Cu
+Cu 的E θV . 结果表
明, Cu 离子在溶液中10. H3BO 3 的溶解度随温度的升高而明显增大，其原因是 。 11. 锌和铝都是
12. CoCl2、与 NaOH 作用所得沉淀久置后再加浓盐酸有刺激性气体产生，产生该气体的反应式为 。 四、简答题(每小题4分, 共8分) 1. 简述乙硼烷的分子结构。
2. 设计溶液中混合阴离子S 2-、SO 32-、S 2O 32-的分离方案。
五、 鉴别题 (10分)
一种钠盐A 溶液水后，加入稀盐酸有刺激性气体B 产生，同时有黄色沉淀C 析出，气体B 能使高锰酸钾溶液退色，若通氯气于A 溶液中，氯气即消失并得到溶液D ，D 与钡盐作用即产生白色沉淀E 。试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物？写出发生各步反应的方程式。
一、判断题
安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷4 参考答案
1. √ 2.× 3. √ 4. × 5. √ 6. × 7. √ 8. × 9. × 10.× 二、选择题
1.B ， 2.B ， 3.B ， 4.C ， 5.A ， 6.EF C ，7.AC ， 8.A ， 9.B ， 10.C ， 11.BD ，12.B ， 13.C ， 14.C ， 15.A 三、填空题
1、H 2S 2O 8 FeSO 4(NH4) 2SO 46H 2O BaSO 4 Na 2SO 410H 2O
2、与中心原子配位的配位原字的数目。二羟基四水和铁（II ）， +2,OH-和H 2O ，单齿配体 3、零，d 2sp 3，内轨，八面体，反磁性 4、强氧化性
5、Ag 3PO 4， 碱性减弱，酸性增强
6、CaSO 4﹥CaSiO 4﹥CaCO 3﹥Ca(HCO3) 2﹥H 2CO 3 7、KOH 和HgI 42-混合溶液，NH 4+离子 8、二元、一元、二元、三元 9、0.37V ，不能稳定存在
10、H 3BO 3晶体中的氢键断裂，形成硼酸分子进入溶液中
11、两性、加入NH 3H 2O ，Zn 因生成Zn(NH3) 42+而溶解，Al 不发生此反应 12、CoCl 2 + 2NaOH ＝ Co(OH)2↓+ 2NaCl 4Co(OH)2 + O2 +2H2O ＝ 4Co(OH)3
2Co(OH)3 + 6HCl ＝ 2CoCl 2 + Cl2↑+ 6H 2O 四、简答题
1、答：B 2H 6分子中共有14个价轨道，但是只有12个价电子，是缺电子分子。在分子中有4个价电子用于2个硼原子各与2个氢原子形成2个B-Hσ键，4个λ键在同一平面。剩下的4个价电子在2个B 原子和2个H 原子之间垂直于上述平面的两个3c-2e 键位于平面上下方，形成
2、答： S 2-、32-、S 2O 32-
一部分 另一部分
H
B
桥键。
2 mol·L
-1NaOH
加固体CdCO 3 Na 2[Fe(CN)5NO]
Na 4[Fe(CN)5NOS]紫红色
示有S 2- 2-、S CdS(s) ZnSO 43(过量)
Na 2[Fe(CN)5NO] 棕 黑
2-K[Fe(CN)6]O 3
红色沉淀 示有SO 32- 五、鉴别题
A.Na 2S 2O 3 B.SO 2 C.S D.SO 42- E.BaSO 4。
S 2O 32- + 2H+ → SO2↑ + S↓+ H2O SO 2 + MnO4- + H+ → SO42- + Mn2+ + H2O Ba 2+ + SO42- → BaSO4