原子核的组成
学习目标：1. 掌握原子的构成，认识、使用符号表示原子的组成。理解质子数、电子数和质量数之间的关系；
2. 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系 3. 认识元素、核素、同位素的概念，并区分它们。
重点：质量数、核素、同位素的概念及质子数、中子数、电子数、和质量数之间的关系 难点： 元素、核素与元素原子的相对原子质量的关系。
预习案
1． 先通读教材，勾画出本节内容的基本概念和基础知识，再完成教材助读设置的问题，
依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。 2． 独立完成，限时15分钟。
一： 知识准备、
1. 构成物质的微粒有哪些？
2. 原子是否可以再分? 如果可以，再分，那么它是由哪些更小的微粒构成的呢？ 3. 相对原子质量的定义是什么?
二： 教材助读
1. 构成原子的微观粒子有。
2. 质子、中子和核外电子的带电情况：1.602×10-19为一个单位正电荷，质子带 单位正电荷，中子 ，电子带 单位负电荷，原子 。质子数与核外电子数的关系： 。原子核是由质子和中子组成的，中子不带电，原子核所带的电就是原子核内所有质子所带的电，那么我们同样可以得出质子数与核电荷数有的关系： 。
3. 化学上规定，原子序数=质子数 。推论：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，请大家根据这个推论思考13号元素、O 元素的质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数分别是多少？
4. 原子的质量几乎全部集中在原子核上，你知道为什么吗？为什么质子数+中子数≈相对原子质量呢？完成31页“问题解决”。质量数与相对原子质量有什么关系？ 5.
指出字母代表的含义
A Z
e
c+--
原子的总称叫 。6C 、6C 、6C 表示什么含义
12
13
14
三：预习自测
（自测体现一定的基础性，又有一定的思维含量，只有细心才对，思考才会。）
1. 据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（ ）
（A ）111 （B ）161 （C ）272 （D ）433
2．某元素用符号 表示，组成这元素一个原子的基本粒子总数是（ （A ）31个 （B ）15个 （C ）30个 （D ）46个
3. 根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
（A ）原子核内质子数 （B ）原子核内中子数
（C ）原子最外层电子数 （D ）原子核外电子数
4在化学反应中可能发生变化的是（ ）
（A ）质子数 （B ）中子数 （C ）核外电子数 （D ）质量数
. 5.下面关于原子结构中，叙述错误的是（ ）
（A ）原子的次外层电子数不一定都是8
（B ）原子核都是由质子和中子构成的
（C ）质子数不一定等于中子数
）
（D ）质子数等于原子序数
6. 将有关数字或符号填入下表内。
（请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。）
探究案
一：学始于疑——我思考、我收获
1. 原子的组成可以怎样表示？
2. 质子数和电子数有怎样之间的关系，原子的总质量主要取决于上述的哪些粒子。 3. 什么叫核素？什么叫同位素？同种元素存在不同的原子吗？
（请同学们用2分钟的时间认真思考这些问题，并结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。）
二：质疑探究——质疑解疑、合作探究
探究点一：原子的组成
问题1：请同学们想想，质子数和电子数有怎样之间的关系，原子的总质量主要取决于哪些
粒子？
问题2： 原子核中都含有中子吗？质量数与相对原子质量有什么关系？
针对训练：
1. 对符号
的理解正确的是（ ）
（A ）X 元素的一种原子的相对原子质量为A
（B ）X 元素的近似相对原子质量为A
（C ）X 元素的一种原子的质量数为Z
（D ）X 元素的一种原子的原子核内中子数为A －Z
2．物质的量相等的氢气和氦气，同温同压下，具有相同的（ ）
（A ）原子数 （B ）质量 （C ）质子数 （D ）中子数
3. 对符号
的理解正确的是（ ）
（A ）X 元素的一种原子的相对原子质量为A
（B ）X 元素的近似相对原子质量为A
（C ）X 元素的一种原子的质量数为Z
（D ）X 元素的一种原子的原子核内中子数为A －Z
归纳总结：
探究点二：同位素
问题1. 相对原子质量的定义为“某原子的质量与C---12原子质量的1/12的比”。C —12原
子指的是什么原子？
问题2. 6C 、6C 、6C 质子数、中子数有什么异同点？同学们思考一下，我们为什么12 6C 、13 14
6C 、6C 为同位素呢？
12
13
14
针对训练:1. 元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
（A ）质子数 （B ）中子数 （C ）核外电子数 （D ）最外层电子数
2．含有一个原子核的下列微粒，属于中性原子的是（ ）
（A ）17个质子、18个中子、17个电子
（B ）12个质子、12个中子、10个电子
（C ）16个质子、16个中子、16个电子
（D ）19个质子、21个中子、18个电子
3．根据原子结构特点分析，下列①～⑩的十种微粒中，属于原子的是 ，属于离子的是 ，属于同种元素的是 ，
①26Z ，30N ，24e ②26Z ，30N ，26e ③36Z ，48N ，36e
④36Z ，44N ，36e ⑤14Z ，14N ，14e ⑥14Z ，16N ，14e
⑦33Z ，42N ，33e ⑧35Z ，44N ，35e ⑨35Z ，44N ，36e
⑩35Z ，46N ，35e
拓展提升：1. 离子的核电荷数与质子和核外电子数的关系怎么样呢？
阳离子：核电荷数=核内质子数＞核外电子数 核电荷数=核外电子数+电荷数 阴离子：核电荷数=核内质子数＜核外电子数 核电荷数=核外电子数－电荷数
元素R 的阴离子
【练习】
R
n-，核外有x 个电子，
其核内的中子数为m ，则R 的质量数是_______。
2. 同位素的应用
练习：某元素的同位素A 在自然界中的原子个数百分比含量为90％ ，该元素的同位素B 为10％ ，若同位素A 原子核内有10个中子，B 比A 多2个中子。且该元素的近似平均相对原子质量为20.2，求该元素的原子序数。
归纳总结：
三：我的知识网络图——归纳总结、串连整合
1. 0） +1）
质子（+1） 原子
核外电子 （-1） 质量数：质量数=质子数+中子数
2、推论1：：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
推论2：质子数+中子数≈相对原子质量 3、核素：具有一定质子数和中子数的一类原子 4、同位素：质子数相等、中子数不等的核素
四：当堂检测——有效训练，反馈矫正
1. 下列各题中的物质均为由核电荷数1～10的元素组成。请填写化学式：
（1）只有两个电子和两个原子核组成的分子 。
（2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 。
（3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 。
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是 。
（5）由两个原子核10个电子结合而成的分子是 ，由5个原子核10个电子结合成的分子是 。
2. 重水的组成是
，则1mol 重水中含质子 个，1g 重水中含电子 个，10g
重水含中子 个。10个重水分子与10个普通水分子其质量之比是 ，物质的量之比是 ，质子数之比是 ，中子数之比是 。
3. 含有一个原子核的下列微粒，属于中性原子的是（ ）
（A ）17个质子、18个中子、17个电子
（B ）12个质子、12个中子、10个电子
（C ）16个质子、16个中子、16个电子
（D ）19个质子、21个中子、18个电子
4. 下列微粒的电子排布和氖原子相同的是（ ）
（A ）
（B ）O （C ）
（D ）
5. 在离子中，质子数等于（ ）
（A ）中子数 （B ）最外层电子数 （C ）电子数 （D ）核电荷数 6. 某阴离子
的核外共有x 个电子，其质量数为A ，则核内的中子数是（ ） （A ） （B ） （C ） （D ）
7. 下列叙述正确的是 ( )
（A ）质子数相同的微粒之间一定互为同位素 （B ）已发现的元素有112种，因此有112种原子 （C ）属于同位素的原子一定为同种元素 （D ）水（H 2O ）和重水（D 2O ）互称同位素
8. 若某元素的原子核内质子数为m ,中子数为n ，则下列叙述中正确的是 ( b ) （A ）这种元素的相对原子质量约为 m + n （B ）不能由此确定该元素的相对原子质量
（C ）若碳12原子的质量为w g，则此原子的质量为(m+n)w g
（D ）该原子核内中子的总质量小于质子的质量
（我的收获）（反思静悟、体验成功）
作业必改记录
原子核的组成
学习目标：1. 掌握原子的构成，认识、使用符号表示原子的组成。理解质子数、电子数和质量数之间的关系；
2. 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系 3. 认识元素、核素、同位素的概念，并区分它们。
重点：质量数、核素、同位素的概念及质子数、中子数、电子数、和质量数之间的关系 难点： 元素、核素与元素原子的相对原子质量的关系。
预习案
1． 先通读教材，勾画出本节内容的基本概念和基础知识，再完成教材助读设置的问题，
依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。 2． 独立完成，限时15分钟。
一： 知识准备、
1. 构成物质的微粒有哪些？
2. 原子是否可以再分? 如果可以，再分，那么它是由哪些更小的微粒构成的呢？ 3. 相对原子质量的定义是什么?
二： 教材助读
1. 构成原子的微观粒子有。
2. 质子、中子和核外电子的带电情况：1.602×10-19为一个单位正电荷，质子带 单位正电荷，中子 ，电子带 单位负电荷，原子 。质子数与核外电子数的关系： 。原子核是由质子和中子组成的，中子不带电，原子核所带的电就是原子核内所有质子所带的电，那么我们同样可以得出质子数与核电荷数有的关系： 。
3. 化学上规定，原子序数=质子数 。推论：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，请大家根据这个推论思考13号元素、O 元素的质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数分别是多少？
4. 原子的质量几乎全部集中在原子核上，你知道为什么吗？为什么质子数+中子数≈相对原子质量呢？完成31页“问题解决”。质量数与相对原子质量有什么关系？ 5.
指出字母代表的含义
A Z
e
c+--
原子的总称叫 。6C 、6C 、6C 表示什么含义
12
13
14
三：预习自测
（自测体现一定的基础性，又有一定的思维含量，只有细心才对，思考才会。）
1. 据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（ ）
（A ）111 （B ）161 （C ）272 （D ）433
2．某元素用符号 表示，组成这元素一个原子的基本粒子总数是（ （A ）31个 （B ）15个 （C ）30个 （D ）46个
3. 根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
（A ）原子核内质子数 （B ）原子核内中子数
（C ）原子最外层电子数 （D ）原子核外电子数
4在化学反应中可能发生变化的是（ ）
（A ）质子数 （B ）中子数 （C ）核外电子数 （D ）质量数
. 5.下面关于原子结构中，叙述错误的是（ ）
（A ）原子的次外层电子数不一定都是8
（B ）原子核都是由质子和中子构成的
（C ）质子数不一定等于中子数
）
（D ）质子数等于原子序数
6. 将有关数字或符号填入下表内。
（请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。）
探究案
一：学始于疑——我思考、我收获
1. 原子的组成可以怎样表示？
2. 质子数和电子数有怎样之间的关系，原子的总质量主要取决于上述的哪些粒子。 3. 什么叫核素？什么叫同位素？同种元素存在不同的原子吗？
（请同学们用2分钟的时间认真思考这些问题，并结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。）
二：质疑探究——质疑解疑、合作探究
探究点一：原子的组成
问题1：请同学们想想，质子数和电子数有怎样之间的关系，原子的总质量主要取决于哪些
粒子？
问题2： 原子核中都含有中子吗？质量数与相对原子质量有什么关系？
针对训练：
1. 对符号
的理解正确的是（ ）
（A ）X 元素的一种原子的相对原子质量为A
（B ）X 元素的近似相对原子质量为A
（C ）X 元素的一种原子的质量数为Z
（D ）X 元素的一种原子的原子核内中子数为A －Z
2．物质的量相等的氢气和氦气，同温同压下，具有相同的（ ）
（A ）原子数 （B ）质量 （C ）质子数 （D ）中子数
3. 对符号
的理解正确的是（ ）
（A ）X 元素的一种原子的相对原子质量为A
（B ）X 元素的近似相对原子质量为A
（C ）X 元素的一种原子的质量数为Z
（D ）X 元素的一种原子的原子核内中子数为A －Z
归纳总结：
探究点二：同位素
问题1. 相对原子质量的定义为“某原子的质量与C---12原子质量的1/12的比”。C —12原
子指的是什么原子？
问题2. 6C 、6C 、6C 质子数、中子数有什么异同点？同学们思考一下，我们为什么12 6C 、13 14
6C 、6C 为同位素呢？
12
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针对训练:1. 元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
（A ）质子数 （B ）中子数 （C ）核外电子数 （D ）最外层电子数
2．含有一个原子核的下列微粒，属于中性原子的是（ ）
（A ）17个质子、18个中子、17个电子
（B ）12个质子、12个中子、10个电子
（C ）16个质子、16个中子、16个电子
（D ）19个质子、21个中子、18个电子
3．根据原子结构特点分析，下列①～⑩的十种微粒中，属于原子的是 ，属于离子的是 ，属于同种元素的是 ，
①26Z ，30N ，24e ②26Z ，30N ，26e ③36Z ，48N ，36e
④36Z ，44N ，36e ⑤14Z ，14N ，14e ⑥14Z ，16N ，14e
⑦33Z ，42N ，33e ⑧35Z ，44N ，35e ⑨35Z ，44N ，36e
⑩35Z ，46N ，35e
拓展提升：1. 离子的核电荷数与质子和核外电子数的关系怎么样呢？
阳离子：核电荷数=核内质子数＞核外电子数 核电荷数=核外电子数+电荷数 阴离子：核电荷数=核内质子数＜核外电子数 核电荷数=核外电子数－电荷数
元素R 的阴离子
【练习】
R
n-，核外有x 个电子，
其核内的中子数为m ，则R 的质量数是_______。
2. 同位素的应用
练习：某元素的同位素A 在自然界中的原子个数百分比含量为90％ ，该元素的同位素B 为10％ ，若同位素A 原子核内有10个中子，B 比A 多2个中子。且该元素的近似平均相对原子质量为20.2，求该元素的原子序数。
归纳总结：
三：我的知识网络图——归纳总结、串连整合
1. 0） +1）
质子（+1） 原子
核外电子 （-1） 质量数：质量数=质子数+中子数
2、推论1：：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
推论2：质子数+中子数≈相对原子质量 3、核素：具有一定质子数和中子数的一类原子 4、同位素：质子数相等、中子数不等的核素
四：当堂检测——有效训练，反馈矫正
1. 下列各题中的物质均为由核电荷数1～10的元素组成。请填写化学式：
（1）只有两个电子和两个原子核组成的分子 。
（2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 。
（3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 。
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是 。
（5）由两个原子核10个电子结合而成的分子是 ，由5个原子核10个电子结合成的分子是 。
2. 重水的组成是
，则1mol 重水中含质子 个，1g 重水中含电子 个，10g
重水含中子 个。10个重水分子与10个普通水分子其质量之比是 ，物质的量之比是 ，质子数之比是 ，中子数之比是 。
3. 含有一个原子核的下列微粒，属于中性原子的是（ ）
（A ）17个质子、18个中子、17个电子
（B ）12个质子、12个中子、10个电子
（C ）16个质子、16个中子、16个电子
（D ）19个质子、21个中子、18个电子
4. 下列微粒的电子排布和氖原子相同的是（ ）
（A ）
（B ）O （C ）
（D ）
5. 在离子中，质子数等于（ ）
（A ）中子数 （B ）最外层电子数 （C ）电子数 （D ）核电荷数 6. 某阴离子
的核外共有x 个电子，其质量数为A ，则核内的中子数是（ ） （A ） （B ） （C ） （D ）
7. 下列叙述正确的是 ( )
（A ）质子数相同的微粒之间一定互为同位素 （B ）已发现的元素有112种，因此有112种原子 （C ）属于同位素的原子一定为同种元素 （D ）水（H 2O ）和重水（D 2O ）互称同位素
8. 若某元素的原子核内质子数为m ,中子数为n ，则下列叙述中正确的是 ( b ) （A ）这种元素的相对原子质量约为 m + n （B ）不能由此确定该元素的相对原子质量
（C ）若碳12原子的质量为w g，则此原子的质量为(m+n)w g
（D ）该原子核内中子的总质量小于质子的质量
（我的收获）（反思静悟、体验成功）
作业必改记录