1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式
2．铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe 3＋＋OH －＋
2－－Cl 2→FeO4＋Cl ＋H 2O ，该反应的离子方程式中H 2O 的化学计量数是（ ）
A ．4 B ．6 C ．10 D ． 8
3．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。
4．完成并配平以下化学方程式。
（1）在MnBr 2的硝酸溶液中，加入PbO 2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）
（2）在一支试管中，盛少量As 2O 3和K 2S 粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As 和S 氧化为最高价态，HNO 3还原为NO 。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）
（3）在SnCl 2的硫酸溶液中滴入KMnO 4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）
5. 为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是
6．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O 32-) 离子与I 2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。为在碱性溶液中，I 2会发生反应，
2-其离子方程式为 而且I 2与S 2O 3发生副发应，其离子
方程式为 。
若在强酸性溶液中，Na 2S 2O 3会发生分解，其离子方程式为 ，
-同时I 离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。
7. 铁酸钠（Na 2FeO 4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe 离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3) 3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO 4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中 元素被氧化, 转移电子总数为 。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。
新信息化学方程式的书写技巧 第 1 页 3+
1． 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H 2O 2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的
离子方程式：
2． 将20mL 0.5mol·L -1 K2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L -1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液
恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________
3．已知CO 是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO 2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。
4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为
5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl) 与亚硝酸钠(NaNO2) 反应，同时生成氯化钠和水. 写出该反应的化学方程式：
6．(07上海) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO 3－＋4H ＋＋3e→NO＋2H 2O ，KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4) 3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________
7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
（3）写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。
8．工业上利用KOH 和MnO 2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO 2和固体KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K 2MnO 4； 第二步为电解K 2MnO 4的浓溶液制取KMnO 4。
① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。
② 电解K 2MnO 4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________________________。
9．K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
A ．① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应
是 。
② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾
制高铁酸钾，其反应的离子方程式
新信息化学方程式的书写技巧 第 2 页
为： 。
B ． 已知K 2FeO 4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe 2(SO4) 3的离子方程式
C ． 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总 反应是：，则负极的电极反应是
。
10．污水及自来水处理的方法有很多
（1）碱性环境下，Cl 2可将水中的CN 转化为两种无毒的气体
3+（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO 4溶液，然后调节溶液的PH ，使生成的Cr 转
化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：
---（3）含CN 的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN 氧化成CNO 。
CNO 在酸性条件下继续被NaClO 氧化生成N 2和CO 2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，
同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式
（5）二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI 级安全消
毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：
方法一：用氯酸钠（NaClO 3）和硫酸酸化的H 2O 2反应生成ClO 2。请写出该反应的化学方程式。 。 --
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。
方法三、
①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO 3和草酸(H2C 2O 4) ，
然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有
ClO 2、CO 2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：
，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
② 控制水浴温度在60～80℃之间的目的
是 ，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。
③A 装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）
①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。
新信息化学方程式的书写技巧 第 3 页
1．【答案】2KMnO 4＋5H 2O ＝2KOH ＋2Mn(OH)4＋3[O] 2．【答案】D
3．【答案】3S ＋6OH －＝2S 2－＋SO 32－＋3H 2O 3I 2＋6OH －＝5I －＋IO 3－＋3H 2O
4. 【答案】（1）
（2）3As 2S 3＋6K 2S ＋56HNO 3＝6H 3AsO 4＋15H 2SO 4＋44NO↑＋4H 2O ＋12KNO 3。
2＋－－＋4＋2＋（3）5Sn ＋10Cl ＋4MnO 4＋32H ＝5Sn ＋5Cl 2↑＋4Mn ＋16H 2O
－－－ 5【答案】（1）IO 3+5I+6CH3COOH ＝3I 2+6CH3COO +3H2O
（2） KI 在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气) ，而KIO 3
－－不被空气氧化。4I +O2+2H2O ＝2I 2+4OH
－－－6．【答案】3I 2+6OH＝IO 3+5I+3H2O
S 2O 32－+4I2+10OH－＝2SO 42－+8I－+5H2O
2－+ S 2O 3+2H＝SO 2↑+S↓+H2O
－+ 4I +O2+4H＝2I 2+2H2O
7. 【答案】（1）2 16 3－2 6 6 8 铁 ，6e
（2）还原产物Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。
新信息化学方程式的书写技巧2答案
1．⑴Cu + H2O 2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
2． 2MnO 4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+
3． SO 2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂）
4． 3Cl 2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O
5．制N 2的化学方程式为NH 4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
6．（1）14HNO 3＋3Cu 2O→6Cu(NO3) 2＋2NO↑＋7H 2O
（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
7．⑴Cu + H2O 2 + H2SO 4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe 2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe 3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO 4 + 6KCl + 8H2O
8．①2MnO 2+4KOH+O2==2K2MnO 4+2H2O ②产生无色气泡
9．A ． 2H ++2e—=H2↑
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO4-+3Cl-+5H2O
B ． 4FeO 42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O
C ．
---10．答案:2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O
Cr 2O 72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2
O
2I +2H+O3＝I 2+O2+H2O 4FeO 4 + 20 H = 4Fe + 3O2↑+10H2O -+2-+3+
方法三
:
（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。
（3）②
（4）5H 2S+8ClO2+4H2O=5SO4
2—1:1 +8Cl+18H —+
新信息化学方程式的书写技巧 第 4 页
1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式
2．铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe 3＋＋OH －＋
2－－Cl 2→FeO4＋Cl ＋H 2O ，该反应的离子方程式中H 2O 的化学计量数是（ ）
A ．4 B ．6 C ．10 D ． 8
3．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。
4．完成并配平以下化学方程式。
（1）在MnBr 2的硝酸溶液中，加入PbO 2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）
（2）在一支试管中，盛少量As 2O 3和K 2S 粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As 和S 氧化为最高价态，HNO 3还原为NO 。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）
（3）在SnCl 2的硫酸溶液中滴入KMnO 4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）
5. 为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是
6．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O 32-) 离子与I 2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。为在碱性溶液中，I 2会发生反应，
2-其离子方程式为 而且I 2与S 2O 3发生副发应，其离子
方程式为 。
若在强酸性溶液中，Na 2S 2O 3会发生分解，其离子方程式为 ，
-同时I 离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。
7. 铁酸钠（Na 2FeO 4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe 离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3) 3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO 4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中 元素被氧化, 转移电子总数为 。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。
新信息化学方程式的书写技巧 第 1 页 3+
1． 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H 2O 2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的
离子方程式：
2． 将20mL 0.5mol·L -1 K2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L -1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液
恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________
3．已知CO 是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO 2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。
4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为
5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl) 与亚硝酸钠(NaNO2) 反应，同时生成氯化钠和水. 写出该反应的化学方程式：
6．(07上海) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO 3－＋4H ＋＋3e→NO＋2H 2O ，KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4) 3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________
7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
（3）写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。
8．工业上利用KOH 和MnO 2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO 2和固体KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K 2MnO 4； 第二步为电解K 2MnO 4的浓溶液制取KMnO 4。
① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。
② 电解K 2MnO 4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________________________。
9．K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
A ．① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应
是 。
② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾
制高铁酸钾，其反应的离子方程式
新信息化学方程式的书写技巧 第 2 页
为： 。
B ． 已知K 2FeO 4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe 2(SO4) 3的离子方程式
C ． 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总 反应是：，则负极的电极反应是
。
10．污水及自来水处理的方法有很多
（1）碱性环境下，Cl 2可将水中的CN 转化为两种无毒的气体
3+（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO 4溶液，然后调节溶液的PH ，使生成的Cr 转
化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：
---（3）含CN 的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN 氧化成CNO 。
CNO 在酸性条件下继续被NaClO 氧化生成N 2和CO 2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，
同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式
（5）二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI 级安全消
毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：
方法一：用氯酸钠（NaClO 3）和硫酸酸化的H 2O 2反应生成ClO 2。请写出该反应的化学方程式。 。 --
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。
方法三、
①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO 3和草酸(H2C 2O 4) ，
然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有
ClO 2、CO 2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：
，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
② 控制水浴温度在60～80℃之间的目的
是 ，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。
③A 装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）
①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。
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1．【答案】2KMnO 4＋5H 2O ＝2KOH ＋2Mn(OH)4＋3[O] 2．【答案】D
3．【答案】3S ＋6OH －＝2S 2－＋SO 32－＋3H 2O 3I 2＋6OH －＝5I －＋IO 3－＋3H 2O
4. 【答案】（1）
（2）3As 2S 3＋6K 2S ＋56HNO 3＝6H 3AsO 4＋15H 2SO 4＋44NO↑＋4H 2O ＋12KNO 3。
2＋－－＋4＋2＋（3）5Sn ＋10Cl ＋4MnO 4＋32H ＝5Sn ＋5Cl 2↑＋4Mn ＋16H 2O
－－－ 5【答案】（1）IO 3+5I+6CH3COOH ＝3I 2+6CH3COO +3H2O
（2） KI 在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气) ，而KIO 3
－－不被空气氧化。4I +O2+2H2O ＝2I 2+4OH
－－－6．【答案】3I 2+6OH＝IO 3+5I+3H2O
S 2O 32－+4I2+10OH－＝2SO 42－+8I－+5H2O
2－+ S 2O 3+2H＝SO 2↑+S↓+H2O
－+ 4I +O2+4H＝2I 2+2H2O
7. 【答案】（1）2 16 3－2 6 6 8 铁 ，6e
（2）还原产物Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。
新信息化学方程式的书写技巧2答案
1．⑴Cu + H2O 2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
2． 2MnO 4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+
3． SO 2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂）
4． 3Cl 2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O
5．制N 2的化学方程式为NH 4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
6．（1）14HNO 3＋3Cu 2O→6Cu(NO3) 2＋2NO↑＋7H 2O
（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
7．⑴Cu + H2O 2 + H2SO 4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe 2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe 3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO 4 + 6KCl + 8H2O
8．①2MnO 2+4KOH+O2==2K2MnO 4+2H2O ②产生无色气泡
9．A ． 2H ++2e—=H2↑
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO4-+3Cl-+5H2O
B ． 4FeO 42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O
C ．
---10．答案:2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O
Cr 2O 72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2
O
2I +2H+O3＝I 2+O2+H2O 4FeO 4 + 20 H = 4Fe + 3O2↑+10H2O -+2-+3+
方法三
:
（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。
（3）②
（4）5H 2S+8ClO2+4H2O=5SO4
2—1:1 +8Cl+18H —+
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