中考化学专题复习提纲（学案）
基本概念和理论
一、 物质的组成和结构：
1． 原子
（1） 原子的概念（P30-31）________________________________________
（2） 原子的结构（P32）
________________ _____（每个________带一个单位的正电荷）
（带_____电）
原子 _____（每个________带一个单位的______电荷）
_________
a 、 原子是由居于原子中心的带_______电的_________ 和核外带______电的_________构成的，由于原子核所带电量和________的电量相等。但______相反， 所以原子_______________________。
b 、 两个重要的等量关系：
质子数=_____________ =_____________________
相对原子质量=_____________ +_____________________
（3） 核外电子排布（P59-P60）
a 、 核外电子按_____________的高低在原子核外______________排布。
b 、 排布的规律是：
①各层最多能容纳的电子数为________________________
②最外层不能超过________个。
c 、 稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层电子数的特点。
①稀有气体元素，原子最外层都有______个电子，通常认为最外层电子数为______个的结构为稳定结构。
②金属元素原子的最外层电子数一般少于______个，所以金属元素的原子比较容易_______电子，形成_________离子。 ③非金属元素原子最外层电子数一般________或_______个，在化学反应中容易________电子，形成_________离子。
（4） 原子结构示意图
a 、 原子结构示意图含义
① +16 表示___________________________ +16 2 8 6
② 弧线表示________________
③ 弧线上的数字表示________________
b 、 结构示意图的判别
① 当核电荷数（质子数）_____核外电子数时，为_____如 +16 2 8 6
② 当核电荷数（质子数）_____核外电子数时，为_____如 +16 2 8 6
③ 当核电荷数（质子数）_____核外电子数时，为_____如 +16 2 8 6
（5） 相对原子质量
a 、 相对原子质量的概念
b 、 相对原子质量的求算公式
原子质量的实质质量
①相对原子质量= ---------
C-12质量/12
②已知一种原子的实际质量和相对原子质量，求另一已知实际质量的原子的相对原子质量：
已知原子的实际质量 另一已知原子的实际质量
---------- = --------------
已知原子的相对原子质量 另一已知原子的相对原子质量（未知）
例：有一种碳原子，其核内有6个质子和6个中子，质量为X 克，另一种原子的质量为Y 克，则其相对原子质量为（ ）
A 、X/Y B、Y/X C、12Y/X D、12X/Y
2． 离子
（1） 概念：____________________________________________________
（2） 分类：____________________________________________________
（3） 判断依据：________________________________________________
（4） 书写方法：________________________________________________
（5） 离子与化合价：离子所带电荷的数值与化合价的数值________，电性也 ______，即阴离子显_______价，阳离子显______价。
3． 元素
（1） 概念：____________________________________________________
（2） 元素只讲种类不论个数
（3） 核电荷数相同的原子，离子都属于一种元素
4． 分子
（1） 概念：____________________________________________________
（2） 特点：a 、_________________________________________________
b 、_________________________________________________
c 、_________________________________________________
d 、_________________________________________________
（3） 分子能直接构成物质
5． 分子离子和原子的列表比较，元素和原子的比较(见复习指南P2)
6． 化合价
（1） 概念：____________________________________________________
（2） 化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素原子化合时，得失电子的数目。
（3） 记忆一些常见的化合价
（4） 化合价的一般规律P63
①___________________________________________________
②_________________________________________________
③_________________________________________________
④_________________________________________________
（5） 化合价的应用：
a 、 已知元素的化合价，写出化学式
－１ －１ －２ ＋１ ＋２ ＋３
练习：已知Cl OH S H Mg Fe 写出可能的化学式
b 、 已知化学式，求元素的化合价
－２ ＋１
练习：已知 O 、H ，求下列斜体元素的化合价
Si O2 MgO H 2S NaOH Al(OH)3
7． 化学式（P40）
（1） 概念：____________________________________________________
（2） 化学式的意义：
a 、_________________________________________________________
b 、_________________________________________________________
c 、_________________________________________________________
d 、_________________________________________________________
（3） 化学式的书写、记忆、一些常见物质的化学式
（4） 相对分子质量的计算
8． 关于物质的组成和结构的常见的中考题及习题：
（1） 构成原子核的微粒是（ ）
Ａ、质子和中子 Ｂ、质子 Ｃ、中子和质子 Ｄ、化合物
（2） 下列物质中硫元素化合价最低的是（ ）
Ａ、Na2S B、Na2SO3 C、NaSO4 D 、S
9． 元素符号及原子团周围的数字及含义：
（1） 元素符号前面的数字叫___________表示_________________________
（2） 元素符号右下角的数字叫_________表示_________________________
（3） 元素符号正上方的数字表示____________________________________
（4） 元素符号右下方的数字表示____________________________________
初三化学物质的分类和变化
一、基础知识简析：
1、 了解物质分类的示意图。（见复习指南P5）
2、 物理变化是指__________________________________________________；
化学变化是指__________________________________________________；
常见的物理变化有___________、__________、__________等；
常见的化学变化有__________、__________等；（见课本P3）
判断物理变化或化学变化最根本的依据是____________________________。
3、 物质的性质有______和________性质两种。物理性质是指________________________________。如：__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________等。化学性质是指_____________________________________________________。如：_____________________等。（见课本P3）
4、 纯净物是指_____________________________________________________。如：_________、_________|、________等都是纯净物。混合物是指_____________________________________________________。如________。混合物中各成分保持它们原来的化学性质。（见课本P28）
5、 单质是指____________________________________________。如_______、________等。化合物是指__________________________________________。如_________、_________等。单质和化合物都属于_______。（见课本P36）
6、 化合反应是指___________________________________________________。其基本特点是__________________________________________________。
如：4P+5O2 2P2O5 （见课本P12-13）
分解反应是指_____________________________________。其基本特点是______________________________。
如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （见课本P17）
置换反应是指____________________________。其基本特点是______________________________。如：Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ （见课本P51）
复分解反应是指________________________________。其基本特点是______________________________。如：HCl+NaCl ==
NaCl+H2O（见课本P156）
7、 写出高炉炼铁的反应原理（用化学方程式表示）________________________。该反应属于____________。所谓的氧化还原反应是指___________________
______________。（见课本P56）其中___________________________叫氧化剂。_______________________________叫还原剂。指出上述反应的氧化剂和还原剂。
8、 燃烧是指______________________________________________________。（见课本P18）可燃物要燃烧，必须满足下列条件：
（1）_________________________（2）______________________________
9、 金属与酸发生置换反应的规律是：___________________________________
___________________________；金属与盐发生置换反应的规律是：_______
________________________________________________________
_____________________________________________。
10、 金属活动顺序表
（1） 默写金属活动顺序表_____________________________________
（2） 金属活动顺序表的应用：a 、______________________________
b、______________________________
二、 基础练习：
1、 把下列变化归类：
①加热水有气泡产生 ②加热胆矾有水生成 ③矿石粉碎 ④冰融化成水
⑤盐酸挥发 ⑥白磷自燃 ⑦汽油挥发 ⑧水电解 ⑨钢铁生锈 ⑩酚酞遇酸变红⑾干冰汽化 ⑿铜绿受热 ⒀粗盐提纯 ⒁工业制氧气 ⒂石蜡熔化
其中属于物理变化的有：______________________________________________属于化学变化的有：______________________________________________
2、 下列变化属于化学变化的是（ ）
A 、干冰汽化 B、二氧化碳溶于水 C、氯酸钾与二氧化锰混合 D、氧气在高压、低温下变成淡蓝色液体（液氧）
3、 下列叙述正确的是（ ）
A 、 物质发生物理变化时，一定发生化学变化
B 、 化学变化中没有物理变化
C 、 化学反应不一定发生化学变化
D 、 化学变化中一定同时发生物理变化
4、 下列物质的性质中，属于物理性质的是（ ）
A 、盐酸具有酸的通性 B、氧气能助燃
C 、SO2 具有刺激性气味 D、碳在高温下可与CuO 反应
5、 前者属于纯净物，后者属于混合物的一组物质是（ ）
A 、天然气、空气 B、澄清的石灰水、烧碱
C 、水、碘酒 D、液态氧、氧化铜
6、 下列物质中属于氧化物的是 （ ）
①O2 ②CO2 ③CaCO 3 ④CaO ⑤H2O
A 、②③ B、③④ C、②⑤ D、①⑤
7、 下列关于酸、碱、盐、氧化物的叙述，错误的是（ ）
A 、 酸、碱、盐的水溶物一定都能导电
B 、 碱和氧化物一定都含有氢元素
C 、 酸和碱一定都含有氢元素
D 、 酸和盐一定都含有酸根 。复分解反应发生的条件是：
8、 下列关于氧化反应，还原反应的说法中错误的是（ ）
A 、 在氧化反应中，得氧的物质被氧化
B 、 氧化反应一定是化合反应
C 、 在还原反应中失氧的物质被还原
D 、 物质与氧发生的化合反应叫氧化反应
9、 下列物质的名称（俗名）或分类有错误的是（ ）
A 、CaO 石灰 碱性氧化物 B、CaSO4·5H2O 胆矾、盐
C 、Ca(OH) 2 消石灰 碱 D、H2 S 硫酸 酸
10、有同种分子构成的物质一定是（ ）
A 、纯净物 B、单质 C、化合物 D、混合物
11、下列反应中既不是化合反应、分解反应、也不是置换反应、复分解反应的是（ ）
A 、CaO + H2O == Ca(OH) 2 B、CuO+ CO Cu+CO2
光照
C 、2HClO == 2HCl+O2 ↑ D、K2SO 4+BaSO4 ==BaSO4↓ +2KCl
12、下列各组物质能发生置换反应的是（ ）
A 、Cu 和稀硫酸 B、CO 和CuO
C 、Al 和CuSO4溶液 D、Hg 和ZnCl2
13、下列物质间不发生复分解反应的是（ ）
A 、AgNO3溶液和BaCl2溶液 B、Na2CO3和稀硫酸
C 、Na2SO4溶液和KOH 溶液 D、Fe(OH)3和稀盐酸
14、根据下列反应，可判断X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
Z+Y(NO3)2 == Z(NO3)2+Y Z+H2SO4（稀）== ZSO4+H2 ↑
X+Y(NO3)2 == X(NO3)2+Y X+H2SO4（稀）不反应
A、X>Y>Z B、Z>X>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
15、现有Fe 、盐酸、C 、CuO 、CaCO3、H2O 、Ca(OH)2、CO2等物质。属于金属单质的是_______________________，非金属单质___________________，碱性氧化物_______________________，酸性氧化物___________________，酸________________，碱______________，盐___________________。
选用上面物质作为反应物，按要求写两个化学方程式：
（1） 化合反应：①_____________________②_____________________
（2） 分解反应：①_____________________②_____________________
（3） 置换反应：①_____________________②_____________________
（4） 复分解反应：①_____________________②_____________________
初三化学用语
基础知识简析：
一、 元素符号
1、 写法：书写元素符号时，第一个字母为_______________，有第二个字母的，第二个字母必须________________。
2、 意义：元素符号表示一种元素，还表示__________________________________。元素符号前面的系数表示_______________________________________。
二、 化学式
1、 定义：______________________________________________________________
2、 写法：
（1） 单质：由2个原子构成分子的气态非金属单质用___________________来表示。如：氧气-O2 氢气-______ 氮气-_________
固态非金属单质，金属单质，稀有气体单质的化学式都用_____________
_________来表示。如：碳-_______ 硫-_______ 铁-________
（2） 化合物：先写出组成该化合物的各元素符号，通常正价元素写在________负价元素写在___________，然后____________________________。
三、 化学方程式：
1、 质量守恒定律：_______________________________________________________
_____________________________________________________________ 总和。
2、 理解：五个不变：微观①_____________________________________________
②_____________________________________________
③_____________________________________________
宏观①_____________________________________________
②_____________________________________________
3、 化学方程式
（1） 定义：_______________________________________________________
（2） 意义：化学方程式表示_______________、_____________和反应条件，还表示_____________、______________各物质间的质量比。
（3） 书写：书写化学方程式要遵循_____________________定律，配平时只能改变化学式前面的系数，而不能改变化学式，还要注明______________生成物中沉淀或气体产生时，一般用___________或_____________标明，当反应物中有气态物质或固体物质时，生成物中的气体或沉淀就不要标_________________________。
（4） 化学方程式是否正确的判断依据。（见指南P8）
基础练习
一、 写出下列元素符号：
氢：_____ 碳：_______ 氮：_______ 氧：_______ 纳：_______ 镁：_______
铝：_____ 磷：______ 硫：______ 氯：______ 钾：_______ 钙：______
锰：______ 铜：______ 锌：______ 银：______ 钡：______ 汞：______
二、 用数字和化学符号表示：
1、2个氢原子______________________ 2、3个钙离子______________________
3、2个氮分子______________________ 4、3个碳酸根离子___________________
5、2个氯原子______________________ 6、2个四氧化三铁分子_______________
7、氖气________________ 8、铝离子________________
9、氮元素________________ 10、水分子________________
11、+2价的镁元素 ________________ 12、碳酸根离子________________
13、钙离子________________ 14、氧化铁________________
15、氧气________________ 16、氧化铝________________
17、氢离子________________ 18、磷元素________________
19、三氧化二铝________________ 20、亚铁离子________________
21、胆矾________________ 22、碳酸氢钙________________
23、+4价的硫元素________________ 24、干冰________________
25、3个铝离子________________ 26、n 个氯分子________________
27、3个硫原子________________ 28、氢氧根离子________________
29、n 个硝酸根离子________________ 30、硫酸根离子________________
31、消石灰________________ 32、空气中含量最多的气体____________
三、 写出下列化学式的名称：
1、Al2O3__________________ 2、Fe2(SO4)3__________________
3、CH4__________________ 4、C2H5OH__________________
5、FeSO4__________________ 6、KOH__________________
7、CuSO4__________________ 8、KClO3__________________
四、 写出下列反应方程式：
1、 白磷在空气中自燃：_______________________________________
2、 实验室用高锰酸钾制取氧气：__________________________________
3、 除去硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜杂质：_________________________________
4、 酒精（C2H5OH ）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：
__________________________________________________
5、 久盛石灰水的试剂瓶壁有一层白色固体：________________________________
该固体物质可用稀盐酸洗去：__________________________________________
6、 硫化氢（H2S ）气体在氧气中燃烧生成二氧化硫和水：
__________________________________________________
7、 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：
__________________________________________________
8、 铁丝在氧气中燃烧：__________________________________________________
9、 用烧碱溶液吸收烟道废气中的二氧化硫：_______________________________
10、氨气（NH3）通过灼热的氧化铜生成铜、氮气和水：
__________________________________________________
11、硫在氧气中燃烧：__________________________________________________
12、除去氧化钙固体中少量的碳酸钙杂质：
__________________________________________________
13、金属镁可在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和单质碳：
__________________________________________________
14、稀硫酸和氢氧化钠反应：__________________________________________
15、二氧化硫和硫化氢（H2S ）反应生成硫和水：
__________________________________________________
16、用盐酸除去热水瓶内壁的水垢（主要成分为碳酸钙）：
__________________________________________________
17、镁带在氧气中燃烧：________________________________________________
18、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：_________________________
19、水在直流电作用在分解生成氢气和氧气：_________________________
20、用胃舒平（含Al(OH)3）治疗胃酸（含盐酸）过多：
__________________________________________________
21、建筑业上用石灰浆（Ca(OH)2）抹墙：
__________________________________________________
22、毒品大麻（主要成分为C21H30O2）在空气中焚烧生成二氧化碳和水：
___________________________________________________
23、氢气还原氧化铜：__________________________________________________
24、二氧化碳跟水反应：_________________________________________________
25、过氧化钠（Na2O2）可用于水下救生，它与水接触可生成O2和烧碱写出Na2O2投入胆矾中溶液中反应的化学方程式：
（1）__________________________________________________
（2）__________________________________________________
26、久置于空气中的烧碱，加入足量的盐酸会放出气体：
（1）__________________________________________________
（2）__________________________________________________
27、用盐酸除去铁锈（含Fe2O3）：______________________________________
28、硫酸铜粉末投入医用酒精（含有水）中由白色变蓝色：
__________________________________________________
29、碳、磷、甲烷、氢气等物质分别在氧气中燃烧
__________________________________________________
五、 选择题：
1、 下列化学式书写正确的是（ ）
A 、五氧化二氮 O5N2 B、氯化钾 KCl
C 、硝酸钠 NaHNO3 D、氧化镁 MgO2
2、 下列符号中能表示一种单质的化学式，还能表示一种元素和该元素的一个原子的是（ ）
A 、O B、H2 C、Al D、H2O
3、 3O2表示（ ）
A 、3个氧气 B、3个氧分子 C、氧气 D、6个氧原子
4、 下列物质的名称与化学式相符的是（ ）
A 、氮气 N B、氢气 H2
C 、氧化铁 FeO D、高锰酸钾 K2MnO4
5、 下列物质按氯元素的化合价由底到高的顺序排列的是（ ）
①Cl2 ②KCl ③NaClO3 ④HClO
A、① ② ③ ④ B、① ② ④ ③ C、② ① ③ ④ D、② ① ④ ③
6、 下列含R 元素的化合物中，已知R 元素的化合价均为+3价，其中化学式肯定错误的是（ ）
A 、R2O3 B、R2Cl3 C、R2(SO4)3 D、R(OH)3
7、 X 、Y 两元素原子的最外层电子数之比为2:1，X 元素原子的最外层上有6个电子，由X 、Y 两种元素形成化合物的化学式可能是（ ）
A 、X2Y B、XY2 C、Y2X3 D、X3Y2
8、 下列有关化学反应前后事实的叙述错误的是（ ）
A 、各种原子的总数不变 B、元素的种类不变
C 、各物质的分子总数不变 D、各物质的质量总和不变
9、 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A 、Zn+2HCl == ZnCl2+H2 B、2H2O 2H2 +O2
C 、P+O2 == P2O5 D、2KClO3 2KCl+3O2↑
10、下列关于化学方程式2H2+O2 2H2O的叙述中，错误的是（ ）
A 、氢气加上氧气等于水 B、氢气与氧气反应生成水
C 、每1份质量的氢气与8份质量的氧气反应生成9份质量的水
D 、每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个水分子
11、化学反应A+B==C+D，已知40克A 和1克B 恰好完全反应生成32克C ，则D 的质量是（ ）
A、9克 B、9 C、8克 D、10克
12、某化合物（用R 表示其化学式）燃烧时，反应的化学方程式为
2R+3O2 2CO2+4H2O，根据质量守恒定律，可判断R 为（ ）
A 、C2H4 B、C2H2 C、CH4 D、CH4O
六、 填空题
1、 根据下列各式中"2" 的含意，把它们的序号填入对应的空格中：
+2
①2CO ②CO ③Mg2+ ④H2 ⑤2H ⑥2H+ ⑦+2 2 ⑧ +10 2 8
表示该元素化合价为2价的是_______________；
表示该微粒带两个单位正电荷的是_______________；
表示最外电子层上有两个电子的是_______________；
表示2个原子的是_______________；
表示2个分子的是_______________；
表示2个离子的是_______________；
表示1个分子由两个同种原子构成的是_______________。
2、 配平下列化学方程式
（1）______Al+ ______HCl == _______AlCl3 +______H2 ↑
（2）______H2S+_____SO2 == _______H2O+______S
（3）______FeS2+_____O2 _____Fe2O3+_______SO2
（4）______Fe3O4+_____CO ______Fe+______CO2
七、 用元素符号或化学式填空：
氧元素________________ 2个氧原子________________
2个氧分子________________ 硫离子________________
3个钾离子________________ +3价的铁________________
8个三氧化硫分子________________ 4个硫酸铝分子________________
初三化学溶液
一、 基础知识简析
1、 溶液是____________________________________，由__________和___________组成。它的基本特征是___________________________________________。
2、 在给定条件下，溶液可分为__________和__________。
________________________________________叫做这种物质的饱和溶液。
________________________________________叫做这种物质的不饱和溶液。
3、 按下列箭头方向写出条件
析出晶体 饱和溶液 不饱和溶液
4、 浓溶液不一定是__________________稀溶液不一定是__________________。但对于同样溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要____________________________________。
5、 固体物质的溶解度是指__________________________________________。理解溶解度的概念时，应注意以下方面：①条件___________②溶剂标准___________③溶液状态___________④单位___________。
6、 各种物质在水里溶解度不同，通常把溶解度________________________叫易溶，____________________________为可溶，__________________________为微溶，____________________________为难溶。大部分固体物质的溶解度随温度升高而____________，如KNO3、NH4NO3等。少数物质________________________，如食盐。极少数物质________________________，如熟石灰。
7、 溶液的酸碱性的强弱程度叫做溶液的 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
___________________________
通常用PH 表示，PH 的范围常在
__________________之间如图。 酸性 中性 碱性
PH_______7时，溶液显_______，如NaCl 溶液
PH_______7时，溶液显_______，如H2SO4溶液
PH_______7时，溶液显_______，如NaOH 、Ca(OH)2溶液
往酸性溶液里加入_______可使溶液PH____________________________
往碱性溶液里加入_______可使溶液PH____________________________
测定溶液PH 时，用_______滴在_______然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的PH 值。
溶解度曲线（见课本P136）
1、 溶解度曲线上点的意义：
2、如何查找某温度时的溶解度。
8、 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，溶解度与溶质的质量分数比较，如：
固体物质的溶解度 溶质的质量分数
通常用%表示
公式 单位 克 影响因素及公式使用范围
饱和溶液中相互换算
9、 过滤是_________________________________________________的方法，过滤时______________穿过滤纸的小孔而_______留在滤纸上，从而使_______分离。
二、 基础练习
1、 下列物质属于溶液的是（ ）
A 、CuSO4o5H2O B、液氧 C、纯净的盐酸 D、水
2、 下列说法不正确的是（ ）
A 、 凡是均一稳定澄清、透明的液体就是溶液
B 、 溶液里各部分的性质是相同的
C 、 只要温度不变，水分不蒸发，溶液较长时间静置时，溶质不会析出来
D 、 在一定量的水中加入少量食盐及白糖，所形成的液体是溶液
3、 在t ℃时，向200克硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾搅拌后，不发生变化的是①溶解度 ②溶液的质量 ③溶质的质量 ④溶剂的质量 ⑤溶质的质量分数 （ ）
A 、只有①和④ B、② ⑤ C、③ D、① ② ③ ④ ⑤
4、 下列说法正确的是（ ）
A 、 在100克水里最多能溶解36克食盐，所以食盐的溶解度为36克
B 、 热的饱和硝酸钾溶液，冷却到室温时，有晶体析出过滤后在室温时溶液仍然是饱和溶液
C 、 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D 、 所有国体物质的溶解度都随温度的升高而增大
5、 20℃时50克水中最多可溶解10克X 物质，50℃时100克水中最多可溶解20克Y 物质，则X 和Y 的溶解度大小关系是（ ）
A 、X>Y B、X
6、 温度不变的条件下，蒸发饱和溶液中一定量的溶剂后，不变的是（ ）
①溶质的质量 ②溶液的质量 ③溶解度 ④溶质的质量分数
A 、① ② B、② ③ C、③ ④ D、③
7、 一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（ ）
A 、加入溶质或蒸发溶剂 B、增加溶剂
C 、升高溶液的温度 D、降低溶液温度
8、 在40℃时KCl 的溶解度为40克，在40℃时把25克KCl 放入50克水中充分溶解后，所得溶液的质量是（ ）
A 、60克 B、62.5克 C、70克 D、75克
9、80℃的饱和KNO3溶液降低温度到室温下列有关说法正确的是（ ）
A 、溶剂的质量不变 B、KNO3溶解度不变
C 、溶液中KNO3质量分数不变 D、溶液的质量不变
10、t ℃稀释某溶液，不发生变化的是（ ）
A、溶剂的质量 B、溶质的质量 C、溶液的质量 D、溶质的质量分数
11、右图是X 、Y 两种物质的溶解度曲线40℃时，把等
量X 、Y 两种物质的饱和溶液同时降到 20℃，那么析
出物质的质量关系是（ ）
A、X=Y B、X
C 、无法比较 D、只有X 析出
12、20℃时NaCl 的溶解度是36克，在这一温度下质量
分数为25%的NaCl 溶液是（ ）
A 、饱和溶液 B、不饱和溶液
C 、不存在的溶液 D、很稀的溶液
13、20℃时食盐的溶解度为30克，在该温度下，食盐饱和溶解液中溶质、溶剂、溶液的质量比是_______________________________________
14、将CaO 、CO2、HCl 、NaOH 、食盐等物质分别溶于水，然后滴入紫色石蕊试液。请填写下列空格
①
②
③
PH>7的溶液有________________________________溶液呈________色 PH
初三化学元素及其化合物（空气 氧）
基础知识简析
一、 空气
空气是一种混合物，它的成分按体积计算大约是_________占78%，_________占21%，稀有气体占_________其它杂质占_________。许多物质如：______、______、_________等暴露在空气中，会和空气中的_________、_________、_________等作用而变质。
二、 氧气
1、 物理性质
通常情况下，氧气为______色______味的气体，密度_________溶于水。
2、 化学性质--氧化性
（1） 与木炭反应
现象：剧烈燃烧_______________________________________________。化学方程式为：________________________________________________
（2） 与硫反应
现象：剧烈燃________________________________________________。化学方程式为：________________________________________________
（3） 与磷反应
现象：剧烈燃________________________________________________。化学方程式为：________________________________________________
（4） 与铁丝反应
现象：剧烈燃________________________________________________。化学方程式为：________________________________________________
3、 氧气的用途
氧气的主要用途有：_________________________________________________
4、 氧气的制法
（1） 工业制法：___________________________________属于_________变化
（2） 实验室制法：
药品：________________________或____________________
反应原理：①____________________________________________________
②____________________________________________________
所用仪器：______________________________________________________
______________________________________________________
收集方法：①____________理由____________________________________
②___________理由____________________________________
放置方法：______________________________________________________
验满方法：______________________________________________________
操作步骤：（见练习题）
注意事项：______________________________________________________
基础练习
一、 选择题
1、 将带有火星的木条伸入一瓶无色气体中，木条复燃，说明这无色气体是（ ）
A 、空气 B、N2 C、CO2 D、O2
2、 下列说法正确的是（ ）
A 、 铁在空气中能剧烈燃烧，生成黑色固体
B 、 加热KclO3或KmnO4制O2，都是发生分解反应
C 、 由于O2能燃烧，所以可用于金属的气焊
D 、 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰
3、 不能在空气中燃烧的物质是（ ）
A 、白磷 B、氢气 C、石灰石 D、甲烷
4、 氧气可用排水法收集，是因为（ ）
A 、氧气能助燃 B、氧气不易溶于水且不与水反应
C 、氧气的密度比空气大 D、氧气的密度比水小
5、 下列物质在氧气中燃烧是
（1） 有无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是（ ）
（2） 发出耀眼的强光的是（ ）
（3） 有明亮的蓝紫色的火焰，并生成一种有刺激性气味的气体的是（ ）
（4） 产生浓厚的白烟的是（ ）
A 、木炭 B、红磷 C、镁条 D、硫粉
6、 下列物质在空气里不易变质的是（ ）
A 、烧碱 B、石灰水 C、食盐 D、生石灰
7、 能将O2、N2、CO2和空气四种无色气体区别开的方法是（ ）
A 、 分别加入澄清的石灰水、振荡
B 、 把燃着的木条分别伸入各气体中
C 、 分别加入紫色的石蕊试液，振荡
D 、 先用燃着的木条区别出O2和空气，再用澄清的石灰水区别CO2和N2
二、 填空题
1、 在O2、SO2、MnO2、KMnO4、KCl 和空气等六种物质中①能支持燃烧的混合物是____________。②无色有刺激性气味的气体是____________。③用于实验室制取O2的物质是____________。④加热KClO3后的固体产物是____________。⑤属于氧化物的是____________。
2、 氧气即可用____________法，也可用____________法进行收集。由于氧气的密度比空气______所以盛满氧气的集气瓶应______立于桌上，并在瓶口盖上玻璃片。
3、 实验室用白色的____________晶体和黑色MnO2粉末混合加热制取氧气，反应的化学方程式是：______________________________这属于____________反应。
4、 把烧红的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是______________
________________________________________________做这个实验时，瓶里应预先装____________或____________目的是___________________________。该反应的化学方程式是______________________________________________它属于____________反应，也属于____________反应。
5、 在用高锰酸钾制取氧气的反应中
（1） 实验操作有：①将KMnO4加入试管中，并在靠近试管口处放一团棉花然后用带导管的塞子塞住试管口；②检查装置的器密性；③加热试管；④把试管固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管移出水面。
该实验正确的操作顺序是______________________________
（2） 往试管中装入KMnO4时，应先使试管____________，把盛有药品的____________小心地送到试管的低部，然后把试管____________让药品全部落入试管低部
（3） 试管口处放一团棉花的目的是______________________________
（4） 加热高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式为_________________
_____________________________________________________
（5） 若高锰酸钾样品里含有6.4克氧，则高锰酸钾完全分解生成的氧气质量是____________克。
6、 将蔗糖隔绝空气加热，只生成碳和水，由此推断蔗糖是由____________、____________、____________三种元素组成的，
若把蔗糖放在O2中燃烧，会生成____________和____________。
初三化学水、氢练习题
基础知识简析
一、 水
1、 物理性质
纯净的水是______色______味的液体，凝固点是0℃，沸点是100℃。
2、 水的组成
水在直流电作用下分解生成______和______其中在电流正极得到的是______负极得到的是______两种气体VO2：VH2=______，质量比MO2：MH2=______。该反应的化学方程式：____________________________________。该实验说明了水是由____________和____________组成。
二、 氢气
1、 物理性质
在通常状况下，氢气是一种______色______味的气体，______溶于水，相同条件下，氢气是密度______的气体。
2、 化学性质
（1） 可燃性
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发生____________火焰，放出___________，反应方程式为____________________________________，该反应属于____________反应。点燃氢气等可燃性气体之前必须____________。
（2） 还原性
加热时，H2能跟某些氧化物反应。如：______色的氧化铜在通入氢气时加热，会生成______色的铜，试管口有______生成。该反应的方程式为________________________属于____________反应，也属于______反应，其中氧化剂是____________还原剂是____________。
3、 H2的实验室制法
（1） 药品：____________与____________或____________
（2） 反应原理（用化学方程式表示）
①__________________②__________________
（3） 仪器：______________________________________________________
（4） 收集方法：①____________理由：______________________________
②____________理由：______________________________
（5） 放置方法：__________________________________________________
（6） 检验方法：__________________________________________________
（7） 注意事项：__________________________________________________
4、 H2的用途：
用途 所依据的性质
5、 工业制法
基础练习
一、 选择题
1、 用铂丝作电极电解水时，阴极和阳极所得气体质量比为（ ）
A 、1：1 B、1：8 C、2：1 D、8：1
2、 H2的下列用途是利用H2的物理性质是（ ）
A 、作为新型燃料 B、填充探空气球 C、冶炼金属 D、制取盐酸
3、 下列关于水的说法正确的是（ ）
A 、 水是由氢气和氧气组成的 B、水是由二个氢原子和一个氧原子构成的
C 、水是由一个氢原子和一个氧原子构成的 D、水是由氢元素和氧元素组成的
4、 有四组混合气体、点燃时，不会发生爆炸的是 （ ）
A 、空气和氢气 B、氧气和氢气 C、一氧化碳和空气 D、氢气和一氧化碳
5、 属于置换反应的是（ ）
A 、2H2O 2H2↑ +O2↑ B、CaO+H2O == Ca(OH)2
C 、2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ D、Al2S3+6H2O == 2Al(OH)3+3H2S↑
6、 在氢气还原氧化铜的实验中，正确的叙述是（ ）
A 、冒出浓厚的白烟 B、黑色的氧化铜逐渐变成亮红色
C 、这是分解反应 D、这个实验说明氢气有可燃性
7、 H2和灼热的铜的一种氧化物完全反应，生成12.8克铜和1.8克水，判断这种铜的氧化物的化学式为（ ）
A 、Cu2O B、CuO C、CuO2 D、Cu2O3
8、 相同质量的Fe 、Zn 、Mg 、Al 分别跟足量的稀硫酸反应，产生H2质量最多的是（ ）
A 、Fe B、Zn C、Mg D、Al
9、 H2还原CuO 有下列各步操作：①加热 ②停止加热 ③通H2 ④停止通H2
A 、①③②④ B、①②③④ C、③①②④ D、②①④③
二、 填空题
1、 在电解水的反应中，____________（微粒）发生了分解，生成了____________两种微粒。这两种微粒又各自结合形成了________和________两种微粒。最后生成了____________和____________两种物质，这说明了在____________变化中，____________能分成____________而____________是不能再分微粒。
2、 H2还原氧化铜的反应属于____________反应，化学方程式为：_______________
_____________________________________________反应中可观察到的现象是：______________________________________________。该反应中H2做________剂，具有________性，利用这一性质，H2可用____________________________。
3、 收集H2可用________法和________法，这是由于H2______________________且_______________。为了防止H2散逸，充满H2的集气瓶口朝_______________放置。
4、 从三氧化钨（WO3）、镁、氢气、氧气、盐酸和水六种物质中选择适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1） 分解反应：____________________________________________________
（2） 有气体生成的置换反应：________________________________________
（3） 有固体生成的置换反应：________________________________________
（4） 有白色固体生成的化合反应：____________________________________
（5） 发生化合反应、生成上述某种物质：_______________________________
5、 把燃着的蜡烛伸进盛有O2的集气瓶里，观察到以下现象
（1） 蜡烛在O2里燃烧比在空气里更旺、发出白光
（2） 燃烧停止后，冷却，瓶壁上出现水珠
（3） 向瓶里倒入一些澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊
回答下列问题：
根据上述现象（2）（3）说明蜡烛在O2中燃烧生成了________和________。由此推断蜡烛中含________元素和_____元素。上述反应属________反应。
初三化学碳和碳的化合物
基础知识
一、 碳（C ）
1、 碳的化学性质：在常温下碳的化学性质____________但在高温下，碳能跟很多种物质起反应，碳具有____________和____________。
① 可燃性：当氧气充足时，碳燃烧生成________反应方程式为____________
________________________________。当氧气不足时，碳燃烧生成________反应方程式为________________________________________________。
② 还原性：用木炭还原氧化铜时，可以看到________色的氧化铜变成________色澄清的石灰水变成________有关的化学方程式为（1）________________
____________________（2）________________________________________
还原反应时，氧化剂是________还原剂是________碳还能与氧化铁，二氧化碳等氧化物反应，请写出有关化学方程式，并指出反应类型，氧化剂、还原剂（1）______________________________________________________（2）___________________________________________________________
2、 几种单质碳：金刚石是自然界中存在最________的物质，常用来____________，石墨是最________的矿物之一，具有优良的________和________常用来做____________、____________、____________等。金刚石、石墨都是由____________组成的单质，它们物理性质存在很大差异是因为______________
____________木炭、活性炭等不定形碳具有____________结构因而具有
3、 碳的用途：根据碳的性质，碳的主要用途有____________、____________、____________等。
二、 二氧化碳
1、 物理性质：二氧化碳是一种____________色____________味的气体，密度比空气____________溶于水，固体的二氧化碳叫____________。可用于____________。
2、 化学性质：二氧化碳一般不____________也不____________可用于____________二氧化碳溶于水生成____________（化学
式）能使紫色的石蕊试液变____________，有关的化学方程式为________________________。这一性质可用于____________CO2能与炽热的碳反应，生成____________还能于碱溶液反应，如能使澄清的石灰水变____________，这个特性反应，可用来鉴定CO2。
3、 CO2的制法：a 、实验室用____________或____________（主要成分为____________）与____________反应制取CO2，反应方程式为________________________。根据CO2____________的性质，可用____________法来收集CO2，要检验CO2是否收集满，可用____________木条____________检验集满CO2的集气瓶应____________放在桌上。b 、工业上用____________制生石灰的同时得到副产品____________，有关化学方程式________________________。
三、 一氧化碳
1、 物理性质：一氧化碳是一种____________色____________味的气体，密度____________，____________于水有____________。
2、 化学性质：CO 与H2有相似的化学性质，具有____________和____________等点燃CO 前，必须先____________，纯净CO 在空气中燃烧时，发出____________火焰，把一个内壁有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，可以看到____________，有关化学方程式为①________________________，②________________________。将CO 通入灼热的氧化铜，可以看到____________色的氧化铜变成____________生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变____________有关化学方程式为 ①________________________氧化剂是____________还原剂是____________。②________________________根据上述性质CO 常用作____________用于________________________。
四、 碳酸（H2CO3）和碳酸钙（CaCO3）
1、 CO2溶于水，溶质为____________（化学式）该溶液能使紫色的石蕊试液变____________色，加热或振荡后____________色石蕊试液又变____________，有关化学方程式为________________________，________________________。
2、 碳酸钙是难溶于水的白色固体又叫____________或 ____________，跟盐酸反应会放出____________的气体 ，高温下可分解为 ____________和____________，有关化学方程式为________________________，________________________。碳酸钙常用作____________等。
五、 甲烷（CH4）：甲烷是一种最简单的____________是____________和____________的主要成分，甲烷是 一种____________色____________的气体，密度比空气____________，____________溶于水；甲烷易燃烧，可用作____________，有关化学方程式为 ________________________。
基础练习
1、能还原灼热的的气体氧化物是（ ）
A 、H2 B、C C、O2 D、CO
2、实验室制取CO2常用方法是（ ）
A 、燃烧木炭B 、石灰石和稀盐酸反应C 、煅烧石灰石D 、燃烧CO
3、要除去CO 里混有的CO2
中考化学专题复习提纲（学案）
基本概念和理论
一、 物质的组成和结构：
1． 原子
（1） 原子的概念（P30-31）________________________________________
（2） 原子的结构（P32）
________________ _____（每个________带一个单位的正电荷）
（带_____电）
原子 _____（每个________带一个单位的______电荷）
_________
a 、 原子是由居于原子中心的带_______电的_________ 和核外带______电的_________构成的，由于原子核所带电量和________的电量相等。但______相反， 所以原子_______________________。
b 、 两个重要的等量关系：
质子数=_____________ =_____________________
相对原子质量=_____________ +_____________________
（3） 核外电子排布（P59-P60）
a 、 核外电子按_____________的高低在原子核外______________排布。
b 、 排布的规律是：
①各层最多能容纳的电子数为________________________
②最外层不能超过________个。
c 、 稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层电子数的特点。
①稀有气体元素，原子最外层都有______个电子，通常认为最外层电子数为______个的结构为稳定结构。
②金属元素原子的最外层电子数一般少于______个，所以金属元素的原子比较容易_______电子，形成_________离子。 ③非金属元素原子最外层电子数一般________或_______个，在化学反应中容易________电子，形成_________离子。
（4） 原子结构示意图
a 、 原子结构示意图含义
① +16 表示___________________________ +16 2 8 6
② 弧线表示________________
③ 弧线上的数字表示________________
b 、 结构示意图的判别
① 当核电荷数（质子数）_____核外电子数时，为_____如 +16 2 8 6
② 当核电荷数（质子数）_____核外电子数时，为_____如 +16 2 8 6
③ 当核电荷数（质子数）_____核外电子数时，为_____如 +16 2 8 6
（5） 相对原子质量
a 、 相对原子质量的概念
b 、 相对原子质量的求算公式
原子质量的实质质量
①相对原子质量= ---------
C-12质量/12
②已知一种原子的实际质量和相对原子质量，求另一已知实际质量的原子的相对原子质量：
已知原子的实际质量 另一已知原子的实际质量
---------- = --------------
已知原子的相对原子质量 另一已知原子的相对原子质量（未知）
例：有一种碳原子，其核内有6个质子和6个中子，质量为X 克，另一种原子的质量为Y 克，则其相对原子质量为（ ）
A 、X/Y B、Y/X C、12Y/X D、12X/Y
2． 离子
（1） 概念：____________________________________________________
（2） 分类：____________________________________________________
（3） 判断依据：________________________________________________
（4） 书写方法：________________________________________________
（5） 离子与化合价：离子所带电荷的数值与化合价的数值________，电性也 ______，即阴离子显_______价，阳离子显______价。
3． 元素
（1） 概念：____________________________________________________
（2） 元素只讲种类不论个数
（3） 核电荷数相同的原子，离子都属于一种元素
4． 分子
（1） 概念：____________________________________________________
（2） 特点：a 、_________________________________________________
b 、_________________________________________________
c 、_________________________________________________
d 、_________________________________________________
（3） 分子能直接构成物质
5． 分子离子和原子的列表比较，元素和原子的比较(见复习指南P2)
6． 化合价
（1） 概念：____________________________________________________
（2） 化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素原子化合时，得失电子的数目。
（3） 记忆一些常见的化合价
（4） 化合价的一般规律P63
①___________________________________________________
②_________________________________________________
③_________________________________________________
④_________________________________________________
（5） 化合价的应用：
a 、 已知元素的化合价，写出化学式
－１ －１ －２ ＋１ ＋２ ＋３
练习：已知Cl OH S H Mg Fe 写出可能的化学式
b 、 已知化学式，求元素的化合价
－２ ＋１
练习：已知 O 、H ，求下列斜体元素的化合价
Si O2 MgO H 2S NaOH Al(OH)3
7． 化学式（P40）
（1） 概念：____________________________________________________
（2） 化学式的意义：
a 、_________________________________________________________
b 、_________________________________________________________
c 、_________________________________________________________
d 、_________________________________________________________
（3） 化学式的书写、记忆、一些常见物质的化学式
（4） 相对分子质量的计算
8． 关于物质的组成和结构的常见的中考题及习题：
（1） 构成原子核的微粒是（ ）
Ａ、质子和中子 Ｂ、质子 Ｃ、中子和质子 Ｄ、化合物
（2） 下列物质中硫元素化合价最低的是（ ）
Ａ、Na2S B、Na2SO3 C、NaSO4 D 、S
9． 元素符号及原子团周围的数字及含义：
（1） 元素符号前面的数字叫___________表示_________________________
（2） 元素符号右下角的数字叫_________表示_________________________
（3） 元素符号正上方的数字表示____________________________________
（4） 元素符号右下方的数字表示____________________________________
初三化学物质的分类和变化
一、基础知识简析：
1、 了解物质分类的示意图。（见复习指南P5）
2、 物理变化是指__________________________________________________；
化学变化是指__________________________________________________；
常见的物理变化有___________、__________、__________等；
常见的化学变化有__________、__________等；（见课本P3）
判断物理变化或化学变化最根本的依据是____________________________。
3、 物质的性质有______和________性质两种。物理性质是指________________________________。如：__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________等。化学性质是指_____________________________________________________。如：_____________________等。（见课本P3）
4、 纯净物是指_____________________________________________________。如：_________、_________|、________等都是纯净物。混合物是指_____________________________________________________。如________。混合物中各成分保持它们原来的化学性质。（见课本P28）
5、 单质是指____________________________________________。如_______、________等。化合物是指__________________________________________。如_________、_________等。单质和化合物都属于_______。（见课本P36）
6、 化合反应是指___________________________________________________。其基本特点是__________________________________________________。
如：4P+5O2 2P2O5 （见课本P12-13）
分解反应是指_____________________________________。其基本特点是______________________________。
如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （见课本P17）
置换反应是指____________________________。其基本特点是______________________________。如：Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ （见课本P51）
复分解反应是指________________________________。其基本特点是______________________________。如：HCl+NaCl ==
NaCl+H2O（见课本P156）
7、 写出高炉炼铁的反应原理（用化学方程式表示）________________________。该反应属于____________。所谓的氧化还原反应是指___________________
______________。（见课本P56）其中___________________________叫氧化剂。_______________________________叫还原剂。指出上述反应的氧化剂和还原剂。
8、 燃烧是指______________________________________________________。（见课本P18）可燃物要燃烧，必须满足下列条件：
（1）_________________________（2）______________________________
9、 金属与酸发生置换反应的规律是：___________________________________
___________________________；金属与盐发生置换反应的规律是：_______
________________________________________________________
_____________________________________________。
10、 金属活动顺序表
（1） 默写金属活动顺序表_____________________________________
（2） 金属活动顺序表的应用：a 、______________________________
b、______________________________
二、 基础练习：
1、 把下列变化归类：
①加热水有气泡产生 ②加热胆矾有水生成 ③矿石粉碎 ④冰融化成水
⑤盐酸挥发 ⑥白磷自燃 ⑦汽油挥发 ⑧水电解 ⑨钢铁生锈 ⑩酚酞遇酸变红⑾干冰汽化 ⑿铜绿受热 ⒀粗盐提纯 ⒁工业制氧气 ⒂石蜡熔化
其中属于物理变化的有：______________________________________________属于化学变化的有：______________________________________________
2、 下列变化属于化学变化的是（ ）
A 、干冰汽化 B、二氧化碳溶于水 C、氯酸钾与二氧化锰混合 D、氧气在高压、低温下变成淡蓝色液体（液氧）
3、 下列叙述正确的是（ ）
A 、 物质发生物理变化时，一定发生化学变化
B 、 化学变化中没有物理变化
C 、 化学反应不一定发生化学变化
D 、 化学变化中一定同时发生物理变化
4、 下列物质的性质中，属于物理性质的是（ ）
A 、盐酸具有酸的通性 B、氧气能助燃
C 、SO2 具有刺激性气味 D、碳在高温下可与CuO 反应
5、 前者属于纯净物，后者属于混合物的一组物质是（ ）
A 、天然气、空气 B、澄清的石灰水、烧碱
C 、水、碘酒 D、液态氧、氧化铜
6、 下列物质中属于氧化物的是 （ ）
①O2 ②CO2 ③CaCO 3 ④CaO ⑤H2O
A 、②③ B、③④ C、②⑤ D、①⑤
7、 下列关于酸、碱、盐、氧化物的叙述，错误的是（ ）
A 、 酸、碱、盐的水溶物一定都能导电
B 、 碱和氧化物一定都含有氢元素
C 、 酸和碱一定都含有氢元素
D 、 酸和盐一定都含有酸根 。复分解反应发生的条件是：
8、 下列关于氧化反应，还原反应的说法中错误的是（ ）
A 、 在氧化反应中，得氧的物质被氧化
B 、 氧化反应一定是化合反应
C 、 在还原反应中失氧的物质被还原
D 、 物质与氧发生的化合反应叫氧化反应
9、 下列物质的名称（俗名）或分类有错误的是（ ）
A 、CaO 石灰 碱性氧化物 B、CaSO4·5H2O 胆矾、盐
C 、Ca(OH) 2 消石灰 碱 D、H2 S 硫酸 酸
10、有同种分子构成的物质一定是（ ）
A 、纯净物 B、单质 C、化合物 D、混合物
11、下列反应中既不是化合反应、分解反应、也不是置换反应、复分解反应的是（ ）
A 、CaO + H2O == Ca(OH) 2 B、CuO+ CO Cu+CO2
光照
C 、2HClO == 2HCl+O2 ↑ D、K2SO 4+BaSO4 ==BaSO4↓ +2KCl
12、下列各组物质能发生置换反应的是（ ）
A 、Cu 和稀硫酸 B、CO 和CuO
C 、Al 和CuSO4溶液 D、Hg 和ZnCl2
13、下列物质间不发生复分解反应的是（ ）
A 、AgNO3溶液和BaCl2溶液 B、Na2CO3和稀硫酸
C 、Na2SO4溶液和KOH 溶液 D、Fe(OH)3和稀盐酸
14、根据下列反应，可判断X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
Z+Y(NO3)2 == Z(NO3)2+Y Z+H2SO4（稀）== ZSO4+H2 ↑
X+Y(NO3)2 == X(NO3)2+Y X+H2SO4（稀）不反应
A、X>Y>Z B、Z>X>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
15、现有Fe 、盐酸、C 、CuO 、CaCO3、H2O 、Ca(OH)2、CO2等物质。属于金属单质的是_______________________，非金属单质___________________，碱性氧化物_______________________，酸性氧化物___________________，酸________________，碱______________，盐___________________。
选用上面物质作为反应物，按要求写两个化学方程式：
（1） 化合反应：①_____________________②_____________________
（2） 分解反应：①_____________________②_____________________
（3） 置换反应：①_____________________②_____________________
（4） 复分解反应：①_____________________②_____________________
初三化学用语
基础知识简析：
一、 元素符号
1、 写法：书写元素符号时，第一个字母为_______________，有第二个字母的，第二个字母必须________________。
2、 意义：元素符号表示一种元素，还表示__________________________________。元素符号前面的系数表示_______________________________________。
二、 化学式
1、 定义：______________________________________________________________
2、 写法：
（1） 单质：由2个原子构成分子的气态非金属单质用___________________来表示。如：氧气-O2 氢气-______ 氮气-_________
固态非金属单质，金属单质，稀有气体单质的化学式都用_____________
_________来表示。如：碳-_______ 硫-_______ 铁-________
（2） 化合物：先写出组成该化合物的各元素符号，通常正价元素写在________负价元素写在___________，然后____________________________。
三、 化学方程式：
1、 质量守恒定律：_______________________________________________________
_____________________________________________________________ 总和。
2、 理解：五个不变：微观①_____________________________________________
②_____________________________________________
③_____________________________________________
宏观①_____________________________________________
②_____________________________________________
3、 化学方程式
（1） 定义：_______________________________________________________
（2） 意义：化学方程式表示_______________、_____________和反应条件，还表示_____________、______________各物质间的质量比。
（3） 书写：书写化学方程式要遵循_____________________定律，配平时只能改变化学式前面的系数，而不能改变化学式，还要注明______________生成物中沉淀或气体产生时，一般用___________或_____________标明，当反应物中有气态物质或固体物质时，生成物中的气体或沉淀就不要标_________________________。
（4） 化学方程式是否正确的判断依据。（见指南P8）
基础练习
一、 写出下列元素符号：
氢：_____ 碳：_______ 氮：_______ 氧：_______ 纳：_______ 镁：_______
铝：_____ 磷：______ 硫：______ 氯：______ 钾：_______ 钙：______
锰：______ 铜：______ 锌：______ 银：______ 钡：______ 汞：______
二、 用数字和化学符号表示：
1、2个氢原子______________________ 2、3个钙离子______________________
3、2个氮分子______________________ 4、3个碳酸根离子___________________
5、2个氯原子______________________ 6、2个四氧化三铁分子_______________
7、氖气________________ 8、铝离子________________
9、氮元素________________ 10、水分子________________
11、+2价的镁元素 ________________ 12、碳酸根离子________________
13、钙离子________________ 14、氧化铁________________
15、氧气________________ 16、氧化铝________________
17、氢离子________________ 18、磷元素________________
19、三氧化二铝________________ 20、亚铁离子________________
21、胆矾________________ 22、碳酸氢钙________________
23、+4价的硫元素________________ 24、干冰________________
25、3个铝离子________________ 26、n 个氯分子________________
27、3个硫原子________________ 28、氢氧根离子________________
29、n 个硝酸根离子________________ 30、硫酸根离子________________
31、消石灰________________ 32、空气中含量最多的气体____________
三、 写出下列化学式的名称：
1、Al2O3__________________ 2、Fe2(SO4)3__________________
3、CH4__________________ 4、C2H5OH__________________
5、FeSO4__________________ 6、KOH__________________
7、CuSO4__________________ 8、KClO3__________________
四、 写出下列反应方程式：
1、 白磷在空气中自燃：_______________________________________
2、 实验室用高锰酸钾制取氧气：__________________________________
3、 除去硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜杂质：_________________________________
4、 酒精（C2H5OH ）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：
__________________________________________________
5、 久盛石灰水的试剂瓶壁有一层白色固体：________________________________
该固体物质可用稀盐酸洗去：__________________________________________
6、 硫化氢（H2S ）气体在氧气中燃烧生成二氧化硫和水：
__________________________________________________
7、 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：
__________________________________________________
8、 铁丝在氧气中燃烧：__________________________________________________
9、 用烧碱溶液吸收烟道废气中的二氧化硫：_______________________________
10、氨气（NH3）通过灼热的氧化铜生成铜、氮气和水：
__________________________________________________
11、硫在氧气中燃烧：__________________________________________________
12、除去氧化钙固体中少量的碳酸钙杂质：
__________________________________________________
13、金属镁可在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和单质碳：
__________________________________________________
14、稀硫酸和氢氧化钠反应：__________________________________________
15、二氧化硫和硫化氢（H2S ）反应生成硫和水：
__________________________________________________
16、用盐酸除去热水瓶内壁的水垢（主要成分为碳酸钙）：
__________________________________________________
17、镁带在氧气中燃烧：________________________________________________
18、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：_________________________
19、水在直流电作用在分解生成氢气和氧气：_________________________
20、用胃舒平（含Al(OH)3）治疗胃酸（含盐酸）过多：
__________________________________________________
21、建筑业上用石灰浆（Ca(OH)2）抹墙：
__________________________________________________
22、毒品大麻（主要成分为C21H30O2）在空气中焚烧生成二氧化碳和水：
___________________________________________________
23、氢气还原氧化铜：__________________________________________________
24、二氧化碳跟水反应：_________________________________________________
25、过氧化钠（Na2O2）可用于水下救生，它与水接触可生成O2和烧碱写出Na2O2投入胆矾中溶液中反应的化学方程式：
（1）__________________________________________________
（2）__________________________________________________
26、久置于空气中的烧碱，加入足量的盐酸会放出气体：
（1）__________________________________________________
（2）__________________________________________________
27、用盐酸除去铁锈（含Fe2O3）：______________________________________
28、硫酸铜粉末投入医用酒精（含有水）中由白色变蓝色：
__________________________________________________
29、碳、磷、甲烷、氢气等物质分别在氧气中燃烧
__________________________________________________
五、 选择题：
1、 下列化学式书写正确的是（ ）
A 、五氧化二氮 O5N2 B、氯化钾 KCl
C 、硝酸钠 NaHNO3 D、氧化镁 MgO2
2、 下列符号中能表示一种单质的化学式，还能表示一种元素和该元素的一个原子的是（ ）
A 、O B、H2 C、Al D、H2O
3、 3O2表示（ ）
A 、3个氧气 B、3个氧分子 C、氧气 D、6个氧原子
4、 下列物质的名称与化学式相符的是（ ）
A 、氮气 N B、氢气 H2
C 、氧化铁 FeO D、高锰酸钾 K2MnO4
5、 下列物质按氯元素的化合价由底到高的顺序排列的是（ ）
①Cl2 ②KCl ③NaClO3 ④HClO
A、① ② ③ ④ B、① ② ④ ③ C、② ① ③ ④ D、② ① ④ ③
6、 下列含R 元素的化合物中，已知R 元素的化合价均为+3价，其中化学式肯定错误的是（ ）
A 、R2O3 B、R2Cl3 C、R2(SO4)3 D、R(OH)3
7、 X 、Y 两元素原子的最外层电子数之比为2:1，X 元素原子的最外层上有6个电子，由X 、Y 两种元素形成化合物的化学式可能是（ ）
A 、X2Y B、XY2 C、Y2X3 D、X3Y2
8、 下列有关化学反应前后事实的叙述错误的是（ ）
A 、各种原子的总数不变 B、元素的种类不变
C 、各物质的分子总数不变 D、各物质的质量总和不变
9、 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A 、Zn+2HCl == ZnCl2+H2 B、2H2O 2H2 +O2
C 、P+O2 == P2O5 D、2KClO3 2KCl+3O2↑
10、下列关于化学方程式2H2+O2 2H2O的叙述中，错误的是（ ）
A 、氢气加上氧气等于水 B、氢气与氧气反应生成水
C 、每1份质量的氢气与8份质量的氧气反应生成9份质量的水
D 、每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个水分子
11、化学反应A+B==C+D，已知40克A 和1克B 恰好完全反应生成32克C ，则D 的质量是（ ）
A、9克 B、9 C、8克 D、10克
12、某化合物（用R 表示其化学式）燃烧时，反应的化学方程式为
2R+3O2 2CO2+4H2O，根据质量守恒定律，可判断R 为（ ）
A 、C2H4 B、C2H2 C、CH4 D、CH4O
六、 填空题
1、 根据下列各式中"2" 的含意，把它们的序号填入对应的空格中：
+2
①2CO ②CO ③Mg2+ ④H2 ⑤2H ⑥2H+ ⑦+2 2 ⑧ +10 2 8
表示该元素化合价为2价的是_______________；
表示该微粒带两个单位正电荷的是_______________；
表示最外电子层上有两个电子的是_______________；
表示2个原子的是_______________；
表示2个分子的是_______________；
表示2个离子的是_______________；
表示1个分子由两个同种原子构成的是_______________。
2、 配平下列化学方程式
（1）______Al+ ______HCl == _______AlCl3 +______H2 ↑
（2）______H2S+_____SO2 == _______H2O+______S
（3）______FeS2+_____O2 _____Fe2O3+_______SO2
（4）______Fe3O4+_____CO ______Fe+______CO2
七、 用元素符号或化学式填空：
氧元素________________ 2个氧原子________________
2个氧分子________________ 硫离子________________
3个钾离子________________ +3价的铁________________
8个三氧化硫分子________________ 4个硫酸铝分子________________
初三化学溶液
一、 基础知识简析
1、 溶液是____________________________________，由__________和___________组成。它的基本特征是___________________________________________。
2、 在给定条件下，溶液可分为__________和__________。
________________________________________叫做这种物质的饱和溶液。
________________________________________叫做这种物质的不饱和溶液。
3、 按下列箭头方向写出条件
析出晶体 饱和溶液 不饱和溶液
4、 浓溶液不一定是__________________稀溶液不一定是__________________。但对于同样溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要____________________________________。
5、 固体物质的溶解度是指__________________________________________。理解溶解度的概念时，应注意以下方面：①条件___________②溶剂标准___________③溶液状态___________④单位___________。
6、 各种物质在水里溶解度不同，通常把溶解度________________________叫易溶，____________________________为可溶，__________________________为微溶，____________________________为难溶。大部分固体物质的溶解度随温度升高而____________，如KNO3、NH4NO3等。少数物质________________________，如食盐。极少数物质________________________，如熟石灰。
7、 溶液的酸碱性的强弱程度叫做溶液的 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
___________________________
通常用PH 表示，PH 的范围常在
__________________之间如图。 酸性 中性 碱性
PH_______7时，溶液显_______，如NaCl 溶液
PH_______7时，溶液显_______，如H2SO4溶液
PH_______7时，溶液显_______，如NaOH 、Ca(OH)2溶液
往酸性溶液里加入_______可使溶液PH____________________________
往碱性溶液里加入_______可使溶液PH____________________________
测定溶液PH 时，用_______滴在_______然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的PH 值。
溶解度曲线（见课本P136）
1、 溶解度曲线上点的意义：
2、如何查找某温度时的溶解度。
8、 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，溶解度与溶质的质量分数比较，如：
固体物质的溶解度 溶质的质量分数
通常用%表示
公式 单位 克 影响因素及公式使用范围
饱和溶液中相互换算
9、 过滤是_________________________________________________的方法，过滤时______________穿过滤纸的小孔而_______留在滤纸上，从而使_______分离。
二、 基础练习
1、 下列物质属于溶液的是（ ）
A 、CuSO4o5H2O B、液氧 C、纯净的盐酸 D、水
2、 下列说法不正确的是（ ）
A 、 凡是均一稳定澄清、透明的液体就是溶液
B 、 溶液里各部分的性质是相同的
C 、 只要温度不变，水分不蒸发，溶液较长时间静置时，溶质不会析出来
D 、 在一定量的水中加入少量食盐及白糖，所形成的液体是溶液
3、 在t ℃时，向200克硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾搅拌后，不发生变化的是①溶解度 ②溶液的质量 ③溶质的质量 ④溶剂的质量 ⑤溶质的质量分数 （ ）
A 、只有①和④ B、② ⑤ C、③ D、① ② ③ ④ ⑤
4、 下列说法正确的是（ ）
A 、 在100克水里最多能溶解36克食盐，所以食盐的溶解度为36克
B 、 热的饱和硝酸钾溶液，冷却到室温时，有晶体析出过滤后在室温时溶液仍然是饱和溶液
C 、 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D 、 所有国体物质的溶解度都随温度的升高而增大
5、 20℃时50克水中最多可溶解10克X 物质，50℃时100克水中最多可溶解20克Y 物质，则X 和Y 的溶解度大小关系是（ ）
A 、X>Y B、X
6、 温度不变的条件下，蒸发饱和溶液中一定量的溶剂后，不变的是（ ）
①溶质的质量 ②溶液的质量 ③溶解度 ④溶质的质量分数
A 、① ② B、② ③ C、③ ④ D、③
7、 一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（ ）
A 、加入溶质或蒸发溶剂 B、增加溶剂
C 、升高溶液的温度 D、降低溶液温度
8、 在40℃时KCl 的溶解度为40克，在40℃时把25克KCl 放入50克水中充分溶解后，所得溶液的质量是（ ）
A 、60克 B、62.5克 C、70克 D、75克
9、80℃的饱和KNO3溶液降低温度到室温下列有关说法正确的是（ ）
A 、溶剂的质量不变 B、KNO3溶解度不变
C 、溶液中KNO3质量分数不变 D、溶液的质量不变
10、t ℃稀释某溶液，不发生变化的是（ ）
A、溶剂的质量 B、溶质的质量 C、溶液的质量 D、溶质的质量分数
11、右图是X 、Y 两种物质的溶解度曲线40℃时，把等
量X 、Y 两种物质的饱和溶液同时降到 20℃，那么析
出物质的质量关系是（ ）
A、X=Y B、X
C 、无法比较 D、只有X 析出
12、20℃时NaCl 的溶解度是36克，在这一温度下质量
分数为25%的NaCl 溶液是（ ）
A 、饱和溶液 B、不饱和溶液
C 、不存在的溶液 D、很稀的溶液
13、20℃时食盐的溶解度为30克，在该温度下，食盐饱和溶解液中溶质、溶剂、溶液的质量比是_______________________________________
14、将CaO 、CO2、HCl 、NaOH 、食盐等物质分别溶于水，然后滴入紫色石蕊试液。请填写下列空格
①
②
③
PH>7的溶液有________________________________溶液呈________色 PH
初三化学元素及其化合物（空气 氧）
基础知识简析
一、 空气
空气是一种混合物，它的成分按体积计算大约是_________占78%，_________占21%，稀有气体占_________其它杂质占_________。许多物质如：______、______、_________等暴露在空气中，会和空气中的_________、_________、_________等作用而变质。
二、 氧气
1、 物理性质
通常情况下，氧气为______色______味的气体，密度_________溶于水。
2、 化学性质--氧化性
（1） 与木炭反应
现象：剧烈燃烧_______________________________________________。化学方程式为：________________________________________________
（2） 与硫反应
现象：剧烈燃________________________________________________。化学方程式为：________________________________________________
（3） 与磷反应
现象：剧烈燃________________________________________________。化学方程式为：________________________________________________
（4） 与铁丝反应
现象：剧烈燃________________________________________________。化学方程式为：________________________________________________
3、 氧气的用途
氧气的主要用途有：_________________________________________________
4、 氧气的制法
（1） 工业制法：___________________________________属于_________变化
（2） 实验室制法：
药品：________________________或____________________
反应原理：①____________________________________________________
②____________________________________________________
所用仪器：______________________________________________________
______________________________________________________
收集方法：①____________理由____________________________________
②___________理由____________________________________
放置方法：______________________________________________________
验满方法：______________________________________________________
操作步骤：（见练习题）
注意事项：______________________________________________________
基础练习
一、 选择题
1、 将带有火星的木条伸入一瓶无色气体中，木条复燃，说明这无色气体是（ ）
A 、空气 B、N2 C、CO2 D、O2
2、 下列说法正确的是（ ）
A 、 铁在空气中能剧烈燃烧，生成黑色固体
B 、 加热KclO3或KmnO4制O2，都是发生分解反应
C 、 由于O2能燃烧，所以可用于金属的气焊
D 、 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰
3、 不能在空气中燃烧的物质是（ ）
A 、白磷 B、氢气 C、石灰石 D、甲烷
4、 氧气可用排水法收集，是因为（ ）
A 、氧气能助燃 B、氧气不易溶于水且不与水反应
C 、氧气的密度比空气大 D、氧气的密度比水小
5、 下列物质在氧气中燃烧是
（1） 有无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是（ ）
（2） 发出耀眼的强光的是（ ）
（3） 有明亮的蓝紫色的火焰，并生成一种有刺激性气味的气体的是（ ）
（4） 产生浓厚的白烟的是（ ）
A 、木炭 B、红磷 C、镁条 D、硫粉
6、 下列物质在空气里不易变质的是（ ）
A 、烧碱 B、石灰水 C、食盐 D、生石灰
7、 能将O2、N2、CO2和空气四种无色气体区别开的方法是（ ）
A 、 分别加入澄清的石灰水、振荡
B 、 把燃着的木条分别伸入各气体中
C 、 分别加入紫色的石蕊试液，振荡
D 、 先用燃着的木条区别出O2和空气，再用澄清的石灰水区别CO2和N2
二、 填空题
1、 在O2、SO2、MnO2、KMnO4、KCl 和空气等六种物质中①能支持燃烧的混合物是____________。②无色有刺激性气味的气体是____________。③用于实验室制取O2的物质是____________。④加热KClO3后的固体产物是____________。⑤属于氧化物的是____________。
2、 氧气即可用____________法，也可用____________法进行收集。由于氧气的密度比空气______所以盛满氧气的集气瓶应______立于桌上，并在瓶口盖上玻璃片。
3、 实验室用白色的____________晶体和黑色MnO2粉末混合加热制取氧气，反应的化学方程式是：______________________________这属于____________反应。
4、 把烧红的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是______________
________________________________________________做这个实验时，瓶里应预先装____________或____________目的是___________________________。该反应的化学方程式是______________________________________________它属于____________反应，也属于____________反应。
5、 在用高锰酸钾制取氧气的反应中
（1） 实验操作有：①将KMnO4加入试管中，并在靠近试管口处放一团棉花然后用带导管的塞子塞住试管口；②检查装置的器密性；③加热试管；④把试管固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管移出水面。
该实验正确的操作顺序是______________________________
（2） 往试管中装入KMnO4时，应先使试管____________，把盛有药品的____________小心地送到试管的低部，然后把试管____________让药品全部落入试管低部
（3） 试管口处放一团棉花的目的是______________________________
（4） 加热高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式为_________________
_____________________________________________________
（5） 若高锰酸钾样品里含有6.4克氧，则高锰酸钾完全分解生成的氧气质量是____________克。
6、 将蔗糖隔绝空气加热，只生成碳和水，由此推断蔗糖是由____________、____________、____________三种元素组成的，
若把蔗糖放在O2中燃烧，会生成____________和____________。
初三化学水、氢练习题
基础知识简析
一、 水
1、 物理性质
纯净的水是______色______味的液体，凝固点是0℃，沸点是100℃。
2、 水的组成
水在直流电作用下分解生成______和______其中在电流正极得到的是______负极得到的是______两种气体VO2：VH2=______，质量比MO2：MH2=______。该反应的化学方程式：____________________________________。该实验说明了水是由____________和____________组成。
二、 氢气
1、 物理性质
在通常状况下，氢气是一种______色______味的气体，______溶于水，相同条件下，氢气是密度______的气体。
2、 化学性质
（1） 可燃性
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发生____________火焰，放出___________，反应方程式为____________________________________，该反应属于____________反应。点燃氢气等可燃性气体之前必须____________。
（2） 还原性
加热时，H2能跟某些氧化物反应。如：______色的氧化铜在通入氢气时加热，会生成______色的铜，试管口有______生成。该反应的方程式为________________________属于____________反应，也属于______反应，其中氧化剂是____________还原剂是____________。
3、 H2的实验室制法
（1） 药品：____________与____________或____________
（2） 反应原理（用化学方程式表示）
①__________________②__________________
（3） 仪器：______________________________________________________
（4） 收集方法：①____________理由：______________________________
②____________理由：______________________________
（5） 放置方法：__________________________________________________
（6） 检验方法：__________________________________________________
（7） 注意事项：__________________________________________________
4、 H2的用途：
用途 所依据的性质
5、 工业制法
基础练习
一、 选择题
1、 用铂丝作电极电解水时，阴极和阳极所得气体质量比为（ ）
A 、1：1 B、1：8 C、2：1 D、8：1
2、 H2的下列用途是利用H2的物理性质是（ ）
A 、作为新型燃料 B、填充探空气球 C、冶炼金属 D、制取盐酸
3、 下列关于水的说法正确的是（ ）
A 、 水是由氢气和氧气组成的 B、水是由二个氢原子和一个氧原子构成的
C 、水是由一个氢原子和一个氧原子构成的 D、水是由氢元素和氧元素组成的
4、 有四组混合气体、点燃时，不会发生爆炸的是 （ ）
A 、空气和氢气 B、氧气和氢气 C、一氧化碳和空气 D、氢气和一氧化碳
5、 属于置换反应的是（ ）
A 、2H2O 2H2↑ +O2↑ B、CaO+H2O == Ca(OH)2
C 、2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ D、Al2S3+6H2O == 2Al(OH)3+3H2S↑
6、 在氢气还原氧化铜的实验中，正确的叙述是（ ）
A 、冒出浓厚的白烟 B、黑色的氧化铜逐渐变成亮红色
C 、这是分解反应 D、这个实验说明氢气有可燃性
7、 H2和灼热的铜的一种氧化物完全反应，生成12.8克铜和1.8克水，判断这种铜的氧化物的化学式为（ ）
A 、Cu2O B、CuO C、CuO2 D、Cu2O3
8、 相同质量的Fe 、Zn 、Mg 、Al 分别跟足量的稀硫酸反应，产生H2质量最多的是（ ）
A 、Fe B、Zn C、Mg D、Al
9、 H2还原CuO 有下列各步操作：①加热 ②停止加热 ③通H2 ④停止通H2
A 、①③②④ B、①②③④ C、③①②④ D、②①④③
二、 填空题
1、 在电解水的反应中，____________（微粒）发生了分解，生成了____________两种微粒。这两种微粒又各自结合形成了________和________两种微粒。最后生成了____________和____________两种物质，这说明了在____________变化中，____________能分成____________而____________是不能再分微粒。
2、 H2还原氧化铜的反应属于____________反应，化学方程式为：_______________
_____________________________________________反应中可观察到的现象是：______________________________________________。该反应中H2做________剂，具有________性，利用这一性质，H2可用____________________________。
3、 收集H2可用________法和________法，这是由于H2______________________且_______________。为了防止H2散逸，充满H2的集气瓶口朝_______________放置。
4、 从三氧化钨（WO3）、镁、氢气、氧气、盐酸和水六种物质中选择适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1） 分解反应：____________________________________________________
（2） 有气体生成的置换反应：________________________________________
（3） 有固体生成的置换反应：________________________________________
（4） 有白色固体生成的化合反应：____________________________________
（5） 发生化合反应、生成上述某种物质：_______________________________
5、 把燃着的蜡烛伸进盛有O2的集气瓶里，观察到以下现象
（1） 蜡烛在O2里燃烧比在空气里更旺、发出白光
（2） 燃烧停止后，冷却，瓶壁上出现水珠
（3） 向瓶里倒入一些澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊
回答下列问题：
根据上述现象（2）（3）说明蜡烛在O2中燃烧生成了________和________。由此推断蜡烛中含________元素和_____元素。上述反应属________反应。
初三化学碳和碳的化合物
基础知识
一、 碳（C ）
1、 碳的化学性质：在常温下碳的化学性质____________但在高温下，碳能跟很多种物质起反应，碳具有____________和____________。
① 可燃性：当氧气充足时，碳燃烧生成________反应方程式为____________
________________________________。当氧气不足时，碳燃烧生成________反应方程式为________________________________________________。
② 还原性：用木炭还原氧化铜时，可以看到________色的氧化铜变成________色澄清的石灰水变成________有关的化学方程式为（1）________________
____________________（2）________________________________________
还原反应时，氧化剂是________还原剂是________碳还能与氧化铁，二氧化碳等氧化物反应，请写出有关化学方程式，并指出反应类型，氧化剂、还原剂（1）______________________________________________________（2）___________________________________________________________
2、 几种单质碳：金刚石是自然界中存在最________的物质，常用来____________，石墨是最________的矿物之一，具有优良的________和________常用来做____________、____________、____________等。金刚石、石墨都是由____________组成的单质，它们物理性质存在很大差异是因为______________
____________木炭、活性炭等不定形碳具有____________结构因而具有
3、 碳的用途：根据碳的性质，碳的主要用途有____________、____________、____________等。
二、 二氧化碳
1、 物理性质：二氧化碳是一种____________色____________味的气体，密度比空气____________溶于水，固体的二氧化碳叫____________。可用于____________。
2、 化学性质：二氧化碳一般不____________也不____________可用于____________二氧化碳溶于水生成____________（化学
式）能使紫色的石蕊试液变____________，有关的化学方程式为________________________。这一性质可用于____________CO2能与炽热的碳反应，生成____________还能于碱溶液反应，如能使澄清的石灰水变____________，这个特性反应，可用来鉴定CO2。
3、 CO2的制法：a 、实验室用____________或____________（主要成分为____________）与____________反应制取CO2，反应方程式为________________________。根据CO2____________的性质，可用____________法来收集CO2，要检验CO2是否收集满，可用____________木条____________检验集满CO2的集气瓶应____________放在桌上。b 、工业上用____________制生石灰的同时得到副产品____________，有关化学方程式________________________。
三、 一氧化碳
1、 物理性质：一氧化碳是一种____________色____________味的气体，密度____________，____________于水有____________。
2、 化学性质：CO 与H2有相似的化学性质，具有____________和____________等点燃CO 前，必须先____________，纯净CO 在空气中燃烧时，发出____________火焰，把一个内壁有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，可以看到____________，有关化学方程式为①________________________，②________________________。将CO 通入灼热的氧化铜，可以看到____________色的氧化铜变成____________生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变____________有关化学方程式为 ①________________________氧化剂是____________还原剂是____________。②________________________根据上述性质CO 常用作____________用于________________________。
四、 碳酸（H2CO3）和碳酸钙（CaCO3）
1、 CO2溶于水，溶质为____________（化学式）该溶液能使紫色的石蕊试液变____________色，加热或振荡后____________色石蕊试液又变____________，有关化学方程式为________________________，________________________。
2、 碳酸钙是难溶于水的白色固体又叫____________或 ____________，跟盐酸反应会放出____________的气体 ，高温下可分解为 ____________和____________，有关化学方程式为________________________，________________________。碳酸钙常用作____________等。
五、 甲烷（CH4）：甲烷是一种最简单的____________是____________和____________的主要成分，甲烷是 一种____________色____________的气体，密度比空气____________，____________溶于水；甲烷易燃烧，可用作____________，有关化学方程式为 ________________________。
基础练习
1、能还原灼热的的气体氧化物是（ ）
A 、H2 B、C C、O2 D、CO
2、实验室制取CO2常用方法是（ ）
A 、燃烧木炭B 、石灰石和稀盐酸反应C 、煅烧石灰石D 、燃烧CO
3、要除去CO 里混有的CO2