《新情境下化学方程式的书写》专题教案
【考纲解读】①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反应式和电池反应方程式。
【真题分布】
新情境下化学方程式的书写，一直是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学试题中2010年15分，2011年19分，2012年22分其中属于新情景条件下的化学方程式、离子方程式的书写就有10处之多（包含选修部分）！必考题有6处12分；2013年考查力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。
【命题趋势】
化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近四年各地高考，特别是课改地区的命题规律，预计在2014年高考全国新课标卷中会保留对传统重要化学方程式的考查（包括量的计算），更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。
【解题策略】
【教学设计】
Ⅰ．非氧化还原反应类：
例1．人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl 4的汽车翻倒发生泄漏，
遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。
请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl 4与H 2O 反应的化学方程式：
规律小结：
新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在
发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。
变式练习1．(2011·海南14节选) CH3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:
:
变式练习2．已知CaC 2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al 4C 3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请写出Mg 2C 3与
H 2O
变式练习3．铵明矾NH 4Al(SO4) 2·12H 2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方面有着重要作
用。①. 工业上将Al(OH)3、H 2SO 4和(NH4) 2SO 4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式：
②．由铵明矾分解制备Al 2O 3陶瓷的化学方程式如下. 请配平：
4Al(SO
4) 2
·12H 2
O ＝
2O
3NH 3
↑＋ N 2↑＋5SO
3↑＋2↑＋
2O Ⅱ．氧化还原反应类：
例2．(2011·北京模拟节选) 已知Al 粉与NaNO 3在足量的NaOH 溶液作用下发生反应。生成有刺激性气味
的气体. 请写出该反应的离子方程式：
— — — 例3. 400℃亚铁氰化钾（K 4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO 2、KCN 、Fe 3C 及另一种气体单质请写出其化学反
应方程式：
规律小结：
此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质可能比较陌生，但可依据氧化
还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：
1. 根据题中信息，明确题目给出的反应物和生成物，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 2. 利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质，然后配平氧化剂、还原剂的化学计量数。 3. 利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性，添加H －
2O 、OH 、H +等物质。 变式练习4．（2011山东）Na 2S 溶液长期放置有硫析出原因（用离子方程式表示）:
2--
变式练习5. （2012全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl3) 与双氧水直接反应制备光气（COCl 2），其反应的
化学方程式为：＋H ＝HCl ＋H
变式练习6. （2012上海）已知二氧化硒是氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝
酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。Se 和浓硝酸反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1:1，写出Se 和浓硝酸的反应方程式： 变式练习7. 过氧化钠可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且
2+
+
3+
变式练习8. （2013全国课标卷节选）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6, 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。
H 2SO 4、H 2O 2
回答下列问题：
（1） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式:－－
（2） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式:
△
△
(3)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式:（4）充放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程 式:Li 1-5CoO 2+Li 2C 6=LiCoO 2+6C Ⅲ．电化学方程式
例4．（2012全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3
与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为：
－
－
2－
－
（或3＋
－
－
2－＋5H －。
与MnO 2－Zn 电池类似，K 2FeO 4－Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式
为2－
--，该电池总反应的离子方程式为：2－＋
－
对于陌生情景的电极反应式还有如下几点值得注意：
①、先确定化学电源的两极材料和介质（电解液及固体传导介质），然后依据氧化还原反应原理确定正负极反应的物质，关注“介质”，能否参与反应，能反应的介质写入电极反应式。
②、形式上是离子反应方程式且是氧化反应或还原反应，弱电解质在电解池电极反应中可以拆开。
变式练习9. （2011广东）镀铝电解池中，金属铝为 阳 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4―
和Al 2Cl 7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 ：
-―-变式练习10. (2011江苏18节选) 银锌碱性电池的电解质为KOH 溶液，电池放电时的正极的Ag 2O 2转化为
Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4. 写出该电池的反应方程式：
变式练习11．甲烷燃料电池在以KOH 溶液为介质的电极反应式为：
----2-变式练习12. （2013全国课标卷节选）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组
成为H 2、CO 和少量的CO 2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H 1=-90.1kJ·mol -1 （ii ）CO 2(g)+3H2（g ）=CH3OH(g)+H2O(g) △H 2=-49.0k·mol -1
水煤气变换反应:
(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.1kJ·mol -1
二甲醚合成反应：
（iv ）2CH 3OH （g ）=CH3OCH 3（g ） △H 4=-24.5kJ·mol -1 回答下列问题：
（1） Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度
Al 2O 3主要流程:
A l 2O 3(铝土矿）+2NaOH +3H 2O =2NaAl (OH ) 4
NaAL(OH)4+CO2=Al (OH )3↓+NaHCO 3
2Al （OH ）3∆Al 2O 3+3H 2O （以化学方程式表示）.
2. 由H 2和CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气) 的热化学方程式为 －1
（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_ C－
+
Ⅳ．热化学方程式：
例4．燃煤废气中的氮氧化物（NO x ）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用
等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如： CH (g)＋4NO (g)＝4NO(g)＋CO ＝－574 kJ·mol -1
--------①
422(g)＋2H 2O(g) △H CH ＝2N ＝－1160 kJ·mol -1-------②
4(g)＋4NO(g)2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H 则CH 4(g)将NO 2(g)还原为N 2(g)等的热化学方程式为： -1规律小结：
1. 根据题给要求，写出目标方程式。
2. 对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变△H 。
3. 书写时标明各物质的状态，△H 的“+”与“-”以及单位为kJ 〃mol -1
变式练习13. 已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641 kJ·mol -1----------------①
1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) △H=-385 kJ·mol -1----------②
写出Mg 与TiCl 4反应的热化学方程式：
－
1 巩固练习
1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H 2O 2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
2．将20mL 0.5mol·L -1 K2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L -1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：__________________________ 3．已知CO 是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO 2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。 4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为 ： 5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl) 与亚硝酸钠(NaNO2) 反应，同时生成氯化钠和水. 写出该反应的化学方程式： 6．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO －
＋
3＋4H ＋3e→NO＋2H 2O ，KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4) 3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:___________ ____ ___ 7．工业上利用KOH 和MnO 2为原料制取KMnO 4。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO 2和固体KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K 2MnO 4； 第二步为电解K 2MnO 4的浓溶液制取KMnO 4。
① 第一步反应的化学方程式为________________ ________________________。 ② 电解K 2MnO 4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________ ________________。
8．K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 A ．① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应式是 。
② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应
的离子方程式为： 。 B ． 已知K 2FeO 4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe 2(SO4) 3的离子方程式：
C ．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总
反应是：，则负极的电极反应是： 9．污水及自来水处理的方法有很多：
（1）碱性环境下，Cl 2可将水中的CN -转化为两种无毒的气体，写出第一步对应的离子方程式：
（2）含CN -的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN - 氧化成CNO -。CNO -在酸性条件下继续被NaClO 氧化生成N 2和CO 2。试写出上述两步反应的离子方程式：
（3）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时
放出一种气体，试写出对应的离子方程式
巩固练习参考答案
1. 答案： Cu + H2O 2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
2. 答案: 2MnO 4- + 5SO32- + 6H+==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 3. 答案: SO 2 + 2CO==S + 2CO2（500℃、催化剂） 4. 答案： 3Cl 2 + NaI + 6NaOH==NaIO3 + 6NaCl + 3H2O 5. 答案： NH 4Cl + NaNO2==NaCl + 2H2O + N2↑
6. 答案:（1）14HNO 3＋3Cu 2O==6Cu(NO3) 2＋2NO↑＋7H 2O
（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO 2生成 7. 答案：①2MnO 2 + 4KOH + O2==2K2MnO 4 + 2H2O ②产生无色气泡
8. 答案：A ．①2H + + 2e—
==H2↑ ②2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH-==2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
B. 4 FeO42- + 20 H+== 4Fe3+ + 3O2↑ + 10H2O C.
9. 答案:（1）2CN - + 8OH- + 5Cl2==2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O
（2）
（3）2I - + 2H+ + O3==I 2 + O2 + H2O
《新情境下化学方程式的书写》专题教案
【考纲解读】①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反应式和电池反应方程式。
【真题分布】
新情境下化学方程式的书写，一直是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学试题中2010年15分，2011年19分，2012年22分其中属于新情景条件下的化学方程式、离子方程式的书写就有10处之多（包含选修部分）！必考题有6处12分；2013年考查力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。
【命题趋势】
化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近四年各地高考，特别是课改地区的命题规律，预计在2014年高考全国新课标卷中会保留对传统重要化学方程式的考查（包括量的计算），更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。
【解题策略】
【教学设计】
Ⅰ．非氧化还原反应类：
例1．人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl 4的汽车翻倒发生泄漏，
遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。
请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl 4与H 2O 反应的化学方程式：
规律小结：
新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在
发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。
变式练习1．(2011·海南14节选) CH3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:
:
变式练习2．已知CaC 2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al 4C 3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请写出Mg 2C 3与
H 2O
变式练习3．铵明矾NH 4Al(SO4) 2·12H 2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方面有着重要作
用。①. 工业上将Al(OH)3、H 2SO 4和(NH4) 2SO 4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式：
②．由铵明矾分解制备Al 2O 3陶瓷的化学方程式如下. 请配平：
4Al(SO
4) 2
·12H 2
O ＝
2O
3NH 3
↑＋ N 2↑＋5SO
3↑＋2↑＋
2O Ⅱ．氧化还原反应类：
例2．(2011·北京模拟节选) 已知Al 粉与NaNO 3在足量的NaOH 溶液作用下发生反应。生成有刺激性气味
的气体. 请写出该反应的离子方程式：
— — — 例3. 400℃亚铁氰化钾（K 4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO 2、KCN 、Fe 3C 及另一种气体单质请写出其化学反
应方程式：
规律小结：
此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质可能比较陌生，但可依据氧化
还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：
1. 根据题中信息，明确题目给出的反应物和生成物，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 2. 利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质，然后配平氧化剂、还原剂的化学计量数。 3. 利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性，添加H －
2O 、OH 、H +等物质。 变式练习4．（2011山东）Na 2S 溶液长期放置有硫析出原因（用离子方程式表示）:
2--
变式练习5. （2012全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl3) 与双氧水直接反应制备光气（COCl 2），其反应的
化学方程式为：＋H ＝HCl ＋H
变式练习6. （2012上海）已知二氧化硒是氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝
酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。Se 和浓硝酸反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1:1，写出Se 和浓硝酸的反应方程式： 变式练习7. 过氧化钠可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且
2+
+
3+
变式练习8. （2013全国课标卷节选）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6, 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。
H 2SO 4、H 2O 2
回答下列问题：
（1） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式:－－
（2） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式:
△
△
(3)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式:（4）充放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程 式:Li 1-5CoO 2+Li 2C 6=LiCoO 2+6C Ⅲ．电化学方程式
例4．（2012全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3
与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为：
－
－
2－
－
（或3＋
－
－
2－＋5H －。
与MnO 2－Zn 电池类似，K 2FeO 4－Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式
为2－
--，该电池总反应的离子方程式为：2－＋
－
对于陌生情景的电极反应式还有如下几点值得注意：
①、先确定化学电源的两极材料和介质（电解液及固体传导介质），然后依据氧化还原反应原理确定正负极反应的物质，关注“介质”，能否参与反应，能反应的介质写入电极反应式。
②、形式上是离子反应方程式且是氧化反应或还原反应，弱电解质在电解池电极反应中可以拆开。
变式练习9. （2011广东）镀铝电解池中，金属铝为 阳 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4―
和Al 2Cl 7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 ：
-―-变式练习10. (2011江苏18节选) 银锌碱性电池的电解质为KOH 溶液，电池放电时的正极的Ag 2O 2转化为
Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4. 写出该电池的反应方程式：
变式练习11．甲烷燃料电池在以KOH 溶液为介质的电极反应式为：
----2-变式练习12. （2013全国课标卷节选）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组
成为H 2、CO 和少量的CO 2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H 1=-90.1kJ·mol -1 （ii ）CO 2(g)+3H2（g ）=CH3OH(g)+H2O(g) △H 2=-49.0k·mol -1
水煤气变换反应:
(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.1kJ·mol -1
二甲醚合成反应：
（iv ）2CH 3OH （g ）=CH3OCH 3（g ） △H 4=-24.5kJ·mol -1 回答下列问题：
（1） Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度
Al 2O 3主要流程:
A l 2O 3(铝土矿）+2NaOH +3H 2O =2NaAl (OH ) 4
NaAL(OH)4+CO2=Al (OH )3↓+NaHCO 3
2Al （OH ）3∆Al 2O 3+3H 2O （以化学方程式表示）.
2. 由H 2和CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气) 的热化学方程式为 －1
（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_ C－
+
Ⅳ．热化学方程式：
例4．燃煤废气中的氮氧化物（NO x ）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用
等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如： CH (g)＋4NO (g)＝4NO(g)＋CO ＝－574 kJ·mol -1
--------①
422(g)＋2H 2O(g) △H CH ＝2N ＝－1160 kJ·mol -1-------②
4(g)＋4NO(g)2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H 则CH 4(g)将NO 2(g)还原为N 2(g)等的热化学方程式为： -1规律小结：
1. 根据题给要求，写出目标方程式。
2. 对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变△H 。
3. 书写时标明各物质的状态，△H 的“+”与“-”以及单位为kJ 〃mol -1
变式练习13. 已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641 kJ·mol -1----------------①
1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) △H=-385 kJ·mol -1----------②
写出Mg 与TiCl 4反应的热化学方程式：
－
1 巩固练习
1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H 2O 2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
2．将20mL 0.5mol·L -1 K2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L -1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：__________________________ 3．已知CO 是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO 2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。 4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为 ： 5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl) 与亚硝酸钠(NaNO2) 反应，同时生成氯化钠和水. 写出该反应的化学方程式： 6．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO －
＋
3＋4H ＋3e→NO＋2H 2O ，KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4) 3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:___________ ____ ___ 7．工业上利用KOH 和MnO 2为原料制取KMnO 4。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO 2和固体KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K 2MnO 4； 第二步为电解K 2MnO 4的浓溶液制取KMnO 4。
① 第一步反应的化学方程式为________________ ________________________。 ② 电解K 2MnO 4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________ ________________。
8．K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 A ．① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应式是 。
② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应
的离子方程式为： 。 B ． 已知K 2FeO 4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe 2(SO4) 3的离子方程式：
C ．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总
反应是：，则负极的电极反应是： 9．污水及自来水处理的方法有很多：
（1）碱性环境下，Cl 2可将水中的CN -转化为两种无毒的气体，写出第一步对应的离子方程式：
（2）含CN -的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN - 氧化成CNO -。CNO -在酸性条件下继续被NaClO 氧化生成N 2和CO 2。试写出上述两步反应的离子方程式：
（3）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时
放出一种气体，试写出对应的离子方程式
巩固练习参考答案
1. 答案： Cu + H2O 2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
2. 答案: 2MnO 4- + 5SO32- + 6H+==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 3. 答案: SO 2 + 2CO==S + 2CO2（500℃、催化剂） 4. 答案： 3Cl 2 + NaI + 6NaOH==NaIO3 + 6NaCl + 3H2O 5. 答案： NH 4Cl + NaNO2==NaCl + 2H2O + N2↑
6. 答案:（1）14HNO 3＋3Cu 2O==6Cu(NO3) 2＋2NO↑＋7H 2O
（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO 2生成 7. 答案：①2MnO 2 + 4KOH + O2==2K2MnO 4 + 2H2O ②产生无色气泡
8. 答案：A ．①2H + + 2e—
==H2↑ ②2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH-==2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
B. 4 FeO42- + 20 H+== 4Fe3+ + 3O2↑ + 10H2O C.
9. 答案:（1）2CN - + 8OH- + 5Cl2==2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O
（2）
（3）2I - + 2H+ + O3==I 2 + O2 + H2O