高一化学（第二学期）方程式
1、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
【离子方程式】 SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
2、二氧化硅和氧化钙反应 SiO2+CaO====CaSiO3
3、二氧化硅和氢氟酸反应【特性】4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O（用于玻璃雕刻）
4、工业上制备玻璃的两个主要反应
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑ 加热
5、工业制备高纯硅：SiO2+2C===Si（粗硅）+2CO↑
Si（粗硅）+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 加热
6、实验室制备氯气：MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+H2O
7、氯气和氢气在点燃或者光照的条件下反应：Cl2 +H2 ====2HCl
8、氯气和水的反应 Cl2 +H2O ===HClO+HCl
【离子方程式】 Cl2 +H2O ===HClO+H++Cl-
9、次氯酸光照分解 2HClO ===2HCl+O2↑
10、铜在氯气中燃烧 Cl2+Cu===CuCl2
11、铁在氯气中燃烧 3Cl2 +2Fe===2FeCl3
注：氯气具有强氧化性，将变价金属氧化到最高价态
12、氯气和氯化亚铁溶液反应 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
13、氯气和溴化钠溶液反应 Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
【离子方程式】 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
14、氯气和碘化钠溶液反应 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
--【离子方程式】 Cl2 +2I ===2Cl+I2
【氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 】
15、氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（工业上制备漂白液）
16、氯气和氢氧化钙溶液反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（工业上制备漂白粉）
【离子方程式】Cl2+2OH-===Cl-+ ClO-+2H2O
17、二氧化硫和水反应（可逆反应） SO2+H2O====H2SO3
18、少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
19、过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应 NaOH+SO2===NaHSO3
20、二氧化硫和澄清石灰水反应 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.，可用品红鉴别
21、二氧化硫和氯水反应 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
【离子方程式】 Cl2+SO2 +2H2O===4H + + SO4 2- + Cl-
注：Cl2与SO2等物质的量同时作用时不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性
22、二氧化硫和氢硫酸反应 SO2+2H2S===3S↓+2H2O
23、一氧化氮转化为二氧化氮 2NO+O2===2NO2
24、二氧化氮和水反应 3NO2+ H2O ===2HNO3+NO
25、二氧化氮和氧气混合气体溶于水4NO2+ O2+2H2O ===4HNO3
26、一氧化氮和氧气混合气体溶于水4NO + 3O2+2H2O====4HNO3
27、实验室制备氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O
28、氨气在水中的反应 NH3+H2O====NH3+H2O=====NH4+ +OH-
29、氨气与氯化氢反应 NH3+HCl ===NH4Cl（白烟）
30、氨气与硝酸反应 NH3+HNO3 ===NH4NO3
31、氨气与硫酸反应 2NH3+H2SO4 ===（NH4 ）2SO4
32、氨气与醋酸反应 NH3+CH3COOH====CH3COONH4
33、氯化铵受热分解 NH4Cl===NH3↑+HCl↑
34、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
35、硝酸铵和氢氧化钠反应 NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O
（铵盐和碱在加热条件下反应，可以用于检验铵盐，简称“加碱加热”）
36、氨气与氯气反应 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
37、8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体，会产生白烟）
38、(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：
①2H2O===2H2↑+O2↑ ② N2+3H2====2NH3 ③4NH3+5O2===4NO+6H2O
④2NO+O2===2NO2 ⑤3NO2+ H2O ===2HNO3+NO
39、硝酸见光分解或受热分解4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)
40、碳和浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+C===CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
41、铜和浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
42、碳和浓硝酸反应 4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
43、铜和稀硝酸反应 8HNO3(稀)+3Cu===3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
【离子方程式】 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
44、铜和浓硝酸反应 4HNO3(浓)+ Cu===Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O
【离子方程式】 Cu+4H+ + 2NO3-===Cu2++2NO2 ↑+2H2O
高一化学（第二学期）方程式
1、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
【离子方程式】 SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
2、二氧化硅和氧化钙反应 SiO2+CaO====CaSiO3
3、二氧化硅和氢氟酸反应【特性】4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O（用于玻璃雕刻）
4、工业上制备玻璃的两个主要反应
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑ 加热
5、工业制备高纯硅：SiO2+2C===Si（粗硅）+2CO↑
Si（粗硅）+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 加热
6、实验室制备氯气：MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+H2O
7、氯气和氢气在点燃或者光照的条件下反应：Cl2 +H2 ====2HCl
8、氯气和水的反应 Cl2 +H2O ===HClO+HCl
【离子方程式】 Cl2 +H2O ===HClO+H++Cl-
9、次氯酸光照分解 2HClO ===2HCl+O2↑
10、铜在氯气中燃烧 Cl2+Cu===CuCl2
11、铁在氯气中燃烧 3Cl2 +2Fe===2FeCl3
注：氯气具有强氧化性，将变价金属氧化到最高价态
12、氯气和氯化亚铁溶液反应 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
13、氯气和溴化钠溶液反应 Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
【离子方程式】 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
14、氯气和碘化钠溶液反应 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
--【离子方程式】 Cl2 +2I ===2Cl+I2
【氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 】
15、氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（工业上制备漂白液）
16、氯气和氢氧化钙溶液反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（工业上制备漂白粉）
【离子方程式】Cl2+2OH-===Cl-+ ClO-+2H2O
17、二氧化硫和水反应（可逆反应） SO2+H2O====H2SO3
18、少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
19、过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应 NaOH+SO2===NaHSO3
20、二氧化硫和澄清石灰水反应 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.，可用品红鉴别
21、二氧化硫和氯水反应 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
【离子方程式】 Cl2+SO2 +2H2O===4H + + SO4 2- + Cl-
注：Cl2与SO2等物质的量同时作用时不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性
22、二氧化硫和氢硫酸反应 SO2+2H2S===3S↓+2H2O
23、一氧化氮转化为二氧化氮 2NO+O2===2NO2
24、二氧化氮和水反应 3NO2+ H2O ===2HNO3+NO
25、二氧化氮和氧气混合气体溶于水4NO2+ O2+2H2O ===4HNO3
26、一氧化氮和氧气混合气体溶于水4NO + 3O2+2H2O====4HNO3
27、实验室制备氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O
28、氨气在水中的反应 NH3+H2O====NH3+H2O=====NH4+ +OH-
29、氨气与氯化氢反应 NH3+HCl ===NH4Cl（白烟）
30、氨气与硝酸反应 NH3+HNO3 ===NH4NO3
31、氨气与硫酸反应 2NH3+H2SO4 ===（NH4 ）2SO4
32、氨气与醋酸反应 NH3+CH3COOH====CH3COONH4
33、氯化铵受热分解 NH4Cl===NH3↑+HCl↑
34、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
35、硝酸铵和氢氧化钠反应 NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O
（铵盐和碱在加热条件下反应，可以用于检验铵盐，简称“加碱加热”）
36、氨气与氯气反应 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
37、8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体，会产生白烟）
38、(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：
①2H2O===2H2↑+O2↑ ② N2+3H2====2NH3 ③4NH3+5O2===4NO+6H2O
④2NO+O2===2NO2 ⑤3NO2+ H2O ===2HNO3+NO
39、硝酸见光分解或受热分解4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)
40、碳和浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+C===CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
41、铜和浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
42、碳和浓硝酸反应 4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
43、铜和稀硝酸反应 8HNO3(稀)+3Cu===3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
【离子方程式】 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
44、铜和浓硝酸反应 4HNO3(浓)+ Cu===Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O
【离子方程式】 Cu+4H+ + 2NO3-===Cu2++2NO2 ↑+2H2O