第六章 第一节 物质在水中的分散
自学善思
一、溶解于乳化
1、悬浊液：物质以细小的分散在水中，则形成悬浊液。 2、乳浊液：物质以分散到水中，则形成乳浊液。
3、物质的溶解：物质以的形式均一分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解。 4、溶液
（1）定义：物质溶解后形成 、 的 叫溶液。我们日常生活中常见 、 等物质都能溶解于水形成溶液。 （2）特性① 性，即 ② 性，即 溶液的颜色：
（4）溶液的应用
1、在溶液中进行的化学反应比较2、食物消化后形成 （5）溶液的判断 ①物质的溶解性
②生活中例如 都不是溶液 交流与讨论
达标训练:
1、下列关于溶液的叙述正确的是 （ ）
A、凡均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液中各部分的性质都相同 C、溶液都是由固体溶于水形成的 D、溶液都是纯净物 2、下列关于溶液的叙述正确的是 （ ）
A、无色透明的液体一定是溶液 B、溶液中只能有一种溶质 C、植物油分散到水中可以形成溶液 D、溶液中各部分的性质均相同 3、动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是（ ）
A、食物充分发生化学变化 B、食物被消化后变成溶液才能便于充分吸收 C、食物分解后，便于吸收 D、食物搅拌后，便于吸收
4、将厨房中的食盐、味精、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A、味精 B、花生油 C、食盐 D、白醋
5、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐
6、把少量下列物质放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A、纯碱 B、汽油 C、石灰石 D、面粉 7、下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A、牛奶 B、面粉 C、蔗糖 D、花生油 二、填空题
1、FeCl3溶液是 色的，FeCl2溶液是 色的，CuSO4溶液是 色的， KMnO4溶液是 色的，NaCl溶液是 色的。 2、下列物质中： ①油脂放入汽油中，搅拌 ②蒸馏水 ③食用油滴入水中，搅拌 ④白酒 ⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌 ⑥淀粉放入水中，搅拌 其中属于溶液的是 ，（填序号，下同）属于悬浊液 ，属于乳浊液的是 6、加快物质溶液的方法
7、乳化
（1）油脂难溶于水，在它与混合物中加入一些洗涤剂能使油脂以 的 均一 在水中形成 。这种现象称为乳化。
（2）乳化剂：人们把能促使两种 的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。 乳化剂所起的作用叫乳化作用 （3）乳化现象的应用 达标训练
1、洗去衣服上的油污有两种原理上不同的方法，试简述其原理。
2、为使一块糖较快的溶解于水中，你有哪些方法？
3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A、修车工用汽油洗去手上的油污 B、洗发精洗去头发上的油脂 C、洗面奶洗去皮肤上的油脂 D、洗洁精洗去餐具上的油污
第六章 第一节 物质在水中的分散
温故诊查： 1、请举一例说明下列有关溶液的叙述是错误。 （1）溶液一定是无色的 （2）均一、稳定的液体一定是溶液 合作探究
一、物质溶解过程中的能量变化
物质溶解于水形成溶液的过程中。通常伴随着 的变化。 1、有些物质溶于水后能使溶液温度升高， 2、有些物质溶于水后能使溶液温度降低， 3、有些物质溶于水溶液温度没有明显
应用： 1、用 可自制化学“冰箱”2、用 做即时加热饭盒 达标训练1、夏日里想喝到冰爽的饮料可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量水中，就可以形成一种低温小环境，这种试剂可以是下列物质中（ ） A、食盐 B、蔗糖 C、硝酸钾 D、生石灰 2、如右图所示，盛水试管里加入少量氢氧化钠固体， U型管液面将发生现象是（ ） A B A 、无变化 B、A处升高，B处降低 C、B出升高、A出降低 D、两处都升高
3、如图所示装置，向试管里放入某种物质后，U形管右边支管红墨水液面降低， 左边支管红墨水液面上升，则加入物质可能是（ ） A、氢氧化钠 B、生石灰
水 红墨水 C、冰块 D、硝酸铵
4、只有水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、碳酸钠、硝酸钾 D、硝酸钾、硝酸铵 合作探究
二、水溶液的某些性质 1、实验：测溶液的导电性
现象：能导电的是： ，不能导电的是 结论： 2、分析
（1）食盐水能导电的原因 （2）稀硫酸能导电的原因 （3）蔗糖溶液不能导电的原因 3、大量实验表明，固体物质溶于水后，使稀溶液的沸点 冬天常在汽车的水箱中加入少量的乙二醇之类的 物质。可以防止水箱中的水（填“沸腾”或“结冰”），煮沸的汤的水温度 （填“高”或“低”） 达标训练
1、下列物质能导电的是 （ ）
A、蔗糖溶液 B、食盐溶液 C、酒精溶液 D、硝酸钾晶体
2、某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的 ，所以这些物质的水溶液能够 3、下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A、煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B、溶液不一定是无色透明的 C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的电子 D、消除路面上的积雪可以撒盐盐，使冰雪较快融化
第六章 第二节 溶液组成的表示 （一）
温故诊查：下列物质中：①冰水混合物 ②干净海水 ③食用盐滴入水中，搅拌
④白酒 ⑤硫酸钡放入水中，搅拌 ⑥木炭粉放入水中，搅拌，⑦铁粉放入水中，搅拌 ⑧碘放在汽油中，搅拌，其中 属于溶液的是 ，（填序号，下同）属于悬浊液 ，属于乳浊液的是 自学善思：一、溶液的组成
1、溶质 2、 3、溶质和溶剂的规定
（1）一般情况下，溶液中如果有水，无论水的量多少， 是溶剂。 （2）固体或气体溶于液体时， 是溶质， 是溶剂。 （3）液体与液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。 4、理解溶液的组成
（1）溶质可以是一种或几种
（2）一种溶质中溶剂只能是一种，水、汽油、酒精等可以做溶剂，但未知名溶剂，在一般情况下，都指的是 。
5、溶液的质量 溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 6、判断下列物质恰好完全反应后的溶液中的溶质
1）锌粒和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质是 2）大理石和盐酸恰好完全反应后的溶液中的溶质是3）铁和盐酸恰好完全反应后的溶液中的溶质是 4）铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后的溶液中的溶质是
5）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后的溶液中的溶质是达标训练
（1）下列说法是否正确
1、溶质必须是固体 （ ） 2、只有水才能作溶剂 （ ） 3、溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和 （ ）
4、泥水中，泥是溶质，水是溶剂 （ ） 5、溶液中只有一种溶质（ ） （2）完成下表
（3）举例说明
溶质是气体的溶液 、 。 溶质是液体的溶液 、 。 溶质是固体的溶液 、 。
溶剂不是水的溶液 溶质是单质的溶液 溶质是化合物的溶液 合作学习
二、溶液组成的定量表示
溶质的质量分数:1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量g 溶质的质量分数 = ×100%
溶液质量(g)或(溶剂质量+溶质质量)
农用食盐水的溶质质量分数为16%，它表示的意义是什么？
3、计算
※溶质质量分数的简单计算
【例1】在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4克氢氧化钠固体溶解在46克水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
【例2】从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
【例3】将25g硝酸钾溶于100g水中，将20克硝酸钾溶于80g水中所得溶液中硝酸钾的质量分数的大小关系？
【例4】将100克10%的氯化钠溶液加入10克水加入10克氯化钠所得溶液的溶质质量分数分别是多少？
【例5】将100克10%的氯化钠溶液浓度增加为20%，（1）应加入多少克氯化钠 （2）蒸发水多少克？ （3）加入30%的氯化钠溶液多少克？
达标训练
1、现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钾溶液中含有溶质的质量为 ，溶剂的质量为 （2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 （3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入水 g （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠 g （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水 g
2、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）
A、加入固体氢氧化钠10g B、将溶液中溶剂水蒸发一半 C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发50g水
第六章 第二节 溶液组成的表示 （二） 温故诊查：1、实验室有一瓶未开启的浓盐酸，部分 标签如右图所示。这瓶浓盐酸 （1）该浓盐酸的溶质是 ，溶剂是 （2）溶质质量分数是 ，溶液质量是 （3）溶质质量为 溶剂质量 交流讨论
※ 溶液稀释的计算
（1）在稀释前后 质量不变，
（2）稀释后的硒溶液质量= 质量+ 质量。
例1、把50g质量分数为98%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水多少克？
例2、配制500mL质量分数为20%密度为1.14g/cm3的硫酸需要质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？
※ 涉及化学反应的质量分数的计算
1、5.6克铁与100克稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
2、一定质量的铁粉与73克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。求：①铁粉的质量 ②计算盐酸的溶质的质量分数 ③求反应后所得溶液的溶质的质量分数
3、将65.7g碳酸钠溶液与36.5g盐酸混合后恰好完全反应，测得反应后剩余溶液的质量是100g，求①可以生成二氧化碳多少克？②求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
达标训练
1、实验室有一瓶未开启的浓盐酸，部分标签如右图所示。 若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质 质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL 水的体积是 mL。
2、将100g硫酸铜溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤沉淀，得到滤液的质量是190.2g，求滤液的溶质的质量分数。
合作探究
三、配制一定质量分数的溶液
1、用固体配制一定质量分数的溶液
例如：用氯化钠配制50克溶质质量分数5%的溶液
（1）步骤：
（2）仪器 （3）误差分析
☆称量药品时药品和砝码放颠倒（1克以下用游码）会导致称量固体的质量 配制的溶液中溶质的质量分数
☆量水时俯视读数，量取水的体积会 ，配制的溶液中溶质的质量分数 ，量水时仰视读数，量取水的体积会 ，配制的溶液中溶质的质量分数 ☆往烧杯中倒水时，水洒落，则溶质的质量分数
☆在装瓶转移液体时，溶液洒落，则溶质的质量的质量分数 ☆烧杯内壁有水，则溶质的质量分数 。
2、浓溶液配制成稀溶液（例：用质量分数为37%的浓盐酸，密度为1.18g/mL，配制成50g质量分数为5%的稀盐酸）
（1）步骤： 、 、 、
（2）仪器 注意：稀释浓硫酸时，应将 注入 达标训练
某同学配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
蒸馏水
托盘天平 烧杯 药匙 胶头滴管 量筒 氯化钠固体 蒸馏水 （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算 ②称量 ③量取 ④ （填步骤名称） （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是
（3）计算所得氯化钠质量为 g，称量时，氯化钠应放在托盘天平的 （填“左盘”或“右盘”
第六章 第三节 物质的溶解性 （一） 温故诊查：1、怎样用食盐配制食盐水？ 2、怎样用浓硫酸配制稀盐酸？ 自学善思
溶解性： 饱和溶液： 不饱和溶液： 合作探究
一、影响溶解性的因素
1，称为这种物质的溶解性。
2、影响物质溶解性的因素：
【实验1】用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、
消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。你得出的结论是 【实验2】取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。食用油溶解于 中，不能溶解于 中。由此
得到的关于物质的溶解性方面的结论是 【实验3】取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能够完全溶解？如果不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。由此得到的关于物质的溶解性方面的结论是 小结：影响物质溶解性的因素：（1） （2） （3） 3、水是常见的溶剂，人们常用以溶解的物质。 达标训练：
1、下列不能影响固体溶解性大小的因素是（ ）
A、温度 B、溶质和溶液的质量 C、溶剂种类 D、溶质种类
2、学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，水也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。
（2）除①中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。 小松在设计实验方案验证②中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 。
（3）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精清洗衣服，但怎么洗
也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了好主意。你认为小松应该采用的方法是 这种方法和用洗洁精除去油污的方法比较，在原理有什么不同？ 二、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义：在做这种溶质的饱和溶液，还 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 说明：（1）只有在“ ” “ ”饱和才有明确的意义。 （2）要明确“某一溶质”的饱和或不饱和溶液。例如：在一定前提条件下，不能再溶解氯化钠的溶液，可能还能溶解蔗糖，那么此时的溶液我们称之为 的饱和溶液。 交流讨论
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
（ ）或（ ） 一般规律： 饱和溶液 不饱和溶液
（ ）或（ ）或（ ）
说明：（1）此转化条件对大多数来说是适合的，因为大多数物质的溶解能力随温度升高而增高。
（2）Ca(OH)2的溶解能力随温度升高而降低，因此将Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液相互转化，其方法为：
( ) 或（ ） 饱和溶液 不饱和溶液
（ ）或（ ）或（ ）
（3）对于溶质发生反应的溶液，若将其饱和溶液转化为不饱和溶液，除加溶剂，改变温度外，我们还可以加入能与之反应的物质，使溶质反应掉一部分，使之由饱和变为不饱和溶液。例如：向饱和石灰水中通入二氧化碳气体，使它变为不饱和。 3、判断溶液是否饱和的方法：
（1）若一定温度下的溶液与该溶液中的固体物质共存，且溶质不再减少，则该溶液一定为此温度下该溶质的 溶液。
（2）向溶液中加入少量同种溶质，观察是否溶解。如所加物质不溶解，则原溶液为 溶液。
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
（1）含义不同：溶液是否饱和取决于
溶液浓稀决定于 （2）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系 饱和溶液 浓溶液、不饱和溶液 稀溶液
（3）对于同种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液 达标训练
1、试判断正误
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（ ）
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。（ ）
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多（ ）
④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变为饱和溶液（ ） ⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾（ ） ⑥两种不同溶质的饱和溶液混和，依然是饱和溶液。（ ）
2、化学中有许多概念是相对的，又是统一的。 饱和溶液 如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及
稀溶液 浓 稀 溶 溶 液 液
不饱和溶液
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、 （2）0.9%的医用生理盐水可归纳于图中 区域（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”） 现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采取的方法是 或
（二）将一杯60℃的硝酸钾的饱和溶液，分别做下列处理后，求溶液中各量的变化。
第六章 第三节 物质的溶解性 （二）
温故诊查：1、影响溶解性的因素： 、 、
2、接近饱和的氢氧化钙溶液怎样变成饱和溶液
自学善思
溶解度
1、固体溶解度
（1）定义：在 下，该物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 状态时所溶解的 。
（2）四个要素：
①条件 ② ③ ④
（3）含义：20℃时氯化钠的溶解度为36g指的是 想一想：
下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A、20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B、20℃时，100g溶液中含有31.6g硝酸钾
C、31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D、20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
（4）通过溶解度，了解到饱和溶液中的质量关系
20℃，氯化钠的溶解度为36g。
③20℃，50g氯化钠固体放入到50g水中，所得溶液的质量 ，溶液中溶质质量分数为 。
想一想：在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时，100g水中最多溶解B物质10g，则20℃时，A、B溶解度大小关系（ ）
A、A、B物质的溶解度相等 B、A物质的溶解度大于B物质 的溶解度
C、A物质的溶解度小于B物质的溶解度 D、无法比较
（5）影响固体溶解度的因素：
①内因： ②外因
将5g甲物质充分溶解在100g水中，恰好得到饱和溶液，则该物质的溶解性属于（ ）
A、易溶 B、可溶 C、难溶 D、不能确定
合作探究
（7）溶解度曲线
①定义：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，表示这种变化关系曲线就是该物质的溶解度曲线。
②怎样绘制溶解度曲线
A、测定某些物质在不同温度时的溶解度
绘制溶解度曲线。以物质的溶解度为纵坐标轴，以温度为横坐标，不同温度下相应溶解度的点，再用光滑曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
③溶解度曲线中点表示的意义： (1)P点的含义
(2)M点的含义
(3)N点的含义
④溶解度曲线的应用 a
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而
(2)少数固体的溶解度手温度的影响例如
(3)极少数固体的溶解度随温度升高而例如 练习：
1、
溶解度随温度升高而增大的是 溶解度随温度升高而减少的是 溶解度随温度升高变化不明显的是 2、在 3、P点的含义是
4、t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小的关系
5、当时，溶解度丙＞乙＞甲 123℃
6、用升温的方法，可以使
7、使接近饱和的甲溶液变饱和，可以采用的方法有、
8、t2℃时，把30g甲放入50g水中，所形成的溶液是溶液。 溶液的质量的 ，溶质的质量分数是 。
9、在t3℃时，A和B的饱和溶液的质量分数
10、将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，有晶体析出的是 析出晶体的质量大小关系是 。所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
11、将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃升温到t3℃有晶体析出的是 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的是 。
12、t2℃用等质量的甲和乙配制饱和溶液，需要甲和乙的质量大小为甲 乙（填“＜”或“＞”或“=”）
交流与讨论：1、饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系： 。
20℃时，氯化钠的溶解度为36g。20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
2、气体溶解度：影响气体溶解度的因素：
① 气体的溶解度随温度 升高而 ② 气体的溶解度随温度 升高而
达标训练：
1、生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是 （ ）
A、烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B、阳关充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C、开启啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
2、养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前（空气中水蒸气含量大，气压减少）的闷热天气里，都要给鱼增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼。试解释其原因。
3、A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化，分别加入甲、乙两物质个10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
甲
A B C
图一 图二
（1）你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 （填“相等”或“不相等”），其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采取的方法有：
① ②
4、水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）向50mL水（密度1g/mL）中溶剂一定量硝酸钾固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答。
加10g硝酸钾 加xg硝酸钾
20 20℃
T2
℃
剩余固体
A B C 温度/℃
①A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是
②当x= g时，B中恰好没有剩余
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法。
根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
A B C D E F G
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有
②E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算，称量和量取、 、装瓶贴标签。
5、甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，
请回答：（1）图中P点的意义是
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲
（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液， P 可采取的一种方法是
（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃
则其溶质质量分数不变的是
（5）向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析
出。你认为“全部溶解”的原因可能是
6、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1） ℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同。
（2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 20 （3）t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，
一段时间后又有晶体析出，请你解释固体全部溶解的原因
t 1 t 2 （4）下列说法正确的是
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2℃时，甲溶液溶质的质量分数比乙溶液大
③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配制成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小 ④t1℃时甲乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变。 7、请根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题： （1）溶解度受温度变化影响很小的物质是
（2）若将硝酸钾溶液由A点所示状态转化为B点所示状态，
可以采用的方法是 B
（3）当氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时，所处的温度范围是 A
加入10g 再加10gB 升温至C 40℃℃
50g水 20 40
（1）上述图1中，甲可表示 的溶解度曲线
（2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是
（3）20℃时，按图2所示操作：B中的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为
第六章 第三节 物质的溶解性 （三）
温故诊查 ： 固体溶解度
在 下，该物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 状态时所溶解的 。
影响气体溶解度的因素：
① 气体的溶解度随 增大而
② 气体的溶解度随 升高而
自学善思 一、结晶
1、晶体：具有 的固体。
2、结晶：从溶液中 的过程。
3、结晶方法：
（1）蒸发溶剂法：适用条件 ，如：提取
（2）冷却热饱和溶液法：又叫 适用条件 如：提取
4、过滤和结晶的区别：
合作探究
1、粗盐提纯，并计算产率的步骤 、 、 、
交流与讨论
（1）除去硝酸钾晶体中混入少量的氯化钠晶体可用方法： 。
步骤 、 、 、
（2）除去氯化钠中混入少量的硝酸钾晶体可用：
步骤 、 、 、 溶解度曲线的训练
1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示， 甲
下列叙述错误的是（ ）
乙 A、T1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B、T1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C、T2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是
40:100
D、将甲、乙饱和溶液的温度从T2℃降到T1℃时，乙先析出
晶体
2、右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A、甲的溶解度大于乙的溶解度 30
B、t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% 15
C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂
的方法
D、t2℃时，将50克甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g t1 t2
3、右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A、甲的溶解度等于乙的溶解度
B、升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C、20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D、40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需
甲的质量大于乙的质量
4、下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图， 下列说法正确的是 （ ）
A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B、t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大
C、图中A、B两点对应溶液均为饱和溶液
D、将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到 t1℃,a析出的晶体质量大
5、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示，
下列叙述正确的是（ ）
A、硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B、降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C、t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量
分数一定相等
D、60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分
搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
t
6、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解
配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲 乙（填“＞”或“＜”或“=”)
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
下列有关说法正确的是（ ）
A、溶剂的质量一定变小
B、溶质的质量分数一定变大
C、溶液的质量一定变大
D、该饱和溶液还可以溶剂其他物质。
甲 乙
第六章 第一节 物质在水中的分散
自学善思
一、溶解于乳化
1、悬浊液：物质以细小的分散在水中，则形成悬浊液。 2、乳浊液：物质以分散到水中，则形成乳浊液。
3、物质的溶解：物质以的形式均一分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解。 4、溶液
（1）定义：物质溶解后形成 、 的 叫溶液。我们日常生活中常见 、 等物质都能溶解于水形成溶液。 （2）特性① 性，即 ② 性，即 溶液的颜色：
（4）溶液的应用
1、在溶液中进行的化学反应比较2、食物消化后形成 （5）溶液的判断 ①物质的溶解性
②生活中例如 都不是溶液 交流与讨论
达标训练:
1、下列关于溶液的叙述正确的是 （ ）
A、凡均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液中各部分的性质都相同 C、溶液都是由固体溶于水形成的 D、溶液都是纯净物 2、下列关于溶液的叙述正确的是 （ ）
A、无色透明的液体一定是溶液 B、溶液中只能有一种溶质 C、植物油分散到水中可以形成溶液 D、溶液中各部分的性质均相同 3、动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是（ ）
A、食物充分发生化学变化 B、食物被消化后变成溶液才能便于充分吸收 C、食物分解后，便于吸收 D、食物搅拌后，便于吸收
4、将厨房中的食盐、味精、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A、味精 B、花生油 C、食盐 D、白醋
5、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐
6、把少量下列物质放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A、纯碱 B、汽油 C、石灰石 D、面粉 7、下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A、牛奶 B、面粉 C、蔗糖 D、花生油 二、填空题
1、FeCl3溶液是 色的，FeCl2溶液是 色的，CuSO4溶液是 色的， KMnO4溶液是 色的，NaCl溶液是 色的。 2、下列物质中： ①油脂放入汽油中，搅拌 ②蒸馏水 ③食用油滴入水中，搅拌 ④白酒 ⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌 ⑥淀粉放入水中，搅拌 其中属于溶液的是 ，（填序号，下同）属于悬浊液 ，属于乳浊液的是 6、加快物质溶液的方法
7、乳化
（1）油脂难溶于水，在它与混合物中加入一些洗涤剂能使油脂以 的 均一 在水中形成 。这种现象称为乳化。
（2）乳化剂：人们把能促使两种 的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。 乳化剂所起的作用叫乳化作用 （3）乳化现象的应用 达标训练
1、洗去衣服上的油污有两种原理上不同的方法，试简述其原理。
2、为使一块糖较快的溶解于水中，你有哪些方法？
3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A、修车工用汽油洗去手上的油污 B、洗发精洗去头发上的油脂 C、洗面奶洗去皮肤上的油脂 D、洗洁精洗去餐具上的油污
第六章 第一节 物质在水中的分散
温故诊查： 1、请举一例说明下列有关溶液的叙述是错误。 （1）溶液一定是无色的 （2）均一、稳定的液体一定是溶液 合作探究
一、物质溶解过程中的能量变化
物质溶解于水形成溶液的过程中。通常伴随着 的变化。 1、有些物质溶于水后能使溶液温度升高， 2、有些物质溶于水后能使溶液温度降低， 3、有些物质溶于水溶液温度没有明显
应用： 1、用 可自制化学“冰箱”2、用 做即时加热饭盒 达标训练1、夏日里想喝到冰爽的饮料可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量水中，就可以形成一种低温小环境，这种试剂可以是下列物质中（ ） A、食盐 B、蔗糖 C、硝酸钾 D、生石灰 2、如右图所示，盛水试管里加入少量氢氧化钠固体， U型管液面将发生现象是（ ） A B A 、无变化 B、A处升高，B处降低 C、B出升高、A出降低 D、两处都升高
3、如图所示装置，向试管里放入某种物质后，U形管右边支管红墨水液面降低， 左边支管红墨水液面上升，则加入物质可能是（ ） A、氢氧化钠 B、生石灰
水 红墨水 C、冰块 D、硝酸铵
4、只有水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、碳酸钠、硝酸钾 D、硝酸钾、硝酸铵 合作探究
二、水溶液的某些性质 1、实验：测溶液的导电性
现象：能导电的是： ，不能导电的是 结论： 2、分析
（1）食盐水能导电的原因 （2）稀硫酸能导电的原因 （3）蔗糖溶液不能导电的原因 3、大量实验表明，固体物质溶于水后，使稀溶液的沸点 冬天常在汽车的水箱中加入少量的乙二醇之类的 物质。可以防止水箱中的水（填“沸腾”或“结冰”），煮沸的汤的水温度 （填“高”或“低”） 达标训练
1、下列物质能导电的是 （ ）
A、蔗糖溶液 B、食盐溶液 C、酒精溶液 D、硝酸钾晶体
2、某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的 ，所以这些物质的水溶液能够 3、下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A、煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B、溶液不一定是无色透明的 C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的电子 D、消除路面上的积雪可以撒盐盐，使冰雪较快融化
第六章 第二节 溶液组成的表示 （一）
温故诊查：下列物质中：①冰水混合物 ②干净海水 ③食用盐滴入水中，搅拌
④白酒 ⑤硫酸钡放入水中，搅拌 ⑥木炭粉放入水中，搅拌，⑦铁粉放入水中，搅拌 ⑧碘放在汽油中，搅拌，其中 属于溶液的是 ，（填序号，下同）属于悬浊液 ，属于乳浊液的是 自学善思：一、溶液的组成
1、溶质 2、 3、溶质和溶剂的规定
（1）一般情况下，溶液中如果有水，无论水的量多少， 是溶剂。 （2）固体或气体溶于液体时， 是溶质， 是溶剂。 （3）液体与液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。 4、理解溶液的组成
（1）溶质可以是一种或几种
（2）一种溶质中溶剂只能是一种，水、汽油、酒精等可以做溶剂，但未知名溶剂，在一般情况下，都指的是 。
5、溶液的质量 溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 6、判断下列物质恰好完全反应后的溶液中的溶质
1）锌粒和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质是 2）大理石和盐酸恰好完全反应后的溶液中的溶质是3）铁和盐酸恰好完全反应后的溶液中的溶质是 4）铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后的溶液中的溶质是
5）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后的溶液中的溶质是达标训练
（1）下列说法是否正确
1、溶质必须是固体 （ ） 2、只有水才能作溶剂 （ ） 3、溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和 （ ）
4、泥水中，泥是溶质，水是溶剂 （ ） 5、溶液中只有一种溶质（ ） （2）完成下表
（3）举例说明
溶质是气体的溶液 、 。 溶质是液体的溶液 、 。 溶质是固体的溶液 、 。
溶剂不是水的溶液 溶质是单质的溶液 溶质是化合物的溶液 合作学习
二、溶液组成的定量表示
溶质的质量分数:1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量g 溶质的质量分数 = ×100%
溶液质量(g)或(溶剂质量+溶质质量)
农用食盐水的溶质质量分数为16%，它表示的意义是什么？
3、计算
※溶质质量分数的简单计算
【例1】在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4克氢氧化钠固体溶解在46克水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
【例2】从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
【例3】将25g硝酸钾溶于100g水中，将20克硝酸钾溶于80g水中所得溶液中硝酸钾的质量分数的大小关系？
【例4】将100克10%的氯化钠溶液加入10克水加入10克氯化钠所得溶液的溶质质量分数分别是多少？
【例5】将100克10%的氯化钠溶液浓度增加为20%，（1）应加入多少克氯化钠 （2）蒸发水多少克？ （3）加入30%的氯化钠溶液多少克？
达标训练
1、现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钾溶液中含有溶质的质量为 ，溶剂的质量为 （2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 （3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入水 g （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠 g （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水 g
2、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）
A、加入固体氢氧化钠10g B、将溶液中溶剂水蒸发一半 C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发50g水
第六章 第二节 溶液组成的表示 （二） 温故诊查：1、实验室有一瓶未开启的浓盐酸，部分 标签如右图所示。这瓶浓盐酸 （1）该浓盐酸的溶质是 ，溶剂是 （2）溶质质量分数是 ，溶液质量是 （3）溶质质量为 溶剂质量 交流讨论
※ 溶液稀释的计算
（1）在稀释前后 质量不变，
（2）稀释后的硒溶液质量= 质量+ 质量。
例1、把50g质量分数为98%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水多少克？
例2、配制500mL质量分数为20%密度为1.14g/cm3的硫酸需要质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？
※ 涉及化学反应的质量分数的计算
1、5.6克铁与100克稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
2、一定质量的铁粉与73克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。求：①铁粉的质量 ②计算盐酸的溶质的质量分数 ③求反应后所得溶液的溶质的质量分数
3、将65.7g碳酸钠溶液与36.5g盐酸混合后恰好完全反应，测得反应后剩余溶液的质量是100g，求①可以生成二氧化碳多少克？②求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
达标训练
1、实验室有一瓶未开启的浓盐酸，部分标签如右图所示。 若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质 质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL 水的体积是 mL。
2、将100g硫酸铜溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤沉淀，得到滤液的质量是190.2g，求滤液的溶质的质量分数。
合作探究
三、配制一定质量分数的溶液
1、用固体配制一定质量分数的溶液
例如：用氯化钠配制50克溶质质量分数5%的溶液
（1）步骤：
（2）仪器 （3）误差分析
☆称量药品时药品和砝码放颠倒（1克以下用游码）会导致称量固体的质量 配制的溶液中溶质的质量分数
☆量水时俯视读数，量取水的体积会 ，配制的溶液中溶质的质量分数 ，量水时仰视读数，量取水的体积会 ，配制的溶液中溶质的质量分数 ☆往烧杯中倒水时，水洒落，则溶质的质量分数
☆在装瓶转移液体时，溶液洒落，则溶质的质量的质量分数 ☆烧杯内壁有水，则溶质的质量分数 。
2、浓溶液配制成稀溶液（例：用质量分数为37%的浓盐酸，密度为1.18g/mL，配制成50g质量分数为5%的稀盐酸）
（1）步骤： 、 、 、
（2）仪器 注意：稀释浓硫酸时，应将 注入 达标训练
某同学配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
蒸馏水
托盘天平 烧杯 药匙 胶头滴管 量筒 氯化钠固体 蒸馏水 （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算 ②称量 ③量取 ④ （填步骤名称） （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是
（3）计算所得氯化钠质量为 g，称量时，氯化钠应放在托盘天平的 （填“左盘”或“右盘”
第六章 第三节 物质的溶解性 （一） 温故诊查：1、怎样用食盐配制食盐水？ 2、怎样用浓硫酸配制稀盐酸？ 自学善思
溶解性： 饱和溶液： 不饱和溶液： 合作探究
一、影响溶解性的因素
1，称为这种物质的溶解性。
2、影响物质溶解性的因素：
【实验1】用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、
消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。你得出的结论是 【实验2】取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。食用油溶解于 中，不能溶解于 中。由此
得到的关于物质的溶解性方面的结论是 【实验3】取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能够完全溶解？如果不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。由此得到的关于物质的溶解性方面的结论是 小结：影响物质溶解性的因素：（1） （2） （3） 3、水是常见的溶剂，人们常用以溶解的物质。 达标训练：
1、下列不能影响固体溶解性大小的因素是（ ）
A、温度 B、溶质和溶液的质量 C、溶剂种类 D、溶质种类
2、学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，水也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。
（2）除①中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。 小松在设计实验方案验证②中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 。
（3）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精清洗衣服，但怎么洗
也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了好主意。你认为小松应该采用的方法是 这种方法和用洗洁精除去油污的方法比较，在原理有什么不同？ 二、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义：在做这种溶质的饱和溶液，还 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 说明：（1）只有在“ ” “ ”饱和才有明确的意义。 （2）要明确“某一溶质”的饱和或不饱和溶液。例如：在一定前提条件下，不能再溶解氯化钠的溶液，可能还能溶解蔗糖，那么此时的溶液我们称之为 的饱和溶液。 交流讨论
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
（ ）或（ ） 一般规律： 饱和溶液 不饱和溶液
（ ）或（ ）或（ ）
说明：（1）此转化条件对大多数来说是适合的，因为大多数物质的溶解能力随温度升高而增高。
（2）Ca(OH)2的溶解能力随温度升高而降低，因此将Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液相互转化，其方法为：
( ) 或（ ） 饱和溶液 不饱和溶液
（ ）或（ ）或（ ）
（3）对于溶质发生反应的溶液，若将其饱和溶液转化为不饱和溶液，除加溶剂，改变温度外，我们还可以加入能与之反应的物质，使溶质反应掉一部分，使之由饱和变为不饱和溶液。例如：向饱和石灰水中通入二氧化碳气体，使它变为不饱和。 3、判断溶液是否饱和的方法：
（1）若一定温度下的溶液与该溶液中的固体物质共存，且溶质不再减少，则该溶液一定为此温度下该溶质的 溶液。
（2）向溶液中加入少量同种溶质，观察是否溶解。如所加物质不溶解，则原溶液为 溶液。
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
（1）含义不同：溶液是否饱和取决于
溶液浓稀决定于 （2）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系 饱和溶液 浓溶液、不饱和溶液 稀溶液
（3）对于同种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液 达标训练
1、试判断正误
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（ ）
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。（ ）
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多（ ）
④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变为饱和溶液（ ） ⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾（ ） ⑥两种不同溶质的饱和溶液混和，依然是饱和溶液。（ ）
2、化学中有许多概念是相对的，又是统一的。 饱和溶液 如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及
稀溶液 浓 稀 溶 溶 液 液
不饱和溶液
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、 （2）0.9%的医用生理盐水可归纳于图中 区域（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”） 现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采取的方法是 或
（二）将一杯60℃的硝酸钾的饱和溶液，分别做下列处理后，求溶液中各量的变化。
第六章 第三节 物质的溶解性 （二）
温故诊查：1、影响溶解性的因素： 、 、
2、接近饱和的氢氧化钙溶液怎样变成饱和溶液
自学善思
溶解度
1、固体溶解度
（1）定义：在 下，该物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 状态时所溶解的 。
（2）四个要素：
①条件 ② ③ ④
（3）含义：20℃时氯化钠的溶解度为36g指的是 想一想：
下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A、20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B、20℃时，100g溶液中含有31.6g硝酸钾
C、31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D、20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
（4）通过溶解度，了解到饱和溶液中的质量关系
20℃，氯化钠的溶解度为36g。
③20℃，50g氯化钠固体放入到50g水中，所得溶液的质量 ，溶液中溶质质量分数为 。
想一想：在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时，100g水中最多溶解B物质10g，则20℃时，A、B溶解度大小关系（ ）
A、A、B物质的溶解度相等 B、A物质的溶解度大于B物质 的溶解度
C、A物质的溶解度小于B物质的溶解度 D、无法比较
（5）影响固体溶解度的因素：
①内因： ②外因
将5g甲物质充分溶解在100g水中，恰好得到饱和溶液，则该物质的溶解性属于（ ）
A、易溶 B、可溶 C、难溶 D、不能确定
合作探究
（7）溶解度曲线
①定义：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，表示这种变化关系曲线就是该物质的溶解度曲线。
②怎样绘制溶解度曲线
A、测定某些物质在不同温度时的溶解度
绘制溶解度曲线。以物质的溶解度为纵坐标轴，以温度为横坐标，不同温度下相应溶解度的点，再用光滑曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
③溶解度曲线中点表示的意义： (1)P点的含义
(2)M点的含义
(3)N点的含义
④溶解度曲线的应用 a
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而
(2)少数固体的溶解度手温度的影响例如
(3)极少数固体的溶解度随温度升高而例如 练习：
1、
溶解度随温度升高而增大的是 溶解度随温度升高而减少的是 溶解度随温度升高变化不明显的是 2、在 3、P点的含义是
4、t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小的关系
5、当时，溶解度丙＞乙＞甲 123℃
6、用升温的方法，可以使
7、使接近饱和的甲溶液变饱和，可以采用的方法有、
8、t2℃时，把30g甲放入50g水中，所形成的溶液是溶液。 溶液的质量的 ，溶质的质量分数是 。
9、在t3℃时，A和B的饱和溶液的质量分数
10、将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，有晶体析出的是 析出晶体的质量大小关系是 。所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
11、将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃升温到t3℃有晶体析出的是 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的是 。
12、t2℃用等质量的甲和乙配制饱和溶液，需要甲和乙的质量大小为甲 乙（填“＜”或“＞”或“=”）
交流与讨论：1、饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系： 。
20℃时，氯化钠的溶解度为36g。20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
2、气体溶解度：影响气体溶解度的因素：
① 气体的溶解度随温度 升高而 ② 气体的溶解度随温度 升高而
达标训练：
1、生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是 （ ）
A、烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B、阳关充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C、开启啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
2、养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前（空气中水蒸气含量大，气压减少）的闷热天气里，都要给鱼增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼。试解释其原因。
3、A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化，分别加入甲、乙两物质个10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
甲
A B C
图一 图二
（1）你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 （填“相等”或“不相等”），其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采取的方法有：
① ②
4、水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）向50mL水（密度1g/mL）中溶剂一定量硝酸钾固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答。
加10g硝酸钾 加xg硝酸钾
20 20℃
T2
℃
剩余固体
A B C 温度/℃
①A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是
②当x= g时，B中恰好没有剩余
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法。
根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
A B C D E F G
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有
②E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算，称量和量取、 、装瓶贴标签。
5、甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，
请回答：（1）图中P点的意义是
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲
（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液， P 可采取的一种方法是
（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃
则其溶质质量分数不变的是
（5）向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析
出。你认为“全部溶解”的原因可能是
6、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1） ℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同。
（2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 20 （3）t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，
一段时间后又有晶体析出，请你解释固体全部溶解的原因
t 1 t 2 （4）下列说法正确的是
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2℃时，甲溶液溶质的质量分数比乙溶液大
③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配制成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小 ④t1℃时甲乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变。 7、请根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题： （1）溶解度受温度变化影响很小的物质是
（2）若将硝酸钾溶液由A点所示状态转化为B点所示状态，
可以采用的方法是 B
（3）当氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时，所处的温度范围是 A
加入10g 再加10gB 升温至C 40℃℃
50g水 20 40
（1）上述图1中，甲可表示 的溶解度曲线
（2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是
（3）20℃时，按图2所示操作：B中的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为
第六章 第三节 物质的溶解性 （三）
温故诊查 ： 固体溶解度
在 下，该物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 状态时所溶解的 。
影响气体溶解度的因素：
① 气体的溶解度随 增大而
② 气体的溶解度随 升高而
自学善思 一、结晶
1、晶体：具有 的固体。
2、结晶：从溶液中 的过程。
3、结晶方法：
（1）蒸发溶剂法：适用条件 ，如：提取
（2）冷却热饱和溶液法：又叫 适用条件 如：提取
4、过滤和结晶的区别：
合作探究
1、粗盐提纯，并计算产率的步骤 、 、 、
交流与讨论
（1）除去硝酸钾晶体中混入少量的氯化钠晶体可用方法： 。
步骤 、 、 、
（2）除去氯化钠中混入少量的硝酸钾晶体可用：
步骤 、 、 、 溶解度曲线的训练
1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示， 甲
下列叙述错误的是（ ）
乙 A、T1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B、T1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C、T2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是
40:100
D、将甲、乙饱和溶液的温度从T2℃降到T1℃时，乙先析出
晶体
2、右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A、甲的溶解度大于乙的溶解度 30
B、t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% 15
C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂
的方法
D、t2℃时，将50克甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g t1 t2
3、右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A、甲的溶解度等于乙的溶解度
B、升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C、20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D、40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需
甲的质量大于乙的质量
4、下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图， 下列说法正确的是 （ ）
A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B、t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大
C、图中A、B两点对应溶液均为饱和溶液
D、将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到 t1℃,a析出的晶体质量大
5、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示，
下列叙述正确的是（ ）
A、硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B、降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C、t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量
分数一定相等
D、60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分
搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
t
6、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解
配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲 乙（填“＞”或“＜”或“=”)
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
下列有关说法正确的是（ ）
A、溶剂的质量一定变小
B、溶质的质量分数一定变大
C、溶液的质量一定变大
D、该饱和溶液还可以溶剂其他物质。
甲 乙