专题四 第一单元 学案（4） 姓名： 班级： 出题人：徐丽娟 张文英 2010-1-8
硫酸的制备和性质
一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
通常用__ ___浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于__ ___的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。
二、稀硫酸：属于酸（强、弱）其电离方程式 这也是酸具有相似性质的原因，下面我们以稀硫酸为例回忆酸的通性
1、遇石蕊 遇酚酞
2、与活泼金属的反应 Fe+H2SO4
3、与碱性氧化物的反应 H2SO4+Fe2O3
4、碱的反应 H2SO4+NaOH
5、某些盐反应 H2SO4+BaCl2
浓硫酸中存在的是 ，因而浓硫酸具有一些独特的性质。
三、浓硫酸的特性
[实验探究1]现象：
结论:
1．吸水性
你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？
（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会______等。）
[实验探究2]蔗糖中加入浓硫酸，观察实验现象，并加以解释。
2．脱水性是指按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。
该实验还体现了浓硫酸的 _性和 性。（从化合价的变化分析）。
反应方程式：
[实验探究3]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应
的化学方程式。
现象：常温下,______现象；加热后,铜片_____，有_____生成，品红溶液_____，反应后生成物水溶液呈____色。
反应方程式：
NaOH溶液的作用是什么？__________________________________________
3．强氧化性
有浓硫酸参与的反应，大多数是___________反应，反应中浓硫酸作________剂。
A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；
B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；
C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性
在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。
问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什
么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？
（4）如何处理被泄露的硫酸呢？
[练习]
1.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）
A.C＋H2SO4 B.Na2SO3＋H2SO4 C.NaCl＋H2SO4 D.Cu＋H2SO4
2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）
A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用
C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝片
4. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )
A.小于0.45mo1 B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9mo1
专题四 第一单元 学案（4） 姓名： 班级： 出题人：徐丽娟 张文英 2010-1-8
硫酸的制备和性质
一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
通常用__ ___浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于__ ___的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。
二、稀硫酸：属于酸（强、弱）其电离方程式 这也是酸具有相似性质的原因，下面我们以稀硫酸为例回忆酸的通性
1、遇石蕊 遇酚酞
2、与活泼金属的反应 Fe+H2SO4
3、与碱性氧化物的反应 H2SO4+Fe2O3
4、碱的反应 H2SO4+NaOH
5、某些盐反应 H2SO4+BaCl2
浓硫酸中存在的是 ，因而浓硫酸具有一些独特的性质。
三、浓硫酸的特性
[实验探究1]现象：
结论:
1．吸水性
你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？
（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会______等。）
[实验探究2]蔗糖中加入浓硫酸，观察实验现象，并加以解释。
2．脱水性是指按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。
该实验还体现了浓硫酸的 _性和 性。（从化合价的变化分析）。
反应方程式：
[实验探究3]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应
的化学方程式。
现象：常温下,______现象；加热后,铜片_____，有_____生成，品红溶液_____，反应后生成物水溶液呈____色。
反应方程式：
NaOH溶液的作用是什么？__________________________________________
3．强氧化性
有浓硫酸参与的反应，大多数是___________反应，反应中浓硫酸作________剂。
A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；
B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；
C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性
在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。
问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什
么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？
（4）如何处理被泄露的硫酸呢？
[练习]
1.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）
A.C＋H2SO4 B.Na2SO3＋H2SO4 C.NaCl＋H2SO4 D.Cu＋H2SO4
2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）
A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用
C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝片
4. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )
A.小于0.45mo1 B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9mo1