河 北 化 工 医 药 职 业 技 术 学院
毕 业 论 文
硝酸工艺
姓 名 梁宏业 学 号 47 专 业 班 级 1301 指导教师 焦其帅 完成时间 2016年1月
化 学 与 环 境 工 程 系
摘要
硝酸是基本化学工业的重要产品之一,也是一种重要的化工原料,产量在各类酸中仅次于硫酸。工业上制取浓硝酸(HNO3浓度高于96%)的方法有三种:一是在有脱水剂的情况下,用稀硝酸蒸馏制取的间接法,习惯上称“间硝" ;二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸,称为’直硝’;三是包括:氨氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3) 生产和精馏的直接法。本文仅探讨超共沸精馏法。
关键词:浓硝酸、氨氧化、超共沸精馏法
目录
第一章. 硝酸的性质. 用途及方法 . ................................................................... 1
1.1硝酸的性质 . ....................................................................................................... 1 1.2 硝酸的用途 ....................................................................................................... 4 1.3 硝酸的生产方法 . ............................................................................................... 4
第二章.硝酸生产的基本原理及工艺条件的选择 ..................................... 5
2.1 氨的催化氧化及原理 . ...................................................................................... 5 2.2 氨氧化催化剂 . ................................................................................................. 6 2.3 氨催化氧化的工艺条件 ................................................................................... 7 2.4 氨氧化炉的结构和技术特性 .......................................................................... 10 2.5 一氧化氮的氧化 ............................................................................................ 11 2.6 氮氧化物的吸收 ............................................................................................ 12 2.7 吸收工艺条件的选择 ..................................................................................... 13 2.8 硝酸尾气的处理 ............................................................................................ 13
第三章.工艺流程的选择 ............................................................................. 15
3.1 工艺流程的选择 . ........................................................................................................................... 15 3.2 流程说明 . ...................................................................................................... 15
致谢 ............................................................................................................................. 17
第一章. 硝酸的性质. 用途及方法
1.1硝酸的性质
纯硝酸为带有窒息性与刺激性的无色液体,其相对密度1.522,沸点83.4℃,熔点‐41.5℃,分为浓硝酸和稀硝酸。无水硝酸极不稳定,一旦受热见光就会分解,生成二氧化氮和水。
硝酸能与任意比例的水混合,形成浓硝酸(96%~98%HNO3 )和稀硝酸(45%~70% HNO3)。硝酸是三大强酸之一,具有很强的氧化性。除金、铂及一些稀有金属外,各种金属都能与稀硝酸作用生成硝酸盐。由浓硝酸与盐酸按1:3(体积比)组成的混合液称为“王水”,能溶解金和铂,故称“王水”。
硝酸还具有强烈的硝化作用,与硫酸制成的混酸能与很多有机化合物结合成硝化物。
1.2 硝酸的用途
硝酸是一种重要得化工原料,在各类酸中,产量仅次于硫酸。工业硝酸依HNO 3含量多少分为浓硝酸(96%—98%)和稀硝酸(45%—70%)。稀硝酸大部分用于制造硝酸铵、硝酸磷肥和各种硝酸盐。浓硝酸最主要用于国防工业,是生产三硝基甲苯(TNT )、硝化纤维、硝化甘油等的主要原料。生产硝酸的中间产物——液体四氧化二氮是火箭、导弹发射的高能燃料。硝酸还广泛用于有机合成工业;用硝酸将苯硝化并经还原制得苯胺,用硝酸氧化,苯可制造邻苯二甲酸,均用于染料生产。此外,制药、塑料、有色金属冶炼等方面都需要用到硝酸。
1.3 硝酸的生产方法
工业上生产硝酸的原料主要是氨和空气,采用氨的接触催化氧化的方法进行生产的。其总反应是式为:
NH 3+2O2=HNO3+H2O
平衡来达到目的,而只可能从反应动力学方面去努力。即要寻求一种选择性催化剂,加速反应式(1),同时抑制其他反应进行。长时期的实验研究证明,铂是最好的选择性催化剂。
氨在催化氧化过程中的程度,用氨氧化率来表示,是指氧化生成NO 的耗氨量与入系统总氨量的百分比率。氨催化氧化反应为气固相催化反应,包括反应物的分子从气相主体扩散到催化剂表面;在催化剂表面进行化学反应;生成物从催化剂表面扩散到气相主体等阶段。据研究表明,气相中氨分子向铂网表面的扩散是整个过程的最慢一步,即过程的控制步骤。诸多学者认为氨的催化氧化反应速度是外扩散控制。该反应速度极快,生产条件下,在10-4s 时间内即可完成,是高速化学反应之一例
2.2、 氨氧化催化剂
目前,氨氧化用催化剂有两大类:一类是以金属铂为主体的铂系催化剂,另一类是以其他金属如铁、钴为主体的非铂系催化剂。但对于非铂系催化剂,由于技术及经济上的原因,节省的铂费用往往抵消不了由于氧化率低造成的氨消耗,因而非铂催化剂未能在工业上大规模应用此处仅介绍铂系催化剂。
(1) 化学组成 纯铂具有催化能力,但易受损。一般采用铂铑合金。在铂中加入10%左右的铑,不仅能使机械强度增加,铂损失减少,而且活性较纯铂要高。由于铑价格更昂贵,有时也采用铂铑钯三元合金,其常见的组成为铂93%、铑3%、钯4%。也有采用铂铱合金,铂99%,铱1%,其活性也很高。铂系催化剂即使含有少量杂质(如铜、银、铅,尤其是铁),都会使氧化率降低,因此,用来制造催化剂的铂必须很纯净。
(2) 形状 铂系催化剂不用载体,因为用了载体后,铂难以回收。为了使催化剂具有更大的接触面积,工业上都将其做成丝网状。
(3) 铂网的活化、中毒和再生 新铂网表面光滑而且具有弹性,活性较小。为了提高铂网活性,在使用前需进行“活化”处理,其方法是用氢气火焰进行烘烤,使之变得松疏,粗糙,从而增大接触表面积。
铂与其他催化剂一样,气体中许多杂质会降低其活性。空气中的灰尘(各种金属氧化物)和氨气中可能夹带的铁粉和油污等杂质,遮盖在铂网表面,会造成暂时中毒。H 2S 也会使铂网暂时中毒,但水蒸气对铂网无毒害,仅会降低铂网的温度。为了保护铂催化剂,气体必须经过严格净化。虽然如此,铂网还是随着时间的增长而逐渐中毒,因而一般在使用3~6个月后就应该进行再生处理。
再生的方法就是把铂网从氧化炉中取出,先浸在10%~15%的盐酸溶液中,加热到60~70℃,并在这个温度下保持1~2h ,然后将网取出用蒸馏水洗涤到水呈中性为止,在将网干燥并在氢气火焰中加以灼烧。再生后的铂网,活性可恢复到正常。
河 北 化 工 医 药 职 业 技 术 学院
毕 业 论 文
硝酸工艺
姓 名 梁宏业 学 号 47 专 业 班 级 1301 指导教师 焦其帅 完成时间 2016年1月
化 学 与 环 境 工 程 系
摘要
硝酸是基本化学工业的重要产品之一,也是一种重要的化工原料,产量在各类酸中仅次于硫酸。工业上制取浓硝酸(HNO3浓度高于96%)的方法有三种:一是在有脱水剂的情况下,用稀硝酸蒸馏制取的间接法,习惯上称“间硝" ;二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸,称为’直硝’;三是包括:氨氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3) 生产和精馏的直接法。本文仅探讨超共沸精馏法。
关键词:浓硝酸、氨氧化、超共沸精馏法
目录
第一章. 硝酸的性质. 用途及方法 . ................................................................... 1
1.1硝酸的性质 . ....................................................................................................... 1 1.2 硝酸的用途 ....................................................................................................... 4 1.3 硝酸的生产方法 . ............................................................................................... 4
第二章.硝酸生产的基本原理及工艺条件的选择 ..................................... 5
2.1 氨的催化氧化及原理 . ...................................................................................... 5 2.2 氨氧化催化剂 . ................................................................................................. 6 2.3 氨催化氧化的工艺条件 ................................................................................... 7 2.4 氨氧化炉的结构和技术特性 .......................................................................... 10 2.5 一氧化氮的氧化 ............................................................................................ 11 2.6 氮氧化物的吸收 ............................................................................................ 12 2.7 吸收工艺条件的选择 ..................................................................................... 13 2.8 硝酸尾气的处理 ............................................................................................ 13
第三章.工艺流程的选择 ............................................................................. 15
3.1 工艺流程的选择 . ........................................................................................................................... 15 3.2 流程说明 . ...................................................................................................... 15
致谢 ............................................................................................................................. 17
第一章. 硝酸的性质. 用途及方法
1.1硝酸的性质
纯硝酸为带有窒息性与刺激性的无色液体,其相对密度1.522,沸点83.4℃,熔点‐41.5℃,分为浓硝酸和稀硝酸。无水硝酸极不稳定,一旦受热见光就会分解,生成二氧化氮和水。
硝酸能与任意比例的水混合,形成浓硝酸(96%~98%HNO3 )和稀硝酸(45%~70% HNO3)。硝酸是三大强酸之一,具有很强的氧化性。除金、铂及一些稀有金属外,各种金属都能与稀硝酸作用生成硝酸盐。由浓硝酸与盐酸按1:3(体积比)组成的混合液称为“王水”,能溶解金和铂,故称“王水”。
硝酸还具有强烈的硝化作用,与硫酸制成的混酸能与很多有机化合物结合成硝化物。
1.2 硝酸的用途
硝酸是一种重要得化工原料,在各类酸中,产量仅次于硫酸。工业硝酸依HNO 3含量多少分为浓硝酸(96%—98%)和稀硝酸(45%—70%)。稀硝酸大部分用于制造硝酸铵、硝酸磷肥和各种硝酸盐。浓硝酸最主要用于国防工业,是生产三硝基甲苯(TNT )、硝化纤维、硝化甘油等的主要原料。生产硝酸的中间产物——液体四氧化二氮是火箭、导弹发射的高能燃料。硝酸还广泛用于有机合成工业;用硝酸将苯硝化并经还原制得苯胺,用硝酸氧化,苯可制造邻苯二甲酸,均用于染料生产。此外,制药、塑料、有色金属冶炼等方面都需要用到硝酸。
1.3 硝酸的生产方法
工业上生产硝酸的原料主要是氨和空气,采用氨的接触催化氧化的方法进行生产的。其总反应是式为:
NH 3+2O2=HNO3+H2O
平衡来达到目的,而只可能从反应动力学方面去努力。即要寻求一种选择性催化剂,加速反应式(1),同时抑制其他反应进行。长时期的实验研究证明,铂是最好的选择性催化剂。
氨在催化氧化过程中的程度,用氨氧化率来表示,是指氧化生成NO 的耗氨量与入系统总氨量的百分比率。氨催化氧化反应为气固相催化反应,包括反应物的分子从气相主体扩散到催化剂表面;在催化剂表面进行化学反应;生成物从催化剂表面扩散到气相主体等阶段。据研究表明,气相中氨分子向铂网表面的扩散是整个过程的最慢一步,即过程的控制步骤。诸多学者认为氨的催化氧化反应速度是外扩散控制。该反应速度极快,生产条件下,在10-4s 时间内即可完成,是高速化学反应之一例
2.2、 氨氧化催化剂
目前,氨氧化用催化剂有两大类:一类是以金属铂为主体的铂系催化剂,另一类是以其他金属如铁、钴为主体的非铂系催化剂。但对于非铂系催化剂,由于技术及经济上的原因,节省的铂费用往往抵消不了由于氧化率低造成的氨消耗,因而非铂催化剂未能在工业上大规模应用此处仅介绍铂系催化剂。
(1) 化学组成 纯铂具有催化能力,但易受损。一般采用铂铑合金。在铂中加入10%左右的铑,不仅能使机械强度增加,铂损失减少,而且活性较纯铂要高。由于铑价格更昂贵,有时也采用铂铑钯三元合金,其常见的组成为铂93%、铑3%、钯4%。也有采用铂铱合金,铂99%,铱1%,其活性也很高。铂系催化剂即使含有少量杂质(如铜、银、铅,尤其是铁),都会使氧化率降低,因此,用来制造催化剂的铂必须很纯净。
(2) 形状 铂系催化剂不用载体,因为用了载体后,铂难以回收。为了使催化剂具有更大的接触面积,工业上都将其做成丝网状。
(3) 铂网的活化、中毒和再生 新铂网表面光滑而且具有弹性,活性较小。为了提高铂网活性,在使用前需进行“活化”处理,其方法是用氢气火焰进行烘烤,使之变得松疏,粗糙,从而增大接触表面积。
铂与其他催化剂一样,气体中许多杂质会降低其活性。空气中的灰尘(各种金属氧化物)和氨气中可能夹带的铁粉和油污等杂质,遮盖在铂网表面,会造成暂时中毒。H 2S 也会使铂网暂时中毒,但水蒸气对铂网无毒害,仅会降低铂网的温度。为了保护铂催化剂,气体必须经过严格净化。虽然如此,铂网还是随着时间的增长而逐渐中毒,因而一般在使用3~6个月后就应该进行再生处理。
再生的方法就是把铂网从氧化炉中取出,先浸在10%~15%的盐酸溶液中,加热到60~70℃,并在这个温度下保持1~2h ,然后将网取出用蒸馏水洗涤到水呈中性为止,在将网干燥并在氢气火焰中加以灼烧。再生后的铂网,活性可恢复到正常。