2015年广东卷理综(化学部分)
7. 化学是你, 化学是我, 化学深入我们生活, 下列说法正确的是
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+ 、Ba 2+、Br -、CO 32- C. K+、Na +、SO 42-、MnO 4-
B.Cl -、SO 32-、Fe 2+、H + D. Na+、H +、NO 3-、HCO 3-
9. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
10. 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值, 下列说法正确的是 A. 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C.标准状况下,22.4L N2和H 2混合气中含n A 个原子 D.3mol单质Fe 完全转变为Fe 3O 4, 失去8n A 个电子
11. 一定温度下水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线如图下列说法正确的是 A.升高温度, 可能引起有c 向b 的变化 B.该温度下, 水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下, 加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化 D.该温度下, 稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
12. 准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶, 用0.1000mol ·L -1NaOH 溶液滴定, 下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后, 装入NaOH 溶液进行滴定 B.随着NaOH 溶液滴入, 锥形瓶中溶液pH 由小变大
C.用酚酞作指示剂, 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时, 发现滴定管尖嘴部分有悬滴, 则测定结果偏小 22. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
23. 甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表, 己的最高氧化物对应水化物有强脱水性, 甲和丁在同一周期, 甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性：庚
C.常温下, 甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 30(15分) 有机锌试剂(R—ZnBr) 与酰氯) 偶联可用于制备药物Ⅱ：
(1)化合物Ⅰ的分子式为 。
(2)关于化合物Ⅱ, 下列说法正确的有 (双选) 。
A.可以发生水解反应 B.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 C.可与FeCl 3溶液反应显紫色 D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子, 且可发生加聚反应, 按照途径1合成线路的表示方式, 完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_______________(标明反应试剂, 忽略反应条件) 。
(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______,以H(氢原子) 替代化合物Ⅵ中的ZnBr, 所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种(不考虑手性异构) 。
(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ, 则化合物Ⅶ的结构简式为：__________。 31.(16分) 用O 2将HCl 转化为Cl 2, 可提高效益, 减少污染. (1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现
其中, 反应①为：2HCl(g) +
CuO(s)
H 2O(g)+CuCl2(g) △H 1反应②生成1molCl 2(g)的反应
热为△H 2, 则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H 1和△H 2表示) 。
(2)新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应具有更好的催化活性
①实验测得在一定压强下, 总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的ɑHCl —T 曲线如上右图, 则总反应的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”) ；A 、B 两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大, 画出相应ɑHCl —T 曲线的示意图, 并简要说明理由： 。③下列措施中有利于提高ɑHCl 的有 。 A. 增大n(HCl)
B. 增大n(O2)
C. 使用更好的催化剂 D. 移去H 2O
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2) 的数据如下：
程) 。
(4)Cl2用途广泛, 写出用Cl 2制备漂白粉的化学方程式 。
32.(16分) 七铝十二钙(12CaO·7Al 2O 3) 是新型的超导材料和发光材料, 用白云石(主要含CaCO 3
和MgCO 3) 和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：
(1)煅粉主要含MgO 和 ,用适量的NH 4NO 3溶液浸取煅粉后, 镁化合物几乎不溶, 若溶液I 中c(Mg2+) 小于5×10-6mol ·L -1, 则溶液pH 大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12); 该工艺中不能用(NH4) 2SO 4代替NH 4NO 3, 原因
是 . (2)滤液I 中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响) ；若滤液I 中仅通入CO 2, 会生成 ,从而导致CaCO 3产率降低。
(3)用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜, 反应的离子方程式为 。 (4)电解制备Al(OH)3时, 电极分别为Al 片和石墨, 电解总反应方程式为 。 (5)一种可超快充电的新型铝电池, 充放电时AlCl 4—和Al 2Cl 7—两种离子在Al 电极上相互转化, 其它离子不参与电极反应, 放电时负极Al 的电极反应式为 。 33.(17分)NH 3及其盐都是重要的化工原料。
3, 反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
E
(2)按图下图装置进行NH 3性质实验。
①先打开旋塞1,B 瓶中的现象是 ,原因是 ,稳定后, 关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B 瓶中的现象
是 。 (3)设计实验, 探究某一种因素对溶液中NH 4Cl 水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH 4Cl 、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度) ①实验目的：探究 对溶液中NH 4Cl 水解程度的影响。
②设计实验方案, 拟定实验表格, 完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据, 数据用字母表示；表中V(溶液) 表示所配制溶液的体积) 。
4转化率为 (只列出算式, 忽略水自身电离的影响) 。
2015年广东卷理综(化学部分) 参与答案
7.B8.C9.A10.D11.C12.B22.BC23.AD 30.(1)C12H 9Br (2)AD(3)CH2=CHCOOH (4)4、4 (5)
BrCH 2CH 2COOH
BrCH 2CH 2COOCH 2CH 3
31.(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) H 2O(g)+Cl2(g) △H=△H 1+△H 2 (2)①＜ K(A) ②见右图 增大压强, 平衡右移, ɑ
HCl 增大, 相同温度下,HCl 的平衡转化率比之前实验的大。③BD(3)1.8×10-3 mol/min
(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
32.(1)CaO;11;加入(NH4) 2SO 4会生成CaSO 4微溶物, 在过滤是会被除去, 造成生成的通电电解催化剂点燃
== =======2Al(OH) ======= 3 ↓ ======== (2)NO3—,(NH4) 2CO 3(3)2OH—+Al2O 3=2AlO2—+H2O(4)2Al+6H+3H2O 2↑△
AlCl 4—=4 Al2Cl 7—
33.(1)ACG(2)①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒, 氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B 瓶中。(3)①温度②
③(10-Y ×5.35)/m
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7. 化学是你, 化学是我, 化学深入我们生活, 下列说法正确的是
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+ 、Ba 2+、Br -、CO 32- C. K+、Na +、SO 42-、MnO 4-
B.Cl -、SO 32-、Fe 2+、H + D. Na+、H +、NO 3-、HCO 3-
9. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
10. 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值, 下列说法正确的是 A. 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C.标准状况下,22.4L N2和H 2混合气中含n A 个原子 D.3mol单质Fe 完全转变为Fe 3O 4, 失去8n A 个电子
11. 一定温度下水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线如图下列说法正确的是 A.升高温度, 可能引起有c 向b 的变化 B.该温度下, 水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下, 加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化 D.该温度下, 稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
12. 准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶, 用0.1000mol ·L -1NaOH 溶液滴定, 下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后, 装入NaOH 溶液进行滴定 B.随着NaOH 溶液滴入, 锥形瓶中溶液pH 由小变大
C.用酚酞作指示剂, 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时, 发现滴定管尖嘴部分有悬滴, 则测定结果偏小 22. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
23. 甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表, 己的最高氧化物对应水化物有强脱水性, 甲和丁在同一周期, 甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性：庚
C.常温下, 甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 30(15分) 有机锌试剂(R—ZnBr) 与酰氯) 偶联可用于制备药物Ⅱ：
(1)化合物Ⅰ的分子式为 。
(2)关于化合物Ⅱ, 下列说法正确的有 (双选) 。
A.可以发生水解反应 B.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 C.可与FeCl 3溶液反应显紫色 D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子, 且可发生加聚反应, 按照途径1合成线路的表示方式, 完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_______________(标明反应试剂, 忽略反应条件) 。
(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______,以H(氢原子) 替代化合物Ⅵ中的ZnBr, 所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种(不考虑手性异构) 。
(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ, 则化合物Ⅶ的结构简式为：__________。 31.(16分) 用O 2将HCl 转化为Cl 2, 可提高效益, 减少污染. (1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现
其中, 反应①为：2HCl(g) +
CuO(s)
H 2O(g)+CuCl2(g) △H 1反应②生成1molCl 2(g)的反应
热为△H 2, 则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H 1和△H 2表示) 。
(2)新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应具有更好的催化活性
①实验测得在一定压强下, 总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的ɑHCl —T 曲线如上右图, 则总反应的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”) ；A 、B 两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大, 画出相应ɑHCl —T 曲线的示意图, 并简要说明理由： 。③下列措施中有利于提高ɑHCl 的有 。 A. 增大n(HCl)
B. 增大n(O2)
C. 使用更好的催化剂 D. 移去H 2O
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2) 的数据如下：
程) 。
(4)Cl2用途广泛, 写出用Cl 2制备漂白粉的化学方程式 。
32.(16分) 七铝十二钙(12CaO·7Al 2O 3) 是新型的超导材料和发光材料, 用白云石(主要含CaCO 3
和MgCO 3) 和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：
(1)煅粉主要含MgO 和 ,用适量的NH 4NO 3溶液浸取煅粉后, 镁化合物几乎不溶, 若溶液I 中c(Mg2+) 小于5×10-6mol ·L -1, 则溶液pH 大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12); 该工艺中不能用(NH4) 2SO 4代替NH 4NO 3, 原因
是 . (2)滤液I 中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响) ；若滤液I 中仅通入CO 2, 会生成 ,从而导致CaCO 3产率降低。
(3)用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜, 反应的离子方程式为 。 (4)电解制备Al(OH)3时, 电极分别为Al 片和石墨, 电解总反应方程式为 。 (5)一种可超快充电的新型铝电池, 充放电时AlCl 4—和Al 2Cl 7—两种离子在Al 电极上相互转化, 其它离子不参与电极反应, 放电时负极Al 的电极反应式为 。 33.(17分)NH 3及其盐都是重要的化工原料。
3, 反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
E
(2)按图下图装置进行NH 3性质实验。
①先打开旋塞1,B 瓶中的现象是 ,原因是 ,稳定后, 关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B 瓶中的现象
是 。 (3)设计实验, 探究某一种因素对溶液中NH 4Cl 水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH 4Cl 、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度) ①实验目的：探究 对溶液中NH 4Cl 水解程度的影响。
②设计实验方案, 拟定实验表格, 完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据, 数据用字母表示；表中V(溶液) 表示所配制溶液的体积) 。
4转化率为 (只列出算式, 忽略水自身电离的影响) 。
2015年广东卷理综(化学部分) 参与答案
7.B8.C9.A10.D11.C12.B22.BC23.AD 30.(1)C12H 9Br (2)AD(3)CH2=CHCOOH (4)4、4 (5)
BrCH 2CH 2COOH
BrCH 2CH 2COOCH 2CH 3
31.(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) H 2O(g)+Cl2(g) △H=△H 1+△H 2 (2)①＜ K(A) ②见右图 增大压强, 平衡右移, ɑ
HCl 增大, 相同温度下,HCl 的平衡转化率比之前实验的大。③BD(3)1.8×10-3 mol/min
(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
32.(1)CaO;11;加入(NH4) 2SO 4会生成CaSO 4微溶物, 在过滤是会被除去, 造成生成的通电电解催化剂点燃
== =======2Al(OH) ======= 3 ↓ ======== (2)NO3—,(NH4) 2CO 3(3)2OH—+Al2O 3=2AlO2—+H2O(4)2Al+6H+3H2O 2↑△
AlCl 4—=4 Al2Cl 7—
33.(1)ACG(2)①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒, 氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B 瓶中。(3)①温度②
③(10-Y ×5.35)/m