考点一、原子的构成
1
质子 原子序数= 质子数= 核电荷数= 核外电子数 ⑴ 原子 质量数（A）= +
核外电子 如 3216 S则16表示，3 2表示。
⑵ 同位素、核素、元素的关系
元素：含有相同 的同一类原子的总称。 核素：含有一定数目 和 的原子。
[1**********]质子数相同，中子数不同的同一类 的互称为 。如6C与6C、1H与1H与1H、8O与8O
同一种元素组成的不同的 的互称为 。如金刚石与石墨与C60、O2与O3、红磷与白磷
分子式相同，结构式不同的 的互称为 。如CH3CH2OH与CH3OCH3、正丁烷与异丁烷
2、电子层的划分 电子层（n）：1、2、3、4 ……电子层符号依次为：S原子结构示意图 S2-离子结构示意图
练习：
1．13C-NMR用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子( )
A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是
( )A．12个 B．15个 C．16个 D．17个
3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( )
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
4．某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ( )
A．该粒子带三个单位负电荷 B．该粒子核内中子数为13
C．该粒子核外有两个电子层 D．该粒子质量数为10
6．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子
7．下列说法中肯定错误的是 ( )
A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
8．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 ( )
A．N4是N2的同素异形体 B．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
C．N4和N2是同种物质 D．N4的相对分子质量是56 g
10．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层
电子数的2倍，A原子和B原子分别是( )
A．硅和钠 B．硼和氢 C．氮和碳 D．碳和铝
考点二 元素周期表的结构 元素周期表前20位元素
周期/主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4
1、周期表结构：
周期
周期：( 个横行， 个周期长周期：第 周期
不完全周期：第
族：( 个纵行， 个族) 个副族：
Ⅷ族：周期表中从左向右数第 8、9、10 三个纵行的元素构成的族
2、原子结构与元素周期表关系的规律(主族元素)
= 原子序数 数 = 周期数
数 = = 注： + 数 = 8 练习：
1．全部由第二周期元素形成的化合物是 ( )
A．CO2 B．H2O C．Na2O D．MgCl2
2．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是 ( )
A．氮和磷 B．碳和硫 C．钠和铝 D．氟和氖
3．下列说法中，错误的是 ( )
A．元素周期表中有7个主族，7个副族 B．稀有气体元素原子最外层电子数均为8个
C．碳元素位于第二周期ⅣA族 D．氢分子中的化学键是非极性键
4．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( )
A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族
C．第3周期ⅣA族 D．第3周期VI A族
5．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 ( )
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
6．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是 ( )
A．第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D． 第ⅢA族
7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
考点三 金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律
如：Na Mg Al Si P S Cl 非金属性：Cl＞S＞P＞Si
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
金属性：Na＞Mg＞Al 碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
练习：
1．元素性质呈周期性变化的原因是 ( )
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
2．卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素( )
A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素
C．原子的最外层电子数相同，均为7个 D．原子核外电子层数依次增大
3．下列递变情况中，正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱
4．下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物的稳定性：H2S>HF>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D．氧化性：F2>C12>Br2>12
5．下列递变规律中，错误的是 ( )
A．Na、Mg、A1的金属性依次减弱 B．N、O、F的最高正价依次升高
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱 D．P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强
6．下列各组顺序排列不正确的是( )
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
7．下列各组顺序的排列的叙述不正确的是( )
A．原子半径：HH2S>PH3>AsH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次减弱
8．下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是( )
A．甲、乙位于元素周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多
B．甲、乙位于元素周期表的同一主族，甲的电子层数比乙少
C．甲与乙的盐溶液反应，可以析出乙单质 D．1 mo甲从酸中置换出H2比1 mol 乙多
9．某主族元素原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 ( )
A．其化合物中该元素最高正价为+3 B．其原子半径比氟的原子半径大
C．其氢化物的稳定性没有H2S强 D．其最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺是H3ZO4
则下列判断不正确的是 ( )
A．非金属性X>Y>Z B．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少
C．原子半径Z>Y>X D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 11．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是( )A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．Y一定是金属元素 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．X、Z形成的化合物是共价化合物 12．a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d
的气态氢化物的还原性 d＞c，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A．baedc B．edabc C．abdce D．ebadc
13．A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的
原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是( )
A．A的氧化物有多种形式 B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 D．D元素形成的单质不止一种
14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最
高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是( )
A．原子序数由大到小为 Z ＞Y＞X B．氢化物最稳定的元素为Z
C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z D．原子半径由大到小为 Y＞Z＞X
15．右表为元素周期表前四周期的一部分，有关元素R、W、X、Y、Z的叙述，正确的是 ( )
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物的稳定
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
16．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子
最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是( )
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
17．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数
是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外
层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：C＞A B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C
18．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3种元素的原子序数之和
为31。下列有关叙述中，正确的是 ( )
A．Y元素为Al B．原子半径大小为Y>Z>X C．Z的氧化物只能与酸反应 D．Y不能在XO2中燃烧
考点四 化学键 化学键是指物质内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
1、离子键和共价键
离子键：带相反电荷的 间通过静电作用所形成的化学键。如：NaCl 共价键： 间通过 所形成的化学键。如HC1
非极性键： 非金属元素原子间所形成的共价键；如：O2 极性键： 非金属元素原子间所形成的共价键。如：H F
注意：①若含有 离子或 离子的物质中一般是离子键，若都没有一般是共价键。
② 、 、 是既含离子键又含共价键的物质。
2
、离子化合物和共价化合物
离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。如：NaCl
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。如：HC1
注意：①离子化合物中一定含有 键，可能含有 键。
②共价化合物中一定含有 键。
③离子键一定存在于 化合物中。
④共价键不仅存在于 化合物中，还存在于 化合物中，还存在于 中。
3、写出下面离子的电子式：Na+Mg2，C1，S2 十一—
写出下列物质的电子式：
MgCl2 N2 Na2O22O CCl4 CO2Na2NH3练习：
1．下列物质中，只含共价键的是 ( )
A．Ne B．NaOH C．KBr D．CO2
2．下列物质中，只含共价键的化合物是( )
A．H2 B．NaOH C．H2O2 D．NH4Cl
3．下列物质属于共价化合物的是( )
A．MgCl2 B．HNO3 C．H2 D．Na2O2
4．下列物质中，不含共价键的是( )
A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH
5．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．CH3COOH
6．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )
A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O2
7. 下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
8．在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( )
A．CO2和H2O B．NaCl和H C1 C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
9．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是( )
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
10．下列说法中不正确的是( )
A．在共价化合物中也可能含有离子键 B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
11．下列叙述中，正确的是( )
A．Na和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同
B．136C的电子数为13，质量数为6
C．氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素
D．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
12．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．H2O的结构式：H－O－H B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋
C．CO2
D．14C的原子结构示意图：
13．下列表达方式错误的是( )
A．甲烷的电子式： B．氟化钠的电子式：
D．CO2分子的结构式：O=C=O C．氮气的电子式： 14．下列图式中，正确的是( )
A．氟化氢的电子式： B ．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．铝离子的结构示意图： 12 D．碳－12的原子符号： 6C
15．有关化学用语正确的是( )
A．乙烯的结构简式：CH2CH 2 B．氮气分子的结构式：N ≡N
C．硫原子的结构示意图： D．氯化氢分子的电子式：H［
＋］
16．下列化学用语中，书写不正确的是( )
A．质量数为18的氧核素：18
8O B．锂离子的结构示意图：
C．硝基苯的结构简式：
D．四氯化碳的电子式： 17．下列化学用语书写正确的是( )
A．氯原子的结构示意图：
C．氯化镁的电子式： 14B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：6C D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
18．下列电子式书写正确的是( )
A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳
19．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
20．下列有关化学用语不正确的是( )
A．CO2分子的结构式：O=C=O B．氧的一种核素：188O
C．S2离子的结构示意图： D．氯化氢分子的电子式：
21．下列化学用语书写正确的是 ( ) 一
A．硫离子的结构示意图： B．溴化钙的电子式：
一 C．乙烯的最简式：C2 H4 D．氢氧化钡的电离方程式：BaOH=Ba+ + OH
22．下列各项表达正确的是( )
A．含1个中子的氦原子为；He B．H2O的结构式为
C．N2的电子式为 D．钠原子的结构示意图为
考点一、原子的构成
1
质子 原子序数= 质子数= 核电荷数= 核外电子数 ⑴ 原子 质量数（A）= +
核外电子 如 3216 S则16表示，3 2表示。
⑵ 同位素、核素、元素的关系
元素：含有相同 的同一类原子的总称。 核素：含有一定数目 和 的原子。
[1**********]质子数相同，中子数不同的同一类 的互称为 。如6C与6C、1H与1H与1H、8O与8O
同一种元素组成的不同的 的互称为 。如金刚石与石墨与C60、O2与O3、红磷与白磷
分子式相同，结构式不同的 的互称为 。如CH3CH2OH与CH3OCH3、正丁烷与异丁烷
2、电子层的划分 电子层（n）：1、2、3、4 ……电子层符号依次为：S原子结构示意图 S2-离子结构示意图
练习：
1．13C-NMR用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子( )
A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是
( )A．12个 B．15个 C．16个 D．17个
3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( )
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
4．某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ( )
A．该粒子带三个单位负电荷 B．该粒子核内中子数为13
C．该粒子核外有两个电子层 D．该粒子质量数为10
6．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子
7．下列说法中肯定错误的是 ( )
A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
8．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 ( )
A．N4是N2的同素异形体 B．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
C．N4和N2是同种物质 D．N4的相对分子质量是56 g
10．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层
电子数的2倍，A原子和B原子分别是( )
A．硅和钠 B．硼和氢 C．氮和碳 D．碳和铝
考点二 元素周期表的结构 元素周期表前20位元素
周期/主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4
1、周期表结构：
周期
周期：( 个横行， 个周期长周期：第 周期
不完全周期：第
族：( 个纵行， 个族) 个副族：
Ⅷ族：周期表中从左向右数第 8、9、10 三个纵行的元素构成的族
2、原子结构与元素周期表关系的规律(主族元素)
= 原子序数 数 = 周期数
数 = = 注： + 数 = 8 练习：
1．全部由第二周期元素形成的化合物是 ( )
A．CO2 B．H2O C．Na2O D．MgCl2
2．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是 ( )
A．氮和磷 B．碳和硫 C．钠和铝 D．氟和氖
3．下列说法中，错误的是 ( )
A．元素周期表中有7个主族，7个副族 B．稀有气体元素原子最外层电子数均为8个
C．碳元素位于第二周期ⅣA族 D．氢分子中的化学键是非极性键
4．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( )
A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族
C．第3周期ⅣA族 D．第3周期VI A族
5．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 ( )
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
6．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是 ( )
A．第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D． 第ⅢA族
7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
考点三 金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律
如：Na Mg Al Si P S Cl 非金属性：Cl＞S＞P＞Si
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
金属性：Na＞Mg＞Al 碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
练习：
1．元素性质呈周期性变化的原因是 ( )
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
2．卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素( )
A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素
C．原子的最外层电子数相同，均为7个 D．原子核外电子层数依次增大
3．下列递变情况中，正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱
4．下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物的稳定性：H2S>HF>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D．氧化性：F2>C12>Br2>12
5．下列递变规律中，错误的是 ( )
A．Na、Mg、A1的金属性依次减弱 B．N、O、F的最高正价依次升高
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱 D．P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强
6．下列各组顺序排列不正确的是( )
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
7．下列各组顺序的排列的叙述不正确的是( )
A．原子半径：HH2S>PH3>AsH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次减弱
8．下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是( )
A．甲、乙位于元素周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多
B．甲、乙位于元素周期表的同一主族，甲的电子层数比乙少
C．甲与乙的盐溶液反应，可以析出乙单质 D．1 mo甲从酸中置换出H2比1 mol 乙多
9．某主族元素原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 ( )
A．其化合物中该元素最高正价为+3 B．其原子半径比氟的原子半径大
C．其氢化物的稳定性没有H2S强 D．其最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺是H3ZO4
则下列判断不正确的是 ( )
A．非金属性X>Y>Z B．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少
C．原子半径Z>Y>X D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 11．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是( )A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．Y一定是金属元素 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．X、Z形成的化合物是共价化合物 12．a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d
的气态氢化物的还原性 d＞c，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A．baedc B．edabc C．abdce D．ebadc
13．A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的
原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是( )
A．A的氧化物有多种形式 B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 D．D元素形成的单质不止一种
14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最
高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是( )
A．原子序数由大到小为 Z ＞Y＞X B．氢化物最稳定的元素为Z
C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z D．原子半径由大到小为 Y＞Z＞X
15．右表为元素周期表前四周期的一部分，有关元素R、W、X、Y、Z的叙述，正确的是 ( )
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物的稳定
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
16．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子
最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是( )
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
17．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数
是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外
层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：C＞A B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C
18．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3种元素的原子序数之和
为31。下列有关叙述中，正确的是 ( )
A．Y元素为Al B．原子半径大小为Y>Z>X C．Z的氧化物只能与酸反应 D．Y不能在XO2中燃烧
考点四 化学键 化学键是指物质内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
1、离子键和共价键
离子键：带相反电荷的 间通过静电作用所形成的化学键。如：NaCl 共价键： 间通过 所形成的化学键。如HC1
非极性键： 非金属元素原子间所形成的共价键；如：O2 极性键： 非金属元素原子间所形成的共价键。如：H F
注意：①若含有 离子或 离子的物质中一般是离子键，若都没有一般是共价键。
② 、 、 是既含离子键又含共价键的物质。
2
、离子化合物和共价化合物
离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。如：NaCl
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。如：HC1
注意：①离子化合物中一定含有 键，可能含有 键。
②共价化合物中一定含有 键。
③离子键一定存在于 化合物中。
④共价键不仅存在于 化合物中，还存在于 化合物中，还存在于 中。
3、写出下面离子的电子式：Na+Mg2，C1，S2 十一—
写出下列物质的电子式：
MgCl2 N2 Na2O22O CCl4 CO2Na2NH3练习：
1．下列物质中，只含共价键的是 ( )
A．Ne B．NaOH C．KBr D．CO2
2．下列物质中，只含共价键的化合物是( )
A．H2 B．NaOH C．H2O2 D．NH4Cl
3．下列物质属于共价化合物的是( )
A．MgCl2 B．HNO3 C．H2 D．Na2O2
4．下列物质中，不含共价键的是( )
A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH
5．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．CH3COOH
6．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )
A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O2
7. 下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
8．在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( )
A．CO2和H2O B．NaCl和H C1 C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
9．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是( )
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
10．下列说法中不正确的是( )
A．在共价化合物中也可能含有离子键 B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
11．下列叙述中，正确的是( )
A．Na和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同
B．136C的电子数为13，质量数为6
C．氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素
D．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
12．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．H2O的结构式：H－O－H B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋
C．CO2
D．14C的原子结构示意图：
13．下列表达方式错误的是( )
A．甲烷的电子式： B．氟化钠的电子式：
D．CO2分子的结构式：O=C=O C．氮气的电子式： 14．下列图式中，正确的是( )
A．氟化氢的电子式： B ．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．铝离子的结构示意图： 12 D．碳－12的原子符号： 6C
15．有关化学用语正确的是( )
A．乙烯的结构简式：CH2CH 2 B．氮气分子的结构式：N ≡N
C．硫原子的结构示意图： D．氯化氢分子的电子式：H［
＋］
16．下列化学用语中，书写不正确的是( )
A．质量数为18的氧核素：18
8O B．锂离子的结构示意图：
C．硝基苯的结构简式：
D．四氯化碳的电子式： 17．下列化学用语书写正确的是( )
A．氯原子的结构示意图：
C．氯化镁的电子式： 14B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：6C D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
18．下列电子式书写正确的是( )
A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳
19．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
20．下列有关化学用语不正确的是( )
A．CO2分子的结构式：O=C=O B．氧的一种核素：188O
C．S2离子的结构示意图： D．氯化氢分子的电子式：
21．下列化学用语书写正确的是 ( ) 一
A．硫离子的结构示意图： B．溴化钙的电子式：
一 C．乙烯的最简式：C2 H4 D．氢氧化钡的电离方程式：BaOH=Ba+ + OH
22．下列各项表达正确的是( )
A．含1个中子的氦原子为；He B．H2O的结构式为
C．N2的电子式为 D．钠原子的结构示意图为