长乐侨中08-09学年第一学期高一化学同步训练题一
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ ）
A ．可能是纯净物也可能是混合物
C ．一定是纯净物 B ．可能是单质也可能是化合物 D ．一定是一种单质
3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的（ ）
A ．硫酸，纯碱，孔雀石
C ．冰醋酸，乙醇，醋酸钠
4．下列物质中，不能导电的是（ ）
A ．氯酸钾溶液 B ．澄清石灰水 C ．氯化钠固体 D ．石墨
5．科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变
C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应
6．能区分胶体和溶液的方法是（ ）
A ．静置，有沉淀现象的是胶体
C ．能透过滤纸的是溶液 B ．有丁达尔现象的是胶体 D ．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
-9 B ．硝酸，烧碱，绿矾 D ．盐酸，熟石灰，苛性钠 7．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm ，1nm=10m ）的超细粉末粒子，然后
制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A ．溶液 B．悬浊液
8．下列电离方程式正确的是（ ）
A ．NaHCO 3＝Na ＋H ＋CO 3 ＋＋2－C ．胶体 D ．乳浊液 B ．NaHSO 4＝Na ＋H ＋SO 4 ＋＋2－
C ．H 2SO 4＝H ＋SO 4 ＋2－D ．KClO 3＝K ＋Cl ＋3O ＋－2－
9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A ．分散质微粒直径都在1nm —100nm 之间
C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 B ．能发生丁达尔效应 D ．都呈红褐色
10．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）
A ．氧气 B ．硫酸 C ．二氧化硫
11．下列叙述错误的是（ ）
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×10个原子
B ．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数
C ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×10mol
D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
12. 下列数量的各物质中, 含原子个数最多的是（ ）
A.1mol HCl B .3.01 x 10 个碘分子 2323 －123D ．硫酸钠 C.12g C D.0.5mol CH4 12
13. 下列物质中，与0.3moL H2O 含相同氢原子数的物质是（ ）
A ．0.3moLHNO 3 B ．3.612×10个HNO 3分子
+23C ．0.1moLH 3PO 4 D．0.2moLCH 4 14. 1mol Na转变为Na 时失去的电子数为（ ）
A ．3.01×1023 B ．6.02×10 C ．1.204×10 D．6.02×10
+2+-2-23 23—23 15. 某盐的混合物中含有0.2mol Na、0.4mol Mg、0.4mol Cl，则SO 4为（ ）
A ．0.1mol B．0.3mol C ．0.5mol D ．0.15mol
16．a mol H2SO 4中含有b 个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A.a/4b mol－1 B.b/4a mol－1 C.a/b mol－1 D.b/a mol －1
17. 相等物质的量的CO 和CO 2相比较, 下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O 原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C 原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A ．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
18．相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是（ ）
A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C ．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
19．如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是（ ）
A ．x B ．4x C ．0.5x D ．3x
20．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A ．8g 氦气所含的分子数为N A B ．18g 水所含的电子数为N A
C ．2mol 金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A 个电子
D ．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
21．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B 18g，C 49g，还有D 生成。已知D 的相对分子质量为106。现将22gA 和11gB 反应，能生成D （ ）
A ．1mol B ．0.5mol C ．0.275mol D．0.25mol
22. 2.16g X2O 5中含有0.1mol 氧原子, 则X 的相对原子质量为( )
A ．21.6 B．28 C ．14 D ．31
23．某元素1个原子的质量为a ，1 个 C—12原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A ．12a B ．12b
b z C ．a N A D ．a·NA
24．标准状况下，将1g 氦气、11g 二氧化碳和4g 氧气混合，该混合气体的体积约为
A ．8.4L B．11.2L C ．14.0L
25．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A ．14g N2和32g O2
C ．2L CO2和2L H2O B ．34g NH3和4g H2 D ．11.2L O2和0.5mol O2 D ．16.8L
26．有下列物质：①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO 4 按所含的原子数由多到少的顺序排列, 正确的是
A ．①④③② B．④③②① C．②③④① D． ①②③④
27．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
C ．不溶于水，且必须比水密度大 B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D ．不溶于水，且必须比水密度小 28．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约为
A ．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol
29．a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
A ．原子数 B．物质的量 C．质子数 D．体积
30．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B ．25℃，1.01×10Pa ，64g SO2中含有的原子数为3N A
C ．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D ．在标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A
32．下列说法正确的是
A ．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L
C ．标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×10个分子
D ．1mol H2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
33．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A ．分子直径的大小
C ．分子间引力的大小 B ．分子间距离的大小 D ．分子数目的多少 235
34．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是
A ．溶解、过滤 B ．溶解、过滤、蒸发
C ．溶解、加AgNO 3、过滤 D ．升华（碘加热后由固态直接变为气态）
35. 进行分液操作时, 下列实验仪器一定不会用到的是( )
A ． 锥形瓶 B．分液漏斗 C．烧杯 D． 温度计
36. 不能从溴水中提取溴的试剂是（ ）
A. 酒精 B. 汽油 C. 烧碱溶液 D.四氯化碳
37. 实验室进行过滤和蒸发操作时, 都要用到的仪器是( )
A ．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
38. 已知丙酮通常是无色的液体, 不溶于水, 密度小于1g/ml,沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（ ）
A ．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
39．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）
A ．用过滤法分离Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液的混合物
B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3的混合物中的KNO 3
C ．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物
D ．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(NH4Cl 加热分解生成NH 3,HCl)
40．用于分离或提纯物质的方法有：A ．蒸馏(分馏) B过滤C ．重结晶D ．升华 E．加热
分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒（ ）
（2）除去乙醇中的少量水（ ）
（3）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）
（4）除去固体碘中混有的砂子 （ ）
41．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A ．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
42．下列实验操作中错误的是 （ ）
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，萃取剂与原溶剂互不相溶
43．若某原子的摩尔质量是M g ·mol ，则一个该原子的真实质量是（ ）
A ．M g B ．－11g M
g C
．g D ．
44．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）
A ．m ×50×18×6.02×10 B ．23×6.02×10
23C ．×6.02×10 D
．23
45．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。则A 的相对分子质量是（ ）
A ．m m m 2×29 B ．3×29 C ．3
m 1m 2m 1-m 1×29 m 1 D ．m 2m 3-m 1×29 m 1
46．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16
C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16
47．n molN 2和n mol CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） 14
A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等
C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等
48．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A 为阿伏加德罗常数（ ）
A ．22. 4bc 22. 4ab L B ．L a N A c N A
22. 4bc 22. 4b L D ．L b N A ac N A
（ ） C ．49．下列叙述正确的是
A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
50．实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干
其正确的操作顺序是（ ）
A ．①②③④ B ．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D ．②①③④⑤
二、填空题
1．下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）①Cu 、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO 4、⑧金刚石、⑨蔗糖、⑩H 2S
2．按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应_______________________________________________
（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________
（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________
3．写出下列物质的电离方程式：
NaOH 、 NaCl 、CuSO 4 、 BaCl 2 、AgNO 3 、 H 2SO 4 、
4．氢气、氧气、氮气各10g ，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
5．4.5g 水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
6．0．3mol NH3分子中所含质子数与____________mol H2O 分子中所含质子数相等。
7．已知16克A 和20克B 恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D ，则C 的摩尔质量为__________________。
8． 0.3mol氨气和0.4mol 二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同) ，所含分子数______________，所含原子数____________。
三、计算题
1．将3.22g 芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na ，则需加入水的质量为多少g ?
＋
2．标准状况下，CO 2和CO 的混合气体15g ，体积为10.08L ，则此混合气体中CO 2和CO 的物质的量各是多少？
3．工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5 t 的石灰石(假设为纯净物) ，问：（1）得到生石灰的物质的量为多少？
（2）得到二氧化碳气体在标准状况体积是多少升?
长乐侨中08-09学年第一学期高一化学同步训练题一
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ ）
A ．可能是纯净物也可能是混合物
C ．一定是纯净物 B ．可能是单质也可能是化合物 D ．一定是一种单质
3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的（ ）
A ．硫酸，纯碱，孔雀石
C ．冰醋酸，乙醇，醋酸钠
4．下列物质中，不能导电的是（ ）
A ．氯酸钾溶液 B ．澄清石灰水 C ．氯化钠固体 D ．石墨
5．科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变
C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应
6．能区分胶体和溶液的方法是（ ）
A ．静置，有沉淀现象的是胶体
C ．能透过滤纸的是溶液 B ．有丁达尔现象的是胶体 D ．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
-9 B ．硝酸，烧碱，绿矾 D ．盐酸，熟石灰，苛性钠 7．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm ，1nm=10m ）的超细粉末粒子，然后
制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A ．溶液 B．悬浊液
8．下列电离方程式正确的是（ ）
A ．NaHCO 3＝Na ＋H ＋CO 3 ＋＋2－C ．胶体 D ．乳浊液 B ．NaHSO 4＝Na ＋H ＋SO 4 ＋＋2－
C ．H 2SO 4＝H ＋SO 4 ＋2－D ．KClO 3＝K ＋Cl ＋3O ＋－2－
9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A ．分散质微粒直径都在1nm —100nm 之间
C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 B ．能发生丁达尔效应 D ．都呈红褐色
10．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）
A ．氧气 B ．硫酸 C ．二氧化硫
11．下列叙述错误的是（ ）
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×10个原子
B ．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数
C ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×10mol
D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
12. 下列数量的各物质中, 含原子个数最多的是（ ）
A.1mol HCl B .3.01 x 10 个碘分子 2323 －123D ．硫酸钠 C.12g C D.0.5mol CH4 12
13. 下列物质中，与0.3moL H2O 含相同氢原子数的物质是（ ）
A ．0.3moLHNO 3 B ．3.612×10个HNO 3分子
+23C ．0.1moLH 3PO 4 D．0.2moLCH 4 14. 1mol Na转变为Na 时失去的电子数为（ ）
A ．3.01×1023 B ．6.02×10 C ．1.204×10 D．6.02×10
+2+-2-23 23—23 15. 某盐的混合物中含有0.2mol Na、0.4mol Mg、0.4mol Cl，则SO 4为（ ）
A ．0.1mol B．0.3mol C ．0.5mol D ．0.15mol
16．a mol H2SO 4中含有b 个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A.a/4b mol－1 B.b/4a mol－1 C.a/b mol－1 D.b/a mol －1
17. 相等物质的量的CO 和CO 2相比较, 下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O 原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C 原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A ．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
18．相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是（ ）
A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C ．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
19．如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是（ ）
A ．x B ．4x C ．0.5x D ．3x
20．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A ．8g 氦气所含的分子数为N A B ．18g 水所含的电子数为N A
C ．2mol 金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A 个电子
D ．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
21．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B 18g，C 49g，还有D 生成。已知D 的相对分子质量为106。现将22gA 和11gB 反应，能生成D （ ）
A ．1mol B ．0.5mol C ．0.275mol D．0.25mol
22. 2.16g X2O 5中含有0.1mol 氧原子, 则X 的相对原子质量为( )
A ．21.6 B．28 C ．14 D ．31
23．某元素1个原子的质量为a ，1 个 C—12原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A ．12a B ．12b
b z C ．a N A D ．a·NA
24．标准状况下，将1g 氦气、11g 二氧化碳和4g 氧气混合，该混合气体的体积约为
A ．8.4L B．11.2L C ．14.0L
25．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A ．14g N2和32g O2
C ．2L CO2和2L H2O B ．34g NH3和4g H2 D ．11.2L O2和0.5mol O2 D ．16.8L
26．有下列物质：①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO 4 按所含的原子数由多到少的顺序排列, 正确的是
A ．①④③② B．④③②① C．②③④① D． ①②③④
27．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
C ．不溶于水，且必须比水密度大 B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D ．不溶于水，且必须比水密度小 28．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约为
A ．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol
29．a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
A ．原子数 B．物质的量 C．质子数 D．体积
30．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B ．25℃，1.01×10Pa ，64g SO2中含有的原子数为3N A
C ．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D ．在标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A
32．下列说法正确的是
A ．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L
C ．标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×10个分子
D ．1mol H2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
33．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A ．分子直径的大小
C ．分子间引力的大小 B ．分子间距离的大小 D ．分子数目的多少 235
34．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是
A ．溶解、过滤 B ．溶解、过滤、蒸发
C ．溶解、加AgNO 3、过滤 D ．升华（碘加热后由固态直接变为气态）
35. 进行分液操作时, 下列实验仪器一定不会用到的是( )
A ． 锥形瓶 B．分液漏斗 C．烧杯 D． 温度计
36. 不能从溴水中提取溴的试剂是（ ）
A. 酒精 B. 汽油 C. 烧碱溶液 D.四氯化碳
37. 实验室进行过滤和蒸发操作时, 都要用到的仪器是( )
A ．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
38. 已知丙酮通常是无色的液体, 不溶于水, 密度小于1g/ml,沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（ ）
A ．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
39．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）
A ．用过滤法分离Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液的混合物
B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3的混合物中的KNO 3
C ．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物
D ．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(NH4Cl 加热分解生成NH 3,HCl)
40．用于分离或提纯物质的方法有：A ．蒸馏(分馏) B过滤C ．重结晶D ．升华 E．加热
分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒（ ）
（2）除去乙醇中的少量水（ ）
（3）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）
（4）除去固体碘中混有的砂子 （ ）
41．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A ．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
42．下列实验操作中错误的是 （ ）
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，萃取剂与原溶剂互不相溶
43．若某原子的摩尔质量是M g ·mol ，则一个该原子的真实质量是（ ）
A ．M g B ．－11g M
g C
．g D ．
44．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）
A ．m ×50×18×6.02×10 B ．23×6.02×10
23C ．×6.02×10 D
．23
45．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。则A 的相对分子质量是（ ）
A ．m m m 2×29 B ．3×29 C ．3
m 1m 2m 1-m 1×29 m 1 D ．m 2m 3-m 1×29 m 1
46．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16
C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16
47．n molN 2和n mol CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） 14
A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等
C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等
48．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A 为阿伏加德罗常数（ ）
A ．22. 4bc 22. 4ab L B ．L a N A c N A
22. 4bc 22. 4b L D ．L b N A ac N A
（ ） C ．49．下列叙述正确的是
A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
50．实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干
其正确的操作顺序是（ ）
A ．①②③④ B ．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D ．②①③④⑤
二、填空题
1．下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）①Cu 、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO 4、⑧金刚石、⑨蔗糖、⑩H 2S
2．按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应_______________________________________________
（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________
（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________
3．写出下列物质的电离方程式：
NaOH 、 NaCl 、CuSO 4 、 BaCl 2 、AgNO 3 、 H 2SO 4 、
4．氢气、氧气、氮气各10g ，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
5．4.5g 水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
6．0．3mol NH3分子中所含质子数与____________mol H2O 分子中所含质子数相等。
7．已知16克A 和20克B 恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D ，则C 的摩尔质量为__________________。
8． 0.3mol氨气和0.4mol 二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同) ，所含分子数______________，所含原子数____________。
三、计算题
1．将3.22g 芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na ，则需加入水的质量为多少g ?
＋
2．标准状况下，CO 2和CO 的混合气体15g ，体积为10.08L ，则此混合气体中CO 2和CO 的物质的量各是多少？
3．工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5 t 的石灰石(假设为纯净物) ，问：（1）得到生石灰的物质的量为多少？
（2）得到二氧化碳气体在标准状况体积是多少升?