09届高中化学高考模拟试卷（一）
化学试题
英才苑英才苑可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 6 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207
英才苑英才苑一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
英才苑1．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的上厕所难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
英才苑A ．水分子的化学性质改变
英才苑 B ．水分子中氢氧键键长缩短 C ．水分子问作用力减小
英才苑英才苑 D ．水分子问结构、物理性质改变
英才苑2
．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构为
。下列关于莽草酸的说法错误的是
A ．分子式为C 7H 10O 5
英才苑英才苑 B ．遇FeCl 3溶液能呈紫色 C ．能使溴水褪色 D ．能溶于水
英才苑英才苑英才苑3．下图中对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
英才苑
英才苑
4．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物。下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A ．N 2O 、H 2O
英才苑
B ．N 2、O 2、H 2O
英才苑C ．N 2、HNO 3、H 2O D ．NH 3、NO 、H 2
英才苑5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法一定正确的是
英才苑
英才苑A ．A 点表示T 1℃时甲的溶液已饱和．乙的溶液未饱和
英才苑B ．B 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
英才苑C ．将T 3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T 2℃，析出的乙比析出的甲多D ．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
英才苑英才苑6．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H ）。化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
英才苑
则下列热化学方程式不正确
A ．
英才苑11
H 2(g)+ Cl 2(g)22
HCl(g);∆H = -91.05kJ ∙mol
-1
英才苑
-1
英才苑
B ． H 2(g)+ Cl2(g)C ．
2HCl(g);∆H = -183kJ ∙mol
11
H 2(g)+ Cl 2(g)22
HCl(g);∆H = +91.05kJ ∙mol
-1
英才苑
-1
英才苑
D ．2HCl(g)
H 2(g)+ Cl2(g); ∆H = +183kJ ∙mol
7．存一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花弓l 燃，使其完全燃烧．再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是
A ．36％
B ．54.5％
C ．40％
英才苑D ．33.3％
英才苑
8．进行下列实验肯定不能获得成功的是
A ．用pH 试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
英才苑英才苑 B ．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
英才苑 C ．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 D ．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚
英才苑英才苑英才苑二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分。共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．下面有关pH 的说法正确的是
英才苑英才苑 A ．在pH ＝12的溶液中．水电离出的c (OH -) 定等于10-12L
英才苑
B ．将pH ＝2和pH ＝l2的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH 一定等于7
英才苑C ．若强酸、强碱中和后pH ＝7，则中和之前酸、碱的pH 之和一定等于14
英才苑 D ．含等物质的量的HNO 3、Na 2CO 3、CH 3COOH 的溶液混合后。溶液的pH 一定大于710．下列反应的离子方程式正确的是
英才苑英才苑 A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++30H -====Al (OH ) 3↓
英才苑+
B ．氨气通人醋酸溶液中： NH 3+CH 3COOH ====CH 3COO +NH 4
英才苑
-
C ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： OH -+CO 2====HCO 3
英才苑
2-
D ．硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba 2++SO 4====BaSO 4↓
英才苑
11．下列叙述中不正确的是
英才苑A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
英才苑 B ．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
英才苑英才苑D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
英才苑12．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3
种物质都正确的是
英才苑 A ．①AgNO 3 ②NaBr B ．①AgNO 3 ②NaCl C ．①AgCl ②AgNO 3 D ．①AgNO 3 ②NaI
③AgBr ③AgCl
英才苑英才苑 ③NaCl
英才苑 ③AgI
英才苑13．下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是 A ．四氯化碳、甲苯、乙醛三种液体 B ．NaCl 、Na 2O 2、Na 2CO 3三种固体
英才苑英才苑英才苑 B ．BaSO 4、NaHCO 3、CaCO 3三种白色粉末 D ．BaSO 4、Mg 3N 2、Al 2S 3三种固体
英才苑英才苑14．阿伏加德罗常数约为6. 02⨯1023mol -1。下列叙述中正确的是 A ．1L 0. 1L 的FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目约为6.02×1022
英才苑英才苑 B ．在标准状况下，2.24 L的CCl 4中含有C —Cl 键的数目约为0.4×6.02×1023 C ．7.89 Na2O 2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
英才苑英才苑 D ．0.1 mol NH2离子中所含的电子数约为6.02×1023 15．铜的冶炼大致可分为：
英才苑英才苑 （1）富集：将硫化物矿进行浮选；
英才苑 （2）焙烧：主要反应为：2CuFeS 2+4O2====Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）
英才苑 （3）制粗铜：在1200℃下发生的主要反应为：2Cu 2S+3O2====2Cu2O+2SO2；
2Cu 2O ＋Cu 2S====6Cu+SO2↑ （4）电解精炼。
英才苑英才苑英才苑 下列说法正确的是
英才苑 A ．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气
英才苑 B ．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，反应共消耗15 mol O2
英才苑 C ．反应2Cu 2O ＋ Cu 2S====6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu 2O D ．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
英才苑英才苑16．某温度下。在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：、X(g)+2Y(g)2Z(g)，
平衡时，X 、Y 、Z 的物质的量分别为l mol、1mol 、2tmol ，保持温度不变，再向容器中分别充人l mol、1 mol l、2mol 的X 、Y 、Z ，则下列叙述中正确的是
英才苑
A ．刚充人时，反应速率v （正）减小，v （逆）增大
英才苑 B ．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 C ．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D ．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍
英才苑英才苑英才苑英才苑三、（本题包括2小题，共22分）
英才苑 17．（10分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO 溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
（1）步骤l 过滤的目的是。英才苑英才苑
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是方法是
。
英才苑
；为达到该实验目的，还可以采取的
（3）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤l 所得滤液中的HClO 浓度比饱和氯水中HCl 浓度大：
。
英才苑18．（12分）某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣。他们决定自己动手设计实验进行探究。
英才苑 （1）甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出； “NO2不能支持燃烧”的结论。
英才苑 甲组同学所得的结论一定正确吗? 请说明理由：
英才苑（2）乙组同学通过查阅资料得知。一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO 2气体，如：2Cu(NO3) 2
2CuO+4NO2↑+O2↑,2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑。他们根据此原理设计了如
下图a 所示的实验装置（加热、夹持仪器未画出），并分别用Cu(CO3) 2和AgNO 3。进行实验，
实验中发现当红棕色气体进人集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。
英才苑①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的．你认为该实验中选用的反应物是
．其结论不可靠的原因是
；英才苑（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO 2气体（无O 2产生）来探究“NO2能行支持燃烧”的实验。
英才苑①丙组同学制取NO 2的化学方程式是
；
②下图b 是该组同学设汁的制取并收集NO 2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整．并注明补充装置中所用的试剂。
四、（本题包括2小题，共l8分）
19．（8分）位于短周期的四种主族元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大，已知A 、C 位于同一主族，A 在周期表中原子半径最小。B 、D 的最外层电子数相等，且B 、D 的原子序数之和为A 、C 原子序数之和的两倍。推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式： 、
。
、
（2）C 与D 形成D 的最低价化合物的电子式：
（3）仅由B 、C 、D 三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：
。
20．（10分）2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼（N 2H 4）作燃料，N 2H 4与NH 3有相似的化学性质。 （1）写出肼与盐酸反应的离子方程式：
。
（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO 和NH 3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：
，该反应中
是氧化产物。
（3）发射火箭时肼（N 2H 4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4g N2H 4（g ）存上述反应中放出71kJ 的热量．写出热化学方程式。
（4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na 2O 2颗粒的供氧装置，如用KO 2（超氧化钾）代替Na 2O 2，能达到同样的目的。写出KO 2与CO 2反应的方程式：
。若
仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好．请用计算结果加以说明。
五、（本题包括1小题．共l0分）
21．（10分）某化学研究性学习小组存研究KClO 3制取氧气。实验时查得如下资料：
资料一：KClO 3单独加热到363℃时熔融．存380℃时发生两个反应： ①4 KClO3====3 KClO4＋KCl
②KClO 3====2 KCl＋3O 2↑
热至400℃以上时KClO 4又发生分解．放出大量的O 2。
资料二：若用MnO 2作催化剂。则KClO 3在200℃时就迅速分解．但制得的氧气中有氯气的气味．生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下： ③2 KClO3＋MnO 2=== 2KMnO4＋Cl 2↑＋O 2↑ ④2KMnO 4=== K2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
⑤Cl 2＋K 2MnO 4===2 KCl＋MnO 2＋O 2↑ 资料三：部分物质的物理性质
请回答下列问题：
（1）在KClO 3与KClO 4中，热稳定性较好的是
。
填（“上’’或“下”）倾斜，证
（2）单独加热KClO 3制取氧气时，试管口应稍向 明生成物中有KCl 的方法是 KClO 4生成的实验方法是
。
。假设资料一中只发生反应①，则证明有
（3）若用MnO 2作催化剂制取氧气，反应③中氧化产物是
（填化学
式），按该反应过程，若制取l.5mol O2，总共有
mol 电子发生转移。
（4）若用MnO 2作催化剂加热KClO 3时，两者质量比以MnO 2占为最好。若用占的MnO 2和KClO 3共热时，开始放出氧气较慢，继续加热至一定温度时，放出氧气的速率会很快，其主要原因可能是
六、（本题包括2小题，共l8分）
22．（8分）充分燃烧只含碳、氢、氧的一类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为9：8（相同条件下）。
（1）该类有机物最简通式是下列各式中的（填字母代号）。
A ．C n (H2O) m B ．(C2H 3) n (H2O) m C ．(C2H) n (H2O) m D ．(CH)n (H2O) m E ．(C2O) n (H2O) m F ．(CO)n (H2O) m
（2）若符合该通式的某有机物的相对分子质量为136，则其化学式为机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有 任意两种的结构简式： 23．（10分）已知：
（1）同一个碳原子上连接两个羧基是不稳定的。
（2）碳碳双键有如下的断裂方式：
；
.
；若该有
种，写出其中
酯A （C 6H 10O 3）可发生如下图所示的转化：
（1）写出A 、D 、G 的结构简式
（2）指出相关转化过程的反应类型： A→B+C D→E
。
（3）写出E 转化为F 的化学方程式
七、（本题包括2小题，共l8分）
24．（8分）某资料说铁锈的成分为Fe 2O 3·H 2O 和FeCO 3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g ，在氮气保护下．充分加热，冷却后称得质量为8.29g 。
②将①得到的残渣投人到5.00 mol／L ，的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00 mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题： （1）铁锈中是否含有碳酸亚铁? 理由是什么? （2）锈蚀的铁钉中含Fe 2O 3·H 2O 多少克? （3）锈蚀前铁钉的质量至少多少克?
25．（10分）新型无机材料超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理是将氧化铝、氮气和焦炭（过量）在高温下反应，生成物中除目标产品外还有一种碳的氧化物。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
①称取20.00g 样品，将其加入过量的KOH 溶液中共热并蒸干，氮化铝跟氢氧化钾
溶液反应生成偏铝酸钾，并放出氨气6.72L （标准状况）。
②另取5.00g 样品置于反应器中，通入1.008L （标准状况）O 2，在高温下充分反应后， 测得气体密度为1. 34g ∙L -1（已换算成标准状况，氮化铝不跟O 2反应）。 回答下列问题：
（1）写出制取氮化铝的化学方程式。 （2）写出①中反应的化学方程式。 （3）写出②中反应的总化学方程式。
（4）计算样品中杂质氧化铝的质量分数（保留三位有效数字）。
广西河池市高中高考模拟试卷（一）
化学试题参考答案
一、单项选择题
1．D 水分子本身的结构与性质不会发生变化(若变，则不再是水了) ；水分子问的作用力若减小，在人体内的停留时间会更短。故A 、B 、C 均错，
2．B 该分子结构中无苯环结构，不属于酚，遇三氯化铁溶液不会显紫色；根据其分子有三个不饱和度，7个碳原子，5个氧原子，其分子式为C7 H（2×7+2-2×3）；有烯键(C C)能使溴水褪色；分子结构中有多个亲水基团(3个 一OH 、1个 一COOH) ，应能溶于水。
3．C A 为碱式滴定管；B 中缺消石灰；D 中稀释硫酸不能在烧杯中进行(量筒不耐热、会炸裂) 。
4．D 硝酸铵中一3价的N 有较强的还原性，+5价的N 有较强的氧化性，该反应为氮元素之间的氧化还原反应，不会有H2产生。
5．D T1 ℃时．A 点在甲线下，乙线上，说明甲溶液未饱和，乙溶液过饱和；T2 ℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两者的溶解度相等，两饱和溶液的质量分数相同，但甲、乙的摩尔质量不一定相同，物质的量浓度也不一定相同；由于甲、乙两溶液的量不知，无法比较出从瓦℃降至丁2℃时析出的甲、乙的多少；甲的溶解度随温度变化小，乙的溶解度随温度变化大，可以用重结晶的方法提纯含有少量甲的乙。 6．C C 中反应热的“+”应为“一”。
7．B 根据反应2CO+O2 2CO2、2CO2+2Na2O2 2Na2 CO3 、2H2+O2 2H2O、
2H2O +2Na2O2 4NaOH+O2，可得：CO+Na2O2 Na2 CO3、 H2+Na2O2 2NaOH。Na2O2增重的质量就是H2与CO 的质量，O2的质量=16.5 g -7.5 g =9.0g，其质量分数为( ) ×100％=54.5％。
8．D 浓硫酸可使pH 试纸炭化变黑，浓硝酸可使pH 试纸氧化褪色；硝酸银溶液遇溴蒸气可生成浅黄色沉淀．而遇NO2无沉淀；酸性高锰酸钾可将二氧化硫氧化成硫酸根进入溶液而除去；所以A 、B 、C 均可成功。溴与苯酚反应生成的三溴苯酚会溶解在苯中使实验失败。
二、不定项选择题
9．D A 项若为Ph=12的强碱弱酸盐溶液，其中水电离出的c(OH-)=10-2 mol／l ．；B 项Ph=2和pH=12的弱酸与强碱溶液或强酸与弱碱溶液等体积混合时，pH ≠7；C 项酸碱溶液所用的体积不知，原溶液的pH 之和不一定是l ．故A 、B 、C 项均错。D 中混合后所得的溶液为硝酸钠与醋酸钠的混合溶液，显碱性，pH>7，正确。
10．BC A 项中氨水是弱碱，不能写成OH-；D 项中漏了Cu2+与OH-生成沉淀。
11．B 电池的负极与电解池的阴极相连，电子从电池负极流向电解池阴极。
12．B 人的汗渍中应有NaCl ，故应选8。
13．AD A 项中溶于水不分层的是乙醛，不溶于水并在下层的是四氯化碳，不溶于水在上层的是甲苯，D 项中不溶于水也不与水反应的白色固体是BaSO4，与水剧烈反应生成刺激性气体(NH3)的是Mg3N2，与水剧烈反应生成臭鸡蛋味气体(H2S)的是Al2S3。
14．CD A 中因Fe3+的水解程度较大，所以溶液中Fe3+小于0.lmol ；B 中CCl4；在标准状况下是液体。
15．BD 尾气中有SO2，不可直接排放，故A 错；总反应为：6CuFeS2+15O2==6Cu十12SO2↑+6FeO (炉渣) ，B 正确；反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，Cu2S 中+1价的铜也被还原，也作氧化剂，故C 错；D 也正确。
16．D 该操作引起的变化等同于增压，刚充入时，正、逆反应的速率都增大；由于反应前后气体的物质的量不等，达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来不同；容器内的气体的压强比原来的两倍略小。
三、
17．(1)除去碳酸钙等不溶性杂质
（2）检验 离子另取一份滤液，加入NaOH 溶液，观察有无沉淀产生
（3）同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
18．（1）不一定正确，加热时HNO3分解产生的水及溶液中蒸发产生的水蒸气可能导致木炭熄灭
（2）①AgNO3 AgNO3受热分解产生的混合气体中O2体积分数为 ，大于空气中O2的体积分数（ ），故木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致 ②产生的氮氧化物会污染空气（3）①Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）+NO2↑+2H2O
②如图所示
四、
19．（1）SO2 O3 H2O2 Na2O2
（2）
（3）
20．
（1） （或 ）
（2）
（3） ;
（4） 产生同质量的氧气需 ： l:0.6，应选
五、
21．（1）KClO4
（2）上 将生成物配成溶液，加入 溶液，有不溶于 的白色沉淀生成，证明生成物中有KCl 取两份相同质量的KClO3（各3.3g ），一份溶于100g 0℃的水中，另一份加热到380℃，冷却后，取出研细，溶于100g 0℃的水中，振荡，有白色不溶物，证明有KClO4生成
（3）KMnO4和O2 9
（4）MnO2的质量占l ／10时，在200℃KClO3与MnO2接触少，放出的氧气慢且少，加热至KClO3熔融后。即温度达到363℃时，KClO3熔融液与MnO2广泛接触，释放出氧气速率会加快
六、
22、(1)C
(2)C8H8O2 6
(写任意两种即可)
23．（1）
（2）水解（取代）加成（还原）
（3）
七、24．（1）有。若加热时减少的质量都是水，则 故必有二氧化碳放出。
（2）由失重：
由灼烧后质量：
由硫酸根守恒：
解得 ； ；
（3）锈蚀前铁钉的质量至少为：
25．（1）Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
（2）
（3）
（4）解：设20g 样品中氮化铝的质量为 。
41g 22.4L
x 6.72L
气体平均摩尔质量为 。又因28
20g 样品中氧化铝质量为
09届高中化学高考模拟试卷（一）
化学试题
英才苑英才苑可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 6 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207
英才苑英才苑一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
英才苑1．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的上厕所难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
英才苑A ．水分子的化学性质改变
英才苑 B ．水分子中氢氧键键长缩短 C ．水分子问作用力减小
英才苑英才苑 D ．水分子问结构、物理性质改变
英才苑2
．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构为
。下列关于莽草酸的说法错误的是
A ．分子式为C 7H 10O 5
英才苑英才苑 B ．遇FeCl 3溶液能呈紫色 C ．能使溴水褪色 D ．能溶于水
英才苑英才苑英才苑3．下图中对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
英才苑
英才苑
4．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物。下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A ．N 2O 、H 2O
英才苑
B ．N 2、O 2、H 2O
英才苑C ．N 2、HNO 3、H 2O D ．NH 3、NO 、H 2
英才苑5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法一定正确的是
英才苑
英才苑A ．A 点表示T 1℃时甲的溶液已饱和．乙的溶液未饱和
英才苑B ．B 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
英才苑C ．将T 3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T 2℃，析出的乙比析出的甲多D ．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
英才苑英才苑6．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H ）。化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
英才苑
则下列热化学方程式不正确
A ．
英才苑11
H 2(g)+ Cl 2(g)22
HCl(g);∆H = -91.05kJ ∙mol
-1
英才苑
-1
英才苑
B ． H 2(g)+ Cl2(g)C ．
2HCl(g);∆H = -183kJ ∙mol
11
H 2(g)+ Cl 2(g)22
HCl(g);∆H = +91.05kJ ∙mol
-1
英才苑
-1
英才苑
D ．2HCl(g)
H 2(g)+ Cl2(g); ∆H = +183kJ ∙mol
7．存一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花弓l 燃，使其完全燃烧．再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是
A ．36％
B ．54.5％
C ．40％
英才苑D ．33.3％
英才苑
8．进行下列实验肯定不能获得成功的是
A ．用pH 试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
英才苑英才苑 B ．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
英才苑 C ．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 D ．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚
英才苑英才苑英才苑二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分。共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．下面有关pH 的说法正确的是
英才苑英才苑 A ．在pH ＝12的溶液中．水电离出的c (OH -) 定等于10-12L
英才苑
B ．将pH ＝2和pH ＝l2的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH 一定等于7
英才苑C ．若强酸、强碱中和后pH ＝7，则中和之前酸、碱的pH 之和一定等于14
英才苑 D ．含等物质的量的HNO 3、Na 2CO 3、CH 3COOH 的溶液混合后。溶液的pH 一定大于710．下列反应的离子方程式正确的是
英才苑英才苑 A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++30H -====Al (OH ) 3↓
英才苑+
B ．氨气通人醋酸溶液中： NH 3+CH 3COOH ====CH 3COO +NH 4
英才苑
-
C ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： OH -+CO 2====HCO 3
英才苑
2-
D ．硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba 2++SO 4====BaSO 4↓
英才苑
11．下列叙述中不正确的是
英才苑A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
英才苑 B ．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
英才苑英才苑D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
英才苑12．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3
种物质都正确的是
英才苑 A ．①AgNO 3 ②NaBr B ．①AgNO 3 ②NaCl C ．①AgCl ②AgNO 3 D ．①AgNO 3 ②NaI
③AgBr ③AgCl
英才苑英才苑 ③NaCl
英才苑 ③AgI
英才苑13．下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是 A ．四氯化碳、甲苯、乙醛三种液体 B ．NaCl 、Na 2O 2、Na 2CO 3三种固体
英才苑英才苑英才苑 B ．BaSO 4、NaHCO 3、CaCO 3三种白色粉末 D ．BaSO 4、Mg 3N 2、Al 2S 3三种固体
英才苑英才苑14．阿伏加德罗常数约为6. 02⨯1023mol -1。下列叙述中正确的是 A ．1L 0. 1L 的FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目约为6.02×1022
英才苑英才苑 B ．在标准状况下，2.24 L的CCl 4中含有C —Cl 键的数目约为0.4×6.02×1023 C ．7.89 Na2O 2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
英才苑英才苑 D ．0.1 mol NH2离子中所含的电子数约为6.02×1023 15．铜的冶炼大致可分为：
英才苑英才苑 （1）富集：将硫化物矿进行浮选；
英才苑 （2）焙烧：主要反应为：2CuFeS 2+4O2====Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）
英才苑 （3）制粗铜：在1200℃下发生的主要反应为：2Cu 2S+3O2====2Cu2O+2SO2；
2Cu 2O ＋Cu 2S====6Cu+SO2↑ （4）电解精炼。
英才苑英才苑英才苑 下列说法正确的是
英才苑 A ．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气
英才苑 B ．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，反应共消耗15 mol O2
英才苑 C ．反应2Cu 2O ＋ Cu 2S====6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu 2O D ．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
英才苑英才苑16．某温度下。在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：、X(g)+2Y(g)2Z(g)，
平衡时，X 、Y 、Z 的物质的量分别为l mol、1mol 、2tmol ，保持温度不变，再向容器中分别充人l mol、1 mol l、2mol 的X 、Y 、Z ，则下列叙述中正确的是
英才苑
A ．刚充人时，反应速率v （正）减小，v （逆）增大
英才苑 B ．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 C ．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D ．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍
英才苑英才苑英才苑英才苑三、（本题包括2小题，共22分）
英才苑 17．（10分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO 溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
（1）步骤l 过滤的目的是。英才苑英才苑
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是方法是
。
英才苑
；为达到该实验目的，还可以采取的
（3）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤l 所得滤液中的HClO 浓度比饱和氯水中HCl 浓度大：
。
英才苑18．（12分）某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣。他们决定自己动手设计实验进行探究。
英才苑 （1）甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出； “NO2不能支持燃烧”的结论。
英才苑 甲组同学所得的结论一定正确吗? 请说明理由：
英才苑（2）乙组同学通过查阅资料得知。一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO 2气体，如：2Cu(NO3) 2
2CuO+4NO2↑+O2↑,2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑。他们根据此原理设计了如
下图a 所示的实验装置（加热、夹持仪器未画出），并分别用Cu(CO3) 2和AgNO 3。进行实验，
实验中发现当红棕色气体进人集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。
英才苑①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的．你认为该实验中选用的反应物是
．其结论不可靠的原因是
；英才苑（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO 2气体（无O 2产生）来探究“NO2能行支持燃烧”的实验。
英才苑①丙组同学制取NO 2的化学方程式是
；
②下图b 是该组同学设汁的制取并收集NO 2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整．并注明补充装置中所用的试剂。
四、（本题包括2小题，共l8分）
19．（8分）位于短周期的四种主族元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大，已知A 、C 位于同一主族，A 在周期表中原子半径最小。B 、D 的最外层电子数相等，且B 、D 的原子序数之和为A 、C 原子序数之和的两倍。推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式： 、
。
、
（2）C 与D 形成D 的最低价化合物的电子式：
（3）仅由B 、C 、D 三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：
。
20．（10分）2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼（N 2H 4）作燃料，N 2H 4与NH 3有相似的化学性质。 （1）写出肼与盐酸反应的离子方程式：
。
（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO 和NH 3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：
，该反应中
是氧化产物。
（3）发射火箭时肼（N 2H 4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4g N2H 4（g ）存上述反应中放出71kJ 的热量．写出热化学方程式。
（4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na 2O 2颗粒的供氧装置，如用KO 2（超氧化钾）代替Na 2O 2，能达到同样的目的。写出KO 2与CO 2反应的方程式：
。若
仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好．请用计算结果加以说明。
五、（本题包括1小题．共l0分）
21．（10分）某化学研究性学习小组存研究KClO 3制取氧气。实验时查得如下资料：
资料一：KClO 3单独加热到363℃时熔融．存380℃时发生两个反应： ①4 KClO3====3 KClO4＋KCl
②KClO 3====2 KCl＋3O 2↑
热至400℃以上时KClO 4又发生分解．放出大量的O 2。
资料二：若用MnO 2作催化剂。则KClO 3在200℃时就迅速分解．但制得的氧气中有氯气的气味．生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下： ③2 KClO3＋MnO 2=== 2KMnO4＋Cl 2↑＋O 2↑ ④2KMnO 4=== K2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
⑤Cl 2＋K 2MnO 4===2 KCl＋MnO 2＋O 2↑ 资料三：部分物质的物理性质
请回答下列问题：
（1）在KClO 3与KClO 4中，热稳定性较好的是
。
填（“上’’或“下”）倾斜，证
（2）单独加热KClO 3制取氧气时，试管口应稍向 明生成物中有KCl 的方法是 KClO 4生成的实验方法是
。
。假设资料一中只发生反应①，则证明有
（3）若用MnO 2作催化剂制取氧气，反应③中氧化产物是
（填化学
式），按该反应过程，若制取l.5mol O2，总共有
mol 电子发生转移。
（4）若用MnO 2作催化剂加热KClO 3时，两者质量比以MnO 2占为最好。若用占的MnO 2和KClO 3共热时，开始放出氧气较慢，继续加热至一定温度时，放出氧气的速率会很快，其主要原因可能是
六、（本题包括2小题，共l8分）
22．（8分）充分燃烧只含碳、氢、氧的一类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为9：8（相同条件下）。
（1）该类有机物最简通式是下列各式中的（填字母代号）。
A ．C n (H2O) m B ．(C2H 3) n (H2O) m C ．(C2H) n (H2O) m D ．(CH)n (H2O) m E ．(C2O) n (H2O) m F ．(CO)n (H2O) m
（2）若符合该通式的某有机物的相对分子质量为136，则其化学式为机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有 任意两种的结构简式： 23．（10分）已知：
（1）同一个碳原子上连接两个羧基是不稳定的。
（2）碳碳双键有如下的断裂方式：
；
.
；若该有
种，写出其中
酯A （C 6H 10O 3）可发生如下图所示的转化：
（1）写出A 、D 、G 的结构简式
（2）指出相关转化过程的反应类型： A→B+C D→E
。
（3）写出E 转化为F 的化学方程式
七、（本题包括2小题，共l8分）
24．（8分）某资料说铁锈的成分为Fe 2O 3·H 2O 和FeCO 3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g ，在氮气保护下．充分加热，冷却后称得质量为8.29g 。
②将①得到的残渣投人到5.00 mol／L ，的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00 mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题： （1）铁锈中是否含有碳酸亚铁? 理由是什么? （2）锈蚀的铁钉中含Fe 2O 3·H 2O 多少克? （3）锈蚀前铁钉的质量至少多少克?
25．（10分）新型无机材料超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理是将氧化铝、氮气和焦炭（过量）在高温下反应，生成物中除目标产品外还有一种碳的氧化物。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
①称取20.00g 样品，将其加入过量的KOH 溶液中共热并蒸干，氮化铝跟氢氧化钾
溶液反应生成偏铝酸钾，并放出氨气6.72L （标准状况）。
②另取5.00g 样品置于反应器中，通入1.008L （标准状况）O 2，在高温下充分反应后， 测得气体密度为1. 34g ∙L -1（已换算成标准状况，氮化铝不跟O 2反应）。 回答下列问题：
（1）写出制取氮化铝的化学方程式。 （2）写出①中反应的化学方程式。 （3）写出②中反应的总化学方程式。
（4）计算样品中杂质氧化铝的质量分数（保留三位有效数字）。
广西河池市高中高考模拟试卷（一）
化学试题参考答案
一、单项选择题
1．D 水分子本身的结构与性质不会发生变化(若变，则不再是水了) ；水分子问的作用力若减小，在人体内的停留时间会更短。故A 、B 、C 均错，
2．B 该分子结构中无苯环结构，不属于酚，遇三氯化铁溶液不会显紫色；根据其分子有三个不饱和度，7个碳原子，5个氧原子，其分子式为C7 H（2×7+2-2×3）；有烯键(C C)能使溴水褪色；分子结构中有多个亲水基团(3个 一OH 、1个 一COOH) ，应能溶于水。
3．C A 为碱式滴定管；B 中缺消石灰；D 中稀释硫酸不能在烧杯中进行(量筒不耐热、会炸裂) 。
4．D 硝酸铵中一3价的N 有较强的还原性，+5价的N 有较强的氧化性，该反应为氮元素之间的氧化还原反应，不会有H2产生。
5．D T1 ℃时．A 点在甲线下，乙线上，说明甲溶液未饱和，乙溶液过饱和；T2 ℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两者的溶解度相等，两饱和溶液的质量分数相同，但甲、乙的摩尔质量不一定相同，物质的量浓度也不一定相同；由于甲、乙两溶液的量不知，无法比较出从瓦℃降至丁2℃时析出的甲、乙的多少；甲的溶解度随温度变化小，乙的溶解度随温度变化大，可以用重结晶的方法提纯含有少量甲的乙。 6．C C 中反应热的“+”应为“一”。
7．B 根据反应2CO+O2 2CO2、2CO2+2Na2O2 2Na2 CO3 、2H2+O2 2H2O、
2H2O +2Na2O2 4NaOH+O2，可得：CO+Na2O2 Na2 CO3、 H2+Na2O2 2NaOH。Na2O2增重的质量就是H2与CO 的质量，O2的质量=16.5 g -7.5 g =9.0g，其质量分数为( ) ×100％=54.5％。
8．D 浓硫酸可使pH 试纸炭化变黑，浓硝酸可使pH 试纸氧化褪色；硝酸银溶液遇溴蒸气可生成浅黄色沉淀．而遇NO2无沉淀；酸性高锰酸钾可将二氧化硫氧化成硫酸根进入溶液而除去；所以A 、B 、C 均可成功。溴与苯酚反应生成的三溴苯酚会溶解在苯中使实验失败。
二、不定项选择题
9．D A 项若为Ph=12的强碱弱酸盐溶液，其中水电离出的c(OH-)=10-2 mol／l ．；B 项Ph=2和pH=12的弱酸与强碱溶液或强酸与弱碱溶液等体积混合时，pH ≠7；C 项酸碱溶液所用的体积不知，原溶液的pH 之和不一定是l ．故A 、B 、C 项均错。D 中混合后所得的溶液为硝酸钠与醋酸钠的混合溶液，显碱性，pH>7，正确。
10．BC A 项中氨水是弱碱，不能写成OH-；D 项中漏了Cu2+与OH-生成沉淀。
11．B 电池的负极与电解池的阴极相连，电子从电池负极流向电解池阴极。
12．B 人的汗渍中应有NaCl ，故应选8。
13．AD A 项中溶于水不分层的是乙醛，不溶于水并在下层的是四氯化碳，不溶于水在上层的是甲苯，D 项中不溶于水也不与水反应的白色固体是BaSO4，与水剧烈反应生成刺激性气体(NH3)的是Mg3N2，与水剧烈反应生成臭鸡蛋味气体(H2S)的是Al2S3。
14．CD A 中因Fe3+的水解程度较大，所以溶液中Fe3+小于0.lmol ；B 中CCl4；在标准状况下是液体。
15．BD 尾气中有SO2，不可直接排放，故A 错；总反应为：6CuFeS2+15O2==6Cu十12SO2↑+6FeO (炉渣) ，B 正确；反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，Cu2S 中+1价的铜也被还原，也作氧化剂，故C 错；D 也正确。
16．D 该操作引起的变化等同于增压，刚充入时，正、逆反应的速率都增大；由于反应前后气体的物质的量不等，达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来不同；容器内的气体的压强比原来的两倍略小。
三、
17．(1)除去碳酸钙等不溶性杂质
（2）检验 离子另取一份滤液，加入NaOH 溶液，观察有无沉淀产生
（3）同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
18．（1）不一定正确，加热时HNO3分解产生的水及溶液中蒸发产生的水蒸气可能导致木炭熄灭
（2）①AgNO3 AgNO3受热分解产生的混合气体中O2体积分数为 ，大于空气中O2的体积分数（ ），故木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致 ②产生的氮氧化物会污染空气（3）①Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）+NO2↑+2H2O
②如图所示
四、
19．（1）SO2 O3 H2O2 Na2O2
（2）
（3）
20．
（1） （或 ）
（2）
（3） ;
（4） 产生同质量的氧气需 ： l:0.6，应选
五、
21．（1）KClO4
（2）上 将生成物配成溶液，加入 溶液，有不溶于 的白色沉淀生成，证明生成物中有KCl 取两份相同质量的KClO3（各3.3g ），一份溶于100g 0℃的水中，另一份加热到380℃，冷却后，取出研细，溶于100g 0℃的水中，振荡，有白色不溶物，证明有KClO4生成
（3）KMnO4和O2 9
（4）MnO2的质量占l ／10时，在200℃KClO3与MnO2接触少，放出的氧气慢且少，加热至KClO3熔融后。即温度达到363℃时，KClO3熔融液与MnO2广泛接触，释放出氧气速率会加快
六、
22、(1)C
(2)C8H8O2 6
(写任意两种即可)
23．（1）
（2）水解（取代）加成（还原）
（3）
七、24．（1）有。若加热时减少的质量都是水，则 故必有二氧化碳放出。
（2）由失重：
由灼烧后质量：
由硫酸根守恒：
解得 ； ；
（3）锈蚀前铁钉的质量至少为：
25．（1）Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
（2）
（3）
（4）解：设20g 样品中氮化铝的质量为 。
41g 22.4L
x 6.72L
气体平均摩尔质量为 。又因28
20g 样品中氧化铝质量为