硫和氮的氧化物

硫和氮的氧化物第一课时 教学方案(设计)

[ 2007-9-12 22:36:00 | By: 04和平四联 ]

第三节               硫和氮的氧化物

(第1课时)、

硫和氮的氧化物 教学方案(设计)

课 题

硫和氮的氧化物 之SO2的性质

课型

实验探究式综合教学

授课教师

教材版本

人教版(新课标)

章节

第四章第三节

l         学生情况(分析)

l         教学内容 (分析处理)

教材以空气质量日报引入污染气体SO2,接着以实验的形式体现物理性质,以及漂白性。SO2与水的反应涉及到可逆反应这个新的知识点。

因此,SO2的物理性质,漂白性,以及可逆反应都是该节的知识点。而难点也落在了新知识可逆反应,漂白性,(之前已学过氯水的漂白,两者存在着区别)

重点:SO2的化学性质、可逆反应

难点:SO2的化学性质、可逆反应

l         教学目标(设计)

1、学习运用科学探究的方法进行学习,在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

2、了解SO2的性质和用途,初步学会设计实验进行探究的技能。

3、培养实验设计、观察、分析能力,训练知识应用能力。

l         教学方法(策略)(设计)

1、 及时强化策略

2、 元认知监控策略(从CO2导入新知识的学习)

l         教学媒体(设计)

黑板、实验器材、电脑多媒体等

教学过程:

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

时间分配

1、  展示一份空气质量报告

2、  1952年,英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件, 5天内有4000多人死亡,两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物,同时也是重要的化工原料,那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫,我们需要了解二氧化硫的性质。

新课导入,引起学生的兴趣,同时关注环境。

2min

思考

交流

从物质组成形式看, SO2和C02从 组成上看相似,其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物,SO2是否也是? 如何验证?

学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法

让学生从旧知转入新知,并学会利用类比推  导的学习方法,

1min

实验探究

1、  展示一试管SO2气体,观色并闻味

2、  将一集满SO2的试管倒置于水槽中,晃动、观察、橡皮塞塞上后,取出水面,

3、  用PH试纸测(实验2)所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液,观察现象。

4、  在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水,震荡。观察现象。

观察实验现象,分析原因,总结物理性质。

1、以探究式方式让学生对SO2气体有感性的认知,同时用实验引发学生的学习兴趣,活跃课堂气氛。

2、强调正确的闻气体的方法。

3、第4点的设计可以自然的过渡到SO2化学性质的学习,同时又有引发学生思考的空间。

8nin

归纳整理

1、  物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1∶40),易液化(-10℃)。

2、  紫色石蕊试液变红,说明溶液呈酸性;澄清石灰水变浑浊,证明SO2是一种酸性氧化物

3、  化学性质:

(1)酸性氧化物:SO2+H2O  H2SO3

书写有关化学方程式

学生书写的过程及时强化知识点,教师同时发现学生书写的正确与否,并及时纠正。

2min

思考交流

1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别?为什么?

学生讨论并回答:可逆

课堂互动,让学生多思,并细心观察。

2min

2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别? 的代表什么含义?

学生讨论回答

教师总结:

SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3,H2SO3很不稳定,易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的,SO2和H2O是第一个反应的反应物,又是第二个反应的产物,H2SO3是第一个反应的产物,又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应,H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行,这同时说明可逆反应不能向一方进行到底,即产物和反应物同时并存。

讲解可逆反应的定义,条件 特点等。

2min

归纳整理(板书)

既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。

表示用可逆号。“ ”

特点:同时、同条件,不同方向,同时并存

2min

应用与实践(提问学生)

1、H2燃烧生成水,水电解能生成H2和O2,这是可逆反应吗?

2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸?

3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中,分析现象和化学方程式

提问,思考。及时巩固知识点。并区分可逆反应与普通的化学反应的区别。

5min

思考交流

SO2也能使澄清石灰水变浑浊,那么怎样区分SO2和C02?SO2是否还有其他特性?

连接下一个知识的学习。

实验探究

5、(1) 在亚硫酸溶液中加入品红溶液,然后再加热,

(2)在氯水中加入品红溶液,然后再加热,观察前后现象的变化。

观察前后现象的变化。

与试验(1)对比,分析原因

区别同样具有漂白性的氯水和SO2漂白作用的不同。

10min

归纳整理

SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定,受热易分解,使颜色恢复。

(2)漂白性

1、SO2和氯水的漂白有何不同?

2、对比实验3,分析二氧化硫能否漂白石蕊试液,这说明了什么?

思考交流

分析:

1、分析下列溶液颜色变化的原因:

SO2使紫色石蕊试液变红

SO2使品红试液褪色

氯水使紫色石蕊溶液褪色

SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色

2、可通过        方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2

思考交流

从化合价角度看,SO2和C02还有什么区别?

学生分析:SO2中S为+4价,处于中间价,所以既有氧化性又有还原性

讲解的SO2还原性  教材中没有的知识点,视学生的程度选择是否教学。

3min

归纳整理

SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色,可以被氧气氧化成SO3体现还原性;能与H2S反应生成S单质,体现氧化性

应用提高

1、推测SO2与Cl2混合通入水中,会发生什么反应,产物为什么?

2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2?

3、工业上用熟石灰来吸收SO2,同时制备熟石膏,写出有关化学反应方程式

拓展,思考,综合应用本节课的知识,巩固知识,拓展思路。

6min

小结

二氧化硫是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,同时具有漂白性、氧化性和还原性,SO2的实际中有一定的应用,但SO2是有毒气体,是主要的大气污染物之一,当空气中含有大量SO2时,

对环境危害极大。

2分钟

作业:

巩固练习

板书设计

第三节  硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(SO2)

1、  物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1∶ 40),易液化(-10℃ )。

2、  化学性质:(1)酸性氧化物:SO2+H2O  H2SO3  (可逆反应)

(2)漂白性

(3)氧化性

(4)还原性

利用板书回顾本节课的知识点。

硫和氮的氧化物第一课时 教学方案(设计)

[ 2007-9-12 22:36:00 | By: 04和平四联 ]

第三节               硫和氮的氧化物

(第1课时)、

硫和氮的氧化物 教学方案(设计)

课 题

硫和氮的氧化物 之SO2的性质

课型

实验探究式综合教学

授课教师

教材版本

人教版(新课标)

章节

第四章第三节

l         学生情况(分析)

l         教学内容 (分析处理)

教材以空气质量日报引入污染气体SO2,接着以实验的形式体现物理性质,以及漂白性。SO2与水的反应涉及到可逆反应这个新的知识点。

因此,SO2的物理性质,漂白性,以及可逆反应都是该节的知识点。而难点也落在了新知识可逆反应,漂白性,(之前已学过氯水的漂白,两者存在着区别)

重点:SO2的化学性质、可逆反应

难点:SO2的化学性质、可逆反应

l         教学目标(设计)

1、学习运用科学探究的方法进行学习,在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

2、了解SO2的性质和用途,初步学会设计实验进行探究的技能。

3、培养实验设计、观察、分析能力,训练知识应用能力。

l         教学方法(策略)(设计)

1、 及时强化策略

2、 元认知监控策略(从CO2导入新知识的学习)

l         教学媒体(设计)

黑板、实验器材、电脑多媒体等

教学过程:

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

时间分配

1、  展示一份空气质量报告

2、  1952年,英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件, 5天内有4000多人死亡,两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物,同时也是重要的化工原料,那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫,我们需要了解二氧化硫的性质。

新课导入,引起学生的兴趣,同时关注环境。

2min

思考

交流

从物质组成形式看, SO2和C02从 组成上看相似,其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物,SO2是否也是? 如何验证?

学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法

让学生从旧知转入新知,并学会利用类比推  导的学习方法,

1min

实验探究

1、  展示一试管SO2气体,观色并闻味

2、  将一集满SO2的试管倒置于水槽中,晃动、观察、橡皮塞塞上后,取出水面,

3、  用PH试纸测(实验2)所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液,观察现象。

4、  在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水,震荡。观察现象。

观察实验现象,分析原因,总结物理性质。

1、以探究式方式让学生对SO2气体有感性的认知,同时用实验引发学生的学习兴趣,活跃课堂气氛。

2、强调正确的闻气体的方法。

3、第4点的设计可以自然的过渡到SO2化学性质的学习,同时又有引发学生思考的空间。

8nin

归纳整理

1、  物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1∶40),易液化(-10℃)。

2、  紫色石蕊试液变红,说明溶液呈酸性;澄清石灰水变浑浊,证明SO2是一种酸性氧化物

3、  化学性质:

(1)酸性氧化物:SO2+H2O  H2SO3

书写有关化学方程式

学生书写的过程及时强化知识点,教师同时发现学生书写的正确与否,并及时纠正。

2min

思考交流

1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别?为什么?

学生讨论并回答:可逆

课堂互动,让学生多思,并细心观察。

2min

2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别? 的代表什么含义?

学生讨论回答

教师总结:

SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3,H2SO3很不稳定,易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的,SO2和H2O是第一个反应的反应物,又是第二个反应的产物,H2SO3是第一个反应的产物,又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应,H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行,这同时说明可逆反应不能向一方进行到底,即产物和反应物同时并存。

讲解可逆反应的定义,条件 特点等。

2min

归纳整理(板书)

既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。

表示用可逆号。“ ”

特点:同时、同条件,不同方向,同时并存

2min

应用与实践(提问学生)

1、H2燃烧生成水,水电解能生成H2和O2,这是可逆反应吗?

2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸?

3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中,分析现象和化学方程式

提问,思考。及时巩固知识点。并区分可逆反应与普通的化学反应的区别。

5min

思考交流

SO2也能使澄清石灰水变浑浊,那么怎样区分SO2和C02?SO2是否还有其他特性?

连接下一个知识的学习。

实验探究

5、(1) 在亚硫酸溶液中加入品红溶液,然后再加热,

(2)在氯水中加入品红溶液,然后再加热,观察前后现象的变化。

观察前后现象的变化。

与试验(1)对比,分析原因

区别同样具有漂白性的氯水和SO2漂白作用的不同。

10min

归纳整理

SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定,受热易分解,使颜色恢复。

(2)漂白性

1、SO2和氯水的漂白有何不同?

2、对比实验3,分析二氧化硫能否漂白石蕊试液,这说明了什么?

思考交流

分析:

1、分析下列溶液颜色变化的原因:

SO2使紫色石蕊试液变红

SO2使品红试液褪色

氯水使紫色石蕊溶液褪色

SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色

2、可通过        方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2

思考交流

从化合价角度看,SO2和C02还有什么区别?

学生分析:SO2中S为+4价,处于中间价,所以既有氧化性又有还原性

讲解的SO2还原性  教材中没有的知识点,视学生的程度选择是否教学。

3min

归纳整理

SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色,可以被氧气氧化成SO3体现还原性;能与H2S反应生成S单质,体现氧化性

应用提高

1、推测SO2与Cl2混合通入水中,会发生什么反应,产物为什么?

2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2?

3、工业上用熟石灰来吸收SO2,同时制备熟石膏,写出有关化学反应方程式

拓展,思考,综合应用本节课的知识,巩固知识,拓展思路。

6min

小结

二氧化硫是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,同时具有漂白性、氧化性和还原性,SO2的实际中有一定的应用,但SO2是有毒气体,是主要的大气污染物之一,当空气中含有大量SO2时,

对环境危害极大。

2分钟

作业:

巩固练习

板书设计

第三节  硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(SO2)

1、  物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1∶ 40),易液化(-10℃ )。

2、  化学性质:(1)酸性氧化物:SO2+H2O  H2SO3  (可逆反应)

(2)漂白性

(3)氧化性

(4)还原性

利用板书回顾本节课的知识点。


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