初中化学竞赛辅导跟踪练习（2）
一、选择题
1．某人排出的尿中含2%的尿素[ CO(NH2) 2 ],如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为
A ．2% B ．9.3% C ．0.93% D ．0.8%
2．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H 2O 2（双氧水）。下列说法正确的是
A ．H 2O 2是由氢气和氧气组成的纯净物 B ．H 2O 2是由双氧水分子构成
C ．H 2O 2是由氢分子和氧分子构成的 D ．H 2O 2是由两个氢元素和两个氧元素构成
3．天然化工厂生产的液氯含氯99.6%，含水低于0.05%，在化工生产中这种液氯可看作 A ．纯净物 B ．混合物
C ．化合物 D ．单质
4．对Na 2SO 4、Na 2S 、H 2S 、S 四种物质的叙述，正确的是
A ．都含有硫元素 B ．都含有硫单质 C ．都含有一个硫原子 D ．都是化合物
5．由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时由烃C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
A ．CH 4 B ．C 2H 2 C ．C 3H 8 D ．C 8H 8
6．如果一个碳原子的相对原子质量为24，则不会改变的是
A ．氧原子的相对原子质量 B ．一个碳原子的质量
C ．二氧化碳的相对分子质量 D ．10g 二氧化碳所含的分子个数
7．某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是
A ．混合物 B ．纯净物 C ．单质 D ．化合物
8．甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C 、H 、N 、S 、O 、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C 为51.4%；H 为4.3%；N 为12.8%；S 为9.8%；Na 为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于
A ．98 B ．109 C ．327 D ． 82
9． 在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中,Y 的质量分数为
A ．20% B ．25% C ．30% D ．35%
10．在FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 A ．6∶9∶8 B ．12∶8∶9
C ．2∶3∶6 D ．1∶3∶4
11．在质量相等的CO 和CO 2 中，含有氧原子个数比是
A ．1∶2 B ．2∶1 C ．11∶14 D ．14∶11
12．已知NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为
A ．a% B ．2a% C ．（100－1.75a ） % D ．（1－0.75a ）%
13．1.42g R元素可与氧元素组成2.38g 氧化物X ，或组成3.66g 氧化物Y 。则X 、Y 的化学式可能为
A ．R 2O 和R 2O 5 B ．R 2O 3和R 2O 5 C ．R 2O 3和R 2O 7 D ．R 2O 和R 2O 3
14．甲、乙两种化合物都只含X 、Y 两种元素，甲、乙中X 元素的质量分数分别是30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY 2，则乙的化学式只可能是
A ．XY B ．X 2Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 5
15．非金属元素M 与金属元素N 的相对原子质量比为2∶7，在它们形成一种化合物中，M 、N 两元素的质量之比是3∶7 ，则该化合物的化学式可表示为
A ．N 2M 3 B ．M 3N 2 C ．M 2N 3 D ． N 2M
16．A 元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A 元素与氧元素的质量比为31∶40，该氧化物的相对分子质量为142，则A 元素的相对分子质量为
A ．12 B ．56 C ．31 D ．7
2117．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成。u e ，d 夸克带电量为－ e ，e 33
为基元电荷。下面论断可能正确的是（ ）
A ．质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成
B ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成
C ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成
D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成
18．在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是（ ）
A ．10% B ．25% C ．30% D ．35%
19．在CO 、HCOOH 、OHC-COOH 的混合物中，已知氢元素的质量分数为y ，则碳元素的质量分数为
3 A ．(1－9y) 71B ． (1－y) 36C ． (1－y) 73D ．(1－6y) 7
二、填空题
17． 一瓶NO 和NO 2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1∶2，则NO 和NO 2的质量比为
18． 某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g ，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。则组成该化合物的元素是
19． 在K 2R 2O 7中（R 代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R 的相对原子质量是
20． 元素x 的一个原子的质量是mg ；元素y 的相对原子质量为A ；化合物xy 2的相对分子质量是M ，则Wg xy2中含有y 的原子数是21．若某质量的SO 2与某质量的SO 3中，含有等质量的氧元素, 则SO 2 与SO 3的质量比是
______________。相等质量的SO 2和SO 3中所含氧元素的质量比是____________。
22． 1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2) 2为1080元、(NH4)SO 4为450元、NH 4NO 3为 810元、NH 4HCO 3为330元。分别用m 元钱采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是
23． 已知一个N 2O 3分子的质量为a kg，一个N 2O 5分子的质量为b kg, 若以一个氧原子的1/16作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量是 。
24． 维生素C 的化学式为C 6H 8O 6 ，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用。从维生素C 的化学式，你可知道哪些信息？要求至少写出三项：
① ；② ； ③ ；④
25．计算由NaHS 、MgSO 4 、NaHSO 3三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数的取值范围： （计算结果保留一位小数）
26． 沥青铀矿主要成分是铀（U ）和氧元素。现已测定其中U 、O 两种元素的质量分数。如果按照门捷列夫的相对原子质量U 为240，此时沥青铀矿的化学式为U 3O 8。历史上柏齐里乌斯认为U 的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为U 的相对原子质量为180。试推断柏齐乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式分别为 、 。
27． 原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
① 有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运动方向。
② 大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是
③ 极少数α粒子被弹了回来，原因是 。
三、计算题
28． 当氯化铵（NH 4Cl ）的质量是硝酸铵（NH 4NO 3 ）的多少倍时，前者的含氮量是后者的两倍？
29． 某化学药品含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧（质量分数）。又知其相对分子质量不超过300。试求： ⑴ 该化学药品的相对分子质量。 ⑵ 该化学药品的化学式。
30． 19世纪中期，某化学家为测定元素X 的相对原子质量，选择了如下的方法：他制备了含有元素X 的四种化合物A 、B 、C 、D ，并测定出每种化合物中X 的质量
分数。在250℃时，四种化合物都是
气态，将它们分别注入预先抽成真
空的四个等容积的烧瓶中，直到每
个烧瓶内的压力均达到1.01×10P
a ，再称取每个烧瓶的质量，减去空
瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质
量。用氮气重复这一过程，得到如下数据：
请通过计算后确定元素X 可能的相对原子质量（要求写出推理过程）（提示：同温同压同体积的气体的分子数相同）
31． 在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO 3）可以有效地防治碘缺乏病。KIO 3的相对分子质量为 ，KIO 3中钾元素、碘（I ）元素、氧元素的质量比为 ，碘元素的质量分数为 。
从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为1kg 食盐含碘0.035g, 相当于1kg 食盐中含碘酸钾。 32．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一, 每人每天的摄入量控制在0.004g 以下。
如果在1kg 的米面食品中加入2g 的明矾[明矾的化学式为KAl(SO4) 2·12H 2O ，相对分子质量为474]，请回答下列问题：
（1） 人从食物中摄入的铝指的是_______
A ．铝元素 B ．铝单质 C ．铝合金 D ．只有明矾
（2） 明矾中K 、Al 、S 、O 、H 的质量比为_________，铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）___________。
（3） 如果某人一天吃了100g 上述食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
33．在烧杯A 中装入20mL 无色的甲溶液。在烧杯B 中装入10mL 无色的乙溶液。用一只大烧杯把A 、B 烧杯罩在一起。过
5
几分钟，看到小烧杯A 中装有的溶液变成红色。提出问题：上述现象说明了什么？对上述现象的看法不一样，可能作出不
初中化学竞赛辅导跟踪练习（2）
一、选择题
1．某人排出的尿中含2%的尿素[ CO(NH2) 2 ],如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为
A ．2% B ．9.3% C ．0.93% D ．0.8%
2．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H 2O 2（双氧水）。下列说法正确的是
A ．H 2O 2是由氢气和氧气组成的纯净物 B ．H 2O 2是由双氧水分子构成
C ．H 2O 2是由氢分子和氧分子构成的 D ．H 2O 2是由两个氢元素和两个氧元素构成
3．天然化工厂生产的液氯含氯99.6%，含水低于0.05%，在化工生产中这种液氯可看作 A ．纯净物 B ．混合物
C ．化合物 D ．单质
4．对Na 2SO 4、Na 2S 、H 2S 、S 四种物质的叙述，正确的是
A ．都含有硫元素 B ．都含有硫单质 C ．都含有一个硫原子 D ．都是化合物
5．由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时由烃C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
A ．CH 4 B ．C 2H 2 C ．C 3H 8 D ．C 8H 8
6．如果一个碳原子的相对原子质量为24，则不会改变的是
A ．氧原子的相对原子质量 B ．一个碳原子的质量
C ．二氧化碳的相对分子质量 D ．10g 二氧化碳所含的分子个数
7．某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是
A ．混合物 B ．纯净物 C ．单质 D ．化合物
8．甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C 、H 、N 、S 、O 、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C 为51.4%；H 为4.3%；N 为12.8%；S 为9.8%；Na 为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于
A ．98 B ．109 C ．327 D ． 82
9． 在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中,Y 的质量分数为
A ．20% B ．25% C ．30% D ．35%
10．在FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 A ．6∶9∶8 B ．12∶8∶9
C ．2∶3∶6 D ．1∶3∶4
11．在质量相等的CO 和CO 2 中，含有氧原子个数比是
A ．1∶2 B ．2∶1 C ．11∶14 D ．14∶11
12．已知NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为
A ．a% B ．2a% C ．（100－1.75a ） % D ．（1－0.75a ）%
13．1.42g R元素可与氧元素组成2.38g 氧化物X ，或组成3.66g 氧化物Y 。则X 、Y 的化学式可能为
A ．R 2O 和R 2O 5 B ．R 2O 3和R 2O 5 C ．R 2O 3和R 2O 7 D ．R 2O 和R 2O 3
14．甲、乙两种化合物都只含X 、Y 两种元素，甲、乙中X 元素的质量分数分别是30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY 2，则乙的化学式只可能是
A ．XY B ．X 2Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 5
15．非金属元素M 与金属元素N 的相对原子质量比为2∶7，在它们形成一种化合物中，M 、N 两元素的质量之比是3∶7 ，则该化合物的化学式可表示为
A ．N 2M 3 B ．M 3N 2 C ．M 2N 3 D ． N 2M
16．A 元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A 元素与氧元素的质量比为31∶40，该氧化物的相对分子质量为142，则A 元素的相对分子质量为
A ．12 B ．56 C ．31 D ．7
2117．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成。u e ，d 夸克带电量为－ e ，e 33
为基元电荷。下面论断可能正确的是（ ）
A ．质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成
B ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成
C ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成
D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成
18．在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是（ ）
A ．10% B ．25% C ．30% D ．35%
19．在CO 、HCOOH 、OHC-COOH 的混合物中，已知氢元素的质量分数为y ，则碳元素的质量分数为
3 A ．(1－9y) 71B ． (1－y) 36C ． (1－y) 73D ．(1－6y) 7
二、填空题
17． 一瓶NO 和NO 2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1∶2，则NO 和NO 2的质量比为
18． 某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g ，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。则组成该化合物的元素是
19． 在K 2R 2O 7中（R 代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R 的相对原子质量是
20． 元素x 的一个原子的质量是mg ；元素y 的相对原子质量为A ；化合物xy 2的相对分子质量是M ，则Wg xy2中含有y 的原子数是21．若某质量的SO 2与某质量的SO 3中，含有等质量的氧元素, 则SO 2 与SO 3的质量比是
______________。相等质量的SO 2和SO 3中所含氧元素的质量比是____________。
22． 1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2) 2为1080元、(NH4)SO 4为450元、NH 4NO 3为 810元、NH 4HCO 3为330元。分别用m 元钱采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是
23． 已知一个N 2O 3分子的质量为a kg，一个N 2O 5分子的质量为b kg, 若以一个氧原子的1/16作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量是 。
24． 维生素C 的化学式为C 6H 8O 6 ，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用。从维生素C 的化学式，你可知道哪些信息？要求至少写出三项：
① ；② ； ③ ；④
25．计算由NaHS 、MgSO 4 、NaHSO 3三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数的取值范围： （计算结果保留一位小数）
26． 沥青铀矿主要成分是铀（U ）和氧元素。现已测定其中U 、O 两种元素的质量分数。如果按照门捷列夫的相对原子质量U 为240，此时沥青铀矿的化学式为U 3O 8。历史上柏齐里乌斯认为U 的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为U 的相对原子质量为180。试推断柏齐乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式分别为 、 。
27． 原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
① 有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运动方向。
② 大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是
③ 极少数α粒子被弹了回来，原因是 。
三、计算题
28． 当氯化铵（NH 4Cl ）的质量是硝酸铵（NH 4NO 3 ）的多少倍时，前者的含氮量是后者的两倍？
29． 某化学药品含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧（质量分数）。又知其相对分子质量不超过300。试求： ⑴ 该化学药品的相对分子质量。 ⑵ 该化学药品的化学式。
30． 19世纪中期，某化学家为测定元素X 的相对原子质量，选择了如下的方法：他制备了含有元素X 的四种化合物A 、B 、C 、D ，并测定出每种化合物中X 的质量
分数。在250℃时，四种化合物都是
气态，将它们分别注入预先抽成真
空的四个等容积的烧瓶中，直到每
个烧瓶内的压力均达到1.01×10P
a ，再称取每个烧瓶的质量，减去空
瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质
量。用氮气重复这一过程，得到如下数据：
请通过计算后确定元素X 可能的相对原子质量（要求写出推理过程）（提示：同温同压同体积的气体的分子数相同）
31． 在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO 3）可以有效地防治碘缺乏病。KIO 3的相对分子质量为 ，KIO 3中钾元素、碘（I ）元素、氧元素的质量比为 ，碘元素的质量分数为 。
从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为1kg 食盐含碘0.035g, 相当于1kg 食盐中含碘酸钾。 32．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一, 每人每天的摄入量控制在0.004g 以下。
如果在1kg 的米面食品中加入2g 的明矾[明矾的化学式为KAl(SO4) 2·12H 2O ，相对分子质量为474]，请回答下列问题：
（1） 人从食物中摄入的铝指的是_______
A ．铝元素 B ．铝单质 C ．铝合金 D ．只有明矾
（2） 明矾中K 、Al 、S 、O 、H 的质量比为_________，铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）___________。
（3） 如果某人一天吃了100g 上述食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
33．在烧杯A 中装入20mL 无色的甲溶液。在烧杯B 中装入10mL 无色的乙溶液。用一只大烧杯把A 、B 烧杯罩在一起。过
5
几分钟，看到小烧杯A 中装有的溶液变成红色。提出问题：上述现象说明了什么？对上述现象的看法不一样，可能作出不