阿佛加德罗定律及应用

阿伏加德罗定律及其推论

1、定律：

2. 阿伏加德罗定律的推论及应用:

推论1 ：

例1: 同温同压下, 甲容器的H 2和乙容器的NH 3所含H 原子数相等, 则甲乙容器的体积比

( )

例2：两体积相同的容器, 一个盛NO, 另一个盛N 2和O 2, 在相同条件下, 两容器的气体一

定有相同的 ( )

A. 原子总数 B. 分子总数 C. 质量 D. 密度

推论2:

例：某气体A 对氢气的相对密度为14，求该气体对的相对分子质量是多少？

推论3:

例: 常温下，四个容积为20L 的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是( )

A.5 g H2 B.24 g HCl C.48 g SO2 D.55 g CO2

推论4:

例: 同温同压下, 相同体积的下列气体, 其质量最大的是( )

A. CO 2 B. CO C. O2 D. H 2

推论5:

例1: 同温同压下, 等质量的SO 2和CO 2的体积比( )

例2：在同温同压下，同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是

①Cl 2 ②N 2 ③H 2 ④CO 2 ⑤O 2

气体摩尔体积的练习

一、判断下列说法是否正确？为什么？

（1）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L

（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L

（3）1摩尔CO 2占有的体积约为22.4L

（4）1摩尔H 2O 在标准状况下的体积约为22.4L

（5）1摩尔SO 2在20 。C 时的体积比22.4L 大

（6）1摩尔HCl 在3.03x105Pa 时的体积比22.4L 小

（7）标准状况下，1molO 2和N 2混合气体的体积约为22.4L 。

（8） 22.4L 气体所含分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数。

（9）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。

二、计算

（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积约是

（2）标准状况下，2mol O2占有的体积约是

（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是

（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量是

（5）标准状况下，16g O2 的体积约是

（6）标准状况下，11.2 L N2中含有的N 2 的分子数是、含有的原子数是

（7）在标准状况下，测得1.92 g 某气体的体积为672 ml . 计算此气体的相对分子质量

（8）标况下，11.2L CH4 和H 2的混合气体的质量为7.6g ，求混合气体的平均摩尔质量为多少？

（9）实验室测得N 2和O 2的混合气体的密度是H 2的14.5倍，求V(N2) : V(O2) = ?