电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp(最新讲义)

电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp

一、实验目的

1.掌握电导法测定难溶盐溶解度和Ksp的原理和方法 2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理

Pb2++ SO42

4

－

PbSO4↓

4

平衡时，cPb2cSO2Ksp(PbSO4) 故 cPb2cSO2

Ksp(PbSO4)SPbSO4

PbSO

4

ici

1000



PbcPbSOcSO

2

2

24

24

1000



SPbSO41000

(Pb2SO2)

4

SPbSO4PbSO4

1000

SPbS4O

1000PbS4O(读数值)10-6

PbSO

4



PbSO(读数值)

(mol·L-1)

1000PbSO

4

4

2

Ksp(Pb4S = S)OPbSO4

其中：PbSO4PbSO4溶液H2O，由电导率仪测出



PbSO(PbSO)2[1

4

4

(Pb2)

2

1



(SO24)2

] 可查表。

三、装置图

1.仪器 超级恒温槽 一套 DDS—307型电导率仪 一台 电导电极（镀铂黑） 一支 锥形瓶（200 mL） 五个 电炉 一台 2.试剂

0.01mol/L 氯化钾溶液 硫酸铅（A.R.）

四、操作步骤 1. 调节恒温槽温度至25±0.1 2. 测定电导池常数

用0.01mol·L-1的KCl溶液。查附录，25℃的电导率。用少量标准KCl溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的锥形瓶中，液面高于电极2毫米以上。将锥形瓶放入恒温槽内，恒温10分钟后，测定其电导率以确定所用电极的电导池常数θ（以24℃为例：查附

1

录，24℃时0.01 mol·L-1的电导率为0.1386 S·m-1，若测得θ=0.1372 S·m-1，则电导池常数θ=0.1386/0.1372=1.010。 或把电极插入KCl溶液，若显示1372，只需要调节“常数”旋钮，使显示1386，然后把“选择开关”指向“检查”，此时显示值即为θ。本实验采用后者）。 3. 测定硫酸铅溶液的电导率

将约1克（约1小勺）固体硫酸铅放入250 mL锥形瓶中，加入约100 mL去离子水，摇动并加热至沸腾。倒掉清液，以除去可溶性杂质，按同法重复两次，再加入约150 mL去离子水，加热至沸腾使之充分溶解。冷却后用上层清液先后清洗干净一个小的锥形瓶和电极，将上层清液和电极置于该小锥形瓶中，放入恒温槽恒温20分钟，测其电导率，然后换溶液再测定两次，求其平均值。 4. 测定去离子水的电导率

取配制溶液用的去离子水约120 mL放入250 mL锥形瓶中，摇动并加热至沸腾，赶出CO2后，待冷却后用瓶内的少量水洗净电极，连电极一同恒温后，测定其电导率三次，求其平均值。

五、结果记录与处理 实验温度 1 电导池常数测定

KCl溶液浓度 查得KCl溶液电导率KCl 测得

2

3 溶解度SPbSO4计算 4. 溶度积Ksp(PbSO4)的计算 六、实验注意事项

1.整个实验所加溶剂均为去离子水。

2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质后再加水煮沸测定。第四次所加之水体积可多一些（150 mL左右）。

2

3.测水及溶液电导前，电极和所盛溶液的仪器（锥形瓶、烧杯、滴管）要用被测液少量多次反复冲洗干净（仪器至少洗三次），以保证测定结果的准确性。 七、结果讨论

3

电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp

一、实验目的

1.掌握电导法测定难溶盐溶解度和Ksp的原理和方法 2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理

Pb2++ SO42

4

－

PbSO4↓

4

平衡时，cPb2cSO2Ksp(PbSO4) 故 cPb2cSO2

Ksp(PbSO4)SPbSO4

PbSO

4

ici

1000



PbcPbSOcSO

2

2

24

24

1000



SPbSO41000

(Pb2SO2)

4

SPbSO4PbSO4

1000

SPbS4O

1000PbS4O(读数值)10-6

PbSO

4



PbSO(读数值)

(mol·L-1)

1000PbSO

4

4

2

Ksp(Pb4S = S)OPbSO4

其中：PbSO4PbSO4溶液H2O，由电导率仪测出



PbSO(PbSO)2[1

4

4

(Pb2)

2

1



(SO24)2

] 可查表。

三、装置图

1.仪器 超级恒温槽 一套 DDS—307型电导率仪 一台 电导电极（镀铂黑） 一支 锥形瓶（200 mL） 五个 电炉 一台 2.试剂

0.01mol/L 氯化钾溶液 硫酸铅（A.R.）

四、操作步骤 1. 调节恒温槽温度至25±0.1 2. 测定电导池常数

用0.01mol·L-1的KCl溶液。查附录，25℃的电导率。用少量标准KCl溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的锥形瓶中，液面高于电极2毫米以上。将锥形瓶放入恒温槽内，恒温10分钟后，测定其电导率以确定所用电极的电导池常数θ（以24℃为例：查附

1

录，24℃时0.01 mol·L-1的电导率为0.1386 S·m-1，若测得θ=0.1372 S·m-1，则电导池常数θ=0.1386/0.1372=1.010。 或把电极插入KCl溶液，若显示1372，只需要调节“常数”旋钮，使显示1386，然后把“选择开关”指向“检查”，此时显示值即为θ。本实验采用后者）。 3. 测定硫酸铅溶液的电导率

将约1克（约1小勺）固体硫酸铅放入250 mL锥形瓶中，加入约100 mL去离子水，摇动并加热至沸腾。倒掉清液，以除去可溶性杂质，按同法重复两次，再加入约150 mL去离子水，加热至沸腾使之充分溶解。冷却后用上层清液先后清洗干净一个小的锥形瓶和电极，将上层清液和电极置于该小锥形瓶中，放入恒温槽恒温20分钟，测其电导率，然后换溶液再测定两次，求其平均值。 4. 测定去离子水的电导率

取配制溶液用的去离子水约120 mL放入250 mL锥形瓶中，摇动并加热至沸腾，赶出CO2后，待冷却后用瓶内的少量水洗净电极，连电极一同恒温后，测定其电导率三次，求其平均值。

五、结果记录与处理 实验温度 1 电导池常数测定

KCl溶液浓度 查得KCl溶液电导率KCl 测得

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3 溶解度SPbSO4计算 4. 溶度积Ksp(PbSO4)的计算 六、实验注意事项

1.整个实验所加溶剂均为去离子水。

2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质后再加水煮沸测定。第四次所加之水体积可多一些（150 mL左右）。

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3.测水及溶液电导前，电极和所盛溶液的仪器（锥形瓶、烧杯、滴管）要用被测液少量多次反复冲洗干净（仪器至少洗三次），以保证测定结果的准确性。 七、结果讨论

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