龙源期刊网 http://www.qikan.com.cn
质子平衡在酸碱滴定误差分析中的应用 作者：江银枝
来源：《教育教学论坛》2014年第18期
摘要：在酸碱滴定分析教学过程中，酸碱滴定误差的理解与计算是一个难点与重点。几乎所有的教材均是以林邦经验公式来解决，但是没有统一的格式，老师难教，学生难学。为了解决这一问题，作者结合多年的教学实践，利用滴定误差的基本定义，结合质子平衡条件来计算剩余量或多余量，从而解决了这一教学难点，老师易讲，学生易懂，而且不用记公式，使得酸碱滴定教学环节既注重了基础，也实现了知识的应用性与系统性。
关键词：滴定分析；滴定误差；质子平衡；林邦公式
中图分类号：G642.4 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）18-0108-02
滴定误差也称终点误差，是滴定终点与化学点不一致所引起的误差，记作ET%，它表示滴定到达终点时所多加（或少加）的滴定剂的量在按计量关系计算应当加的滴定剂的量中所占的百分数。即：
ET%=■×100=■×100%
为建立一个合适的酸碱滴定方法，评价其误差大小是很必要的。但传统的分析化学教材均是利用林邦公式进行阐述[1，2，3]，学生难以理解，且公式不统一。为了解决这一问题，笔者在多年教学的基础上，注重滴定误差的基本公式，结合质子平衡条件来计算剩余量或多余量，在滴定误差分析讲解时做了以下尝试，从而解决了这一教学难点。
一、强碱强酸的滴定
NaOH滴定HA ，当HA 为强酸时，化学计量点的质子平衡式：
[H+]sp=[OH-]sp
如果到达终点时氢氧化钠不足，质子平衡式：
[H+]ep=[OH-]ep+C′HA，ep （终点时没有反应的HA 的浓度）
所以C′HA，ep=[H+]ep=[OH-]ep
Et=-■=■×100%
如果到达终点时氢氧化钠过量，质子平衡式：
龙源期刊网 http://www.qikan.com.cn
质子平衡在酸碱滴定误差分析中的应用 作者：江银枝
来源：《教育教学论坛》2014年第18期
摘要：在酸碱滴定分析教学过程中，酸碱滴定误差的理解与计算是一个难点与重点。几乎所有的教材均是以林邦经验公式来解决，但是没有统一的格式，老师难教，学生难学。为了解决这一问题，作者结合多年的教学实践，利用滴定误差的基本定义，结合质子平衡条件来计算剩余量或多余量，从而解决了这一教学难点，老师易讲，学生易懂，而且不用记公式，使得酸碱滴定教学环节既注重了基础，也实现了知识的应用性与系统性。
关键词：滴定分析；滴定误差；质子平衡；林邦公式
中图分类号：G642.4 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）18-0108-02
滴定误差也称终点误差，是滴定终点与化学点不一致所引起的误差，记作ET%，它表示滴定到达终点时所多加（或少加）的滴定剂的量在按计量关系计算应当加的滴定剂的量中所占的百分数。即：
ET%=■×100=■×100%
为建立一个合适的酸碱滴定方法，评价其误差大小是很必要的。但传统的分析化学教材均是利用林邦公式进行阐述[1，2，3]，学生难以理解，且公式不统一。为了解决这一问题，笔者在多年教学的基础上，注重滴定误差的基本公式，结合质子平衡条件来计算剩余量或多余量，在滴定误差分析讲解时做了以下尝试，从而解决了这一教学难点。
一、强碱强酸的滴定
NaOH滴定HA ，当HA 为强酸时，化学计量点的质子平衡式：
[H+]sp=[OH-]sp
如果到达终点时氢氧化钠不足，质子平衡式：
[H+]ep=[OH-]ep+C′HA，ep （终点时没有反应的HA 的浓度）
所以C′HA，ep=[H+]ep=[OH-]ep
Et=-■=■×100%
如果到达终点时氢氧化钠过量，质子平衡式：