课题1 原子的构成
1 . 原子的构成
(1) 原子分为原子核与核外电子两部分。
或者原子由质子、中子、电子三种粒子构成(氢原子核内无中子)
(2) 原子不显电性(呈电中性):核内质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等,
物质、元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数;
原子、分子是微观概念,既讲种类,又讲个数
(4) 元素的存在与分布
a .元素或以单质形式存在(游离态),或以化合物形式存在(化合态) b .元素的分布
电性相反。即在原子中, 质子数==核外电子数
(3) 核电荷数:原子核所带的正电荷数。在原子中,核电荷数==质子数====核外电子数
原子的质量 a.原子核所占体积很小,但质量很大。 b. 电子所占体积巨大,但质量很小。(电子的质量可以忽略不计)
c. 一个质子质量≈一个中子质量≈一个氢原子质量≈一个电子质量的1836倍 d. 原子的质量主要集中于原子核上(因为电子的质量很小)
不是所有的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成
②在原子中,质子数====核外电子数 ③质子数不一定等于中子数 ④不同种原子质子数一定不同。 若在表4-2中添加相对原子质量,则有(⑤质子数+中子数==近似相对原子质量) 2. 相对原子质量
(1)定义:以一种碳原子的质量的1/12为标准,用其它原子的质量与之相比。 (2) 相对原子质量是一个比值,其单位为 1(省略不写),
而原子的质量是一个真实质量,以千克或克为单位 (3)计算式 a .相对原子质量==一个原子的质量/碳原子的质量的1/12
b .相对原子质量≈质子数+中子数
c . A原子的质量: A相对原子的质量== B原子的质量: B相对原子的质量
课题2 元素
1. 元素
(1)定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 A .质子数相同的粒子不一定属于同种元素
B .同种元素的原子,质子数一定相同;不同种元素的原子,质子数一定不同 C .不同种元素之间的最本质的区别是质子数不同(或核电荷数不同) D .决定元素种类的因素是质子数(或核电荷数) (2)元素的基本知识 a .物质都是由元素组成
(应用:加碘盐、补铁、补钙中的“碘”、“铁”、“钙”都是元素) b .化学反应前后元素种类不变
(应用:①用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制氧气的共同点是都含有氧元素
②有电解水生成氢气与氧气,推出水是由氢元素与氧元素组成的化合物)(3)物质、元素、原子、分子的关系图(自己画在右边)
.物质都是由元素组成 b. 分子都是由原子构成
c .有的物质是由分子构成,如水、O 2、CO 2、P 2O 5 、HgO 等
有的物质是由原子构成,如金属、稀有气体、硅、碳(指金刚石、石墨)。 d.
元素是同一类原子的总称
附: A. 地壳中前几位:氧、硅、铝、铁(
养闺女贴心) 生物细胞中前几位:氧、碳、氢 (羊弹琴)
地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物是Al 2O 3
氧元素,含量最多的非金属元素是氧元素
含量最多的金属元素是铝元素
② 生物细胞中含量最多的元素是氧元素,含量最多的非金属元素是氧元素,
含量最多的金属元素是钙元素
⑥ 相对分子质量最小的氧化物是H 2O ⑦ 氧元素质量分数最大的化合物是H 2O 2
(6)元素分类:非金属元素、金属元素、稀有气体元素
2. 元素符号 ⑴来自拉丁字母 ⑵书写:一大二小 ⑶意义:单独的一个元素符号
a .表示某元素 (宏观意义) b .表示一个某原子 (微观意义)
前有系数的元素符号 仅表示几个某原子(只有微观意义)
3. 元素周期表
(1)排列顺序:按原子序数递增的顺序排列
原子序数===核电荷数==质子数====核外电子数
(2)组成:元素周期表有7个横行,18个纵行(16个族)
(7个横行:即七个周期:共有七个电子层),
(3)元素周期表所告诉的信息
①元素符号 ②元素名称 ③相对原子质量 ④原子序数(直接信息)
⑤核电荷数 ⑥质子数 ⑦电子数 ⑧中子数 ⑨元素分类(间接信息) (4)元素周期表的基本规律
A. 每一周期开头是金属元素,靠近末尾的是非金属元素,结尾的稀有气体元素 (最基本规律)B. 同一横行,电子层数相同;同一纵行,最外层电子数相同(排列依据)
C. 同一横行,从左到右最外层电子数(核外电子数、原子序数、质子数) 依次递增; D. 同一纵行从上到下电子层数依次递增
E. 原子序数===核电荷数==质子数====核外电子数
(5). 常见的离子符号:氢离子 ; 氧离子 ;氟离子 ; 钠离子 ;镁离子 ;
课题3 离子
1. 核外电子的分层排布
(1) 核外电子的特点与规律
A. 特点:核外电子在不同的电子层上运动
B. 规律:第一层不超过2个电子,第二层不超过8个;最外层不超过8个电子 (2). 原子结构示意图 :圆圈表示原子核,里面的数字表示核内的质子数 弧线表示电子层,弧线上的数字表示各层上的电子数
(3)
因为a. 金属元素的原子的最外层电子数一般小于4个,易失去最外层电子数,从
而达到8个电子的相对稳定结构
b. 非金属元素的原子的最外层电子数一般不小于4个(H 、B 除外),易得到电子,从而使最外层电子数达到8个电子的相对稳定结构 c. 稀有气体元素的原子的最外层电子数一般为8个(He 为2),已达到8个电子的相对稳定结构,不易得、也不易失去电子。
a. 决定元素的化学性质的主要因素是原子的最外层电子数
b . 决定元素种类的因素是质子数(或核电荷数)
c. 决定相对原子质量大小的因素是质子数与中子数之和
2(1)离子(1)定义:带电的原子或原子团。其中,阳离子:带正电的离子;阴离子:带负电
的离子 (附:分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子:原子是化学变化中
4.的最小粒子) ). NaCl 的形成过程图(自己画在右边):
(2). 原子中: 质子数==电子数 阳离子: 质子数>电子数;阴离子: 质子数<电子数
(3)如:H 2O 是由水分子构成;CO 2是由二氧化碳分子构成; 又如:Fe 是由铁原子构成;Hg 是由汞原子构成; 再如:NaCl是由钠离子与氯离子构成. (注;无氯化钠离子)
离子符号的意义(无宏观意义)
.表示一个某离子 (微观意义)
b .表示一个某离子带几个单位的正(负)
电荷 (微观意义)
4表示一个硫酸根离子;表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
2-
个硫酸根离子;
前“2”表示2个硫酸根离子;
右上角的“2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
铝离子 ;硫离子 ; 氯离子 ;铁离子 ;亚铁离子 ;
原子团离子: 碳酸根离子 ; 硫酸根离子 ;
硝酸根离子 ; 氢氧根离子 ; 铵根离子 ;
注: 离子所带的电荷数在数值等于其元素或原子团的化合价(书写离子符号的方法)
课题4. 化学式与化合价
㈠. 化学式
1. 定义:用元素符号表示物质及物质组成的式子 2. 意义
单独的化学式的意义
① .表示某物质 (宏观意义)
②.表示某物质由哪几种元素组成(宏观意义)
如果物质由分子构成. 一个某分子 (微观意义)
④. 一个某分子由几个某原子构成 (微观意义)
前有系数的化学式: 仅表示几个某分子(只有微观意义
)
如 H2O ① .表示水 (宏观意义) 又如表示 ②.表示水由氢、氧两种元素组成(宏观意义)
③. 一个水分子 (微观意义)
④. 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成(微观意义)
如 2H 2O : 表示2个水分子
3. 化学式中的数字的意义 a.前面的数字表示几个某分子
b. 右下角的数字表示:一个某分子中有几个某原子
如 2H 2O : 前“2”表示2个水分子
右下角的“2”表示一个水分子中有2个氢原子
化学式的书写与读法
(1). 单质的化学式的书写:除H 2、O 2、N 2、F 2、Cl 2外,其余的一般用元素符号表示.
如氦气:He ;红磷:P 等 (读作“某”或“某气”)(特殊的 如O 3) (2). 化合物的化学式的书写
a. 氧化物的化学式的书写:其它元素在前,氧元素在后 (读作“几氧化几某”,如P 2O 5读作五氧化二磷;CO 读作一氧化碳,例外H 2O H 2O 2)
b. 由金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式的书写:金属元素在前,非金属元素在后(读作“某化某”,如NaCl 读作氯化钠;ZnS 读作硫化锌)
㈡. 化合价
1. 常见的元素和原子团的化合价 元素化合价:正一氢锂钾钠银; 负二要记硫与氧;
铝三硅四、四六硫;钙镁钡锌铜(汞)正二
铁 -- +3价;亚铁-- +2价;F 、Cl 、Br -- -1价 (铝三硅四:均为正价;四六硫:指原子团中SO 3、SO 4的硫元素分别为+4、+6价)
原子团的化合价: 负一硝酸、氢氧根;负二碳酸、硫酸根;唯有正一是铵根
NO 3; OH; CO3; SO 4 ; NH4
附:关于结构的三个决定 (4).
2. 化合价的法则:化合物中,正负化合价的代数和为零; 3. 化合价的法则的应用
(1)检查化学式是否正确:正负化合价的代数和为零,则化学式正确;
(2)书写离子符号:离子所带的电荷数在数值等于其元素或原子团的化合价; (3)求元素或原子团的化合价:利用化合物中正负化合价的代数和为零
(4)由化合价求写化学式,方法:a. 最小公倍数法b. 交叉约简法:元素排序标上价, 交叉约简写右下,检查和为零正确 .(例外的有NH 3、CH 4)
4. 离子符号与化合价在书写上的区别:
离子符号:数字在前右肩扛;化合价:符号在前头上顶
5. 化合价的意义:R---正(负)几价的某元素
---
在氧化镁中,镁元素为+2价
6. 化合价规律(1)化合物中,H 为+1价,O 为-2价;金属元素常显正价,非金属元素有氧为正价,无氧为负价(2)单质中的元素为0价(因为元素的化合价是指元素在形成化合物时表现出来的性质)(3)一种元素在一种化合物中通常只表现出一种化合价。
㈢.有关化学式的计算
(一). 基本计算 1. 求相对分子质量
相对分子质量:一个分子中所有的原子的相对原子质量的总和 如H 2O 的相对分子质量==1×2+16×1==18
又如Ca(OH)2的相对分子质量=40×1+(1+16)×2=74
再如2KClO 3的相对分子质量之和=2×(39×1+35.5×1+16×3)=2×122.5=245 2. 求化合物中的各元素的质量比
如H 2O 中的H 、O 元素的质量比==1×2:16×1==1:8
又如Ca(OH)2中的Ca 、H 、O 元素的质量比=40×1:1×2:16×2=20:1:16 再如NH 4NO 3中N 、H 、O 元素的质量比=14×2:1×4:16×3=7:1:12
变形:已知某化合物中各元素的质量比,求化学式(实求各元素的原子个数比)
各元素的原子个数比=各元素的质量比 : 各元素的相对原子质量之比
即 各元素的质量比
各元素的原子个数比=====————————------
各元素的相对原子质量之比
如 某铁的氧化物中,铁与氧元素的质量比是7:3。求该氧化物的化学式。 因 铁与氧元素的原子个数比=(7:3)/(56:16)=2:3
所以 该氧化物的化学式为Fe 2O 3
又如 已知A 2B 中A 、B 两种元素的质量比为7:4,而A 、B 两种元素组成的另一种化合物中A 、B 两种元素的质量比为7:16. 求A 、B 两种元素组成的另一种化合物的化学式
3. 求化合物中的某元素的质量分数 某元素的相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数==———————--------------------×100%
化学式的相对分子质量
Fe 元素的相对原子质量×原子个数 56×2
如Fe 2O 3中铁元素的质量分数==——————————---×100%=———— ×100%=0.7×100%=70%
Fe 2O 3的相对分子质量 160
如 求硝酸铵NH 4NO 3及尿素CO(NH2) 2中的氮元素质量分数
变形1. 已知某化合物中某元素的质量分数,求该元素的原子个数
如 某高分子化合物的相对分子质量为8000,其中铁元素的质量分数为2.8%,求一个分子中铁元素
的原子个数是多少?
变形2. .已知某化合物中某元素的质量分数,求物质的相对分子质量
如 一个葡萄糖分子中含有6个碳原子,且碳元素的质量分数为40%。求葡萄糖的相对分子质量
变形3已知某化合物中某元素的质量分数,求该元素的相对原子质量
如 RO3中氧元素的质量分数为60%,求R 的相对原子质量
变形4. 已知某化合物的化学式,进而求某元素的质量分数,求元素质量或物质质量
某元素质量==物质质量×化学式中某元素的质量分数 物质质量==元素质量÷化学式中某元素的质量分数
C 相对原子质量×原子个数 12×1
如 22g CO 2中含碳元素多少g ? 碳元素质量=22g ×————————-×100%=22g×—-- ×100%==6g CO2的相对分子质量 44
S 相对原子质量×原子个数 32×1 如 多少g SO 3中含硫元素12g? SO 3质量== 12g÷———————×100%=12g÷ ———— ×100%==30g SO 3的相对分子质量 80
变形5. 已知某两化合物中某元素质量相等,求物质质量
如 多少Kg 尿素[CO(NH2) 2]与40Kg 硝酸铵【NH 4NO 3】含氮量相等?
N 元素的相对原子质量×2 N 元素的相对原子质量×2
方法1. 40Kg×————————--------×100%÷————-------------------------------- ×100%==30Kg NH4NO 3的相对分子质量 CO(NH2)2 的相对分子质量
方法2. 设CO(NH2)2 的质量为x NH 4NO 3 ∽CO(NH2) 2 (关键是利用最小公倍数法配平氮 的原子个数)
80 60 40Kg x
80 : 60==40Kg : x x==30Kg 答(略)
如15.8g 碳酸氢铵【NH 4HCO 3】与多少g 硝酸铵[NH4NO 3]含氮量相等?
附1:较复杂的化合物的命名
1) 含酸根原子团a. 金属元素+酸根原子团 命名为某酸某 如NH 4NO 3 :硝酸铵
b. 氢元素+酸根原子团 命名为某酸 如 HNO 3 :硝酸;H 2CO 3:碳酸 ; H2SO 4:硫酸
2). 不含酸根原子团(或含非酸根原子团:如
NH 4 、OH )
命名为某化某 如NH 4Cl :氯化铵; NaOH: 氢氧化钠
附2:一个化学式所告诉的信息
a .物质类别(如是不是氧化物等) b.物质组成
特别注意:分子由原子叙述 )
(如化学式首位是金属元素,则c 、d 不能叙述) e .物质中各原子个数比,
如果题中要求不涉及相对原子质量,则f 、g 、h 不能叙述) 如已知酒精的化学式为2H 5OH ,请你写出你所知道的相关信息(不涉及相对原子质量)
附3:几种物质间比较大小
内容1. 比较几种元素的化合价(注意:单质中的元素的化合价为0价) 内容2. 比较某元素的的质量分数(用归一法)
内容3. 比较几种物质的一个分子中的原子个数多少(把右下角所有数字加起来) 内容4. 比较等质量时的几种物质中所含的分子个数多少 内容5. 比较等分子个数时的几种物质的质量大小 例1 比较N 2、NH 3、N 20、NO 2、N 2O 5中的氮元素的化合价由低到高的是
例2(1)比较CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 2H 2、C 3H 8中的碳元素的质量分数由大到小的是 (2)比较等质量的CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 2H 2、C 3H 8中所含分子个数由多到少的是
(3)比较含相等分子个数的CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 2H 2、C 3H 8的几种物质质量由大到
小的是
例3 比较Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 中的铁元素质量分数由大到小的是
例4 比较等质量的钠、镁、铝中所含原子个数由多到少的是
注1:用归一法比较某元素的的质量分数的方法:把该元素的原子个数利用最小公倍数法配
平,再比较相对分子质量(化学式复杂时) 或另一种元素的原子个数的大小(化学式较简单时,特别是由相同的两种元素组成的几种物质比较时) 注2:比较等质量时的几种物质中所含的分子个数多少或比较等分子个数时的几种物质的质
量大小时,利用物质质量==一个分子的质量×分子个数
(一个分子的质量用相对分子质量代替)
(1) 当物质质量相等时,分子个数与相对分子质量成反比 (2) 当分子个数相等时,物质质量与相对分子质量成正比
(当物质是由原子构成时,物质质量==一个原子的质量×原子个数, 一个原子的质量用相对原子质量代替:
当物质质量相等时,原子个数与相对原子质量成反比; 当原子个数相等时,物质质量与相对原子质量成正比
附4:有关不纯物质的计算
1)已知某物质中的某元素的质量分数,判断该物质是否为纯净物
2)已知某不纯物质中的某元素的质量分数,求该不纯物质中所含的纯净物的质量分数(即纯度)
例1. 某硝酸铵样品中测得含氮量为31.5%。 问(1)判断该硝酸铵样品是否为纯净物
(2)如不是纯净物,且杂质不含该元素。求该硝酸铵样品中硝酸铵的质量分数(即求纯度)
3)已知某不纯物质中的某元素的质量分数,判断该不纯物质中所含的杂质是哪那种物质 例2 已知某硝酸铵样品中测得含氮量为37. 则该硝酸铵样品中所含的杂质为
A NH4HCO 3(17.7%) B NH4Cl (26.2%) C (NH4) 2SO 4 (21.2%) D CO(NH2) 2(46.7%)
注1 纯度公式
纯净物的质量 混合物中元素的质量分数
纯度===———-------×100%=====--------------------------×100%
混合物的质量 化学式中的元素的质量分数
(基本公式) (推导公式)
注2:判断方法:大小互补原则。即大量与小量混合后互补得中间量(混合物必须是中间
量,大量、小量、中间量缺一不可),即有大量、中间量,缺小量;有小量、中间量,缺大量。所缺的量即为所求的量(所求的大量或小量就是杂质所含的量)
课题1 原子的构成
1 . 原子的构成
(1) 原子分为原子核与核外电子两部分。
或者原子由质子、中子、电子三种粒子构成(氢原子核内无中子)
(2) 原子不显电性(呈电中性):核内质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等,
物质、元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数;
原子、分子是微观概念,既讲种类,又讲个数
(4) 元素的存在与分布
a .元素或以单质形式存在(游离态),或以化合物形式存在(化合态) b .元素的分布
电性相反。即在原子中, 质子数==核外电子数
(3) 核电荷数:原子核所带的正电荷数。在原子中,核电荷数==质子数====核外电子数
原子的质量 a.原子核所占体积很小,但质量很大。 b. 电子所占体积巨大,但质量很小。(电子的质量可以忽略不计)
c. 一个质子质量≈一个中子质量≈一个氢原子质量≈一个电子质量的1836倍 d. 原子的质量主要集中于原子核上(因为电子的质量很小)
不是所有的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成
②在原子中,质子数====核外电子数 ③质子数不一定等于中子数 ④不同种原子质子数一定不同。 若在表4-2中添加相对原子质量,则有(⑤质子数+中子数==近似相对原子质量) 2. 相对原子质量
(1)定义:以一种碳原子的质量的1/12为标准,用其它原子的质量与之相比。 (2) 相对原子质量是一个比值,其单位为 1(省略不写),
而原子的质量是一个真实质量,以千克或克为单位 (3)计算式 a .相对原子质量==一个原子的质量/碳原子的质量的1/12
b .相对原子质量≈质子数+中子数
c . A原子的质量: A相对原子的质量== B原子的质量: B相对原子的质量
课题2 元素
1. 元素
(1)定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 A .质子数相同的粒子不一定属于同种元素
B .同种元素的原子,质子数一定相同;不同种元素的原子,质子数一定不同 C .不同种元素之间的最本质的区别是质子数不同(或核电荷数不同) D .决定元素种类的因素是质子数(或核电荷数) (2)元素的基本知识 a .物质都是由元素组成
(应用:加碘盐、补铁、补钙中的“碘”、“铁”、“钙”都是元素) b .化学反应前后元素种类不变
(应用:①用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制氧气的共同点是都含有氧元素
②有电解水生成氢气与氧气,推出水是由氢元素与氧元素组成的化合物)(3)物质、元素、原子、分子的关系图(自己画在右边)
.物质都是由元素组成 b. 分子都是由原子构成
c .有的物质是由分子构成,如水、O 2、CO 2、P 2O 5 、HgO 等
有的物质是由原子构成,如金属、稀有气体、硅、碳(指金刚石、石墨)。 d.
元素是同一类原子的总称
附: A. 地壳中前几位:氧、硅、铝、铁(
养闺女贴心) 生物细胞中前几位:氧、碳、氢 (羊弹琴)
地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物是Al 2O 3
氧元素,含量最多的非金属元素是氧元素
含量最多的金属元素是铝元素
② 生物细胞中含量最多的元素是氧元素,含量最多的非金属元素是氧元素,
含量最多的金属元素是钙元素
⑥ 相对分子质量最小的氧化物是H 2O ⑦ 氧元素质量分数最大的化合物是H 2O 2
(6)元素分类:非金属元素、金属元素、稀有气体元素
2. 元素符号 ⑴来自拉丁字母 ⑵书写:一大二小 ⑶意义:单独的一个元素符号
a .表示某元素 (宏观意义) b .表示一个某原子 (微观意义)
前有系数的元素符号 仅表示几个某原子(只有微观意义)
3. 元素周期表
(1)排列顺序:按原子序数递增的顺序排列
原子序数===核电荷数==质子数====核外电子数
(2)组成:元素周期表有7个横行,18个纵行(16个族)
(7个横行:即七个周期:共有七个电子层),
(3)元素周期表所告诉的信息
①元素符号 ②元素名称 ③相对原子质量 ④原子序数(直接信息)
⑤核电荷数 ⑥质子数 ⑦电子数 ⑧中子数 ⑨元素分类(间接信息) (4)元素周期表的基本规律
A. 每一周期开头是金属元素,靠近末尾的是非金属元素,结尾的稀有气体元素 (最基本规律)B. 同一横行,电子层数相同;同一纵行,最外层电子数相同(排列依据)
C. 同一横行,从左到右最外层电子数(核外电子数、原子序数、质子数) 依次递增; D. 同一纵行从上到下电子层数依次递增
E. 原子序数===核电荷数==质子数====核外电子数
(5). 常见的离子符号:氢离子 ; 氧离子 ;氟离子 ; 钠离子 ;镁离子 ;
课题3 离子
1. 核外电子的分层排布
(1) 核外电子的特点与规律
A. 特点:核外电子在不同的电子层上运动
B. 规律:第一层不超过2个电子,第二层不超过8个;最外层不超过8个电子 (2). 原子结构示意图 :圆圈表示原子核,里面的数字表示核内的质子数 弧线表示电子层,弧线上的数字表示各层上的电子数
(3)
因为a. 金属元素的原子的最外层电子数一般小于4个,易失去最外层电子数,从
而达到8个电子的相对稳定结构
b. 非金属元素的原子的最外层电子数一般不小于4个(H 、B 除外),易得到电子,从而使最外层电子数达到8个电子的相对稳定结构 c. 稀有气体元素的原子的最外层电子数一般为8个(He 为2),已达到8个电子的相对稳定结构,不易得、也不易失去电子。
a. 决定元素的化学性质的主要因素是原子的最外层电子数
b . 决定元素种类的因素是质子数(或核电荷数)
c. 决定相对原子质量大小的因素是质子数与中子数之和
2(1)离子(1)定义:带电的原子或原子团。其中,阳离子:带正电的离子;阴离子:带负电
的离子 (附:分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子:原子是化学变化中
4.的最小粒子) ). NaCl 的形成过程图(自己画在右边):
(2). 原子中: 质子数==电子数 阳离子: 质子数>电子数;阴离子: 质子数<电子数
(3)如:H 2O 是由水分子构成;CO 2是由二氧化碳分子构成; 又如:Fe 是由铁原子构成;Hg 是由汞原子构成; 再如:NaCl是由钠离子与氯离子构成. (注;无氯化钠离子)
离子符号的意义(无宏观意义)
.表示一个某离子 (微观意义)
b .表示一个某离子带几个单位的正(负)
电荷 (微观意义)
4表示一个硫酸根离子;表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
2-
个硫酸根离子;
前“2”表示2个硫酸根离子;
右上角的“2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
铝离子 ;硫离子 ; 氯离子 ;铁离子 ;亚铁离子 ;
原子团离子: 碳酸根离子 ; 硫酸根离子 ;
硝酸根离子 ; 氢氧根离子 ; 铵根离子 ;
注: 离子所带的电荷数在数值等于其元素或原子团的化合价(书写离子符号的方法)
课题4. 化学式与化合价
㈠. 化学式
1. 定义:用元素符号表示物质及物质组成的式子 2. 意义
单独的化学式的意义
① .表示某物质 (宏观意义)
②.表示某物质由哪几种元素组成(宏观意义)
如果物质由分子构成. 一个某分子 (微观意义)
④. 一个某分子由几个某原子构成 (微观意义)
前有系数的化学式: 仅表示几个某分子(只有微观意义
)
如 H2O ① .表示水 (宏观意义) 又如表示 ②.表示水由氢、氧两种元素组成(宏观意义)
③. 一个水分子 (微观意义)
④. 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成(微观意义)
如 2H 2O : 表示2个水分子
3. 化学式中的数字的意义 a.前面的数字表示几个某分子
b. 右下角的数字表示:一个某分子中有几个某原子
如 2H 2O : 前“2”表示2个水分子
右下角的“2”表示一个水分子中有2个氢原子
化学式的书写与读法
(1). 单质的化学式的书写:除H 2、O 2、N 2、F 2、Cl 2外,其余的一般用元素符号表示.
如氦气:He ;红磷:P 等 (读作“某”或“某气”)(特殊的 如O 3) (2). 化合物的化学式的书写
a. 氧化物的化学式的书写:其它元素在前,氧元素在后 (读作“几氧化几某”,如P 2O 5读作五氧化二磷;CO 读作一氧化碳,例外H 2O H 2O 2)
b. 由金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式的书写:金属元素在前,非金属元素在后(读作“某化某”,如NaCl 读作氯化钠;ZnS 读作硫化锌)
㈡. 化合价
1. 常见的元素和原子团的化合价 元素化合价:正一氢锂钾钠银; 负二要记硫与氧;
铝三硅四、四六硫;钙镁钡锌铜(汞)正二
铁 -- +3价;亚铁-- +2价;F 、Cl 、Br -- -1价 (铝三硅四:均为正价;四六硫:指原子团中SO 3、SO 4的硫元素分别为+4、+6价)
原子团的化合价: 负一硝酸、氢氧根;负二碳酸、硫酸根;唯有正一是铵根
NO 3; OH; CO3; SO 4 ; NH4
附:关于结构的三个决定 (4).
2. 化合价的法则:化合物中,正负化合价的代数和为零; 3. 化合价的法则的应用
(1)检查化学式是否正确:正负化合价的代数和为零,则化学式正确;
(2)书写离子符号:离子所带的电荷数在数值等于其元素或原子团的化合价; (3)求元素或原子团的化合价:利用化合物中正负化合价的代数和为零
(4)由化合价求写化学式,方法:a. 最小公倍数法b. 交叉约简法:元素排序标上价, 交叉约简写右下,检查和为零正确 .(例外的有NH 3、CH 4)
4. 离子符号与化合价在书写上的区别:
离子符号:数字在前右肩扛;化合价:符号在前头上顶
5. 化合价的意义:R---正(负)几价的某元素
---
在氧化镁中,镁元素为+2价
6. 化合价规律(1)化合物中,H 为+1价,O 为-2价;金属元素常显正价,非金属元素有氧为正价,无氧为负价(2)单质中的元素为0价(因为元素的化合价是指元素在形成化合物时表现出来的性质)(3)一种元素在一种化合物中通常只表现出一种化合价。
㈢.有关化学式的计算
(一). 基本计算 1. 求相对分子质量
相对分子质量:一个分子中所有的原子的相对原子质量的总和 如H 2O 的相对分子质量==1×2+16×1==18
又如Ca(OH)2的相对分子质量=40×1+(1+16)×2=74
再如2KClO 3的相对分子质量之和=2×(39×1+35.5×1+16×3)=2×122.5=245 2. 求化合物中的各元素的质量比
如H 2O 中的H 、O 元素的质量比==1×2:16×1==1:8
又如Ca(OH)2中的Ca 、H 、O 元素的质量比=40×1:1×2:16×2=20:1:16 再如NH 4NO 3中N 、H 、O 元素的质量比=14×2:1×4:16×3=7:1:12
变形:已知某化合物中各元素的质量比,求化学式(实求各元素的原子个数比)
各元素的原子个数比=各元素的质量比 : 各元素的相对原子质量之比
即 各元素的质量比
各元素的原子个数比=====————————------
各元素的相对原子质量之比
如 某铁的氧化物中,铁与氧元素的质量比是7:3。求该氧化物的化学式。 因 铁与氧元素的原子个数比=(7:3)/(56:16)=2:3
所以 该氧化物的化学式为Fe 2O 3
又如 已知A 2B 中A 、B 两种元素的质量比为7:4,而A 、B 两种元素组成的另一种化合物中A 、B 两种元素的质量比为7:16. 求A 、B 两种元素组成的另一种化合物的化学式
3. 求化合物中的某元素的质量分数 某元素的相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数==———————--------------------×100%
化学式的相对分子质量
Fe 元素的相对原子质量×原子个数 56×2
如Fe 2O 3中铁元素的质量分数==——————————---×100%=———— ×100%=0.7×100%=70%
Fe 2O 3的相对分子质量 160
如 求硝酸铵NH 4NO 3及尿素CO(NH2) 2中的氮元素质量分数
变形1. 已知某化合物中某元素的质量分数,求该元素的原子个数
如 某高分子化合物的相对分子质量为8000,其中铁元素的质量分数为2.8%,求一个分子中铁元素
的原子个数是多少?
变形2. .已知某化合物中某元素的质量分数,求物质的相对分子质量
如 一个葡萄糖分子中含有6个碳原子,且碳元素的质量分数为40%。求葡萄糖的相对分子质量
变形3已知某化合物中某元素的质量分数,求该元素的相对原子质量
如 RO3中氧元素的质量分数为60%,求R 的相对原子质量
变形4. 已知某化合物的化学式,进而求某元素的质量分数,求元素质量或物质质量
某元素质量==物质质量×化学式中某元素的质量分数 物质质量==元素质量÷化学式中某元素的质量分数
C 相对原子质量×原子个数 12×1
如 22g CO 2中含碳元素多少g ? 碳元素质量=22g ×————————-×100%=22g×—-- ×100%==6g CO2的相对分子质量 44
S 相对原子质量×原子个数 32×1 如 多少g SO 3中含硫元素12g? SO 3质量== 12g÷———————×100%=12g÷ ———— ×100%==30g SO 3的相对分子质量 80
变形5. 已知某两化合物中某元素质量相等,求物质质量
如 多少Kg 尿素[CO(NH2) 2]与40Kg 硝酸铵【NH 4NO 3】含氮量相等?
N 元素的相对原子质量×2 N 元素的相对原子质量×2
方法1. 40Kg×————————--------×100%÷————-------------------------------- ×100%==30Kg NH4NO 3的相对分子质量 CO(NH2)2 的相对分子质量
方法2. 设CO(NH2)2 的质量为x NH 4NO 3 ∽CO(NH2) 2 (关键是利用最小公倍数法配平氮 的原子个数)
80 60 40Kg x
80 : 60==40Kg : x x==30Kg 答(略)
如15.8g 碳酸氢铵【NH 4HCO 3】与多少g 硝酸铵[NH4NO 3]含氮量相等?
附1:较复杂的化合物的命名
1) 含酸根原子团a. 金属元素+酸根原子团 命名为某酸某 如NH 4NO 3 :硝酸铵
b. 氢元素+酸根原子团 命名为某酸 如 HNO 3 :硝酸;H 2CO 3:碳酸 ; H2SO 4:硫酸
2). 不含酸根原子团(或含非酸根原子团:如
NH 4 、OH )
命名为某化某 如NH 4Cl :氯化铵; NaOH: 氢氧化钠
附2:一个化学式所告诉的信息
a .物质类别(如是不是氧化物等) b.物质组成
特别注意:分子由原子叙述 )
(如化学式首位是金属元素,则c 、d 不能叙述) e .物质中各原子个数比,
如果题中要求不涉及相对原子质量,则f 、g 、h 不能叙述) 如已知酒精的化学式为2H 5OH ,请你写出你所知道的相关信息(不涉及相对原子质量)
附3:几种物质间比较大小
内容1. 比较几种元素的化合价(注意:单质中的元素的化合价为0价) 内容2. 比较某元素的的质量分数(用归一法)
内容3. 比较几种物质的一个分子中的原子个数多少(把右下角所有数字加起来) 内容4. 比较等质量时的几种物质中所含的分子个数多少 内容5. 比较等分子个数时的几种物质的质量大小 例1 比较N 2、NH 3、N 20、NO 2、N 2O 5中的氮元素的化合价由低到高的是
例2(1)比较CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 2H 2、C 3H 8中的碳元素的质量分数由大到小的是 (2)比较等质量的CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 2H 2、C 3H 8中所含分子个数由多到少的是
(3)比较含相等分子个数的CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 2H 2、C 3H 8的几种物质质量由大到
小的是
例3 比较Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 中的铁元素质量分数由大到小的是
例4 比较等质量的钠、镁、铝中所含原子个数由多到少的是
注1:用归一法比较某元素的的质量分数的方法:把该元素的原子个数利用最小公倍数法配
平,再比较相对分子质量(化学式复杂时) 或另一种元素的原子个数的大小(化学式较简单时,特别是由相同的两种元素组成的几种物质比较时) 注2:比较等质量时的几种物质中所含的分子个数多少或比较等分子个数时的几种物质的质
量大小时,利用物质质量==一个分子的质量×分子个数
(一个分子的质量用相对分子质量代替)
(1) 当物质质量相等时,分子个数与相对分子质量成反比 (2) 当分子个数相等时,物质质量与相对分子质量成正比
(当物质是由原子构成时,物质质量==一个原子的质量×原子个数, 一个原子的质量用相对原子质量代替:
当物质质量相等时,原子个数与相对原子质量成反比; 当原子个数相等时,物质质量与相对原子质量成正比
附4:有关不纯物质的计算
1)已知某物质中的某元素的质量分数,判断该物质是否为纯净物
2)已知某不纯物质中的某元素的质量分数,求该不纯物质中所含的纯净物的质量分数(即纯度)
例1. 某硝酸铵样品中测得含氮量为31.5%。 问(1)判断该硝酸铵样品是否为纯净物
(2)如不是纯净物,且杂质不含该元素。求该硝酸铵样品中硝酸铵的质量分数(即求纯度)
3)已知某不纯物质中的某元素的质量分数,判断该不纯物质中所含的杂质是哪那种物质 例2 已知某硝酸铵样品中测得含氮量为37. 则该硝酸铵样品中所含的杂质为
A NH4HCO 3(17.7%) B NH4Cl (26.2%) C (NH4) 2SO 4 (21.2%) D CO(NH2) 2(46.7%)
注1 纯度公式
纯净物的质量 混合物中元素的质量分数
纯度===———-------×100%=====--------------------------×100%
混合物的质量 化学式中的元素的质量分数
(基本公式) (推导公式)
注2:判断方法:大小互补原则。即大量与小量混合后互补得中间量(混合物必须是中间
量,大量、小量、中间量缺一不可),即有大量、中间量,缺小量;有小量、中间量,缺大量。所缺的量即为所求的量(所求的大量或小量就是杂质所含的量)