化学必修1必背知识点
一、物质的检验
1、Fe 2+：①加KSCN 溶液无变化，再加新制氯水或硝酸溶液变红2Fe 2++Cl2=2Fe 3+2Cl -，Fe 3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。②加NaOH 溶液产生白色沉淀，露置在空气中迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色Fe 2+ +2OH-=Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2、Fe 3+：①加KSCN 溶液变红色Fe 3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。
②加NaOH 溶液迅速产生红褐色沉淀Fe 3+ +3OH-=Fe(OH)3↓
3、Al 3+：加NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加NaOH 溶液沉淀又溶解。
Al 3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
4、NH 4+：加NaOH 溶液并加热，产生的刺激性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH 4+ + OH- NH 3↑+H2O
5、H +：滴加紫色石蕊试液变红色。
6、Na ：用铂丝蘸取试样做焰色反应（灼烧），火焰为黄色。
7、K +：用铂丝蘸取试样做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色。
8、OH -：酚酞试液变红。紫色石蕊试液变蓝。
9、Cl -：加AgNO 3溶液产生白色沉淀, 再加稀硝酸沉淀不溶解Cl +Ag=AgCl↓。
10、Br -：加AgNO 3溶液有浅黄色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。
11、I ：加AgNO 3溶液产生黄色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解。I +Ag=AgI↓
12、CO 32-：加盐酸产生无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊（品红溶液不褪色）。 CO 32- +2H+ = H2O+CO2↑, Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O
13、SO 32-：加盐酸产生刺激性气体，该气体使品红溶液褪色，加热后又变红。
--+-++
SO 32- +2H+=H2O+SO2↑
14、SO 42-：加盐酸无变化（排除CO 3、SO 3的干扰），加BaCl 2溶液产生白色沉淀。
SO 42- +Ba2+=BaSO4↓
15、NH 3：①湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3.H 2O NH 4+ +OH-。②蘸浓盐酸的玻璃棒靠近该气体冒白烟NH 3+HCl=NH4Cl 。
16、Cl 2：①使湿润的KI —淀粉试纸变蓝2I + Cl2=I2+2Cl，碘单质遇淀粉变蓝色。②湿润的红色石蕊试纸（紫色石蕊试液）先变红后褪色。
17、SO 2：使品红溶液褪色，加热后又变红（该气体使澄清石灰水变浑浊）。
18、H 2：点燃该气体发出淡蓝色火焰或有爆鸣声，生成物只有水。
19、O 2：使带火星木条复燃。
20、CO 2：使使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
二、物质的分离与提纯 --2-2-
（1）（2） （3）（4）
1、分离和提纯物质的常用方法：
（1）过滤：难溶固体与液体的分离方法。要点：一贴、二低、三靠
（2）蒸发：可溶性固体溶质与溶剂的分离方法。要点：玻棒搅拌余热蒸干。
（3）蒸馏：沸点不同的互溶液体的分离方法。要点：冷凝管从下口进水。
（4）萃取：利用在互不相溶的溶剂里溶解度不同，加萃取剂（溶剂）把物质从原溶剂里提取出来的方法。分液：用分液漏斗把不溶的液体分开的方法。
2、除去括号内的杂质（依据性质不同把杂质变为沉淀、气体或被提纯物质）。
Fe （Al ）：加足量NaOH 溶液再过滤。Fe 2O 3(Al2O 3) ：加足量NaOH 溶液再过滤。
Fe 2O 3(SiO2) ：加足量NaOH 溶液再过滤。
Na 2CO 3(NaHCO3) ：固体时加热到恒重（不再产生气体），溶液时加适量NaOH 。
NaHCO 3(Na2CO 3) ：往溶液中通入足量二氧化碳。
Cl 2(HCl)：把气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶。
CO 2(HCl)：把气体通入盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶。
CO 2(SO2) ：把气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液或溴水的洗气瓶。
NaCl （Na 2CO 3或NaHCO 3）：加足量盐酸。NaCl （Na 2SO 4）：加BaCl 2溶液再过滤。
FeCl 3（FeCl 2）：溶液中通入足量Cl 2。 FeCl2（FeCl 3）：加足量铁粉。
FeCl 3[Fe2(SO4) 3]：加足量BaCl 2溶液再过滤。
NaCl(泥沙、Ca 、Mg 、SO 4) ：溶解、加过量BaCl 2、加过量NaOH 、加过量Na 2CO 3、加适量HCl ，过滤、蒸发。
三、物质转化关系及反应方程式
（一）、钠及其化合物转化关系（重点：Na 的性质，Na 2O 2的强氧化性和漂泊性，Na 2CO 3和NaHCO 3区别与转化）。
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2 = 2Na2O （钠保存在煤油中）
2． 钠在空气中燃烧：2Na+ O2 Na 2O 2（发出黄色火焰，生成浅黄色固体 ）
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（钠着火用沙土灭火）
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
2+2+2-
4． 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠做供氧剂：2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3
Na 2
CO 3+H2O+CO
2↑ (
区别和除杂
) 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO 3+H2O （转化）
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3 （转化）
9、氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O
10、氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH + CO2 = NaHCO3
（二）、铝及其化合物转化关系（重点：铝、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱反应、两性氧化物和两性氢氧化物，氢氧化铝的制备）。
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O 3
4． 氧化铝与酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
8． 实验室制取氢氧化铝：Al 3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
9. 铝离子与强碱：Al 3++3OH-=Al(OH)3↓过量强碱：Al 3++4OH- = AlO2+2H2O
10、偏铝酸根离子与强酸：AlO 2- +H+ +H2O= Al(OH)3↓（AlO 2-与H +不共存）
11、制取氢氧化铝最好方法：Al 3+ + 3AlO2- +3H2O=4 Al(OH)3↓（不共存）
（三）、铁及其化合物转化关系（重点：铁的化性、Fe 与Fe 的检验和转化，Fe(OH)2的制备。）
重要反应的化学方程式及离子方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
② 3Fe+4H2O(g) 3O 4+H2 ，（3Fe+2O Fe 3O 4） 2+3+-
③ 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
④ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl 2+Cl2=2FeCl3 (转
化)
⑤ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑥ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+Fe=3FeCl2（转化）
⑦ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑧ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑨ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
⑩ Fe 2+的检验：（浅绿色溶液）、Fe 3+的检验：（黄色溶液）
（四）、硅及其化合物转化关系（重点：Si 和SiO 2的用途，SiO 2的化性，硅酸的制备，硅酸盐材料，Si 作半导体材料，SiO 2作光导纤维）
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO 3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF=SiF4↑+2H2O
5、水玻璃与盐酸反应制硅酸：Na 2SiO 3+2HCl=H2SiO 3(胶体)+2NaCl
6． 制造玻璃主要反应：SiO 2+CaCO3
CaSiO 3+CO2↑
SiO +CO↑ SiO 2+Na2CO 232
7、硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥。
（五）、硫及其化合物转化关系（重点：SO 2酸性氧化物、漂泊性、氧化性和还原性，浓硫酸的酸性、吸水性、脱水性和氧化性，SO 4的检验，酸雨。）
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1．硫与氧气反应：S +OSO 2
2．二氧化硫与水：SO 2 + H2O H 2SO 3
3．二氧化硫与生石灰反应：SO 2 + CaO = CaSO3
4．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2 + 2NaOH = Na2SO 3 + H2O
5、二氧化硫使石灰水变浑浊：SO 23↓+H2O
6、二氧化硫的催化氧化：2SO 2 + O2 2SO 3
7、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO 4+2HCl （漂泊性消失）
8、二氧化硫与硫化氢反应：SO 2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O
2-
9、三氧化硫与水反应：SO 3 + H2O = H2SO 4（放热）
10、 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO （浓）
4CuSO 4+SO2↑+2H2O
11、炭与浓硫酸反应：C+ 2H
2SO 4H 2O+2SO2↑+CO2↑
产物检验步骤：①用装有白色硫酸铜粉末的玻璃管检验水；②用品红溶液检验SO 2；③用酸
性高锰酸钾溶液除去SO 2；④用品红溶液证明SO 2
被除尽；⑤最后用澄清石灰水检验CO 2。
11、二氧化硫与酸雨（PH 小于5.6
的雨水）：2H 2SO
3+O2=2H2SO 4
（六）、氮及其化合物转化关系（重点：氨气的性质、硝酸的氧化性、铵盐的检验，NO 和NO 2性质和转化，氨气的制备。）
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N 2+O2NO
② 2NO+O2=2NO2 （红棕色气体）
③ 3NO 2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：N 2+3H22NH 3 3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH 4Cl+ Ca(OH)22NH 3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O 2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH 3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH 3+H2O=NH3•H2O ， NH 3•H2NH 4+ + OH-
（氨水显弱碱性，）
5． 氨的催化氧化：4NH 3+5O
2
O
（制取硝酸第一步） 6． 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO
3↑+H
2O+CO2↑
7
． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
9． 氯化铵受热分解：NH 4Cl 3↑+HCl↑
（七）、氯及其化合物转化关系（重点：氯气的化性、HClO 漂白性、Cl 检验。）
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1．铁丝在氯气中燃烧：3
2、氯气与氢气反应H 2+Cl
3、氯气与水的反应：Cl 2+H2O=HClO+HCl （氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 三种分子和H +、Cl -、ClO -、OH - 四种离子具有酸性、漂泊性、氧化性）
4、氯水长期放置变为盐酸：2HCl + O2↑ -
4、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
5 ．制取漂白粉（氯气通入石灰乳）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
7． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(反应6和7可证明次氯酸的酸性比碳酸弱。反应物的酸性比生成物的酸性强称为强酸制弱酸原理。)
8、实验室制氯气：MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO 4+16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
四、物质的分类及变化
1、物质分类方法：①交叉分类法（一物质可属于多类别）
②树状分类法（各类别间无交叉）。按树状分类法，物质可分为：
2、电解质和非电解质：（1）． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
（2） 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
电离方程式：如明矾溶解时电离方程式为 KAl(SO4) 2 = K + + Al3+ + 2SO42-
3、胶体：
（1）定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
（2）胶体性质： ① 丁达尔现象 （区分溶液和胶体）② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动
（3）胶体提纯：渗析（胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸）
4、离子反应：有离子参加或生成的反应，离子方程式的书写步骤：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO 3- 等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
5． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba 2+与SO 42-；Ag +与Cl - 等
② 生成气体或易挥发物质：如H +与CO 32-、HCO 3-、SO 32-、S 2-等；OH -与NH 4+
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO 4-与I -；H +、NO 3-与Fe 2+等
6、氧化还原反应
（1）、（某元素）降价→得到电子→被还原→作氧化剂→产物为还原产物
（2）、（某元素）升价→失去电子被氧→化→作还原剂→产物为氧化产物
（3）、氧化性强弱比较规律： 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价的既有氧化性又有还原性但以某一性质
为主。金属活动性表中前面的金属单质还原性强，而金属离子的氧化性则刚好相反。
5、可逆反应：在相同条件下，既能向反应物方向进行又能向生成物方向进行的反应。用
表示。
五、化学计量在实验中的应用：
1、物质的量（n ）及单位摩尔（mol ）：n=N/N A =m/M=V/Vm =CB V
2、摩尔质量（M ）及单位（g/mol）：M=m/n
3、阿伏伽德罗常数（N A ）及单位（mol ）：N A =N/n
4、气体摩尔体积（V m ）及单位（L/mol）：V m =V/n，推知：M=p V m 和P =M/Vm
5、阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律重要推论：同温同压下，气体的体积比=物质的量比=分子数比。同温同体积的气体：压强比=物质的量比。
6、物质的量浓度（C B ）：C B =nB/V
7、配制一定物质的量浓度的溶液
仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙、托盘天平（量筒）
步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
误差分析：根据操作引起溶质物质的量和溶液体积变化，由C B =nB/ V分析。
六、常见物质的俗名
①苏打、纯碱：Na 2CO 3；②小苏打：NaHCO 3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO ；⑤绿矾：FeSO 4•7H2O ；⑥硫磺：S ；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO 3；⑧胆矾：CuSO 4•5H2O
；
-1
⑨石膏：CaSO 4•2H2O ；⑩明矾：KAl(SO4) 2•12H2O 11、铜绿：Cu 2(OH)2CO 3 12、水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液。
11
化学必修1必背知识点
一、物质的检验
1、Fe 2+：①加KSCN 溶液无变化，再加新制氯水或硝酸溶液变红2Fe 2++Cl2=2Fe 3+2Cl -，Fe 3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。②加NaOH 溶液产生白色沉淀，露置在空气中迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色Fe 2+ +2OH-=Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2、Fe 3+：①加KSCN 溶液变红色Fe 3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。
②加NaOH 溶液迅速产生红褐色沉淀Fe 3+ +3OH-=Fe(OH)3↓
3、Al 3+：加NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加NaOH 溶液沉淀又溶解。
Al 3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
4、NH 4+：加NaOH 溶液并加热，产生的刺激性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH 4+ + OH- NH 3↑+H2O
5、H +：滴加紫色石蕊试液变红色。
6、Na ：用铂丝蘸取试样做焰色反应（灼烧），火焰为黄色。
7、K +：用铂丝蘸取试样做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色。
8、OH -：酚酞试液变红。紫色石蕊试液变蓝。
9、Cl -：加AgNO 3溶液产生白色沉淀, 再加稀硝酸沉淀不溶解Cl +Ag=AgCl↓。
10、Br -：加AgNO 3溶液有浅黄色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。
11、I ：加AgNO 3溶液产生黄色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解。I +Ag=AgI↓
12、CO 32-：加盐酸产生无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊（品红溶液不褪色）。 CO 32- +2H+ = H2O+CO2↑, Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O
13、SO 32-：加盐酸产生刺激性气体，该气体使品红溶液褪色，加热后又变红。
--+-++
SO 32- +2H+=H2O+SO2↑
14、SO 42-：加盐酸无变化（排除CO 3、SO 3的干扰），加BaCl 2溶液产生白色沉淀。
SO 42- +Ba2+=BaSO4↓
15、NH 3：①湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3.H 2O NH 4+ +OH-。②蘸浓盐酸的玻璃棒靠近该气体冒白烟NH 3+HCl=NH4Cl 。
16、Cl 2：①使湿润的KI —淀粉试纸变蓝2I + Cl2=I2+2Cl，碘单质遇淀粉变蓝色。②湿润的红色石蕊试纸（紫色石蕊试液）先变红后褪色。
17、SO 2：使品红溶液褪色，加热后又变红（该气体使澄清石灰水变浑浊）。
18、H 2：点燃该气体发出淡蓝色火焰或有爆鸣声，生成物只有水。
19、O 2：使带火星木条复燃。
20、CO 2：使使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
二、物质的分离与提纯 --2-2-
（1）（2） （3）（4）
1、分离和提纯物质的常用方法：
（1）过滤：难溶固体与液体的分离方法。要点：一贴、二低、三靠
（2）蒸发：可溶性固体溶质与溶剂的分离方法。要点：玻棒搅拌余热蒸干。
（3）蒸馏：沸点不同的互溶液体的分离方法。要点：冷凝管从下口进水。
（4）萃取：利用在互不相溶的溶剂里溶解度不同，加萃取剂（溶剂）把物质从原溶剂里提取出来的方法。分液：用分液漏斗把不溶的液体分开的方法。
2、除去括号内的杂质（依据性质不同把杂质变为沉淀、气体或被提纯物质）。
Fe （Al ）：加足量NaOH 溶液再过滤。Fe 2O 3(Al2O 3) ：加足量NaOH 溶液再过滤。
Fe 2O 3(SiO2) ：加足量NaOH 溶液再过滤。
Na 2CO 3(NaHCO3) ：固体时加热到恒重（不再产生气体），溶液时加适量NaOH 。
NaHCO 3(Na2CO 3) ：往溶液中通入足量二氧化碳。
Cl 2(HCl)：把气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶。
CO 2(HCl)：把气体通入盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶。
CO 2(SO2) ：把气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液或溴水的洗气瓶。
NaCl （Na 2CO 3或NaHCO 3）：加足量盐酸。NaCl （Na 2SO 4）：加BaCl 2溶液再过滤。
FeCl 3（FeCl 2）：溶液中通入足量Cl 2。 FeCl2（FeCl 3）：加足量铁粉。
FeCl 3[Fe2(SO4) 3]：加足量BaCl 2溶液再过滤。
NaCl(泥沙、Ca 、Mg 、SO 4) ：溶解、加过量BaCl 2、加过量NaOH 、加过量Na 2CO 3、加适量HCl ，过滤、蒸发。
三、物质转化关系及反应方程式
（一）、钠及其化合物转化关系（重点：Na 的性质，Na 2O 2的强氧化性和漂泊性，Na 2CO 3和NaHCO 3区别与转化）。
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2 = 2Na2O （钠保存在煤油中）
2． 钠在空气中燃烧：2Na+ O2 Na 2O 2（发出黄色火焰，生成浅黄色固体 ）
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（钠着火用沙土灭火）
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
2+2+2-
4． 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠做供氧剂：2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3
Na 2
CO 3+H2O+CO
2↑ (
区别和除杂
) 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO 3+H2O （转化）
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3 （转化）
9、氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O
10、氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH + CO2 = NaHCO3
（二）、铝及其化合物转化关系（重点：铝、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱反应、两性氧化物和两性氢氧化物，氢氧化铝的制备）。
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O 3
4． 氧化铝与酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
8． 实验室制取氢氧化铝：Al 3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
9. 铝离子与强碱：Al 3++3OH-=Al(OH)3↓过量强碱：Al 3++4OH- = AlO2+2H2O
10、偏铝酸根离子与强酸：AlO 2- +H+ +H2O= Al(OH)3↓（AlO 2-与H +不共存）
11、制取氢氧化铝最好方法：Al 3+ + 3AlO2- +3H2O=4 Al(OH)3↓（不共存）
（三）、铁及其化合物转化关系（重点：铁的化性、Fe 与Fe 的检验和转化，Fe(OH)2的制备。）
重要反应的化学方程式及离子方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
② 3Fe+4H2O(g) 3O 4+H2 ，（3Fe+2O Fe 3O 4） 2+3+-
③ 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
④ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl 2+Cl2=2FeCl3 (转
化)
⑤ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑥ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+Fe=3FeCl2（转化）
⑦ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑧ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑨ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
⑩ Fe 2+的检验：（浅绿色溶液）、Fe 3+的检验：（黄色溶液）
（四）、硅及其化合物转化关系（重点：Si 和SiO 2的用途，SiO 2的化性，硅酸的制备，硅酸盐材料，Si 作半导体材料，SiO 2作光导纤维）
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO 3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF=SiF4↑+2H2O
5、水玻璃与盐酸反应制硅酸：Na 2SiO 3+2HCl=H2SiO 3(胶体)+2NaCl
6． 制造玻璃主要反应：SiO 2+CaCO3
CaSiO 3+CO2↑
SiO +CO↑ SiO 2+Na2CO 232
7、硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥。
（五）、硫及其化合物转化关系（重点：SO 2酸性氧化物、漂泊性、氧化性和还原性，浓硫酸的酸性、吸水性、脱水性和氧化性，SO 4的检验，酸雨。）
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1．硫与氧气反应：S +OSO 2
2．二氧化硫与水：SO 2 + H2O H 2SO 3
3．二氧化硫与生石灰反应：SO 2 + CaO = CaSO3
4．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2 + 2NaOH = Na2SO 3 + H2O
5、二氧化硫使石灰水变浑浊：SO 23↓+H2O
6、二氧化硫的催化氧化：2SO 2 + O2 2SO 3
7、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO 4+2HCl （漂泊性消失）
8、二氧化硫与硫化氢反应：SO 2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O
2-
9、三氧化硫与水反应：SO 3 + H2O = H2SO 4（放热）
10、 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO （浓）
4CuSO 4+SO2↑+2H2O
11、炭与浓硫酸反应：C+ 2H
2SO 4H 2O+2SO2↑+CO2↑
产物检验步骤：①用装有白色硫酸铜粉末的玻璃管检验水；②用品红溶液检验SO 2；③用酸
性高锰酸钾溶液除去SO 2；④用品红溶液证明SO 2
被除尽；⑤最后用澄清石灰水检验CO 2。
11、二氧化硫与酸雨（PH 小于5.6
的雨水）：2H 2SO
3+O2=2H2SO 4
（六）、氮及其化合物转化关系（重点：氨气的性质、硝酸的氧化性、铵盐的检验，NO 和NO 2性质和转化，氨气的制备。）
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N 2+O2NO
② 2NO+O2=2NO2 （红棕色气体）
③ 3NO 2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：N 2+3H22NH 3 3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH 4Cl+ Ca(OH)22NH 3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O 2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH 3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH 3+H2O=NH3•H2O ， NH 3•H2NH 4+ + OH-
（氨水显弱碱性，）
5． 氨的催化氧化：4NH 3+5O
2
O
（制取硝酸第一步） 6． 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO
3↑+H
2O+CO2↑
7
． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
9． 氯化铵受热分解：NH 4Cl 3↑+HCl↑
（七）、氯及其化合物转化关系（重点：氯气的化性、HClO 漂白性、Cl 检验。）
重要反应的化学方程式及离子方程式：
1．铁丝在氯气中燃烧：3
2、氯气与氢气反应H 2+Cl
3、氯气与水的反应：Cl 2+H2O=HClO+HCl （氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 三种分子和H +、Cl -、ClO -、OH - 四种离子具有酸性、漂泊性、氧化性）
4、氯水长期放置变为盐酸：2HCl + O2↑ -
4、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
5 ．制取漂白粉（氯气通入石灰乳）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
7． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(反应6和7可证明次氯酸的酸性比碳酸弱。反应物的酸性比生成物的酸性强称为强酸制弱酸原理。)
8、实验室制氯气：MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO 4+16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
四、物质的分类及变化
1、物质分类方法：①交叉分类法（一物质可属于多类别）
②树状分类法（各类别间无交叉）。按树状分类法，物质可分为：
2、电解质和非电解质：（1）． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
（2） 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
电离方程式：如明矾溶解时电离方程式为 KAl(SO4) 2 = K + + Al3+ + 2SO42-
3、胶体：
（1）定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
（2）胶体性质： ① 丁达尔现象 （区分溶液和胶体）② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动
（3）胶体提纯：渗析（胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸）
4、离子反应：有离子参加或生成的反应，离子方程式的书写步骤：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO 3- 等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
5． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba 2+与SO 42-；Ag +与Cl - 等
② 生成气体或易挥发物质：如H +与CO 32-、HCO 3-、SO 32-、S 2-等；OH -与NH 4+
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO 4-与I -；H +、NO 3-与Fe 2+等
6、氧化还原反应
（1）、（某元素）降价→得到电子→被还原→作氧化剂→产物为还原产物
（2）、（某元素）升价→失去电子被氧→化→作还原剂→产物为氧化产物
（3）、氧化性强弱比较规律： 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价的既有氧化性又有还原性但以某一性质
为主。金属活动性表中前面的金属单质还原性强，而金属离子的氧化性则刚好相反。
5、可逆反应：在相同条件下，既能向反应物方向进行又能向生成物方向进行的反应。用
表示。
五、化学计量在实验中的应用：
1、物质的量（n ）及单位摩尔（mol ）：n=N/N A =m/M=V/Vm =CB V
2、摩尔质量（M ）及单位（g/mol）：M=m/n
3、阿伏伽德罗常数（N A ）及单位（mol ）：N A =N/n
4、气体摩尔体积（V m ）及单位（L/mol）：V m =V/n，推知：M=p V m 和P =M/Vm
5、阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律重要推论：同温同压下，气体的体积比=物质的量比=分子数比。同温同体积的气体：压强比=物质的量比。
6、物质的量浓度（C B ）：C B =nB/V
7、配制一定物质的量浓度的溶液
仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙、托盘天平（量筒）
步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
误差分析：根据操作引起溶质物质的量和溶液体积变化，由C B =nB/ V分析。
六、常见物质的俗名
①苏打、纯碱：Na 2CO 3；②小苏打：NaHCO 3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO ；⑤绿矾：FeSO 4•7H2O ；⑥硫磺：S ；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO 3；⑧胆矾：CuSO 4•5H2O
；
-1
⑨石膏：CaSO 4•2H2O ；⑩明矾：KAl(SO4) 2•12H2O 11、铜绿：Cu 2(OH)2CO 3 12、水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液。
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