3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列各物质的溶液显酸性的是( )
A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4
C．NaCl D．CH3COOK
【解析】 (NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
【答案】 B
＋－＋＋－－－＋2．(2011·大连高二检测)将①H、②Cl、③Al3、④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入
H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
＋－＋－＋－3＋2－【解析】 H、OH抑制水的电离，Al、S、NH4能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO3对
水的电离无影响。
【答案】 B
3．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )
－－A．Na2CO3：CO22OH＋CO2↑ 3＋H2O
＋＋B．NH4NO3：NH4＋H2ONH3·H2O＋H
＋＋C．CuSO4：Cu2＋2H2OCu(OH)2↓＋2H
－－D．KF：F＋H2O===HF＋OH
2－【解析】 A项，CO3水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，不用标“↓”符
号；D项，应用“”。
【答案】 B
4．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用( )
A．0.9%氯化铵溶液 B．0.9%氯化钠溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液
【解析】 酸中毒不应再输入酸性液体，而A项NH4Cl溶液显酸性。
【答案】 A
5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
＋＋＋【解析】 A项HCl完全电离；B项NH4水解，NH4＋H2O NH3·H2O＋H，有NH3·H2O分子；C
2－项S水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
【答案】 A
6．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，前者与后者比较，水的电离程度的关系是( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
【解析】 醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。
【答案】 B
7．下列物质既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )
＋＋A．NH4＋H2ONH3·H2O＋H
－－B．HS＋H2OH2S＋OH
C．Br2＋H2OHBr＋HBrO
＋－D．H2S＋H2OH3O＋HS
＋－【解析】 A项为NH4的水解反应；B项是HS的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原
反应；D项为H2S的电离。
【答案】 D
8．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )
A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打
D．在水中加入氯化铝固体
－【解析】 A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO3水解溶液
＋显碱性；D项AlCl3中的Al3水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。
【答案】 D
9．(2011·青州高二月考)在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
＋－D．c(H)与c(OH)的乘积一定会增大
【解析】 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；
＋－强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)乘积是一个常数，
D错。
【答案】 B
10．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )
－－A．10mL 0.1mol·L1 NH3·H2O与10mL 0.1mol·L1 HCl
－－B．10mL 0.1mol·L1 K2S与10mL 0.1mol·L1 K2SO4
－－－C．10mL 0.1mol·L1 KOH与10mL 0.1mol·L1 KHCO3，再加入10mL 0.1mol·L1 BaCl2
－－D．10mL 0.1mol·L1 NaOH与5mL 0.1mol·L1 H2SO4
【解析】 A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。
【答案】 B
11．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )
－2－A．c(HCO3)略大于c(CO3)
－2－B．c(HCO3)等于c(CO3)
＋－2－C．c(Na)等于c(CO3)与c(HCO3)之和
－2－D．c(HCO3)略小于c(CO3)
2－【解析】 0.1mol CO2与0.15mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05mol，由于CO3水解能力
－－－2－2－比HCO3强，且CO3水解又生成HCO3，因此溶液中c(HCO3)略大于c(CO3)。
【答案】 A
12．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
A．SO2 B．Na2CO3
C．KMnO4 D．NaClO
【解析】 A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈紫色，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项不能漂白，D项水解生成的HClO具有漂白性。
【答案】 D
13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
＋＋【解析】 (NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH4水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中NH4浓度大于NH4Cl溶液
＋＋－中的NH4浓度，其水解产生的c(H)应较大，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性；在Na2S溶液中，因S2水解使溶液呈碱性。
【答案】 C
－－14．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)＝104mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COOH
C．NaOH D．CH3COOK
＋－－－－【解析】 常温下，由纯水电离出的c(H)＝c(OH)＝107mol/L，因为104＞107，因而该溶液中的
溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C。
【答案】 AD
15．(2011·烟台高二期末)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
－－D．酸根离子浓度：c(CN)＜c(ClO)
－【解析】 NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN
水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。pH：HClO＜HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓
－－度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN)＜c(ClO)，D项正确。
【答案】 D
二、非选择题
16．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。
(1)NaHCO3在水中的电离方程式：_______________________ __________________________________________________________。
(2)实验室制取NH3的化学反应方程式：_________________
__________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示AlCl3溶液显酸性的原因：_____________ __________________________________________________________。
－【解析】 (1)NaHCO3的电离方程式，注意HCO3是不完全电离；(2)实验室是用Ca(OH)2和NH4Cl加
＋热来制备NH3的；(3)AlCl3溶液显酸性是因为Al3水解。
＋－【答案】 (1)NaHCO3===Na＋HCO3
△
(2)Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
＋＋(3)Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H
17．明矾水溶液呈________性，原因是__________________ ________________；小苏打水溶液呈________性，原因是___________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
＋－【解析】 明矾中Al3水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中的HCO3水解显碱性。
＋＋【答案】 酸 Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H
－－碱 HCO3＋H2OH2CO3＋OH
18．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为________。
①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
【解析】 是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸。②
－盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强。注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO3作为酸对
应的盐是Na2CO3。
【答案】 ②＞①＞⑤＞④＞③
19．(2011·黄山高二检测)
(1)常温下，0.10mol/L NH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_______________________ ___________________________________________________________
(用文字说明并写出有关的离子方程式)。
＋＋＋－【解析】 (1)NH4发生水解反应NH4＋H2ONH3·H2O＋H，使溶液显酸性，溶液pH＜7。(2)S2分
－－－两步水解，HS只有一步水解，且水解程度S2＞HS，因此等浓度时溶液pH：Na2S＞NaHS。(3)NaHCO3
＋－－－－溶于水时发生电离：NaHCO3===Na＋HCO3，电离出的HCO3水解：HCO3＋H2OH2CO3＋OH，而使
－＋溶液中c(OH)＞c(H)，显碱性。
【答案】 (1)＜ (2)＞
－－－(3)NaHCO3电离出的HCO3水解：HCO3＋H2OH2CO3＋OH，而使溶液呈碱性
－20．25℃时，pH＝2的某酸HnA(An为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。
(1)写出生成的正盐的化学式：________________________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因__________________________ __________________________________________________________。
(4)写出HnA的电离方程式_______________________________ __________________________________________________________。
＋－【解析】 当酸中c(H)等于碱中c(OH)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决
－＋定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm)，则正盐
＋－－－的化学式为BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H)＝102mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH)＝102mol/L，当
－二者等体积混合后溶液pH＝5，酸过量说明HnA一定为弱酸，故An一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当
HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。
－－－－【答案】 (1)BnAm (2)An＋H2OHA(n1)＋OH
(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余
－＋(4)HnAH(n－1)A＋H
3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水
解的利用
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．(2011·邯郸高二期末)为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )
A．稀释 B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液 D．加热
＋2＋2＋【解析】 CuSO4溶液中Cu水解，Cu＋2H2OCu(OH)2＋2H，为抑制水解，应加入稀硫酸。
【答案】 B
2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是( )
A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq)
C．NH4Cl(aq) D．NaHSO3(aq)
【解析】 酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A。NaHCO3溶液显碱性，B也被排除。NH4Cl
－水解，溶液显酸性可与Mg反应放出H2；NaHSO3溶液中存在着HSO3的电离和水解，电离大于水解，溶液
显酸性，可与Mg作用产生H2。
【答案】 CD
＋－3．(2011·秦皇岛高二检测)为了配制NH4与Cl浓度比为：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③
C．③④ D．④
＋＋－＋【解析】 NH4水解显酸性，导致c(NH4：c(Cl)＜：1，故应加入一定量的酸或一定量的NH4，
＋－在此一定要注意的是不能加盐酸，这样虽然提高了NH4的浓度，但同时也提高了Cl的浓度。
【答案】 B
－＋4．(2011·金华质检)25 ℃时，1mol·L1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4)
－分别为a、b、c(单位为mol·L1)，下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a＞b＞c
C．a＞c＞b D．c＞a＞b
－＋－＋＋＋【解析】 Cl不影响NH4水解，CH3COO能促进NH4水解，H能抑制NH4水解，故D项正确。
【答案】 D
5．(2011·肇庆高二期末)在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400 ℃)下列物质的溶液可以得到该物质固体的是( )
A．氯化铝 B．碳酸氢钠
C．高锰酸钾 D．硫酸钠
【解析】 A项AlCl3加热蒸干再加热得到Al2O3；B项，NaHCO3加热会分解为Na2CO3；C项，KMnO4加热分解为K2MnO4、MnO2和O2。
【答案】 D
6．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是( )
A．常温下，pH小于7
＋－－－B．存在关系式：c(H)＝2c(S2)＋c(HS)＋c(OH)
＋－－C．25 ℃时，由水电离产生的c(H)＞1×107mol·L1
－D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2)增大
【解析】 H2S为弱酸，常温下pH小于7，A对；根据电荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制
＋－－水的电离，由水电离产生的c(H)＜1×107mol·L1，C不正确；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2
－)增大，D正确。
【答案】 C
－7．(2011·泰安高二期末)物质的量浓度都为0.1mol·L1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列
关系式不正确的是( )
＋＋－－A．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)
＋－＋－B．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
＋＋C．c(Na)＝c(H)＋c(CH3COOH)
－＋D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝c(Na)
－【解析】 0.1mol·L1 CH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守
恒，A正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项相加，即得C项。
【答案】 B
－－8．已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO3＞HS，则下列
说法正确的是( )
A．反应Na2CO3＋H2S===NaHCO3＋NaHS能够发生
＋－2－B．CO3结合H的能力强于S2
C．氢硫酸的酸性强于碳酸
D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S
【解析】
【答案】 A
9．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( )
－－A．由水电离出的氢离子浓度为1010mol·L1
＋－－B．溶液中c(H)·c(OH)＝1×1014
－＋＋－C．溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)
＋－－D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)
＋＋＋【解析】 NH4水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)，A错；在25 ℃时，
－＋＋－＋＋－水的离子积为1×1014，B错；NH4水解生成H，故c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，C正确；由物料守
－＋恒可知c(Cl)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O)，D错误。
【答案】 C
10．实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥ D．①②③④⑦
【解析】 水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口粘结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有⑤⑦不用橡胶塞。
【答案】 B
11．(2011·赤峰二中期末)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
＋A．水电离出的c(H)：②＞①
＋B．c(NH4)：③＞①
＋－C．①和②等体积混合后的溶液：c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)
＋－－＋D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4)>c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
－＋－＋【解析】 水电离的程度受OH或H浓度大小影响，均为0.1mol·L1的氨水、盐酸，盐酸中c(H)>
－＋＋氨水中的c(OH)，所以盐酸中水电离出的c(H)
＋＋NH3·H2O为弱电解质，部分电离，所以NH4Cl溶液中c(NH4)>氨水中c(NH4)，B正确。①②等体积混合，
＋恰好完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒，C正确。①③等体积混合，NH3·H2O的电离大于NH4的水解，
－＋所以溶液呈碱性，c(OH)>c(H)，根据电荷守恒，D正确．
【答案】 A
12．关于小苏打溶液的表述正确的是( )
＋－－A．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3)
＋＋－－－B．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(OH)
－－C．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度
＋－－＋－＋－D．存在的电离方程式有：NaHCO3===Na＋HCO3，HCO3H＋CO2H＋OH 3，H2O
＋＋【解析】 小苏打即NaHCO3，其溶液中各离子存在着以下几种关系，①电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝
－－＋－2－2－c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)；②物料守恒：c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)；③由上述两式衍生的
＋－2－第三式即c(H)＝c(CO3)－c(H2CO3)＋c(OH)，A正确、B错误。由NaHCO3溶液显碱性知其水解程度大
于电离程度，C错误、D正确。
【答案】 AD
13．有六种相同浓度的不同溶液：NaOH、HCl、CH3COOH、NH4Cl、CH3COONa、NaCl按pH由大到小的顺序排列为( )
A．HCl＞CH3COOH＞NH4Cl＞NaCl＞CH3COONa＞NaOH
B．NaOH＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
C．HCl＞CH3COOH＞NaCl＞NH4Cl＞NaOH＞CH3COONa
D．NaOH＞CH3COONa＞NH4Cl＞NaCl＞HCl＞CH3COOH
【解析】 pH由大到小，即碱性由强到弱，一般按强碱、弱碱、强碱弱酸盐、强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸、强酸的顺序排列。
【答案】 B
－－14．常温下，用0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
如图所示。下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：
－－＋c(CH3COO)＋c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)
B．点②所示溶液中：
＋－c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)
C．点③所示溶液中：
＋－－＋c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H)
D．滴定过程中可能出现：
－＋＋－c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)
－－＋＋【解析】 A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)，此时溶液中的
＋c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，
＋－此时根据物料守恒可知c(Na)＜c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全
＋－－＋反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)，故不正确；D项，当刚加入少
量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。
【答案】 D
二、非选择题
15．(2011·青州高二月考)25 ℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________________________________________________，
②____________________________________________________，
③____________________________________________________。
(2)溶液中共有________种粒子(指分子和离子)。
－－(3)在这些粒子中，浓度是0.01mol·L1的是________，浓度是0.002mol·L1的是________。
(4)________和________物质的量之和等于0.01mol。
【解析】 (1)因CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和
－CH3COOH)和CH3COO的水解平衡 。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O，CH3COOH，
－＋－＋－＋－CH3COO，H，Cl，Na，OH7种粒子。(3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，－CH3COO与CH3COOH之和为0.01mol。
－＋【答案】 (1)①CH3COOHCH3COO＋H
－－②CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH
＋－③H2OH＋OH
＋－－(2)7 (3)Na Cl (4)CH3COO CH3COOH
16．在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl ΔH＞0
(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为_____________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应______________。
【解析】 (1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。
【答案】 (1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液
(2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸
17．现有25 ℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________；
所得溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：_________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________。
＋－(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝amol/L，则c(SO24)＝________。
(3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
【解析】 (1)NH3·H2O与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4和H2O得到的盐为强酸弱碱盐，溶液呈
＋＋＋酸性。原因是NH4的水解：NH4＋H2ONH3·H2O＋H。(2)氨水与H2SO4反应后的溶液中存在电荷守恒。
11＋＋－－－＋＋2－c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋2c(SO24)，当pH＝7，c(OH)＝c(H)，c(SO4)＝2(NH4)＝2amol/L。(3)0.1mol/L
＋2－的氨水与0.05mol/L的H2SO4等体积混合得到(NH4)2SO4溶液，溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4)＞c(SO4)
＋－＞c(H)＞c(OH)。
＋＋＋＋【答案】 (1)NH3·H2O＋H===NH4＋H2O ＜ NH4＋H2ONH3·H2O＋H
1(2)amol/L 2
＋－＋－(3)c(NH4)＞c(SO24)＞c(H)＞c(OH)
3____________________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。
－－－－2－【解析】 (1)HCO3水解方程式：HCO3＋H2OH2CO3＋OH。(2)加热煮沸后，若HCO3分解成CO3，
－－2－加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选A、C、D，因为它们均有OH，能与HCO3反应生成CO3。
－－【答案】 HCO3＋H2OH2CO3＋OH 浑浊 大于 (1)乙 B (2)等于
3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列各物质的溶液显酸性的是( )
A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4
C．NaCl D．CH3COOK
【解析】 (NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
【答案】 B
＋－＋＋－－－＋2．(2011·大连高二检测)将①H、②Cl、③Al3、④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入
H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
＋－＋－＋－3＋2－【解析】 H、OH抑制水的电离，Al、S、NH4能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO3对
水的电离无影响。
【答案】 B
3．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )
－－A．Na2CO3：CO22OH＋CO2↑ 3＋H2O
＋＋B．NH4NO3：NH4＋H2ONH3·H2O＋H
＋＋C．CuSO4：Cu2＋2H2OCu(OH)2↓＋2H
－－D．KF：F＋H2O===HF＋OH
2－【解析】 A项，CO3水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，不用标“↓”符
号；D项，应用“”。
【答案】 B
4．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用( )
A．0.9%氯化铵溶液 B．0.9%氯化钠溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液
【解析】 酸中毒不应再输入酸性液体，而A项NH4Cl溶液显酸性。
【答案】 A
5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
＋＋＋【解析】 A项HCl完全电离；B项NH4水解，NH4＋H2O NH3·H2O＋H，有NH3·H2O分子；C
2－项S水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
【答案】 A
6．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，前者与后者比较，水的电离程度的关系是( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
【解析】 醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。
【答案】 B
7．下列物质既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )
＋＋A．NH4＋H2ONH3·H2O＋H
－－B．HS＋H2OH2S＋OH
C．Br2＋H2OHBr＋HBrO
＋－D．H2S＋H2OH3O＋HS
＋－【解析】 A项为NH4的水解反应；B项是HS的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原
反应；D项为H2S的电离。
【答案】 D
8．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )
A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打
D．在水中加入氯化铝固体
－【解析】 A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO3水解溶液
＋显碱性；D项AlCl3中的Al3水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。
【答案】 D
9．(2011·青州高二月考)在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
＋－D．c(H)与c(OH)的乘积一定会增大
【解析】 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；
＋－强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)乘积是一个常数，
D错。
【答案】 B
10．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )
－－A．10mL 0.1mol·L1 NH3·H2O与10mL 0.1mol·L1 HCl
－－B．10mL 0.1mol·L1 K2S与10mL 0.1mol·L1 K2SO4
－－－C．10mL 0.1mol·L1 KOH与10mL 0.1mol·L1 KHCO3，再加入10mL 0.1mol·L1 BaCl2
－－D．10mL 0.1mol·L1 NaOH与5mL 0.1mol·L1 H2SO4
【解析】 A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。
【答案】 B
11．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )
－2－A．c(HCO3)略大于c(CO3)
－2－B．c(HCO3)等于c(CO3)
＋－2－C．c(Na)等于c(CO3)与c(HCO3)之和
－2－D．c(HCO3)略小于c(CO3)
2－【解析】 0.1mol CO2与0.15mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05mol，由于CO3水解能力
－－－2－2－比HCO3强，且CO3水解又生成HCO3，因此溶液中c(HCO3)略大于c(CO3)。
【答案】 A
12．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
A．SO2 B．Na2CO3
C．KMnO4 D．NaClO
【解析】 A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈紫色，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项不能漂白，D项水解生成的HClO具有漂白性。
【答案】 D
13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
＋＋【解析】 (NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH4水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中NH4浓度大于NH4Cl溶液
＋＋－中的NH4浓度，其水解产生的c(H)应较大，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性；在Na2S溶液中，因S2水解使溶液呈碱性。
【答案】 C
－－14．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)＝104mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COOH
C．NaOH D．CH3COOK
＋－－－－【解析】 常温下，由纯水电离出的c(H)＝c(OH)＝107mol/L，因为104＞107，因而该溶液中的
溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C。
【答案】 AD
15．(2011·烟台高二期末)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
－－D．酸根离子浓度：c(CN)＜c(ClO)
－【解析】 NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN
水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。pH：HClO＜HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓
－－度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN)＜c(ClO)，D项正确。
【答案】 D
二、非选择题
16．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。
(1)NaHCO3在水中的电离方程式：_______________________ __________________________________________________________。
(2)实验室制取NH3的化学反应方程式：_________________
__________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示AlCl3溶液显酸性的原因：_____________ __________________________________________________________。
－【解析】 (1)NaHCO3的电离方程式，注意HCO3是不完全电离；(2)实验室是用Ca(OH)2和NH4Cl加
＋热来制备NH3的；(3)AlCl3溶液显酸性是因为Al3水解。
＋－【答案】 (1)NaHCO3===Na＋HCO3
△
(2)Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
＋＋(3)Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H
17．明矾水溶液呈________性，原因是__________________ ________________；小苏打水溶液呈________性，原因是___________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
＋－【解析】 明矾中Al3水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中的HCO3水解显碱性。
＋＋【答案】 酸 Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H
－－碱 HCO3＋H2OH2CO3＋OH
18．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为________。
①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
【解析】 是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸。②
－盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强。注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO3作为酸对
应的盐是Na2CO3。
【答案】 ②＞①＞⑤＞④＞③
19．(2011·黄山高二检测)
(1)常温下，0.10mol/L NH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_______________________ ___________________________________________________________
(用文字说明并写出有关的离子方程式)。
＋＋＋－【解析】 (1)NH4发生水解反应NH4＋H2ONH3·H2O＋H，使溶液显酸性，溶液pH＜7。(2)S2分
－－－两步水解，HS只有一步水解，且水解程度S2＞HS，因此等浓度时溶液pH：Na2S＞NaHS。(3)NaHCO3
＋－－－－溶于水时发生电离：NaHCO3===Na＋HCO3，电离出的HCO3水解：HCO3＋H2OH2CO3＋OH，而使
－＋溶液中c(OH)＞c(H)，显碱性。
【答案】 (1)＜ (2)＞
－－－(3)NaHCO3电离出的HCO3水解：HCO3＋H2OH2CO3＋OH，而使溶液呈碱性
－20．25℃时，pH＝2的某酸HnA(An为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。
(1)写出生成的正盐的化学式：________________________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因__________________________ __________________________________________________________。
(4)写出HnA的电离方程式_______________________________ __________________________________________________________。
＋－【解析】 当酸中c(H)等于碱中c(OH)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决
－＋定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm)，则正盐
＋－－－的化学式为BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H)＝102mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH)＝102mol/L，当
－二者等体积混合后溶液pH＝5，酸过量说明HnA一定为弱酸，故An一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当
HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。
－－－－【答案】 (1)BnAm (2)An＋H2OHA(n1)＋OH
(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余
－＋(4)HnAH(n－1)A＋H
3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水
解的利用
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．(2011·邯郸高二期末)为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )
A．稀释 B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液 D．加热
＋2＋2＋【解析】 CuSO4溶液中Cu水解，Cu＋2H2OCu(OH)2＋2H，为抑制水解，应加入稀硫酸。
【答案】 B
2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是( )
A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq)
C．NH4Cl(aq) D．NaHSO3(aq)
【解析】 酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A。NaHCO3溶液显碱性，B也被排除。NH4Cl
－水解，溶液显酸性可与Mg反应放出H2；NaHSO3溶液中存在着HSO3的电离和水解，电离大于水解，溶液
显酸性，可与Mg作用产生H2。
【答案】 CD
＋－3．(2011·秦皇岛高二检测)为了配制NH4与Cl浓度比为：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③
C．③④ D．④
＋＋－＋【解析】 NH4水解显酸性，导致c(NH4：c(Cl)＜：1，故应加入一定量的酸或一定量的NH4，
＋－在此一定要注意的是不能加盐酸，这样虽然提高了NH4的浓度，但同时也提高了Cl的浓度。
【答案】 B
－＋4．(2011·金华质检)25 ℃时，1mol·L1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4)
－分别为a、b、c(单位为mol·L1)，下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a＞b＞c
C．a＞c＞b D．c＞a＞b
－＋－＋＋＋【解析】 Cl不影响NH4水解，CH3COO能促进NH4水解，H能抑制NH4水解，故D项正确。
【答案】 D
5．(2011·肇庆高二期末)在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400 ℃)下列物质的溶液可以得到该物质固体的是( )
A．氯化铝 B．碳酸氢钠
C．高锰酸钾 D．硫酸钠
【解析】 A项AlCl3加热蒸干再加热得到Al2O3；B项，NaHCO3加热会分解为Na2CO3；C项，KMnO4加热分解为K2MnO4、MnO2和O2。
【答案】 D
6．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是( )
A．常温下，pH小于7
＋－－－B．存在关系式：c(H)＝2c(S2)＋c(HS)＋c(OH)
＋－－C．25 ℃时，由水电离产生的c(H)＞1×107mol·L1
－D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2)增大
【解析】 H2S为弱酸，常温下pH小于7，A对；根据电荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制
＋－－水的电离，由水电离产生的c(H)＜1×107mol·L1，C不正确；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2
－)增大，D正确。
【答案】 C
－7．(2011·泰安高二期末)物质的量浓度都为0.1mol·L1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列
关系式不正确的是( )
＋＋－－A．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)
＋－＋－B．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
＋＋C．c(Na)＝c(H)＋c(CH3COOH)
－＋D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝c(Na)
－【解析】 0.1mol·L1 CH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守
恒，A正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项相加，即得C项。
【答案】 B
－－8．已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO3＞HS，则下列
说法正确的是( )
A．反应Na2CO3＋H2S===NaHCO3＋NaHS能够发生
＋－2－B．CO3结合H的能力强于S2
C．氢硫酸的酸性强于碳酸
D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S
【解析】
【答案】 A
9．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( )
－－A．由水电离出的氢离子浓度为1010mol·L1
＋－－B．溶液中c(H)·c(OH)＝1×1014
－＋＋－C．溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)
＋－－D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)
＋＋＋【解析】 NH4水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)，A错；在25 ℃时，
－＋＋－＋＋－水的离子积为1×1014，B错；NH4水解生成H，故c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，C正确；由物料守
－＋恒可知c(Cl)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O)，D错误。
【答案】 C
10．实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥ D．①②③④⑦
【解析】 水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口粘结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有⑤⑦不用橡胶塞。
【答案】 B
11．(2011·赤峰二中期末)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
＋A．水电离出的c(H)：②＞①
＋B．c(NH4)：③＞①
＋－C．①和②等体积混合后的溶液：c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)
＋－－＋D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4)>c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
－＋－＋【解析】 水电离的程度受OH或H浓度大小影响，均为0.1mol·L1的氨水、盐酸，盐酸中c(H)>
－＋＋氨水中的c(OH)，所以盐酸中水电离出的c(H)
＋＋NH3·H2O为弱电解质，部分电离，所以NH4Cl溶液中c(NH4)>氨水中c(NH4)，B正确。①②等体积混合，
＋恰好完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒，C正确。①③等体积混合，NH3·H2O的电离大于NH4的水解，
－＋所以溶液呈碱性，c(OH)>c(H)，根据电荷守恒，D正确．
【答案】 A
12．关于小苏打溶液的表述正确的是( )
＋－－A．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3)
＋＋－－－B．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(OH)
－－C．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度
＋－－＋－＋－D．存在的电离方程式有：NaHCO3===Na＋HCO3，HCO3H＋CO2H＋OH 3，H2O
＋＋【解析】 小苏打即NaHCO3，其溶液中各离子存在着以下几种关系，①电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝
－－＋－2－2－c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)；②物料守恒：c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)；③由上述两式衍生的
＋－2－第三式即c(H)＝c(CO3)－c(H2CO3)＋c(OH)，A正确、B错误。由NaHCO3溶液显碱性知其水解程度大
于电离程度，C错误、D正确。
【答案】 AD
13．有六种相同浓度的不同溶液：NaOH、HCl、CH3COOH、NH4Cl、CH3COONa、NaCl按pH由大到小的顺序排列为( )
A．HCl＞CH3COOH＞NH4Cl＞NaCl＞CH3COONa＞NaOH
B．NaOH＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
C．HCl＞CH3COOH＞NaCl＞NH4Cl＞NaOH＞CH3COONa
D．NaOH＞CH3COONa＞NH4Cl＞NaCl＞HCl＞CH3COOH
【解析】 pH由大到小，即碱性由强到弱，一般按强碱、弱碱、强碱弱酸盐、强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸、强酸的顺序排列。
【答案】 B
－－14．常温下，用0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
如图所示。下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：
－－＋c(CH3COO)＋c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)
B．点②所示溶液中：
＋－c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)
C．点③所示溶液中：
＋－－＋c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H)
D．滴定过程中可能出现：
－＋＋－c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)
－－＋＋【解析】 A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)，此时溶液中的
＋c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，
＋－此时根据物料守恒可知c(Na)＜c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全
＋－－＋反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)，故不正确；D项，当刚加入少
量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。
【答案】 D
二、非选择题
15．(2011·青州高二月考)25 ℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________________________________________________，
②____________________________________________________，
③____________________________________________________。
(2)溶液中共有________种粒子(指分子和离子)。
－－(3)在这些粒子中，浓度是0.01mol·L1的是________，浓度是0.002mol·L1的是________。
(4)________和________物质的量之和等于0.01mol。
【解析】 (1)因CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和
－CH3COOH)和CH3COO的水解平衡 。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O，CH3COOH，
－＋－＋－＋－CH3COO，H，Cl，Na，OH7种粒子。(3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，－CH3COO与CH3COOH之和为0.01mol。
－＋【答案】 (1)①CH3COOHCH3COO＋H
－－②CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH
＋－③H2OH＋OH
＋－－(2)7 (3)Na Cl (4)CH3COO CH3COOH
16．在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl ΔH＞0
(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为_____________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应______________。
【解析】 (1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。
【答案】 (1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液
(2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸
17．现有25 ℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________；
所得溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：_________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________。
＋－(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝amol/L，则c(SO24)＝________。
(3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
【解析】 (1)NH3·H2O与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4和H2O得到的盐为强酸弱碱盐，溶液呈
＋＋＋酸性。原因是NH4的水解：NH4＋H2ONH3·H2O＋H。(2)氨水与H2SO4反应后的溶液中存在电荷守恒。
11＋＋－－－＋＋2－c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋2c(SO24)，当pH＝7，c(OH)＝c(H)，c(SO4)＝2(NH4)＝2amol/L。(3)0.1mol/L
＋2－的氨水与0.05mol/L的H2SO4等体积混合得到(NH4)2SO4溶液，溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4)＞c(SO4)
＋－＞c(H)＞c(OH)。
＋＋＋＋【答案】 (1)NH3·H2O＋H===NH4＋H2O ＜ NH4＋H2ONH3·H2O＋H
1(2)amol/L 2
＋－＋－(3)c(NH4)＞c(SO24)＞c(H)＞c(OH)
3____________________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。
－－－－2－【解析】 (1)HCO3水解方程式：HCO3＋H2OH2CO3＋OH。(2)加热煮沸后，若HCO3分解成CO3，
－－2－加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选A、C、D，因为它们均有OH，能与HCO3反应生成CO3。
－－【答案】 HCO3＋H2OH2CO3＋OH 浑浊 大于 (1)乙 B (2)等于