氧化还原反应
⑵. 基本概念之间的关系： 氧化剂
有氧化性
化合价降低
得电子
被还原
发生还原反应
生成还原产物 还原剂
有还原性
化合价升高
失电子
被氧化
发生氧化反应
生成氧化产物
2. 基本规律
⑴. 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）
①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
2e
MnCl 2+Cl2↑+2H2O
MnO 2+4HCl（浓）
②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
得2e -
2+4HCl（浓）
—失2e -
MnCl 2+Cl2↑+2H2O
注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，
部分原子化合价降低。例：
得5e
2+6KOH
失
3+5KCl+3H2O
②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：
得5e -
2+ 6KCl↑ +3H2O
KClO 3
⑵. 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1. 根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2. 根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4. 根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热) ，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5. 根据反应速率的大小来判断:
如:2Na2SO 3+O2=2Na2SO 4（快）， 2H2SO 3+O2=2H2SO 4（慢）， 2S O 2+O 2其还原性: Na2SO 4>H2SO 3>SO2
6. 根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：Cu +Cl 2
点燃
催化剂∆
2S O 3
，
2，2Cu +S
∆
2S ， 即氧化性:Cl 2>S 。
又如:2HBr +H 2SO 4(浓) ∆2+SO 2↑+2H 2O ，8HI +H 2S O 4(浓) =4I 2+H 2S ↑+4H 2O ， 即有还原性:HI >HBr 。 7. 根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
----如:Cl失去电子的能力强于OH ，还原性:Cl >OH 。
9. 根据元素在周期表中位置判断：
(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na 、Mg 、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F 、Cl 、Br 、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
10. 根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe>Fe>Fe, S(+6价)>S(+4价) 等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO 4
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO 3（浓）＞HNO 3（稀）；Cu 与浓H 2SO 4常温下不反
3+
2+
应，加热条件下反应；KMnO 4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F >F 2、Cl >Cl 2、O >O 2等。
⑶. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 从数学集合角度考虑：
⑷. 电子转移守恒
在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。
点拨：氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下： 氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化值。 3. 氧化还原反应配平 一、配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态； ⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。 ⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O 分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O ⑵ 找变化
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 ⑶ 求总数 1 × 4 = 4 ⑷ 配系数
C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平 后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 三、氧化还原反应配平的特殊技巧。 1、从右向左配平法
例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。 不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。 2、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。 例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。 0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1 故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O 4、判断未知物
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。
技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：
①若增加的元素是除H 、O 以外的非金属，未知物一般是相应的酸； ②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。 例5、KMnO4 + KNO2 + — = MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析：经比较发现，生成物中增加了S 元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。 2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O 附练习： 1、P +Cl2 — PCl3
2、Cu + HNO3（稀）- Cu(NO3)2 + NO + H2O 3、Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O 4、KI + KIO3 + H2SO4 — I2 + K2SO4+ H2O 5、NO2 + O2 + H2O — HNO3 参考答案 1、2，3，2 2、3，8，3，2，4 3、3，22，6，10，3，8 4、5，1，3，3，3，3 5、4，1，2，4
二。典型例题
典例1：常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H+10Z+2XO4＝2x +5Z2+8H2O ②2A+B2＝2A +2B ③2B+Z2＝B 2+2Z 由此判断下列说法错误的是（ ）
A. 反应Z 2+2A＝2A +2Z可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO 4、Z 2、B 2、A
2+
---3+
2+
3+
-+
--2+
2+
3+
---
D. 还原性由强到弱的顺序是A 、B 、Z 、X
[解析]根据上述规律4可得：氧化性顺序：XO 4>Z2>B2>A，还原性顺序：A >B>Z>X。 [答案]B
典例2：对于反应KMnO 4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平），若有0.1mol KMnO 4参加反应，下列说法正确的是（ ）
A ．其转移电子0.5mol B．生成Cl 20.5mol C ．参加反应HCl 为16mol D．Cl 2是还原产物 [答案]A
典例3：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） A ．l ∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
-3+
2+
--2+
2+
[答案]B
三。高考真题演练
1．（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 2. （2011上海7）下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是 A ． Ba(OH)2 B． Ba(NO3) 2
C ． Na 2S
D ． BaCl 2
3. （2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A ．2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ B ．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H2O=4HF+O2
D ．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
四。氧化还原反应中的知识点、配套练习 一、氧化还原反应概念
1．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( ) A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C ．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 D ．氧化还原反应的本质是电子的转移
2．氧化还原反应的实质是 ( ) A ．得氧和失氧 B ．化合价的升降 C ．有无新物质生成 D ．电子的转移 3．下列叙述正确的是 （ ） A ．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂 B ．分解反应都是氧化还原反应
C ．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂 D ．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应 4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O =Ca(OH)2 C ．Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu D． CaCO 35．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
高温
高温
CaO +CO 2
△
A.Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO2 B.NH 4NO 3====N2O↑+2H2O
△ △
C.2NaHCO 3==Na2CO 3+CO2↑+H2O D.Cu 2(OH)2CO 3==2CuO+CO2↑+H2O 6．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）
A ．O 2 H 2 CO 2 B ．O 2 CO 2 C ．CO 2 D ．H 2 O 2
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 7．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A ．化合反应式 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 8．下列说法中错误的是( )
A ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B ．化合反应不可能是氧化还原反应 C ．置换反应一定是氧化还原反应 D ．分解反应可能是氧化还原反应
9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
三、氧化剂、还原剂
（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断 题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断 10．在下列反应中，水作还原剂的是( )
A ．SO 3+H2O=H2SO 4 B ．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C ．2H 2+O2
点燃
2H 2O D．2F 2+2H2O=4HF+O2
11．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ ） A ．还原剂 B ．既是氧化剂，又是还原剂 C ．氧化剂 D ．既不是氧化剂，又不是还原剂 12．在2KMnO 4==2K2MnO 4 + MnO2 + O2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ ）
A ．氧化剂 B ．既不是氧化剂又不是还原剂 C ．还原剂 D ．既是氧化剂又是还原剂
△ 2KNO +S+3C====K32↑ 13．黑火药的爆炸反应为： 2 S+N 2↑+3CO ，其中被还原的元素
是 ( ) A ．N B．C C．N 和S D．N 和C
14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ ） A ．SO 2+2H2O+Cl2==H2SO 4+2HCl B ．SO 2+2H2S==3S↓+2H2O C ．SO 2+H2O==H2SO 3 D ．2SO 2 + O2 ===2SO3 15．（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A ． 硫在空气中燃烧 B ． 铜片与浓硫酸共热
C ． 红热的木炭与浓硫酸反应 D． 亚硫酸钠与稀硫酸反应
16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ） A ．二氧化碳通过赤热的炭层 B ．氧化铜和木炭在高温下反应 C ．氢气通过灼热的氧化铜
D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿
17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A ．可能被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是
18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物
19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K 2Cr 2O 7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH 2OH) 被K 2Cr 2O 7氧化为醋酸(CH3COOH) 。该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K 2Cr 2O 7+3CH3CH 2OH+8H2SO 4 = 2K2SO 4+2Cr2(SO4) 3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是____________________。
题型二：氧化性、还原性判断
20．下列微粒①Al 3+ ②Cl - ③N 2 ④MnO 4- ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧
MnO 42- 既具有氧化性又具有还原性的是
A ．①④⑤⑦ B ．③⑥⑦⑧
C ．④⑤⑥⑧
D ．①②③⑥
21．下列离子最容易给出电子的是（ ）
A ．Cl — B ．Cu 2+ C ．Fe 2+ D ．F —
22．人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+离子转化为Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2的结合的能
力，服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．氧化性 D ．还原性
23．阅读下列材料后，回答相应问题
一个体重50Kg 的健康人，含铁2g 。这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe 2+和Fe 3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO 4）。服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。 （1）
、人体中经常进行
的转化，A 中Fe 2+做 剂，B 中Fe 3+
做 剂。 （2）、“服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C 在这一反应中做 剂，具有 性。
24．在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl 2、Cl -、Na +几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 25．在下列反应中A ．Na 2O 2＋HCl — H2O 2＋NaCl B ．Ag 2O ＋H 2O 2—Ag ＋O 2↑＋H 2O C ．H 2O 2 — H2O ＋O 2↑
D ．H 2O 2＋Cr 2(SO4) 3＋KOH — K2SO 4＋H 2O ＋K 2CrO 4
（1）H 2O 2仅体现氧化性的反应为（填代号） （2）H 2O 2既表现氧化性，又表现还原性的为
（3）H 2O 2表现出酸性的是 因为 题型三：
26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A.Cl 2→Cl - B.FeCl3→FeCl 2 C.C →CO 2 D.KMnO4→MnO 2 27．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A ． CuO →CuSO 4 B ．CO 2→CO C ．Fe →Fe 3O 4 D ．KClO 3→O 2 28．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A ．CuO→Cu B ．CaCO 3→CaO C ．Fe→FeCl2 D ．HCl→Cl2
（二）氧化性、还原性强弱比较
题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag pt Au
金属原子的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强
得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强 30．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( ) A ． Cu 2+氧化性比Na +强
B ． Cl 2得电子的能力比Br 2强，所以氧化性：Cl 2 ＞Br 2 C ．凡是氧化还原反应都能造福于人类
D ．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强
如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强 题型二：较强的氧化剂＋较强的还原剂 自发较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
−−→
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
31（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A . 溴离子具有氧化性 B . 氯气是还原剂
C . 该反应属于复分解反应 D . 氯气的氧化性比溴单质强 32．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C＋CO 2＝2CO (2)C＋H 2O ＝CO ＋H 2 (3)CO＋H 2O ＝CO 2＋H 2 据此判断，该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序是：
A ．CO ＞C ＞H 2 C ．C ＞H 2＞CO 33．根据以下四个反应：
（1）H 2S+I2=2H++2I-+S↓ （2）H 2SO 3+2H2S=3S↓+3H2O （3）2I -+Br2=2Br-+I2 （4）H 2SO 3+I2+H2O=H2SO 4+2HI 确定Br -、I -、H 2S 和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是
A ．H 2S>H2SO 3>I->Br- B ．Br ->I->H2SO 3>H2S C ．H 2SO 3>H2S>Br->I- D ．I ->Br->H2S>H2SO 3
34．已知:①2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl 2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+ 35． 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ） （1）2H 2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2 （3）Na 2S+I2===2NaI+S↓
A ．O 2＞I 2＞S (B) O2＞S ＞I 2 C ．I 2＞O 2＞S D ．S ＞I 2＞O 2
36．有下列反应（其中A 、B 、C 、D 各代表一种元素）
B ．C ＞CO ＞H 2 D ．CO ＞H 2＞C
2A －＋B 2===2B－＋A 2 2A－＋C 2===2C－+A2 2B －＋C 2===2C－+B2 2C－＋D 2===2D－＋C 2 其中氧化性最强的物质是（ ） A ．A 2 B．B 2 C．C 2 D．D 2
题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行 37．（05江苏）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ．．．A ．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl 3 + 4 FeI3 B ．Cl 2 + FeI2 = FeCl 2 + I2 C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl2↑+ 3H2O D ．2Fe 3+ + 2I— = 2Fe 2+ + I2 题型四：判断元素的化合价变化趋势
38．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平；
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
A ．QGZYX B ．
C．GYZQX D ．
（提示：氯的含氧化合物一般Cl 的化合价为正价. ）
39．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl, ②Q ＋H 2O→X＋H 2↑, ③Y ＋NaOH→G＋Q ＋H 2O, ④Z ＋NaOH→Q＋X ＋H 2O 。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是 （ ） A ．X>Y>Z>G>Q B ．Y>X>Z>G>Q C ．G>Y>Q>Z>X D ．X>Z>Q>Y>G
四、标出电子转移的方向和数目
40．用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目
（1）Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O
（2）HgS + O2 === Hg + SO2
（3）2KNO 3＋S ＋3C=== K2S ＋N 2＋3CO 2
（4）KClO 3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
41．3S ＋6KOH ＝2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化与被还原的S 原子数之比为
A ．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 42．反应8NH 3＋3C12＝6NH 4Cl ＋N 2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：
（ ）
A ．3 ：1 B ．1 ：3 C ．1 ：1 D ．3 ：8
填空题参考答案
18．K 2Cr 2O 7 ，HCl ； Cl ； Cr ；Cl 2 ；CrCl 3 19．K 2Cr 2O 7，CH 3CH 2OH ，CH 3COOH ， Cr 2(SO4) 3 23．（1）还原 ，氧化 （2）还原 还原 24．Na + ，Fe 、Cl - ，Fe 2+、Fe 3+、Cl 2 （1）B （2）C （3）A 强酸制弱酸
氧化还原反应
⑵. 基本概念之间的关系： 氧化剂
有氧化性
化合价降低
得电子
被还原
发生还原反应
生成还原产物 还原剂
有还原性
化合价升高
失电子
被氧化
发生氧化反应
生成氧化产物
2. 基本规律
⑴. 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）
①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
2e
MnCl 2+Cl2↑+2H2O
MnO 2+4HCl（浓）
②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
得2e -
2+4HCl（浓）
—失2e -
MnCl 2+Cl2↑+2H2O
注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，
部分原子化合价降低。例：
得5e
2+6KOH
失
3+5KCl+3H2O
②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：
得5e -
2+ 6KCl↑ +3H2O
KClO 3
⑵. 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1. 根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2. 根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4. 根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热) ，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5. 根据反应速率的大小来判断:
如:2Na2SO 3+O2=2Na2SO 4（快）， 2H2SO 3+O2=2H2SO 4（慢）， 2S O 2+O 2其还原性: Na2SO 4>H2SO 3>SO2
6. 根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：Cu +Cl 2
点燃
催化剂∆
2S O 3
，
2，2Cu +S
∆
2S ， 即氧化性:Cl 2>S 。
又如:2HBr +H 2SO 4(浓) ∆2+SO 2↑+2H 2O ，8HI +H 2S O 4(浓) =4I 2+H 2S ↑+4H 2O ， 即有还原性:HI >HBr 。 7. 根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
----如:Cl失去电子的能力强于OH ，还原性:Cl >OH 。
9. 根据元素在周期表中位置判断：
(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na 、Mg 、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F 、Cl 、Br 、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
10. 根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe>Fe>Fe, S(+6价)>S(+4价) 等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO 4
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO 3（浓）＞HNO 3（稀）；Cu 与浓H 2SO 4常温下不反
3+
2+
应，加热条件下反应；KMnO 4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F >F 2、Cl >Cl 2、O >O 2等。
⑶. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 从数学集合角度考虑：
⑷. 电子转移守恒
在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。
点拨：氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下： 氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化值。 3. 氧化还原反应配平 一、配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态； ⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。 ⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O 分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O ⑵ 找变化
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 ⑶ 求总数 1 × 4 = 4 ⑷ 配系数
C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平 后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 三、氧化还原反应配平的特殊技巧。 1、从右向左配平法
例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。 不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。 2、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。 例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。 0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1 故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O 4、判断未知物
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。
技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：
①若增加的元素是除H 、O 以外的非金属，未知物一般是相应的酸； ②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。 例5、KMnO4 + KNO2 + — = MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析：经比较发现，生成物中增加了S 元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。 2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O 附练习： 1、P +Cl2 — PCl3
2、Cu + HNO3（稀）- Cu(NO3)2 + NO + H2O 3、Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O 4、KI + KIO3 + H2SO4 — I2 + K2SO4+ H2O 5、NO2 + O2 + H2O — HNO3 参考答案 1、2，3，2 2、3，8，3，2，4 3、3，22，6，10，3，8 4、5，1，3，3，3，3 5、4，1，2，4
二。典型例题
典例1：常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H+10Z+2XO4＝2x +5Z2+8H2O ②2A+B2＝2A +2B ③2B+Z2＝B 2+2Z 由此判断下列说法错误的是（ ）
A. 反应Z 2+2A＝2A +2Z可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO 4、Z 2、B 2、A
2+
---3+
2+
3+
-+
--2+
2+
3+
---
D. 还原性由强到弱的顺序是A 、B 、Z 、X
[解析]根据上述规律4可得：氧化性顺序：XO 4>Z2>B2>A，还原性顺序：A >B>Z>X。 [答案]B
典例2：对于反应KMnO 4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平），若有0.1mol KMnO 4参加反应，下列说法正确的是（ ）
A ．其转移电子0.5mol B．生成Cl 20.5mol C ．参加反应HCl 为16mol D．Cl 2是还原产物 [答案]A
典例3：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） A ．l ∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
-3+
2+
--2+
2+
[答案]B
三。高考真题演练
1．（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 2. （2011上海7）下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是 A ． Ba(OH)2 B． Ba(NO3) 2
C ． Na 2S
D ． BaCl 2
3. （2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A ．2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ B ．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H2O=4HF+O2
D ．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
四。氧化还原反应中的知识点、配套练习 一、氧化还原反应概念
1．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( ) A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C ．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 D ．氧化还原反应的本质是电子的转移
2．氧化还原反应的实质是 ( ) A ．得氧和失氧 B ．化合价的升降 C ．有无新物质生成 D ．电子的转移 3．下列叙述正确的是 （ ） A ．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂 B ．分解反应都是氧化还原反应
C ．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂 D ．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应 4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O =Ca(OH)2 C ．Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu D． CaCO 35．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
高温
高温
CaO +CO 2
△
A.Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO2 B.NH 4NO 3====N2O↑+2H2O
△ △
C.2NaHCO 3==Na2CO 3+CO2↑+H2O D.Cu 2(OH)2CO 3==2CuO+CO2↑+H2O 6．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）
A ．O 2 H 2 CO 2 B ．O 2 CO 2 C ．CO 2 D ．H 2 O 2
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 7．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A ．化合反应式 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 8．下列说法中错误的是( )
A ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B ．化合反应不可能是氧化还原反应 C ．置换反应一定是氧化还原反应 D ．分解反应可能是氧化还原反应
9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
三、氧化剂、还原剂
（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断 题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断 10．在下列反应中，水作还原剂的是( )
A ．SO 3+H2O=H2SO 4 B ．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C ．2H 2+O2
点燃
2H 2O D．2F 2+2H2O=4HF+O2
11．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ ） A ．还原剂 B ．既是氧化剂，又是还原剂 C ．氧化剂 D ．既不是氧化剂，又不是还原剂 12．在2KMnO 4==2K2MnO 4 + MnO2 + O2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ ）
A ．氧化剂 B ．既不是氧化剂又不是还原剂 C ．还原剂 D ．既是氧化剂又是还原剂
△ 2KNO +S+3C====K32↑ 13．黑火药的爆炸反应为： 2 S+N 2↑+3CO ，其中被还原的元素
是 ( ) A ．N B．C C．N 和S D．N 和C
14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ ） A ．SO 2+2H2O+Cl2==H2SO 4+2HCl B ．SO 2+2H2S==3S↓+2H2O C ．SO 2+H2O==H2SO 3 D ．2SO 2 + O2 ===2SO3 15．（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A ． 硫在空气中燃烧 B ． 铜片与浓硫酸共热
C ． 红热的木炭与浓硫酸反应 D． 亚硫酸钠与稀硫酸反应
16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ） A ．二氧化碳通过赤热的炭层 B ．氧化铜和木炭在高温下反应 C ．氢气通过灼热的氧化铜
D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿
17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A ．可能被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是
18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物
19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K 2Cr 2O 7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH 2OH) 被K 2Cr 2O 7氧化为醋酸(CH3COOH) 。该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K 2Cr 2O 7+3CH3CH 2OH+8H2SO 4 = 2K2SO 4+2Cr2(SO4) 3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是____________________。
题型二：氧化性、还原性判断
20．下列微粒①Al 3+ ②Cl - ③N 2 ④MnO 4- ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧
MnO 42- 既具有氧化性又具有还原性的是
A ．①④⑤⑦ B ．③⑥⑦⑧
C ．④⑤⑥⑧
D ．①②③⑥
21．下列离子最容易给出电子的是（ ）
A ．Cl — B ．Cu 2+ C ．Fe 2+ D ．F —
22．人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+离子转化为Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2的结合的能
力，服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．氧化性 D ．还原性
23．阅读下列材料后，回答相应问题
一个体重50Kg 的健康人，含铁2g 。这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe 2+和Fe 3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO 4）。服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。 （1）
、人体中经常进行
的转化，A 中Fe 2+做 剂，B 中Fe 3+
做 剂。 （2）、“服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C 在这一反应中做 剂，具有 性。
24．在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl 2、Cl -、Na +几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 25．在下列反应中A ．Na 2O 2＋HCl — H2O 2＋NaCl B ．Ag 2O ＋H 2O 2—Ag ＋O 2↑＋H 2O C ．H 2O 2 — H2O ＋O 2↑
D ．H 2O 2＋Cr 2(SO4) 3＋KOH — K2SO 4＋H 2O ＋K 2CrO 4
（1）H 2O 2仅体现氧化性的反应为（填代号） （2）H 2O 2既表现氧化性，又表现还原性的为
（3）H 2O 2表现出酸性的是 因为 题型三：
26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A.Cl 2→Cl - B.FeCl3→FeCl 2 C.C →CO 2 D.KMnO4→MnO 2 27．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A ． CuO →CuSO 4 B ．CO 2→CO C ．Fe →Fe 3O 4 D ．KClO 3→O 2 28．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A ．CuO→Cu B ．CaCO 3→CaO C ．Fe→FeCl2 D ．HCl→Cl2
（二）氧化性、还原性强弱比较
题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag pt Au
金属原子的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强
得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强 30．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( ) A ． Cu 2+氧化性比Na +强
B ． Cl 2得电子的能力比Br 2强，所以氧化性：Cl 2 ＞Br 2 C ．凡是氧化还原反应都能造福于人类
D ．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强
如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强 题型二：较强的氧化剂＋较强的还原剂 自发较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
−−→
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
31（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A . 溴离子具有氧化性 B . 氯气是还原剂
C . 该反应属于复分解反应 D . 氯气的氧化性比溴单质强 32．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C＋CO 2＝2CO (2)C＋H 2O ＝CO ＋H 2 (3)CO＋H 2O ＝CO 2＋H 2 据此判断，该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序是：
A ．CO ＞C ＞H 2 C ．C ＞H 2＞CO 33．根据以下四个反应：
（1）H 2S+I2=2H++2I-+S↓ （2）H 2SO 3+2H2S=3S↓+3H2O （3）2I -+Br2=2Br-+I2 （4）H 2SO 3+I2+H2O=H2SO 4+2HI 确定Br -、I -、H 2S 和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是
A ．H 2S>H2SO 3>I->Br- B ．Br ->I->H2SO 3>H2S C ．H 2SO 3>H2S>Br->I- D ．I ->Br->H2S>H2SO 3
34．已知:①2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl 2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+ 35． 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ） （1）2H 2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2 （3）Na 2S+I2===2NaI+S↓
A ．O 2＞I 2＞S (B) O2＞S ＞I 2 C ．I 2＞O 2＞S D ．S ＞I 2＞O 2
36．有下列反应（其中A 、B 、C 、D 各代表一种元素）
B ．C ＞CO ＞H 2 D ．CO ＞H 2＞C
2A －＋B 2===2B－＋A 2 2A－＋C 2===2C－+A2 2B －＋C 2===2C－+B2 2C－＋D 2===2D－＋C 2 其中氧化性最强的物质是（ ） A ．A 2 B．B 2 C．C 2 D．D 2
题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行 37．（05江苏）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ．．．A ．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl 3 + 4 FeI3 B ．Cl 2 + FeI2 = FeCl 2 + I2 C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl2↑+ 3H2O D ．2Fe 3+ + 2I— = 2Fe 2+ + I2 题型四：判断元素的化合价变化趋势
38．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平；
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
A ．QGZYX B ．
C．GYZQX D ．
（提示：氯的含氧化合物一般Cl 的化合价为正价. ）
39．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl, ②Q ＋H 2O→X＋H 2↑, ③Y ＋NaOH→G＋Q ＋H 2O, ④Z ＋NaOH→Q＋X ＋H 2O 。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是 （ ） A ．X>Y>Z>G>Q B ．Y>X>Z>G>Q C ．G>Y>Q>Z>X D ．X>Z>Q>Y>G
四、标出电子转移的方向和数目
40．用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目
（1）Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O
（2）HgS + O2 === Hg + SO2
（3）2KNO 3＋S ＋3C=== K2S ＋N 2＋3CO 2
（4）KClO 3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
41．3S ＋6KOH ＝2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化与被还原的S 原子数之比为
A ．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 42．反应8NH 3＋3C12＝6NH 4Cl ＋N 2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：
（ ）
A ．3 ：1 B ．1 ：3 C ．1 ：1 D ．3 ：8
填空题参考答案
18．K 2Cr 2O 7 ，HCl ； Cl ； Cr ；Cl 2 ；CrCl 3 19．K 2Cr 2O 7，CH 3CH 2OH ，CH 3COOH ， Cr 2(SO4) 3 23．（1）还原 ，氧化 （2）还原 还原 24．Na + ，Fe 、Cl - ，Fe 2+、Fe 3+、Cl 2 （1）B （2）C （3）A 强酸制弱酸