高三化学复习：拓展精练18
1、 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
－－＋－
A ．饱和氯水中Cl 、NO 3、Na 、SO 23
＋－－－＋－－
B ．c (H) ＝1.0×1013mol·L 1溶液中 C 6H 5O 、K 、SO 24、Br
－＋－2＋
C ．Na 2S 溶液中 SO 24、K 、Cl 、Cu
－－＋＋
D ．pH ＝12的溶液中 NO 3、I 、Na 、Al 3 2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
＋＋＋
A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3===Cu2＋Fe 2
－＋
B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO3＋NO ＋2H
＋＋
C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ===Ca2＋H 2O ＋CO 2↑
－－
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 23 3、下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( ) A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克
B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 4、下列表中有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 5、 将铝粉与Fe 3O 4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一
份直接放入足量的烧碱
溶液中，充分反应后放
出气体在标准状况下的
体积为V 1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V 2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 3。下列说法正确的是( )
A ．V 1＝V 3＞V 2 B ．V 2＞V 1＝V 3 C ．V 1＝V 2＞V 3 D ．V 1＞V 3＞V 2 6、下列说法正确的是( )
A ．25 ℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100 ℃时NaCl 溶液的K W
－－＋
B ．SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===SO23＋2I ＋4H
＋＋－－
C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中，可能存在大量的Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3
D ．100 ℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 7、下列叙述正确的是( )
＋－－
A ．常温时，某溶液中由水电离出来的c (H) 和c (OH) 的乘积为1×1024，该溶液中一
＋＋－－
定可以大量存在K 、Na 、AlO 2、SO 24
－＋
B ．常温0.1 mol/L HA溶液的pH ＞1,0.1 mol/L BOH溶液中c (OH)/c (H) ＝1012，将这
＋－＋－
两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系：c (B) ＞c (OH) ＞c (H) ＞c (A)
－
C ．过量SO 2通入到Ba(NO3) 2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO 2＋2NO 3＋3Ba 2
＋＋＋2H 2O===3BaSO4↓＋2NO ↑＋4H
D ．用pH ＝3和pH ＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH 的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a 和V b ，则V a ＞10V b
131
8、 13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53I 的含量变化来监测核电
站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I 的叙述中错误的是( )
127
A. 13153I 的化学性质与 53I 相同 B. 13153I 的原子序数为53 131
C. 53I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数
9、 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ⑥C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 ⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 A ．①②⑦ B ．②③⑥ C ．①④⑤ D ．①③④
10、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO 、N 2O 4、NO 2) 的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 3的物质的量为( )
A ．0.2 mol B ．0.4 mol C ．0.8 mol D ．0.9 mol
11、设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
＋
A ．1 mol Al3离子含有的核外电子数为3N A
B ．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
＋
C ．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H 离子数为2N A
－
D ．10 L pH＝13的NaOH 溶液中含有的OH 离子数为N A
12、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图K19－3所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(
)
图K19－3
A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C ．管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D ．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
参考答案BBCDA CDCCA DA
高三化学复习：拓展精练18
1、 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
－－＋－
A ．饱和氯水中Cl 、NO 3、Na 、SO 23
＋－－－＋－－
B ．c (H) ＝1.0×1013mol·L 1溶液中 C 6H 5O 、K 、SO 24、Br
－＋－2＋
C ．Na 2S 溶液中 SO 24、K 、Cl 、Cu
－－＋＋
D ．pH ＝12的溶液中 NO 3、I 、Na 、Al 3 2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
＋＋＋
A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3===Cu2＋Fe 2
－＋
B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO3＋NO ＋2H
＋＋
C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ===Ca2＋H 2O ＋CO 2↑
－－
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 23 3、下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( ) A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克
B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 4、下列表中有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 5、 将铝粉与Fe 3O 4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一
份直接放入足量的烧碱
溶液中，充分反应后放
出气体在标准状况下的
体积为V 1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V 2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 3。下列说法正确的是( )
A ．V 1＝V 3＞V 2 B ．V 2＞V 1＝V 3 C ．V 1＝V 2＞V 3 D ．V 1＞V 3＞V 2 6、下列说法正确的是( )
A ．25 ℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100 ℃时NaCl 溶液的K W
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B ．SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===SO23＋2I ＋4H
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C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中，可能存在大量的Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3
D ．100 ℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 7、下列叙述正确的是( )
＋－－
A ．常温时，某溶液中由水电离出来的c (H) 和c (OH) 的乘积为1×1024，该溶液中一
＋＋－－
定可以大量存在K 、Na 、AlO 2、SO 24
－＋
B ．常温0.1 mol/L HA溶液的pH ＞1,0.1 mol/L BOH溶液中c (OH)/c (H) ＝1012，将这
＋－＋－
两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系：c (B) ＞c (OH) ＞c (H) ＞c (A)
－
C ．过量SO 2通入到Ba(NO3) 2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO 2＋2NO 3＋3Ba 2
＋＋＋2H 2O===3BaSO4↓＋2NO ↑＋4H
D ．用pH ＝3和pH ＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH 的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a 和V b ，则V a ＞10V b
131
8、 13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53I 的含量变化来监测核电
站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I 的叙述中错误的是( )
127
A. 13153I 的化学性质与 53I 相同 B. 13153I 的原子序数为53 131
C. 53I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数
9、 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ⑥C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 ⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 A ．①②⑦ B ．②③⑥ C ．①④⑤ D ．①③④
10、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO 、N 2O 4、NO 2) 的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 3的物质的量为( )
A ．0.2 mol B ．0.4 mol C ．0.8 mol D ．0.9 mol
11、设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
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A ．1 mol Al3离子含有的核外电子数为3N A
B ．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
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C ．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H 离子数为2N A
－
D ．10 L pH＝13的NaOH 溶液中含有的OH 离子数为N A
12、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图K19－3所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(
)
图K19－3
A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C ．管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D ．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
参考答案BBCDA CDCCA DA