有关非金属元素单质及其化合物的化学方程式与部分反应的离子方程式：
1. 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液
SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O SiO 2+2OH－===SiO32－+H2O
2. 二氧化硅与生石灰在高温条件下反应
SiO 高温
2+CaO===CaSiO3
3. 二氧化硅溶于氢氟酸（或氢氟酸雕刻玻璃原理）
SiO 2+4HF===SiF4↑+2H 2O
4. （了解）从二氧化硅中提炼硅单质
SiO 高温
2+2C===Si+2CO↑
5．在硅酸钠溶液中滴加盐酸可制得硅酸胶体
Na 2SiO 3+2HCl===2NaCl+H2SiO 3(胶体) SiO 32－+2H+===H2SiO 3(胶体) 6向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体
Na 2SiO 3+CO2+H2O===Na2CO 3+H2SiO 3↓ SiO 32－+CO2+H2O=== CO32－ +H2SiO 3↓
7. 工业制备玻璃的原理之一：二氧化硅和纯碱在高温条件下反应
SiO 高温
2+Na2CO 3===Na2SiO 3+CO2↑
8. 工业制备玻璃的原理之一：二氧化硅和石灰石在高温条件下反应 SiO 高温
2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑
9.(了解) 实验室制备氯气常用的反应
MnO △
2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO 2+4H++2Cl－△===Mn 2++Cl2↑+2H2O
10. 氯气氧化金属钠
2Na+Cl点燃
2===2NaCl
11. 氯气氧化金属铜
Cu+Cl点燃
2===CuCl2
1
12. 氯气氧化金属铁
2Fe+3Cl点燃
2===2FeCl3
13. 氢气与氯气在点燃条件下的反应
H 点燃
2+Cl2===2HCl
14. 氢气与氯气在强烈光照条件下爆炸
H 光照
2+Cl2===2HCl
15．(了解) 磷在氯气中燃烧
2P+3Cl点燃
2===2PCl3
2P+5Cl点燃
2===2PCl5
16. 将氯气通入水中，部分氯气与水反应
Cl 2+H2O===HCl+HClO Cl 2+H2O===H++Cl－+HClO
17. 氯水长久放置过程中，次氯酸在光照或受热条件下分解
2HClO===2HCl+O光照 光照
2↑ 2HClO===2H++2Cl－+O2↑
18．制备漂白液的原理
Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl －
2+2OH－ ===Cl+ClO－+H2O
19. 制备漂白粉的原理
2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl 2+2OH－ ===Cl－+ClO－+H2O
20. 漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
Ca 2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
21. 氯气氧化某些还原性微粒（亚铁离子）
Cl 2+2FeCl2===2FeCl3 Cl 2+2Fe2+===2Fe3++2Cl－
22. 氯气氧化某些还原性微粒（溴离子）
2
Cl －
2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl 2+2Br－===2Cl+Br2
23. 氯气氧化某些还原性微粒（碘离子）
Cl 2+2KI===2KCl+ I2 Cl －
2+2I===2Cl－+I2
24. 溴氧化某些还原性微粒（碘离子）
Br 2+2HI===2HBr+ I2 Br －
2+2I===2Br－+I2
25. 氯气氧化某些还原剂（二氧化硫）
Cl 2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO 4 Cl 2+SO2+2H2O===4H++2Cl－+SO 42－
26. 溴氧化某些还原剂（二氧化硫）
Br －
2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO 4 Br 2+SO2+2H2O===4H++2Br+SO 42－
27. 碘氧化某些还原剂（二氧化硫）
I 2+SO2+2H2O===2HI+H2SO 4 I 2+SO2+2H2O===4H++2I－+SO 42－
28. 向盐酸中滴加硝酸银溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Cl －+Ag+===AgCl↓
29. 向碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀
Na 2CO 3+2AgNO3===Ag2CO 3↓+2NaNO3 CO 32－+2Ag+===Ag2CO 3↓
30. 向上述悬浊液中滴加硝酸溶液使沉淀溶解
Ag 2CO 3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑ Ag 2CO 3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑
31. 向硫酸中滴加硝酸银溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
H 2SO 4+2AgNO3===Ag2SO 4↓+2HNO3 SO 42－+2Ag+===Ag2SO 4↓
32. 硫在空气或氧气中燃烧
S+O2===SO点燃
2
33. 硫黄和铁共热
S+Fe===FeS △
3
34. (了解) 硫和钠混合研磨
S+2Na===Na研磨
2S
35. (了解) 硫粉和汞常温下化合
S+Hg===HgS
36. (了解) 硫在氢气中加热
S+H△
2===H2S
37. (了解) 亚硫酸钠固体与浓硫酸混合制备二氧化硫气体
Na 2SO 3(s)+H2SO 4(浓)===Na2SO 4+H2O+SO2↑ (少水环境，不写离子方程式)
38. 二氧化硫溶于水时部分发生化合反应生成易分解的亚硫酸
SO 2+H2O H 2SO 3 SO 2+H2 H 2SO 3
39. 二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫
催化剂2SO 2+O2 △ 2SO 3
40. 三氧化硫溶于水形成硫酸
SO 3+H2O===H2SO 4 SO 3+H2O===2H++ SO42－
41. 二氧化硫和生石灰反应可以减小空气污染
SO 2+CaO===CaSO3
42. (了解) 上述生成的亚硫酸钙被氧气氧化
2CaSO 3+O2===2CaSO4
43. 氮气和氧气化合
放电或高温 N 2+O2========2NO
44. 一氧化氮与空气接触被氧化
2NO+O2===2NO2
45. (了解) 二氧化氮与四氧化二氮的转化
4
2NO 2 N 2O 4
46. 二氧化氮与水反应
3NO 2+H2O===2HNO3+NO 3NO 2+H2O===2H++2NO－
3+NO
47. 二氧化氮和氧气按照体积比为4比1与水恰好反应
4NO 2+O2+2H2O===4HNO3 4NO 2+O2+2H2O===4H++4NO－
3
48. 一氧化氮和氧气按照体积比为4比3与水恰好反应
4NO+3O－
2+2H2O===4HNO3 4NO+3O2+2H2O===4H++4NO3
49. 通入水中的氨部分与水化合
NH 3+H2 NH 3·H 2O
50. 一水合氨（一种一元弱碱）的部分电离
NH 3·H 2 NH －
4++OH
51. 一水合氨不稳定，受热易分解，氨水易挥发
NH △
3·H 2O === NH3↑+H2O
52. 氨气和氯化氢气体化合生成白烟（固体小颗粒悬浮在空气中） NH 3+HCl=== NH4Cl
53. 氨气通入到硝酸溶液中生成铵盐
NH 3+HNO3=== NH4NO 3 NH 3+H+=== NH4+
54. 氨气通入到硫酸溶液中生成铵盐
2NH 3+H2SO 4=== (NH4) 2SO 4 NH 3+H+=== NH4+
55. 氨的催化氧化
4NH 3+5O2=====4NO+6H催化剂
△ 2O
56. 工业合成氨的原理，即氮气被氢气还原
高温、高压 N 2+3H2 催化剂 2NH 3
5
57. 实验室制备氨气的方法
2NH △
4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O （无水环境，不写离子方程式）
58. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
NH △
4Cl=== NH3↑+ HCl↑
59. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
NH △
4HCO 3===NH3↑+H2O↑+CO2↑
60. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
(NH△
4) 2CO 3===2NH3↑+H2O↑+CO2↑
61. 铵盐与强碱性溶液加热可以放出氨气，用此法检验铵根离子 NH △ △
4Cl+NaOH=== NaCl+ NH3↑+H2O NH 4++OH－=== NH3↑+H2O
62. (了解) 铵根离子易和氢氧根离子结合成一水合氨
NH －
4Cl+NaOH=== NaCl+ NH3·H 2O NH 4++OH===NH3·H 2O
63.(了解) 浓硫酸与蔗糖混合体现浓硫酸的脱水性
浓硫酸 C 12H 22O 11(蔗糖 12C+11H2O
64. 浓硫酸与铜在加热条件下反应
2H △
2SO 4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑ (少水环境，不写离子方程式)
65. 浓硫酸与碳单质在加热条件下反应
2H △
2SO 4(浓)+C===CO2↑+2H2O+2SO2↑
66. 稀硫酸中溶质的电离
H 2SO 4===2H++SO42－
67. 硝酸在水中的电离
HNO 3===H++NO－
3
68. (了解) 浓硝酸见光或受热易分解
△或加热 △或加热 6
4HNO －
3(浓)=======4NO2↑+O2↑+2H2O 4H ++4NO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O
69. 浓硝酸与铜剧烈反应放出红棕色的气体
4HNO 3(浓) + Cu===Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
4H ++2NO－
3+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O
70. 稀硝酸与铜较慢地反应
8HNO 3(稀) +3Cu ===3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
8H ++2NO－
3+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H 2O
71. 少量铁被热的浓硝酸溶解并生成硝酸铁
Fe(不足)+6HNO△
3(浓)===Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O
Fe(不足)+6H++3NO－△
3===Fe3++3NO2↑+3H2O
72. 少量铁被稀硝酸溶解并生成硝酸铁
Fe(不足)+4HNO3(稀)===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O
Fe(不足)+4H++NO－
3===Fe3++NO↑+2H 2O
73. 少量二氧化碳通入澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2 (不足) ===CaCO3↓+H2O
Ca 2++2OH－+CO2 (不足) ===CaCO3↓+H2O
74. 在上述悬浊液中继续通入二氧化碳后，该分散系变澄清
CaCO 3+ CO2+H2O=== Ca(HCO3) 2 CaCO 3+ CO2+H2O=== Ca2++2HCO－
3
75. 在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体（即上述两个反应的总反应） Ca(OH)2+2CO2 (过量) === Ca(HCO3) 2
Ca 2++2OH－+2CO－
2 (过量)== Ca2++2HCO3
7
有关非金属元素单质及其化合物的化学方程式与部分反应的离子方程式：
1. 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液
SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O SiO 2+2OH－===SiO32－+H2O
2. 二氧化硅与生石灰在高温条件下反应
SiO 高温
2+CaO===CaSiO3
3. 二氧化硅溶于氢氟酸（或氢氟酸雕刻玻璃原理）
SiO 2+4HF===SiF4↑+2H 2O
4. （了解）从二氧化硅中提炼硅单质
SiO 高温
2+2C===Si+2CO↑
5．在硅酸钠溶液中滴加盐酸可制得硅酸胶体
Na 2SiO 3+2HCl===2NaCl+H2SiO 3(胶体) SiO 32－+2H+===H2SiO 3(胶体) 6向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体
Na 2SiO 3+CO2+H2O===Na2CO 3+H2SiO 3↓ SiO 32－+CO2+H2O=== CO32－ +H2SiO 3↓
7. 工业制备玻璃的原理之一：二氧化硅和纯碱在高温条件下反应
SiO 高温
2+Na2CO 3===Na2SiO 3+CO2↑
8. 工业制备玻璃的原理之一：二氧化硅和石灰石在高温条件下反应 SiO 高温
2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑
9.(了解) 实验室制备氯气常用的反应
MnO △
2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO 2+4H++2Cl－△===Mn 2++Cl2↑+2H2O
10. 氯气氧化金属钠
2Na+Cl点燃
2===2NaCl
11. 氯气氧化金属铜
Cu+Cl点燃
2===CuCl2
1
12. 氯气氧化金属铁
2Fe+3Cl点燃
2===2FeCl3
13. 氢气与氯气在点燃条件下的反应
H 点燃
2+Cl2===2HCl
14. 氢气与氯气在强烈光照条件下爆炸
H 光照
2+Cl2===2HCl
15．(了解) 磷在氯气中燃烧
2P+3Cl点燃
2===2PCl3
2P+5Cl点燃
2===2PCl5
16. 将氯气通入水中，部分氯气与水反应
Cl 2+H2O===HCl+HClO Cl 2+H2O===H++Cl－+HClO
17. 氯水长久放置过程中，次氯酸在光照或受热条件下分解
2HClO===2HCl+O光照 光照
2↑ 2HClO===2H++2Cl－+O2↑
18．制备漂白液的原理
Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl －
2+2OH－ ===Cl+ClO－+H2O
19. 制备漂白粉的原理
2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl 2+2OH－ ===Cl－+ClO－+H2O
20. 漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
Ca 2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
21. 氯气氧化某些还原性微粒（亚铁离子）
Cl 2+2FeCl2===2FeCl3 Cl 2+2Fe2+===2Fe3++2Cl－
22. 氯气氧化某些还原性微粒（溴离子）
2
Cl －
2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl 2+2Br－===2Cl+Br2
23. 氯气氧化某些还原性微粒（碘离子）
Cl 2+2KI===2KCl+ I2 Cl －
2+2I===2Cl－+I2
24. 溴氧化某些还原性微粒（碘离子）
Br 2+2HI===2HBr+ I2 Br －
2+2I===2Br－+I2
25. 氯气氧化某些还原剂（二氧化硫）
Cl 2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO 4 Cl 2+SO2+2H2O===4H++2Cl－+SO 42－
26. 溴氧化某些还原剂（二氧化硫）
Br －
2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO 4 Br 2+SO2+2H2O===4H++2Br+SO 42－
27. 碘氧化某些还原剂（二氧化硫）
I 2+SO2+2H2O===2HI+H2SO 4 I 2+SO2+2H2O===4H++2I－+SO 42－
28. 向盐酸中滴加硝酸银溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Cl －+Ag+===AgCl↓
29. 向碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀
Na 2CO 3+2AgNO3===Ag2CO 3↓+2NaNO3 CO 32－+2Ag+===Ag2CO 3↓
30. 向上述悬浊液中滴加硝酸溶液使沉淀溶解
Ag 2CO 3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑ Ag 2CO 3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑
31. 向硫酸中滴加硝酸银溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
H 2SO 4+2AgNO3===Ag2SO 4↓+2HNO3 SO 42－+2Ag+===Ag2SO 4↓
32. 硫在空气或氧气中燃烧
S+O2===SO点燃
2
33. 硫黄和铁共热
S+Fe===FeS △
3
34. (了解) 硫和钠混合研磨
S+2Na===Na研磨
2S
35. (了解) 硫粉和汞常温下化合
S+Hg===HgS
36. (了解) 硫在氢气中加热
S+H△
2===H2S
37. (了解) 亚硫酸钠固体与浓硫酸混合制备二氧化硫气体
Na 2SO 3(s)+H2SO 4(浓)===Na2SO 4+H2O+SO2↑ (少水环境，不写离子方程式)
38. 二氧化硫溶于水时部分发生化合反应生成易分解的亚硫酸
SO 2+H2O H 2SO 3 SO 2+H2 H 2SO 3
39. 二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫
催化剂2SO 2+O2 △ 2SO 3
40. 三氧化硫溶于水形成硫酸
SO 3+H2O===H2SO 4 SO 3+H2O===2H++ SO42－
41. 二氧化硫和生石灰反应可以减小空气污染
SO 2+CaO===CaSO3
42. (了解) 上述生成的亚硫酸钙被氧气氧化
2CaSO 3+O2===2CaSO4
43. 氮气和氧气化合
放电或高温 N 2+O2========2NO
44. 一氧化氮与空气接触被氧化
2NO+O2===2NO2
45. (了解) 二氧化氮与四氧化二氮的转化
4
2NO 2 N 2O 4
46. 二氧化氮与水反应
3NO 2+H2O===2HNO3+NO 3NO 2+H2O===2H++2NO－
3+NO
47. 二氧化氮和氧气按照体积比为4比1与水恰好反应
4NO 2+O2+2H2O===4HNO3 4NO 2+O2+2H2O===4H++4NO－
3
48. 一氧化氮和氧气按照体积比为4比3与水恰好反应
4NO+3O－
2+2H2O===4HNO3 4NO+3O2+2H2O===4H++4NO3
49. 通入水中的氨部分与水化合
NH 3+H2 NH 3·H 2O
50. 一水合氨（一种一元弱碱）的部分电离
NH 3·H 2 NH －
4++OH
51. 一水合氨不稳定，受热易分解，氨水易挥发
NH △
3·H 2O === NH3↑+H2O
52. 氨气和氯化氢气体化合生成白烟（固体小颗粒悬浮在空气中） NH 3+HCl=== NH4Cl
53. 氨气通入到硝酸溶液中生成铵盐
NH 3+HNO3=== NH4NO 3 NH 3+H+=== NH4+
54. 氨气通入到硫酸溶液中生成铵盐
2NH 3+H2SO 4=== (NH4) 2SO 4 NH 3+H+=== NH4+
55. 氨的催化氧化
4NH 3+5O2=====4NO+6H催化剂
△ 2O
56. 工业合成氨的原理，即氮气被氢气还原
高温、高压 N 2+3H2 催化剂 2NH 3
5
57. 实验室制备氨气的方法
2NH △
4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O （无水环境，不写离子方程式）
58. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
NH △
4Cl=== NH3↑+ HCl↑
59. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
NH △
4HCO 3===NH3↑+H2O↑+CO2↑
60. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
(NH△
4) 2CO 3===2NH3↑+H2O↑+CO2↑
61. 铵盐与强碱性溶液加热可以放出氨气，用此法检验铵根离子 NH △ △
4Cl+NaOH=== NaCl+ NH3↑+H2O NH 4++OH－=== NH3↑+H2O
62. (了解) 铵根离子易和氢氧根离子结合成一水合氨
NH －
4Cl+NaOH=== NaCl+ NH3·H 2O NH 4++OH===NH3·H 2O
63.(了解) 浓硫酸与蔗糖混合体现浓硫酸的脱水性
浓硫酸 C 12H 22O 11(蔗糖 12C+11H2O
64. 浓硫酸与铜在加热条件下反应
2H △
2SO 4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑ (少水环境，不写离子方程式)
65. 浓硫酸与碳单质在加热条件下反应
2H △
2SO 4(浓)+C===CO2↑+2H2O+2SO2↑
66. 稀硫酸中溶质的电离
H 2SO 4===2H++SO42－
67. 硝酸在水中的电离
HNO 3===H++NO－
3
68. (了解) 浓硝酸见光或受热易分解
△或加热 △或加热 6
4HNO －
3(浓)=======4NO2↑+O2↑+2H2O 4H ++4NO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O
69. 浓硝酸与铜剧烈反应放出红棕色的气体
4HNO 3(浓) + Cu===Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
4H ++2NO－
3+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O
70. 稀硝酸与铜较慢地反应
8HNO 3(稀) +3Cu ===3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
8H ++2NO－
3+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H 2O
71. 少量铁被热的浓硝酸溶解并生成硝酸铁
Fe(不足)+6HNO△
3(浓)===Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O
Fe(不足)+6H++3NO－△
3===Fe3++3NO2↑+3H2O
72. 少量铁被稀硝酸溶解并生成硝酸铁
Fe(不足)+4HNO3(稀)===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O
Fe(不足)+4H++NO－
3===Fe3++NO↑+2H 2O
73. 少量二氧化碳通入澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2 (不足) ===CaCO3↓+H2O
Ca 2++2OH－+CO2 (不足) ===CaCO3↓+H2O
74. 在上述悬浊液中继续通入二氧化碳后，该分散系变澄清
CaCO 3+ CO2+H2O=== Ca(HCO3) 2 CaCO 3+ CO2+H2O=== Ca2++2HCO－
3
75. 在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体（即上述两个反应的总反应） Ca(OH)2+2CO2 (过量) === Ca(HCO3) 2
Ca 2++2OH－+2CO－
2 (过量)== Ca2++2HCO3
7