《结晶水合物中结晶水含量的测定》教学设计
青浦二中 陈娟
一、设计说明
教材分析： 本章教材设计了三个定量实验，目的是让学生形成定量测定的科学方法、态度和技能，结晶水含量测定是学习重量法的重要载体。在教学设计上采用了分层次递进的做法：根据物质性质确定实验原理；再根据初步设想拟定初步流程（形成实验的雏形、实验的框架）；再描述具体方案（关注实验细节，如仪器、装置、药品、操作顺序等）。充分注意定量测定中的“准确性”要求，加强测定原理到实验步骤的教学。
学情分析： 知识基础：学生已经学习了测定1mol气体的体积定量实验，已经初步具备了定量分析实验的相关知识。能力基础：在学习第一种定量分析方法的过程中经历过从实验原理向具体方案的转化过程，而认识的深化必须基于知识的运用，因此本实验再次为学生创设参与的空间。 二、 教学目标
1、知识、技能目标
（1）掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法 （2）初步学会瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用 （3）了解恒重等基本操作技能
2、过程、方法目标
（1）通过设计测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验方案，认识观察、测量、
实验条件的控制、数据处理等科学方法 （2）通过设计测定硫酸铜结晶水含量的实验流程图，认识测定物质组成、确定物质化学式的定量实验一般方法。
3、情感、态度与价值观目标
感悟定量实验中“准确性”的意识，逐步养成认真细致、实事求是的
科学态度
三、 教学重点和难点
重点：测定结晶水合物中结晶水含量的原理、恒重操作 难点：恒重操作、完善硫酸铜结晶水含量测定的实验流程图
四、 教学过程设计
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定学案
班级 姓名
一、 课前分析：
1、硫酸铜晶体在110°C开始失去部分结晶水，150°C时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。650°C硫酸铜分解成黑色的氧化铜。硫酸铜晶体受热时，结晶水逸出，使规则外形的晶体爆裂，有飞溅现象。室温时,白色无水硫酸铜在空气中容易变成蓝色晶体。 根据上述资料，写出CuSO4·5H2O和CuSO4相互转换的方程式：
2、加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至质量不再变化，称得剩余固体 质量为 3.2克。求X的值。
二、课堂任务：实验方案设计
1、实验目的：
2、实验原理和计算式：
3、实验步骤：
（1）设计确定硫酸铜晶体中结晶水含量的简单实验流程图。 所需仪器
（2）为了减小误差，确保测定准确的关键操作有那些？如何完善实验流程。
三、课堂练习
1、测定结晶水合物中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是（ ） A 判断加热时结晶水合物有无晶体飞溅 B 判断加热时结晶水合物是否有其他杂质 C 判断结晶水合物是否已失去全部结晶水 D 防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大
2、下列关于“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”操作中，正确的是（ ） A 加热胆矾，开始用小火，后逐渐加大，最后用大火加热 B 加热、冷却、称量，再加热、冷却、称量，既是恒重操作 C 加热后的冷却必须放在干燥器中进行
D 加热时发现晶体溅出坩埚，经估计后，可以在坩埚中再加一些晶体
3、在测定硫酸铜结晶水的实验中：
（1）加热前应将晶体放在 中研碎，加热时放在 中进行，加热失水后，应放在 中冷却。 （2）判断是否完全失水的方法是
。 （3）此实验最少应进行称量操作 次
四、课后作业
思考 按实验流程图顺序分析操作不当引起的实验误差。
《结晶水合物中结晶水含量的测定》教学设计
青浦二中 陈娟
一、设计说明
教材分析： 本章教材设计了三个定量实验，目的是让学生形成定量测定的科学方法、态度和技能，结晶水含量测定是学习重量法的重要载体。在教学设计上采用了分层次递进的做法：根据物质性质确定实验原理；再根据初步设想拟定初步流程（形成实验的雏形、实验的框架）；再描述具体方案（关注实验细节，如仪器、装置、药品、操作顺序等）。充分注意定量测定中的“准确性”要求，加强测定原理到实验步骤的教学。
学情分析： 知识基础：学生已经学习了测定1mol气体的体积定量实验，已经初步具备了定量分析实验的相关知识。能力基础：在学习第一种定量分析方法的过程中经历过从实验原理向具体方案的转化过程，而认识的深化必须基于知识的运用，因此本实验再次为学生创设参与的空间。 二、 教学目标
1、知识、技能目标
（1）掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法 （2）初步学会瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用 （3）了解恒重等基本操作技能
2、过程、方法目标
（1）通过设计测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验方案，认识观察、测量、
实验条件的控制、数据处理等科学方法 （2）通过设计测定硫酸铜结晶水含量的实验流程图，认识测定物质组成、确定物质化学式的定量实验一般方法。
3、情感、态度与价值观目标
感悟定量实验中“准确性”的意识，逐步养成认真细致、实事求是的
科学态度
三、 教学重点和难点
重点：测定结晶水合物中结晶水含量的原理、恒重操作 难点：恒重操作、完善硫酸铜结晶水含量测定的实验流程图
四、 教学过程设计
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定学案
班级 姓名
一、 课前分析：
1、硫酸铜晶体在110°C开始失去部分结晶水，150°C时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。650°C硫酸铜分解成黑色的氧化铜。硫酸铜晶体受热时，结晶水逸出，使规则外形的晶体爆裂，有飞溅现象。室温时,白色无水硫酸铜在空气中容易变成蓝色晶体。 根据上述资料，写出CuSO4·5H2O和CuSO4相互转换的方程式：
2、加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至质量不再变化，称得剩余固体 质量为 3.2克。求X的值。
二、课堂任务：实验方案设计
1、实验目的：
2、实验原理和计算式：
3、实验步骤：
（1）设计确定硫酸铜晶体中结晶水含量的简单实验流程图。 所需仪器
（2）为了减小误差，确保测定准确的关键操作有那些？如何完善实验流程。
三、课堂练习
1、测定结晶水合物中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是（ ） A 判断加热时结晶水合物有无晶体飞溅 B 判断加热时结晶水合物是否有其他杂质 C 判断结晶水合物是否已失去全部结晶水 D 防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大
2、下列关于“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”操作中，正确的是（ ） A 加热胆矾，开始用小火，后逐渐加大，最后用大火加热 B 加热、冷却、称量，再加热、冷却、称量，既是恒重操作 C 加热后的冷却必须放在干燥器中进行
D 加热时发现晶体溅出坩埚，经估计后，可以在坩埚中再加一些晶体
3、在测定硫酸铜结晶水的实验中：
（1）加热前应将晶体放在 中研碎，加热时放在 中进行，加热失水后，应放在 中冷却。 （2）判断是否完全失水的方法是
。 （3）此实验最少应进行称量操作 次
四、课后作业
思考 按实验流程图顺序分析操作不当引起的实验误差。