专题3溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解
高二化学组 梁彬彬
预案
【预习指导】
1、通过课前预习、查找教辅书，明确盐类水解的概念。 2、不会的地方作下标记
【学习目标】
1. 初步掌握. 盐类水解的实质，掌握盐类水解的规律，学会盐类水解离子方程式书写。
2. 通过本节课的教学，培养学生实验能力，思维能力，逻辑推理和综合归纳能力。 【学习难点】
预习重点：盐类水解的实质
预习难点：盐类水解离子方程式书写 【练习】
1. 下列物质的溶液呈碱性的是（ ）
A. Na2CO 3 B. Na2SO 4 C. NH4NO 3 D. CH3COOH
2. 由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液的pH ＞7，最后一种溶液的pH ＜7，则AOH 和BOH 的碱性比较？HC 和HD 的酸性比较？
3. 常温下，将甲酸与NaOH 溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ）
－
A. c（HCOO ）＞c （Na +）
－
B. c（HCOO ）＜c （Na +）
－
C. c（HCOO ）= c（Na +）
－
D. 无法确定c （HCOO ）与c （Na +）的关系
4. 若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 5. 把FeCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。
6. NH4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）
＋＋
A. NH2D ·H 2O 、D 3O B. NH3·D 2O 、HD 2O
＋
C. NH3·HDO 、D 3O + D. NH2D ·HDO 、H 2DO
7. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX 、NaY 、NaZ 的水溶液，其pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序_____。
8. 在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H ＋OH ，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c （H +）增大，可加入的适当物质是（ ）
A. 硫酸氢钠 B. 明矾 C. 碳酸氢钠 D. 醋酸氢钠
＋－
导学案
教学目标：
知识能力目标：初步掌握. 盐类水解的实质，掌握盐类水解的规律，学会盐类水解离子方程式书写。
方法过程目标：通过本节课的教学，培养学生实验能力，思维能力，逻辑推理和综合归纳能力。
情感态度价值观目标：对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。 重点及难点
教学重点：盐类水解的实质
教学难点：盐类水解离子方程式书写
教学方法：复习提问，实验，讨论，分析，归纳，讲解 教学过程：
【引入】
师：我们知道酸的水溶液显酸性、碱的水溶液显碱性。那么盐的水溶液呈什么性？中性是吗？
首先我们来做一组探究实验
【实验探究】NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2SO 4、CH 3COONa 、(NH4) 2SO 4等盐溶液的酸碱性。（请一位学生上台演示，并要求所有的学生根据观察到的实验现象，把实验结果填写下表）
师：好了，通过刚才的实验探究，我们根据观察到的实验现象，把实验结果填写课本的表格中，我们可以总结出什么结论呢？
（学生总结，教师用多媒体投影仪投影） 【投影】结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，
强酸弱碱盐水溶液呈酸性， 强碱弱酸盐水溶液呈碱性。
师：由以上实验得出的结论可知，盐的溶液可能呈中性，也可能忡酸性或者碱性，而且酸式盐的溶液也不一定呈酸性。那为什么盐类的组成不同，溶液的酸碱性不同呢？
【投影】二、盐类的水解
（一）盐类的水解 师：大家试分析：
【问题】1、CH 3COONa 溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈碱性？
2、NH 4Cl 溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？
【投影并分析说明】
1、强碱弱酸盐水解
CH 3COONa = CH3COO − + Na+
+
H 2
+ + OH−
CH 3COOH
CH 3COONa + H2CH 3COO − + H22、强酸弱碱盐水解
NH 4Cl = NH4+ + Cl− +
H2− + H+
3COOH + NaOH 3COOH + OH−
NH3·H 2O NH4Cl + H2 NH4+ + H23·H 2O + HCl 3·H 2O + H+
【强调】大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。
师：由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。但强酸强碱盐会发生水解吗？
因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H +或OH -发生反应，比如NaCl ，电离出来的Na +和Cl -都不会与水电离出来的H +或OH -反应。那么，弱酸弱碱盐又是什么情况呢？
【投影】3、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
师：根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？
（学生讨论并回答，教师作出肯定的评价，并适当给予纠正） 【投影】（二）盐类水解的实质
1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成H 2O 的反应。
2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性 3、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
师：书写盐的水解离子方程式容易出现某些差错，哪些我们得特别注意呢？
【投影】4、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题： （1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al 2S 3、Al 2(SO4) 3例外）
（3）多元酸盐的水解是分步进行的。如： CO32−+ H23− +OH− HCO3− +H22CO 3 + OH−
多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2++2H22 + 2H+ Al3+ + 3H23 + 3H+
【实验探究】82页、83页活动与探究 【归纳】师生一块完成 影响水解的因素： 内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因：
① 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。
与盐类水解利用
1. 比较盐溶液的pH 大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断
3. 判断溶液中离子种类、浓度大小 4. 判断离子是否共存 5. 配制易水解的盐的溶液 6. 金属与盐溶液反应 7. 加热盐溶液
8. 在生产、生活中的应用：如泡沫灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。 【典型例题】
[例1] 下列说法正确的是（ ）
A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。
B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中
性。
C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。
D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。
答案：C
解析：选项A 不正确。像NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4等水解水溶液呈碱性；像NaHSO 4、NaH 2PO 4等因电离水溶液呈酸性。
选项B 是错误的。只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反应后溶液呈中性。若是其他情况溶液不一定呈中性。
选项C 正确。H 2O
H ＋+OH－，只要溶液中c (H +) =c (OH -) 就呈中性，水
也是如此．
选项D 错误。H 2CO 3是二元弱酸，其电离情况如下：
[例2] 某种一元强碱MOH 溶液加入一种一元酸HA 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解
C. 酸和碱等物质的量混合
D. 反应后溶液中c (A -) =c (M +)
答案： D
解析：一元强碱MOH 与一元酸HA 的反应为：MOH+HA=MA+H2O ，反应后溶液中存在的离子有M +、H +、A －、OH －，因溶液呈中性，则c (H +) =c (OH -) ，又因为任何电解质溶液不显电性，则c (A -) =c (M +) ，所以选项D 是正确的．由于HA 是强酸还是弱酸没有说明，因此A 、B 、C 的说法不一定正确。 [例3] 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A. 向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO 3晶体
B. 加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体
C. 向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体
D. 向FeCl 3溶液里加入足量NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 3
答案：D
解析：A 不正确，因为NaHCO 3加热要分解。
B 、C 也不正确，因为AlCl 3与FeCl 3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，分别发生下列反应：
Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+，2Al(OH)
3Al 2O 3+3H2O Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+，2Fe(OH)
3Fe 2O 3+3H2O 所以D 是正确的。
[例4] 有A 、B 、C 、D 四种一元酸的溶液。实验表明：
（1）物质的量浓度相同的A 、C 溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A 溶液呈黄色而C 中不变色；（2）物质的量浓度相同的B 、C 的钠盐溶液相比较，B 的钠盐溶液pH 小于C 的钠盐溶液pH ；（3）A 酸跟D 的盐反应生成A 的盐和D 酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. B＞C ＞A ＞D B. A＞C ＞D ＞B C. D＞A ＞C ＞B D. C＞D ＞A ＞B 答案：A 。
解析：由（1）可知相同条件下，A 的pH 大于C 的pH ，所以A 的酸性小于C 。
由（2）可知C 的钠盐水解程度大于B 的钠盐，所以B 的酸性强于C 。 （3）中A 酸跟D 的盐反应生成A 的盐和D 酸．依据酸与盐的反应规律可知，A 的酸性大于D 。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是B ＞C ＞A ＞D 。 [例5] 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl 2和FeSO 4·7H 2O （同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是______。
答案：见分析。
解析：Cl 2与水反应生成HClO ，HClO 能杀死水中细菌起消毒作用．Cl 2能将Fe 2+氧化成Fe 3+，Fe 3+水解生成Fe （OH ）3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化．
[例6] 已知一种c (H +) =1⨯10-3mol /L 的酸溶液和一种c (OH -) =1⨯10-3mol /L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）
A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应． B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应． C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应． D. 生成了一种强酸弱碱盐． 答案： B
解析：题中给出c (H +) =1⨯10-3mol /L 的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的量浓度必大于强酸的物质的量浓度。c (OH -) =1⨯10-3mol /L 的碱可能是强碱，也可能是弱碱，弱碱的物质的量浓度必大于强碱的物质的量浓度。 因为是c (H +) =c (OH -) ，若是强酸与强碱反应，由于等体积混合，酸碱正好完全中和，混合溶液呈中性，所以选项A 不合理．若是弱酸与强碱反应，等体积混合后弱酸过量，混合溶液呈酸性，所以B 选项符合题意．若是强酸与弱碱等体积混合，则弱碱过量，虽反应生成强酸弱碱盐，但由于有过量的碱存在，所以混合后溶液仍呈碱性，所以选项C 、D 均不正确。
[例7] 将0.2mol ／L CH3COOK 与0.1mol ／L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ）
－－
A. c（CH 3COO ）=c（Cl ）=c（H +）＞c （CH 3COOH ）
B. c（CH 3COO －）= c（Cl －）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +） C. c（CH 3COO －）＞c （Cl －）＞c （H +）＞c （CH 3COOH ） D. c（CH 3COO －）＞ c （Cl －）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +） 答案：D 解析：由CH 3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知，反应后CH 3COOK 余0.1mol （设体积为1L ），产生CH 3COOH 和KCl 各0.1mol ．即溶液变为CH 3COOK ，CH 3COOH 和KCl 各0.1mol ／L 的混合液．在这种情况下，有不少同学的思路走向比较CH 3COOH 电离的程度，和CH 3COOK 水解程度哪个更大的方向．这样想，问题就复杂了，因为水解程度问题并未学过．但如果考虑到CH 3COOK 水解的实质是CH 3COO －结合H ＋，那么，在CH 3OOH 存在下，CH 3COO －结合的H ＋就由CH 3COOH 的电离提供，CH 3COO －与H +结合则是CH 3COOH 电离的逆反应．所以在这种情况下，CH 3COO －实际上并不水解，它只起到抑制CH 3COOH
－－
电离的作用．由此可知，溶液中c （CH 3COO ）略大于c （Cl ）。（c （CH 3COO －
） 为CH 3COOK 与CH 3COOH 电离的c （CH 3COO －） 之和）。 [例8] 下列叙述正确的是（ ）
A. 强酸与盐反应，一定得到弱酸。
B. pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后 pH 不一定等于7。 C. 同浓度的Na 2CO 3溶液室温时的pH 必定大于60℃时的pH 。 D. 同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 必定小于其正盐的pH 。 E. 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH 小于亚硫酸钠溶液的pH 。
答案：BD 。
解析：选项A 错。因为强酸与盐反应不一定都得到弱酸，如： BaCl 2+H2SO 4=BaSO4↓+2HCl
选项B 正确．只有pH=3的强酸稀溶液与pH=11的强碱稀溶液混合反应后，pH 才等于7。其他情况如：
① pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7。 ② pH=3的强酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH ＞7。
③ pH=3的弱酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH 不一定，要视弱酸与弱碱的相对强弱而定。（谁弱显谁性）
选项C 不正确。Na 2CO 3水解，水溶液呈碱性，因为水解是吸热反应，升温可促进水解，所以室温时Na 2CO 3溶液的pH 要比同浓度的60℃的Na 2CO 3溶液的pH 小。
选项D 正确．例如：① 强酸的钾盐：K 2SO 4溶液的pH 大于KHSO 4溶液的pH ，后者电离显酸性。② 弱酸的钾盐：如同浓度的K 2CO 3溶液的pH 大于KHCO 3溶液的pH ，因为前者水解的趋势要强于后者。
选项E 根据不同的弱酸，越弱其酸根水解的趋势越强的规律，同浓度的碳酸钠溶液的pH 应大于亚硫酸钠溶液的pH 。选项E 不对。 【小结】
师：好了，下面请大家总结一下我们在本节课所学的主要内容。 （此过程中教师给予适当的提示）
板书设计：
第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，
强酸弱碱盐水溶液呈酸性， 强碱弱酸盐水溶液呈碱性。
二、盐类的水解
（一）盐类的水解 1、强碱弱酸盐水解
CH 3COONa = CH3COO − + Na+
+ H2+ + OH−
CH3COOH CH3COONa + H2 CH3COO − + H22、强酸弱碱盐水解
NH 4Cl = NH4+ + Cl− +
H2− + H+
CH 3COOH + NaOH 3COOH + OH−
NH3·H 2O NH4Cl + H2 NH4+ + H23·H 2O + HCl 3·H 2O + H+
3、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。 （二）盐类水解的实质
1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来H +或OH −结合生成H 2O 的反应。
2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性 3、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 4、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：
（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al 2S 3、Al 2(SO4) 3例外）
（3）多元酸盐的水解是分步进行的。如： CO32− + H2 HCO3− + H23− + OH− 2CO 3 + OH−
多元碱的盐的水解写成一步，如： Cu2+ + 2H2 Al3+ + 3H2
2 + 2H+ 3 + 3H+
课堂固学案
1. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX 、NaY 、NaZ 的水溶液，其pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序_____。
＋－
2. 在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H ＋OH ，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c （H +）增大，可加入的适当物质是（ ）
A. 硫酸氢钠 B. 明矾 C. 碳酸氢钠 D. 醋酸氢钠
3. 物质的量浓度相同的① 氨水；② 氯化铵；③ 碳酸氢氨；④ 硫酸氢氨；⑤ 硫酸氨5种溶液中，c （NH 4+）的大小顺序是_____。 4. 在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl 3＋3H 2O Fe （OH ）3+3HCl △Ｈ＞0。
（1）加热FeCl 3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl 2溶液，产生的现象为________。
（2）在配制FeCl 3溶液时，为防止浑浊，应加入_______。
－
5. 在0.5mol/L的NaHSO 3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO 3的电离程度
－
______HSO3的水解程度。
6. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“
的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
专题3溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解
高二化学组 梁彬彬
预案
【预习指导】
1、通过课前预习、查找教辅书，明确盐类水解的概念。 2、不会的地方作下标记
【学习目标】
1. 初步掌握. 盐类水解的实质，掌握盐类水解的规律，学会盐类水解离子方程式书写。
2. 通过本节课的教学，培养学生实验能力，思维能力，逻辑推理和综合归纳能力。 【学习难点】
预习重点：盐类水解的实质
预习难点：盐类水解离子方程式书写 【练习】
1. 下列物质的溶液呈碱性的是（ ）
A. Na2CO 3 B. Na2SO 4 C. NH4NO 3 D. CH3COOH
2. 由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液的pH ＞7，最后一种溶液的pH ＜7，则AOH 和BOH 的碱性比较？HC 和HD 的酸性比较？
3. 常温下，将甲酸与NaOH 溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ）
－
A. c（HCOO ）＞c （Na +）
－
B. c（HCOO ）＜c （Na +）
－
C. c（HCOO ）= c（Na +）
－
D. 无法确定c （HCOO ）与c （Na +）的关系
4. 若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 5. 把FeCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。
6. NH4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）
＋＋
A. NH2D ·H 2O 、D 3O B. NH3·D 2O 、HD 2O
＋
C. NH3·HDO 、D 3O + D. NH2D ·HDO 、H 2DO
7. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX 、NaY 、NaZ 的水溶液，其pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序_____。
8. 在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H ＋OH ，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c （H +）增大，可加入的适当物质是（ ）
A. 硫酸氢钠 B. 明矾 C. 碳酸氢钠 D. 醋酸氢钠
＋－
导学案
教学目标：
知识能力目标：初步掌握. 盐类水解的实质，掌握盐类水解的规律，学会盐类水解离子方程式书写。
方法过程目标：通过本节课的教学，培养学生实验能力，思维能力，逻辑推理和综合归纳能力。
情感态度价值观目标：对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。 重点及难点
教学重点：盐类水解的实质
教学难点：盐类水解离子方程式书写
教学方法：复习提问，实验，讨论，分析，归纳，讲解 教学过程：
【引入】
师：我们知道酸的水溶液显酸性、碱的水溶液显碱性。那么盐的水溶液呈什么性？中性是吗？
首先我们来做一组探究实验
【实验探究】NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2SO 4、CH 3COONa 、(NH4) 2SO 4等盐溶液的酸碱性。（请一位学生上台演示，并要求所有的学生根据观察到的实验现象，把实验结果填写下表）
师：好了，通过刚才的实验探究，我们根据观察到的实验现象，把实验结果填写课本的表格中，我们可以总结出什么结论呢？
（学生总结，教师用多媒体投影仪投影） 【投影】结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，
强酸弱碱盐水溶液呈酸性， 强碱弱酸盐水溶液呈碱性。
师：由以上实验得出的结论可知，盐的溶液可能呈中性，也可能忡酸性或者碱性，而且酸式盐的溶液也不一定呈酸性。那为什么盐类的组成不同，溶液的酸碱性不同呢？
【投影】二、盐类的水解
（一）盐类的水解 师：大家试分析：
【问题】1、CH 3COONa 溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈碱性？
2、NH 4Cl 溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？
【投影并分析说明】
1、强碱弱酸盐水解
CH 3COONa = CH3COO − + Na+
+
H 2
+ + OH−
CH 3COOH
CH 3COONa + H2CH 3COO − + H22、强酸弱碱盐水解
NH 4Cl = NH4+ + Cl− +
H2− + H+
3COOH + NaOH 3COOH + OH−
NH3·H 2O NH4Cl + H2 NH4+ + H23·H 2O + HCl 3·H 2O + H+
【强调】大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。
师：由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。但强酸强碱盐会发生水解吗？
因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H +或OH -发生反应，比如NaCl ，电离出来的Na +和Cl -都不会与水电离出来的H +或OH -反应。那么，弱酸弱碱盐又是什么情况呢？
【投影】3、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
师：根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？
（学生讨论并回答，教师作出肯定的评价，并适当给予纠正） 【投影】（二）盐类水解的实质
1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成H 2O 的反应。
2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性 3、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
师：书写盐的水解离子方程式容易出现某些差错，哪些我们得特别注意呢？
【投影】4、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题： （1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al 2S 3、Al 2(SO4) 3例外）
（3）多元酸盐的水解是分步进行的。如： CO32−+ H23− +OH− HCO3− +H22CO 3 + OH−
多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2++2H22 + 2H+ Al3+ + 3H23 + 3H+
【实验探究】82页、83页活动与探究 【归纳】师生一块完成 影响水解的因素： 内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因：
① 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。
与盐类水解利用
1. 比较盐溶液的pH 大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断
3. 判断溶液中离子种类、浓度大小 4. 判断离子是否共存 5. 配制易水解的盐的溶液 6. 金属与盐溶液反应 7. 加热盐溶液
8. 在生产、生活中的应用：如泡沫灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。 【典型例题】
[例1] 下列说法正确的是（ ）
A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。
B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中
性。
C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。
D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。
答案：C
解析：选项A 不正确。像NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4等水解水溶液呈碱性；像NaHSO 4、NaH 2PO 4等因电离水溶液呈酸性。
选项B 是错误的。只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反应后溶液呈中性。若是其他情况溶液不一定呈中性。
选项C 正确。H 2O
H ＋+OH－，只要溶液中c (H +) =c (OH -) 就呈中性，水
也是如此．
选项D 错误。H 2CO 3是二元弱酸，其电离情况如下：
[例2] 某种一元强碱MOH 溶液加入一种一元酸HA 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解
C. 酸和碱等物质的量混合
D. 反应后溶液中c (A -) =c (M +)
答案： D
解析：一元强碱MOH 与一元酸HA 的反应为：MOH+HA=MA+H2O ，反应后溶液中存在的离子有M +、H +、A －、OH －，因溶液呈中性，则c (H +) =c (OH -) ，又因为任何电解质溶液不显电性，则c (A -) =c (M +) ，所以选项D 是正确的．由于HA 是强酸还是弱酸没有说明，因此A 、B 、C 的说法不一定正确。 [例3] 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A. 向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO 3晶体
B. 加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体
C. 向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体
D. 向FeCl 3溶液里加入足量NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 3
答案：D
解析：A 不正确，因为NaHCO 3加热要分解。
B 、C 也不正确，因为AlCl 3与FeCl 3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，分别发生下列反应：
Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+，2Al(OH)
3Al 2O 3+3H2O Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+，2Fe(OH)
3Fe 2O 3+3H2O 所以D 是正确的。
[例4] 有A 、B 、C 、D 四种一元酸的溶液。实验表明：
（1）物质的量浓度相同的A 、C 溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A 溶液呈黄色而C 中不变色；（2）物质的量浓度相同的B 、C 的钠盐溶液相比较，B 的钠盐溶液pH 小于C 的钠盐溶液pH ；（3）A 酸跟D 的盐反应生成A 的盐和D 酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. B＞C ＞A ＞D B. A＞C ＞D ＞B C. D＞A ＞C ＞B D. C＞D ＞A ＞B 答案：A 。
解析：由（1）可知相同条件下，A 的pH 大于C 的pH ，所以A 的酸性小于C 。
由（2）可知C 的钠盐水解程度大于B 的钠盐，所以B 的酸性强于C 。 （3）中A 酸跟D 的盐反应生成A 的盐和D 酸．依据酸与盐的反应规律可知，A 的酸性大于D 。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是B ＞C ＞A ＞D 。 [例5] 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl 2和FeSO 4·7H 2O （同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是______。
答案：见分析。
解析：Cl 2与水反应生成HClO ，HClO 能杀死水中细菌起消毒作用．Cl 2能将Fe 2+氧化成Fe 3+，Fe 3+水解生成Fe （OH ）3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化．
[例6] 已知一种c (H +) =1⨯10-3mol /L 的酸溶液和一种c (OH -) =1⨯10-3mol /L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）
A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应． B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应． C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应． D. 生成了一种强酸弱碱盐． 答案： B
解析：题中给出c (H +) =1⨯10-3mol /L 的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的量浓度必大于强酸的物质的量浓度。c (OH -) =1⨯10-3mol /L 的碱可能是强碱，也可能是弱碱，弱碱的物质的量浓度必大于强碱的物质的量浓度。 因为是c (H +) =c (OH -) ，若是强酸与强碱反应，由于等体积混合，酸碱正好完全中和，混合溶液呈中性，所以选项A 不合理．若是弱酸与强碱反应，等体积混合后弱酸过量，混合溶液呈酸性，所以B 选项符合题意．若是强酸与弱碱等体积混合，则弱碱过量，虽反应生成强酸弱碱盐，但由于有过量的碱存在，所以混合后溶液仍呈碱性，所以选项C 、D 均不正确。
[例7] 将0.2mol ／L CH3COOK 与0.1mol ／L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ）
－－
A. c（CH 3COO ）=c（Cl ）=c（H +）＞c （CH 3COOH ）
B. c（CH 3COO －）= c（Cl －）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +） C. c（CH 3COO －）＞c （Cl －）＞c （H +）＞c （CH 3COOH ） D. c（CH 3COO －）＞ c （Cl －）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +） 答案：D 解析：由CH 3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知，反应后CH 3COOK 余0.1mol （设体积为1L ），产生CH 3COOH 和KCl 各0.1mol ．即溶液变为CH 3COOK ，CH 3COOH 和KCl 各0.1mol ／L 的混合液．在这种情况下，有不少同学的思路走向比较CH 3COOH 电离的程度，和CH 3COOK 水解程度哪个更大的方向．这样想，问题就复杂了，因为水解程度问题并未学过．但如果考虑到CH 3COOK 水解的实质是CH 3COO －结合H ＋，那么，在CH 3OOH 存在下，CH 3COO －结合的H ＋就由CH 3COOH 的电离提供，CH 3COO －与H +结合则是CH 3COOH 电离的逆反应．所以在这种情况下，CH 3COO －实际上并不水解，它只起到抑制CH 3COOH
－－
电离的作用．由此可知，溶液中c （CH 3COO ）略大于c （Cl ）。（c （CH 3COO －
） 为CH 3COOK 与CH 3COOH 电离的c （CH 3COO －） 之和）。 [例8] 下列叙述正确的是（ ）
A. 强酸与盐反应，一定得到弱酸。
B. pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后 pH 不一定等于7。 C. 同浓度的Na 2CO 3溶液室温时的pH 必定大于60℃时的pH 。 D. 同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 必定小于其正盐的pH 。 E. 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH 小于亚硫酸钠溶液的pH 。
答案：BD 。
解析：选项A 错。因为强酸与盐反应不一定都得到弱酸，如： BaCl 2+H2SO 4=BaSO4↓+2HCl
选项B 正确．只有pH=3的强酸稀溶液与pH=11的强碱稀溶液混合反应后，pH 才等于7。其他情况如：
① pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7。 ② pH=3的强酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH ＞7。
③ pH=3的弱酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH 不一定，要视弱酸与弱碱的相对强弱而定。（谁弱显谁性）
选项C 不正确。Na 2CO 3水解，水溶液呈碱性，因为水解是吸热反应，升温可促进水解，所以室温时Na 2CO 3溶液的pH 要比同浓度的60℃的Na 2CO 3溶液的pH 小。
选项D 正确．例如：① 强酸的钾盐：K 2SO 4溶液的pH 大于KHSO 4溶液的pH ，后者电离显酸性。② 弱酸的钾盐：如同浓度的K 2CO 3溶液的pH 大于KHCO 3溶液的pH ，因为前者水解的趋势要强于后者。
选项E 根据不同的弱酸，越弱其酸根水解的趋势越强的规律，同浓度的碳酸钠溶液的pH 应大于亚硫酸钠溶液的pH 。选项E 不对。 【小结】
师：好了，下面请大家总结一下我们在本节课所学的主要内容。 （此过程中教师给予适当的提示）
板书设计：
第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，
强酸弱碱盐水溶液呈酸性， 强碱弱酸盐水溶液呈碱性。
二、盐类的水解
（一）盐类的水解 1、强碱弱酸盐水解
CH 3COONa = CH3COO − + Na+
+ H2+ + OH−
CH3COOH CH3COONa + H2 CH3COO − + H22、强酸弱碱盐水解
NH 4Cl = NH4+ + Cl− +
H2− + H+
CH 3COOH + NaOH 3COOH + OH−
NH3·H 2O NH4Cl + H2 NH4+ + H23·H 2O + HCl 3·H 2O + H+
3、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。 （二）盐类水解的实质
1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来H +或OH −结合生成H 2O 的反应。
2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性 3、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 4、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：
（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al 2S 3、Al 2(SO4) 3例外）
（3）多元酸盐的水解是分步进行的。如： CO32− + H2 HCO3− + H23− + OH− 2CO 3 + OH−
多元碱的盐的水解写成一步，如： Cu2+ + 2H2 Al3+ + 3H2
2 + 2H+ 3 + 3H+
课堂固学案
1. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX 、NaY 、NaZ 的水溶液，其pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序_____。
＋－
2. 在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H ＋OH ，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c （H +）增大，可加入的适当物质是（ ）
A. 硫酸氢钠 B. 明矾 C. 碳酸氢钠 D. 醋酸氢钠
3. 物质的量浓度相同的① 氨水；② 氯化铵；③ 碳酸氢氨；④ 硫酸氢氨；⑤ 硫酸氨5种溶液中，c （NH 4+）的大小顺序是_____。 4. 在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl 3＋3H 2O Fe （OH ）3+3HCl △Ｈ＞0。
（1）加热FeCl 3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl 2溶液，产生的现象为________。
（2）在配制FeCl 3溶液时，为防止浑浊，应加入_______。
－
5. 在0.5mol/L的NaHSO 3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO 3的电离程度
－
______HSO3的水解程度。
6. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“
的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。