介休十中2015-2016学年高二分班考试
化 学 试 题
A. CaCl2溶液 C. 澄清石灰水
B. 饱和Na2CO3溶液
D. Na2SiO3溶液
8. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
（本题共24小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意）
1. 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（ ） A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 2. 下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 3．以下是一些分子的比例模型，其中错误．．
的是（ ）
A．HCl
B．CO2
C．NH3
D．CH4
4. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）
A. 稀硫酸 B. FeCl3溶液 C.CuCl2 D. 浓硫酸 5 .下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 6 .下列离子能大量共存的是（ ）
A. OH-、SO2-2+
+
+
+
4、Ba、Na B. H、Na、Al3+、Cl-
C. OH-、NH+
-4、NO3、K
+
D. SO2-、H+
、Na+
+
3、K
7. 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ）
C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 9.下列叙述中不正确的是（ ）
A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置的浓硝酸呈黄色
C. 硝酸电离出的H+
能被Zn、Fe等金属还原成H2 D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体
10．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．电解液的PH值逐渐减少
11. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应：Na+H+
-2O=Na+OH+H2 B. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+
=H2+
2+Fe
C. 向AlCl3+
-3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al+3OH=AL(OH)3↓ D. NaHCO+
-3溶液与HCl溶液反应：H+HCO3=CO2↑+H2O 12.下列属于取代反应的是（ ）
A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉 D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 13.下列实验中用错试剂的是（ ）
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 14 .设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）
A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NA B. 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等
C. 1molNa
2O2与足量水反应后转移的电子数为NA D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl
离子数为0.2NA
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 有氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 C. SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色 D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu
1
）
16.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是（ ）
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z
17．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成
M N
金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是（ ） A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
18．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是（ ）
19．以下烃中，一氯代物只有一种的是（ ）
A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4 20．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ） ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤
B．①③⑤
C．②③④
D．①②③
21．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A
2(g)＋B2(g)
达到平衡的标志是（A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B．容器内气体的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
22．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确．．．
的是（ ） A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈+2价
D．碳酸镭难溶于水
23．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
24．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素X与元素Y只能形成一种化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
25．（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E
、F，它们之间能发生如下反）
应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ； （2）写出下列反应的离子方程式：
2
① ； ④ ； ⑤ 。
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式： 。 （4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是： 。
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________；
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ；（填化学式） （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________；（填“增大”、“减小”或“不变”） （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________；（填“增大”、“减小”或“不变”） （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： 。 28.（12分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完
a. 碘水 b. 氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液 26．（14分）如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下 缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠， 用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL 甲
饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加 热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时 乙
乙
停止实验。试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是 ； （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，
本实验反应开始时用小火加热的原因是 _________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 ；
（4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 ； （5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是 、 ；
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 。 27．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧
在表中的位置，用化学用语．．．．
回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图为_________；
3
全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）写出实验室制氯气的化学方程式并用单线桥法标出电子转移 ； （2）写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：
； （3）所得溶液中Cl-
的物质的量为 mol；
（4）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
介休十中2016-2017学年高二分班考试题答案
（1）Na（1分）；HCl（1分）
（2）① 2Na+2H+
2O=2Na+2OH-
+H2↑（2分） ② 2Fe2+
+Cl3+2=2Fe+2Cl-（2分）
③ Fe
3+
+3OH
-=Fe(OH
)3↓（2分）
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（2分） （5）bd或c（任何一个均可）（2分） 26.（14分）（1）液体分层 （1分） （2）1/3（1分）；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（2分） （3）催化剂、吸水剂 （2分）
（4）导气、冷凝（2分），防止加热不充分而倒吸 （2分）
（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（2分） （6）H
浓硫酸 2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH△
2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4 （2分）
27．（12分）（每空2分）
(1) (2)
(3) HNO3＞H2CO3 (4) 减小 (5) 减小 (6)
28. （12分）（1）略写（4分）（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分） （3）0.25（3分） （4）3:2（3分）
4
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化 学 试 题
A. CaCl2溶液 C. 澄清石灰水
B. 饱和Na2CO3溶液
D. Na2SiO3溶液
8. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
（本题共24小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意）
1. 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（ ） A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 2. 下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 3．以下是一些分子的比例模型，其中错误．．
的是（ ）
A．HCl
B．CO2
C．NH3
D．CH4
4. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）
A. 稀硫酸 B. FeCl3溶液 C.CuCl2 D. 浓硫酸 5 .下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 6 .下列离子能大量共存的是（ ）
A. OH-、SO2-2+
+
+
+
4、Ba、Na B. H、Na、Al3+、Cl-
C. OH-、NH+
-4、NO3、K
+
D. SO2-、H+
、Na+
+
3、K
7. 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ）
C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 9.下列叙述中不正确的是（ ）
A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置的浓硝酸呈黄色
C. 硝酸电离出的H+
能被Zn、Fe等金属还原成H2 D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体
10．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．电解液的PH值逐渐减少
11. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应：Na+H+
-2O=Na+OH+H2 B. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+
=H2+
2+Fe
C. 向AlCl3+
-3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al+3OH=AL(OH)3↓ D. NaHCO+
-3溶液与HCl溶液反应：H+HCO3=CO2↑+H2O 12.下列属于取代反应的是（ ）
A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉 D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 13.下列实验中用错试剂的是（ ）
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 14 .设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）
A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NA B. 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等
C. 1molNa
2O2与足量水反应后转移的电子数为NA D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl
离子数为0.2NA
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 有氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 C. SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色 D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu
1
）
16.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是（ ）
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z
17．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成
M N
金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是（ ） A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
18．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是（ ）
19．以下烃中，一氯代物只有一种的是（ ）
A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4 20．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ） ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤
B．①③⑤
C．②③④
D．①②③
21．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A
2(g)＋B2(g)
达到平衡的标志是（A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B．容器内气体的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
22．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确．．．
的是（ ） A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈+2价
D．碳酸镭难溶于水
23．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
24．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素X与元素Y只能形成一种化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
25．（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E
、F，它们之间能发生如下反）
应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ； （2）写出下列反应的离子方程式：
2
① ； ④ ； ⑤ 。
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式： 。 （4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是： 。
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________；
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ；（填化学式） （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________；（填“增大”、“减小”或“不变”） （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________；（填“增大”、“减小”或“不变”） （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： 。 28.（12分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完
a. 碘水 b. 氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液 26．（14分）如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下 缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠， 用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL 甲
饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加 热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时 乙
乙
停止实验。试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是 ； （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，
本实验反应开始时用小火加热的原因是 _________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 ；
（4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 ； （5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是 、 ；
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 。 27．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧
在表中的位置，用化学用语．．．．
回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图为_________；
3
全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）写出实验室制氯气的化学方程式并用单线桥法标出电子转移 ； （2）写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：
； （3）所得溶液中Cl-
的物质的量为 mol；
（4）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
介休十中2016-2017学年高二分班考试题答案
（1）Na（1分）；HCl（1分）
（2）① 2Na+2H+
2O=2Na+2OH-
+H2↑（2分） ② 2Fe2+
+Cl3+2=2Fe+2Cl-（2分）
③ Fe
3+
+3OH
-=Fe(OH
)3↓（2分）
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（2分） （5）bd或c（任何一个均可）（2分） 26.（14分）（1）液体分层 （1分） （2）1/3（1分）；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（2分） （3）催化剂、吸水剂 （2分）
（4）导气、冷凝（2分），防止加热不充分而倒吸 （2分）
（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（2分） （6）H
浓硫酸 2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH△
2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4 （2分）
27．（12分）（每空2分）
(1) (2)
(3) HNO3＞H2CO3 (4) 减小 (5) 减小 (6)
28. （12分）（1）略写（4分）（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分） （3）0.25（3分） （4）3:2（3分）
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