课题：酸和碱的反应
课型：新授课 第1课时
一、教学目标
1知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生中和反应。 (2)了解中和反应在实际中的应用。 2过程与方法
会用分析、归纳的方法对信息加工处理，用观察的方法辨析事物。 3情感态度与价值观
学习化学应理论联系实际，进一步增强学习化学的兴趣
二、教材分析：
酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以教材没有简单的将这一部分作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。接着教材通过交流与讨论引出酸碱中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生知道化学知识与生产和生活是紧密联系的，为学生学好化学增加了动力。
三、学情分析
前面学生已经学习了常见的酸和碱的一些性质，学生可能存在一个疑问并急于想知道；酸和碱之间会发生什么样的反应？因此，结合教法与学生的实际，在老师引导的基础上，让学生开展并进行有目的的思维和观察实验现象等活动，再实验现象进行分析、交流讨论，从而得出实验结论，进而提高学生分析问题、解决问题的能力以及实验的动手能力。
四、学习重点：
酸碱之间的中和反应。
学习难点：
中和反应的探究活动。
五、教学过程：
1、导入新课
提出问题：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？ 2、学案反馈： 3、探究活动:
思考：我们已经知道，酸碱指示剂遇到酸或碱会显不同的颜色；PH 试纸也能测溶液的酸碱度，如果向酸中加碱、或向碱中加酸他们的酸碱性会不会变化呢？怎样验证？
实验设计（选择合适的用品，完成实验方案的设计）：
实验用品：盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、胶头滴管、试管
实验操作及现象、结论 共同探究：
明确盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化。
（1）、盐酸与氢氧化钠发生了什么样的反应？写出反应的化学方程式。 （2）、盐酸与氢氧化钙也能发生类似的反应吗？怎样用实验验证? 写出化学方程式。
（3）、什么是中和反应？ 中和反应的实质是 4、达标练习：
（一）写出下列反应的化学方程式
（1）硫酸（H 2SO 4）与氢氧化钠（NaOH ）反应
（2）硝酸（HNO 3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应
（二）下列反应属于中和反应的是：（ ）
A 、2H 2+O2O B 、CaCO 3+2HCl===CaCl2 + H2O + CO2 C 、2HCl +Ca(OH)2 ===CaCl2 + 2H2O D 、CaO+2HCl===CaCl2 +2H2O 5、课堂小结 6、达标检测：
(1).在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH 溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ ）
A. 红色、紫色 、蓝色 B. 紫色、红色、蓝色 C. 红色、蓝色、紫色 D. 蓝色、紫色、红色
(2).在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ）
① NaOH 溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④
(3).下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
(4). 向NaOH 溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH 随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
pH
盐酸的体积
pH
pH
盐酸的体积
pH
14
14
14
14
7
O 7
7
A
O 7
盐酸的体积
B C
D
(5)、写出下列反应的化学方程式
（1）、胃酸（HCl ）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）
（2）、向酸性土壤（H 2SO 4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）
（3）、向酸性废水（HCl ）中加熟石灰（Ca(OH)2）
(6)、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管
中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”
（1）写出该中和反应的化学方程式：
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是： （3）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应
7、预习新课：
六、教学反思：
课题：酸和碱的反应
课型：新授课 第1课时
一、教学目标
1知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生中和反应。 (2)了解中和反应在实际中的应用。 2过程与方法
会用分析、归纳的方法对信息加工处理，用观察的方法辨析事物。 3情感态度与价值观
学习化学应理论联系实际，进一步增强学习化学的兴趣
二、教材分析：
酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以教材没有简单的将这一部分作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。接着教材通过交流与讨论引出酸碱中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生知道化学知识与生产和生活是紧密联系的，为学生学好化学增加了动力。
三、学情分析
前面学生已经学习了常见的酸和碱的一些性质，学生可能存在一个疑问并急于想知道；酸和碱之间会发生什么样的反应？因此，结合教法与学生的实际，在老师引导的基础上，让学生开展并进行有目的的思维和观察实验现象等活动，再实验现象进行分析、交流讨论，从而得出实验结论，进而提高学生分析问题、解决问题的能力以及实验的动手能力。
四、学习重点：
酸碱之间的中和反应。
学习难点：
中和反应的探究活动。
五、教学过程：
1、导入新课
提出问题：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？ 2、学案反馈： 3、探究活动:
思考：我们已经知道，酸碱指示剂遇到酸或碱会显不同的颜色；PH 试纸也能测溶液的酸碱度，如果向酸中加碱、或向碱中加酸他们的酸碱性会不会变化呢？怎样验证？
实验设计（选择合适的用品，完成实验方案的设计）：
实验用品：盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、胶头滴管、试管
实验操作及现象、结论 共同探究：
明确盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化。
（1）、盐酸与氢氧化钠发生了什么样的反应？写出反应的化学方程式。 （2）、盐酸与氢氧化钙也能发生类似的反应吗？怎样用实验验证? 写出化学方程式。
（3）、什么是中和反应？ 中和反应的实质是 4、达标练习：
（一）写出下列反应的化学方程式
（1）硫酸（H 2SO 4）与氢氧化钠（NaOH ）反应
（2）硝酸（HNO 3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应
（二）下列反应属于中和反应的是：（ ）
A 、2H 2+O2O B 、CaCO 3+2HCl===CaCl2 + H2O + CO2 C 、2HCl +Ca(OH)2 ===CaCl2 + 2H2O D 、CaO+2HCl===CaCl2 +2H2O 5、课堂小结 6、达标检测：
(1).在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH 溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ ）
A. 红色、紫色 、蓝色 B. 紫色、红色、蓝色 C. 红色、蓝色、紫色 D. 蓝色、紫色、红色
(2).在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ）
① NaOH 溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④
(3).下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
(4). 向NaOH 溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH 随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
pH
盐酸的体积
pH
pH
盐酸的体积
pH
14
14
14
14
7
O 7
7
A
O 7
盐酸的体积
B C
D
(5)、写出下列反应的化学方程式
（1）、胃酸（HCl ）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）
（2）、向酸性土壤（H 2SO 4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）
（3）、向酸性废水（HCl ）中加熟石灰（Ca(OH)2）
(6)、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管
中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”
（1）写出该中和反应的化学方程式：
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是： （3）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应
7、预习新课：
六、教学反思：