高一化学题库（第一单元）、
一选择题：
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A ．试管 B ．坩埚 C ．蒸发皿 D ．烧杯
2．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）
A. 2mol CH 4 B. 3mol NH 3 C. 4molH3PO 4 D.5mol H 2
（ ） 3．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是
A ．分子个数 B ．温度 C ．压强 D ．分子直径
4．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）
A ．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B ．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO 3溶液
C ．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5．等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是
A ．氢气 B ．氮气 （ ） C ．二氧化碳 D ．氧气
6．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）
A B C D
7下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A 、2molCO 2 B、54g 水 C、标准状况下，11.2LH 2 D、1molSO 4
2-
8. 配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是
A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
C ．定容时观察液面俯视 （ ） B ．洗涤烧杯和玻棒的溶液全部转入容量瓶中 D ．定容时观察液面仰视
9下列说法正确的是 （ ）
A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L
10下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油
11．下列对摩尔的叙述中，正确的是 ( )
A ．表示物质数量的单位 B. 表示物质质量的单位
C ．表示物质微粒的单位 D. 表示物质的量的单位
12．2mol 氯气中含有 ( )
A ．2mol 氯原子
C ．2g 氯元素
13. 下列配制1.0mol/L的NaOH 溶液的操作不会造成误差的是（ ）
A 、 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B 、 干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C 、 转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D 、 加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平
14下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A 、2molCO 2 B、54g 水 C、标准状况下，11.2LH 2 D、1molSO 4
15．下列实验中正确的是（ ）
A 、称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上
B 、实验室用氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C 、先将pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D 、在量筒中稀释浓硫酸
2- B. 2.408×1024个氯原子 D. 4g氯分子
16．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，
液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（ ）
A 、用胶头滴管吸出超过的那一部分
B 、把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，
重新加水至刻度
C 、根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸
D 、把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制
17下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体
A 、①和② B 、①和③ C 、③和④ D 、①和④
18．下列溶液中Cl 离子的物质的量浓度与1 mol ⋅L 氯化铝溶液中Cl 离子的物质的量
浓度相等的是（ ）
A 、150mL 1 mol ⋅L 氯化钠溶液
B 、75mL 1 mol ⋅L 氯化钙溶液
C 、150mL 3mol ⋅L 氯化钾溶液
D 、50mL 3mol ⋅L 氯化镁溶液
19用酒精灯或者电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（ ）
A 、烧杯 B 、蒸发皿 C 、试管 D 、坩埚
20．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（ ）
A 、混有泥沙的食盐 B 、混有水的酒精 C 、白糖和食盐的混合物
D 、铁粉和泥沙的混合物
21在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（ ）
A 、锥形瓶 B 、分液漏斗 C 、玻璃棒 D 、温度计
22．在过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（ ）
A 、天平 B 、蒸发皿 C 、酒精灯 D 、漏斗
23．容量瓶上需标有（ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式
A 、①③⑤ B 、②④⑥ C 、③⑤⑥ D 、①②③
24．浓度为2mol ⋅L 的NaOH 溶液的正确含义是（ ）
A 、在2L 水中溶有80g NaOH
B 、80g NaOH 溶于水配成的溶液
C 、每升溶液中含有80g NaOH
D 、每2L 溶液中含有80g NaOH
25．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，该容量瓶必须是（ ）
A 、干燥的 B 、瓶塞不漏水的 C 、用欲配制的溶液润洗过的 D 、以上三项均要求
26．等物质的量的NaCl 、MgCl 2两种固体，其中Cl 的物质的量之比是（ ） --1-1-1-1-1--1-
A 、1：2 B 、2：1 C 、1：1 D 、3：1
27．下列说法正确的是（ ）
A 、1mol 任何气体的体积都是22.4L ⋅mol
B 、1mol H2的质量是1g ，它所占的体积是22.4L ⋅mol
C 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L ⋅mol
D 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L
28物质的量相同的任何气体物质，相同的是（ ）
A 、体积 B 、质量 C 、摩尔质量 D 、分子数
29．在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g ，若装满氮气时质量是66g ，此容器的
体积是（ ）
A 、4.48L B 、11.2L C 、22.4L D 、44.8L
30．以下操作过滤中，不正确的是（ ）
A 、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B 、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C 、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
31下列做法正确的是（ ）
A 、用手接触药品
B 、用嘴吹灭酒精灯
C 、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能放回原处
D 、将带有溶液的滴管平放在实验台上
32 0.5mol的氢气约含有（ ）
A 、0.5个氢分子
B 、6. 02⨯10个氢原子
C 、6. 02⨯10个氢分子
D 、3. 01⨯10个电子
33下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.80mL 的NaOH 溶液
B 、用100mL 量筒量取85.50mL 的盐酸
C 、用托盘天平量取25.20g 的NaCl
D 、用100mL 容量瓶配制50mL 0. 1mol ⋅L 盐酸
34．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A 、常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A
＋B 、1.8g 的N H 4离子中含有的电子数为N A
-1232323-1-1-1
C 、常温常压下，48g 臭氧含有的氧原子数为N A
D 、2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
2235 0.8g某物质含有3. 01 10个分子，该物质的相对分子质量约为 （ ）
A. 8
36下列说法错误的是 ( )
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B. 阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C.1mol 碳-12原子的质量为12g D. 硫酸的摩尔质量是98克
37瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )
A1:4 B1:2 C1:1 D2:1
38等质量的H 2O 、H 2SO 4和CH 4，所含的原子数 ( )
A ．一样多 B. 甲烷的最多
C ．硫酸的最少 D. 无法比较
39设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A ．2g 氢气所含的原子数目为N A
B ．2.4g 镁被氧化成镁离子时失去的电子数目为0.2N A
C ．在25o C 、1.01×105Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A
D ．17g 氨气中所含电子数目为10 NA
B. 16 C. 64 D. 160 ( )
40同物质的量浓度、同体积的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是 ( )
A ．NaCl 溶液 B. AlCl 3溶液
C ．Na 2SO 4溶液 D ．Al 2(SO4) 3溶液
41．同体积、同物质的量浓度的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液呈
( )
A ．红色 B ．紫色 C ．蓝色 D ．无色
42．用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl 溶液250mL ，不需用的下列仪器是 ( )
①烧杯 ②250mL/L容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A ．只有③ B ．②⑥
C ．①③ D ．①④
43．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 ( )
A ．200 ml 0.5 mol•L -1 NaCl 溶液
B ．100 ml 0.8 mol•L -1 NaBr 溶液
C ．800 ml 0.3 mol•L -1Na 2CO 3 溶液
D ．1000 ml 0.6 mol•L -1NaNO 3 溶液
44．100 ml 2 mol•L -1 的 Al 2(SO4) 3 溶液中，含Al 3+的物质的量为 ( )
A ．0.4mol B ．0.2mol C ．2mol D ．0.1mol
45．某真空密闭容器的质量为50.0g ，当容器装满CO 2气体时质量为58.8g 。如果在相同条
件下改装满CH 4气体，其质量应为 ( )
A ．3.2g B ．58.8g
C ．22.4g D ．53.2g
46下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A 试管 B 烧杯 C 量筒 D 坩埚
47所含原子数相等的H 2O 、H 2SO 4、CH 4，其质量大小关系是 ( )
A ．H 2SO 4 > H2O > CH4
C. H2O > H2SO 4 > CH4 B. CH4 > H2O > H2SO 4 D. H2SO 4 > CH4 > H2O
48下列的分离方法不正确的是 ( )
A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C ．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用淘洗的方法从沙里淘金
49．下列说法正确的是 （ ）
A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L
50等质量的H 2O 、H 2SO 4和CH 4，所含的分子数 ( )
A ．一样多 B. 甲烷的最多
C ．硫酸的最少 D. 无法比较
二填空题：
对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下
列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
1实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶
液中悬浮的CaCO 3微粒。
2提取碘水中的碘，用方法。
3除去食盐溶液中的水，可采用方法。
4淡化海水，可采用
5除去氧化钙中的碳酸钙，可用方法。
用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③试管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗
7可以加热但必须垫石棉网的有；
8使用时必须检验是否漏水的有。
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，请按要求写出以下“微粒”的化学式
9胆矾： 碳酸钠：10 氢氧根离子：
23 ； ； ；⑷ 铝离子： mol ，Cl - 11．0.5 mol氧化钠中，含有Na + 水中含有0.5 mol氢原子。含氧原子3.01×10个的水的物质的量是 mol。
10．化学式为R 2O 3 的相对分子质量为102，则R 2O 3 的摩尔质量为；R 的相
对原子质量为 。R 的摩尔质量为 ；204g 的R 2O 3的物质的量为
11 CuCl2 的摩尔质量是-1 实验室用氯化钠固体配制1mol ⋅L 的NaCl 溶液0.5L ，回答下列问题：
12请写出该实验的实验步骤：
①计算，② ，③ ，④ ，⑤洗涤，⑥ ，⑦摇匀。
13用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（ ）
A 、左盘重，样品轻 B 、左盘轻，砝码重
C 、右盘重，砝码轻 D 、右盘轻，砝码重
14．容量瓶是配制的溶液的仪器。容量瓶是颈、，瓶上
标有 和 。
15配制500mL 0.5 mol•L -1氢氧化钠溶液，需用的主要仪器有
，需称氢氧化钠g 。
实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L 的NaCl 溶液0.5 L，回答下列问题：
16请写出该实验的实验步骤：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。
17配置一定浓度溶液所需仪器为：容量瓶 (规格： ) 、托盘天平、还需要那些
实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
18用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL 液体，则实际量取的液体
的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则
读得的数据比20 mL 。
19利用物质在互不相容的溶剂里用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成
的溶液中提取出来的方法叫萃取。
20用公式表示物质的量（n ）阿弗加德罗常数（NA ）与粒子数(N)之间的关系：
右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。
21若用它作洗气装置来除去CO 2气体中的HCl 气体，则瓶中应盛放 ；
混合气体应从 （填A 或B ，下同）端通入。
22若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从 量下列哪些气体的体积 （填编号）
①H 2 ②O 2 ③NH 3 ④CO 2
23若用它作干燥装置来干燥CO 2气体，则气体应从 端通入，瓶中可选用下
列哪些干燥剂 （填编号）
①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰
24若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A 端通入气体时，可收集下
列哪些气体 （填编号）
①CO 2 ②H 2 ③O 2 ④NH 3
25. NaCl 溶液中含有少量的CaCl 2, 某学生用过量的Na 2CO 3使Ca 2+离子转化为沉淀而除去，
确认Na 2CO 3已过量的实验方法是：_________________________________________。
26 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待
冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次
洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复
上下颠倒摇匀。
实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_________________
将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________
定容的正确操作是____________________________________
(2)乙：用100mL 量筒量取20mL 浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却
至室温后，再加入水到100mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________________
27在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为 ，
28在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳物质的量之比为
29在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳，原子总数之比为
30同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳质量之比为 ，
31在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳密度之比为 。
32在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O 中，所含分子数最多的是
33在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O 中含原子数最多的是________
34在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O 中，质量最大的是________，
35在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O 中体积最小的是________。
36物质的量浓度是指
37在用浓溶液配置稀溶液时常用的计算式子是38用公式表示物质的量物质的质量摩尔质量三者的关系39．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是。
A ．萃取法 B ．蒸发法 C ．蒸馏法 D ． 分液法
40．用14.2g 无水硫酸钠配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为。
41用14.2g 无水硫酸钠配制成500mL 溶液（1）若从中取出50mL ，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量。
42用14.2g 无水硫酸钠配制成500mL 溶液，若从中取出50毫升，若将这50mL 溶液用水稀释到100mL ，所得溶液中Na +的物质的量浓度为 ______mol/L，SO 42-的物质的量浓度为 ______mol/L。
实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液, 填空并请回答下列问题：
43配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
4配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
4配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
A ．用30mL 水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B ．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL 的容量瓶中 D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm 处
45配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液操作A ．为用30mL 水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入
容量瓶，振荡
操作A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
46配置溶液时若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）? 没有进行A 操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_________________________；未将溶液冷却就转入了容量瓶； 固体在称量过程中潮解了 。
47配置溶液时若实验过程中出现如下情况如何处理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度
线 。
48．某学生计划用12 mol•L 1的浓盐酸配制0．10mol •L 1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL ，应选用的量筒规格为 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。
49． ①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g ，用到的主要仪器有 。
－50配制100 mL 2．00 mol•L 1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol ，用到的和①中
不同的仪器有 。 －－
三简单：
1配置0.2mol/L硫酸钠溶液50毫升，需要称取固体硫酸钠的质量是多少？简述操作步骤。 2在标准状况下，100毫升某气体的质量为0.179克，试计算这种气体的相对分子质量。 3现有0.270Kg 质量分数为10%的氯化铜溶液，计算：
（1） 溶液中氯化铜的物质的量
（2） 溶液中铜离子和氯离子的物质的量。
4配置250ml1.0mol/L硫酸溶液，需要18mol/L硫酸溶液的体积是多少？
5某同学用容量瓶配置溶液时，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加至刻度线，这样做会造成什么结果？
6如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去，说出你依据的原理。
7 14g 铁粉与质量分数为14.6%盐酸充分反应后，放出氢气的物质的量是多少？
8配置500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 的质量为多少？
9. 配制250mL1.0mol/LH2SO 4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？ 10取25 mL1.0mol/LH2SO 4溶液与足量锌反应在标准状况下产生多少升H 2; 生成硫酸锌多少摩尔？
11设计实验检验碎瓷片中是否含有碳酸根离子
12设计实验检验溶液中含有硫酸根离子
13设计实验检验溶液中含有氯离子
14计算
标准状况下，32g 某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为多少？
15计算
同温同压下，某容器充满O 2重116 g，若充满CO 2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为多少？
16计算
100mL0．3mol/LNa2SO 4溶液和50mL0．2mol/LAl2(SO4) 3溶液混合后，溶液中SO 42的物质的量浓度为多少？ －
17通过计算说明．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是
(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液
(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液
18计算配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠多少g
－19计算配制100 mL 2．00 mol•L 1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量
20简述如何除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质。
高一化学题库（第一单元）、
一选择题：
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A ．试管 B ．坩埚 C ．蒸发皿 D ．烧杯
2．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）
A. 2mol CH 4 B. 3mol NH 3 C. 4molH3PO 4 D.5mol H 2
（ ） 3．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是
A ．分子个数 B ．温度 C ．压强 D ．分子直径
4．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）
A ．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B ．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO 3溶液
C ．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5．等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是
A ．氢气 B ．氮气 （ ） C ．二氧化碳 D ．氧气
6．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）
A B C D
7下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A 、2molCO 2 B、54g 水 C、标准状况下，11.2LH 2 D、1molSO 4
2-
8. 配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是
A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
C ．定容时观察液面俯视 （ ） B ．洗涤烧杯和玻棒的溶液全部转入容量瓶中 D ．定容时观察液面仰视
9下列说法正确的是 （ ）
A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L
10下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油
11．下列对摩尔的叙述中，正确的是 ( )
A ．表示物质数量的单位 B. 表示物质质量的单位
C ．表示物质微粒的单位 D. 表示物质的量的单位
12．2mol 氯气中含有 ( )
A ．2mol 氯原子
C ．2g 氯元素
13. 下列配制1.0mol/L的NaOH 溶液的操作不会造成误差的是（ ）
A 、 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B 、 干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C 、 转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D 、 加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平
14下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A 、2molCO 2 B、54g 水 C、标准状况下，11.2LH 2 D、1molSO 4
15．下列实验中正确的是（ ）
A 、称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上
B 、实验室用氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C 、先将pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D 、在量筒中稀释浓硫酸
2- B. 2.408×1024个氯原子 D. 4g氯分子
16．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，
液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（ ）
A 、用胶头滴管吸出超过的那一部分
B 、把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，
重新加水至刻度
C 、根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸
D 、把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制
17下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体
A 、①和② B 、①和③ C 、③和④ D 、①和④
18．下列溶液中Cl 离子的物质的量浓度与1 mol ⋅L 氯化铝溶液中Cl 离子的物质的量
浓度相等的是（ ）
A 、150mL 1 mol ⋅L 氯化钠溶液
B 、75mL 1 mol ⋅L 氯化钙溶液
C 、150mL 3mol ⋅L 氯化钾溶液
D 、50mL 3mol ⋅L 氯化镁溶液
19用酒精灯或者电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（ ）
A 、烧杯 B 、蒸发皿 C 、试管 D 、坩埚
20．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（ ）
A 、混有泥沙的食盐 B 、混有水的酒精 C 、白糖和食盐的混合物
D 、铁粉和泥沙的混合物
21在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（ ）
A 、锥形瓶 B 、分液漏斗 C 、玻璃棒 D 、温度计
22．在过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（ ）
A 、天平 B 、蒸发皿 C 、酒精灯 D 、漏斗
23．容量瓶上需标有（ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式
A 、①③⑤ B 、②④⑥ C 、③⑤⑥ D 、①②③
24．浓度为2mol ⋅L 的NaOH 溶液的正确含义是（ ）
A 、在2L 水中溶有80g NaOH
B 、80g NaOH 溶于水配成的溶液
C 、每升溶液中含有80g NaOH
D 、每2L 溶液中含有80g NaOH
25．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，该容量瓶必须是（ ）
A 、干燥的 B 、瓶塞不漏水的 C 、用欲配制的溶液润洗过的 D 、以上三项均要求
26．等物质的量的NaCl 、MgCl 2两种固体，其中Cl 的物质的量之比是（ ） --1-1-1-1-1--1-
A 、1：2 B 、2：1 C 、1：1 D 、3：1
27．下列说法正确的是（ ）
A 、1mol 任何气体的体积都是22.4L ⋅mol
B 、1mol H2的质量是1g ，它所占的体积是22.4L ⋅mol
C 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L ⋅mol
D 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L
28物质的量相同的任何气体物质，相同的是（ ）
A 、体积 B 、质量 C 、摩尔质量 D 、分子数
29．在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g ，若装满氮气时质量是66g ，此容器的
体积是（ ）
A 、4.48L B 、11.2L C 、22.4L D 、44.8L
30．以下操作过滤中，不正确的是（ ）
A 、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B 、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C 、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
31下列做法正确的是（ ）
A 、用手接触药品
B 、用嘴吹灭酒精灯
C 、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能放回原处
D 、将带有溶液的滴管平放在实验台上
32 0.5mol的氢气约含有（ ）
A 、0.5个氢分子
B 、6. 02⨯10个氢原子
C 、6. 02⨯10个氢分子
D 、3. 01⨯10个电子
33下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.80mL 的NaOH 溶液
B 、用100mL 量筒量取85.50mL 的盐酸
C 、用托盘天平量取25.20g 的NaCl
D 、用100mL 容量瓶配制50mL 0. 1mol ⋅L 盐酸
34．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A 、常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A
＋B 、1.8g 的N H 4离子中含有的电子数为N A
-1232323-1-1-1
C 、常温常压下，48g 臭氧含有的氧原子数为N A
D 、2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
2235 0.8g某物质含有3. 01 10个分子，该物质的相对分子质量约为 （ ）
A. 8
36下列说法错误的是 ( )
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B. 阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C.1mol 碳-12原子的质量为12g D. 硫酸的摩尔质量是98克
37瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )
A1:4 B1:2 C1:1 D2:1
38等质量的H 2O 、H 2SO 4和CH 4，所含的原子数 ( )
A ．一样多 B. 甲烷的最多
C ．硫酸的最少 D. 无法比较
39设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A ．2g 氢气所含的原子数目为N A
B ．2.4g 镁被氧化成镁离子时失去的电子数目为0.2N A
C ．在25o C 、1.01×105Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A
D ．17g 氨气中所含电子数目为10 NA
B. 16 C. 64 D. 160 ( )
40同物质的量浓度、同体积的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是 ( )
A ．NaCl 溶液 B. AlCl 3溶液
C ．Na 2SO 4溶液 D ．Al 2(SO4) 3溶液
41．同体积、同物质的量浓度的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液呈
( )
A ．红色 B ．紫色 C ．蓝色 D ．无色
42．用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl 溶液250mL ，不需用的下列仪器是 ( )
①烧杯 ②250mL/L容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A ．只有③ B ．②⑥
C ．①③ D ．①④
43．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 ( )
A ．200 ml 0.5 mol•L -1 NaCl 溶液
B ．100 ml 0.8 mol•L -1 NaBr 溶液
C ．800 ml 0.3 mol•L -1Na 2CO 3 溶液
D ．1000 ml 0.6 mol•L -1NaNO 3 溶液
44．100 ml 2 mol•L -1 的 Al 2(SO4) 3 溶液中，含Al 3+的物质的量为 ( )
A ．0.4mol B ．0.2mol C ．2mol D ．0.1mol
45．某真空密闭容器的质量为50.0g ，当容器装满CO 2气体时质量为58.8g 。如果在相同条
件下改装满CH 4气体，其质量应为 ( )
A ．3.2g B ．58.8g
C ．22.4g D ．53.2g
46下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A 试管 B 烧杯 C 量筒 D 坩埚
47所含原子数相等的H 2O 、H 2SO 4、CH 4，其质量大小关系是 ( )
A ．H 2SO 4 > H2O > CH4
C. H2O > H2SO 4 > CH4 B. CH4 > H2O > H2SO 4 D. H2SO 4 > CH4 > H2O
48下列的分离方法不正确的是 ( )
A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C ．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用淘洗的方法从沙里淘金
49．下列说法正确的是 （ ）
A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L
50等质量的H 2O 、H 2SO 4和CH 4，所含的分子数 ( )
A ．一样多 B. 甲烷的最多
C ．硫酸的最少 D. 无法比较
二填空题：
对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下
列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
1实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶
液中悬浮的CaCO 3微粒。
2提取碘水中的碘，用方法。
3除去食盐溶液中的水，可采用方法。
4淡化海水，可采用
5除去氧化钙中的碳酸钙，可用方法。
用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③试管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗
7可以加热但必须垫石棉网的有；
8使用时必须检验是否漏水的有。
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，请按要求写出以下“微粒”的化学式
9胆矾： 碳酸钠：10 氢氧根离子：
23 ； ； ；⑷ 铝离子： mol ，Cl - 11．0.5 mol氧化钠中，含有Na + 水中含有0.5 mol氢原子。含氧原子3.01×10个的水的物质的量是 mol。
10．化学式为R 2O 3 的相对分子质量为102，则R 2O 3 的摩尔质量为；R 的相
对原子质量为 。R 的摩尔质量为 ；204g 的R 2O 3的物质的量为
11 CuCl2 的摩尔质量是-1 实验室用氯化钠固体配制1mol ⋅L 的NaCl 溶液0.5L ，回答下列问题：
12请写出该实验的实验步骤：
①计算，② ，③ ，④ ，⑤洗涤，⑥ ，⑦摇匀。
13用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（ ）
A 、左盘重，样品轻 B 、左盘轻，砝码重
C 、右盘重，砝码轻 D 、右盘轻，砝码重
14．容量瓶是配制的溶液的仪器。容量瓶是颈、，瓶上
标有 和 。
15配制500mL 0.5 mol•L -1氢氧化钠溶液，需用的主要仪器有
，需称氢氧化钠g 。
实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L 的NaCl 溶液0.5 L，回答下列问题：
16请写出该实验的实验步骤：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。
17配置一定浓度溶液所需仪器为：容量瓶 (规格： ) 、托盘天平、还需要那些
实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
18用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL 液体，则实际量取的液体
的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则
读得的数据比20 mL 。
19利用物质在互不相容的溶剂里用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成
的溶液中提取出来的方法叫萃取。
20用公式表示物质的量（n ）阿弗加德罗常数（NA ）与粒子数(N)之间的关系：
右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。
21若用它作洗气装置来除去CO 2气体中的HCl 气体，则瓶中应盛放 ；
混合气体应从 （填A 或B ，下同）端通入。
22若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从 量下列哪些气体的体积 （填编号）
①H 2 ②O 2 ③NH 3 ④CO 2
23若用它作干燥装置来干燥CO 2气体，则气体应从 端通入，瓶中可选用下
列哪些干燥剂 （填编号）
①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰
24若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A 端通入气体时，可收集下
列哪些气体 （填编号）
①CO 2 ②H 2 ③O 2 ④NH 3
25. NaCl 溶液中含有少量的CaCl 2, 某学生用过量的Na 2CO 3使Ca 2+离子转化为沉淀而除去，
确认Na 2CO 3已过量的实验方法是：_________________________________________。
26 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待
冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次
洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复
上下颠倒摇匀。
实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_________________
将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________
定容的正确操作是____________________________________
(2)乙：用100mL 量筒量取20mL 浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却
至室温后，再加入水到100mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________________
27在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为 ，
28在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳物质的量之比为
29在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳，原子总数之比为
30同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳质量之比为 ，
31在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳密度之比为 。
32在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O 中，所含分子数最多的是
33在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O 中含原子数最多的是________
34在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O 中，质量最大的是________，
35在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O 中体积最小的是________。
36物质的量浓度是指
37在用浓溶液配置稀溶液时常用的计算式子是38用公式表示物质的量物质的质量摩尔质量三者的关系39．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是。
A ．萃取法 B ．蒸发法 C ．蒸馏法 D ． 分液法
40．用14.2g 无水硫酸钠配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为。
41用14.2g 无水硫酸钠配制成500mL 溶液（1）若从中取出50mL ，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量。
42用14.2g 无水硫酸钠配制成500mL 溶液，若从中取出50毫升，若将这50mL 溶液用水稀释到100mL ，所得溶液中Na +的物质的量浓度为 ______mol/L，SO 42-的物质的量浓度为 ______mol/L。
实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液, 填空并请回答下列问题：
43配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
4配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
4配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
A ．用30mL 水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B ．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL 的容量瓶中 D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm 处
45配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液操作A ．为用30mL 水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入
容量瓶，振荡
操作A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
46配置溶液时若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）? 没有进行A 操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_________________________；未将溶液冷却就转入了容量瓶； 固体在称量过程中潮解了 。
47配置溶液时若实验过程中出现如下情况如何处理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度
线 。
48．某学生计划用12 mol•L 1的浓盐酸配制0．10mol •L 1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL ，应选用的量筒规格为 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。
49． ①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g ，用到的主要仪器有 。
－50配制100 mL 2．00 mol•L 1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol ，用到的和①中
不同的仪器有 。 －－
三简单：
1配置0.2mol/L硫酸钠溶液50毫升，需要称取固体硫酸钠的质量是多少？简述操作步骤。 2在标准状况下，100毫升某气体的质量为0.179克，试计算这种气体的相对分子质量。 3现有0.270Kg 质量分数为10%的氯化铜溶液，计算：
（1） 溶液中氯化铜的物质的量
（2） 溶液中铜离子和氯离子的物质的量。
4配置250ml1.0mol/L硫酸溶液，需要18mol/L硫酸溶液的体积是多少？
5某同学用容量瓶配置溶液时，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加至刻度线，这样做会造成什么结果？
6如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去，说出你依据的原理。
7 14g 铁粉与质量分数为14.6%盐酸充分反应后，放出氢气的物质的量是多少？
8配置500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 的质量为多少？
9. 配制250mL1.0mol/LH2SO 4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？ 10取25 mL1.0mol/LH2SO 4溶液与足量锌反应在标准状况下产生多少升H 2; 生成硫酸锌多少摩尔？
11设计实验检验碎瓷片中是否含有碳酸根离子
12设计实验检验溶液中含有硫酸根离子
13设计实验检验溶液中含有氯离子
14计算
标准状况下，32g 某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为多少？
15计算
同温同压下，某容器充满O 2重116 g，若充满CO 2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为多少？
16计算
100mL0．3mol/LNa2SO 4溶液和50mL0．2mol/LAl2(SO4) 3溶液混合后，溶液中SO 42的物质的量浓度为多少？ －
17通过计算说明．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是
(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液
(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液
18计算配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠多少g
－19计算配制100 mL 2．00 mol•L 1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量
20简述如何除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质。