专题04 平均摩尔电子质量
【母题1★★★】某合金15g，在足量氯气中充分燃烧，反应后固体质量增加了35.5g，则合金的组成可能是（ ）
A. Fe、Al B. Mg、Al C. Cu、Mg D. Fe、Zn 【分析】在此反应中Fe、Mg、Al、Cu、Zn的摩尔电子质量分别为18.67、12、9、32、32.5。合金的平均摩尔电子质量为15g＝15，由中间数值法得A、C两项正确。gmole35.5g
71g/mol2e
【解答】AC
【点拨】注意金属质量与转移一摩尔电子的对应关系。
【解题锦囊】摩尔电子质量
⒈ 摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。 ⑴金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。如：Fe在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为
子质量为56g=28gmole,在与氯气的反应中其摩尔电2mole56g56 =gmole3mole3 ⑵非金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol该非金属单质在反应中获得的电子数。
⑶化合物的摩尔电子质量：数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol该化合物在反应中得（失）的电子数。
⑷在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。如：将铁铜合金投入到盐酸中，铜不与盐酸反应，其摩尔电子质量为无穷大。
⒉ 平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。
【衍生1★★★】锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2 和Cl2，现有11.45g锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（ ）
A．MnO2 B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．Mn2O7 【解析】由题意可知，该锰的氧化物的摩尔电子质量为11.45=114.5。分析各选项，MnO2的摩尔电1.12222.4
子质量为87=43.5，Mn2O3的摩尔电子质量为158=79，Mn3O4的摩尔电子质量为229=114.5，Mn2O7的摩尔
222
电子质量为222=22.2。 10
【答案】C
【点拨】注意化合物的摩尔电子质量的应用。
【衍生2★★★】30g铁与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是（ ）
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Fe2+ 和Fe3+ D．无法判断
【解析】Fe → Fe2+时摩尔电子质量为28，Fe → Fe3+时摩尔电子质量是56=18.67。而由题给条件，算3
出铁的平均摩尔电子质量为30=20，介于18.67与28之间，所以Fe2+ 和Fe3+共存。
11。2
3
【答案】C
【点拨】关注摩尔电子质量与极值法的综合应用。
【衍生3★★★】两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下H2 11.2L，则下列金属不可能的是（ ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Al和Na D、Al和Fe E、Mg和Cu 【解析】先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。根据：2H++2e-=H2↑，得：ne-=2nH2=2×11.2/22.4=1mol
∴Me-=15/1=15g/mol·e-
对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：
Na：23 Mg：12 Al：9 Zn：32.5 Fe：28 Cu：+∞
∴对照平均值即可找出答案。
专题04 平均摩尔电子质量
【母题1★★★】某合金15g，在足量氯气中充分燃烧，反应后固体质量增加了35.5g，则合金的组成可能是（ ）
A. Fe、Al B. Mg、Al C. Cu、Mg D. Fe、Zn 【分析】在此反应中Fe、Mg、Al、Cu、Zn的摩尔电子质量分别为18.67、12、9、32、32.5。合金的平均摩尔电子质量为15g＝15，由中间数值法得A、C两项正确。gmole35.5g
71g/mol2e
【解答】AC
【点拨】注意金属质量与转移一摩尔电子的对应关系。
【解题锦囊】摩尔电子质量
⒈ 摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。 ⑴金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。如：Fe在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为
子质量为56g=28gmole,在与氯气的反应中其摩尔电2mole56g56 =gmole3mole3 ⑵非金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol该非金属单质在反应中获得的电子数。
⑶化合物的摩尔电子质量：数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol该化合物在反应中得（失）的电子数。
⑷在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。如：将铁铜合金投入到盐酸中，铜不与盐酸反应，其摩尔电子质量为无穷大。
⒉ 平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。
【衍生1★★★】锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2 和Cl2，现有11.45g锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（ ）
A．MnO2 B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．Mn2O7 【解析】由题意可知，该锰的氧化物的摩尔电子质量为11.45=114.5。分析各选项，MnO2的摩尔电1.12222.4
子质量为87=43.5，Mn2O3的摩尔电子质量为158=79，Mn3O4的摩尔电子质量为229=114.5，Mn2O7的摩尔
222
电子质量为222=22.2。 10
【答案】C
【点拨】注意化合物的摩尔电子质量的应用。
【衍生2★★★】30g铁与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是（ ）
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Fe2+ 和Fe3+ D．无法判断
【解析】Fe → Fe2+时摩尔电子质量为28，Fe → Fe3+时摩尔电子质量是56=18.67。而由题给条件，算3
出铁的平均摩尔电子质量为30=20，介于18.67与28之间，所以Fe2+ 和Fe3+共存。
11。2
3
【答案】C
【点拨】关注摩尔电子质量与极值法的综合应用。
【衍生3★★★】两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下H2 11.2L，则下列金属不可能的是（ ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Al和Na D、Al和Fe E、Mg和Cu 【解析】先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。根据：2H++2e-=H2↑，得：ne-=2nH2=2×11.2/22.4=1mol
∴Me-=15/1=15g/mol·e-
对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：
Na：23 Mg：12 Al：9 Zn：32.5 Fe：28 Cu：+∞
∴对照平均值即可找出答案。