验证过氧化氢的存在及含量测定实验
一．探究冲动
2004年年底的巨能钙事件闹得沸沸扬扬，大家对食品，保健品质量格外的关注。就其中涉及到的过氧化氢（俗称双氧水）对人体的危害也引起的大家的重视。而过氧化氢是中学常见的物质。现在我们来探讨如何测定过氧化氢的存在，将大家已学的知识同实际的生活联系在一起，在研究中学习知识，增长技能。
二． 思维的火花
过氧化氢对人体的危害主要在以下几方面：
a 、过氧化氢可致人体遗传物质DNA 损伤及基因突变，与各种病变的发生关系密切，长期食用危险性巨大；
b 、过氧化氢可导致老鼠及家兔等动物致癌，从而可能对人类具有致癌的危险性。 c 、过氧化氢可能加速人体的衰老进程。过氧化氢与老年痴呆，尤其是早老性痴呆的发生或发展关系密切；
d 、过氧化氢与老年帕金森氏病、脑中风、动脉硬化及糖尿病性肾病和糖尿病性神经性病变的发展密切相关；
e 、作为强氧化剂通过耗损体内抗氧化物质，使机体抗氧化能力低下，抵抗力下降，进一步造成各种疾病；
f 、过氧化氢可能导致或加重白内障等眼部疾病；
g 、通过呼吸道进入可导致肺损伤；
h 、多次接触可致人体毛发，包括头发变白，皮肤变黄等；
i 、食入可刺激胃肠粘摸导致胃肠道损伤及胃肠道疾病；
j 、小分子过氧化氢经口摄入后很容易进入体内组织和细胞，可进入自由基反应链，造成与自由基相关的许多疾病。
H 2O 2具有杀菌、消毒、漂白等作用。H 2O 2既可作为氧化剂，又可作为还原剂。
三．实验设计
设计思路一
一． 动植物在代谢中产生的过氧化氢，对机体是有毒的。机体通过过氧化氢酶，催化过氧化氢迅速分解成水和氧气而解毒。MnO 2也可催化这一反应。下面分别用MnO 2和猪肝中的过氧化氢酶催化这一反应。
实验步骤 1将豌豆粒大小的新鲜猪肝脏研成肝糜备用。
2取三只试管，编号1，2，3。分别加入10mL 过氧化氢的体积分数为3％的溶液。同时把肝糜投入1号试管，向2号试管内加入少量的MnO 2，3号试管做空白实验，立即用橡胶塞封住试管。
3轻轻地振荡三只试管，将带火星的木条分别放在试管口，检验试管内的气体。 实验结果 1，2号试管带火星的木条复燃，说明两只试管内都有氧气产生；而三号试管没
有明显变化。且放入猪肝的1号试管内的反应明显快于加MnO 2试管内的反应。通过实验，说明H 2O 2分解需要催化剂。猪肝中过氧化氢酶的催化效率高于MnO 2。生物酶的催化效率一般是无机催化剂的数万至数亿倍。
二 H2O 2具有强的氧化性，可以将还原性的物质氧化。2003年理科综合试题33题考到了
Fe(OH)2的制取方法，现在将NaOH 溶液换做是Na 2O 2与水反应后生成的溶液，重复实验
步骤，结果得到了红褐色的沉淀，说明有H 2O 2生成。
三 H2O 2具有漂白性，可以将有色物质漂白。
四 高锰酸钾法测定过氧化氢
实验原理
在酸性介中遇KMnO 4时H 2O 2作为还原剂，可发生下列反应：
2MnO 4- + 5 H2O 2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
利用此反应可测定H 2O 2的含量。滴定时加入KMnO 4的速度不能太快，否则易产生MnO 2沉淀，MnO 2又可促进H 2O 2的分解，增加测定误差。滴入第一滴KMnO 4溶液时不易褪色，待Mn 2+生成后，由于Mn 2+的催化作用，加快了反应速度，测定速度也随之加快，一直滴定到呈现稳定的微红色，即为终点。
实验用品
1．仪器
托盘天平 锥形瓶 烧杯（250 mL） 量筒（100 mL） 酸式滴定管（50 mL） 容量瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 吸量管（5 mL） 表面皿 漏斗 棕色试剂瓶 酒精灯
2．药品
KMnO 4固体 Na 2C 2O 4固体 H 2O 2商品液 3 mol·L-1H 2SO 4溶液
3．操作步骤
（1）.KMnO 4溶液的配制
在台天平上称取约0.8g KMnO4固体于250 mL烧杯中，加250 mL水使之溶解，盖上表面皿，在酒精灯加热至沸并保持30min, 静置过夜，用漏斗过滤，滤液存于棕色试剂瓶中备用。
（2）KMnO 4标准溶液浓度的标定
在托盘天平上准确称取0.1~0.2g Na2C 2O 4, 置于250 mL锥形瓶中，加30 mL水使之溶解，再加入10 mL3 mol·L-1H2SO4溶液。加热至80o C 左右，趁热用KMnO 4溶液滴定至微红色且在30秒内不褪即为滴定终点，记下KMnO 4消耗的体积，计算KMnO 4标准溶液的浓度。平行测定三份。 C(KMnO4)=2/5 m(Na2C 2O 4) / V(KMnO4)·M(Na2C 2O 4)
（3）H 2O 2含量的测定
用吸量管吸取1.00 mL H2O 2浓溶液于250 mL容量瓶中，加水定容，混匀。用移液管从中吸取25 .00mL H2O 2稀释液于250 mL锥形瓶中，加60mL 水，30 mL3 mol·L-1H 2SO 4，用KMnO 4溶液滴定至微红色且在30秒内不褪即为滴定终点，记下KMnO 4消耗的体积，计算商品液中H 2O 2的含量。平行测定三份。
ω(H2O 2) % = 5/2 C(KMnO4) ·V(KMnO4) ·M(H2O 2) ×250.0/25.00×1.00
4思考题
1． 实验为什么要平行测定三份？
2．KMnO 4法滴定中常用什么作为指示剂，它是怎样指示滴定终点的？
3．控制溶液酸度时为何不能用HCl 或HNO 3溶液？
4．H 2O 2商品液标签上注明其含量为30%，实验测定结果小于此值，为什么？
验证过氧化氢的存在及含量测定实验
一．探究冲动
2004年年底的巨能钙事件闹得沸沸扬扬，大家对食品，保健品质量格外的关注。就其中涉及到的过氧化氢（俗称双氧水）对人体的危害也引起的大家的重视。而过氧化氢是中学常见的物质。现在我们来探讨如何测定过氧化氢的存在，将大家已学的知识同实际的生活联系在一起，在研究中学习知识，增长技能。
二． 思维的火花
过氧化氢对人体的危害主要在以下几方面：
a 、过氧化氢可致人体遗传物质DNA 损伤及基因突变，与各种病变的发生关系密切，长期食用危险性巨大；
b 、过氧化氢可导致老鼠及家兔等动物致癌，从而可能对人类具有致癌的危险性。 c 、过氧化氢可能加速人体的衰老进程。过氧化氢与老年痴呆，尤其是早老性痴呆的发生或发展关系密切；
d 、过氧化氢与老年帕金森氏病、脑中风、动脉硬化及糖尿病性肾病和糖尿病性神经性病变的发展密切相关；
e 、作为强氧化剂通过耗损体内抗氧化物质，使机体抗氧化能力低下，抵抗力下降，进一步造成各种疾病；
f 、过氧化氢可能导致或加重白内障等眼部疾病；
g 、通过呼吸道进入可导致肺损伤；
h 、多次接触可致人体毛发，包括头发变白，皮肤变黄等；
i 、食入可刺激胃肠粘摸导致胃肠道损伤及胃肠道疾病；
j 、小分子过氧化氢经口摄入后很容易进入体内组织和细胞，可进入自由基反应链，造成与自由基相关的许多疾病。
H 2O 2具有杀菌、消毒、漂白等作用。H 2O 2既可作为氧化剂，又可作为还原剂。
三．实验设计
设计思路一
一． 动植物在代谢中产生的过氧化氢，对机体是有毒的。机体通过过氧化氢酶，催化过氧化氢迅速分解成水和氧气而解毒。MnO 2也可催化这一反应。下面分别用MnO 2和猪肝中的过氧化氢酶催化这一反应。
实验步骤 1将豌豆粒大小的新鲜猪肝脏研成肝糜备用。
2取三只试管，编号1，2，3。分别加入10mL 过氧化氢的体积分数为3％的溶液。同时把肝糜投入1号试管，向2号试管内加入少量的MnO 2，3号试管做空白实验，立即用橡胶塞封住试管。
3轻轻地振荡三只试管，将带火星的木条分别放在试管口，检验试管内的气体。 实验结果 1，2号试管带火星的木条复燃，说明两只试管内都有氧气产生；而三号试管没
有明显变化。且放入猪肝的1号试管内的反应明显快于加MnO 2试管内的反应。通过实验，说明H 2O 2分解需要催化剂。猪肝中过氧化氢酶的催化效率高于MnO 2。生物酶的催化效率一般是无机催化剂的数万至数亿倍。
二 H2O 2具有强的氧化性，可以将还原性的物质氧化。2003年理科综合试题33题考到了
Fe(OH)2的制取方法，现在将NaOH 溶液换做是Na 2O 2与水反应后生成的溶液，重复实验
步骤，结果得到了红褐色的沉淀，说明有H 2O 2生成。
三 H2O 2具有漂白性，可以将有色物质漂白。
四 高锰酸钾法测定过氧化氢
实验原理
在酸性介中遇KMnO 4时H 2O 2作为还原剂，可发生下列反应：
2MnO 4- + 5 H2O 2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
利用此反应可测定H 2O 2的含量。滴定时加入KMnO 4的速度不能太快，否则易产生MnO 2沉淀，MnO 2又可促进H 2O 2的分解，增加测定误差。滴入第一滴KMnO 4溶液时不易褪色，待Mn 2+生成后，由于Mn 2+的催化作用，加快了反应速度，测定速度也随之加快，一直滴定到呈现稳定的微红色，即为终点。
实验用品
1．仪器
托盘天平 锥形瓶 烧杯（250 mL） 量筒（100 mL） 酸式滴定管（50 mL） 容量瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 吸量管（5 mL） 表面皿 漏斗 棕色试剂瓶 酒精灯
2．药品
KMnO 4固体 Na 2C 2O 4固体 H 2O 2商品液 3 mol·L-1H 2SO 4溶液
3．操作步骤
（1）.KMnO 4溶液的配制
在台天平上称取约0.8g KMnO4固体于250 mL烧杯中，加250 mL水使之溶解，盖上表面皿，在酒精灯加热至沸并保持30min, 静置过夜，用漏斗过滤，滤液存于棕色试剂瓶中备用。
（2）KMnO 4标准溶液浓度的标定
在托盘天平上准确称取0.1~0.2g Na2C 2O 4, 置于250 mL锥形瓶中，加30 mL水使之溶解，再加入10 mL3 mol·L-1H2SO4溶液。加热至80o C 左右，趁热用KMnO 4溶液滴定至微红色且在30秒内不褪即为滴定终点，记下KMnO 4消耗的体积，计算KMnO 4标准溶液的浓度。平行测定三份。 C(KMnO4)=2/5 m(Na2C 2O 4) / V(KMnO4)·M(Na2C 2O 4)
（3）H 2O 2含量的测定
用吸量管吸取1.00 mL H2O 2浓溶液于250 mL容量瓶中，加水定容，混匀。用移液管从中吸取25 .00mL H2O 2稀释液于250 mL锥形瓶中，加60mL 水，30 mL3 mol·L-1H 2SO 4，用KMnO 4溶液滴定至微红色且在30秒内不褪即为滴定终点，记下KMnO 4消耗的体积，计算商品液中H 2O 2的含量。平行测定三份。
ω(H2O 2) % = 5/2 C(KMnO4) ·V(KMnO4) ·M(H2O 2) ×250.0/25.00×1.00
4思考题
1． 实验为什么要平行测定三份？
2．KMnO 4法滴定中常用什么作为指示剂，它是怎样指示滴定终点的？
3．控制溶液酸度时为何不能用HCl 或HNO 3溶液？
4．H 2O 2商品液标签上注明其含量为30%，实验测定结果小于此值，为什么？