初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱
1
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O 3+3H2O
②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）
pH
《酸-碱-盐》复习练习 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ） A 、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C 、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠
2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ） A 、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ） A 、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ） A 、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应
5、能将Ba(OH)2、NaCl 、K 2CO 3三种无色溶液区分开来的是 （ ） A 、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将 （ ） A 、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A 、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 Cl C 、Mg
2+ +
2-
2+
-2+
+
--
K NO3 Cl D、K
+- -+
Na Mg SO4
+ 2+2-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A 、CuSO 4 Na2SO 4 NaOH B、K 2SO 4 Ba(OH)2 HNO3 C 、KOH MgSO4 KNO3 D 、KCl K2SO 4 KNO3
9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ） A 、CuSO 4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C 、H 2SO 4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10、下列物质中可以导电的是 （ ） A 、NaCl 溶液 B、NaCl 固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再
滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A 、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式：
⑤ ④ ③ Cu(OH)② CuCl （1）（2） （3） （4） （5）
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl2（CuCl 2） (2)KCl（CuCl 2） (3)NaNO3〔Fe 2(SO4) 3〕 (4)CO2（O 2） 14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl3 → B ↓（红褐色）+ C （2）C + D → E ↓（白色）+ F （3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3
完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：
写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。 15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A 做如下实验：
根据实验推断下列物质的名称：A 是 ，B 是 ，C 是 ．．
写出①②③④反应的化学方程式：
① ②
③ ④
【作业】16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，
2+ 2－－+
它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba 和SO 4，而Cl 、H 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀HCl 反应产物的示意图。
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱
1
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O 3+3H2O
②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）
pH
《酸-碱-盐》复习练习 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ） A 、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C 、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠
2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ） A 、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ） A 、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ） A 、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应
5、能将Ba(OH)2、NaCl 、K 2CO 3三种无色溶液区分开来的是 （ ） A 、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将 （ ） A 、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A 、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 Cl C 、Mg
2+ +
2-
2+
-2+
+
--
K NO3 Cl D、K
+- -+
Na Mg SO4
+ 2+2-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A 、CuSO 4 Na2SO 4 NaOH B、K 2SO 4 Ba(OH)2 HNO3 C 、KOH MgSO4 KNO3 D 、KCl K2SO 4 KNO3
9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ） A 、CuSO 4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C 、H 2SO 4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10、下列物质中可以导电的是 （ ） A 、NaCl 溶液 B、NaCl 固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再
滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A 、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式：
⑤ ④ ③ Cu(OH)② CuCl （1）（2） （3） （4） （5）
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl2（CuCl 2） (2)KCl（CuCl 2） (3)NaNO3〔Fe 2(SO4) 3〕 (4)CO2（O 2） 14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl3 → B ↓（红褐色）+ C （2）C + D → E ↓（白色）+ F （3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3
完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：
写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。 15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A 做如下实验：
根据实验推断下列物质的名称：A 是 ，B 是 ，C 是 ．．
写出①②③④反应的化学方程式：
① ②
③ ④
【作业】16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，
2+ 2－－+
它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba 和SO 4，而Cl 、H 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀HCl 反应产物的示意图。