试题
1. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H 1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O 2(g)=Na2O 2(s) △H 2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）= 2Na2O （s ） △H=－317kJ/mol
2. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ, 断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。则S(s)＋3F 2(g)=SF6(g)的反应热△H 为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
3. 已知：2Zn （s ）+O2（g ）=2ZnO（s ） △H=-701.0kJ·mol -1
2Hg （l ）+O2（g ）=2HgO（s ） △H=-181.6kJ·mol -1
则反应Zn （s ）+ HgO（s ）=ZnO（s ）+ Hg（l ）的△H 为
A. +519.4kJ·mol -1 B. +259.7 kJ·mol -1
C. -259.7 kJ·mol -1 D. -519.4kJ·mol -1
4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
5. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) △H ＝+206.2kJ·mol
CH 4(g)＋CO 2(g)＝2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝-247.4 kJ·mol
2H 2S(g)＝2H 2(g)＋S 2(g) △H ＝+169.8 kJ·mol －1 －1 －1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2
(g)
和H 2(g)的热化学方程式为
(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H 2S 燃烧，其目的是 SO 2与H 2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。
(3)H2O 的热分解也可得到H 2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A 、B 表示的物质依次是 。
(4)电解尿素[CO(NH2) 2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为 。
6. 25℃时，在含有Pb 2、Sn 2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： ＋＋
Sn(s)＋Pb 2(aq)＋Sn 2(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2) 和c(Sn2) 变化关系如下图所示。 ＋＋＋
下列判断正确的是
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2) 增大 ＋
B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO3) 2固体后，c(Pb2) 变小
＋
C ．升高温度，平衡体系中c(Pb2) 增大，说明该反应△H ＞0 ＋
D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2
7. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)
B ．CO 2(g)＋H 2(g)
C ．CH 3CH 2OH (g)CO(NH2) 2(s)＋H 2O(g)； △H ＜0 CO(g)＋H 2O(g)； △H ＞0 CH 2=CH2(g)＋H 2O(g)； △H ＞0
2 C6H 5CH=CH2(g)＋2H 2O(g)； △H ＜0 D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)
8. 研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO 2＋ 8NH
3催化剂 加热 7N 5＋12 H 2O 也可处理NO 2。当转移1.2mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 L 。
（2）已知：2SO 2（g ）+O2（g ）
2NO （g ）+O2（g ）
则反应NO 2（g ）+SO2（g ）2SO 3（g ） ΔH=-196.6 kJ·mol -1 2NO 2（g ） ΔH=-113.0 kJ·mol -1 SO 3（g ）+NO（g ）的ΔH= kJ ·mol -1。 一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明
反应达到平衡
状态的是 。
a ．体系压强保持不变
b ．混合气体颜色保持不变
c ．SO 3和NO 的体积比保持不变
d ．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1:6，则平衡常数K ＝ 。
（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g ）+2H2（g ）CH 3OH （g ）。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“
9. 常温下0.1mol·L －1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1) 的措施是
A ．将溶液稀释到原体积的10倍 B ．加入适量的醋酸钠固体
C ．加入等体积0.2 mol·L
10. 下列说法正确的是
A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K W
B.SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO32＋2I －－－1盐酸 D ．提高溶液的温度
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3 ＋＋－－
D.100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
11. （2011重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A. 明矾溶液加热 B.CH 3COONa 溶液加热
C. 氨水中加入少量NH 4Cl 固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl 固体
12．双选常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A ．b 不可能显碱性 B ． a 可能显酸性或碱性
C ．a 不可能显酸性 D ．b 可能显碱性或酸性
1. 解析：Na 2O 是由Na 和O 2构成的，二者的个数比是2：1。Na 2O 2是由Na 和O 22＋－＋－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A 不正确；由化合价变化可知生成1molNa 2O 转移2mol 电子，而生成1molNa 2O 2也转移2mol 电子，因此选项B 不正确；常温下Na 与O 2反应生成Na 2O ，在加热时生成Na 2O 2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na 2O ，所以选项C 也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应
Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）= 2Na2O （s ） △H=－317kJ/mol，因此选项D 正确。
答案：D
2. 解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3molF 2(g)形成S 原子和F 原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ ＝760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成6molS-F 键，共放出6×330kJ ＝1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ －760 kJ ＝1220kJ, 所以该反应的反应热△H ＝－1220 kJ/mol，选项B 正确。
答案：B
3.[答案]C
解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H 1-△H 2)/2=-259.7 kJ·mol -1。
【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。
4. 解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。
答案：B
5. 解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。
（1）利用盖斯定律即可得出；（2）H 2S 热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO 32。 －
答案：(1)CH4(g)＋2H 2O(g) ＝CO 2(g) ＋4H 2(g) △H ＝165.0 kJ·mol －1
(2)为H 2S 热分解反应提供热量 2H 2S ＋SO 2 ＝2H 2O ＋3S (或4H 2S ＋2SO 2＝
4H 2O ＋3S 2)
(3)H、O （或氢原子、氧原子）
(4)CO(NH2) 2＋8OH －6e ＝CO 32＋N 2↑＋6H 2O －－－
(5)2Mg2Cu ＋3H 2MgCu 2＋3MgH 2
6. 解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2) 不变；＋
往平衡体系中加入少量Sn(NO3) 2固体后，平衡向左移动，c(Pb2) 变大；升高温度，平衡体＋
系中c(Pb2) 增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H ﹤0；25℃时，该反应的＋
c(Sn2+) 平衡常数K ＝=0.22/0.10=2.2，故D 项正确。 c(Pb2+)
此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。
答案：D
7. 解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T 2＞T 1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P 1＞P 2；反应A 是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以A 正确；反应B 是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应C 是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D 是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。
答案：A
8. 解析：（1）NO 2溶于水生成NO 和硝酸，反应的方程式是3NO 2＋H 2O=NO＋2HNO 3；在反应6NO
＋ 8NH 3催化剂 加热 7N 5＋12 H 2O 中NO 2作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol 电子时，消耗NO 2的物质的量为
准状况下的体积是0. 3mol ⨯22. 4L /mol =6. 72L 。 1. 2mol =0. 3mol ，所以标4
（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。① 2SO （2g ）+O2（g ）2SO 3（g ） ΔH1=-196.6 kJ·mol -1 ② 2NO （g ）+O2（g ）2NO 2（g ） ΔH2=-113.0 kJ·mol -1 。②－①即得出2NO （+2SO（2g ）2g ）2SO （+2NO（g ） ΔH=ΔH23g ）
－ΔH1=-113.0 kJ·mol -1 +196.6 kJ·mol -1＝+83.6 kJ·mol -1。所以本题的正确答案是41.8；反应NO 2（g ）+SO2（g ）SO 3（g ）+NO（g ）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a 不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO 2的浓度不再发生变化，因此b 可以说明；
SO 3和NO 是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c 不能说明；SO 3和NO 2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d 也不能说明；设NO 2的物质的量为1mol ，则SO 2的物质的量为2mol ，参加反应的NO 2的物质的量为xmol 。
（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO 平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3×104kPa 左右时，CO 的转化率已经很高，如果继续增加压强CO 的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。
答案：（1）3NO 2＋H 2O=NO＋2HNO 3；6.72
（2）－41.8；b ；8/3；
（3）
9. 解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH 3COOH H ++CH3COO ，故稀释10倍，pH －
增加不到一个单位，A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH 增大，可以使其pH 由a 变成(a＋1) ；B 项正确；加入等体积0.2 mol·L
＋－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c （H ），溶液的pH 减少；C 项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，
c （H ）增大，溶液的pH 减少；D 项错误。
此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。 答案：B
10. 解析：在稀溶液中水的离子积常数K W ＝c(H) ·c(OH) ，K W 只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即K W
会增大，
＋－＋
例如25℃时K W ＝1×10－14，而在100℃时K W ＝1×10－12，所以选项A 不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO42＋2I +4H+，选项B 不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以－－
显碱性，这四种离子：Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3虽然在酸性溶液中不能大量共存（AlO 2＋＋－－－会结合H +，生成氢氧化铝沉淀或生成Al 3+），但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项C 正确；100℃时，K W ＝1×10－12，此时pH ＝2的盐酸其浓度为102mol/L，但pH ＝12的NaOH －
溶液其其浓度为1mol/L，所以当二者等体积混合时NaOH 过量，溶液显碱性，D 不正确。
答案：C
11解析：本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，明矾中的Al 3水解，方程式为Al 3＋3H 2O ＋＋
Al(OH)3＋3H ，加热时酸性会增强，A 不正确；CH 3COONa 水解显碱性，方程式为CH 3COO －＋＋H 2O CH 3COOH ＋OH ，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B 正确；氨水
NH 4＋OH ，加入少量NH 4Cl 固体，会＋－－显碱性，溶液中存在下列电离平衡NH 3·H 2O
＋增大NH 4的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C 不正确；NaHCO 3属于强电解质，电离方程式为NaHCO 3=Na＋HCO 3，HCO 3同时电离和水解平衡，方程式为HCO 3－＋－－H ＋CO 32，HCO 3＋H 2O ＋－－H 2CO 3＋OH 。由于水解程度大于电离程度，－
所以NaHCO 3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl 固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D 不正确。
答案：B
12. 解析：pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103mol/L和等于10－－3mol/L，由于pH 为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH 为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH 为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
答案：AB
试题
1. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H 1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O 2(g)=Na2O 2(s) △H 2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）= 2Na2O （s ） △H=－317kJ/mol
2. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ, 断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。则S(s)＋3F 2(g)=SF6(g)的反应热△H 为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
3. 已知：2Zn （s ）+O2（g ）=2ZnO（s ） △H=-701.0kJ·mol -1
2Hg （l ）+O2（g ）=2HgO（s ） △H=-181.6kJ·mol -1
则反应Zn （s ）+ HgO（s ）=ZnO（s ）+ Hg（l ）的△H 为
A. +519.4kJ·mol -1 B. +259.7 kJ·mol -1
C. -259.7 kJ·mol -1 D. -519.4kJ·mol -1
4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
5. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) △H ＝+206.2kJ·mol
CH 4(g)＋CO 2(g)＝2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝-247.4 kJ·mol
2H 2S(g)＝2H 2(g)＋S 2(g) △H ＝+169.8 kJ·mol －1 －1 －1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2
(g)
和H 2(g)的热化学方程式为
(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H 2S 燃烧，其目的是 SO 2与H 2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。
(3)H2O 的热分解也可得到H 2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A 、B 表示的物质依次是 。
(4)电解尿素[CO(NH2) 2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为 。
6. 25℃时，在含有Pb 2、Sn 2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： ＋＋
Sn(s)＋Pb 2(aq)＋Sn 2(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2) 和c(Sn2) 变化关系如下图所示。 ＋＋＋
下列判断正确的是
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2) 增大 ＋
B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO3) 2固体后，c(Pb2) 变小
＋
C ．升高温度，平衡体系中c(Pb2) 增大，说明该反应△H ＞0 ＋
D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2
7. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)
B ．CO 2(g)＋H 2(g)
C ．CH 3CH 2OH (g)CO(NH2) 2(s)＋H 2O(g)； △H ＜0 CO(g)＋H 2O(g)； △H ＞0 CH 2=CH2(g)＋H 2O(g)； △H ＞0
2 C6H 5CH=CH2(g)＋2H 2O(g)； △H ＜0 D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)
8. 研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO 2＋ 8NH
3催化剂 加热 7N 5＋12 H 2O 也可处理NO 2。当转移1.2mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 L 。
（2）已知：2SO 2（g ）+O2（g ）
2NO （g ）+O2（g ）
则反应NO 2（g ）+SO2（g ）2SO 3（g ） ΔH=-196.6 kJ·mol -1 2NO 2（g ） ΔH=-113.0 kJ·mol -1 SO 3（g ）+NO（g ）的ΔH= kJ ·mol -1。 一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明
反应达到平衡
状态的是 。
a ．体系压强保持不变
b ．混合气体颜色保持不变
c ．SO 3和NO 的体积比保持不变
d ．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1:6，则平衡常数K ＝ 。
（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g ）+2H2（g ）CH 3OH （g ）。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“
9. 常温下0.1mol·L －1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1) 的措施是
A ．将溶液稀释到原体积的10倍 B ．加入适量的醋酸钠固体
C ．加入等体积0.2 mol·L
10. 下列说法正确的是
A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K W
B.SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO32＋2I －－－1盐酸 D ．提高溶液的温度
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3 ＋＋－－
D.100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
11. （2011重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A. 明矾溶液加热 B.CH 3COONa 溶液加热
C. 氨水中加入少量NH 4Cl 固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl 固体
12．双选常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A ．b 不可能显碱性 B ． a 可能显酸性或碱性
C ．a 不可能显酸性 D ．b 可能显碱性或酸性
1. 解析：Na 2O 是由Na 和O 2构成的，二者的个数比是2：1。Na 2O 2是由Na 和O 22＋－＋－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A 不正确；由化合价变化可知生成1molNa 2O 转移2mol 电子，而生成1molNa 2O 2也转移2mol 电子，因此选项B 不正确；常温下Na 与O 2反应生成Na 2O ，在加热时生成Na 2O 2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na 2O ，所以选项C 也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应
Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）= 2Na2O （s ） △H=－317kJ/mol，因此选项D 正确。
答案：D
2. 解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3molF 2(g)形成S 原子和F 原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ ＝760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成6molS-F 键，共放出6×330kJ ＝1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ －760 kJ ＝1220kJ, 所以该反应的反应热△H ＝－1220 kJ/mol，选项B 正确。
答案：B
3.[答案]C
解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H 1-△H 2)/2=-259.7 kJ·mol -1。
【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。
4. 解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。
答案：B
5. 解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。
（1）利用盖斯定律即可得出；（2）H 2S 热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO 32。 －
答案：(1)CH4(g)＋2H 2O(g) ＝CO 2(g) ＋4H 2(g) △H ＝165.0 kJ·mol －1
(2)为H 2S 热分解反应提供热量 2H 2S ＋SO 2 ＝2H 2O ＋3S (或4H 2S ＋2SO 2＝
4H 2O ＋3S 2)
(3)H、O （或氢原子、氧原子）
(4)CO(NH2) 2＋8OH －6e ＝CO 32＋N 2↑＋6H 2O －－－
(5)2Mg2Cu ＋3H 2MgCu 2＋3MgH 2
6. 解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2) 不变；＋
往平衡体系中加入少量Sn(NO3) 2固体后，平衡向左移动，c(Pb2) 变大；升高温度，平衡体＋
系中c(Pb2) 增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H ﹤0；25℃时，该反应的＋
c(Sn2+) 平衡常数K ＝=0.22/0.10=2.2，故D 项正确。 c(Pb2+)
此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。
答案：D
7. 解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T 2＞T 1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P 1＞P 2；反应A 是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以A 正确；反应B 是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应C 是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D 是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。
答案：A
8. 解析：（1）NO 2溶于水生成NO 和硝酸，反应的方程式是3NO 2＋H 2O=NO＋2HNO 3；在反应6NO
＋ 8NH 3催化剂 加热 7N 5＋12 H 2O 中NO 2作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol 电子时，消耗NO 2的物质的量为
准状况下的体积是0. 3mol ⨯22. 4L /mol =6. 72L 。 1. 2mol =0. 3mol ，所以标4
（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。① 2SO （2g ）+O2（g ）2SO 3（g ） ΔH1=-196.6 kJ·mol -1 ② 2NO （g ）+O2（g ）2NO 2（g ） ΔH2=-113.0 kJ·mol -1 。②－①即得出2NO （+2SO（2g ）2g ）2SO （+2NO（g ） ΔH=ΔH23g ）
－ΔH1=-113.0 kJ·mol -1 +196.6 kJ·mol -1＝+83.6 kJ·mol -1。所以本题的正确答案是41.8；反应NO 2（g ）+SO2（g ）SO 3（g ）+NO（g ）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a 不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO 2的浓度不再发生变化，因此b 可以说明；
SO 3和NO 是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c 不能说明；SO 3和NO 2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d 也不能说明；设NO 2的物质的量为1mol ，则SO 2的物质的量为2mol ，参加反应的NO 2的物质的量为xmol 。
（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO 平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3×104kPa 左右时，CO 的转化率已经很高，如果继续增加压强CO 的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。
答案：（1）3NO 2＋H 2O=NO＋2HNO 3；6.72
（2）－41.8；b ；8/3；
（3）
9. 解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH 3COOH H ++CH3COO ，故稀释10倍，pH －
增加不到一个单位，A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH 增大，可以使其pH 由a 变成(a＋1) ；B 项正确；加入等体积0.2 mol·L
＋－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c （H ），溶液的pH 减少；C 项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，
c （H ）增大，溶液的pH 减少；D 项错误。
此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。 答案：B
10. 解析：在稀溶液中水的离子积常数K W ＝c(H) ·c(OH) ，K W 只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即K W
会增大，
＋－＋
例如25℃时K W ＝1×10－14，而在100℃时K W ＝1×10－12，所以选项A 不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO42＋2I +4H+，选项B 不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以－－
显碱性，这四种离子：Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3虽然在酸性溶液中不能大量共存（AlO 2＋＋－－－会结合H +，生成氢氧化铝沉淀或生成Al 3+），但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项C 正确；100℃时，K W ＝1×10－12，此时pH ＝2的盐酸其浓度为102mol/L，但pH ＝12的NaOH －
溶液其其浓度为1mol/L，所以当二者等体积混合时NaOH 过量，溶液显碱性，D 不正确。
答案：C
11解析：本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，明矾中的Al 3水解，方程式为Al 3＋3H 2O ＋＋
Al(OH)3＋3H ，加热时酸性会增强，A 不正确；CH 3COONa 水解显碱性，方程式为CH 3COO －＋＋H 2O CH 3COOH ＋OH ，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B 正确；氨水
NH 4＋OH ，加入少量NH 4Cl 固体，会＋－－显碱性，溶液中存在下列电离平衡NH 3·H 2O
＋增大NH 4的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C 不正确；NaHCO 3属于强电解质，电离方程式为NaHCO 3=Na＋HCO 3，HCO 3同时电离和水解平衡，方程式为HCO 3－＋－－H ＋CO 32，HCO 3＋H 2O ＋－－H 2CO 3＋OH 。由于水解程度大于电离程度，－
所以NaHCO 3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl 固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D 不正确。
答案：B
12. 解析：pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103mol/L和等于10－－3mol/L，由于pH 为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH 为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH 为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
答案：AB