选择题类型与解法(一)
主讲教师：周业虹 北京著名化学特级教师
题一：阿伏加德罗常数为N A ，下列说法中正确的是（ ）
A ．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe 反应，转移的电子数为2N A
B ．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N A
C ．常温常压下，17 g甲基(—14CH 3) 所含的中子数为9N A
D ．7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2N A
题二：设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B ．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A
C ．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A
题三：N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B ．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N A
C ．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D ．某温度时，pH ＝6的纯水中，含10-6N A 个OH -
题四：N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A ．由H 和O 所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A
B ．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
C ．2.3 g Na和足量的O 2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N A
D ．500 mL 0.1 mol·L -1盐酸中，含有HCl 分子数目为0.25N A
题五：设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A ．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N A
B ．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N A
C ．0.1 mol Na2O 2晶体中含有0.4N A 个离子
D ．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A
题六：设N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( )
A ．含N A 个铜原子的CuO 和Cu 2S 的混合物质量为80.0 g
B ．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N A
C ．500 mL、2 mol·L -1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N A
D ．50 mL 18 mol·L -1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A
题七：某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A ．NH 4+、Na +、Ba 2+、Cl - B ．Na +、I -、HCO 3-、SO 42-
C ．K +、Cl -、SO 32-、AlO 2- D ．Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl -
题八：某溶液中大量存在如下五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3+、H +、M ，它们的物质的量之比依次为n (NO3) ∶n (SO4) ∶n (Fe) ∶n (H) ∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能是( )
A ．Al 3+ B ．Mg 2+ C ．CO 32- D ．Ba 2+
题九：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe3+＝Cu 2++Fe2+ （ ） -2-3++218
B.NO 2与水的反应：3NO 2+H2O ＝2NO 3-+NO+2H+
C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H+＝Ca 2++H2O+CO2↑
D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO2+3H2O ＝2Al(OH)3↓+CO32-
题十：下表中评价合理的是( )
2+题十一：下列根据实验事实得出的结论，正确的是( ) A ．试液→+KSCN溶液→颜色无变化→(+氯水)→溶液变红色，证明试液中含有Fe
B ．试液→(+AgNO3溶液)→产生黄色沉淀，证明试液中含有I -
C ．试液→(+石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D ．混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
题十二：下列实验设计能够达到目的的是( )
题十三：短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是( )
A ．原子半径：丙＜丁＜戊
B ．金属性：甲＞丙
C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D ．最外层电子数：甲＞乙
题十四：W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列
判断正确的是 ( )
A ．金属性：Y>Z B ．氢化物的沸点：X>W
C ．离子的还原性：X>W D ．原子及离子半径：Z>Y>X
14题十五：最近医学界通过用C 标记的C 60发现一种C 60的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂
DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C 的正确叙述是( )
A ．与C 60的碳原子化学性质不同 B ．与N 含的中子数相同
C ．是12C 60的同素异形体 D ．与12C 、13C 互为同位素
题十六：不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生
213151834态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，H 、C 、N 、O 、S 等常用作
环境分析指示物。下列有关说法正确的是
34
13151214( ) 116+1182-1+A ．S 原子核内中子数为16 B ．H 2
O 和H 2O 的相对分子质量不同 C ．C 和N 原子的原子序数相差2 D ．H 结合OH 的能力比H 的更强
题十七：如图是部分短周期元素原子(用字母表示) 最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A ．X 和R 在同一周期 B ．原子半径：W ＞R ＞X
C ．气态氢化物的稳定性： X ＞Y D ．X 、Z 形成的化合物中可能含有共价键
题十八：根据表1信息，判断以下叙述正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A 22C ．M 与T 形成的化合物具有两性 D ．L 2+与R 2-的核外电子数相等
选择题类型与解法(一)
课后练习参考答案
题一： A
解析：1 mol Cl2得电子数为2N A ，A 正确；0.25molNO 和0.25molO 2反应生成NO 2的物质的量为0.25 mol，剩余氧气0.125 mol，即使不考虑NO 2转化成N 2O 4，气体分子数也要小于0.5N A ，B 错误；17 g甲基(—14CH 3) 所含的中子数为8N A ，C 错误；D 错误，7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1N A 。
题二： C
解析：四氯化碳是液态物质，A 错误；0.5molN 2含有的核外电子数为7N A ，B 错误；每生成1 mol H2时，转移电子数为2N A ，D 错误。
题三： B
解析：同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，A 错误；1 mol Na2O 2中含有2 mol Na+和1 mol O22- ，1 mol O22-所带的负电荷数为2N A ，B 正确；C 项缺少标况条件；D 项缺少水的体积。 题四： C
解析：A 项11 g 该水中含中子数为6N A ，A 错误；氢氧化铁胶粒是若干氢氧化铁粒子的聚集体，B 错误；HCl 溶于水完全电离，盐酸中不存在HCl 分子，D 错误。
题五： B
解析：A 项由于存在2NO 2N 2O 4，分子数应小于0.75N A ；C 项，1 mol Na2O 2中含有2 mol Na+和1 mol O22- ，0.1 mol Na2O 2晶体中含有0.3N A 个离子；D 项，生成1 mol H2时，转移电子数应为2N A 。
题六： B
解析：1 mol CuO的质量和0.5 mol Cu2S 的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A 正确。1 mol O2得电子到-2价时转移电子4N A ，而1 mol O 2得电子到-1价时则转移电子为2N A ，B 错误；C 项碳酸根离子水解，CO 32-+H2O HCO 3-+OH-，使阴离子数目增多，C 正确。浓硫酸和锌若完全反应得到SO 2应0.45 mol，若完全生成氢气则为0.9 mol，所以硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 mol
题七： B
解析：与Al 反应放H 2的溶液显酸性或碱性，而HCO 3-在酸性和碱性条件下都不存在，A 、D 在酸性条件时可以共存；C 项在碱性时可以共存。
题八： B
解析：根据电荷守恒计算：2×(-1)+3×(-2)-(3×1+1×3) ＝-2，所以M 为二价阳离子；而Ba 2+与SO 42-不能大量共存。 题九： B
解析：A 没有配平，错误；C 项醋酸为弱酸，不能写成氢离子形式，错误；D 项CO 2过量时应得到碳酸氢盐，D 错误。
题十： B
解析：A 错误，NO 3-在酸性条件下会氧化亚铁离子，还原产物不是氢气； NH 4+与OH -也能反应，C 错误；D 评价不正确，FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应，Br -只能部分参与反应，Fe 2+与Br -的化学计量数之比为1∶1。 题十一： A
解析：B 项应再加入稀硝酸酸化，若沉淀不溶解说明得到的是碘化银沉淀；C 项只能说明溶液显碱性，不一定是碱的溶液；使澄清石灰水变浑浊的气体也可能是SO 2，D 错误。
题十二： B
解析：检验SO 42-时，应先用盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，A 错误；C 项检验水解产物说明淀粉水解了，但是否完
全水解需要用I 2，根据溶液是否变蓝判断，C 错误；稀HNO 3有氧化性，可以把I -氧化成I 2而使淀粉变蓝色，D 错误。 题十三： C
解析：周期表中元素的原子半径应为左下的大于右上的元素；应为丙＞丁＞戊，A 错误；同主族元素金属性自上而下依次增强，即丙＞甲，B 错误；同周期元素从左到右金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，丙＞丁＞戊，C 正确；乙位于甲的右端，故乙最外层电子数多，D 错误。
题十四： B
解析：根据题给条件可知W 为Cl 、X 为F 、Y 为Al 、Z 为Na 。Na 的金属性大于Al ，A 错误； HF 分子间存在氢键，其沸点高于HCl ，B 正确； C 项，Cl -的还原性大于F -；D 项，F -的半径大于Na +、Al 3+。
题十五： D
解析：14C 与12C 、13C 互为同位素，同位素原子的化学性质相同，A 错误；14C 原子核内8个中子，而14N 含中子数为7，B 错误；同种元素的不同单质互称同素异形体，14C 不是单质，C 错误。
题十六： B
解析：34S 的中子数为34-16＝18，A 错误； H 2O 的相对分子质量由H 和O 的质量数决定，两个分子中O 的质量数不同，所以相对分子质量不同，B 正确；C 项原子序数之差由质子数决定，应为1，C 错误；同位素原子的化学性质相同，D 错误。
题十七： D
解析：由图可推出X 为O ，Y 为F ，Z 为Na ，R 为S ，W 为Cl 。A 项，O 和S 不在同一周期，错误；B 项，同一周期从左到右原子半径递减，一般情况电子层数多的元素半径大，S>Cl>O，错误；C 项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF>H2O ，；D 项，X 、Z 形成的Na 2O 2含有共价键，正确。
题十八： C
解析：L 、Q 都为+2价，结合半径大小可知，L 为Mg ，Q 为Be ；R 、T 负价为-2价，又因为O ，没有正化合价，故T 为O 元素，R 为S 元素，结合M 和Q 的半径大小关系可以推知M 为铝。水分子间存在氢键使得其沸点较高，A 错误；镁金属性强于铍，和酸反应速率大，B 错误；Mg 2+和S 2-核外电子数不等，D 错误。
选择题类型与解法(一)
主讲教师：周业虹 北京著名化学特级教师
题一：阿伏加德罗常数为N A ，下列说法中正确的是（ ）
A ．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe 反应，转移的电子数为2N A
B ．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N A
C ．常温常压下，17 g甲基(—14CH 3) 所含的中子数为9N A
D ．7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2N A
题二：设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B ．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A
C ．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A
题三：N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B ．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N A
C ．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D ．某温度时，pH ＝6的纯水中，含10-6N A 个OH -
题四：N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A ．由H 和O 所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A
B ．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
C ．2.3 g Na和足量的O 2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N A
D ．500 mL 0.1 mol·L -1盐酸中，含有HCl 分子数目为0.25N A
题五：设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A ．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N A
B ．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N A
C ．0.1 mol Na2O 2晶体中含有0.4N A 个离子
D ．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A
题六：设N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( )
A ．含N A 个铜原子的CuO 和Cu 2S 的混合物质量为80.0 g
B ．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N A
C ．500 mL、2 mol·L -1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N A
D ．50 mL 18 mol·L -1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A
题七：某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A ．NH 4+、Na +、Ba 2+、Cl - B ．Na +、I -、HCO 3-、SO 42-
C ．K +、Cl -、SO 32-、AlO 2- D ．Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl -
题八：某溶液中大量存在如下五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3+、H +、M ，它们的物质的量之比依次为n (NO3) ∶n (SO4) ∶n (Fe) ∶n (H) ∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能是( )
A ．Al 3+ B ．Mg 2+ C ．CO 32- D ．Ba 2+
题九：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe3+＝Cu 2++Fe2+ （ ） -2-3++218
B.NO 2与水的反应：3NO 2+H2O ＝2NO 3-+NO+2H+
C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H+＝Ca 2++H2O+CO2↑
D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO2+3H2O ＝2Al(OH)3↓+CO32-
题十：下表中评价合理的是( )
2+题十一：下列根据实验事实得出的结论，正确的是( ) A ．试液→+KSCN溶液→颜色无变化→(+氯水)→溶液变红色，证明试液中含有Fe
B ．试液→(+AgNO3溶液)→产生黄色沉淀，证明试液中含有I -
C ．试液→(+石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D ．混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
题十二：下列实验设计能够达到目的的是( )
题十三：短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是( )
A ．原子半径：丙＜丁＜戊
B ．金属性：甲＞丙
C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D ．最外层电子数：甲＞乙
题十四：W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列
判断正确的是 ( )
A ．金属性：Y>Z B ．氢化物的沸点：X>W
C ．离子的还原性：X>W D ．原子及离子半径：Z>Y>X
14题十五：最近医学界通过用C 标记的C 60发现一种C 60的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂
DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C 的正确叙述是( )
A ．与C 60的碳原子化学性质不同 B ．与N 含的中子数相同
C ．是12C 60的同素异形体 D ．与12C 、13C 互为同位素
题十六：不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生
213151834态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，H 、C 、N 、O 、S 等常用作
环境分析指示物。下列有关说法正确的是
34
13151214( ) 116+1182-1+A ．S 原子核内中子数为16 B ．H 2
O 和H 2O 的相对分子质量不同 C ．C 和N 原子的原子序数相差2 D ．H 结合OH 的能力比H 的更强
题十七：如图是部分短周期元素原子(用字母表示) 最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A ．X 和R 在同一周期 B ．原子半径：W ＞R ＞X
C ．气态氢化物的稳定性： X ＞Y D ．X 、Z 形成的化合物中可能含有共价键
题十八：根据表1信息，判断以下叙述正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A 22C ．M 与T 形成的化合物具有两性 D ．L 2+与R 2-的核外电子数相等
选择题类型与解法(一)
课后练习参考答案
题一： A
解析：1 mol Cl2得电子数为2N A ，A 正确；0.25molNO 和0.25molO 2反应生成NO 2的物质的量为0.25 mol，剩余氧气0.125 mol，即使不考虑NO 2转化成N 2O 4，气体分子数也要小于0.5N A ，B 错误；17 g甲基(—14CH 3) 所含的中子数为8N A ，C 错误；D 错误，7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1N A 。
题二： C
解析：四氯化碳是液态物质，A 错误；0.5molN 2含有的核外电子数为7N A ，B 错误；每生成1 mol H2时，转移电子数为2N A ，D 错误。
题三： B
解析：同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，A 错误；1 mol Na2O 2中含有2 mol Na+和1 mol O22- ，1 mol O22-所带的负电荷数为2N A ，B 正确；C 项缺少标况条件；D 项缺少水的体积。 题四： C
解析：A 项11 g 该水中含中子数为6N A ，A 错误；氢氧化铁胶粒是若干氢氧化铁粒子的聚集体，B 错误；HCl 溶于水完全电离，盐酸中不存在HCl 分子，D 错误。
题五： B
解析：A 项由于存在2NO 2N 2O 4，分子数应小于0.75N A ；C 项，1 mol Na2O 2中含有2 mol Na+和1 mol O22- ，0.1 mol Na2O 2晶体中含有0.3N A 个离子；D 项，生成1 mol H2时，转移电子数应为2N A 。
题六： B
解析：1 mol CuO的质量和0.5 mol Cu2S 的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A 正确。1 mol O2得电子到-2价时转移电子4N A ，而1 mol O 2得电子到-1价时则转移电子为2N A ，B 错误；C 项碳酸根离子水解，CO 32-+H2O HCO 3-+OH-，使阴离子数目增多，C 正确。浓硫酸和锌若完全反应得到SO 2应0.45 mol，若完全生成氢气则为0.9 mol，所以硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 mol
题七： B
解析：与Al 反应放H 2的溶液显酸性或碱性，而HCO 3-在酸性和碱性条件下都不存在，A 、D 在酸性条件时可以共存；C 项在碱性时可以共存。
题八： B
解析：根据电荷守恒计算：2×(-1)+3×(-2)-(3×1+1×3) ＝-2，所以M 为二价阳离子；而Ba 2+与SO 42-不能大量共存。 题九： B
解析：A 没有配平，错误；C 项醋酸为弱酸，不能写成氢离子形式，错误；D 项CO 2过量时应得到碳酸氢盐，D 错误。
题十： B
解析：A 错误，NO 3-在酸性条件下会氧化亚铁离子，还原产物不是氢气； NH 4+与OH -也能反应，C 错误；D 评价不正确，FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应，Br -只能部分参与反应，Fe 2+与Br -的化学计量数之比为1∶1。 题十一： A
解析：B 项应再加入稀硝酸酸化，若沉淀不溶解说明得到的是碘化银沉淀；C 项只能说明溶液显碱性，不一定是碱的溶液；使澄清石灰水变浑浊的气体也可能是SO 2，D 错误。
题十二： B
解析：检验SO 42-时，应先用盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，A 错误；C 项检验水解产物说明淀粉水解了，但是否完
全水解需要用I 2，根据溶液是否变蓝判断，C 错误；稀HNO 3有氧化性，可以把I -氧化成I 2而使淀粉变蓝色，D 错误。 题十三： C
解析：周期表中元素的原子半径应为左下的大于右上的元素；应为丙＞丁＞戊，A 错误；同主族元素金属性自上而下依次增强，即丙＞甲，B 错误；同周期元素从左到右金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，丙＞丁＞戊，C 正确；乙位于甲的右端，故乙最外层电子数多，D 错误。
题十四： B
解析：根据题给条件可知W 为Cl 、X 为F 、Y 为Al 、Z 为Na 。Na 的金属性大于Al ，A 错误； HF 分子间存在氢键，其沸点高于HCl ，B 正确； C 项，Cl -的还原性大于F -；D 项，F -的半径大于Na +、Al 3+。
题十五： D
解析：14C 与12C 、13C 互为同位素，同位素原子的化学性质相同，A 错误；14C 原子核内8个中子，而14N 含中子数为7，B 错误；同种元素的不同单质互称同素异形体，14C 不是单质，C 错误。
题十六： B
解析：34S 的中子数为34-16＝18，A 错误； H 2O 的相对分子质量由H 和O 的质量数决定，两个分子中O 的质量数不同，所以相对分子质量不同，B 正确；C 项原子序数之差由质子数决定，应为1，C 错误；同位素原子的化学性质相同，D 错误。
题十七： D
解析：由图可推出X 为O ，Y 为F ，Z 为Na ，R 为S ，W 为Cl 。A 项，O 和S 不在同一周期，错误；B 项，同一周期从左到右原子半径递减，一般情况电子层数多的元素半径大，S>Cl>O，错误；C 项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF>H2O ，；D 项，X 、Z 形成的Na 2O 2含有共价键，正确。
题十八： C
解析：L 、Q 都为+2价，结合半径大小可知，L 为Mg ，Q 为Be ；R 、T 负价为-2价，又因为O ，没有正化合价，故T 为O 元素，R 为S 元素，结合M 和Q 的半径大小关系可以推知M 为铝。水分子间存在氢键使得其沸点较高，A 错误；镁金属性强于铍，和酸反应速率大，B 错误；Mg 2+和S 2-核外电子数不等，D 错误。