2014 年北京市高级中等学校招生考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量
H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
Ca 40
Cu 64
Zn 65
一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意．共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分） 1．空气成分中，体积分数最大的是
A ．氧气 A ．Mg A ．米饭 A ．木炭 5．决定元素种类的是
A ．电子数 A ．塑料瓶 A ．小苏打 A ．钙 A．闻气味
C ．观察颜色
B ．质子数 B ．纯棉衣服 B ．熟石灰 B ．铁
C ．中子数 C ．玻璃杯 C ．生石灰 C ．锌
D ．最外层电子数 D ．羊毛围巾 D ．纯碱 D ．碘
6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是
9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是
B ．将集气瓶倒扣在水中 D ．将燃着的木条伸入集气瓶中
B ．氮气 B ．Ag B ．黄瓜 B ．甲烷
C ．二氧化碳 C ．Cu C ．牛肉 C ．蜡烛
D ．稀有气体 D ．Zn D ．苹果 D ．红磷
2．下列金属活动性最强的是 3．下列食物富含蛋白质的是
4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
10．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是
A.液体肥皂 B.西瓜汁 C.酱油 D.柠檬
11．能闻到花香的原因是
A ．分子的质量变小 C ．分子在不断运动 A ．喷漆 C ．制成不锈钢 A ．面粉 A ．木炭
B ．牛奶 B ．浓盐酸
B ．分子间有间隔 D ．分子由原子构成 B ．镀一层耐腐蚀的金属 D ．存放在潮湿的空气中 C ．食盐 C ．石灰石
D ．植物油 D ．氯化钠
12．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 ．．
13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 14．下列物质必须密封保存的是 15．下列实验操作正确的是
A ．稀释浓硫酸
B ．倾倒液体 C ．称量固体
D ．过滤
16．下列符号能表示 2 个氧分子的是
A ． O 2 B ．2O 17．下列不属于新能源的是 ．．．
A ．潮汐能
B ．太阳能
C ．2 O 2 C ．风能
D ． 2O 2- D ．石油
18．下列化学方程式书写正确的是
△ 点燃
A.2P + 5O22O 5 B.2KMnO42MnO 4 + MnO2 + O2↑
C.2CO + O2 = 2CO2 D.H2SO 4 + NaOH = NaSO4 + H2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A ．干冰用作冷冻剂 C ．氧气用于气焊
B ．硫酸用于处理碱性废液 D ．生石灰用作干燥剂
20．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 ．．
△
A ．干燥 CO2
B ．收集 O2
C ．验证 CO2 性质
D ．监控气体流速
21．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是
TiO 2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl 2），得到 TiCl4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 正确的是和TiCl 4 反应得到 Ti 和 MgCl2．下列说法不．．．A. ①中的反应 TiO2 + C + 2Cl
C ．②中发生的反应为置换反应 D ．金属钛在常温下不与 O2 反应 22．下列实验操作能达到实验目的的是
高 温
TiCl 4 + CO2
B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A ．丙的相对分子质量为 24 C ．反应前后分子总数不变
A ．15℃时，a 、b 的溶解度均为 20g
B ．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1 D ．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3
24．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不正确的是 ．．．
B ．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液
C ．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变 D ．分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液
△
25．已知：Ca(HCO3 ) 2CaCO 3 + CO2 ↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3) 2 受热
过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是
二、填空题（共 5 个小题，共 30 分） 26．（6 分）铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的 元素．
（ 2 ） 元 素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如 右 图所 示 ，其 原 子 的核
外 电子数为 ．
（3）铝元素在自然界中主要以 Al 2 O 3 存在， Al 2 O 3 属于
（填字母序号）．
A ．单质 B ．氧化物 C ．碱 D ．盐
通电
（4）工业用电解熔融 Al 2 O 3 的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2 O 4Al+3O2↑, 该 反应属于基本反应类型中的 反应． （5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．
]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治 （6）药品“氢氧化铝[ Al(OH)3
疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为
27．（6 分）水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是 （2）生活中常用
、过滤水中的杂质．
来区分硬水和软水．
．
（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管
中生 成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．
（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄
糖和 水的质量分别为 ， 主 要 步 骤 有 称 量 、 量 取、 ．
28．（6 分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的 CO 2 ．天然气充分燃烧的化学方程式为 （2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（ SiO 2 ）能用于制造 CO 2 分离
膜．CO 2 通 过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的
NH 4 HCO 3 ．
① SiO 2 中硅元素的化合价为
．
．
%
② NH 4 HCO 3 固体中氮元素的质量分数为 （计算结果精确到 0.1% ）．
（3） CO 2 形成的超临界 CO 2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C 8 H 8O 3 ）．
① 香兰素由
3 种元素组成．
变化．
② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是
29．（6 分）合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是
A ．青花瓷瓶 合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），
纯铜片上留下明显的划痕，说明
．
（4）黄铜渣中约含 Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、 CuO 5% ，其余为杂质．处理黄铜渣
可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
B ．橡胶充气艇
（2）生铁是常用的合金，生铁属于
（填字母序号，下同）． C ．不锈钢锅
（填“纯净物”或“混
已知： ZnO + H2SO 4 = ZnSO4 + H2O ； CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O ① II 中反应的化学方程式为 ② 下列说法正确的是
a ．I 、II 中的操作均包含过滤
c ．溶液 A 的质量小于溶液 B
d ．溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B
30．（6 分）下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁
中的 2－3 种元素组成．
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的
稀溶液变红，A 的俗称是 程 式为
．
．
（2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方（3）D 和 E 均含两种元素．如右图所示，将 D 的溶液滴
入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥
形瓶中发生反应的化学方程式为 白色沉淀 H．F 与 G 反应的化学方程式为
．
．
b ．溶液 A 中 ZnSO 4 的质量大于 CuSO 4
．
．
（4）F 、G 、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成．将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成
三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31．（6 分）根据下图回答问题。
（1）仪器 a 的名称是 。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）。如
图 E 所 示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生
装置 是 。如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
32．（6 分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。 已
知：白磷的着火点为 40℃。
1） H 2 O 2 MnO 2
。
（2）实验 1 中，推入H 2O 2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别
是 ； 推入 H 2O 2溶液后，观察到烧杯中的现象是 。
（3）实验 2 中，推入 H 2 O 2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性
质 是 ；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 。
33．（7 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。 【查阅资料】
① Na 2CO 3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl ② 2NaHCO 3
2CO 3 +CO2↑+ H2O ③ Ca(HCO3 ) 2 易溶于水。
④ CaCl 2 溶液分别与 NaHCO 3、Na 2CO 3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
△
【进行实验】
【解释与结论】
（1）实验 1 中， NaHCO 3 与盐酸反应的化学方程式为 （2）实验 2 中，试剂 a 为
。
。 +
+
H 2 O 。
（3）实验 3 中， NaHCO 3 与 CaCl 2 反应的化学方程式为： 2NaHCO 3 + CaCl 2
【反思与评价】
（1）实验 2 中，加热 NaHCO 3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为
（所有）。
（2）资料④中，NaHCO 3 溶液与 CaCl 2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察 到气泡，原因可能是 。
（3）用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 固体，实验方案分别为：
① 。
四、计算题（共 2 个小题，共 6 分）
△ 2NaH 可实现氢气的存储，34．（3 分）利用化学反应 2Na + H2计算 230 g 金属钠最多可吸
收氢气的质量。
35．（3 分）某厂烟气中 SO 2 的平均含量为 0.032 g/L ，用 780 g 硫化钠（ Na 2S ）溶液恰好能吸收 2000 L 该厂烟气中的 SO 2 ，反应的化学方程式为：
2Na 2S + 5SO2 + 2H2O
4NaHSO 3 + 3S ↓。
求理论上得到 NaHSO 溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。 3
2014年北京市高级中等学校招生化学卷答案
一、选择题
26．（1）金属 （2）13 （3）B
（4）分解 （5）导热
（6） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 （2）肥皂水
（3）氧气； 2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O2 ↑ （4）50g ，450g ；溶解
点燃 2H 2O + CO 2 28．（1） CH 4 +2O （2）①+4；②17.7% 29．（1）C
（2）混合物
（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 （4）① H2SO 4 +Zn = ZnSO 4 + H2 ↑
CuSO 4 + Zn = ZnSO4 + Cu ②a ，b ，c
30．（1）火碱（烧碱，苛性钠）
高 温2Fe + 3CO
（2） Fe2O 3 +3CO 2
+ 3H 2O
27．（1）吸附
（3）①C ，H ，O ；②物理；③ CO 2 ，无水乙醇
（3） Fe ，O ； Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 ↑， Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （4） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 31．（1）酒精灯
= CaCO 3↓+ 2NaOH
（2）C ； 3Fe + 2O 点燃Fe 3O 4
（3）B ， CaCO 3 + 2HCl
32．（1） 2H CaCl2 + H2O +CO2 ↑
二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃
MnO 2H 2 O O 2↑
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2 接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 （3）助燃性；先变大，一段时间后变小 33．（1） NaHCO 3 + HCl = NaCl +
（2） Ca(OH)2 溶液 （3） 2NaHCO 3 + CaCl 2【反思与评价】
（1） Na 2CO 3 ； Na 2CO 3 ， NaHCO 3
（2）CaCl 2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO 2 溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO 3 加入等质量的 5%的 CaCl 2 溶液，若无明 显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO 3
②各取少量 Na2CO 3 和 NaHCO3 固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na 2CO 3
34．解：设可吸收 H 2 质量为 x
2Na + H 2 46
2
230g x 46：2= 230g ：x
x = 10g
答：可吸收 H 2 质量为10g
H 2O + CO2 ↑
= CaCO 3↓+2NaCl + CO2 ↑+ H2O
△
2NaH
35．解：设生成 S 的质量为 x
2Na 2S + 5SO2 + 2H2O ==4NaHSO 3 + 3S ↓
320
64g
96
x
320 ：96 = 64g：x
x = 19.2g
溶液质量 64g +780g -19.2g = 824.8g . 答：得到 NaHSO3 溶液的质量为 824.8g
2014 年北京市高级中等学校招生考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量
H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
Ca 40
Cu 64
Zn 65
一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意．共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分） 1．空气成分中，体积分数最大的是
A ．氧气 A ．Mg A ．米饭 A ．木炭 5．决定元素种类的是
A ．电子数 A ．塑料瓶 A ．小苏打 A ．钙 A．闻气味
C ．观察颜色
B ．质子数 B ．纯棉衣服 B ．熟石灰 B ．铁
C ．中子数 C ．玻璃杯 C ．生石灰 C ．锌
D ．最外层电子数 D ．羊毛围巾 D ．纯碱 D ．碘
6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是
9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是
B ．将集气瓶倒扣在水中 D ．将燃着的木条伸入集气瓶中
B ．氮气 B ．Ag B ．黄瓜 B ．甲烷
C ．二氧化碳 C ．Cu C ．牛肉 C ．蜡烛
D ．稀有气体 D ．Zn D ．苹果 D ．红磷
2．下列金属活动性最强的是 3．下列食物富含蛋白质的是
4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
10．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是
A.液体肥皂 B.西瓜汁 C.酱油 D.柠檬
11．能闻到花香的原因是
A ．分子的质量变小 C ．分子在不断运动 A ．喷漆 C ．制成不锈钢 A ．面粉 A ．木炭
B ．牛奶 B ．浓盐酸
B ．分子间有间隔 D ．分子由原子构成 B ．镀一层耐腐蚀的金属 D ．存放在潮湿的空气中 C ．食盐 C ．石灰石
D ．植物油 D ．氯化钠
12．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 ．．
13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 14．下列物质必须密封保存的是 15．下列实验操作正确的是
A ．稀释浓硫酸
B ．倾倒液体 C ．称量固体
D ．过滤
16．下列符号能表示 2 个氧分子的是
A ． O 2 B ．2O 17．下列不属于新能源的是 ．．．
A ．潮汐能
B ．太阳能
C ．2 O 2 C ．风能
D ． 2O 2- D ．石油
18．下列化学方程式书写正确的是
△ 点燃
A.2P + 5O22O 5 B.2KMnO42MnO 4 + MnO2 + O2↑
C.2CO + O2 = 2CO2 D.H2SO 4 + NaOH = NaSO4 + H2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A ．干冰用作冷冻剂 C ．氧气用于气焊
B ．硫酸用于处理碱性废液 D ．生石灰用作干燥剂
20．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 ．．
△
A ．干燥 CO2
B ．收集 O2
C ．验证 CO2 性质
D ．监控气体流速
21．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是
TiO 2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl 2），得到 TiCl4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 正确的是和TiCl 4 反应得到 Ti 和 MgCl2．下列说法不．．．A. ①中的反应 TiO2 + C + 2Cl
C ．②中发生的反应为置换反应 D ．金属钛在常温下不与 O2 反应 22．下列实验操作能达到实验目的的是
高 温
TiCl 4 + CO2
B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A ．丙的相对分子质量为 24 C ．反应前后分子总数不变
A ．15℃时，a 、b 的溶解度均为 20g
B ．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1 D ．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3
24．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不正确的是 ．．．
B ．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液
C ．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变 D ．分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液
△
25．已知：Ca(HCO3 ) 2CaCO 3 + CO2 ↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3) 2 受热
过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是
二、填空题（共 5 个小题，共 30 分） 26．（6 分）铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的 元素．
（ 2 ） 元 素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如 右 图所 示 ，其 原 子 的核
外 电子数为 ．
（3）铝元素在自然界中主要以 Al 2 O 3 存在， Al 2 O 3 属于
（填字母序号）．
A ．单质 B ．氧化物 C ．碱 D ．盐
通电
（4）工业用电解熔融 Al 2 O 3 的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2 O 4Al+3O2↑, 该 反应属于基本反应类型中的 反应． （5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．
]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治 （6）药品“氢氧化铝[ Al(OH)3
疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为
27．（6 分）水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是 （2）生活中常用
、过滤水中的杂质．
来区分硬水和软水．
．
（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管
中生 成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．
（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄
糖和 水的质量分别为 ， 主 要 步 骤 有 称 量 、 量 取、 ．
28．（6 分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的 CO 2 ．天然气充分燃烧的化学方程式为 （2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（ SiO 2 ）能用于制造 CO 2 分离
膜．CO 2 通 过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的
NH 4 HCO 3 ．
① SiO 2 中硅元素的化合价为
．
．
%
② NH 4 HCO 3 固体中氮元素的质量分数为 （计算结果精确到 0.1% ）．
（3） CO 2 形成的超临界 CO 2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C 8 H 8O 3 ）．
① 香兰素由
3 种元素组成．
变化．
② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是
29．（6 分）合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是
A ．青花瓷瓶 合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），
纯铜片上留下明显的划痕，说明
．
（4）黄铜渣中约含 Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、 CuO 5% ，其余为杂质．处理黄铜渣
可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
B ．橡胶充气艇
（2）生铁是常用的合金，生铁属于
（填字母序号，下同）． C ．不锈钢锅
（填“纯净物”或“混
已知： ZnO + H2SO 4 = ZnSO4 + H2O ； CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O ① II 中反应的化学方程式为 ② 下列说法正确的是
a ．I 、II 中的操作均包含过滤
c ．溶液 A 的质量小于溶液 B
d ．溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B
30．（6 分）下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁
中的 2－3 种元素组成．
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的
稀溶液变红，A 的俗称是 程 式为
．
．
（2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方（3）D 和 E 均含两种元素．如右图所示，将 D 的溶液滴
入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥
形瓶中发生反应的化学方程式为 白色沉淀 H．F 与 G 反应的化学方程式为
．
．
b ．溶液 A 中 ZnSO 4 的质量大于 CuSO 4
．
．
（4）F 、G 、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成．将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成
三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31．（6 分）根据下图回答问题。
（1）仪器 a 的名称是 。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）。如
图 E 所 示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生
装置 是 。如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
32．（6 分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。 已
知：白磷的着火点为 40℃。
1） H 2 O 2 MnO 2
。
（2）实验 1 中，推入H 2O 2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别
是 ； 推入 H 2O 2溶液后，观察到烧杯中的现象是 。
（3）实验 2 中，推入 H 2 O 2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性
质 是 ；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 。
33．（7 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。 【查阅资料】
① Na 2CO 3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl ② 2NaHCO 3
2CO 3 +CO2↑+ H2O ③ Ca(HCO3 ) 2 易溶于水。
④ CaCl 2 溶液分别与 NaHCO 3、Na 2CO 3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
△
【进行实验】
【解释与结论】
（1）实验 1 中， NaHCO 3 与盐酸反应的化学方程式为 （2）实验 2 中，试剂 a 为
。
。 +
+
H 2 O 。
（3）实验 3 中， NaHCO 3 与 CaCl 2 反应的化学方程式为： 2NaHCO 3 + CaCl 2
【反思与评价】
（1）实验 2 中，加热 NaHCO 3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为
（所有）。
（2）资料④中，NaHCO 3 溶液与 CaCl 2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察 到气泡，原因可能是 。
（3）用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 固体，实验方案分别为：
① 。
四、计算题（共 2 个小题，共 6 分）
△ 2NaH 可实现氢气的存储，34．（3 分）利用化学反应 2Na + H2计算 230 g 金属钠最多可吸
收氢气的质量。
35．（3 分）某厂烟气中 SO 2 的平均含量为 0.032 g/L ，用 780 g 硫化钠（ Na 2S ）溶液恰好能吸收 2000 L 该厂烟气中的 SO 2 ，反应的化学方程式为：
2Na 2S + 5SO2 + 2H2O
4NaHSO 3 + 3S ↓。
求理论上得到 NaHSO 溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。 3
2014年北京市高级中等学校招生化学卷答案
一、选择题
26．（1）金属 （2）13 （3）B
（4）分解 （5）导热
（6） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 （2）肥皂水
（3）氧气； 2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O2 ↑ （4）50g ，450g ；溶解
点燃 2H 2O + CO 2 28．（1） CH 4 +2O （2）①+4；②17.7% 29．（1）C
（2）混合物
（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 （4）① H2SO 4 +Zn = ZnSO 4 + H2 ↑
CuSO 4 + Zn = ZnSO4 + Cu ②a ，b ，c
30．（1）火碱（烧碱，苛性钠）
高 温2Fe + 3CO
（2） Fe2O 3 +3CO 2
+ 3H 2O
27．（1）吸附
（3）①C ，H ，O ；②物理；③ CO 2 ，无水乙醇
（3） Fe ，O ； Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 ↑， Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （4） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 31．（1）酒精灯
= CaCO 3↓+ 2NaOH
（2）C ； 3Fe + 2O 点燃Fe 3O 4
（3）B ， CaCO 3 + 2HCl
32．（1） 2H CaCl2 + H2O +CO2 ↑
二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃
MnO 2H 2 O O 2↑
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2 接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 （3）助燃性；先变大，一段时间后变小 33．（1） NaHCO 3 + HCl = NaCl +
（2） Ca(OH)2 溶液 （3） 2NaHCO 3 + CaCl 2【反思与评价】
（1） Na 2CO 3 ； Na 2CO 3 ， NaHCO 3
（2）CaCl 2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO 2 溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO 3 加入等质量的 5%的 CaCl 2 溶液，若无明 显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO 3
②各取少量 Na2CO 3 和 NaHCO3 固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na 2CO 3
34．解：设可吸收 H 2 质量为 x
2Na + H 2 46
2
230g x 46：2= 230g ：x
x = 10g
答：可吸收 H 2 质量为10g
H 2O + CO2 ↑
= CaCO 3↓+2NaCl + CO2 ↑+ H2O
△
2NaH
35．解：设生成 S 的质量为 x
2Na 2S + 5SO2 + 2H2O ==4NaHSO 3 + 3S ↓
320
64g
96
x
320 ：96 = 64g：x
x = 19.2g
溶液质量 64g +780g -19.2g = 824.8g . 答：得到 NaHSO3 溶液的质量为 824.8g