初三化学酸碱盐
一、选择题（题型注释）
1．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结
+
合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H
-和OH 结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A ．H +
、Na +
、0H -、NO -
B ．H +、K +、CO 2--3 3、HCO 3
C ．Na +、K +、Cl -、OH - D ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 2-4
2．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是
A ．a 处形成浅绿色溶液 B ．b 处形成大量气泡 C ．c 处反应无明显现象
D ．d 处溶液呈红色
3．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质) ，所选用试剂和操作方法都正确的是
4．物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质不对应的是 A ．带火星的木条在氧气中能够复燃 — 说明氧气能支持燃烧 B ．干冰可用做制冷剂 — 干冰升华吸热
C ．氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂 — 氢氧化钠易潮解． D ．一氧化碳用于冶炼金属 — —氧化碳具有可燃性 5．下列叙述中，不正确的是
A ．化学变化的过程常会伴随能量变化 B ．合金是具有金属特性的混合物 C ．测试溶液pH 值时应先将试纸湿润 D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸 6．微粒观是化学学科的重要思想之一。下列有关说法中，错误的是 A ．水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化 B ．在化学变化中，分子可分，原子也可以分
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C ．分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子 D ．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水 7．下列有关说法错误的是
A ．缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病 B ．消防队员用水降低可燃物的着火点来灭火 C ．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D ．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 8．下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是
A ．氧气有助燃性，可用于登山和潜水 B．石墨有导电性，可用作电池的电极
C ．武德合金的熔点低，可用作保险丝 D．氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签 9．下列几种气体可用下图所示装置干燥、收集的正确组合是
其中二氧化硫密度比空气大可溶于水，CH 4密度比空气小难溶于水，氨气密度比空气小极易溶于水。碱石灰是干燥剂。
①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 ⑥NH 3
A ．①②③ B．②③⑤ C ．③④⑥ D．①⑤⑥
二、填空题（题型注释）
11．（3分）测得生活中一些液体的pH 如下表： （1）上述液体中，呈中性的是 ；
（2）正常雨水的pH 约为5.6的原因是 ； （3）用pH 试纸测定厕所清洁剂的pH 时，先将pH 试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 12．（5分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ ②与碳酸钠溶液反应：
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③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl 中的少量NaOH
13
．向阳中学化学兴趣小组在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，他们对废液中溶质的成分产生了兴趣。请参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小刚同学认为废液中溶质只有氯化钙。 你认为还可能有的溶质是________________（填化学式）。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钙不溶于水。 【实验与结论】（1）小刚同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色。于是小刚同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小刚同学的实验_____（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是________ 。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，实验过程如下：
危害是___ （写一条）。
（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的___________（填化学式），经__________、蒸发等操作后即可完成。 【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________。
14．如图所示A~F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A 是人体胃液中含有的酸，可帮助消化，D 是最轻的气体，B 和C 含有相同的组成元素。
（1）写出F 的化学式 ， E 物质的一种用途 ， C 物质的一条化学性质 ；
（2）A→B发生的反应的化学方程式 ； （3）A 和E 发生的反应的化学方程式 。
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三、探究题（题型注释）
15．（6分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？ 【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因： 。 （2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl 、HCl 、NaOH 小丽猜想：溶质只有NaCl 小林猜想：溶质有NaCl 、HCl
你的猜想：溶质有
（填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整： 液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaCl 【实验探究2】 【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
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【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式 。
（2）保存氢氧化钠的方法是 。
（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。 17．（2012•岳阳）在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，
要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动．
【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A ．NaOH B．Na 2CO 3、Ca （OH ）2、NaOH C ．Na 2CO 3和NaOH D．_________ 【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是_________（填猜想序号），其理由是_________． （2）若猜想A 成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定_______（填“是”或“不是”）恰好完全反应．
_________ 成立（填猜想序号）
乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的Na 2CO 3溶液 无明显实验现象，猜想A 成立 【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确，其理由是：除猜想A 可能成立外，猜想 _________ 也可能成立（填猜想序号）。 18．（11分）（一）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2； 乙同学猜想是CaCO 3
你认为是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想： 【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。
（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2与Na 2CO 3溶液的反应，第二组学生进行BaCl 2与Na 2SO 4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质
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是 和 。（填物质的化学式） 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl 外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na 2SO 4； 猜想③：Na 2CO 3；
猜想④：Na 2CO 3、Na 2SO 4 【实验探究】
若现象a 只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
19．(6分) 盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程： （1）做出假设： ； （2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色纸花变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组不需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ；
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红 ③SO 2不与浓硫酸反应 （4）实验：①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明 。
②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明 。 ③实验Ⅰ的作用是 。 （5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设 （填“成立”或“不成立”）
20．某化学兴趣小组对氢氧化钠暴露在空气中是否变质进行了如下探究。 小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质。 小强猜想：氢氧化钠可能全部变质。
你的猜想： 。
[实验探究]：他们设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
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[表达与交流]：
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_______________________。
（2）在实验室里氢氧化钠需要 保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因_________________。 21．（9分）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
（1）请你根据所学知识写出石
灰浆变质的化学方程式 。
品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水； ②药品具有挥发性，如 ； ③ ，如浓硫酸。 四、推断题（题型注释） 22．（5分）A 为黑色固体，A 、C 、D 、Y 都是氧化物，E 是单质，F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）X 溶液中所含有的溶质为 ，固体A 的化学式为________，F 溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是__________。
（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式
， （3）指出物质G 和A 在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 。
23．向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识推断固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写出两种推测）
24．A 、B 、C 、D 、E 、F 为初中化学常见物质，它们之间的转化如图所示，A 是固体物质，C 是气体，请回答下列问题：
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（1）你推测C 是 气体． （2）B 、F 的化学式分别是 、 ，写出B 物质的一种用途 ． （3）F 与C 反应的化学方程式为 ．
25．A~H和X 都是初中化学中常见物质，期中AD 是无色气体，BE 是红色固体，F 为白色沉淀，H 为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
（1）写出化学式:A__ ___ ,H_ ,X__ ______
（2）写出反应③的方程式：
（3）写出反应④的方程式： ，该反应的反应类型是 。 26．（5分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A 、E 为固体氧化物，且A 为黑色粉末；B 、D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用；C 、Y 、Z 为无色气体，其中Y 有毒；X 是最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）反应①中A 物质的作用是 ；
（2）反应③、④的化学方程式： ③ ；④ ；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
27．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是
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A ．不一定有硫酸钠 B．一定有氢氧化钠
C ．一定有氯化钠 D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 28．（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl 3、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、KOH 、KNO 3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含 ，一定含有 ， 可能含有 ；
②上述过程中通入CO 2产生白色沉淀的化学式是 ；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。 五、计算题（题型注释）
29．(8分) 某化学兴趣小组在室温的条件下(温度为20℃) ，为了测定H 2SO 4与NaOH 发生中和反应时放出的热量，在左下图的小烧杯中加入8mL 溶质质量分数为10%的NaOH 溶液(密度1 g/mL)，并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如右下图所示。
（1）当加入5 mL 稀硫酸时，溶液中的溶质有 (填写溶质化学式) 。 （2）当加入约为 mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为(填写整数) ℃，烧杯中溶液颜色 。 （3）当加入稀硫酸的体积大于10mL 时，溶液温度下降的原因是 。 （4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少?(写出计算过程，共3分)
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30．某同学取2.5g 石灰石，滴加30g 稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。
试根据图中数据计算：
Ⅰ．反应生成二氧化碳的物质的量为 (19) mol. Ⅱ．石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。（20）
Ⅲ．该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是 (21) 。31．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。 ②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。 请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是 ． 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。请分析导致这一结果的原因可能是 ．
A ．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C ．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原
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参考答案
1．C
【解析】
+-+2--试题分析：Ａ中的H 和0H 会反应生成水，Ｂ中H 、CO 3、HCO 3会反应产生二氧化碳气体，D
2+2-中的Ba 和SO 4离子反应生成硫酸钡沉淀。故选Ｃ．
考点：复分解反应 酸碱盐的性质和变化
2．D
【解析】
试题分析：a 处发生了铁和稀盐酸的反应形成浅绿色溶液，b 处二者反应产生大量的二氧化碳的气体，形成大量气泡，c 处二者反应但没有现象，反应无明显现象，d 处氢氧化钠具有碱性会使溶液呈蓝色。故选Ｄ．
考点：酸碱盐的性质和变化
3．B
【解析】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A 、除去CO 2中的CO ，加入过量O 2，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故不可除去，错误，B 、除去Cu 中的Fe ，加入过量稀盐酸，发生反应：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑，而Cu 不会反应，充分反应后过滤、洗涤即可除去，正确，C 、除去CuSO 4溶液中的H 2SO 4，加入过量氧化铁，发生反应：Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O ，生成了新的杂质Fe 2(SO4) 3，错误，D 、除去氯化钠固体中的NaOH ，加入过量硫酸铜溶液，发生反应：CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4，生成新的杂质Na 2SO 4，而且还有过量的CuSO 4，错误，故选B
考点：物质的除杂
4．D
【解析】
试题分析：A 、带火星的木条在氧气中能够复燃—说明氧气能支持燃烧，正确，B 、干冰可用做制冷剂—干冰升华吸热，正确，C 、氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂—氢氧化钠易潮解，正确，D 、一氧化碳用于冶炼金属— —氧化碳具有还原性，错误，故选D
考点：物质的性质及用途
5．C
【解析】
试题分析：测试溶液pH 值时先将试纸湿润会产生误差，C 错误。故选C 。
考点：化学变化，合金，PH 的测定
6．B
【解析】
试题分析：水分解生成氢气和氧气属化学变化，化学变化是生成新分子的变化，其实质是分解分解成原子，原子重新组合形成新的分子，A 正确；原子是化学变化中的最小粒子，B 错误；构成物质的粒子有分子、原子和离子，C 正确；中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，D 正确。故选B 。
考点：分子、原子和离子
7．B
【解析】
试题分析：缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病，消防队员用水来灭火是利用水能降低温度，当降到着火点以下，就能自动熄灭，洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污，在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。故选B.
考点：化学与生活 碱的性质
8．A
【解析】
试题分析：氧气有支持呼吸，可用于登山和潜水，石墨有导电性，可用作电池的电极，武德合金的熔点低，可用作保险丝，氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签。故选A. 考点：物质性质与用途
9．D
【解析】
试题分析：碱石灰显碱性，气体可以用碱石灰干燥，说明气体不能和碱性物质反应；用倒置的集气瓶向下排空气收集，说明气体的密度比空气小；若尾气处理时用倒置的漏斗连接，则气体极易溶于水；根据分析得出氢气、甲烷、氨气可以用该装置干燥和收集；
考点：气体的干燥和收集；
点评：初中化学常见的干燥剂有氧化钙、氢氧化钠和浓硫酸，但它们干燥的气体不完全相同，如氧化钙、氢氧化钠可以干燥中性及碱性气体，而浓硫酸可以干燥中性和酸性气体，但用于食品干燥的干燥剂常见的有氧化钙和铁粉，其中铁粉是一种双吸剂，可以同时吸收氧气和水分。
10．C
【解析】
试题分析：
A. 当加入硝酸钡溶液时，杂质硫酸钡会与其反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，过滤除去了硫酸钡，但氯化铵中又引了新杂质硝酸铵，所以A 项错；
B. 氢氧化钠固体不仅可以除去二氧化碳中的水，同是也会与二氧化碳反应，将二氧化碳除去，所以B 项错；
C. 当加入过量氢氧化镁时，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，从而除去了盐酸，因为氢氧化镁是不溶于水的固体，所以通过过滤可以除去，从而得到纯净的氯化镁溶液，因此C 项正确；
D. 石灰石的主要成份是碳酸钙，还含有其它杂质，当其高温煅烧时，虽然碳酸钙会分解生成氧化钙和
二氧化碳，但杂质还会存在于氧化钙中，所以D 项方法不正确；
考点：物质的提纯；硫酸根离子与钡离子的反应；氢氧化钠的性质；盐酸的性质；碳酸钙的性质.
点评：此题是道除杂题，难度较大，解此类题时选择试剂和方法要坚持以下两个原则，一是要能把杂质除去，被提纯物质的质量不能减少，但可以增加，二是不能带入新的杂质．
11．（1）糖水 （2）空气中含有二氧化碳，它与水反应生成碳酸 （3）偏大
【解析】
试题分析：呈中性的人鱼帝妃PH 值为7，所以是糖水，正常雨水的pH 约为5.6的原因是空气中含有二氧化碳，它与水反应生成碳酸，用pH 试纸测定厕所清洁剂的pH 时，先将pH 试纸用水润湿，相当于将待测液稀释后再测定，所以会影响测定的结果。
考点：溶液的PH 值
12．（1）吸水性（2）②H2SO 4+Na2CO 3=Na2SO 4+CO2↑+H2O ③H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ①②
（3）②③
【解析】
试题分析：浓硫酸具有吸水性常用作干燥剂，与碳酸钠溶液反应，产生的二氧化碳是一种气体需要正确的标注气体符号，要认识物质的属性的不同，会灵活的运用。
考点：酸的性质和应用
13．【作出猜想】HCl
【实验与结论】（2）不能 盐酸也不能使酚酞溶液变色，无法确定是否含有HCl
（3）紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 石灰石逐渐溶解，有气泡产生
【拓展与应用】（1）腐蚀下水管道（或污染水体或不符合绿色化学观念）
（2）CaCO 3 过滤
【反思与交流】反应物是否有剩余
【解析】
试题分析：【作出猜想】对反应后溶液中溶质的判断：生成物一定存在，反应物可能存在，故废液中还可能有的溶质是HCl
【实验与结论】（2）取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色。就判断不存在盐酸，这是不能证明他的猜想，理由是：盐酸也不能使酚酞溶液变色，无法确定是否含有HCl
（3）故应该抓住酸的化学性质：1、能使紫色石蕊溶液变红，2、能与活泼金属反应生气氢气，3、能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故甲同学滴加紫色石蕊溶液；乙同学加入锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑；丙同学加入碳酸钙，现象时：石灰石逐渐溶解，有气泡产生
【拓展与应用】通过以上探究，可知废液显酸性，故如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（1）腐蚀下水管道（或污染水体或不符合绿色化学观念）
（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，即要除去溶于中的盐酸，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的CaCO 3，然后过滤，将过量的CaCO 3除去，再蒸发等操作后即可完成
【反思与交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余
考点：酸的化学性质，物质的除杂，反应后溶液中溶质的判断
14．（1）H 2O 建筑材料（或改良酸性土壤或生产漂白粉等） 可燃性（或毒性或还原性）
（2）CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
【解析】
试题分析：解答推断题抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”，这个题目的“题眼”是A 是人体胃液中含有的酸，可帮助消化，则A 是盐酸，D 是最轻的气体，则为氢气，物质F 能与D 相互转化，且能与CaO 反应，故可推断F 为水，则E 为氢氧化钙，B 由盐酸和CaCO3反应得到，且能与C 相互转化，同时B 和C 含有相同的组成元素，故可推断B 应为二氧化碳，则C 为一氧化碳
（1）F 为水，化学式为：H 2O ，E 为氢氧化钙，用途有：建筑材料（或改良酸性土壤或生产漂白粉等），C 为一氧化碳，化学性质有：可燃性（或毒性或还原性）
（2）A 是盐酸，故A→B发生的反应的化学方程式：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）A 是盐酸，E 为氢氧化钙，故A 和E 发生的反应的化学方程式：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H2O
考点：推断题的解答
15．【方案评价】小丽
【方案反思】氯化钠也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀（其他合理答案也可）
【作出猜想】NaCl 、NaOH; HCl与NaOH 能反应，不能共存
【实验设计及验证】有气泡产生
【解析】
试题分析：分析另一个方案错误的原因氯化钠也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，造成了对物质鉴别的干扰，小丽认为溶质有NaCl 、HCl 、NaOH 是不对的，因为HCl 与NaOH 能反应，不能共存，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，有气泡冒出，说明溶质有NaCl 、HCl 。
考点：酸碱盐的性质和变化
16．【实验探究1】稀盐酸(或石灰水等答案合理均可) ；气泡（或白色沉淀）
【实验探究2】（1）白色沉淀 （2）变红色(不变色) 含有NaOH (或不含NaOH)
【实验结论】部分(或全部)
【反思与评价】（1）2NaOH+CO2＝Na 2CO 3+H2O （2）密封保存 （3）不可行
【解析】
试题分析：【实验探究1】氢氧化钠溶液发生变质的化学方程式：2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O ，即如果变质，就有Na 2CO 3生成，故只要抓住NaOH 、Na 2CO 3化学性质不同加以设计实验即可，故取少量该溶液于试管中，向溶液中滴稀盐酸(或石灰水等答案合理均可) ，实验现象：由气泡（或白色沉淀）生成，证明氢氧化钠溶液已经变质
【实验探究2】（1） 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，发生反应：CaCl 2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaCl，故实验现象：有白色沉淀生成；
（2）由于（1）所加氯化钙溶液是过量的，而且必须要过量，这样就把溶液中的Na 2CO 3全部沉淀了，这样取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，实验现象：变红色(不变色) ，结论：含有NaOH (或不含NaOH)
【实验结论】根据上面的实验探究，该氢氧化钠溶液部分(或全部) 变质
【反思与评价】（1） 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na 2CO 3+H2O
（2）故保存氢氧化钠的方法是密封保存
（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，则发生反应：Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH，由于反应生成了NaOH ，这对原溶液中是否含有NaOH 就形成了干扰，故该方案不可行
考点：NaOH 、Na 2CO 3化学性质
17．【提出猜想】Ca （OH ）2和NaOH ；
【讨论交流】（1）B ； Ca（OH ）2与Na 2CO 3不能共存；（2）是；
【实验探究】：稀盐酸；C ；
【反思与评价】：C ；
【解析】
试题分析：【提出猜想】：碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应发生情况有三种可能，一是恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；二是碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；三是澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜想D 为氢氧化钙过量时，滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；
【讨论交流】：（1）Ca （OH ）2与Na 2CO 3能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以二者不可能同时存在，故B 猜想不成立；
（2）两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中溶质只含有氢氧化钠；若猜想A 成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定是恰好完全反应；
【实验探究】：取过滤后的滤液，分别继续滴加足量稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠存在，故猜想C 成立；
【反思与评价】：在碳酸钠和氢氧化钠的混合液中加入足量碳酸钠溶液也会无明显现象，所
以猜想C 也可能成立。
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
点评：本题难度较大，判断反应后的物质组成，要根据每种反应物都有可能过量分析反应后的生成物的可能组成。
22 3密封
（二）BaSO 4 BaCO3 【提出猜想】BaCl 2 【实验探究】③④ ②
【解析】
试题分析：（一）充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，原因：Ca(OH)2 微溶于水
【作出猜想】根据甲、乙两位同学的猜想，故可猜想：Ca(OH)2 和CaCO 3
【实验与结论】实验步骤一：根据Ca(OH)2的水溶液显碱性，故向滤液中加入适量的无色酚酞溶液，无色酚酞变为红色，说明含有Ca(OH)2，故乙的猜想不正确
实验步骤二：向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液，由于碳酸钙能与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，故可观察到有气泡产生，故可得出含有：Ca(OH)2 和CaCO 3
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，是由于跟空气中的二氧化碳发生了反应，所以实验室应密封保存熟石灰
（二）第一组学生进行BaCl 2与Na 2CO 3溶液的反应：BaCl 2+Na2CO 3==BaCO3↓+2NaCl，第二组学生进行BaCl 2与Na 2SO 4溶液的反应：Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，所以浊液中白色沉淀物质是BaSO 4 和BaCO 3
【提出猜想】探究反应后溶液中溶质的成分，生成物一定有，反应物可能有，故结合后面三个猜想，猜想①：BaCl 2
【实验探究】若现象a 只有气泡产生，说明含有Na 2CO 3，不含BaCl 2，则猜想③④可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，说明沉淀中不含有BaCO 3，说明原溶液中不含有Na 2CO 3，故猜想②成立
考点：Ca(OH)2 和CaCO 3的化学性质，碳酸根、硫酸根离子的性质
19．（1）二氧化硫与水反应生成酸；（3）③（4）①水不能使紫色石蕊变红；②二氧化硫不能使紫色石蕊变红；③作对比，证明酸能使紫色石蕊变红。（5）成立
【解析】
试题分析：（1）某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，可以作出假设为：二氧化硫能与水反应生成酸。（3）实验中并没有涉及到浓硫酸，所以二氧化硫不与浓硫酸反应的资料不需要掌握。（4）①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，说明水不能使紫色石蕊试液变红；②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明二氧化硫不能使紫色石蕊试液变红；③实验Ⅰ的作用是为了做对比实验，说明酸能使紫色石蕊试液变为红色。（5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明只有当二氧化硫和水同时存在，并与实验Ⅰ做对照，证明假设成立。
考点：二氧化硫化学性质的探究。
20．氢氧化钠没有变质；白色沉淀；白色沉淀；略；红色；不变；略；密封；防止挥发
【解析】
试题分析：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故暴露在空气中的氢氧化钠固体可能没有变质，也可能部分变质，也可能完全变质。氢氧化钠与二氧化碳反应生成
碳酸钠和水：2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O ；根据氢氧化钠的性质可知氢氧化钠应密封保存。浓盐酸具有挥发性，故也要密封保存。
考点：氢氧化钠的性质
21．（1）CO 2 +Ca (O H ) 2 ==CaCO3↓+ H20
（2）稀盐酸 有气泡产生 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 无色酚酞试液变红
（3）浓盐酸等 药品具有吸水性
【解析】
试题分析：（1）石灰浆变质是吸收空气中的二氧化碳，故化学方程式为：CO 2 +Ca (O H ) 2 ==CaCO3↓+ H20（2）碳酸根离子的检验：加入稀盐酸，故要确定石灰浆中是否含有碳酸钙，步骤应加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，故实验现象为：有气泡产生；由于实验结论是该石灰浆部分变质，故还应含有氢氧化钙，所以取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液，实验现象为：无色酚酞试液变红
（3）②药品具有挥发性，如浓盐酸、浓氨水等
③浓硫酸具有吸水性
考点：氢氧化钙、碳酸钙的化学性质，物质的挥发性、吸水性
22．（1）硫酸和硫酸铜 CuO FeSO4 （2）Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ （3）置换反应
【解析】
试题分析：推断题应抓住物质的特点，特殊的物质、特殊的反应条件、特殊的反应现象，红色固体E 与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化物A ，可推断红色固体E 为单质铜，黑色氧化物A 因为CuO
（1）由于A 加入过量稀硫酸，故X 溶液中所含有的溶质除了发生反应：CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O 生成的CuSO 4，还有过量的硫酸，固体A 的化学式为CuO ，F 溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是FeSO 4
（2）反应③中生成无色气体，是铁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式：Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑
△（3）物质G 是氢气和A 是CuO 在加热条件下发生的化学反应的方程式：H 2 + Cu + H 2O ，
基本反应类型是置换反应
考点：推断题，金属单质的化学性质，物质的特殊颜色
【答案】
【解析】
试题分析：固体与液体反应能生成气体的有：活泼金属与酸反应；碳酸盐与酸反应；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下反应.
考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙． 点评：此题综合性较强，同学们在平时的学习中要及时对所学的知识进行归纳与整理．
24．（1）二氧化碳；（2）CaO ，Ca （OH ）2，可做干燥剂；（3）Ca （OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．
【解析】
试题分析：：（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 为初中化学常见物质，A 是固体物质，C 是气体，A 高温煅烧会生成B 和C ，A 和盐酸反应也会生成C ，所以推测A 是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，所以C 是二氧化碳，B 就是氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、
水和二氧化碳，D 和氧化钙会生成F ，所以D 是水，E 是氯化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以F 是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以C 是二氧化碳气体；（2）通过推导可知B 是氧化钙，F 是氢氧化钙，所以化学式为：CaO ，Ca （OH ）2，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以氧化钙可以做干燥剂；（3）F 与C 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca （OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【解析】
试题分析：依据H 为红褐色沉淀为突破口，H 为氢氧化铁、G 为硫酸铁、B 为氧化铁、A 为一氧化碳、C 为铁、D 为二氧化碳、E 为铜、F 为碳酸钙、x 的为硫酸铜，故（1）A 的化学式为CO; H 的化学式为Fe （OH ）3 X 的化学式 CuSO 4 （2）. 写出反应③的方程式：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（3）. 写出反应④的方程式Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O; 该反应的反应类型是复分解反应。
考点：物质的推断
高温26．（1）催化作用 （2）③Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O ④3CO + Fe2O 32Fe+3CO2
（3）涂油或刷漆、电镀等 （4）光合作用
【解析】
试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是A 为固体氧化物，且A 为黑色粉末，同时通过反应分析，A 在前后都出现，意味着是催化剂，故A 为二氧化锰，B 、D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用，可判断B 为过氧化氢溶液，D 自然为水，那C 为氧气，X 是最常见的金属，又同时与氧气、水作用，说明是一个生锈的过程，E 为固体氧化物，可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y 、Z 为无色气体，其中Y 有毒，即为一氧化碳，则Z 自然为二氧化碳，黄色溶液F 自然为氯化铁溶液
（1） 反应①中A 物质是二氧化锰，作用是: 催化作用
（2） 反应③的方程式：Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O ，反应④的化学方程式：3CO + Fe2O 3
2Fe+3CO2
（3）反应②就是铁生锈，在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是：涂油或刷漆、电镀等
（4）反应⑤是二氧化碳和水反应，但生成有机物，故名称为光合作用
考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等
27．B
【解析】
试题分析：这是一道实验型的推断题，解答时应紧紧抓住实验过程中出现的现象来进行判断，固体甲溶解后，加入酚酞溶液变为红色，说明溶液呈碱性，故可能含有氢氧化钠或碳酸钠或两者的混合物，继续加入一种可溶性钡盐溶液，得白色沉淀，这白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡或两者的混合物，但接着在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀中不含有碳酸钡，只有硫酸钡，从而可以证明原固体甲中一定含硫酸钠和氢氧化钠，一定不含碳酸钠，后来在无色溶液中加入硝酸银，得到了不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯离子，但并不能就此说明原固体甲中含氯化钠，因为氯离子可能是可溶性钡盐中带入的，故选B
考点：实验型的推断题
28．①一定没有FeCl 3和Na 2SO 4，一定有CaCO 3、BaCl 2、KOH ，可能有KNO 3；②BaCO 3；③CaCO 3+2HCl= CaCl 2+ CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：无论是氢氧化铁沉淀，还是铁的盐溶液都是有颜色的，根据实验现象可以判断白色固体中一定不含有氯化铁；向白色沉淀中加入足量稀盐酸时，沉淀全部溶解，说明白色沉淀全部是碳酸钙，不含有硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；向无色滤液中通入二氧化碳时，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，因此白色固体中一定氢氧化钾和氯化钡，当含有氯化钡时，则一定不含有硫酸钠；硝酸钾是否存在，不影响上述实验现象的出现。①白色固体中一定不含有氯化铁和硫酸钠，一定含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾，可能含有硝酸钾；②上述过程中通入CO 2产生白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡的化学式是BaCO 3；③碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式
29．（1）Na 2SO 4、NaOH （2）10mL 38或39 无色
（3）过量的稀硫酸起冷却作用或散热 （4）7.4﹪
【解析】
试题分析：（1）H 2SO 4与NaOH 发生中和反应时放出的热量，根据右上图可知，当加入10 mL稀硫酸时，溶液的温度最高，表示两者恰好完全反应，故当加入5 mL 稀硫酸时，NaOH 过量，故此时溶液中的溶质既有生成Na 2SO 4，还有过量的NaOH
（2）据图，当加入约为10mL 稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高，由于原温度为20℃，反应放热使温度升高大约18~19℃，故此时烧杯中溶液的温度约为38或39，由于此时两者恰好完全反应，溶液显中性，故烧杯中溶液颜色为无色
（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL 时，溶液温度下降的原因是：过量的稀硫酸起冷却作用或散热
（4）根据化学方程式：2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O 中NaOH 与Na 2SO 4的质量关系，可算出溶质Na 2SO 4的质量
解：设溶质Na 2SO 4的质量为x
2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O
142
8mL ×1g/mL×10% x
80：142=8mL×1g/mL×10%：x
x=1.42g
溶液的质量=8mL×1g/mL+10mL×1.12g/mL=19.2g
溶液中溶质质量分数=1.42g/19.2g×100%=7.4%
答：溶液中溶质质量分数为7.4%
考点：反应后溶液中溶质的判断，根据化学方程式进行的计算，中和反应放热
30．（19）0.02 （20）80% （21）石蕊试液由紫色变红色
【解析】
试题分析：（19）根据图中数据，可知二氧化碳的质量为0.88g ，故二氧化碳的物质的量=0.88g/44g/mol=0.02 （20）根据化学方程式：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO 3与CO 2的质量关系，即可求出CaCO 3 的质量，进而计算石灰石中碳酸钙的质量分数
解： 设碳酸钙的物质的量为x mol。
CaCO 3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑
1 2 1 1
x 0.02
x=0.02(mol)
CaCO 3%=0.02×100/2.5=80%
答：碳酸钙的质量分数为80%
（21）该反应结束后，盐酸过量，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是：石蕊试液由紫色变红色
考点：根据化学方程式进行计算，酸的化学性质
31．（1）检验氢气中水分是否全部被吸收 （2）80% （3） B
【解析】
试题分析：（1）根据图示分析，氢气通过浓硫酸，是为了除去氢气中的水分，而无水硫酸铜遇到水会由白色变蓝色，所以再通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中的水分完全除尽。
（2）由于浓硫酸具有吸水性，故丁中浓硫酸质量的增加量就是反应生成的水的质量，再根据水的质量，利用反应的方程式中水与氧化铜的质量比，计算出氧化铜的质量，最后计算纯度即可。
解：根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量可知，生成水的质量=163.9g-161.2g=2.7g。 设要生成2.7g 水需要参加反应的氧化铜的质量为X 。
H 2 + CuOCu + H2O
80 18
X 2.7g
解得X=12g
则氧化铜的质量分数
（3）根据题意，小丽根据装置丁的质量变化进行计算的结果偏大，说明丁装置中吸收的水的量偏大，故其原因是由于浓硫酸与空气相通，吸收了空气中的水分而变大。故选B 考点：根据化学反应方程式的计算
点评：本题主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确浓硫酸的增加量即为反应生成水的质量，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范；此外，最后的问题探究，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，而且吸收了空气中的水。
初三化学酸碱盐
一、选择题（题型注释）
1．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结
+
合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H
-和OH 结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A ．H +
、Na +
、0H -、NO -
B ．H +、K +、CO 2--3 3、HCO 3
C ．Na +、K +、Cl -、OH - D ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 2-4
2．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是
A ．a 处形成浅绿色溶液 B ．b 处形成大量气泡 C ．c 处反应无明显现象
D ．d 处溶液呈红色
3．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质) ，所选用试剂和操作方法都正确的是
4．物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质不对应的是 A ．带火星的木条在氧气中能够复燃 — 说明氧气能支持燃烧 B ．干冰可用做制冷剂 — 干冰升华吸热
C ．氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂 — 氢氧化钠易潮解． D ．一氧化碳用于冶炼金属 — —氧化碳具有可燃性 5．下列叙述中，不正确的是
A ．化学变化的过程常会伴随能量变化 B ．合金是具有金属特性的混合物 C ．测试溶液pH 值时应先将试纸湿润 D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸 6．微粒观是化学学科的重要思想之一。下列有关说法中，错误的是 A ．水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化 B ．在化学变化中，分子可分，原子也可以分
试卷第1页，总10页
C ．分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子 D ．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水 7．下列有关说法错误的是
A ．缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病 B ．消防队员用水降低可燃物的着火点来灭火 C ．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D ．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 8．下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是
A ．氧气有助燃性，可用于登山和潜水 B．石墨有导电性，可用作电池的电极
C ．武德合金的熔点低，可用作保险丝 D．氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签 9．下列几种气体可用下图所示装置干燥、收集的正确组合是
其中二氧化硫密度比空气大可溶于水，CH 4密度比空气小难溶于水，氨气密度比空气小极易溶于水。碱石灰是干燥剂。
①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 ⑥NH 3
A ．①②③ B．②③⑤ C ．③④⑥ D．①⑤⑥
二、填空题（题型注释）
11．（3分）测得生活中一些液体的pH 如下表： （1）上述液体中，呈中性的是 ；
（2）正常雨水的pH 约为5.6的原因是 ； （3）用pH 试纸测定厕所清洁剂的pH 时，先将pH 试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 12．（5分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ ②与碳酸钠溶液反应：
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③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl 中的少量NaOH
13
．向阳中学化学兴趣小组在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，他们对废液中溶质的成分产生了兴趣。请参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小刚同学认为废液中溶质只有氯化钙。 你认为还可能有的溶质是________________（填化学式）。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钙不溶于水。 【实验与结论】（1）小刚同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色。于是小刚同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小刚同学的实验_____（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是________ 。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，实验过程如下：
危害是___ （写一条）。
（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的___________（填化学式），经__________、蒸发等操作后即可完成。 【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________。
14．如图所示A~F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A 是人体胃液中含有的酸，可帮助消化，D 是最轻的气体，B 和C 含有相同的组成元素。
（1）写出F 的化学式 ， E 物质的一种用途 ， C 物质的一条化学性质 ；
（2）A→B发生的反应的化学方程式 ； （3）A 和E 发生的反应的化学方程式 。
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三、探究题（题型注释）
15．（6分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？ 【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因： 。 （2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl 、HCl 、NaOH 小丽猜想：溶质只有NaCl 小林猜想：溶质有NaCl 、HCl
你的猜想：溶质有
（填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整： 液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaCl 【实验探究2】 【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
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【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式 。
（2）保存氢氧化钠的方法是 。
（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。 17．（2012•岳阳）在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，
要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动．
【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A ．NaOH B．Na 2CO 3、Ca （OH ）2、NaOH C ．Na 2CO 3和NaOH D．_________ 【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是_________（填猜想序号），其理由是_________． （2）若猜想A 成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定_______（填“是”或“不是”）恰好完全反应．
_________ 成立（填猜想序号）
乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的Na 2CO 3溶液 无明显实验现象，猜想A 成立 【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确，其理由是：除猜想A 可能成立外，猜想 _________ 也可能成立（填猜想序号）。 18．（11分）（一）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2； 乙同学猜想是CaCO 3
你认为是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想： 【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。
（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2与Na 2CO 3溶液的反应，第二组学生进行BaCl 2与Na 2SO 4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质
试卷第5页，总10页
是 和 。（填物质的化学式） 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl 外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na 2SO 4； 猜想③：Na 2CO 3；
猜想④：Na 2CO 3、Na 2SO 4 【实验探究】
若现象a 只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
19．(6分) 盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程： （1）做出假设： ； （2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色纸花变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组不需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ；
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红 ③SO 2不与浓硫酸反应 （4）实验：①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明 。
②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明 。 ③实验Ⅰ的作用是 。 （5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设 （填“成立”或“不成立”）
20．某化学兴趣小组对氢氧化钠暴露在空气中是否变质进行了如下探究。 小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质。 小强猜想：氢氧化钠可能全部变质。
你的猜想： 。
[实验探究]：他们设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
试卷第6页，总10页
[表达与交流]：
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_______________________。
（2）在实验室里氢氧化钠需要 保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因_________________。 21．（9分）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
（1）请你根据所学知识写出石
灰浆变质的化学方程式 。
品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水； ②药品具有挥发性，如 ； ③ ，如浓硫酸。 四、推断题（题型注释） 22．（5分）A 为黑色固体，A 、C 、D 、Y 都是氧化物，E 是单质，F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）X 溶液中所含有的溶质为 ，固体A 的化学式为________，F 溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是__________。
（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式
， （3）指出物质G 和A 在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 。
23．向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识推断固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写出两种推测）
24．A 、B 、C 、D 、E 、F 为初中化学常见物质，它们之间的转化如图所示，A 是固体物质，C 是气体，请回答下列问题：
试卷第7页，总10页
（1）你推测C 是 气体． （2）B 、F 的化学式分别是 、 ，写出B 物质的一种用途 ． （3）F 与C 反应的化学方程式为 ．
25．A~H和X 都是初中化学中常见物质，期中AD 是无色气体，BE 是红色固体，F 为白色沉淀，H 为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
（1）写出化学式:A__ ___ ,H_ ,X__ ______
（2）写出反应③的方程式：
（3）写出反应④的方程式： ，该反应的反应类型是 。 26．（5分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A 、E 为固体氧化物，且A 为黑色粉末；B 、D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用；C 、Y 、Z 为无色气体，其中Y 有毒；X 是最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）反应①中A 物质的作用是 ；
（2）反应③、④的化学方程式： ③ ；④ ；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
27．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是
试卷第8页，总10页
A ．不一定有硫酸钠 B．一定有氢氧化钠
C ．一定有氯化钠 D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 28．（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl 3、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、KOH 、KNO 3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含 ，一定含有 ， 可能含有 ；
②上述过程中通入CO 2产生白色沉淀的化学式是 ；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。 五、计算题（题型注释）
29．(8分) 某化学兴趣小组在室温的条件下(温度为20℃) ，为了测定H 2SO 4与NaOH 发生中和反应时放出的热量，在左下图的小烧杯中加入8mL 溶质质量分数为10%的NaOH 溶液(密度1 g/mL)，并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如右下图所示。
（1）当加入5 mL 稀硫酸时，溶液中的溶质有 (填写溶质化学式) 。 （2）当加入约为 mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为(填写整数) ℃，烧杯中溶液颜色 。 （3）当加入稀硫酸的体积大于10mL 时，溶液温度下降的原因是 。 （4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少?(写出计算过程，共3分)
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30．某同学取2.5g 石灰石，滴加30g 稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。
试根据图中数据计算：
Ⅰ．反应生成二氧化碳的物质的量为 (19) mol. Ⅱ．石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。（20）
Ⅲ．该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是 (21) 。31．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。 ②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。 请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是 ． 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。请分析导致这一结果的原因可能是 ．
A ．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C ．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原
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参考答案
1．C
【解析】
+-+2--试题分析：Ａ中的H 和0H 会反应生成水，Ｂ中H 、CO 3、HCO 3会反应产生二氧化碳气体，D
2+2-中的Ba 和SO 4离子反应生成硫酸钡沉淀。故选Ｃ．
考点：复分解反应 酸碱盐的性质和变化
2．D
【解析】
试题分析：a 处发生了铁和稀盐酸的反应形成浅绿色溶液，b 处二者反应产生大量的二氧化碳的气体，形成大量气泡，c 处二者反应但没有现象，反应无明显现象，d 处氢氧化钠具有碱性会使溶液呈蓝色。故选Ｄ．
考点：酸碱盐的性质和变化
3．B
【解析】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A 、除去CO 2中的CO ，加入过量O 2，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故不可除去，错误，B 、除去Cu 中的Fe ，加入过量稀盐酸，发生反应：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑，而Cu 不会反应，充分反应后过滤、洗涤即可除去，正确，C 、除去CuSO 4溶液中的H 2SO 4，加入过量氧化铁，发生反应：Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O ，生成了新的杂质Fe 2(SO4) 3，错误，D 、除去氯化钠固体中的NaOH ，加入过量硫酸铜溶液，发生反应：CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4，生成新的杂质Na 2SO 4，而且还有过量的CuSO 4，错误，故选B
考点：物质的除杂
4．D
【解析】
试题分析：A 、带火星的木条在氧气中能够复燃—说明氧气能支持燃烧，正确，B 、干冰可用做制冷剂—干冰升华吸热，正确，C 、氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂—氢氧化钠易潮解，正确，D 、一氧化碳用于冶炼金属— —氧化碳具有还原性，错误，故选D
考点：物质的性质及用途
5．C
【解析】
试题分析：测试溶液pH 值时先将试纸湿润会产生误差，C 错误。故选C 。
考点：化学变化，合金，PH 的测定
6．B
【解析】
试题分析：水分解生成氢气和氧气属化学变化，化学变化是生成新分子的变化，其实质是分解分解成原子，原子重新组合形成新的分子，A 正确；原子是化学变化中的最小粒子，B 错误；构成物质的粒子有分子、原子和离子，C 正确；中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，D 正确。故选B 。
考点：分子、原子和离子
7．B
【解析】
试题分析：缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病，消防队员用水来灭火是利用水能降低温度，当降到着火点以下，就能自动熄灭，洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污，在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。故选B.
考点：化学与生活 碱的性质
8．A
【解析】
试题分析：氧气有支持呼吸，可用于登山和潜水，石墨有导电性，可用作电池的电极，武德合金的熔点低，可用作保险丝，氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签。故选A. 考点：物质性质与用途
9．D
【解析】
试题分析：碱石灰显碱性，气体可以用碱石灰干燥，说明气体不能和碱性物质反应；用倒置的集气瓶向下排空气收集，说明气体的密度比空气小；若尾气处理时用倒置的漏斗连接，则气体极易溶于水；根据分析得出氢气、甲烷、氨气可以用该装置干燥和收集；
考点：气体的干燥和收集；
点评：初中化学常见的干燥剂有氧化钙、氢氧化钠和浓硫酸，但它们干燥的气体不完全相同，如氧化钙、氢氧化钠可以干燥中性及碱性气体，而浓硫酸可以干燥中性和酸性气体，但用于食品干燥的干燥剂常见的有氧化钙和铁粉，其中铁粉是一种双吸剂，可以同时吸收氧气和水分。
10．C
【解析】
试题分析：
A. 当加入硝酸钡溶液时，杂质硫酸钡会与其反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，过滤除去了硫酸钡，但氯化铵中又引了新杂质硝酸铵，所以A 项错；
B. 氢氧化钠固体不仅可以除去二氧化碳中的水，同是也会与二氧化碳反应，将二氧化碳除去，所以B 项错；
C. 当加入过量氢氧化镁时，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，从而除去了盐酸，因为氢氧化镁是不溶于水的固体，所以通过过滤可以除去，从而得到纯净的氯化镁溶液，因此C 项正确；
D. 石灰石的主要成份是碳酸钙，还含有其它杂质，当其高温煅烧时，虽然碳酸钙会分解生成氧化钙和
二氧化碳，但杂质还会存在于氧化钙中，所以D 项方法不正确；
考点：物质的提纯；硫酸根离子与钡离子的反应；氢氧化钠的性质；盐酸的性质；碳酸钙的性质.
点评：此题是道除杂题，难度较大，解此类题时选择试剂和方法要坚持以下两个原则，一是要能把杂质除去，被提纯物质的质量不能减少，但可以增加，二是不能带入新的杂质．
11．（1）糖水 （2）空气中含有二氧化碳，它与水反应生成碳酸 （3）偏大
【解析】
试题分析：呈中性的人鱼帝妃PH 值为7，所以是糖水，正常雨水的pH 约为5.6的原因是空气中含有二氧化碳，它与水反应生成碳酸，用pH 试纸测定厕所清洁剂的pH 时，先将pH 试纸用水润湿，相当于将待测液稀释后再测定，所以会影响测定的结果。
考点：溶液的PH 值
12．（1）吸水性（2）②H2SO 4+Na2CO 3=Na2SO 4+CO2↑+H2O ③H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ①②
（3）②③
【解析】
试题分析：浓硫酸具有吸水性常用作干燥剂，与碳酸钠溶液反应，产生的二氧化碳是一种气体需要正确的标注气体符号，要认识物质的属性的不同，会灵活的运用。
考点：酸的性质和应用
13．【作出猜想】HCl
【实验与结论】（2）不能 盐酸也不能使酚酞溶液变色，无法确定是否含有HCl
（3）紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 石灰石逐渐溶解，有气泡产生
【拓展与应用】（1）腐蚀下水管道（或污染水体或不符合绿色化学观念）
（2）CaCO 3 过滤
【反思与交流】反应物是否有剩余
【解析】
试题分析：【作出猜想】对反应后溶液中溶质的判断：生成物一定存在，反应物可能存在，故废液中还可能有的溶质是HCl
【实验与结论】（2）取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色。就判断不存在盐酸，这是不能证明他的猜想，理由是：盐酸也不能使酚酞溶液变色，无法确定是否含有HCl
（3）故应该抓住酸的化学性质：1、能使紫色石蕊溶液变红，2、能与活泼金属反应生气氢气，3、能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故甲同学滴加紫色石蕊溶液；乙同学加入锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑；丙同学加入碳酸钙，现象时：石灰石逐渐溶解，有气泡产生
【拓展与应用】通过以上探究，可知废液显酸性，故如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（1）腐蚀下水管道（或污染水体或不符合绿色化学观念）
（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，即要除去溶于中的盐酸，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的CaCO 3，然后过滤，将过量的CaCO 3除去，再蒸发等操作后即可完成
【反思与交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余
考点：酸的化学性质，物质的除杂，反应后溶液中溶质的判断
14．（1）H 2O 建筑材料（或改良酸性土壤或生产漂白粉等） 可燃性（或毒性或还原性）
（2）CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
【解析】
试题分析：解答推断题抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”，这个题目的“题眼”是A 是人体胃液中含有的酸，可帮助消化，则A 是盐酸，D 是最轻的气体，则为氢气，物质F 能与D 相互转化，且能与CaO 反应，故可推断F 为水，则E 为氢氧化钙，B 由盐酸和CaCO3反应得到，且能与C 相互转化，同时B 和C 含有相同的组成元素，故可推断B 应为二氧化碳，则C 为一氧化碳
（1）F 为水，化学式为：H 2O ，E 为氢氧化钙，用途有：建筑材料（或改良酸性土壤或生产漂白粉等），C 为一氧化碳，化学性质有：可燃性（或毒性或还原性）
（2）A 是盐酸，故A→B发生的反应的化学方程式：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）A 是盐酸，E 为氢氧化钙，故A 和E 发生的反应的化学方程式：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H2O
考点：推断题的解答
15．【方案评价】小丽
【方案反思】氯化钠也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀（其他合理答案也可）
【作出猜想】NaCl 、NaOH; HCl与NaOH 能反应，不能共存
【实验设计及验证】有气泡产生
【解析】
试题分析：分析另一个方案错误的原因氯化钠也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，造成了对物质鉴别的干扰，小丽认为溶质有NaCl 、HCl 、NaOH 是不对的，因为HCl 与NaOH 能反应，不能共存，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，有气泡冒出，说明溶质有NaCl 、HCl 。
考点：酸碱盐的性质和变化
16．【实验探究1】稀盐酸(或石灰水等答案合理均可) ；气泡（或白色沉淀）
【实验探究2】（1）白色沉淀 （2）变红色(不变色) 含有NaOH (或不含NaOH)
【实验结论】部分(或全部)
【反思与评价】（1）2NaOH+CO2＝Na 2CO 3+H2O （2）密封保存 （3）不可行
【解析】
试题分析：【实验探究1】氢氧化钠溶液发生变质的化学方程式：2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O ，即如果变质，就有Na 2CO 3生成，故只要抓住NaOH 、Na 2CO 3化学性质不同加以设计实验即可，故取少量该溶液于试管中，向溶液中滴稀盐酸(或石灰水等答案合理均可) ，实验现象：由气泡（或白色沉淀）生成，证明氢氧化钠溶液已经变质
【实验探究2】（1） 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，发生反应：CaCl 2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaCl，故实验现象：有白色沉淀生成；
（2）由于（1）所加氯化钙溶液是过量的，而且必须要过量，这样就把溶液中的Na 2CO 3全部沉淀了，这样取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，实验现象：变红色(不变色) ，结论：含有NaOH (或不含NaOH)
【实验结论】根据上面的实验探究，该氢氧化钠溶液部分(或全部) 变质
【反思与评价】（1） 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na 2CO 3+H2O
（2）故保存氢氧化钠的方法是密封保存
（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，则发生反应：Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH，由于反应生成了NaOH ，这对原溶液中是否含有NaOH 就形成了干扰，故该方案不可行
考点：NaOH 、Na 2CO 3化学性质
17．【提出猜想】Ca （OH ）2和NaOH ；
【讨论交流】（1）B ； Ca（OH ）2与Na 2CO 3不能共存；（2）是；
【实验探究】：稀盐酸；C ；
【反思与评价】：C ；
【解析】
试题分析：【提出猜想】：碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应发生情况有三种可能，一是恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；二是碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；三是澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜想D 为氢氧化钙过量时，滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；
【讨论交流】：（1）Ca （OH ）2与Na 2CO 3能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以二者不可能同时存在，故B 猜想不成立；
（2）两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中溶质只含有氢氧化钠；若猜想A 成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定是恰好完全反应；
【实验探究】：取过滤后的滤液，分别继续滴加足量稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠存在，故猜想C 成立；
【反思与评价】：在碳酸钠和氢氧化钠的混合液中加入足量碳酸钠溶液也会无明显现象，所
以猜想C 也可能成立。
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
点评：本题难度较大，判断反应后的物质组成，要根据每种反应物都有可能过量分析反应后的生成物的可能组成。
22 3密封
（二）BaSO 4 BaCO3 【提出猜想】BaCl 2 【实验探究】③④ ②
【解析】
试题分析：（一）充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，原因：Ca(OH)2 微溶于水
【作出猜想】根据甲、乙两位同学的猜想，故可猜想：Ca(OH)2 和CaCO 3
【实验与结论】实验步骤一：根据Ca(OH)2的水溶液显碱性，故向滤液中加入适量的无色酚酞溶液，无色酚酞变为红色，说明含有Ca(OH)2，故乙的猜想不正确
实验步骤二：向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液，由于碳酸钙能与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，故可观察到有气泡产生，故可得出含有：Ca(OH)2 和CaCO 3
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，是由于跟空气中的二氧化碳发生了反应，所以实验室应密封保存熟石灰
（二）第一组学生进行BaCl 2与Na 2CO 3溶液的反应：BaCl 2+Na2CO 3==BaCO3↓+2NaCl，第二组学生进行BaCl 2与Na 2SO 4溶液的反应：Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，所以浊液中白色沉淀物质是BaSO 4 和BaCO 3
【提出猜想】探究反应后溶液中溶质的成分，生成物一定有，反应物可能有，故结合后面三个猜想，猜想①：BaCl 2
【实验探究】若现象a 只有气泡产生，说明含有Na 2CO 3，不含BaCl 2，则猜想③④可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，说明沉淀中不含有BaCO 3，说明原溶液中不含有Na 2CO 3，故猜想②成立
考点：Ca(OH)2 和CaCO 3的化学性质，碳酸根、硫酸根离子的性质
19．（1）二氧化硫与水反应生成酸；（3）③（4）①水不能使紫色石蕊变红；②二氧化硫不能使紫色石蕊变红；③作对比，证明酸能使紫色石蕊变红。（5）成立
【解析】
试题分析：（1）某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，可以作出假设为：二氧化硫能与水反应生成酸。（3）实验中并没有涉及到浓硫酸，所以二氧化硫不与浓硫酸反应的资料不需要掌握。（4）①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，说明水不能使紫色石蕊试液变红；②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明二氧化硫不能使紫色石蕊试液变红；③实验Ⅰ的作用是为了做对比实验，说明酸能使紫色石蕊试液变为红色。（5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明只有当二氧化硫和水同时存在，并与实验Ⅰ做对照，证明假设成立。
考点：二氧化硫化学性质的探究。
20．氢氧化钠没有变质；白色沉淀；白色沉淀；略；红色；不变；略；密封；防止挥发
【解析】
试题分析：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故暴露在空气中的氢氧化钠固体可能没有变质，也可能部分变质，也可能完全变质。氢氧化钠与二氧化碳反应生成
碳酸钠和水：2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O ；根据氢氧化钠的性质可知氢氧化钠应密封保存。浓盐酸具有挥发性，故也要密封保存。
考点：氢氧化钠的性质
21．（1）CO 2 +Ca (O H ) 2 ==CaCO3↓+ H20
（2）稀盐酸 有气泡产生 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 无色酚酞试液变红
（3）浓盐酸等 药品具有吸水性
【解析】
试题分析：（1）石灰浆变质是吸收空气中的二氧化碳，故化学方程式为：CO 2 +Ca (O H ) 2 ==CaCO3↓+ H20（2）碳酸根离子的检验：加入稀盐酸，故要确定石灰浆中是否含有碳酸钙，步骤应加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，故实验现象为：有气泡产生；由于实验结论是该石灰浆部分变质，故还应含有氢氧化钙，所以取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液，实验现象为：无色酚酞试液变红
（3）②药品具有挥发性，如浓盐酸、浓氨水等
③浓硫酸具有吸水性
考点：氢氧化钙、碳酸钙的化学性质，物质的挥发性、吸水性
22．（1）硫酸和硫酸铜 CuO FeSO4 （2）Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ （3）置换反应
【解析】
试题分析：推断题应抓住物质的特点，特殊的物质、特殊的反应条件、特殊的反应现象，红色固体E 与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化物A ，可推断红色固体E 为单质铜，黑色氧化物A 因为CuO
（1）由于A 加入过量稀硫酸，故X 溶液中所含有的溶质除了发生反应：CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O 生成的CuSO 4，还有过量的硫酸，固体A 的化学式为CuO ，F 溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是FeSO 4
（2）反应③中生成无色气体，是铁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式：Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑
△（3）物质G 是氢气和A 是CuO 在加热条件下发生的化学反应的方程式：H 2 + Cu + H 2O ，
基本反应类型是置换反应
考点：推断题，金属单质的化学性质，物质的特殊颜色
【答案】
【解析】
试题分析：固体与液体反应能生成气体的有：活泼金属与酸反应；碳酸盐与酸反应；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下反应.
考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙． 点评：此题综合性较强，同学们在平时的学习中要及时对所学的知识进行归纳与整理．
24．（1）二氧化碳；（2）CaO ，Ca （OH ）2，可做干燥剂；（3）Ca （OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．
【解析】
试题分析：：（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 为初中化学常见物质，A 是固体物质，C 是气体，A 高温煅烧会生成B 和C ，A 和盐酸反应也会生成C ，所以推测A 是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，所以C 是二氧化碳，B 就是氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、
水和二氧化碳，D 和氧化钙会生成F ，所以D 是水，E 是氯化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以F 是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以C 是二氧化碳气体；（2）通过推导可知B 是氧化钙，F 是氢氧化钙，所以化学式为：CaO ，Ca （OH ）2，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以氧化钙可以做干燥剂；（3）F 与C 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca （OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【解析】
试题分析：依据H 为红褐色沉淀为突破口，H 为氢氧化铁、G 为硫酸铁、B 为氧化铁、A 为一氧化碳、C 为铁、D 为二氧化碳、E 为铜、F 为碳酸钙、x 的为硫酸铜，故（1）A 的化学式为CO; H 的化学式为Fe （OH ）3 X 的化学式 CuSO 4 （2）. 写出反应③的方程式：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（3）. 写出反应④的方程式Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O; 该反应的反应类型是复分解反应。
考点：物质的推断
高温26．（1）催化作用 （2）③Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O ④3CO + Fe2O 32Fe+3CO2
（3）涂油或刷漆、电镀等 （4）光合作用
【解析】
试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是A 为固体氧化物，且A 为黑色粉末，同时通过反应分析，A 在前后都出现，意味着是催化剂，故A 为二氧化锰，B 、D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用，可判断B 为过氧化氢溶液，D 自然为水，那C 为氧气，X 是最常见的金属，又同时与氧气、水作用，说明是一个生锈的过程，E 为固体氧化物，可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y 、Z 为无色气体，其中Y 有毒，即为一氧化碳，则Z 自然为二氧化碳，黄色溶液F 自然为氯化铁溶液
（1） 反应①中A 物质是二氧化锰，作用是: 催化作用
（2） 反应③的方程式：Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O ，反应④的化学方程式：3CO + Fe2O 3
2Fe+3CO2
（3）反应②就是铁生锈，在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是：涂油或刷漆、电镀等
（4）反应⑤是二氧化碳和水反应，但生成有机物，故名称为光合作用
考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等
27．B
【解析】
试题分析：这是一道实验型的推断题，解答时应紧紧抓住实验过程中出现的现象来进行判断，固体甲溶解后，加入酚酞溶液变为红色，说明溶液呈碱性，故可能含有氢氧化钠或碳酸钠或两者的混合物，继续加入一种可溶性钡盐溶液，得白色沉淀，这白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡或两者的混合物，但接着在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀中不含有碳酸钡，只有硫酸钡，从而可以证明原固体甲中一定含硫酸钠和氢氧化钠，一定不含碳酸钠，后来在无色溶液中加入硝酸银，得到了不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯离子，但并不能就此说明原固体甲中含氯化钠，因为氯离子可能是可溶性钡盐中带入的，故选B
考点：实验型的推断题
28．①一定没有FeCl 3和Na 2SO 4，一定有CaCO 3、BaCl 2、KOH ，可能有KNO 3；②BaCO 3；③CaCO 3+2HCl= CaCl 2+ CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：无论是氢氧化铁沉淀，还是铁的盐溶液都是有颜色的，根据实验现象可以判断白色固体中一定不含有氯化铁；向白色沉淀中加入足量稀盐酸时，沉淀全部溶解，说明白色沉淀全部是碳酸钙，不含有硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；向无色滤液中通入二氧化碳时，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，因此白色固体中一定氢氧化钾和氯化钡，当含有氯化钡时，则一定不含有硫酸钠；硝酸钾是否存在，不影响上述实验现象的出现。①白色固体中一定不含有氯化铁和硫酸钠，一定含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾，可能含有硝酸钾；②上述过程中通入CO 2产生白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡的化学式是BaCO 3；③碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式
29．（1）Na 2SO 4、NaOH （2）10mL 38或39 无色
（3）过量的稀硫酸起冷却作用或散热 （4）7.4﹪
【解析】
试题分析：（1）H 2SO 4与NaOH 发生中和反应时放出的热量，根据右上图可知，当加入10 mL稀硫酸时，溶液的温度最高，表示两者恰好完全反应，故当加入5 mL 稀硫酸时，NaOH 过量，故此时溶液中的溶质既有生成Na 2SO 4，还有过量的NaOH
（2）据图，当加入约为10mL 稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高，由于原温度为20℃，反应放热使温度升高大约18~19℃，故此时烧杯中溶液的温度约为38或39，由于此时两者恰好完全反应，溶液显中性，故烧杯中溶液颜色为无色
（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL 时，溶液温度下降的原因是：过量的稀硫酸起冷却作用或散热
（4）根据化学方程式：2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O 中NaOH 与Na 2SO 4的质量关系，可算出溶质Na 2SO 4的质量
解：设溶质Na 2SO 4的质量为x
2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O
142
8mL ×1g/mL×10% x
80：142=8mL×1g/mL×10%：x
x=1.42g
溶液的质量=8mL×1g/mL+10mL×1.12g/mL=19.2g
溶液中溶质质量分数=1.42g/19.2g×100%=7.4%
答：溶液中溶质质量分数为7.4%
考点：反应后溶液中溶质的判断，根据化学方程式进行的计算，中和反应放热
30．（19）0.02 （20）80% （21）石蕊试液由紫色变红色
【解析】
试题分析：（19）根据图中数据，可知二氧化碳的质量为0.88g ，故二氧化碳的物质的量=0.88g/44g/mol=0.02 （20）根据化学方程式：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO 3与CO 2的质量关系，即可求出CaCO 3 的质量，进而计算石灰石中碳酸钙的质量分数
解： 设碳酸钙的物质的量为x mol。
CaCO 3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑
1 2 1 1
x 0.02
x=0.02(mol)
CaCO 3%=0.02×100/2.5=80%
答：碳酸钙的质量分数为80%
（21）该反应结束后，盐酸过量，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是：石蕊试液由紫色变红色
考点：根据化学方程式进行计算，酸的化学性质
31．（1）检验氢气中水分是否全部被吸收 （2）80% （3） B
【解析】
试题分析：（1）根据图示分析，氢气通过浓硫酸，是为了除去氢气中的水分，而无水硫酸铜遇到水会由白色变蓝色，所以再通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中的水分完全除尽。
（2）由于浓硫酸具有吸水性，故丁中浓硫酸质量的增加量就是反应生成的水的质量，再根据水的质量，利用反应的方程式中水与氧化铜的质量比，计算出氧化铜的质量，最后计算纯度即可。
解：根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量可知，生成水的质量=163.9g-161.2g=2.7g。 设要生成2.7g 水需要参加反应的氧化铜的质量为X 。
H 2 + CuOCu + H2O
80 18
X 2.7g
解得X=12g
则氧化铜的质量分数
（3）根据题意，小丽根据装置丁的质量变化进行计算的结果偏大，说明丁装置中吸收的水的量偏大，故其原因是由于浓硫酸与空气相通，吸收了空气中的水分而变大。故选B 考点：根据化学反应方程式的计算
点评：本题主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确浓硫酸的增加量即为反应生成水的质量，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范；此外，最后的问题探究，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，而且吸收了空气中的水。