6．下列有关说法中不正确的是 ( ) ．．．
A ．2009年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用
了化学中“焰色反应”的有关知识
B ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C ．工业上, 金属Mg 、Al 都是由电解其熔融的氯化物制得的
D ．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO 和NO x 反应生成无毒的气体 7．不能由单质直接化合得到的物质是 （ ）
A ． SO 2 B ．FeCl 2 C ．Mg 3N 2 D ．Cu 2S
8．下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ） A. NaHCO 3和Al(OH)3 B. BaCl 2和NaCl C. KClO 3和K 2SO 4 D. Na 2SO 3和BaCO 3
9． Na 3N 是离子化合物，它与水反应可产生NH 3。下列叙述正确的是（ ）
+ 3–
A ．Na 与N 都与氩原子结构相同 B ．在Na 3N 与水反应中，Na 3N 作还原剂 C ．Na 3N 与盐酸反应可产生两种盐 D ．Na 3N 与水的反应属于氧化还原反应 10．下列化学实验事实及其解释可能都正确的是( )
A ．向碘水中滴加试剂X ，振荡静置后分层，X 试剂层呈紫红色且在上层，说明可用X 从碘水中萃取碘 B ．向SO 2的水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液，无明显现象，说明BaSO 3溶于盐酸 C ．向0.1 mol·L －1NaNO 2溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明NO －2具有氧化性
3＋2
＋
D ．在含有KSCN 的FeCl 3溶液中加入铜粉，振荡，颜色褪去，说明发生了反应：2Fe ＋3Cu===3Cu＋2Fe
11．已知AgCl 能溶于氨水而生成[Ag(NH3) 2]＋。一定量的NH 4Cl 溶液和AgNO 3溶液混合后，再滴入NaOH 溶液，溶液中沉淀量(y ) 与NaOH 溶液加入量(x ) 的关系曲线不可能是( ) ．．．
12．H 2S 分别与氯气 、硝酸 、浓硫酸反应，H 2S 均被氧化成S ，还原产物分别为HCl 、NO 、SO 2 。若在上述三个反应中，当产生1mol S时，消耗氯气 、硝酸 、浓硫酸的物质的量之比是（ ） A. 1:1:1 B. 3:2:3 C. 1:2:1 D. 1:3:1 13．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．3.4gNH 3中含N —H 键数目为0.2N A
B ．27gAl 在 22.4L （标况）Cl 2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
-1－
C ．0.5mol·L NaClO溶液中含ClO 数为N A
D ．84 gNaHCO3与MgCO 3的混合物中所含氧原子数目为3N A
26．（13分）短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大，A 、D 同主族；A 、B 的原子序数之和等于C 的原子序数；C 2−与D +的核外电子数相等；B 原子与D +的核外电子数之和等于E 原子的核外电子数，且D 、E 两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）元素E 在元素周期表中的位置是 。 （2）A 与B 元素、A 与C 元素均可构成18电子的化合物甲、乙，则甲化学式为 ，乙的电子式为 。航天飞机常用上述两种物质作动力源，已知1g 液态甲和足量液态乙反应，生成无污染的两种气态物质时，放出20.05 kJ
（3）A 、B 、C 、D 、E 中的任意三种元素可组成多种化合物，X 和Y 是其中的两种。X 和Y 都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X 、Y 分别溶于水时，X 能促进水的电离，而Y 能抑制水的电离，X 水溶液的pH ＜7，Y 水溶
11
液的pH ＞7。将0.2mol·L −的X 溶液与0.1mol·L −的Y 溶液等体积混合后，溶液呈碱性。则X 的化学式为 ，Y 的化学式为
27．（15分）已知常温下E 为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略）请回答下列问题：
（1）请写出反应②的化学方程式 ，当生成2.24L （标准状况）的G 时，此时反应转移的电子为 个.
（2）若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与D 之间，写出常温下稀溶液中①的离子方程式： 。
（3）若C 、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A 与B 为 ； 。（写化学式） （4）若A 与B 均为固体化合物，C 是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为 .
28．(10分)
Ⅰ．KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反．．应的化学方程式：_____________________。
Ⅱ．处理工业中含有的Cr 2O 7可利用下列反应: □Cr2O 7 +□Cl+□H→□Cr +□Cl
+ □H2O 。 （1）配平上述离子反应方程式
（2）若在反应中有2.94 kg K 2Cr 2O 7参加反应，可生成Cl 2 （标准状况），若再将生成的Cl 2全部通入足量的石灰乳中，可制得漂白粉 g 。
29．(22分) 为了探究Cl 2、SO 2同时通入H 2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
2-
2－
－
+ 3+
(1)气体发生装置A 产生的气体是________。
(2)为验证通入D 装置中的气体是Cl 2过量还是SO 2过量，某小组同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液 Ⅰ. 若Cl 2过量：取适量D 中溶液滴加到盛有 (选填一个序号) 试剂的试管内，再加入 (选填一个序号) 试剂，实验现象是： 。 Ⅱ. 若SO 2过量：取适量D 中溶液滴加至盛有 (选填一个序号) 试剂的试管内，实验现象是： 。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去) ，分别研究SO 2和Cl 2的性质。
①若从左端分别通入SO 2和Cl 2，装置A 中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若装置D 中的是网状铁丝，通入的Cl 2与网状铁丝在加热条件下充分反应时现象为 。
②若装置B 中装有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，当通入足量Cl 2完全反应后，共转移了5.0×10mol 电子，该反应的化学方程式为__________________________。
(4)若由元素S 和O 组成负二价酸根离子X ，X 中S 和O 的质量比为4:3，当Cl 2与含X 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl 2与含X 的溶液反应的离子方程式 。
－2
6 C 7 B 8 D 9 C 10 A 11 A 12 B 13 D
26：（13分）（1）第三周期第ⅦA 族（2分）（2）N 2H 4 （2分） （2分） N2H 4(l)+2H2O 2(l) === N2(g)+4H2O(g);△H=－641.6 kJ·mol -1（3分） （3）NH 4Cl(或NH 4NO 3) （2分） NaOH （2分） 27（15分）
（1）2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3分） 0.2NA （2分） （2）Cl 2+2OH= Cl + ClO+H2O （3分） （3） C，（2分） 浓H 2SO 4 （2分） （4）2NH 4Cl+Ca(OH)2
△
－
－
－
2 +2H2O+2NH3↑ （3分）
28: （10分）
（1）4KI ＋O 2＋2H 2O ＝2I 2＋4KOH
（2）1 6 14 2 3 7 （2） 672 3810 29：（22分）(1)SO2
(2)Ⅰ. ② ③(或④) 溶液呈血红色(或紫色) Ⅱ. ⑤ 红色褪成无色，加热后又变为红色 (或⑥ 溶液变成无色)(或① 溶液变成浅绿色) (3)①相同 产生棕黄色的烟 ②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO3＋10HCl
(4)S2O 3＋Cl 2＋H 2O===SO4＋S ↓＋2Cl ＋2H
2－
2－
－
＋
6．下列有关说法中不正确的是 ( ) ．．．
A ．2009年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用
了化学中“焰色反应”的有关知识
B ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C ．工业上, 金属Mg 、Al 都是由电解其熔融的氯化物制得的
D ．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO 和NO x 反应生成无毒的气体 7．不能由单质直接化合得到的物质是 （ ）
A ． SO 2 B ．FeCl 2 C ．Mg 3N 2 D ．Cu 2S
8．下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ） A. NaHCO 3和Al(OH)3 B. BaCl 2和NaCl C. KClO 3和K 2SO 4 D. Na 2SO 3和BaCO 3
9． Na 3N 是离子化合物，它与水反应可产生NH 3。下列叙述正确的是（ ）
+ 3–
A ．Na 与N 都与氩原子结构相同 B ．在Na 3N 与水反应中，Na 3N 作还原剂 C ．Na 3N 与盐酸反应可产生两种盐 D ．Na 3N 与水的反应属于氧化还原反应 10．下列化学实验事实及其解释可能都正确的是( )
A ．向碘水中滴加试剂X ，振荡静置后分层，X 试剂层呈紫红色且在上层，说明可用X 从碘水中萃取碘 B ．向SO 2的水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液，无明显现象，说明BaSO 3溶于盐酸 C ．向0.1 mol·L －1NaNO 2溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明NO －2具有氧化性
3＋2
＋
D ．在含有KSCN 的FeCl 3溶液中加入铜粉，振荡，颜色褪去，说明发生了反应：2Fe ＋3Cu===3Cu＋2Fe
11．已知AgCl 能溶于氨水而生成[Ag(NH3) 2]＋。一定量的NH 4Cl 溶液和AgNO 3溶液混合后，再滴入NaOH 溶液，溶液中沉淀量(y ) 与NaOH 溶液加入量(x ) 的关系曲线不可能是( ) ．．．
12．H 2S 分别与氯气 、硝酸 、浓硫酸反应，H 2S 均被氧化成S ，还原产物分别为HCl 、NO 、SO 2 。若在上述三个反应中，当产生1mol S时，消耗氯气 、硝酸 、浓硫酸的物质的量之比是（ ） A. 1:1:1 B. 3:2:3 C. 1:2:1 D. 1:3:1 13．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．3.4gNH 3中含N —H 键数目为0.2N A
B ．27gAl 在 22.4L （标况）Cl 2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
-1－
C ．0.5mol·L NaClO溶液中含ClO 数为N A
D ．84 gNaHCO3与MgCO 3的混合物中所含氧原子数目为3N A
26．（13分）短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大，A 、D 同主族；A 、B 的原子序数之和等于C 的原子序数；C 2−与D +的核外电子数相等；B 原子与D +的核外电子数之和等于E 原子的核外电子数，且D 、E 两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）元素E 在元素周期表中的位置是 。 （2）A 与B 元素、A 与C 元素均可构成18电子的化合物甲、乙，则甲化学式为 ，乙的电子式为 。航天飞机常用上述两种物质作动力源，已知1g 液态甲和足量液态乙反应，生成无污染的两种气态物质时，放出20.05 kJ
（3）A 、B 、C 、D 、E 中的任意三种元素可组成多种化合物，X 和Y 是其中的两种。X 和Y 都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X 、Y 分别溶于水时，X 能促进水的电离，而Y 能抑制水的电离，X 水溶液的pH ＜7，Y 水溶
11
液的pH ＞7。将0.2mol·L −的X 溶液与0.1mol·L −的Y 溶液等体积混合后，溶液呈碱性。则X 的化学式为 ，Y 的化学式为
27．（15分）已知常温下E 为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略）请回答下列问题：
（1）请写出反应②的化学方程式 ，当生成2.24L （标准状况）的G 时，此时反应转移的电子为 个.
（2）若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与D 之间，写出常温下稀溶液中①的离子方程式： 。
（3）若C 、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A 与B 为 ； 。（写化学式） （4）若A 与B 均为固体化合物，C 是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为 .
28．(10分)
Ⅰ．KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反．．应的化学方程式：_____________________。
Ⅱ．处理工业中含有的Cr 2O 7可利用下列反应: □Cr2O 7 +□Cl+□H→□Cr +□Cl
+ □H2O 。 （1）配平上述离子反应方程式
（2）若在反应中有2.94 kg K 2Cr 2O 7参加反应，可生成Cl 2 （标准状况），若再将生成的Cl 2全部通入足量的石灰乳中，可制得漂白粉 g 。
29．(22分) 为了探究Cl 2、SO 2同时通入H 2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
2-
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+ 3+
(1)气体发生装置A 产生的气体是________。
(2)为验证通入D 装置中的气体是Cl 2过量还是SO 2过量，某小组同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液 Ⅰ. 若Cl 2过量：取适量D 中溶液滴加到盛有 (选填一个序号) 试剂的试管内，再加入 (选填一个序号) 试剂，实验现象是： 。 Ⅱ. 若SO 2过量：取适量D 中溶液滴加至盛有 (选填一个序号) 试剂的试管内，实验现象是： 。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去) ，分别研究SO 2和Cl 2的性质。
①若从左端分别通入SO 2和Cl 2，装置A 中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若装置D 中的是网状铁丝，通入的Cl 2与网状铁丝在加热条件下充分反应时现象为 。
②若装置B 中装有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，当通入足量Cl 2完全反应后，共转移了5.0×10mol 电子，该反应的化学方程式为__________________________。
(4)若由元素S 和O 组成负二价酸根离子X ，X 中S 和O 的质量比为4:3，当Cl 2与含X 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl 2与含X 的溶液反应的离子方程式 。
－2
6 C 7 B 8 D 9 C 10 A 11 A 12 B 13 D
26：（13分）（1）第三周期第ⅦA 族（2分）（2）N 2H 4 （2分） （2分） N2H 4(l)+2H2O 2(l) === N2(g)+4H2O(g);△H=－641.6 kJ·mol -1（3分） （3）NH 4Cl(或NH 4NO 3) （2分） NaOH （2分） 27（15分）
（1）2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3分） 0.2NA （2分） （2）Cl 2+2OH= Cl + ClO+H2O （3分） （3） C，（2分） 浓H 2SO 4 （2分） （4）2NH 4Cl+Ca(OH)2
△
－
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2 +2H2O+2NH3↑ （3分）
28: （10分）
（1）4KI ＋O 2＋2H 2O ＝2I 2＋4KOH
（2）1 6 14 2 3 7 （2） 672 3810 29：（22分）(1)SO2
(2)Ⅰ. ② ③(或④) 溶液呈血红色(或紫色) Ⅱ. ⑤ 红色褪成无色，加热后又变为红色 (或⑥ 溶液变成无色)(或① 溶液变成浅绿色) (3)①相同 产生棕黄色的烟 ②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO3＋10HCl
(4)S2O 3＋Cl 2＋H 2O===SO4＋S ↓＋2Cl ＋2H
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