高三化学选择题选
江苏省华罗庚中学 顾龙海
一． 化学新能源、新材料
1.2008年全国科技进步奖授予中国催化剂之父闵恩泽院士，以表彰他在石油化工催化剂研究中所作出的杰出贡献。下列有关石油化工催化剂分子筛(组成为铝硅酸盐) 的说法正确的是：
A ．能够提高石油裂化的转化率 B ．其成分与制备光导纤维的材料相同
C ．其笼状的空穴能可逆地吸收或失去小分子 D ．可用分离固体液体的混合物
2．甲醇和乙醇均可作为汽车的新能源，前者来源于煤化工，后者来源于粮食加工。下列有关说法正确
的是：
A ．煤制备甲醇是将煤直接分馏
B ．从长远来看，制备乙醇用纤维素比用淀粉好
C ．煤直接燃烧产生的能量低于煤转化为甲醇燃烧产生的能量
D ．不论国际石油价格如何变化，使用甲醇燃料一定是最佳的选择
二．化学与环境
3．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应速率极慢，570K
59时平衡常数为1×10。下列说法正确的是
A ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO
B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D ．570K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
4．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应，因此除去密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（ ）
A ．适当添加含酚类结构单元的天然化合物 B ．对食物充氮包装
C ．放入用装有铁粉的透气的小纸袋 D . 放入用装有生石灰透气的小纸袋
5. 三聚氰胺(分子式C 3H 6N 6) 因导致通过儿童结石而备受关注，下列有关说法正确的是：
A ．三聚氰胺是高分子化合物 B ．三聚氰胺含氮量高于尿素
C ．三聚氰胺是一种有毒物质应禁止生产 D ．三聚氰胺可作动物饲料添加剂
三、原子结构 物质结构 晶体结构
6．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y 、Z 在同一周期；Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2倍，也是Y 原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是
A ．离子半径：Y ＞X B ．气态氢化物的稳定性：Z ＞X
C ．Y 的氧化物中含有离子键 D ．Z 的氧化物对应的水化物是弱碱
7． 下列叙述中正确的是
A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子
C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子
8． 下列对一些实验事实的理论解释不正确
的是 9．下列有关电子转移的说法正确的是
A 1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N A
B 在H 2O 2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A 个电子
＋－ C 200mL 1mol/L Al2(SO4) 3溶液中，Al 3和SO 42离子总数为6.02×1023
D 30g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
10．下列有关说法正确的是
A ．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3mol
B ．等质量的甲基(—CH 3) 和羟基(—OH) 所含电子数相等
C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6 所含原子数相等
D ．体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，所含分子数相等
五、氧化还原反应
11． 在CuSO 4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO 4反应中（末配平），下列说法正确的是
A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂 B ．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是1mol 2
C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 D ．产物中的SO 2
4离子只有一部分是氧化产物
12．在浓盐酸H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为
3 SnCl2+12Cl-+2 H3AsO 3+6H+===2 As+3 SnCl62-+6M关于该反应说法正确的是
①氧化剂为H 3AsO 3②还原性Cl ->As ③每生成7.5克As ，还原剂失去电子0.3mol
④M 为OH -⑤SnCl 62-是氧化产物
A ①③ B ①③⑤ C ①②③④ D ①②④⑤
13．有Fe 2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H +入H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应反应物和产物，下列叙述不正确的是
A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B 该过程说明Fe(NO3) 2溶液不宜加酸酸化
C 若有1molNO 3-发生氧化反应，则转移8mol 电子
D 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+-e -===Fe3+
六、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算
14．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H ＝一574 kJ·mol -1
②CH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H ＝一1160 kJ·mol -1下列说法不正确的是（ ）。
A ．由反应①可推知：CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；
△H ＞一574 kJ·mol-1
B ．反应①②转移的电子数相同
C ．若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO 2至 N 2，放出的热量为 173.4 kJ。
D ．若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO 2至 N 2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
15．向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4 mol·L —1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ 。如果向足量
Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L —1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ 。则Na 2SO 4溶液与BaCl 2
溶液反应的热化学方程式为
A ．Ba 2+（aq ）+SO42—（aq ）=BaSO4（s ） △H=－2.92kJ·mol —1
B ．Ba 2+（aq ）+SO42—（aq ）=BaSO4（s ） △H=－0.72kJ·mol —1
C ．Ba 2+（aq ）+SO42—（aq ）=BaSO4（s ） △H=－73kJ·mol —1
D ．Ba 2+（aq ）+SO42—（aq ）=BaSO4（s ） △H=－18kJ·mol —1
七 。离子方程式的书写及正误判断
16．已知Ba(AlO2) 2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4) 2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成
沉淀的物质的量y 与加人Ba(OH)2的物质的量x 的关系。下列有关叙述正确的是
A ．a —b 时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO 4多
－B ．c —d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2比Ba 2+多
C ．a —d 时沉淀的物质的量： BaSO 4可能小于A1(OH)3
－D ．d —e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于OH
17．下列离子方程式书写不正确的是
A 饱和NH4HCO3溶液和饱和氯化钠溶液混合 HCO 3-+Na+=== NaHCO3↓
B Fe(NO3) 3溶液中加入HI 溶液 2Fe 3++ I-==2Fe2++I2
C Na2S 溶液中通往入足量的SO 2 S 2-+2SO2+2H2O==2HSO3-+H2S
D 一定量的AlCl 3和NaOH 溶液混合得到的沉淀和溶液中铝元素含量相等
Al 3++7OH- ===AlO2-+Al(OH)3↓+2H2O
八、判断溶液中的离子能否大量共存
18．某溶液既能溶解SiO 2，又能溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
－－－－A ．K +、Na +、HCO 3、Cl B ．Ag +、SO 42、Br 、NH 4+
－－－C ．H +、Mg 2+、SO 42、NO 3 D ．AlO 2—、K +、CO 32 、Na +
19. 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ） A ．pH=1
的溶液中 Na +、S 2―、K +、MnO 4―
B ．pH=7的溶液中 Al 3+、Cl ―、SO 42―、HCO 3―
C ．pH>10的溶液中 Na +、AlO 2―、SO 42―、K +
、、D ．pH=0的溶液中 Fe 2+、NO 3―,Na +,K +
九、溶解度、 物质的量、判断与计算
20．. 将40 ℃的饱和石灰水冷却至10 ℃或加入少量CaO 。但温度仍为40 ℃，这两种情况下都不改变的是（ ）
A Ca(OH)2的溶解度 B 溶质的质量分数
C 溶液的质量 D 溶液中Ca 2+的数目
21．在４℃时向100ml 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正
确的是（ ）
A ．该溶液物质的量浓度为10mol/L
B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D ．所得的溶液的体积为22.5L
22．①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
＋A ．水电离的c (H) ：①＝②＝③＝④
B ．将②、③溶液混合后，pH ＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大
D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③＞④＞①＞②
十、化学反应速率与化学平衡
23．在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：
CO （
A ．其他条件不变，升高温度，CO 的转化率变大
B ．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变。
C ．反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量M ：18
D ．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)= c(CO)×c(H2O) ，则此时的温度为830℃
24．向甲乙两个容积均为1L 的容器中，分别充入2molA 、2molB 和1molA 、1molB 相同温度下，发生反应：A(g)+B(g) xC(g);△H
测得两容器中C(A)随时间t
A x 不可能等于2
B 甲乙两个容器反应达到平衡时，平衡常数K(甲)>K(乙)
C 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D 若向甲容器中再充入2molA 、2molB ，则平衡时甲容器中
0.78mol/L
十一、弱电解质的电离平衡
25．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．0．1 mol／L Na 2CO 3溶液中：c (OH -) =c (HCO 3-) +c (H +) +c (H 2CO 3)
B ．0．1 mol／L (NH 4) 2SO 4溶液中：c (NH 4+) =2c (SO 42-)
C ．0．1 mol／L Na2S 溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D ．向CH 2COONa 溶液中加入适量的CH 2COOH ，得到pH=4的混合溶液中：
+- c (N a ) >c (C 3H C O O ) >+(c H >) (c - O H )
26．①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH
溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
＋A ．水电离的c (H) ：①＝②＝③＝④
B ．将②、③溶液混合后，pH ＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大
十二、电化学部分
27． 制H 2O 2过程中，先用电解NH 4HSO 4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
阴极：2H 3O +2e→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H 2O 2。第一步水解 H 2S 2O 8+H2O —→H 2SO 4+H2SO 5 第二步水
解 H 2SO 5+H2O —→H 2SO 4+H2O 2，则要制得1mol H2O 2，电解时转移电子数为（ ）
A ．0．5mol B ．1mol C ．1．5mol D ．2mol
28． ．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H 2O = ZnO + 2MnO(OH)2。下列说法正确的是（ ）。
A ．该电池的正极为锌
B ．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C ．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023
D ．电池正极反应式为：2MnO 2 + 2e-＋ 2H 2O = 2MnO (OH)2十2OH -
十三. 非金属元素
29.A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去) ：
下列判断正确的是 A ．X 元素可能为
C ．反应①和②互为可逆反应 D ．反应①和②一定为氧化还原反应
30．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：（a ）KI 溶液；（b ）
淀粉溶液；（c ）NaOH 溶液；（d ）稀H 2SO 4溶液；（e ）氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无
色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是
A ．a→e→b→c→d B ．a→b→e→c→d
C ．b→e→a→d→c D ．a→d→b→e→c
31. (NH 4) 2SO 4是农业生产中常用的化肥。某工厂用石膏, NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4) 2SO 4，先将石膏磨成粉末制成CaSO 4悬浊液，然后按如下流程进行生产： +-
根据上述流程，下列说法不正确的是
A ．①与③的顺序调换对(NH 4) 2SO 4的产率降低
B . 生产流程中析出(NH 4) 2SO 4后的母液因含杂质只能排放
C ．常温下，因Ksp(CaS04)>Ksp(CaC03) 反应可自发进行
D ．该工厂除了需要石膏粉外, 还要大量的水、氨、二氧化碳作原料.
32. 下列有关化学工业条件说法正确的是
A .工业上制硫酸, 为了提高二氧化硫转化率, 一般使用高压
B. 向电解食盐水的阳极注入稀的氢氧化钠溶液是为了增加导电性
C . 合成氨工业选择500℃高温是由催化剂活性温度决定的
D. 氨氧化制硝酸工业中,1 mol氨气最多能制2/3 molHNO3
十四. 金属元素
33铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl 2+Na2BeO 2+2H2O ＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）
A ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B ．BeCl 2溶液的pH
C ．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液
D ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物
－34. . 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L 1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液
可能为（ ）
A ．HNO 3溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．H 2SO 4溶液 D ．HCl 溶液
35．在5 mL 0.1 mol·L -1KI 溶液中滴加0.1 mol·L -1FeCl 3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明
FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是
A ．再滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgI 沉淀产生
B ．加入CCl 4振荡后，观察下层液体颜色
C ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生
D ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否有血红色
十五 有机化学
36. 胱氨酸和半胱氨酸都是构成含硫蛋白质的结构微粒，其结构简式如下：
将某含硫蛋白质用熔化的Na 处理，得到多种钠盐的混合物。下列有关含S 和N 的钠盐可能形式是① Na2S ② NaNO3 ③ Na2SO 3 ④ NaNO2 ⑤ NaCN ⑥ Na2SO 4
A ①⑤ B ②④ C ⑤⑥ D ③⑤
37. 水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A ．水杨酸、水杨酸环己酯的核磁共振氢谱分别有6个峰和8个峰,
B ．水杨酸、水杨酸环己酯都能与FeCl 3溶液发生显色反应
C ．1 mol水杨酸跟足量浓溴水反应时，能消耗4 mol Br2
D ．1 mol水杨酸环己酯在NaOH 溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH
38. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成
CH 2=C=O+HA→CH3COA 。乙烯酮在一定 条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是
A 与HCl 加成时得CH 3COCl B 与H 2O 加成时得CH 3COOH
C 与CH 3OH 加成时得CH 3COCH 2OH D 与CH 3COOH 加成时得CH 3COOCOCH 3
十六. 化学实验
39. 下列实验能达到预期目的的是
A ．为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
B ．向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO 32-
C ．含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl 2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2
D ．把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl 溶液中，往铁电极区滴入2滴KSCN ，有红色出现
十七. 化学计算
40．为了除去NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO 2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O ；NO 2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O) 。现有由amolNO 、bmolNO 2、cmolN 2O 4组成的混合气体恰好被VL 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余) ，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
a +b +c mol ⋅L -1 V
2(a +b +c ) mol ⋅L -1 B 3V
a +b +2c m o l ⋅L -1 C V
b +2c mol ⋅L -1 D V A
高三化学选择题选
江苏省华罗庚中学 顾龙海
一． 化学新能源、新材料
1.2008年全国科技进步奖授予中国催化剂之父闵恩泽院士，以表彰他在石油化工催化剂研究中所作出的杰出贡献。下列有关石油化工催化剂分子筛(组成为铝硅酸盐) 的说法正确的是：
A ．能够提高石油裂化的转化率 B ．其成分与制备光导纤维的材料相同
C ．其笼状的空穴能可逆地吸收或失去小分子 D ．可用分离固体液体的混合物
2．甲醇和乙醇均可作为汽车的新能源，前者来源于煤化工，后者来源于粮食加工。下列有关说法正确
的是：
A ．煤制备甲醇是将煤直接分馏
B ．从长远来看，制备乙醇用纤维素比用淀粉好
C ．煤直接燃烧产生的能量低于煤转化为甲醇燃烧产生的能量
D ．不论国际石油价格如何变化，使用甲醇燃料一定是最佳的选择
二．化学与环境
3．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应速率极慢，570K
59时平衡常数为1×10。下列说法正确的是
A ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO
B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D ．570K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
4．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应，因此除去密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（ ）
A ．适当添加含酚类结构单元的天然化合物 B ．对食物充氮包装
C ．放入用装有铁粉的透气的小纸袋 D . 放入用装有生石灰透气的小纸袋
5. 三聚氰胺(分子式C 3H 6N 6) 因导致通过儿童结石而备受关注，下列有关说法正确的是：
A ．三聚氰胺是高分子化合物 B ．三聚氰胺含氮量高于尿素
C ．三聚氰胺是一种有毒物质应禁止生产 D ．三聚氰胺可作动物饲料添加剂
三、原子结构 物质结构 晶体结构
6．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y 、Z 在同一周期；Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2倍，也是Y 原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是
A ．离子半径：Y ＞X B ．气态氢化物的稳定性：Z ＞X
C ．Y 的氧化物中含有离子键 D ．Z 的氧化物对应的水化物是弱碱
7． 下列叙述中正确的是
A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子
C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子
8． 下列对一些实验事实的理论解释不正确
的是 9．下列有关电子转移的说法正确的是
A 1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N A
B 在H 2O 2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A 个电子
＋－ C 200mL 1mol/L Al2(SO4) 3溶液中，Al 3和SO 42离子总数为6.02×1023
D 30g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
10．下列有关说法正确的是
A ．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3mol
B ．等质量的甲基(—CH 3) 和羟基(—OH) 所含电子数相等
C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6 所含原子数相等
D ．体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，所含分子数相等
五、氧化还原反应
11． 在CuSO 4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO 4反应中（末配平），下列说法正确的是
A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂 B ．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是1mol 2
C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 D ．产物中的SO 2
4离子只有一部分是氧化产物
12．在浓盐酸H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为
3 SnCl2+12Cl-+2 H3AsO 3+6H+===2 As+3 SnCl62-+6M关于该反应说法正确的是
①氧化剂为H 3AsO 3②还原性Cl ->As ③每生成7.5克As ，还原剂失去电子0.3mol
④M 为OH -⑤SnCl 62-是氧化产物
A ①③ B ①③⑤ C ①②③④ D ①②④⑤
13．有Fe 2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H +入H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应反应物和产物，下列叙述不正确的是
A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B 该过程说明Fe(NO3) 2溶液不宜加酸酸化
C 若有1molNO 3-发生氧化反应，则转移8mol 电子
D 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+-e -===Fe3+
六、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算
14．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H ＝一574 kJ·mol -1
②CH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H ＝一1160 kJ·mol -1下列说法不正确的是（ ）。
A ．由反应①可推知：CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；
△H ＞一574 kJ·mol-1
B ．反应①②转移的电子数相同
C ．若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO 2至 N 2，放出的热量为 173.4 kJ。
D ．若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO 2至 N 2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
15．向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4 mol·L —1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ 。如果向足量
Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L —1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ 。则Na 2SO 4溶液与BaCl 2
溶液反应的热化学方程式为
A ．Ba 2+（aq ）+SO42—（aq ）=BaSO4（s ） △H=－2.92kJ·mol —1
B ．Ba 2+（aq ）+SO42—（aq ）=BaSO4（s ） △H=－0.72kJ·mol —1
C ．Ba 2+（aq ）+SO42—（aq ）=BaSO4（s ） △H=－73kJ·mol —1
D ．Ba 2+（aq ）+SO42—（aq ）=BaSO4（s ） △H=－18kJ·mol —1
七 。离子方程式的书写及正误判断
16．已知Ba(AlO2) 2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4) 2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成
沉淀的物质的量y 与加人Ba(OH)2的物质的量x 的关系。下列有关叙述正确的是
A ．a —b 时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO 4多
－B ．c —d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2比Ba 2+多
C ．a —d 时沉淀的物质的量： BaSO 4可能小于A1(OH)3
－D ．d —e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于OH
17．下列离子方程式书写不正确的是
A 饱和NH4HCO3溶液和饱和氯化钠溶液混合 HCO 3-+Na+=== NaHCO3↓
B Fe(NO3) 3溶液中加入HI 溶液 2Fe 3++ I-==2Fe2++I2
C Na2S 溶液中通往入足量的SO 2 S 2-+2SO2+2H2O==2HSO3-+H2S
D 一定量的AlCl 3和NaOH 溶液混合得到的沉淀和溶液中铝元素含量相等
Al 3++7OH- ===AlO2-+Al(OH)3↓+2H2O
八、判断溶液中的离子能否大量共存
18．某溶液既能溶解SiO 2，又能溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
－－－－A ．K +、Na +、HCO 3、Cl B ．Ag +、SO 42、Br 、NH 4+
－－－C ．H +、Mg 2+、SO 42、NO 3 D ．AlO 2—、K +、CO 32 、Na +
19. 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ） A ．pH=1
的溶液中 Na +、S 2―、K +、MnO 4―
B ．pH=7的溶液中 Al 3+、Cl ―、SO 42―、HCO 3―
C ．pH>10的溶液中 Na +、AlO 2―、SO 42―、K +
、、D ．pH=0的溶液中 Fe 2+、NO 3―,Na +,K +
九、溶解度、 物质的量、判断与计算
20．. 将40 ℃的饱和石灰水冷却至10 ℃或加入少量CaO 。但温度仍为40 ℃，这两种情况下都不改变的是（ ）
A Ca(OH)2的溶解度 B 溶质的质量分数
C 溶液的质量 D 溶液中Ca 2+的数目
21．在４℃时向100ml 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正
确的是（ ）
A ．该溶液物质的量浓度为10mol/L
B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D ．所得的溶液的体积为22.5L
22．①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
＋A ．水电离的c (H) ：①＝②＝③＝④
B ．将②、③溶液混合后，pH ＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大
D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③＞④＞①＞②
十、化学反应速率与化学平衡
23．在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：
CO （
A ．其他条件不变，升高温度，CO 的转化率变大
B ．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变。
C ．反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量M ：18
D ．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)= c(CO)×c(H2O) ，则此时的温度为830℃
24．向甲乙两个容积均为1L 的容器中，分别充入2molA 、2molB 和1molA 、1molB 相同温度下，发生反应：A(g)+B(g) xC(g);△H
测得两容器中C(A)随时间t
A x 不可能等于2
B 甲乙两个容器反应达到平衡时，平衡常数K(甲)>K(乙)
C 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D 若向甲容器中再充入2molA 、2molB ，则平衡时甲容器中
0.78mol/L
十一、弱电解质的电离平衡
25．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．0．1 mol／L Na 2CO 3溶液中：c (OH -) =c (HCO 3-) +c (H +) +c (H 2CO 3)
B ．0．1 mol／L (NH 4) 2SO 4溶液中：c (NH 4+) =2c (SO 42-)
C ．0．1 mol／L Na2S 溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D ．向CH 2COONa 溶液中加入适量的CH 2COOH ，得到pH=4的混合溶液中：
+- c (N a ) >c (C 3H C O O ) >+(c H >) (c - O H )
26．①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH
溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
＋A ．水电离的c (H) ：①＝②＝③＝④
B ．将②、③溶液混合后，pH ＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大
十二、电化学部分
27． 制H 2O 2过程中，先用电解NH 4HSO 4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
阴极：2H 3O +2e→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H 2O 2。第一步水解 H 2S 2O 8+H2O —→H 2SO 4+H2SO 5 第二步水
解 H 2SO 5+H2O —→H 2SO 4+H2O 2，则要制得1mol H2O 2，电解时转移电子数为（ ）
A ．0．5mol B ．1mol C ．1．5mol D ．2mol
28． ．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H 2O = ZnO + 2MnO(OH)2。下列说法正确的是（ ）。
A ．该电池的正极为锌
B ．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C ．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023
D ．电池正极反应式为：2MnO 2 + 2e-＋ 2H 2O = 2MnO (OH)2十2OH -
十三. 非金属元素
29.A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去) ：
下列判断正确的是 A ．X 元素可能为
C ．反应①和②互为可逆反应 D ．反应①和②一定为氧化还原反应
30．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：（a ）KI 溶液；（b ）
淀粉溶液；（c ）NaOH 溶液；（d ）稀H 2SO 4溶液；（e ）氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无
色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是
A ．a→e→b→c→d B ．a→b→e→c→d
C ．b→e→a→d→c D ．a→d→b→e→c
31. (NH 4) 2SO 4是农业生产中常用的化肥。某工厂用石膏, NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4) 2SO 4，先将石膏磨成粉末制成CaSO 4悬浊液，然后按如下流程进行生产： +-
根据上述流程，下列说法不正确的是
A ．①与③的顺序调换对(NH 4) 2SO 4的产率降低
B . 生产流程中析出(NH 4) 2SO 4后的母液因含杂质只能排放
C ．常温下，因Ksp(CaS04)>Ksp(CaC03) 反应可自发进行
D ．该工厂除了需要石膏粉外, 还要大量的水、氨、二氧化碳作原料.
32. 下列有关化学工业条件说法正确的是
A .工业上制硫酸, 为了提高二氧化硫转化率, 一般使用高压
B. 向电解食盐水的阳极注入稀的氢氧化钠溶液是为了增加导电性
C . 合成氨工业选择500℃高温是由催化剂活性温度决定的
D. 氨氧化制硝酸工业中,1 mol氨气最多能制2/3 molHNO3
十四. 金属元素
33铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl 2+Na2BeO 2+2H2O ＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）
A ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B ．BeCl 2溶液的pH
C ．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液
D ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物
－34. . 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L 1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液
可能为（ ）
A ．HNO 3溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．H 2SO 4溶液 D ．HCl 溶液
35．在5 mL 0.1 mol·L -1KI 溶液中滴加0.1 mol·L -1FeCl 3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明
FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是
A ．再滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgI 沉淀产生
B ．加入CCl 4振荡后，观察下层液体颜色
C ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生
D ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否有血红色
十五 有机化学
36. 胱氨酸和半胱氨酸都是构成含硫蛋白质的结构微粒，其结构简式如下：
将某含硫蛋白质用熔化的Na 处理，得到多种钠盐的混合物。下列有关含S 和N 的钠盐可能形式是① Na2S ② NaNO3 ③ Na2SO 3 ④ NaNO2 ⑤ NaCN ⑥ Na2SO 4
A ①⑤ B ②④ C ⑤⑥ D ③⑤
37. 水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A ．水杨酸、水杨酸环己酯的核磁共振氢谱分别有6个峰和8个峰,
B ．水杨酸、水杨酸环己酯都能与FeCl 3溶液发生显色反应
C ．1 mol水杨酸跟足量浓溴水反应时，能消耗4 mol Br2
D ．1 mol水杨酸环己酯在NaOH 溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH
38. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成
CH 2=C=O+HA→CH3COA 。乙烯酮在一定 条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是
A 与HCl 加成时得CH 3COCl B 与H 2O 加成时得CH 3COOH
C 与CH 3OH 加成时得CH 3COCH 2OH D 与CH 3COOH 加成时得CH 3COOCOCH 3
十六. 化学实验
39. 下列实验能达到预期目的的是
A ．为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
B ．向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO 32-
C ．含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl 2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2
D ．把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl 溶液中，往铁电极区滴入2滴KSCN ，有红色出现
十七. 化学计算
40．为了除去NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO 2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O ；NO 2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O) 。现有由amolNO 、bmolNO 2、cmolN 2O 4组成的混合气体恰好被VL 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余) ，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
a +b +c mol ⋅L -1 V
2(a +b +c ) mol ⋅L -1 B 3V
a +b +2c m o l ⋅L -1 C V
b +2c mol ⋅L -1 D V A