化学平衡常数与转化率及习题(学生)

化学平衡常数与转化率

一、化学平衡常数

1、概念：在一定温度下，对于一个可逆反应 aA＋bBcC ＋dD 达到平衡后，生成物浓度

以其计量系数的幂次方的乘积和反应物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比是一个常数。用K 表示。

Cc(C)Cd(D)即：K=C(A)C(B) 单位：(mol/L)(c+d-a-b)

2、意义：平衡常数是衡量一个可逆反应在一定温度下反应程度的化学量。平衡

常数越大，反应进行越彻底，转化率就越高。平衡常数越小，反应进

行越不彻底，转化率越低。

3、特征：平衡常数在一定温度下是一个常数，不随浓度、压强、催化剂的改变

而改变。只随温度的改变而改变，也就是说，平衡常数只是温度的函

数。

4、注意：①对于固体和纯液体，改变用量不改变浓度，所以，固体和纯液体不

列入平衡常数的表达式中。

C(CO)·C(H2) 例如：C (s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2 (g)，K= C(HO) 2－例如：CH3COO(aq)＋H2O(l) CH3COOH (aq)＋OH － (aq) K=

C(CH3COOH)·C(OH－) C(CH3COO－)

②对于溶液中进行的可逆反应，实际不参加反应的离子不列入平衡常

数的表达式。

例如：FeCl3＋3KSCNC[Fe(SCN)2＋]Fe(SCN)3 ＋3KCl K= C(Fe＋) ·C(SCN－)

③平衡常数的表达式与方程式书写有关。可以联立几个方程式确定一

个新反应的平衡常数。逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数。方程式乘一个系数，平衡常数变为原平衡常数以该系数的幂次方；方

程式相加，是原平衡常数相乘；方程式相加，是原平衡常数相除。

－＋C(CHCOO)·C(H)3 例如：CH3COOHCH3COO －＋H ＋ Ka= C(CH3COOH) H2OH＋＋OH － Kw= C(H＋) ·C(OH－)

CH3COO－ (aq)＋H2O(l) CH3COOH (aq)＋OH － (aq)

C(CH3COOH)·C(OH－)K Kh= =KC(CH3COO－)a

二、平衡常数的运用

1、用于相同温度下比较反应进行程度。K 值越大，反应进行越彻底。对于弱酸，

Ka越大，

酸性越强；对于弱碱，Kb 越大，碱性越强；对于盐类水解，Kh 越大，水解越

彻底。

2、用于与浓度商一起判断平衡移动的方向。