海水中的元素

高一化学学案 姓名

【学习目标】1、了解海水中重要元素的存在和应用，了解溴、碘、及其化合物的重要用途2、认识镁单质的还原性，认识氯、溴、碘单质的物理性质及化学性质的相似性。 3、学会应用氧化还原原理设计试验方案，探究氧化性强弱的方法。

【学习重点】 1、镁在二氧化碳中燃烧 2、氯气、溴、碘氧化性强弱的探究 【学习过程】

一. 海水——化学元素的宝库

【阅读】 教材95----97：完成下列问题。

1. 海水中的常量元素是指每升海水中的含量均大于 ，如 ，微量元素是指每升海水中的含量均小于 ，如 。 2、一个健康成年人摄入食盐量每天 g为宜

人体缺碘会导致 ，我国加碘食盐是加入的 。 铀可用做 ，锂是 的重要材料之一。 3. 氯碱工业简介 （1）复习回顾旧知：

① 写出氢气氯气合成盐酸的化学方程式________________________________ ② 写出工业生产“84”消毒液的化学方程式______________________________

（2）氯碱工业：工业上用电解饱和食盐水的方法制取 、 、 。其反应原理 。

粗盐中往往含有Ca 2+、Mg 2+、SO 2—

4、泥沙等，需提纯精制后才能用于电解，请你设计出提纯的合理方案（试剂、试剂的滴加顺序、离子反应）。

二、镁与海水提镁

【阅读】教材98---99页第二部分：镁和海水提镁，完成【交流与研讨】。 1、海水提镁

（1）简述海水提镁的工业流程。

（2）现有海水、贝壳、盐酸，写出海水提镁过程中的化学方程式，注明反应的类型

（3）在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？ a 、就地取材——利用海滩上的贝壳 b、节约原料——循环利用氯元素 2. 镁的物理性质

3、用途：镁合金是制造汽车、飞机、火箭的重要原料，有“ ”美誉，

工业上，金属镁常用作 和 。

4. 镁的化学性质 ①与氧气的反应

现象 反应方程式 ②与CO 2的反应

现象 反应方程式 ③与其他非金属的反应：（写反应方程式）

Cl 2、 。S 、 。 N2

④与盐酸反应 。 【思考】 镁条在空气中燃烧发生哪些反应？写出反应方程式。

【随堂练习】

1．下列元素属于海水中的常量元素的是（ ）

① H ② O ③ Na ④ Cl ⑤ Li ⑥ U ⑦ Ca ⑧ K ⑨ Br ⑩ F A ．①②③④⑦⑧⑨⑩ B．③④⑦⑧⑨⑩ C ．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩ 2、从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（ ） NaOH 电解 A

海水 HCl 电解

B 海水Mg

石灰乳 HCl 电解

C 海水MgCl Cl2 电解

D 海水Mg

3．镁粉是焰火、闪光粉中不可少的原料，工业制造镁粉需要将镁蒸气在气体中冷却，下列气体：①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2，其中可以作为冷却气体的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

4．下列有关镁的叙述正确的是 [ ] A 、镁着火可用CO 2灭火器扑灭 B、镁制容器可用来盛装

C 、镁在冶金工业上常用作还原剂和脱氧剂 D、镁可通过电解Mg(OH)2制得

5．0.1mol 镁粉分别在足量的O 2、CO 2、N 2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3。下列关系式正确的是（ ）

A ．m2 >m1 >m3 B．m1 =m2 > m3 C．m1 =m2 =m3 D．m3 > m2 > m1

6．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧的是（ ） ①空气 ②氮气 ③氯气 ④二氧化碳

A ．只有① B．只有①③ C．①③④ D．①②③④ 7．下列反应体现了CO 2的氧化性是（ ） A ．CO 2 + C

2CO B．2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O

C ．2Na 2O 2 + CO2 == 2Na2CO 3 + O2 D．2Mg + CO2 2MgO + C

8．下列物质能跟镁反应并生成H 2的是（ ）

A ．硝酸 B．醋酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液

9、下列物质中，在一定条件下不能与镁发生化学反应的是 [ ] A 、氧气 B、氯气 C、二氧化碳 D、烧碱

10、Mg 不但可以在CO 2中燃烧，还可以在SO 2中燃烧，这两个反应非常相似。试写出Mg 在SO 2中燃烧的化学方程式__________________________；氧化剂_________；还原剂____________。

11、（1）粗盐中含有Ca 2+

、Mg 2+

、SO 2-

4等杂质，精制后可得NaCl 饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、过量的NaOH 溶液和过量的Na 2CO 3溶液，过滤后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸时发生反应的离子方程式： （2）海水提取食盐后的母液中有K +

、Na +

、Mg 2+

等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入的石灰乳起什么作用？

（3）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？为什么？

从海水中提取氯化镁的反应是否为氧化还原反应？为什么？

用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？

高一化学学案 姓名

三、溴与海水提溴

地球上99%的溴元素以 的形式存在于自然界中，所以也被称为“ ”。 1、溴和碘的物理性质：

【思考】①溴易 ，碘易 ②如何保存溴和碘？ ③如何检验碘？ 碘容易升华的性质有什么重要用途？ ④萃取

定义：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂（通常叫萃

取剂）把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。 如：溴易溶于CCl 4，溴难溶于H 2O ，所以CCl 4可以把溴从溴和H 2O 组成的溶液中萃取出来 萃取剂选择的原则a 、 b 、c 。

操作注意：充分振荡，充分静止，分液时保持漏斗内与大气压一致（一般是打开上口的塞

子）；下层溶液下口出，上层溶液上口出

④分液

实验用品：烧杯、分液漏斗 带铁圈的铁架台

萃取和分液是物质分离的基本方法，它们的关系一般是萃取之后一定要分液，但分液之前不一定萃取。 2. 化学性质：

①回顾氯气的化学性质，写出下列反应的化学方程式

Cl 2与H 2反应 Cl2与水反应 Cl 2 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 Cl 2与SO 2、H 2O 的反应 ②根据“相似性”，请你写出下列化学方程式

Br 2与H 2反应 Br2与水

Br 2与氢氧化钠溶液

Br 2与SO 2、H 2O 的反应

③ 氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱【理论支持】 选用下列试剂设计实验，探究Cl 2 、Br 2 、I 2这三种单质氧化性的强弱。 试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl 溶液 NaBr溶液、KI 溶液、 四氯化碳

则Cl 2 、Br 2 、I 2这三种单质氧化性的强弱顺序为：

Cl- 、Br- 、I-三种离子的还原性顺序 【思考】氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？ 3. 海水提溴

【阅读】 教材101页，思考并回答下列问题：

（1）海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？

（2）溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？（看课本） 4、Cl- 、Br- 、I-的两种检验方法（参看五三P101） A 、沉淀检验法 试剂：

方案： B 、氧化检验法（主要针对Br- 、I-） 试剂：

方案： 。 【随堂练习】1．为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（ ） A ．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．苯 2．能使淀粉—碘化钾溶液变蓝的是（ ） A ．碘酒 B．盐酸 C．溴水 D．碘化钾 3．除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（ ） A ．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．升华

4．欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（ ） A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 5．用加热可分离的一组物质是（ ）

A ．氯化铵和消石灰 B．碳酸铵和碳酸氢钠 C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠

6．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）

A ．食盐加碘（盐） B．食用海带 C．面包加碘（盐） D．注射含碘药剂 7．制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（ ） A．单质碘 B．碘化钾 C．含碘元素即可 D．碘酸钾

8．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（ ） A ．NaCl 溶液 B． NaOH溶液 C．KI 溶液 D．Mg 粉

9．在盛有KI 溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）A ．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 10．向NaI 和NaBr 的混合溶液中通入过量的Cl 2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物， 最后剩下物质是（ ）A ．NaCl 、I 2、Cl 2 B．NaCl 、I 2 C．NaCl 、NaBr D．NaCl 11．鉴别Cl —

、Br —

、I —

可以选用的试剂是（ ）

A ．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．淀粉、碘化钾溶液D ．溴水、酒精溶液 12．甲、乙、丙三种溶液各有一种X —

（X —

为Cl —

、Br —

或I —

），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ） A ．Cl —

、I —

、Br —

B．Br —

、I —

、Cl —

C．Br —

、Cl —

、I —

D．I —

、Br —

、Cl

—

13．(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为________________________________________________。

(2)若向此滤液中加入适量的氯水后，溶液呈______色，方程式表示为_________________ (3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有____________生成，原因用离子方程式表示为____________________________________________________

高一化学学案 姓名

【学习目标】1、了解海水中重要元素的存在和应用，了解溴、碘、及其化合物的重要用途2、认识镁单质的还原性，认识氯、溴、碘单质的物理性质及化学性质的相似性。 3、学会应用氧化还原原理设计试验方案，探究氧化性强弱的方法。

【学习重点】 1、镁在二氧化碳中燃烧 2、氯气、溴、碘氧化性强弱的探究 【学习过程】

一. 海水——化学元素的宝库

【阅读】 教材95----97：完成下列问题。

1. 海水中的常量元素是指每升海水中的含量均大于 ，如 ，微量元素是指每升海水中的含量均小于 ，如 。 2、一个健康成年人摄入食盐量每天 g为宜

人体缺碘会导致 ，我国加碘食盐是加入的 。 铀可用做 ，锂是 的重要材料之一。 3. 氯碱工业简介 （1）复习回顾旧知：

① 写出氢气氯气合成盐酸的化学方程式________________________________ ② 写出工业生产“84”消毒液的化学方程式______________________________

（2）氯碱工业：工业上用电解饱和食盐水的方法制取 、 、 。其反应原理 。

粗盐中往往含有Ca 2+、Mg 2+、SO 2—

4、泥沙等，需提纯精制后才能用于电解，请你设计出提纯的合理方案（试剂、试剂的滴加顺序、离子反应）。

二、镁与海水提镁

【阅读】教材98---99页第二部分：镁和海水提镁，完成【交流与研讨】。 1、海水提镁

（1）简述海水提镁的工业流程。

（2）现有海水、贝壳、盐酸，写出海水提镁过程中的化学方程式，注明反应的类型

（3）在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？ a 、就地取材——利用海滩上的贝壳 b、节约原料——循环利用氯元素 2. 镁的物理性质

3、用途：镁合金是制造汽车、飞机、火箭的重要原料，有“ ”美誉，

工业上，金属镁常用作 和 。

4. 镁的化学性质 ①与氧气的反应

现象 反应方程式 ②与CO 2的反应

现象 反应方程式 ③与其他非金属的反应：（写反应方程式）

Cl 2、 。S 、 。 N2

④与盐酸反应 。 【思考】 镁条在空气中燃烧发生哪些反应？写出反应方程式。

【随堂练习】

1．下列元素属于海水中的常量元素的是（ ）

① H ② O ③ Na ④ Cl ⑤ Li ⑥ U ⑦ Ca ⑧ K ⑨ Br ⑩ F A ．①②③④⑦⑧⑨⑩ B．③④⑦⑧⑨⑩ C ．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩ 2、从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（ ） NaOH 电解 A

海水 HCl 电解

B 海水Mg

石灰乳 HCl 电解

C 海水MgCl Cl2 电解

D 海水Mg

3．镁粉是焰火、闪光粉中不可少的原料，工业制造镁粉需要将镁蒸气在气体中冷却，下列气体：①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2，其中可以作为冷却气体的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

4．下列有关镁的叙述正确的是 [ ] A 、镁着火可用CO 2灭火器扑灭 B、镁制容器可用来盛装

C 、镁在冶金工业上常用作还原剂和脱氧剂 D、镁可通过电解Mg(OH)2制得

5．0.1mol 镁粉分别在足量的O 2、CO 2、N 2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3。下列关系式正确的是（ ）

A ．m2 >m1 >m3 B．m1 =m2 > m3 C．m1 =m2 =m3 D．m3 > m2 > m1

6．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧的是（ ） ①空气 ②氮气 ③氯气 ④二氧化碳

A ．只有① B．只有①③ C．①③④ D．①②③④ 7．下列反应体现了CO 2的氧化性是（ ） A ．CO 2 + C

2CO B．2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O

C ．2Na 2O 2 + CO2 == 2Na2CO 3 + O2 D．2Mg + CO2 2MgO + C

8．下列物质能跟镁反应并生成H 2的是（ ）

A ．硝酸 B．醋酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液

9、下列物质中，在一定条件下不能与镁发生化学反应的是 [ ] A 、氧气 B、氯气 C、二氧化碳 D、烧碱

10、Mg 不但可以在CO 2中燃烧，还可以在SO 2中燃烧，这两个反应非常相似。试写出Mg 在SO 2中燃烧的化学方程式__________________________；氧化剂_________；还原剂____________。

11、（1）粗盐中含有Ca 2+

、Mg 2+

、SO 2-

4等杂质，精制后可得NaCl 饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、过量的NaOH 溶液和过量的Na 2CO 3溶液，过滤后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸时发生反应的离子方程式： （2）海水提取食盐后的母液中有K +

、Na +

、Mg 2+

等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入的石灰乳起什么作用？

（3）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？为什么？

从海水中提取氯化镁的反应是否为氧化还原反应？为什么？

用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？

高一化学学案 姓名

三、溴与海水提溴

地球上99%的溴元素以 的形式存在于自然界中，所以也被称为“ ”。 1、溴和碘的物理性质：

【思考】①溴易 ，碘易 ②如何保存溴和碘？ ③如何检验碘？ 碘容易升华的性质有什么重要用途？ ④萃取

定义：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂（通常叫萃

取剂）把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。 如：溴易溶于CCl 4，溴难溶于H 2O ，所以CCl 4可以把溴从溴和H 2O 组成的溶液中萃取出来 萃取剂选择的原则a 、 b 、c 。

操作注意：充分振荡，充分静止，分液时保持漏斗内与大气压一致（一般是打开上口的塞

子）；下层溶液下口出，上层溶液上口出

④分液

实验用品：烧杯、分液漏斗 带铁圈的铁架台

萃取和分液是物质分离的基本方法，它们的关系一般是萃取之后一定要分液，但分液之前不一定萃取。 2. 化学性质：

①回顾氯气的化学性质，写出下列反应的化学方程式

Cl 2与H 2反应 Cl2与水反应 Cl 2 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 Cl 2与SO 2、H 2O 的反应 ②根据“相似性”，请你写出下列化学方程式

Br 2与H 2反应 Br2与水

Br 2与氢氧化钠溶液

Br 2与SO 2、H 2O 的反应

③ 氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱【理论支持】 选用下列试剂设计实验，探究Cl 2 、Br 2 、I 2这三种单质氧化性的强弱。 试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl 溶液 NaBr溶液、KI 溶液、 四氯化碳

则Cl 2 、Br 2 、I 2这三种单质氧化性的强弱顺序为：

Cl- 、Br- 、I-三种离子的还原性顺序 【思考】氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？ 3. 海水提溴

【阅读】 教材101页，思考并回答下列问题：

（1）海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？

（2）溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？（看课本） 4、Cl- 、Br- 、I-的两种检验方法（参看五三P101） A 、沉淀检验法 试剂：

方案： B 、氧化检验法（主要针对Br- 、I-） 试剂：

方案： 。 【随堂练习】1．为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（ ） A ．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．苯 2．能使淀粉—碘化钾溶液变蓝的是（ ） A ．碘酒 B．盐酸 C．溴水 D．碘化钾 3．除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（ ） A ．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．升华

4．欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（ ） A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 5．用加热可分离的一组物质是（ ）

A ．氯化铵和消石灰 B．碳酸铵和碳酸氢钠 C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠

6．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）

A ．食盐加碘（盐） B．食用海带 C．面包加碘（盐） D．注射含碘药剂 7．制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（ ） A．单质碘 B．碘化钾 C．含碘元素即可 D．碘酸钾

8．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（ ） A ．NaCl 溶液 B． NaOH溶液 C．KI 溶液 D．Mg 粉

9．在盛有KI 溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）A ．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 10．向NaI 和NaBr 的混合溶液中通入过量的Cl 2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物， 最后剩下物质是（ ）A ．NaCl 、I 2、Cl 2 B．NaCl 、I 2 C．NaCl 、NaBr D．NaCl 11．鉴别Cl —

、Br —

、I —

可以选用的试剂是（ ）

A ．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．淀粉、碘化钾溶液D ．溴水、酒精溶液 12．甲、乙、丙三种溶液各有一种X —

（X —

为Cl —

、Br —

或I —

），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ） A ．Cl —

、I —

、Br —

B．Br —

、I —

、Cl —

C．Br —

、Cl —

、I —

D．I —

、Br —

、Cl

—

13．(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为________________________________________________。

(2)若向此滤液中加入适量的氯水后，溶液呈______色，方程式表示为_________________ (3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有____________生成，原因用离子方程式表示为____________________________________________________