含杂质物质的化学方程式的计算
教学目标
1. 知识与技能
(1)掌握利用化学方程式进行有关反应物，生成物质量的简单计算的步骤和方法。
(2)理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。
(3)掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法
(4)通过化学方程式的计算提高学生分析问题，解决问题的能力。
2. 过程与方法
(1)本课题主要是通过化学方程式来计算反应物或反应产物的方法和步骤。
(2)采用互动性教学方式，在练习中逐步提高分析问题、解决问题的能力。
3. 情感、态度与价值观
(1)培养学生理论联系实际，对自然、社会及认识的探究兴趣。
(2)培养学生实事求是，勇于创新的科学精神。
教学重点
理解含杂质的化学方程式的计算方法。
教学难点
理解含杂质化学方程式的计算方法。
教学方法
讲解法、分析法
教学过程
一. 创设情境，引入新课:
1、什么是纯净物？什么是混合物？
2、你知道质量守恒定律吗?
3、根据化学方程式进行计算的步骤.
例1:实验室里用加热氯酸钾（在催化剂二氧化锰存在下）的方法制
取氧气。在大试管里加入4.9g 氯酸钾和0.5g 二氧化锰，用排水法收集氧气。反应一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称得固体质量为4.44g 。试求：
（1）制得氧气多少克？
（2）已分解的氯酸钾的质量是多少？
分析：根据质量守恒定律可知反应后固体物质减少的质量就是生成氧气的质量。
解: (1)制得的氧气的质量为：
（4.9g+0.5g）-4.44g=0.96g
(2)设已分解的氯酸钾的质量为 x，
245 96
X 0.96g
MnO 22KClO 3 △2KCl + ３O 2↑ 245x 960. 96
解得： x = 2.45g
答：制得的氧气是0.96g ，已分解的氯酸钾的质量2.45g .
二、合作交流，探究新知。
已知混合物中纯净物的质量和混合物的总质量，求这种纯净物的质量分数？
纯净物的质量分数 = 纯净物的质量
混合物的总质量 ×100%
纯净物的质量 = 混合物的质量×纯净物的质量分数（%）
混合物的总质量 = 纯净物的质量 纯净物的质量分数（%）
例2、有一石灰石样品，其中含有的杂质二氧化硅（杂质不溶于水，也不与酸反应）。取2.0g 该石灰石样品，将20.0g 稀盐酸平均分成4份，分四次依次加到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表
试求：
（1）2.0g 石灰石样品中杂质的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）10g 这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量. 三知识迁移，巩固提高：
1、某硫酸溶液100g ，刚好跟34.2g 含杂质的质量分数为5%的锌完全反应，求最后所得溶液中溶质的质量分数？（设杂质不跟硫酸反应，结果保留到0.1）
2、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g 黄铜加入到50g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g 氢气。求该黄铜样品中铜的质量分数？
四、回顾反思，畅谈收获
五、布置作业
含杂质物质的化学方程式的计算
教学目标
1. 知识与技能
(1)掌握利用化学方程式进行有关反应物，生成物质量的简单计算的步骤和方法。
(2)理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。
(3)掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法
(4)通过化学方程式的计算提高学生分析问题，解决问题的能力。
2. 过程与方法
(1)本课题主要是通过化学方程式来计算反应物或反应产物的方法和步骤。
(2)采用互动性教学方式，在练习中逐步提高分析问题、解决问题的能力。
3. 情感、态度与价值观
(1)培养学生理论联系实际，对自然、社会及认识的探究兴趣。
(2)培养学生实事求是，勇于创新的科学精神。
教学重点
理解含杂质的化学方程式的计算方法。
教学难点
理解含杂质化学方程式的计算方法。
教学方法
讲解法、分析法
教学过程
一. 创设情境，引入新课:
1、什么是纯净物？什么是混合物？
2、你知道质量守恒定律吗?
3、根据化学方程式进行计算的步骤.
例1:实验室里用加热氯酸钾（在催化剂二氧化锰存在下）的方法制
取氧气。在大试管里加入4.9g 氯酸钾和0.5g 二氧化锰，用排水法收集氧气。反应一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称得固体质量为4.44g 。试求：
（1）制得氧气多少克？
（2）已分解的氯酸钾的质量是多少？
分析：根据质量守恒定律可知反应后固体物质减少的质量就是生成氧气的质量。
解: (1)制得的氧气的质量为：
（4.9g+0.5g）-4.44g=0.96g
(2)设已分解的氯酸钾的质量为 x，
245 96
X 0.96g
MnO 22KClO 3 △2KCl + ３O 2↑ 245x 960. 96
解得： x = 2.45g
答：制得的氧气是0.96g ，已分解的氯酸钾的质量2.45g .
二、合作交流，探究新知。
已知混合物中纯净物的质量和混合物的总质量，求这种纯净物的质量分数？
纯净物的质量分数 = 纯净物的质量
混合物的总质量 ×100%
纯净物的质量 = 混合物的质量×纯净物的质量分数（%）
混合物的总质量 = 纯净物的质量 纯净物的质量分数（%）
例2、有一石灰石样品，其中含有的杂质二氧化硅（杂质不溶于水，也不与酸反应）。取2.0g 该石灰石样品，将20.0g 稀盐酸平均分成4份，分四次依次加到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表
试求：
（1）2.0g 石灰石样品中杂质的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）10g 这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量. 三知识迁移，巩固提高：
1、某硫酸溶液100g ，刚好跟34.2g 含杂质的质量分数为5%的锌完全反应，求最后所得溶液中溶质的质量分数？（设杂质不跟硫酸反应，结果保留到0.1）
2、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g 黄铜加入到50g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g 氢气。求该黄铜样品中铜的质量分数？
四、回顾反思，畅谈收获
五、布置作业