第一章第二节 习题课
一、选择题
1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是( )
A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③
2．将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是( )
A．有红色沉淀生成 B．有气体产生
C．有蓝色沉淀生成 D．钠在溶液表面上四处游动
3．金属钠着火，能用来灭火的是( )
A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干沙
4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
5．下列实验操作正确的是( )
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
6．金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同之处是( ) ①都产生白烟 ②都产生黄色火焰 ③都发光发热 ④都生成白色固体
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
7．下列说法正确的是( )
A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
B．铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟
C．工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉
D．少量金属钠应保存在煤油中
8．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )
①Na2O ②Na2O2 ③NaOH ④Na2SO3
A．①＝③＞②＞④ B．①＞②＞④＞③
C．③＞①＝②＞④ D．④＞③＞②＞①
9．下列关于氯水的叙述中，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．久置的氯水的酸性将增强
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2
10．下列说法中，正确的是( )
①Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 ②漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存 ③欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 ④进行铜丝在氯气中燃烧的实验，集气瓶内应铺一层细沙
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
二、非选择题
11．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是______________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于______________；②是由于__________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：
(1)A是________、B是________、C是________(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为________________________________________________。
13．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：___________________。
(2)
(3)。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是______________________________。
＋－14．新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H、Cl，其中能起杀菌消毒作用的是__________，
能与锌反应生成氢气的是__________，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是__________，能使染料和有机色质褪色的是__________。
第3课时 习题课
1．C [先观察物质的外观性质然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，并用实验验证预测的性质，最后得出结论。]
2．A [由于钠比较活泼，投入到水中会先和水反应产生氢气和NaOH，生成的NaOH和硫酸铜继续作用生成Cu(OH)2蓝色沉淀。]
3．D [因为钠易与水反应产生H2，故只能用干沙扑灭。]
4．C [由于2HClO===2HCl＋O2↑(条件：见光)，说明次氯酸不稳定，易分解，但浓硝酸也能分解；次氯酸具有很强的漂白能力，原因就是其容易发生化学变化，是一种有效的氧化剂，能使染料和有机色质褪色。]
5．C [钠与水反应太剧烈，故钠不能取的太多，所以A错误；钠的密度小于汽油，所以不能保存在汽油中，B错误；不能用手接触钠，因为水与钠反应生成具有腐蚀性的NaOH，所以D错误。]
6．C [钠在氧气、氯气中燃烧，都能发光发热，产生黄色火焰。]
7．D [钠在空气中燃烧应生成淡黄色的过氧化钠；铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；工业上利用氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉。]
8．B [这些物质长期放置于空气中，1 mol Na2O会变成1 mol Na2CO3，质量增加44 g；1 mol Na2O2也会变成1 mol Na2CO3，质量增加28 g；1 mol NaOH会变成0.5 mol Na2CO3，质量增加13 g；1 mol Na2SO3会生成1 mol Na2SO4，质量增加16 g。]
9．BC [Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离为离子(盐酸是强酸，在溶液中全部电离为离子)，因此在新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO三种分
＋－－－＋子和H、Cl、ClO、OH四种离子；由于氯水中有H，可使紫色石蕊溶液变红，又由于氯水中含有HClO，HClO有漂白性，故可使石蕊溶液褪色；次氯酸不稳定，见光易分解
＋生成HCl和O2，使溶液中[H]增大，溶液的酸性增强。]
10．D [Cl2无漂白性，HClO才有漂白性，Cl2能使湿润的有色布条褪色，是由于Cl2与水反应生成的HClO有漂白性所致；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2易与空气中的CO2、H2O反应，故应密封保存；HCl极易溶于水，而Cl2难溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水洗气来除去Cl2中混有的HCl；Cu在氯气中燃烧生成CuCl2并放热，若瓶内不铺细沙，则CuCl2落到瓶底时会使瓶局部受热而炸裂，因此应铺上一层细沙。]
11．(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(2)次氯酸将变红后的酚酞漂白 氯水与氢氧化钠反应碱性消失 向褪色后的溶液里再加入氢氧化钠，若不变红，说明是原因①，否则是原因②
解析 能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。
12．(1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析 本题的突破口是B为黄绿色气体。据中学所学知识可知，B为Cl2。结合B(Cl2)＋C(无色气体)→E→E溶液，可猜测C为H2，E为HCl。再结合A(s)＋B(Cl2)→D(s)；E(溶液)＋A(s)→C(H2)＋F；F＋B(Cl2)→D(溶液)，可推测A为Fe，F为FeCl2，D为FeCl3。
13．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
点燃
222232(4)先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
解析 (1)由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。
＋－14．HClO H Cl HClO
＋－解析 Cl2在水中部分与H2O发生反应：Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO，所以存在Cl2、
＋－H2O、HClO、H、Cl等微粒。其中起消毒、漂白作用的是具有强氧化性的HClO；与锌
＋－反应生成氢气的是H；与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是Cl。
第一章第二节 习题课
一、选择题
1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是( )
A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③
2．将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是( )
A．有红色沉淀生成 B．有气体产生
C．有蓝色沉淀生成 D．钠在溶液表面上四处游动
3．金属钠着火，能用来灭火的是( )
A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干沙
4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
5．下列实验操作正确的是( )
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
6．金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同之处是( ) ①都产生白烟 ②都产生黄色火焰 ③都发光发热 ④都生成白色固体
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
7．下列说法正确的是( )
A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
B．铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟
C．工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉
D．少量金属钠应保存在煤油中
8．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )
①Na2O ②Na2O2 ③NaOH ④Na2SO3
A．①＝③＞②＞④ B．①＞②＞④＞③
C．③＞①＝②＞④ D．④＞③＞②＞①
9．下列关于氯水的叙述中，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．久置的氯水的酸性将增强
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2
10．下列说法中，正确的是( )
①Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 ②漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存 ③欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 ④进行铜丝在氯气中燃烧的实验，集气瓶内应铺一层细沙
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
二、非选择题
11．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是______________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于______________；②是由于__________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：
(1)A是________、B是________、C是________(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为________________________________________________。
13．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：___________________。
(2)
(3)。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是______________________________。
＋－14．新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H、Cl，其中能起杀菌消毒作用的是__________，
能与锌反应生成氢气的是__________，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是__________，能使染料和有机色质褪色的是__________。
第3课时 习题课
1．C [先观察物质的外观性质然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，并用实验验证预测的性质，最后得出结论。]
2．A [由于钠比较活泼，投入到水中会先和水反应产生氢气和NaOH，生成的NaOH和硫酸铜继续作用生成Cu(OH)2蓝色沉淀。]
3．D [因为钠易与水反应产生H2，故只能用干沙扑灭。]
4．C [由于2HClO===2HCl＋O2↑(条件：见光)，说明次氯酸不稳定，易分解，但浓硝酸也能分解；次氯酸具有很强的漂白能力，原因就是其容易发生化学变化，是一种有效的氧化剂，能使染料和有机色质褪色。]
5．C [钠与水反应太剧烈，故钠不能取的太多，所以A错误；钠的密度小于汽油，所以不能保存在汽油中，B错误；不能用手接触钠，因为水与钠反应生成具有腐蚀性的NaOH，所以D错误。]
6．C [钠在氧气、氯气中燃烧，都能发光发热，产生黄色火焰。]
7．D [钠在空气中燃烧应生成淡黄色的过氧化钠；铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；工业上利用氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉。]
8．B [这些物质长期放置于空气中，1 mol Na2O会变成1 mol Na2CO3，质量增加44 g；1 mol Na2O2也会变成1 mol Na2CO3，质量增加28 g；1 mol NaOH会变成0.5 mol Na2CO3，质量增加13 g；1 mol Na2SO3会生成1 mol Na2SO4，质量增加16 g。]
9．BC [Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离为离子(盐酸是强酸，在溶液中全部电离为离子)，因此在新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO三种分
＋－－－＋子和H、Cl、ClO、OH四种离子；由于氯水中有H，可使紫色石蕊溶液变红，又由于氯水中含有HClO，HClO有漂白性，故可使石蕊溶液褪色；次氯酸不稳定，见光易分解
＋生成HCl和O2，使溶液中[H]增大，溶液的酸性增强。]
10．D [Cl2无漂白性，HClO才有漂白性，Cl2能使湿润的有色布条褪色，是由于Cl2与水反应生成的HClO有漂白性所致；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2易与空气中的CO2、H2O反应，故应密封保存；HCl极易溶于水，而Cl2难溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水洗气来除去Cl2中混有的HCl；Cu在氯气中燃烧生成CuCl2并放热，若瓶内不铺细沙，则CuCl2落到瓶底时会使瓶局部受热而炸裂，因此应铺上一层细沙。]
11．(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(2)次氯酸将变红后的酚酞漂白 氯水与氢氧化钠反应碱性消失 向褪色后的溶液里再加入氢氧化钠，若不变红，说明是原因①，否则是原因②
解析 能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。
12．(1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析 本题的突破口是B为黄绿色气体。据中学所学知识可知，B为Cl2。结合B(Cl2)＋C(无色气体)→E→E溶液，可猜测C为H2，E为HCl。再结合A(s)＋B(Cl2)→D(s)；E(溶液)＋A(s)→C(H2)＋F；F＋B(Cl2)→D(溶液)，可推测A为Fe，F为FeCl2，D为FeCl3。
13．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
点燃
222232(4)先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
解析 (1)由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。
＋－14．HClO H Cl HClO
＋－解析 Cl2在水中部分与H2O发生反应：Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO，所以存在Cl2、
＋－H2O、HClO、H、Cl等微粒。其中起消毒、漂白作用的是具有强氧化性的HClO；与锌
＋－反应生成氢气的是H；与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是Cl。