离子浓度大小比较
【学习目标】1.盐溶液中的三大守恒关系
2.离子浓度大小比较
【自主学习】
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数。如：NH4Cl溶液——________________________________
2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如：NH4Cl溶液——________________________________
3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 －
如：NH4Cl溶液——________________________________
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖练习1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN)＜C(Na+)，－
则混合溶液中c(CN)＋c(HCN)__0.2mol/L(填“=”、“”)，水溶液的酸碱性为_____。
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
如：Na2CO3溶液____________________________________________________________________ 〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴NH4Cl溶液_______________________________________________________________________ ⑵CH3COONa溶液__________________________________________________________________ 〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
NaHCO3溶液_______________________________________________________________________ 〖练习2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )
A. c(Na+)=2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S) B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH)＋c(HS)＋c(S2) －－－－－－
C. c(OH)=c(H+)＋c(HS)＋2c(H2S) D. c(Na+)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS) －－－－－
〖练习3〗为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) －
A.适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水 D.适量的NaOH
〖练习4〗常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ．．．
A．pH ＞ 7，且c(OH) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO) ——
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) ——
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH) —
——D．pH ＝ 7，且c(CH3COO) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH) —
【合作探究】
★★1、某二元酸(化学式H2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA；HA－－H+ + A2 请－回答下列问题：
⑴ Na2A 溶液显填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)
⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能 ______ 0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______
2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：
⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。
⑵ 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32不超过其总量的10﹪，请你设－为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：________________________________
计实验证明该同学的观点____________________________________________________
⑶ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_______
A．c(Na + )＝2c(CO32) B．c(CO32)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H2CO3) －－－－
C．c(CO32) + c(HCO3)＝0.1mol/L D．c(OH)＝c(H + )+c(HCO3)+2c(H2CO3) －－－－
⑷ 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：__________________________。
【巩固练习】
1、(06四川理综)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的
A．c(NH4+)=c(SO42) B．c(NH4+)>c(SO42) －
－－C．c(NH4+)
2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( )
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A. c(HCN)＜c(CN)
－－ － ＋ －－ ( ) B. c(Na)＞ c(CN) D. c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol/L C. c(HCN)－c(CN)＝c(OH)
4、(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )
A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B．c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
5、(02上海)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是
A. c(A)＝c(K+) － ( )
B. c(H+)＝c(OH) ＜c(K+)＜c(A+) －C. V(总)≥20mL
－1D. V(总)≤20mL +6、(06江苏)下列叙述正确的是 -
－1 －1 ( ) A．0.1mol·L氨水中，c(OH)=c(NH4) B．10 mL 0.02mol·LHCl溶液与10 mL 0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体
积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H)
D．0.1mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)＋c(HA)＋c(H2A)
7、★向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是 ( )
A．2c(OH) + c(CO3)＝c(HCO3) + 2c(H) + 3c(H2CO3)
B．c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)
C．c(Na)＞c(HCO3)＝c(CO3)＞c(H)＞c(OH)
D．c(Na)+ c(H)＝c(HCO3) + 2c(CO3) +c(OH)
8、（10全国)用0.1 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( ) ．．．++A．c(NH4)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4)＝c(Cl-),c(OH-) ＝c(H+)
++C．c(Cl)＞c(NH4),c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4),c(H)＞c(OH) --+-+-++－2－－+－2－+－+－2－－+－2－－+－1+2--－1-+
9、(09广东)下列浓度关系正确的是 ( )
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)＝c(CH3COO)
D．Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)
10、（09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 。下列各项排序正确的是 ( )
A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO)：②＞④＞③＞①
C．溶液中C(H)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)： ①＞④＞③＞②
11、(09四川) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不．正确的是 ( ) ．．
++A．c(NH4)：③＞① B．水电离出的c（H）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H）＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
12、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
+++－+2－－－++－－+－－－－---+ ( )
A. 10mL0.1mol·L氨水与 10mL0.1mol·L 盐酸混合，c（Cl）>c(NH4)>c(OH)>c(H)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)
C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D. 10mL0.5mol·LCH3COONa溶液与6mL1mol·L盐酸混合，c(Cl）>c(Na)>c(OH)>c(H)
13、溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ( )
① c(Na )＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H ) ② c(Na )＞c(CH3COO)＞c(H )＞c(OH) ③ c(CH3COO)＞c (Na )＞c(H )＞c(OH) ④ c(Na )＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H ) ⑴ 若只溶解了一种溶质，该溶质是_____ 。上述四种离子浓度的大小顺序______ (填编号)。 ⑵ 若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是____________ _。
⑶ 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _______ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H ) 和碱中c(OH)的关系是：c(H ) _______ c(OH)。
14、⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：_______
①0.2mol/L的CuSO4溶液， ②0.1mol/L的Na2CO3溶液，
③0.2mol/L的KCl溶液， ④0.1mol/L的Na2SO4溶液。
⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4)由大到小的顺序是___________. ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4
15、⑴一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M物质的量浓度的大小关系为：c(A)_______c(M)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)
⑵等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关__________________________________.
16、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： _________________________________ ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） ___________________ ______________________________________________________________________________________。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H）的比值为 。
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na）－c（CH3COO）= mol/L（列出算式即可）
c（OH）－c（CH3COOH）= moL/L（写出精确结果。）
（4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列： （填字母序号。） －+－++－+－+++ －+ －－+ + －+ －－+ + －－+ + －+ －－+－+ -1-1-+-++--++--+-1-1-+-+
离子浓度大小比较
【自主学习】
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数.
如：NH4Cl溶液——c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH)
2、物料守恒：电解质电离，水解过程中，某些关键性原子总是守恒的.
如：NH4Cl溶液——c(Cl)=c(NH4)+c(NH3·H2O)
3、质子守恒：电解质电离，水解过程中，水电离出的H与OH总数一定是相等的.
如：NH4Cl溶液——c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)
物料守恒：c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
质子守恒：c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)
〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)
物料守恒：1/2c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)
质子守恒：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)
物料守恒：c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)
质子守恒：c(OH)=c(H)-c(CO3)+c(H2CO3)
〖练习1〗= 碱性
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
1、单一溶质溶液：根据电离，水解情况分析
如：Na2CO3溶液：c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(H)
〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴NH4Cl溶液：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(NH3·H2O)>c(OH)
⑵CH3COONa溶液： c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c (H)
〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H2CO3)>c(CO3)>c(H)
〖练习2〗B
〖练习3〗C
〖练习4〗AD
+--2-++--+-++-+2---+-+2-+-2-++-2---+-+-2-++-2---++-++--+-+--+++--
【合作探究】
1、⑴ 碱性 A＋H2O2－ HA＋OH
+－－+－－⑵ ＜ 理由：H2A第一步电离出0.1 mol/L的H，对HA的电离起到抑制作用，使HA电离出的H
浓度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中c(H )小于0.11mol/L
⑶ c(Na)＞c(HA)＞c(H)＞c(A)＞c(OH)
-+OH－ 2、答案：① CO2-33 +H2
+－+2－－+
② 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。
－1③ 用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；
若pH＞12，则该同学的观点不正确。
－c(HCO－3)·c(OH)④ B、D ⑤ Kh＝2－c(CO3 )
【巩固练习】
1、B 2、BD 3、BD 4、A 5、AD 6、BC 7、C 8、C 9、D 10、B 11、B 12、B
13、⑴ CH3COONa ① ⑵ CH3COONa、CH3COOH ⑶ 小于 小于
14、① ②①④③
15、（1）= （2）c(M)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)
16、（1）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O
CH3COO+H2O
44－－－+--+CH3COOH+OH，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH）＞c（H），故PH>7。 －－+（2）10：1（或10）
（3）10—10； 10。
（4）ADBC
－5－9－9
离子浓度大小比较
【学习目标】1.盐溶液中的三大守恒关系
2.离子浓度大小比较
【自主学习】
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数。如：NH4Cl溶液——________________________________
2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如：NH4Cl溶液——________________________________
3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 －
如：NH4Cl溶液——________________________________
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖练习1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN)＜C(Na+)，－
则混合溶液中c(CN)＋c(HCN)__0.2mol/L(填“=”、“”)，水溶液的酸碱性为_____。
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
如：Na2CO3溶液____________________________________________________________________ 〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴NH4Cl溶液_______________________________________________________________________ ⑵CH3COONa溶液__________________________________________________________________ 〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
NaHCO3溶液_______________________________________________________________________ 〖练习2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )
A. c(Na+)=2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S) B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH)＋c(HS)＋c(S2) －－－－－－
C. c(OH)=c(H+)＋c(HS)＋2c(H2S) D. c(Na+)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS) －－－－－
〖练习3〗为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) －
A.适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水 D.适量的NaOH
〖练习4〗常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ．．．
A．pH ＞ 7，且c(OH) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO) ——
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) ——
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH) —
——D．pH ＝ 7，且c(CH3COO) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH) —
【合作探究】
★★1、某二元酸(化学式H2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA；HA－－H+ + A2 请－回答下列问题：
⑴ Na2A 溶液显填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)
⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能 ______ 0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______
2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：
⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。
⑵ 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32不超过其总量的10﹪，请你设－为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：________________________________
计实验证明该同学的观点____________________________________________________
⑶ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_______
A．c(Na + )＝2c(CO32) B．c(CO32)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H2CO3) －－－－
C．c(CO32) + c(HCO3)＝0.1mol/L D．c(OH)＝c(H + )+c(HCO3)+2c(H2CO3) －－－－
⑷ 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：__________________________。
【巩固练习】
1、(06四川理综)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的
A．c(NH4+)=c(SO42) B．c(NH4+)>c(SO42) －
－－C．c(NH4+)
2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( )
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A. c(HCN)＜c(CN)
－－ － ＋ －－ ( ) B. c(Na)＞ c(CN) D. c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol/L C. c(HCN)－c(CN)＝c(OH)
4、(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )
A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B．c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
5、(02上海)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是
A. c(A)＝c(K+) － ( )
B. c(H+)＝c(OH) ＜c(K+)＜c(A+) －C. V(总)≥20mL
－1D. V(总)≤20mL +6、(06江苏)下列叙述正确的是 -
－1 －1 ( ) A．0.1mol·L氨水中，c(OH)=c(NH4) B．10 mL 0.02mol·LHCl溶液与10 mL 0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体
积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H)
D．0.1mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)＋c(HA)＋c(H2A)
7、★向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是 ( )
A．2c(OH) + c(CO3)＝c(HCO3) + 2c(H) + 3c(H2CO3)
B．c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)
C．c(Na)＞c(HCO3)＝c(CO3)＞c(H)＞c(OH)
D．c(Na)+ c(H)＝c(HCO3) + 2c(CO3) +c(OH)
8、（10全国)用0.1 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( ) ．．．++A．c(NH4)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4)＝c(Cl-),c(OH-) ＝c(H+)
++C．c(Cl)＞c(NH4),c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4),c(H)＞c(OH) --+-+-++－2－－+－2－+－+－2－－+－2－－+－1+2--－1-+
9、(09广东)下列浓度关系正确的是 ( )
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)＝c(CH3COO)
D．Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)
10、（09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 。下列各项排序正确的是 ( )
A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO)：②＞④＞③＞①
C．溶液中C(H)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)： ①＞④＞③＞②
11、(09四川) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不．正确的是 ( ) ．．
++A．c(NH4)：③＞① B．水电离出的c（H）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H）＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
12、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
+++－+2－－－++－－+－－－－---+ ( )
A. 10mL0.1mol·L氨水与 10mL0.1mol·L 盐酸混合，c（Cl）>c(NH4)>c(OH)>c(H)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)
C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D. 10mL0.5mol·LCH3COONa溶液与6mL1mol·L盐酸混合，c(Cl）>c(Na)>c(OH)>c(H)
13、溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ( )
① c(Na )＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H ) ② c(Na )＞c(CH3COO)＞c(H )＞c(OH) ③ c(CH3COO)＞c (Na )＞c(H )＞c(OH) ④ c(Na )＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H ) ⑴ 若只溶解了一种溶质，该溶质是_____ 。上述四种离子浓度的大小顺序______ (填编号)。 ⑵ 若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是____________ _。
⑶ 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _______ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H ) 和碱中c(OH)的关系是：c(H ) _______ c(OH)。
14、⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：_______
①0.2mol/L的CuSO4溶液， ②0.1mol/L的Na2CO3溶液，
③0.2mol/L的KCl溶液， ④0.1mol/L的Na2SO4溶液。
⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4)由大到小的顺序是___________. ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4
15、⑴一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M物质的量浓度的大小关系为：c(A)_______c(M)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)
⑵等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关__________________________________.
16、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： _________________________________ ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） ___________________ ______________________________________________________________________________________。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H）的比值为 。
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na）－c（CH3COO）= mol/L（列出算式即可）
c（OH）－c（CH3COOH）= moL/L（写出精确结果。）
（4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列： （填字母序号。） －+－++－+－+++ －+ －－+ + －+ －－+ + －－+ + －+ －－+－+ -1-1-+-++--++--+-1-1-+-+
离子浓度大小比较
【自主学习】
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数.
如：NH4Cl溶液——c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH)
2、物料守恒：电解质电离，水解过程中，某些关键性原子总是守恒的.
如：NH4Cl溶液——c(Cl)=c(NH4)+c(NH3·H2O)
3、质子守恒：电解质电离，水解过程中，水电离出的H与OH总数一定是相等的.
如：NH4Cl溶液——c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)
物料守恒：c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
质子守恒：c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)
〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)
物料守恒：1/2c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)
质子守恒：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)
物料守恒：c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)
质子守恒：c(OH)=c(H)-c(CO3)+c(H2CO3)
〖练习1〗= 碱性
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
1、单一溶质溶液：根据电离，水解情况分析
如：Na2CO3溶液：c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(H)
〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴NH4Cl溶液：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(NH3·H2O)>c(OH)
⑵CH3COONa溶液： c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c (H)
〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H2CO3)>c(CO3)>c(H)
〖练习2〗B
〖练习3〗C
〖练习4〗AD
+--2-++--+-++-+2---+-+2-+-2-++-2---+-+-2-++-2---++-++--+-+--+++--
【合作探究】
1、⑴ 碱性 A＋H2O2－ HA＋OH
+－－+－－⑵ ＜ 理由：H2A第一步电离出0.1 mol/L的H，对HA的电离起到抑制作用，使HA电离出的H
浓度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中c(H )小于0.11mol/L
⑶ c(Na)＞c(HA)＞c(H)＞c(A)＞c(OH)
-+OH－ 2、答案：① CO2-33 +H2
+－+2－－+
② 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。
－1③ 用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；
若pH＞12，则该同学的观点不正确。
－c(HCO－3)·c(OH)④ B、D ⑤ Kh＝2－c(CO3 )
【巩固练习】
1、B 2、BD 3、BD 4、A 5、AD 6、BC 7、C 8、C 9、D 10、B 11、B 12、B
13、⑴ CH3COONa ① ⑵ CH3COONa、CH3COOH ⑶ 小于 小于
14、① ②①④③
15、（1）= （2）c(M)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)
16、（1）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O
CH3COO+H2O
44－－－+--+CH3COOH+OH，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH）＞c（H），故PH>7。 －－+（2）10：1（或10）
（3）10—10； 10。
（4）ADBC
－5－9－9